122 575-19818625 - Modulo PREPARACAO UECE_QUIMICA

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Química
 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO UECE 
Prof. Thiago Matias
 
 
 
 
 
 
 
 
Química 
Professor Thiago Matias 
 
 
 
 
 
 
 
AULA 5: INORGÂNICA ..................................................................................................... 5 
AULA 6: CÁLCULOS QUÍMICOS E ESTEQUIOMETRIA 1 .......................................... 8 
AULA 7: ESTEQUIOMETRIA 2 E GASES ....................................................................... 10 
AULA 8: SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGATIVAS ........................................... 12 
AULA 9: TERMOQUÍMICA, TERMODINÂMICA E CINÉTICA QUÍMICA ................ 14 
AULA 10: NOX E OXIRREDUÇÃO ................................................................................. 16 
AULA 11: ELETROQUÍMICA E RADIOTIVIDADE ....................................................... 18 
AULA 12: EQULÍBRIO QUÍMICO .................................................................................... 21 
AULA 13: CLASSIFICAÇÃO ORGÂNICA E HIDROCARBONETOS .......................... 23 
AULA 14: FUNÇÕES ORGÂNICAS E ISOMETRIA ....................................................... 26 
AULA 15: REAÇÕES ORGÂNICAS ................................................................................. 30 
GABARITOS ....................................................................................................................... 33 
 
 
 
 
 
 
 
Sumário 
 
 
 
 
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C
E
 
 
 
 
 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 5 115.575-198186/25 
 
 
1. (Seduc/2018) Considerando os ácidos listados a seguir, 
relacione-os corretamente com suas respectivas 
aplicações, numerando a Coluna II de acordo com a 
Coluna I. 
 
Coluna I 
1. Ácido nítrico 
2. Ácido sulfúrico 
3. Ácido fluorídrico 
4. Ácido fosfórico 
 
Coluna II 
( ) usado para gravar sobre vidro. 
( ) usado como acidulante em refrigerantes. 
( ) usado na produção de explosivos. 
( ) usado em solução de bateria. 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é 
a) 4 – 3– 1– 2 
b) 2 – 1– 4– 3 
c) 3 – 1– 2– 4 
d) 3 – 4– 1– 2 
 
2. (Uece2012.2-2ª Fase) O ácido fluorídrico, descoberto 
no século XVIII, é usado na produção de gases 
refrigerantes, agrotóxicos, detergentes, na purificação 
de minérios, na indústria petroquímica e no 
enriquecimento do urânio para fins de geração de 
energia nuclear. É letal quando ingerido e sua inalação 
causa broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias 
e queimaduras. 
Sobre o ácido fluorídrico, assinale a única afirmação 
verdadeira. 
a) O ácido fluorídrico é um ácido forte devido à grande 
diferença de eletronegatividades entre o flúor e o 
hidrogênio. 
b) Por atacar derivados da sílica, o ácido fluorídrico 
não pode ser armazenado em recipientes de vidro. 
c) As ligações intermoleculares, relativamente fortes, 
do ácido fluorídrico explicam por que ele é 
considerado um ácido forte. 
d) Mesmo sendo um composto molecular, em presença 
da água, o ácido fluorídrico sofre um processo de 
dissociação iônica. 
 
3. (Seduc/2018) Para combater a acidez estomacal e para 
desentupir um cano de cozinha, necessita-se, 
respectivamente, de uma base fraca e parcialmente 
solúvel e de uma base forte e solúvel. Assinale a opção 
que apresenta as respectivas fórmulas moleculares 
dessas bases. 
a) KOH e NaOH 
b) Mg(OH)2 e NaOH 
c) Ba(OH)2 e Mg(OH)2 
d) KOH e Mg(OH)2 
4. (Uece/2023.2- 2ª Fase) Uma solução 0,001 M de ácido 
clorídrico tratada com o indicador fenolftaleína se 
apresenta 
a) vermelha. 
b) amarela. 
c) incolor. 
d) azul. 
 
5. (Uece/2021.1-2ª Fase) Sais são compostos iônicos 
constituídos por cátions e ânions. O elemento metálico 
M forma o sal de fórmula MC4. Com base nesta 
informação, é correto dizer que a formulação para o 
seguinte sal deste metal é 
A) nitrato, M(NO3)2. 
B) sulfato, M2(SO4)3. 
C) fosfato, M3(PO4)4. 
D) carbonato, M(CO3)4. 
 
6. (Seduc/2018) Considere a seguinte sequência de sais de 
sódio: tiossulfato, sulfeto, sulfato e sulfito. Assinale a 
opção que corresponde à correta sequência das fórmulas 
desses sais. 
a) Na2S2O3; Na2S; Na2SO3; Na2SO4 
b) Na2SO4; Na2S; Na2S2O3; Na2SO3 
c) Na2S2O3; Na2S; Na2SO4; Na2SO3 
d) Na2S2O3; Na2SO4; Na2S; Na2SO3 
 
7. (Uece) Os quatro tipos principais de funções 
inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. É comum a 
classificação dessas funções pelo tipo de íons que se 
formam quando o composto é dissolvido em água. 
Observe os compostos listados a seguir. 
I. NH4OH 
II. H3PO4 
III. Ca3(PO4)2 
IV. Ca(OH)2 
 
 Sobre os compostos descritos anteriormente, assinale a 
afirmação correta. 
a) O composto I é uma base formada pela ionização do 
gás amoníaco (NH3) em água. 
b) O composto II é exemplo de óxido. 
c) O composto III é um sal que pode ser obtido a partir 
dos compostos II e IV. 
d) A reação de dissociação do composto II é 
H3PO4 + 3H2O → PO4
3 – + 3H3O+. 
 
8. (Uece-2013.2/ 2ª Fase) Existem substâncias químicas 
que fazem parte da composição de produtos comuns, 
geralmente vendidos em supermercados, depósitos de 
construção ou farmácias. Assinale a opção que associa 
corretamente a substância ao produto em que está 
contida. 
a) carbonato de cálcio – gesso 
b) hipoclorito de sódio – água sanitária 
c) ácido sulfúrico – pilhas comuns 
d) dióxido de manganês – bateria usada nos carros 
AULA 5 – INORGÂNICA 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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9. (Uece 2011.1/ 2ª Fase) As principais funções químicas 
inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são 
encontradas em nosso cotidiano e também em nosso 
organismo. Por exemplo: o ácido clorídrico é um dos 
constituintes do suco gástrico, encontrado no estômago; 
a soda cáustica é constituinte de produto de uso 
doméstico para desentupir pias e utilizada para fabricar 
o sabão; o sal de cozinha é constituído pelo cloreto de 
sódio usado na culinária; e a cal viva, utilizada na 
construção civil é constituída pelo óxido de cálcio. Com 
relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação 
verdadeira. 
a) Normalmente para se obter um óxido coloca-se para 
reagir uma base e um ácido. 
b) Um óxido básico reage com água formando uma 
base. 
c) A fenolftaleína é um indicador que geralmente é 
usado em uma reação de um ácido com um óxido 
ácido para determinar o seu final pela mudança de 
cor. 
d) Ácidos são substâncias moleculares que sofrem 
dissociação em água. 
 
10. (Uece 2018.1/1ª Fase) As grandes emissões de dióxido 
de carbono são a causa principal do efeito estufa. 
Preocupados com esse grave problema, cientistas da 
Islândia estão trabalhando a conversão do referido gás 
em um material sólido. Para conseguir tal objetivo, o 
procedimento mais apropriado e utilizado em condições 
especiais de laboratório é 
a) comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo em 
gelo seco. 
b) baixar a temperatura do dióxido de carbono até 
convertê-lo em gelo seco. 
c) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido 
básico. 
d) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido 
ácido. 
 
11. (Uece 2017.2/ 1ª Fase) A reação que ocorre no airbag 
pode ser representada pela seguinte equação não 
balanceada: 
NaN3(s) + Fe2O3(s) →Na2O2(s) + Fe(s) + N2(g) 
 
Sobre essa equação, é correto afirmar que: 
a) A soma de todos os coeficientes da equação 
balanceada é 23. 
b) O Na2O2 é um peróxido. 
c) o ferro sofreu oxidação. 
d) No NaN3 o nox do sódio é +3. 
 
12. (Uece/2021.1-1ª Fase) O carbonato de sódio utilizado 
na produção de vidro, papel, sabões e detergentes, 
quando dissolvido em água, separa dois íons. Sobre esse 
processo, é correto afirmar que: 
a) O cátion é oriundo de uma base fraca e, 
consequentemente, sofre hidrólise. 
b) A reação do íon carbonato em água é uma reação 
ácido básica de Brönsted-Lowry. 
c) O ânion é oriundo de um ácido forte e, 
consequentemente, não sofre hidrólise. 
d) A solução é incolor na presença do indicador 
fenolftaleína. 
13. (Uece/2019.2-2ª Fase) Considerando as soluções 
aquosas de ácidos e bases, assinale a afirmação 
verdadeira. 
a) Todas as soluçõesIII. ( ) Os processos nucleares seguem uma cinética 
de primeira ordem. 
IV. ( ) A emissão de uma partícula beta por um 
determinado átomo vai produzir um outro 
átomo com número atômico maior. 
V. ( ) A partícula beta surge da conversão de um 
próton em um nêutron. 
VI. ( ) O produto formado quando o rádio-226 emite 
uma partícula alfa é radônio-222. 
 
Assinale a alternativa que corresponde à sequência 
correta, de I a VI. 
a) V– F– V– V– V– V b) V– F– V– F– V– F 
c) F– F– V – V – V– V d) F– F– V– V– F– F 
 
19. (IME-2019) A respeito das reações a seguir. 
I. 27 4 30 1
13 2 15 0Al P n+ α → + 
II. 1 235 142 x 1
0 92 56 y 0n U Ba Kr 3 n+ → + + 
III. 2 3 4 1
1 1 2 0H H He n+ → + 
 
Assinale a alternativa incorreta. 
a) A reação I é uma reação de transmutação artificial. 
b) A reação II é uma reação de fissão nuclear. 
c) A reação III é uma reação de fusão nuclear. 
d) A massa atômica do criptônio da reação II é 93. 
 
20. (IME-2012) Com relação às emissões radioativas 
observadas no planeta Terra, assinale a alternativa 
correta. 
a) A emissão de uma partícula α resulta em um 
elemento situado em uma posição imediatamente à 
direita do elemento original, na tabela periódica. 
b) A radiação γ frequentemente acompanha uma 
emissão α ou β. 
c) Raios γ são radiações eletromagnéticas, de 
comprimento de onda superior ao da luz visível, cuja 
emissão não resulta em mudanças do número 
atômico ou do número de massa do elemento. 
d) As reações de fusão nuclear ocorrem quando núcleos 
de átomos pesados, como urânio ou tório, são 
bombardeados com nêutrons, quebrando-se em 
átomos menores e liberando energia e radioatividade. 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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1. (Uece/2024.2-2ª Fase) O deslocamento do equilíbrio 
químico corresponde a uma alteração da velocidade de 
uma reação direta ou inversa. De acordo com o 
princípio de Le Chatelier, sempre que uma alteração 
ocorrer no equilíbrio, ele se desloca a fim de minimizar 
essa perturbação. 
Com relação ao deslocamento do equilíbrio químico, 
assinale a afirmação verdadeira. 
a) Quando se diminui a temperatura de um sistema, 
desloca-se o equilíbrio liberando menos energia, ou 
seja, a reação endotérmica é favorecida. 
b) Aumentando a quantidade de uma substância 
(reagente ou produto) de uma reação, o equilíbrio se 
desloca para ser restabelecido, produzindo mais 
dessa substância. 
c) Diminuindo a pressão total, o equilíbrio tende a 
deslocar-se para o sentido do maior volume. 
d) Quando um catalisador é adicionado ao sistema, ocorre 
alteração na concentração das substâncias e o equilíbrio 
se deslocará para aumentar a velocidade da reação. 
 
2. (Uece/2024.2-1ª Fase) Ao estudar uma reação química 
que se encontra em equilíbrio químico, dependendo das 
condições, deve-se considerar a constante de equilíbrio 
em função das concentrações (Kc) e a constante de 
equilíbrio em função das pressões parciais (Kp). 
Assinale a opção que corresponde à reação química em 
que Kc = Kp. 
a) 2NO(g) + C2(g) ⇄ 2NOC(g) 
b) PC5(g) ⇄ PC3(g) + C2(g) 
c) N2(g) + O2(g) ⇄ 2NO(g) 
d) CaO(s) + CO2(g) ⇄ CaCO3(s) 
 
3. (Uece/2023.2-2ª Fase) O postulado que afirma: “O grau 
de ionização de um ácido aumenta com a sua diluição” 
é atribuído a 
a) Svante Arrhenius. 
b) Walther Nernst. 
c) Wilhelm Ostwald. 
d) William Henry. 
 
4. (Uece/2023.2-2ª Fase) Se o pH do estômago é igual a 2 
e o pH do suco de laranja é igual a 4, considerando a 
relação das concentrações de seus íons hidrônios, é 
correto dizer que a concentração 
a) do suco de laranja é 1000 vezes menor que a do 
estômago. 
b) do estômago é 100 vezes maior que a do suco de 
laranja. 
c) do suco de laranja é duas vezes maior que a do 
estômago. 
d) do estômago é 10 vezes maior que a do suco de 
laranja. 
 
5. (Uece/2019.1-2ª Fase) O dióxido de carbono pode ser 
formado a partir da reação do monóxido de enxofre com 
o oxigênio expressa pela equação não balanceada: 
CO(g) + O2(g) ↔CO2(g). 
Assinale a opção que representa corretamente o efeito 
provocado pela retirada de dióxido de carbono. 
a) A concentração de CO(g) aumenta mais do que a 
concentração de O2(g). 
b) A concentração de CO(g) diminui mais do que a 
concentração de O2(g). 
c) As concentrações de CO(g) e de O2(g) não se alteram. 
d) As concentrações de CO(g) e de O2(g) diminuem 
igualmente. 
 
6. (Uece/2019.2-2ª Fase) A uma determinada temperatura, 
encontram-se, em equilíbrio, X mols de pentacloreto de 
fósforo, 1 mol de tricloreto de fósforo e 1 mol de cloro, 
em um recipiente fechado de 10 litros. Sabendo-se que, 
na temperatura indicada, a constante de equilíbrio do 
sistema é 0,02, a quantidade de mols de pentacloreto de 
fósforo é 
a) 5 
b) 3 
c) 4 
d) 2 
 
7. (Uece/2019.1-2ª Fase) Quatro fatores afetam o 
equilíbrio químico de um sistema, mas apenas um deles 
modifica o valor da constante. Esse fator é o(a) 
a) temperatura. 
b) pressão. 
c) concentração. 
d) volume. 
 
8. (Uece/2019.2-1ª Fase) O hidróxido de potássio é 
utilizado para a produção de biodiesel, de sabões moles, 
como eletrólito e na identificação de fungos. Para 
produzir um determinado sabão, um estudante 
necessitava de uma solução do referido hidróxido com 
pH igual a 12. Para prepará-la, dissolveu uma certa 
massa em água até o volume de 100 mL. A massa de 
hidróxido utilizada foi 
a) 0,056 g 
b) 0,112 g 
c) 0,224 g 
d) 0,28 g 
 
9. (Seduc/2018) Atente para a seguinte reação reversível 
em equilíbrio: 
 
2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g) 
COMPOSTOS INÍCIO EQUILÍBRIO 
[SO3] (mol/L) 2,00 x 
[SO2] (mol/L) 0 y 
[SO2] (mol/L) 0 0,05 
 
 Considerando o quadro anterior, é correto afirmar que o 
valor de Kc para a reação é 
a) 1,15 × 10–3 
b) 1,39 × 10–4 
c) 1,25 × 10–3 
d) 2,00 × 10–4 
AULA 12 – EQUILÍBRIO QUÍMICO 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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10. (Uece/2018.1-2ª Fase) Considere a reação seguinte no 
equilíbrio: HCO3
–
(aq) + H+
(aq) ⇄ CO2(g) + H2O(I). Para 
aumentar a produção de água, com a temperatura 
constante, deve-se 
a) acrescentar CO2. 
b) retirar parte do HCO3
–
(aq). 
c) acrescentar um catalisador. 
d) acrescentar um pouco de HC. 
 
11. (Uece/2017.2-2ª Fase) Uma mistura de monóxido de 
carbono e gás hidrogênio, obtida como produto 
exclusivo da reação reversível do metano gasoso com 
vapor d’água, com variação de entalpia positiva, tem 
vasta aplicação na indústria em turbinas a vapor, 
caldeiras e fornos industriais. Sobre a reação 
mencionada, é correto afirmar que: 
a) aumentando a temperatura, aumenta a produção de 
hidrogênio. 
b) o aumento de pressão desloca o equilíbrio para a 
direita. 
c) a diminuição da concentração de monóxido de 
carbono desloca o equilíbrio para a esquerda. 
d) é espontânea independentemente da temperatura. 
 
12. (Uece/2017.2-2ª FASE) Uma massa de 0,81 g de 
brometo de hidrogênio é dissolvida para formar 1,0 litro 
de solução. O pOH desta solução será 
 
Dados: MM (HBr = 81) 
a) 11 
b) 10 
c) 13 
d) 12 
 
13. (Uece/2014.2-1ª Fase) Em 1909, o químico dinamarquês 
Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1939) introduziu na 
literatura química o termo pH, que significa potencial 
hidrogeniônico e afere a acidez, a alcalinidade, ou a 
neutralidade de uma solução a uma determinada 
temperatura. Sabe-se, por exemplo, que o produto iônico 
da água neutra a 45 °C é igual a 4,0 × 10–14 e log 2 = 0,30 
(aproximadamente). Sobre o pH da água, assinale a 
afirmação falsa. 
a) Em meio alcalino, a qualquer temperatura, 
[OH–] > [H+] e pOH > pH. 
b) Em meio neutro, a qualquer temperatura, 
[H+] = [OH–]. 
c) O pH da água neutra a 45 °C é, aproximadamente, 
6,7 mol/L. 
d) Quanto menor sua concentração hidrogeniônica, 
menor sua acidez. 
 
14. (IFPE/2009) A lavagem de um precipitado tem por 
finalidade eliminar as impurezas adsorvidas a superfície 
do precipitado, por isso é essencial avaliar bem a 
utilização de água pura ou então uma solução cuja 
concentração em íons não afetará o precipitado. Admita 
um precipitadode oxalato de cálcio (CaC2O4), pesando 
0,20g que será lavado com 200,0mL de água destilada. 
Qual a alternativa que corresponde a percentagem de 
massa perdida nessa lavagem com água destilada? 
Dados: Kps (CaC2O4) = 2,5 ⋅ 10–9; massas molares: 
Ca = 40g/moL; C = 12g/moL; O = 16g/moL). A 
alternativa correta é: 
a) 0,64% 
b) 0,50% 
c) 2,00% 
d) 0,08% 
 
15. (EUQ/2024.1) Uma solução 0,05 mol L-1 de um ácido 
monoprótico fraco HA apresentou uma medida de pH 
de 2,9. Qual é o valor da constante de dissociação Ka do 
ácido? 
a) 3,15 × 10–6 
b) 4,53 × 10–5 
c) 1,62 × 10–6 
d) 3,24 × 10–5 
 
16. (EUQ/2024.1) A concentração de equilíbrio, em 
quantidade de substância (mol L–1), de íons prata em 
uma solução aquosa saturada com sulfato de prata 
(Ag2SO4(s), Kps = 1,2 × 10–5) é: 
a) 0,007 b) 0,014 
c) 0,028 d) 0,056 
 
17. (EUQ/2024.1) Considerando as constantes para cada 
etapa de adição de ligante calcule o valor da constante 
de formação global (β) do complexo [Cu(NH3)4]2+. 
 
Dados: logK1 = 4,0; logK2 = 3,2; logK3 = 2,7; 
logK4 = 2,0. 
a) 1 × 1011,9 
b) 1 × 1068 
c) 1 × 104 
d) 1 × 102 
 
18. (EUQ/2024.1) Considere a reação representada a seguir: 
5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq) + MnO4
–(aq) ⇄ 5 Fe3+(aq) + 
Mn2+(aq) + 4 H2O(I) 
 
O aumento do pH do meio promove: 
a) o deslocamento do equilíbrio no sentido de 
formação dos produtos. 
b) o deslocamento do equilíbrio no sentido de 
formação dos reagentes. 
c) nenhuma alteração no equilíbrio. 
d) o aumento da velocidade de reação. 
 
19. (EUQ/2024.1) Qual é o valor de pH de uma solução 
tampão formada pela mistura de ácido acético 0,1 mol 
L–1 e acetato de sódio 0,4 mol L–1? Dado: Ka do ácido 
acético = 1,8 × 10-5. 
a) 3,24 b) 5,35 
c) 3,90 d) 4,92 
 
20. (EUQ/2023.3) A fluoretação da água para consumo 
humano é uma medida preventiva para reduzir a cárie 
dentária na dentição decídua e permanente. Se uma 
amostra de água potável contém 1,25 × 10–5 mol L–1 de 
Ca(II), qual seria a concentração em mol L–1 máxima de 
fluoreto (F–) que poderia estar presente nesta amostra sem 
que ocorra a precipitação de CaF2? (Kps = 5,3 × 10–11) 
a) 4,24 × 10–8 b) 2,06 × 10–4 
c) 2,37 × 10–4 d) 2,06 × 10–3 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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1. (Uece/2024.2-2ª Fase) A hibridização do carbono é 
extremamente importante na química orgânica, pois 
mostra como os átomos de carbono podem rearranjar 
seus elétrons de valência para formar híbridos de 
orbitais atômicos que permitem a formação de ligações 
químicas em compostos orgânicos. Essa reorganização 
dos elétrons acontece para que a molécula alcance uma 
geometria ideal e, assim, maximizar a estabilidade 
molecular. Atente para a seguinte estrutura com os 
átomos de carbono numerados de 1 a 4. 
 
 
 
Na estrutura apresentada anteriormente, os átomos de 
carbono com a /numeração 1, 2, 3 e 4 são, 
respectivamente, 
a) sp2, sp3, sp4, sp3 
b) sp, sp2, sp3, sp 
c) sp2, sp3, sp, sp3 
d) sp3, sp2, sp, sp3 
 
2. (Uece/2024.2-2ª Fase) As ligações químicas das 
estruturas orgânicas I, II, III e IV a seguir estão 
incompletas. Complete-as e assinale a afirmação 
verdadeira. 
 
 
a) Na estrutura III falta uma ligação simples entre os 
átomos de carbono e de nitrogênio e uma ligação 
dupla entre os átomos de carbono e oxigênio. 
b) Na estrutura I falta uma ligação simples entre os 
átomos de carbono e de cloro e uma ligação simples 
entre os átomos de carbono. 
c) Na estrutura II falta uma ligação dupla entre os 
átomos de carbono e de oxigênio e uma ligação 
simples entre os átomos de carbono. 
d) Na estrutura IV falta uma ligação dupla entre os 
átomos de carbono e enxofre e uma ligação simples 
entre os átomos de carbono. 
 
3. (Uece/2024.1-1ª Fase) O composto orgânico citral, que 
é um líquido oleoso insolúvel em água, apresenta forte 
cheiro de limão e é representado pela seguinte fórmula 
estrutural: 
 
 
 
Sobre esse composto orgânico, é correto afirmar que: 
a) Sua fórmula molecular é C10H15O. 
b) Em sua estrutura existem carbonos do tipo sp2. 
c) Sua estrutura apresenta isomeria de função com os 
ésteres. 
d) As duplas ligações de sua estrutura estão localizadas 
nos carbonos 2, 3, 7 e 8. 
 
4. (Uece/2023.2-2ª Fase) O Brasil possui cerca de 45% das 
reservas naturais de grafite do mundo. O grafite é a matéria 
prima do grafeno, cuja existência foi prevista na década de 
1950 por Linus Pauling (1901-1994) e isolado em 2004 
por Andre Geim e Konstantin Novoselov. O grafeno é um 
material de aplicações na dessalinização da água, em filtros 
para a redução de emissões de gás carbônico, na detecção 
de doenças, na fabricação de microchips e em baterias 
recarregáveis. No grafeno, 
a) cada átomo de carbono está ligado a outros 4 átomos. 
b) a geometria da molécula é trigonal plana. 
c) as ligações entre carbonos são do tipo sigma sp-sp. 
d) a sua estrutura compacta o torna mau condutor de 
eletricidade. 
 
5. (Uece/2023.1-1ª Fase) As fórmulas estruturais dos 
compostos orgânicos revelam que o elemento químico 
carbono poderá efetuar 
I. quatro ligações simples (carbono sp3). 
II. duas ligações simples e uma ligação dupla (carbono 
sp2) 
III. uma ligação simples e uma ligação tripla (carbono sp). 
IV. duas ligações duplas (carbono sp). 
 
Com relação aos tipos de átomo de carbono, assinale a 
opção falsa. 
a) Carbono sp3 – apresenta quatro orbitais híbridos, todos 
iguais, dispostos tetraedricamente, formando entre si 
ângulo de 109º28’ (são quatro ligações simples). 
b) Carbono sp2 – apresenta um orbital p puro e três 
orbitais híbridos, dispostos trigonalmente, formando 
entre si ângulo de 120º (são duas ligações simples e 
uma ligação dupla). 
c) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois 
orbitais híbridos, dispostos linearmente, formando 
entre si ângulo de 180º (uma ligação simples e uma 
ligação tripla). 
d) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois 
orbitais híbridos, dispostos tetraedricamente, formando 
entre si ângulo de 90º (são duas ligações duplas). 
AULA 13 – CLASSIFICAÇÃO ORGÂNICA E 
HIDROCARBONETOS 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 24 115.575-198186/25 
6. (Uece/2022.2-2ª Fase) Existem milhões de compostos 
orgânicos cujas estruturas formadas, principalmente por 
átomos de carbono, são chamadas de cadeias 
carbônicas. Relacione, corretamente, os exemplos de 
compostos orgânicos com a classificação das cadeias 
carbônicas, numerando a Coluna II de acordo com a 
Coluna I. 
 
Coluna I Coluna II 
 
1. metóxi-terciobutano ( ) cadeia homogênea, 
fechada ou cíclica 
 
2. propanamida ( ) cadeia insaturada, aberta 
ou acíclica 
3. hex-2-eno ( ) cadeia heterogênea, 
contendo carbono terciário 
4. hidróxi-benzeno ( ) cadeia saturada, contendo 
carbono secundário 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 4 – 3– 1– 2 b) 2– 1– 4– 3 
c) 2 – 3– 1– 4 d) 3– 2– 4– 1 
 
7. (Uece/2022.1-1ª Fase) As vitaminas A e C têm funções 
muito importantes no corpo humano. Dentre as funções 
da vitamina A, encontram-se o bom funcionamento da 
visão e sua contribuição na formação dos dentes e na 
renovação celular. Já a vitamina C facilita a cicatrização 
da pele, melhora a circulação do sangue e ajuda na 
prevenção de doenças cardiovasculares como 
aterosclerose e pressão alta. Observe as seguintes 
estruturas químicas: 
 
 
 
De acordo com as estruturas químicas apresentadas 
anteriormente, é correto dizer que: 
a) A estrutura da vitamina A contém um anel 
benzênico e a da vitamina C contém um 
heteroátomo. 
b) Na estrutura da vitamina A existem dez átomos de 
carbono do tipo sp2 enquanto na estrutura da vitamina 
C existem três átomos de carbono do tipo sp3. 
c) Enquanto a estrutura da vitamina A possui um total 
de 28 átomos de hidrogênio, a estrutura da vitamina 
C possui somente 8 átomos de hidrogênio. 
d) Tanto a vitamina A quanto a vitamina C pertencem 
às funções dos álcoois, contudo, a vitamina A 
pertence aos aromáticos e a vitamina C aos ésteres. 
8. (Uece/2021.1-1ª Fase) A nomenclatura IUPAC (União 
Internacionalda Química Pura e Aplicada) dos 
compostos orgânicos é muito importante para identificá-
los internacionalmente. Essa nomenclatura segue regras 
que permitem determinar sua fórmula estrutural. Assim, 
é correto dizer que o composto 5-etil-4-fenil-3-metil-
hex-1-eno contém 
a) três átomos de carbono terciários. 
b) uma cadeia carbônica principal saturada. 
c) quatro ligações π(pi). 
d) quinze átomos de carbono e vinte e um átomos de 
hidrogênio. 
 
9. (Uece/2020.1/1ª Fase) Presentes em quase todas as 
formas de vida e sintetizados pelos próprios 
organismos, os esteroides fazem parte de um grupo 
complexo de compostos que interagem para a 
manutenção da vida. Fazendo parte de uma classe de 
lipídios, quando analisados do ponto de vista químico, 
os esteroides são identificados como compostos 
lipossolúveis, derivados de triterpenos tetracíclicos. No 
corpo humano, destacam-se os esteroides colesterol, 
testosterona e estradiol. A classe dos esteroides deriva 
do anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno, cuja 
estrutura é a seguinte: 
 
Com relação a essa estrutura, é correto afirmar que: 
a) existem 24 átomos de hidrogênio ligados a todos os 
átomos de carbono secundário. 
b) o total de átomos de carbonos primários e terciários 
é 6. 
c) o anel orgânico ciclopentanoperidrofenantreno é 
aromático. 
d) como essa estrutura pertence à classe dos lipídios, 
trata-se de um carboidrato. 
 
10. (Uece/2019.2-2ª Fase) O átomo de carbono tem quatro 
elétrons externos e pode formar quatro ligações 
covalentes, distribuídas em geometrias distintas, que 
resultam estruturas espaciais diferentes. Considerando 
essa informação, analise os três itens a seguir: 
 
 LIGAÇÕES GEOMÉTRICA ÂNGULO 
I. 2 simples e 1 dupla tetraédrica 120° 
II. 1 simples e 1 tripla linear 180° 
III. 2 duplas angular 109° 
 
Está correto somente o que consta em 
a) I 
b) I e III 
c) II e III 
d) II 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 25 115.575-198186/25 
11. (Uece/2017.1/-2ª Fase) Nos compostos orgânicos, os 
átomos de carbono se ligam entre si ou com outros 
átomos e formam as cadeias carbônicas, que podem ser: 
abertas, fechadas ou mistas; normais ou ramificadas; 
saturadas ou insaturadas; homogêneas ou heterogêneas. 
O composto 3,7-dimetil-2,6-octadienal, conhecido como 
citral, usado na indústria alimentícia e para fortalecer o 
óleo de limão, possui a seguinte fórmula molecular: 
C9H15COH. A classificação correta da sua cadeia 
carbônica é 
a) aberta, insaturada, heterogênea e ramificada. 
b) mista, saturada, heterogênea e normal. 
c) aberta, insaturada, homogênea e ramificada. 
d) aberta, saturada, homogênea e ramificada. 
 
12. (Uece/2012.1-2ª Fase) Um corante é toda substância 
que, se adicionada a outra substância, altera a cor desta. 
Pode ser uma tintura, pigmento, tinta ou um composto 
químico. A antraquinona é uma importante 
matéria-prima para a fabricação de corantes. Sua 
fórmula estrutural é a seguinte: 
 
 
Com relação à antraquinona, pode-se afirmar 
corretamente que: 
a) é um diéster cíclico. 
b) possui 4 carbonos terciários e 8 carbonos 
secundários. 
c) todas as ligações C – H em sua molécula são do tipo 
s – sp2. 
d) é um hidrocarboneto aromático de núcleos 
condensados. 
 
13. (Uece/2011.1-2ª Fase) “Química Orgânica é o ramo da 
Química que estuda os compostos do carbono”. A 
maioria dos seus compostos são importantes em nossas 
vidas, destacando o álcool comum, a gasolina, o ácido 
acético, as proteínas e as vitaminas. Assinale a 
alternativa que mostra a característica correta do átomo 
de carbono. 
a) Forma ligação tripla, e nesta situação o carbono é do 
tipo sp3. 
b) O carbono é tetravalente somente nos 
hidrocarbonetos. 
c) Apresenta capacidade de formar cadeias longas, 
variadas e estáveis. 
d) Liga-se a várias classes de elementos químicos, com 
exceção da classe dos calcogênios. 
 
14. (Uece/2013.2-1ª Fase) A vitamina D é muitas vezes 
conhecida como a vitamina do sol, contudo, somente a 
(colecalciferol) é produzida por meio da síntese natural da 
luz solar sobre a pele. A vitamina D3 é considerada a 
forma mais benéfica ao corpo, pois regula o nível de cálcio 
e fósforo no sangue, o que é vital para o desenvolvimento e 
o crescimento dos ossos. Ela reduz o risco de câncer de 
próstata, câncer de mama e câncer de cólon. 
 
Colecalciferol 
 
Com relação à estrutura da vitamina D3, assinale a 
afirmação correta. 
a) Nela existem 5 radicais do grupo metil 
b) É constituída por 36 átomos de hidrogênio. 
c) Possui 2 anéis benzênicos. 
d) Sua fórmula molecular é C27H44O 
 
15. (Uece/2024.2-2ª Fase) Em um frasco contendo uma 
mistura, lê-se em seu rótulo que contém apenas 
hidrocarbonetos aromáticos. A partir dessa informação, 
conclui-se que essa mistura não deverá conter, como um 
de seus componentes, o 
a) 3-propil-hept-1-eno. 
b) 1,4-dimetil-benzeno. 
c) 1,2-difenil-etano. 
d) trifenil-metano. 
 
16. (Uece/2024.1-1ª Fase) Radicais orgânicos são espécies 
ou conjuntos de átomos ligados entre si, que apresentam 
um ou mais elétrons livres (valências livres). Relacione 
corretamente a fórmula do radical com a sua 
denominação, numerando a Coluna II de acordo com a 
Coluna I. 
 
Coluna I Coluna II 
 
( ) terc-butil 
 
 
( ) propil 
 
( ) isobutil 
 
 
 
 
( ) isopropil 
 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) 3– 1– 4– 2 
b) 2 – 3– 4– 1 
c) 4 – 1– 3– 2 
d) 4 – 2– 3– 1 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 26 115.575-198186/25 
17. (UECE/2024.1-1ª Fase) Considere os seguintes 
compostos orgânicos: 
 
A sequência correta, de cima para baixo, é: 
a) C11H22, C9H16O, C8H14, C12H17O 
b) C11H24, C9H16O, C8H14, C12H18O 
c) C11H24, C9H15O, C8H15, C12H18O 
d) C11H22, C9H16O, C8H13, C12H17O 
 
18. (Uece/2023.2-2ª Fase) Assinale a opção em que o 
composto orgânico é inexistente. 
a) 2-etil-3-metil-pent-1-ino 
b) 3-etil-2-metil-hexano 
c) 4-metil-octa-2,5-dieno 
d) 3-propil-hept-1-eno 
 
19. (Uece/2023.1-1ª Fase) No mês de setembro de 2022, 
uma vela de parafina acesa esquecida sobre uma mesa 
destruiu um casarão histórico em Quixeramobim (CE). 
Analise as proposições a seguir, que tratam dos 
componentes da vela e seus comportamentos durante a 
combustão, e marque, ao final, a única alternativa 
verdadeira. 
I. Parafina é constituída de hidrocarbonetos saturados, 
funcionando como um combustível; 
II. Na combustão da vela, o oxigênio é o comburente, e 
o pavio é seu único combustível.; 
III. A alta temperatura apenas muda o estado físico da 
parafina de sólido para líquido; 
IV. O calor da chama liquefaz a cera, que sobe por 
capilaridade, é vaporizada e entra em combustão; 
V. A parafina sobra ao final porque é constituída de 
hidrocarbonetos que queimam em temperaturas 
diferentes; 
VI. A combustão da vela é uma reação endotérmica que 
produz energia luminosa e energia térmica. 
 
São verdadeiras as afirmações 
a) II, IV e VI, apenas. b) I, IV e V, apenas. 
c) I, III e VI, apenas. d) II, III e V, apenas. 
 
20. (Uece/2021.1-2ª Fase) Hidrocarbonetos aromáticos são 
compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos 
de carbono e hidrogênio, e apresentam, obrigatoriamente, o 
núcleo aromático constituído por uma cadeia fechada, 
ligada por seis átomos de carbono com três ligações duplas 
alternadas. No hidrocarboneto aromático com duas 
substituições no anel benzênico, a posição relativa dos 
substituintes pode ser corretamente indicada por 
a) aril (ou a), substituintes nas posições 1 e 5. 
b) orto (ou o), substituintes nas posições 1 e 3. 
c) meta (ou m), substituintes nas posições 1 e 2. 
d) para (ou p), substituintes nas posições 1 e 4. 
 
 
1. (Uece/2024.1-2ª Fase) Assinale a opção que preenche 
corretamente as lacunas do texto apresentado a seguir: 
Os _____________1 mais simples aparecem no perfume 
das flores e no aroma e sabor dos _____________ 2. As 
indústrias produzem grandes quantidades desses 
compostos, que são usados como sabores e 
_____________ 3 em doces, bombons e sorvetes. Deve-
se destacar que moléculas maioresdesta função 
orgânica constituem os _____________4, de origem 
tanto vegetal como _____________5. 
a) ácidos carboxílicos1, frutos2, aromas naturais3, 
açúcares4, artificial5 
b) ésteres1, legumes2, aromas naturais3, óleos e 
gorduras4, animal5 
c) ácidos carboxílicos1, legumes2, aromas artificiais3, 
açúcares4, artificial5 
d) ésteres1, frutos2, aromas artificiais3, óleos e 
gorduras4, animal5. 
 
2. (Uece/2023.1-2ª Fase) Algumas substâncias orgânicas 
possuem a propriedade de proteger a pele. Os ácidos 
carboxílicos são um exemplo; eles são usados na 
produção de filtros solares. 
Determine o número de átomos de carbono e o nome 
IUPAC de um monoácido carboxílico de cadeia normal, 
cuja massa molecular é 130. 
a) 8; ácido octanoico. 
b) 7; ácido heptanoico. 
c) 6; ácido hexanoico. 
d) 7; ácido hexanoico. 
 
3. (Uece/2023.1-1ª Fase) As funções orgânicas 
correspondem a conjuntos de compostos que apresentam 
características semelhantes, sendo tais características 
determinadas pelo grupo funcional de cada função. 
As afirmativas a seguir destacam aspectos importantes 
relacionados à identificação de algumas funções orgânicas. 
I. Os sais orgânicos correspondem a compostos 
derivados dos ácidos carboxílicos pela substituição 
de hidrogênio ionizável por metal ou pelo íon 
amônio e são identificados pela fórmula geral 
R – COO– M+ ou R – COO– NH4
+; 
II. Os ésteres correspondem a compostos orgânicos 
derivados dos ácidos carboxílicos pela substituição 
do hidrogênio ionizável por um radical e são 
identificados pela fórmula geral R – COH – R; 
III. Os nitrocompostos correspondem a compostos 
orgânicos que apresentam, em sua estrutura, o grupo 
funcional NO2, denominado grupo nitro, e são 
identificados pela fórmula geral R – NO2; 
IV. As isonitrilas correspondem a compostos orgânicos 
que apresentam, em sua estrutura, o grupo funcional 
NC, denominado isocianeto, e são identificados pela 
fórmula geral R – NC. 
 
É correto o que se afirma em 
a) I e II, apenas. 
b) II, III e IV, apenas. 
c) I, III e IV, apenas. 
d) I, II, III e IV. 
AULA 14 – FUNÇÕES ORGÂNICAS E ISOMETRIA 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 27 115.575-198186/25 
4. (Uece/2022.2-2ª Fase) Os ácidos carboxílicos mais 
presentes em nosso cotidiano são os de menor cadeia, 
tais como o ácido fórmico (ácido metanoico) e o ácido 
acético (ácido etanoico), que correspondem, 
respectivamente, aos principais componentes do veneno 
da picada de formigas e do vinagre usado na culinária. 
Com relação aos ácidos carboxílicos, analise as 
seguintes afirmações: 
I. São compostos orgânicos com um ou mais grupos 
– COOH ligados à cadeia carbônica; 
II. O grupo funcional destes compostos é denominado 
carboxila; 
III. Podem ser classificados em: alifáticos, aromáticos, 
monocarboxílicos e dicarboxílicos. 
 
É correto o que se afirma em 
a) I, II, III. 
b) I e II apenas. 
c) II e III apenas. 
d) I e III apenas. 
 
5. (Uece/2022.1-2ª Fase) Os álcoois são compostos 
orgânicos caracterizados pelo grupo hidroxila (OH) 
ligado a um carbono saturado de uma cadeia carbônica. 
O grupo funcional dos álcoois é representado por 
R – OH, em que R representa um grupo alquila. 
Dependendo do átomo de carbono do grupo R em que a 
hidroxila estiver ligada, os álcoois são classificados em 
primários, secundários ou terciários. Assim, é correto 
afirmar que: 
a) propan-2-ol é um álcool primário. 
b) butan-2-ol é um álcool terciário. 
c) 2-metil-propan-2-ol é um álcool secundário. 
d) 2,3-dimetil-butan-2-ol é um álcool terciário. 
 
6. (Uece/2021.1-2ª Fase) O composto orgânico pode ser 
representado por meio de uma fórmula estrutural que 
mostra a arrumação ou a disposição dos átomos dentro 
da molécula. Considerando que X representa um 
elemento ou grupo, substitua-o em cada uma das 
fórmulas estruturais apresentadas a seguir, para a 
obtenção do composto orgânico indicado. 
 
 
 
Em relação às possíveis substituições de X nos itens 
acima, é correto dizer que X deve ser substituído por: 
a) NH2 na estrutura I e OH na estrutura IV. 
b) NO2 na estrutura II e OH na estrutura III. 
c) NH3 na estrutura I e NO2 na estrutura II. 
d) OH na estrutura III e O na estrutura IV. 
7. (Uece/2015.2-1ª Fase) Em 2015, a dengue tem 
aumentado muito no Brasil. De acordo com o Ministério 
da Saúde, no período de 04 de janeiro a 18 de abril de 
2015, foram registrados 745.957 casos notificados de 
dengue no País. A região Sudeste teve o maior número 
de casos notificados (489.636 casos; 65,6%) em relação 
ao total do País, seguida da região Nordeste (97.591 
casos; 13,1%). A forma mais grave da enfermidade 
pode ser mortal: nesse período, teve-se a confirmação 
de 229 óbitos, o que representa um aumento de 45% em 
comparação com o mesmo período de 2014. São 
recomendados contra o Aedes aegypti repelentes 
baseados no composto químico que apresenta a seguinte 
formula estrutural: 
 
 
 
Pela nomenclatura da IUPAC, o nome correto desse 
composto é: 
a) N,N-Dimetil-3-metilbenzamida. 
b) N,N-Dietil-benzamida. 
c) N,N-Dimetil-benzamida. 
d) N,N-Dietil-3-metilbenzamida. 
 
8. (Uece/2014.2-2ª Fase) O ácido fólico é efetivo no 
tratamento de certas anemias, pode manter 
espermatozoides saudáveis e é um dos componentes 
indispensáveis para uma gravidez saudável. Este ácido 
também reduz o risco de mal de Alzheimer e pode 
ajudar a evitar doenças cardíacas e derrame, além de 
ajudar a controlar a hipertensão. É encontrado em 
vísceras de animais, verduras de folha verde, legumes, 
frutos secos, grãos integrais e leveduras de cerveja, e é 
armazenado no fígado. 
 
 
 
Com relação à fórmula estrutural do ácido fólico, 
assinale a afirmação correta. 
a) Sua massa molar está acima de 450 g/mol. 
b) Contém as seguintes funções orgânicas: álcool, 
fenol, ácido carboxílico, amina. 
c) Possui 3 anéis benzênicos. 
d) Possui átomos de carbono do tipo sp2 e sp3. 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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9. (Uece/2010.2-2ª Fase) A nomenclatura IUPAC 
(International Union of Pure an Applied Chemistry) é 
formada por inúmeras regras, com o objetivo de dar 
nomes lógicos aos compostos orgânicos, de modo que 
cada composto tenha um nome diferente que o distinga 
de todos os demais. Com isso, pretende-se que, ao ser 
dada a fórmula estrutural de um composto, seja possível 
elaborar seu nome e vice-versa. Considere o composto 
representado pela seguinte fórmula estrutural: 
 
 
O seu nome pela nomenclatura atual da IUPAC é 
a) 1-cloro-4-pentil-ciclohexan-2-ol. 
b) 3-pentil-6-cloro-ciclohexan-1-ol. 
c) 3-pentil-6-cloro-1-ciclohexanol. 
d) 2-cloro-5-pentil-ciclohexan-1-ol. 
 
10. (Uece/2018.1/1ª Fase) Atente às seguintes proposições a 
respeito de compostos orgânicos: 
I. Nos compostos orgânicos, os pontos de fusão e 
ebulição, em geral, são mais altos do que nas 
substâncias inorgânicas; 
II. Depois do carbono e do hidrogênio, o oxigênio é o 
elemento químico de maior presença nos compostos 
orgânicos; 
III. Na natureza, os ácidos carboxílicos estão presentes 
principalmente nos ésteres que constituem os óleos e 
as gorduras; 
IV. Atualmente o éter comum (etóxi-etano) é muito 
usado como solvente polar tanto em laboratório 
como nas indústrias químicas. 
 
Está correto o que se afirma somente em 
a) I e IV 
b) II e III 
c) I e III 
d) II e IV 
 
11. (Uece/2022.2-2ª Fase) Isomeria espacial é aquela que 
somente pode ser explicada por meio de fórmulas 
estruturais espaciais, isto é, a diferença existente entre dois 
isômeros espaciais somente é identificada por meio do uso 
de modelos moleculares espaciais. Considerando o fato de 
que a isomeria espacial se divide em isomeria geométrica e 
isomeria óptica, atente para as seguintes proposições: 
I. A isomeria geométrica pode ocorrer em dois casos 
principais: em compostos orgânicos com duplas 
ligações e em compostos orgânicos cíclicos; 
II. Nas substâncias orgânicas, a atividade óptica 
decorre da assimetria molecular, portanto, não existe 
isomeria óptica sem carbono assimétrico. 
 
No que dizrespeito às proposições descritas 
anteriormente, é correto afirmar que: 
a) I é falsa e II é verdadeira. 
b) I é verdadeira e II é falsa. 
c) Ambas são falsas. 
d) Ambas são verdadeiras. 
12. (Uece/2021.1-2ª Fase) A isomeria, um importante ramo 
da Química Orgânica, refere-se ao estudo de compostos 
orgânicos (isômeros) que possuem a mesma fórmula 
molecular, ou seja, suas moléculas possuem os mesmos 
elementos químicos e na mesma quantidade, porém, 
diferenciam-se na sua estrutura ou na disposição dos 
átomos no espaço. Com relação ao estudo da isomeria 
na Química Orgânica, assinale a afirmação verdadeira. 
a) O ácido-2-hidróxi-propanoico apresenta isomeria 
óptica. 
b) O but-1-eno apresenta isomeria cis-trans. 
c) Tautomeria é um caso particular de isomeria óptica. 
d) Isomeria de função é um caso comum de isomeria 
espacial. 
 
13. (Uece/2019.1-2ª Fase) Considerando o composto 
orgânico C5H10O, analise os seguintes itens: 
I. butanoato de metila; 
II. pentan-2-ona; 
III. ácido pentanóico; 
IV. pentanal. 
 
São compostos que podem ser escritos usando a fórmula 
química apresentada anteriormente somente os que 
constam nos itens 
a) I e III 
b) I e II 
c) III e IV 
d) II e IV 
 
14. (Uece/2016.2/-2ª Fase) A glicose é uma das principais 
fontes de energia para o ser humano, sendo também 
conhecida como “açúcar do sangue”. Atente à estrutura 
da glicose: 
 
 
 
No que diz respeito à isomeria óptica que ocorre com a 
estrutura da glicose, assinale a afirmação verdadeira. 
a) Na estrutura existem dois átomos de carbono 
assimétricos. 
b) O total de isômeros ópticos gerados por essa 
estrutura é 16. 
c) Essa estrutura representa a glicose levógira. 
d) Na estrutura existem três átomos de carbono 
simétricos. 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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15. (Uece/2011.1-2ª Fase) A Isomeria óptica estuda o 
comportamento das substâncias que têm a propriedade de 
desviar o plano de vibração da luz. 
Elas são, por isso, denominadas de isômeros ópticos. 
Como exemplo, citamos o ácido lático, encontrado no 
suco de carne, leite azedo, nos músculos e em alguns 
órgãos de algumas plantas ou animais e usado na 
alimentação de crianças. Considere o seguinte composto. 
 
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, o 
número de diferentes isômeros ópticos e o de misturas 
racêmicas do composto anterior. 
a) 16 e 8 
b) 16 e 4 
c) 8 e 6 
d) 8 e 4 
 
16. (Ifal/2013) Assinale a alternativa correta sobre a 
nomenclatura de configuração das duas estruturas 
mostradas. 
 
 
 
a) Enantiômeros. 
b) Diasteroisômero aquiral. 
c) Um par de isômeros geométricos. 
d) A mesma molécula. 
 
17. (Ifal/2013) Indicar o nome das seguintes estruturas, 
respectivamente, na ordem em que são apresentadas: 
 
 
a) Cicloexanol, 1S-1-etil-2-metilcicloexano, 1R-1-etil-
2-metilcicloexano, cis - 1,2 dimetilcicloexano e 
trans - 1,2 dimetilcicloexano. 
b) Cicloexanol, 1R-1-etil-2-metilcicloexano, 1S-1-etil-
2-metilcicloexano, trans - 1,2 dimetilcicloexano e 
cis - 1,2 dimetilcicloexano. 
c) Cicloexanol, 1R-1-etil-2-metilcicloexano, 1S-1-etil-
2-metilcicloexano, cis - 1,2 dimetilcicloexano e 
trans - 1,2 dimetilcicloexano. 
d) Cicloexano, 1R-1-etil-2-metilcicloexano, 1S-1-etil-
2-metilcicloexano, cis - 1,2 dimetilcicloexano e 
trans - 1,2 dimetilcicloexano. 
 
18. (QUE/2024.1) Reações de substituição nucleofílica de 
segunda ordem (SN2) envolvem a inversão do centro 
que está sendo atacado pelo nucleófilo. 
Observe a transformação representada a seguir, 
assumindo que ela ocorre exclusivamente via SN2: 
 
 
São feitas as seguintes afirmações sobre esta reação: 
I. Tanto o produto quanto o reagente apresentam 
configuração R; 
II. Como tanto o produto quanto o reagente apresentam 
a mesma configuração, a representação anterior está 
errada, pois uma inversão é necessária; 
III. Tanto o produto quanto o reagente apresentam 
configuração S; 
IV. O produto apresenta configuração R e o reagente 
apresenta configuração S; 
V. O fato de tanto o produto quanto o reagente terem a 
mesma configuração é mera consequência das 
convenções que são utilizadas para a determinação 
de sua configuração. 
 
É correto afirmar que: 
a) apenas as afirmações I e V são verdadeiras. 
b) apenas as afirmações II e IV são verdadeiras. 
c) apenas as afirmações III e V são verdadeiras. 
d) apenas a afirmação II é verdadeira. 
 
19. (QUE/2024.1) Dentre os aminoácidos a seguir, indique 
qual apresenta dois centros estereogênicos tetraédricos: 
 
 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
20. (QUE/2023.3 (1p)) O aminoácido isoleucina está 
representado na figura a seguir. 
 
 
A isoleucina é um aminoácido de cadeia ramificada 
importante na síntese de proteínas musculares. De 
acordo com o sistema Cahn-Ingold-Prelog defina os 
centros estereogênicos 1 e 2 na estrutura da isoleucina. 
a) 1-(S) e 2-(S) 
b) 1-(R) e 2-(S) 
c) 1-(S) e 2-(R) 
d) 1-(R) e 2-(R) 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 30 115.575-198186/25 
 
 
1. (Uece/2016.2-2ª Fase) Obtido pelo petróleo, o eteno é o 
alceno mais simples, porém muito importante por ser 
um dos produtos mais fabricados no mundo. Analise o 
que acontece quando o eteno é tratado com os seguintes 
reagentes: 
 
 
 
De acordo com o esquema anterior, é correto afirmar 
que a reação do eteno com 
A) H2O produzirá, em meio ácido, o etanol. 
B) H2 é uma redução e não requer catalisador para 
ocorrer. 
C) Br2 / CC4 requer energia radiante (luz) para que 
possa ocorrer. 
D) HC é uma reação de substituição. 
 
2. (Uece/2023.2-2ª Fase) Anidrido acético é usado para a 
acetilação da celulose a acetato de celulose para filmes 
fotográficos. Na indústria têxtil, é utilizado para a 
obtenção do acetato rayon. Atente para a equação da 
reação de obtenção do anidrido acético a partir do ácido 
acético apresentada a seguir. 
 
 
 
No que diz respeito ao anídrico orgânico de ácidos 
carboxílicos, assinale a afirmação verdadeira. 
a) São compostos derivados de reações de hidratação 
dos ácidos carboxílicos. 
b) Na sua formação ocorre condensação de moléculas 
de ácido carboxílico, com ganho de uma molécula 
de água. 
c) O anidrido é formado quando a valência do carbono 
em um dos ácidos carboxílicos interage com a 
valência do carbono do outro ácido carboxílico. 
d) São compostos orgânicos oxigenados originados a 
partir de uma reação de eliminação ou desidratação 
entre dois ácidos carboxílicos. 
 
3. (Uece/2022.2-2ª Fase) A desidratação intermolecular 
ocorre quando se dá a reação entre duas moléculas de 
álcool e obtém-se, como produto, um éter. Nessa condição, 
para possibilitar a desidratação, a reação deve ocorrer a 
uma temperatura de 140 °C, em um meio ácido que, 
normalmente, é o ácido sulfúrico, H2SO4. 
Assinale a opção que complementa corretamente a 
obtenção do etoxietano: H5C2 – OH + HO – C2H5 → 
a) H3C – CO – C2H5O + 2H2 
b) H3C – COO – C2H5 + 2H2 
c) H7C3 – COOH + 2H2 
d) H5C2 – O – C2H5 + H2O 
 
4. (Uece/2019.1-2ª Fase) Normalmente na desidratação de 
ácido carboxílico há formação de 
a) éter. 
b) éster. 
c) aldeído. 
d) anidrido. 
 
5. (Uece/2017.1-2ª Fase) Atente à seguinte reação 
química: 
 
 
Considerando a reação química descrita anteriormente, 
assinale a opção que completa corretamente as lacunas 
do seguinte enunciado: O terc-butanol (reagente), 
quando aquecido na presença de um catalisador 
____________ 1, por meio de uma reação de 
____________ 2, produz o isobutileno (produto) cujo 
nome pela IUPAC é ____________ 3. 
 
a) básico 1; condensação 2; 1,1-dimetileteno 3 
b) ácido 1, eliminação 2; 2-metilpropeno 3 
c) ácido 1, desidratação 2; 1,1-dimetileteno 3 
d) básico 1, desidratação 2; 2-metilpropeno 3 
 
6. (Uece/2024.1-2ª Fase) As reações orgânicas são 
processos de transformação de moléculas orgânicas a 
fim de obter novos produtos orgânicas. São tipos de 
reações orgânicas: adição, substituição, eliminação e de 
oxidação-redução. Considere a representação de uma 
reação através da seguinte equação química: 
 
 
 
Nessa reação, ocorrea produção de 
a) éter com base em aldeído e álcool, em uma reação 
de adição. 
b) éster com base em ácido carboxílico e hidróxido de 
metila, em uma reação de eliminação. 
c) éster com base em ácido carboxílico e álcool, em 
uma reação de substituição. 
d) aldeído com base em ácido carboxílico e álcool, em 
uma reação de oxidação-redução. 
AULA 15 – REAÇÕES ORGÂNICAS 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 31 115.575-198186/25 
7. (Uece/2021.1-2ª Fase) Os hidrocarbonetos podem 
passar por reações tais como nitração, hidratação, 
halogenação e sulfonação, que se encontram entre as 
principais. Considerando que as reações orgânicas por 
que passam hidrocarbonetos, apresentadas nas opções a 
seguir, ocorrem nas condições exigidas para cada caso 
específico, assinale a afirmação verdadeira. 
a) A nitração do benzeno produzirá uma amida 
aromática. 
b) Na reação do metano com o ácido nítrico haverá 
formação do nitrometano. 
c) A halogenação do eteno é realizada em duas etapas. 
d) A formação do eteno ocorre na hidratação de um 
alcano. 
 
8. (Uece/2021.1-2ª Fase) Os compostos são identificados 
por fórmulas químicas que reagem com outros 
compostos resultando em novos compostos. Observe as 
seguintes fórmulas químicas: 
 
 
Considerando os compostos descritos anteriormente, 
assinale a afirmação verdadeira. 
a) O composto II reage com HCN e produz o composto 
III. 
b) O composto V reage com Zn e produz o composto 
C2H6. 
c) O composto I reage com o composto IV e produz o 
composto V. 
d) O composto I reage com NaOH e produz o 
composto IV. 
 
9. (Uece/2018.1/ 2ª Fase) A contaminação ambiental tem 
sido uma fonte de problemas de saúde em diversas 
comunidades, onde se destacam alguns casos de tumores 
no fígado e na tireoide, oriundos de contaminações por 
substâncias usadas na fabricação de pesticidas. É 
necessário que se tenha muita cautela em relação ao uso 
indiscriminado de certas substâncias, como benzeno, 
clorobenzeno e metil-etil-cetona (butanona), que são 
perigosas para grupos mais vulneráveis tais como 
mulheres grávidas, crianças e idosos. Atente ao que se diz 
a seguir a respeito do hidrocarboneto e do derivado 
halogenado (haleto de arila): 
I. Ambos apresentam cadeias carbônicas aromáticas; 
II. Partindo-se desse hidrocarboneto, é possível 
obter-se o haleto de arila através de reação de 
adição, com auxílio de um catalisador (Ni ou Pt); 
III. O haleto de arila pode ser produzido a partir desse 
hidrocarboneto, através de reação de substituição, na 
presença de um catalisador adequado. 
Está correto o que se afirma em 
a) I e II apenas. 
b) I e III apenas. 
c) II e III apenas. 
d) I, II e III. 
 
10. (Uece/2014.2-2ª Fase) Muitas empresas agroindustriais 
dispõem de grandes volumes de matéria prima que são 
aptas para o preparo de compostos orgânicos, a exemplo 
das usinas de álcool que comercializam parte de seus 
resíduos que pode ser negociada e adquirida por um 
custo aceitável. Considere os compostos a seguir. 
 
 
 
Sobre os compostos descritos anteriormente, assinale a 
afirmação verdadeira. 
a) O composto IV é formado pela reação de I com II 
em presença de H+. 
b) O composto II reage com NaHCO3, formando a 
substância CH3COOHCO3. 
c) O composto III é formado pela reação de IV com I. 
d) O composto V é formado pelo tratamento de I com 
H+ e aquecimento. 
 
11. (Uece/2014.1-2ª Fase) O benzeno é usado 
principalmente para produzir outras substâncias 
químicas. Seus derivados mais largamente produzidos 
incluem o estireno, que é usado para produzir polímeros 
e plásticos, o fenol, para resinas e adesivos, e o 
ciclohexano, usado na manufatura de nylon. 
Quantidades menores de benzeno são usadas para 
produzir alguns tipos de borrachas, lubrificantes, 
corantes, detergentes, fármacos, explosivos e pesticidas. 
A figura a seguir representa reações do benzeno na 
produção dos compostos G, J, X e Z, que ocorrem com 
os reagentes assinalados e condições necessárias. 
 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 32 115.575-198186/25 
De acordo com o diagrama anterior, assinale a 
afirmação correta. 
a) O composto X é o cloro-ciclohexano. 
b) O composto G é o hexacloreto de benzeno. 
c) O composto Z é o ciclohexano. 
d) O composto J é o nitrobenzeno. 
 
12. (Uece/2012.2-2ª Fase) Alguns metais pesados são 
tóxicos, como é o caso do chumbo, que antigamente, 
por ignorância, era adicionado ao vinho. Os romanos 
ferviam suco de uva em panelas de chumbo e disso 
obtinham um líquido extremamente doce, que era usado 
como adoçante e conservante. Esse líquido continha 
acetato de chumbo, composto bastante venenoso. Uma 
vítima foi o famoso compositor alemão Beethoven, que 
adorava vinho. Uma das reações químicas para eliminar 
o chumbo é a seguinte: 
(CH3COO)2Pb + 2 CH3COCl → PbCl2 + 2 X 
 
Com relação a essa reação, pode-se afirmar 
corretamente que o composto X é um 
a) anidrido. 
b) éter. 
c) éster. 
d) diácido carboxílico. 
 
13. (Uece/2024.2-2ª Fase) Na química orgânica, alguns 
compostos podem ser preparados, usando o processo de 
oxidação, nas condições adequadas para que a reação 
química ocorra. Um conhecido composto orgânico que 
pode ser preparado pela oxidação do etanol é um(a) 
a) cetona. 
b) éster. 
c) anidrido orgânico. 
d) ácido carboxílico. 
 
14. (Uece/2022.2-2ª Fase) Diante dos oxidantes enérgicos 
permanganato de potássio, KMnO4 ou dicromato de 
potássio, K2Cr2O7, em meio sulfúrico, os álcoois 
primários — como, por exemplo, o etanol — se oxidam, 
produzindo 
a) aldeído e, na sequência, ácido carboxílico. 
b) ácido carboxílico e, na sequência, cetona. 
c) cetona e, na sequência, ácido carboxílico. 
d) ácido carboxílico e, na sequência, éter. 
 
15. (Uece/ 2016.2/-1ª Fase) Atente ao seguinte enunciado: “A 
tocha olímpica é preparada para ficar acesa por vários dias 
durante sua jornada, que vai de Olímpia, na Grécia, até o 
Rio de Janeiro. A armação da tocha é feita com uma liga 
de alumínio e magnésio, metais leves e duráveis. O 
combustível consta de propano e eventualmente butano. 
Dentro da tocha, o propano é armazenado sob pressão para 
manter-se na forma líquida. Aberta a válvula, ele escapa 
para o ar na forma gasosa, quando então é aceso, 
produzindo uma visível chama amarelada, cuja reação 
química é C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O + energia. 
 
Ciscato & Pereira. Planeta Química – Físico-Química 2010, p. 313. 
 
Considerando essas informações, assinale a afirmação 
verdadeira. 
a) A liga de alumínio e magnésio é uma mistura 
heterogênea que é bastante leve, porque a 
porcentagem de magnésio é maior do que a do metal 
alumínio. 
b) A reação química é de combustão, não se 
caracterizando como reação de oxidação-redução. 
c) A liga de alumínio e magnésio é durável, porque 
esses dois metais localizam-se em períodos 
diferentes na tabela periódica. 
d) No propano, os números de oxidação dos átomos de 
carbono são respectivamente: –3, –2, –3. 
 
16. (Uece/2018.1-2ª Fase) Leia atentamente as seguintes 
informações referentes a três substâncias denominadas 
de E, G e J. 
I. O ácido propanoico é obtido a partir da oxidação da 
substância E; 
II. A substância G é isômero de posição do propanol; 
III. A substância J é isômero de função da substância G. 
 
Considerando as informações a respeito das substâncias 
E, G e J, é correto afirmar que a substância 
A) E é uma cetona. 
B) J apresenta um heteroátomo. 
C) G é um éter. 
D) J apresenta cadeia carbônica ramificada. 
 
17. (Uece/2016.2-2ª Fase) Atualmente são conhecidas 
milhares de reações químicas que envolvem compostos 
orgânicos. Muitas dessas reações são genéricas, isto é, 
ocorrem com um grande número de funções. Atente aos 
seguintes compostos: 
I. CH3CHCH2CH3 
 
 CH3 
II. CH3COOCH3 
III. CH3CH2COCH3 
IV. CH3CCHCH3 
 
 CH3 
 
Considerando as reações dos compostos orgânicos 
anteriores, assinale a afirmação verdadeira. 
a) Há possibilidade de obter cinco diferentes 
substâncias monocloradas a partir de I. 
b) A oxidação do álcool, obtido a partirda hidrólise de 
II, leva à formação do metanal. 
c) A substância III, em condições brandas, pode ser 
oxidada por uma solução neutra de KMnO4. 
d) Na oxidação enérgica, feita a quente com o 
composto IV, ocorre a formação de aldeído e ácido 
carboxílico. 
 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 33 115.575-198186/25 
18. (Uece/2013.1-2ª Fase) Os enólogos recomendam que as 
garrafas de vinho sejam guardadas em local climatizado 
e na posição horizontal. Assinale a opção que 
corretamente justifica essas recomendações. 
a) O ambiente deve ser climatizado para diminuir a 
possibilidade da reação de redução. 
b) A posição horizontal é para possibilitar a entrada do 
oxigênio e, consequentemente evitar a redução do 
etanol, transformando-se em ácido etanoico 
(vinagre). 
c) A posição horizontal evita a entrada do oxigênio e, 
consequentemente, a oxidação do etanol, 
transformando-se em ácido etanoico (vinagre). 
d) O ambiente deve ser climatizado, porque o vinho em 
baixa temperatura favorece a reação de oxidação. 
 
19. (Uece/2011.1-2ª Fase) O gás butano, um dos derivados 
do petróleo, é incolor, inodoro e altamente inflamável. É 
o nosso gás de cozinha. Submetendo-o a um processo 
industrial, obtém-se a seguinte reação química: 
 
 
 
Daí pode-se afirmar que o composto X é um(a) 
a) cetona. 
b) éster. 
c) éter. 
d) ácido carboxílico. 
 
20. (Uece/2011.1-2ª Fase) Considere as duas afirmativas 
seguintes. 
( ) Diante de oxidantes fracos, as cetonas são oxidadas 
e os aldeídos não reagem. 
( ) As reações de redução das cetonas são obtidas, em 
geral, pela intervenção do hidrogênio, [H]. 
 
Marcando com (V) a afirmativa verdadeira e com (F) a 
afirmativa falsa, a sequência correta, de cima para 
baixo, é 
a) V, V 
b) F, F 
c) V, F 
d) F, V 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
AULA 5 – INORGÂNICA 
1 2 3 4 5 
D B B C C 
6 7 8 9 10 
C C B B C 
11 12 13 14 15 
B B D D A 
16 17 18 19 20 
B A A D C 
 
AULA 6 – CÁLCULOS QUÍMICOS E 
ESTEQUIOMETRIA 1 
1 2 3 4 5 
C D A B C 
6 7 8 9 10 
A C C C C 
11 12 13 14 15 
D A A A B 
16 17 18 19 20 
B B C C B 
 
AULA 7 – ESTEQUIMETRIA 2 E GASES 
1 2 3 4 5 
D D D A A 
6 7 8 9 10 
B D C D B 
11 12 13 14 15 
B B A C A 
 
AULA 8 – SOLUÇÕES E PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS 
1 2 3 4 5 
D B C C D 
6 7 8 9 10 
A B A B B 
11 12 13 14 15 
B B C A D 
16 17 18 19 20 
C B D A A 
 
AULA 9 – TERMOQUÍMICA, TERMODINÂMICA E 
CINÉTICA QUÍMICA 
1 2 3 4 5 
B A A B C 
6 7 8 9 10 
A B B C D 
11 12 13 14 15 
A B A C D 
16 17 18 19 20 
D D C B D 
 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 34 115.575-198186/25 
AULA 10 – NOX E OXIRREDUÇÃO 
1 2 3 4 5 
D C B A B 
6 7 8 9 10 
B C C D C 
11 12 13 14 15 
D C A D C 
 
AULA 11 – ELETROQUÍMICA E 
RADIOTIVIDADE 
1 2 3 4 5 
A A B A D 
6 7 8 9 10 
C A C C C 
11 12 13 14 15 
C B D A D 
16 17 18 19 20 
D A C D B 
 
AULA 12 – EQULÍBRIO QUÍMICO 
1 2 3 4 5 
C C C B B 
6 7 8 9 10 
A A A B D 
11 12 13 14 15 
A D A A D 
16 17 18 19 20 
C A B B D 
 
AULA 13 – CLASSIFICAÇÃO ORGÂNICA E 
HIDROCARBONETOS 
1 2 3 4 5 
C D B B D 
6 7 8 9 10 
A B C B D 
11 12 13 14 15 
C C C D A 
16 17 18 19 20 
D B A B D 
 
AULA 14 – FUNÇÕES ORGÂNICAS E ISOMETRIA 
1 2 3 4 5 
D B C A D 
6 7 8 9 10 
A D D D B 
11 12 13 14 15 
B A D B D 
16 17 18 19 20 
A C A A A 
 
 
AULA 15 – REAÇÕES ORGÂNICAS 
1 2 3 4 5 
A D C D B 
6 7 8 9 10 
C B D B A 
11 12 13 14 15 
D A D A D 
16 17 18 19 20 
B B C D D 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DIG: VALDIR - REV: ALEXANDRE 
 
 
Anotações
	AULA 5 – inorgânica
	AULA 6 – CÁLCULOS QUÍMICOS E ESTEQUIOMETRIA 1
	AULA 7 – ESTEQUIOMETRIA 2 E GASES
	AULA 8 – SOLUÇÕES E PROPRIEDADES
	COLIGATIVAS
	AULA 9 – TERMOQUÍMICA, TERMODINÂMICA E CINÉTICA QUÍMICA
	AULA 10 – NOX E OXIRREDUÇÃO
	AULA 11 – ELETROQUÍMICA E RADIOATIVIDADE
	AULA 12 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
	AULA 13 – CLASSIFICAÇÃO ORGÂNICA E HIDROCARBONETOS
	AULA 14 – FUNÇÕES ORGÂNICAS E ISOMETRIA
	AULA 15 – REAÇÕES ORGÂNICASaquosas de ácidos são boas 
condutoras de eletricidade. 
b) Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é 
considerada uma base fraca. 
c) Toda espécie química que contém hidrogênio se 
comporta como ácido em solução aquosa. 
d) Em solução aquosa, há espécies químicas que não 
contêm hidrogênio, mas se comportam como ácidos. 
 
14. (Uece/2013.1-2ª Fase) Na indústria, as aminas são 
muito usadas como corantes, sendo a principal delas a 
anilina (amina primária), que é um óleo incolor com 
odor aromático. Algumas aminas também são usadas na 
fabricação de protetor solar. Já as amidas são usadas na 
preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na 
fabricação de plásticos, são úteis na preparação de 
adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas 
como estabilizadores de explosivos. Tanto as aminas 
quanto as amidas são consideradas substâncias de 
caráter básico, porque 
a) são capazes de ceder prótons, conforme a proposta 
de Brönsted-Lowry. 
b) possuem átomos aceptores de pares de elétrons. 
c) em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH–, 
conforme o conceito de Arrhenius. 
d) os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um 
par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o 
que caracteriza uma base de Lewis. 
 
15. (Uece/2024.1-1ª Fase) A fotossíntese é um processo que 
ocorre no interior da célula vegetal, a partir do CO2 
(dióxido de carbono) e H2O (água), como forma de 
produzir C6H12O6 (glicose). Em resumo, pode-se 
esclarecer o processo de fotossíntese através da seguinte 
reação química: 
 
6 H2O + 6 CO2 → 6 O2 + C6H12O6 
 
Considerando o processo de fotossíntese, analise as 
seguintes afirmações. 
I. CO2 é um óxido presente na atmosfera, associado ao 
efeito estufa. É considerado um composto orgânico 
devido à presença do carbono em sua composição 
química; 
II. H2O e CO2 são substâncias necessárias para 
realização da fotossíntese; as moléculas de clorofila 
absorvem a luz solar, quebram as moléculas de H2O, 
liberando oxigênio e hidrogênio, e, como 
consequência, ocorre a formação da glicose. 
III. Glicose, C6H12O6, é um composto orgânico que 
pertence à classe dos lipídios. 
IV. Esse processo resulta na equação química geral da 
fotossíntese, a qual representa uma reação de 
oxidação-redução. 
 
É correto o que se afirma em 
a) II e IV apenas. 
b) I, II e III apenas. 
c) I, III e IV apenas. 
d) I, II, III e IV. 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 7 115.575-198186/25 
16. (Uece/2021.1-2ª Fase) Ao trabalhar na faxina 
doméstica, alguns operadores misturam diferentes 
produtos domissanitários com o objetivo de maximizar 
seu desempenho. A operação é temerária por produzir 
substâncias altamente tóxicas. Por exemplo, quando 
amoníaco é misturado com hipoclorito de sódio, 
ocorrem várias reações indesejáveis: os produtos 
formados em um primeiro momento são 
a) cloreto de sódio e hidróxido de amônia. 
b) hidróxido de sódio e cloreto de amônia. 
c) tricloreto de nitrogênio e óxido de sódio. 
d) hidróxido de amônia e óxido de sódio. 
 
17. (Uece/2019.1-2ª Fase) Foi realizada uma experiência, 
denominada de “Esponja de Prata num Mar Azul”, cujo 
procedimento foi o seguinte: 
1. Colocou-se uma solução saturada de nitrato de prata 
em um frasco de Borel até atingir 2/3 desse frasco. 
2. Em seguida introduziu-se uma folha de cobre dentro 
da solução saturada de nitrato de prata e tampou-se o 
frasco. 
3. Observou-se, com o tempo, que a folha de cobre 
ficou recoberta por um material esponjoso e 
prateado, e a solução ficou de cor azul. 
 
Com relação a essa experiência, é correto afirmar que: 
a) Ocorre migração do cobre para a solução, que 
gradualmente torna o líquido azul. 
b) A reação química que ocorre é a seguinte: 
 Cu2+(aq) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag2+(aq). 
c) O nitrato de prata, AgNO3, é o agente redutor, 
porque ocorre redução da Ag2+ para Ag0. 
d) O cobre, Cu, é o agente oxidante, porque o Cu0 
oxida-se para Cu2+. 
 
18. (Uece/2016.1-2ª Fase) Em um laboratório de Química, 
foi realizada uma experiência, adotando-se o seguinte 
procedimento: 
1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 3mL de ácido 
clorídrico, 6,0mol/L, e, em outro, colocou-se 3mL 
do hidróxido de sódio, 6,0mol/L, observando-se o 
fato de que ambos são incolores. 
2. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de 
bromotimol, 0,1g/L. 
3. No meio ácido, a solução ficou amarela/lilás e no 
meio básico ficou azul. 
4. Foram lixados dois pedaços de alumínio e, em 
seguida, colocou-se um pedaço em cada tubo. 
5. Observou-se que, tanto no meio ácido quanto no 
meio básico, o alumínio reagiu, liberando um gás. 
6. No final da experiência, constatou-se que as 
soluções contidas nos tubos perderam as colorações. 
 
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação 
verdadeira. 
a) A equação química da reação do tubo de ensaio que 
contém o hidróxido de sódio é 
2A(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) → 2NaAO2(aq) + 3H2(g). 
b) A equação química da reação do tubo de ensaio que 
contém o ácido clorídrico é: 
2A(s) + 6HC(aq) → 2AH3(aq) + 3C2(g). 
c) O gás liberado nos dois tubos de ensaio após a 
adição de alumínio é o O2. 
d) Por essa experiência, pode-se afirmar acertadamente 
que o emprego do ácido muriático (ácido clorídrico 
comercial) deve ser indicado para a limpeza de uma 
escada de alumínio. 
 
19. (Uece/2015.2-2ª Fase) Reações de oxidorredução são 
reações químicas onde ocorrem transferências de 
elétrons entre duas ou mais substancias químicas. Numa 
reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de 
elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou 
molécula são imediatamente recebidos por outros. No 
meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de 
oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação 
verdadeira. 
a) Quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma 
em vinagre, cujo principal componente é o ácido 
acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou etanol 
presente no vinho reduz-se em contato com o 
oxigênio atmosférico, resultando no ácido acético. 
b) O efeito branqueador dos alvejantes se dá em razão 
da presença dos seguintes agentes oxidantes: o ânion 
hipoclorito (em geral, na forma de sal sódico – 
NaOC), presente, por exemplo, na água sanitária, e 
o peróxido de hidrogênio (H2O2), que é 
comercializado como água oxigenada. 
c) Um bafômetro simples descartável consiste em um 
tubo transparente contendo uma solução aquosa do 
sal dicromato de potássio e sílica umedecida com 
ácido sulfúrico, misturada com cor laranja. Esse sal, 
em contato com o vapor do álcool contido na 
respiração do motorista embriagado, reage, 
mudando a coloração para verde. Isso significa que é 
causada a redução do etanol (álcool) a etanal. 
d) Em supermercados, as latas contendo alimentos são 
feitas de ferro revestido por estanho. Não se deve 
comprar alimento que esteja em lata amassada, 
porque o revestimento metálico é usado para evitar 
que o metal constituinte do objeto se oxide; esse 
revestimento deve permanecer intacto, sem 
ranhuras, para evitar o contato do metal com maior 
potencial de oxidação com o alimento. 
 
20. (Uece/2013.2-1ª Fase) Na feira de ciências de uma 
escola pública do interior do Estado, foi apresentada 
uma experiência em que pedras de gelo pegavam fogo. 
O gelo estava misturado com carbeto de cálcio, ou 
carbureto, que reage com água, na medida em que 
ocorre sua fusão, produzindo um álcali e um gás 
bastante inflamável que é o 
a) metano. 
b) hidrogênio. 
c) acetileno. 
d) gás carbônico. 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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1. (Uece/2023.2-2ª Fase ) Considerando as características 
do átomo e do elemento químico, escreva (V) ou (F) 
conforme seja verdadeiro ou falso o que se afirma nos 
itens a seguir. 
( ) Número de massa é o número de prótons + número 
de nêutrons. 
( ) Massa atômica é a massa de um átomo, que 
equivale à massa dos prótons + a massa dos 
elétrons. 
( ) Massa atômica dos elementos químicos é a média 
aritmética das massas atômicas dos isótopos de um 
elementoquímico. 
( ) Massa molar é a massa correspondente a um mol 
de uma substância química. 
 
Está correta, de cima para baixo, a seguinte sequência: 
a) V– V– V– F 
b) F –F – V– F 
c) V– F–F– V 
d) F– V– F– V 
 
2. (Uece/2023.2-1ª Fase) 528 g de uma amostra de 
substância orgânica volátil forneceu por combustão: 
1.584 g de CO2 e 864 g de H2O. Sabendo que na 
amostra só contém carbono e hidrogênio, e que todo 
carbono gerou CO2 e todo hidrogênio gerou H2O, é 
correto afirmar que esta amostra é o gás 
a) butano. 
b) metano. 
c) etano. 
d) propano. 
 
3. (Uece/2023.1-2ª Fase) Um determinado composto 
orgânico é formado pelos elementos carbono, 
hidrogênio e oxigênio, contendo 1
4 de mol de 
moléculas, e pesa 15,0 g. Sabendo que o número de 
átomos de hidrogênio na molécula é o dobro do número 
de átomos de carbono e de oxigênio, o composto 
sugerido é um 
a) ácido carboxílico. 
b) éter. 
c) aldeído. 
d) álcool. 
 
4. (Uece/2022.2-1ª Fase) A fórmula de um sal é 
constituída de 25,82% de potássio, 52,90% de bromo e 
21,20% de oxigênio, em valores aproximados. O nome 
desse composto é 
 
Dados: MM(K) = 39g/mol, MM(Br) = 80g/mol, 
MM(O) = 16g/mol. 
a) perbromato de potássio. 
b) bromito de potássio. 
c) hipobromito de potássio. 
d) bromato de potássio. 
5. (Uece/2021.1-2ª Fase) A lei que relaciona o produto da 
massa atômica com o calor específico é atribuída a 
a) Stefan-Boltzman. b) Kapp-Neuman. 
c) Dulong-Petit. d) Boyle-Mariote. 
 
6. (Uece/2019.2-2ª Fase) Um composto de enxofre é 
formado pela reação de 4,466 g de um metal com 3,852 
g de enxofre. A fórmula empírica desse composto é 
Me2S3 e o metal é 
 
Dados: MM(S) = 32g/mol, MM(Fe) = 56G/mol, 
MM(Na) = 23g/mol, MM(K) = 39g/mol, MM(Ca) = 
40g/mol. 
a) ferro. b) sódio. 
c) potássio. d) cálcio. 
 
7. (Uece/2017.2-2ª Fase) O bronzeador injetável, ao ser 
aplicado no corpo humano, estimula a melanina, 
substância que dá o aspecto bronzeado à pele. Após a 
aplicação, o efeito dura aproximadamente dois meses. O 
medicamento consegue fazer isso, porque contém uma 
substância chamada afamelanotida, versão sintética do 
hormônio que estimula a produção da melanina no 
organismo. A pele naturalmente fica morena, como se a 
pessoa tivesse tomado sol. Pela fórmula molecular da 
afamelanotida (C78H111N21O19), pode-se afirmar 
corretamente que em 329 g dessa substância existem 
aproximadamente 
a) 18 mols de carbono. 
b) 2,4.1025 átomos de hidrogênio. 
c) 60,8 g de oxigênio. 
d) 1,2.1025 moléculas de nitrogênio. 
 
8. (Uece/2017.2-2ª Fase) Os hidrocarbonetos fazem parte de 
uma classe de compostos orgânicos que está presente na 
natureza e diretamente em nossa vida, das mais variadas 
formas. Limoneno (componente do aroma de limão), 
etileno (que funciona como um hormônio vegetal) e 
benzeno (usado como matéria-prima de plásticos, 
medicamentos, detergentes, loções e adesivos) são 
exemplos de hidrocarbonetos. Na análise de uma amostra 
cuidadosamente purificada e determinado hidrocarboneto, 
foram obtidos os seguintes dados percentuais em peso dos 
elementos: %C = 87,1 e %H = 12,9. Sabendo e que sua 
massa molecular é 124, é correto afirmar que 
aproximadamente o hidrocarboneto em questão é um 
a) alcano. 
b) cicloalcano. 
c) alcino. 
d) hidrocarboneto aromático. 
 
9. (Uece/2016.1-2ª Fase) São conhecidos alguns milhares 
de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas 
são uma consequência das diferentes composições 
moleculares. São de grande importância econômica, 
porque constituem a maioria dos combustíveis minerais 
e biocombustíveis. A análise de uma amostra 
cuidadosamente purificada de determinado 
hidrocarboneto mostra que ele contém 88,9% em peso 
de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua 
fórmula mínima é 
a) C3H4 b) C2H5 
c) C2H3 d) C3H7 
AULA 6 – CÁLCULOS QUÍMICOS E 
ESTEQUIOMETRIA 1 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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10. (Uece) Uma amostra de creme dental contém fluoreto 
estanoso, SnF2, como aditivo. A análise de uma amostra 
de 78,5 g (tubo de pasta) mostrou a existência de 0,076 
g de flúor. A porcentagem de SnF2 nessa amostra é de: 
 
Dados: MM (Sn = 118u) MM (F = 19u) 
a) 0,1% 
b) 0,2% 
c) 0,4% 
d) 0,5% 
 
11. (Uece/2023.1-2ª Fase) O clorato de potássio que é um 
forte agente oxidante usado nos desinfetantes, nos 
fósforos de segurança, em pesticidas e explosivos é uma 
fonte de baixo custo para produção de oxigênio. Quando 
aquecido e em presença de catalisador, tem como 
produtos apenas cloreto de potássio e oxigênio. O 
volume, em litros, de oxigênio obtido nas CNTP a partir 
de 61,25 g de clorato de potássio é, aproximadamente, 
 
Dados: MM(KClO3) = 122,5g/mol 
a) 18,00 
b) 16,00 
c) 15,00 
d) 17,00 
 
12. (Uece/2020.1-2ª Fase) Na emergência da falta de 
oxigênio nos aviões, usam-se máscaras que utilizam um 
composto de potássio que reage com o gás carbônico 
liberado pelo passageiro e produz o oxigênio necessário 
para seu organismo. A reação desse processo é a 
seguinte: 
 
KO2(s) + CO2(g) → K2CO3(s) + O2(g) 
 
Ajustando-se à equação química, é correto afirmar que a 
quantidade de gás oxigênio produzido quando se usa 
852g de superóxido de potássio é 
a) 288g 
b) 580g 
c) 328g 
d) 423g 
 
Dados: K = 39 O = 16 
 
13. (Uece/2020.1-2ª Fase) No seu romance A Ilha 
Misteriosa, Júlio Verne (1828-1905), através de seus 
personagens, trata da produção de hidrogênio 
combustível a partir da água. Atualmente as pesquisas 
visam desenvolver métodos de produção e 
armazenamento seguro de hidrogênio, e geradores 
portáteis do gás já estão disponíveis para a 
comercialização. Um gerador portátil obtém hidrogênio 
a partir da reação de hidreto de cálcio com água 
produzindo também hidróxido de cálcio. O volume, em 
litros, de hidrogênio produzido a partir de 10,4 g de 
hidreto de cálcio é 
 
Dados: Ca = 40; H = 1 
a) 11,09 
b) 10,29 
c) 8,48 
d) 12,38 
14. (Seduc/2018) Se a taxa de formação de gás nitrogênio 
no enchimento de um airbag é de 156,8 L (nas CNTP) a 
cada vigésimo de segundo, a taxa de consumo de 
azoteto de sódio, aproximadamente em mols por 
segundo, de acordo com a seguinte reação 
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) é 
a) 93,4 
b) 72,3 
c) 126,7 
d) 132,8 
 
15. (Uece/2017.1-2ª Fase) Uma das grandes preocupações da 
mídia, dos governantes e da sociedade em geral com o 
meio ambiente diz respeito à emissão de gás carbônico, 
um dos responsáveis pelo efeito estufa causador do 
aquecimento global. Dentre as várias formas de emissão 
do gás carbônico, encontra-se a que é realizada pelo 
corpo humano no processo respiratório, em que o gás 
oxigênio é inspirado e o gás carbônico é expirado. Para 
determinar a quantidade de CO2 expirado por um ser 
humano adulto, foi realizado um teste reagindo-se esse 
gás com o hidróxido de bário, em que se observou, em 20 
minutos, a produção de 59,1 g de carbonato de bário. 
Usando-se a equação dessa reação química para 
determinar o volume desse gás, nas CNTP, que uma 
pessoa adulta libera, é correto afirmar que em 1 hora, o 
volume de CO2 liberado é de aproximadamente 
 
Dados: MM (Ba = 137g/mol) 
a) 15 litros. 
b) 20 litros. 
c) 25 litros. 
d) 30 litros. 
 
16. (Uece/2016.2-2ª Fase) Usado como catalisador no 
processo Haber, como agente de contraste em 
ressonância magnética e em camada protetora de aço 
contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela 
reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que 
produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 
840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de 
hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão 
correspondente a 
a) 87,46 L 
b) 131,20 L 
c) 57,06 L 
d) 43,73 L 
 
17. (Uece/2016.1-2ª Fase) O ácido fosfórico usado em 
refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da 
osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação 
cuja equação química não balanceada é: 
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4 
Para obter-se 980g de ácido fosfórico, a massa total dos 
reagentes (massa do H2SO4 + massa do Ca3(PO4)2), em 
gramas, que devem ser usados é 
 
Dados:MM(H3PO4) = 98g/mol; MM(H2SO4) = 98g/mol; 
MM(Ca3(PO4)2) = 310g/mol. 
a) 4080 
b) 3020 
c) 2040 
d) 1510 
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18. (Uece/2016.1-2ª Fase) A glicose que ingerimos no 
cotidiano sofre uma degradação para fornecer energia 
ao nosso organismo, reagindo com oxigênio e 
produzindo água e dióxido de carbono. De acordo com 
a American Heart Association (AHA), a quantidade 
máxima de açúcar adicionado que um homem pode 
comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que 
correspondem a 150 calorias. A massa de gás carbônico 
produzida dentro desse limite será 
a) 45 g 
b) 50 g 
c) 55 g 
d) 60 g 
 
19. (Uece/2014.1-2ª Fase) Futuramente o titânio será mais 
utilizado na aviação, principalmente na construção de 
aviões supersônicos, por oferecer grandes vantagens, no 
que diz respeito a sua elevada temperatura de fusão 
(1670 °C), visto que o atrito do ar contra as paredes 
metálicas tende a elevar a temperatura de todo o corpo 
das aeronaves. A obtenção do titânio pode ser 
representada pela equação não balanceada: 
TiCl4(s) + Mg(s) → Ti(s) + MgCl2(s). 
 
O número aproximado de átomos de magnésio 
consumidos quando 63,3 g de tetracloreto de titânio 
reagem totalmente é 
 
Dados: Ti = 47,8; Cl = 35,5; Mg = 24. 
a) 8,02.1023 
b) 6,02. 1023 
c) 4,01. 1023 
d) 2,01. 1023 
 
20. (Uece/2013.1-2ª Fase) Geralmente, em faxinas, usa-se 
ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, 
pois o ácido ataca o mármore, que é formado 
basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: 
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g). 
Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás 
carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em litros, 
deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g 
de mármore será 
a) 4,5 
b) 5,6 
c) 11,2 
d) 22,4 
 
 
 
1. (Seduc/2018) Um estudante produziu 350 g de brometo 
de prata fazendo reagir 200 g de brometo de magnésio 
com uma massa adequada de nitrato de prata. O 
rendimento percentual do processo foi 
aproximadamente 
a) 91,78% 
b) 75,97% 
c) 80,17% 
d) 85,78% 
2. Considere que a partir da reação química entre 200 g de 
permanganato de potássio e 200 g de ácido clorídrico, há a 
formação de cloreto de potássio, cloreto de manganês (II), 
água e cloro molecular na forma gasosa. Sabendo que cada 
reagente apresenta grau de pureza igual a 75%, assinale o 
valor do volume de gás cloro (em L), produzido a partir de 
uma pressão igual a 2,50 atm e T = 27˚C, sabendo que o 
rendimento da reação é de 66%. 
a) 2,50 b) 3,65 
c) 4,66 d) 8,35 
 
3. Um dos processos industriais para a fabricação de ácido 
clorídrico consiste na reação entre o tiossulfato de sódio 
na presença de cloro gasoso, conforme pode ser 
observado na equação química apresentada a seguir: 
 
Na2S2O3(aq) + Cl2(g) + H2O(l) → NaHSO4(aq) + HCl(aq). 
 
Partindo de 100g de cada reagente químico, assinale a 
alternativa que apresenta a massa de sal produzida. 
(Dados: massas atômicas: H = 1 u; Cl = 35,5 u; Na = 23 u; 
S = 32 u; O = 16 u;). 
a) 90,00 g b) 64,50 g 
c) 74,00 g d) 84,50 g 
 
4. Sulfeto de cobre II em ácido nítrico produzem sal, 
enxofre sólido, água e óxido neutro conforme pode ser 
observado a partir da equação química não balanceada: 
CuS(s) + HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + S(s) + NO(g) + 
H2O(l). 
 
Partindo de 1000 g de cada reagente químico, com grau 
de pureza de 35 %, assinale a alternativa que apresenta, 
aproximadamente, a massa de sal formada e o volume 
de óxido nítrico, respectivamente, levando em 
consideração as condições normais de temperatura e 
pressão, e sabendo que o processo possui um 
rendimento de 88 %. 
 
Dados: Volume nas CNTP = 24,45 L mol–1. Massas 
atômicas: H = 1 u; Cu = 63,5 u; N = 14 u; S = 32 u; 
O = 16 u. 
a) Massa = 343,8 g e volume = 30,0 L 
b) Massa = 343,8 g e volume = 3,00 L 
c) Massa = 34,38 g e volume = 30,0 L 
d) Massa = 3,44 g e volume = 300,0 L 
 
5. O ácido fosfórico (H3PO4) pode ser produzido a partir 
do fósforo elementar em duas etapas. Na primeira etapa, 
o fósforo queima na presença de oxigênio, formando o 
anidrido fosfórico (P4O10). Na última etapa, este óxido 
reage com água, formando o H3PO4. As equações não 
balanceadas para essas etapas são: 
Etapa 1: P(s) + O2(g) ⟶ P4O10(s) 
Etapa 2: P4O10(s) + H2O (l) ⟶ H3PO4 (l) 
 
Partindo de uma massa inicial de 2,48 g de fósforo, foi 
realizada a Etapa 1 obtendo um rendimento percentual 
de 75% na conversão em P4O10. O produto foi 
misturado com 1,35 g de H2O. A partir destes dados, é 
possível estimar que a quantidade máxima em gramas 
de H3PO4 formado na segunda etapa é de: 
a) 4,90 g b) 5,88 g 
c) 6,53 g d) 7,84 g 
AULA 7 – ESTEQUIOMETRIA 2 E GASES 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 11 115.575-198186/25 
6. (Uece/2024.2-2ª Fase) Um gás ideal, em seu estado 
inicial, encontra-se a um volume Vi e temperatura Ti. Ao 
ser submetido a uma transformação isobárica, o gás passa 
para o estado final, em que Vf = 0,4Vi. Assim, é correto 
afirmar que a relação entre as temperaturas Tf e Ti é 
a) 2Tf = 5Ti b) 5Tf = 2Ti 
c) 4Tf = Ti d) Tf = 4Ti 
 
7. (Uece/2024.2-1ª Fase) O gráfico volume versus 
temperatura a seguir mostra a sequência de processos da 
amostra de um gás ideal. 
 
 
 
 No que diz respeito à pressão do gás, é correto afirmar que 
a) diminui no trecho WX, permanece constante no 
trecho XY e aumenta no trecho YZ. 
b) permanece constante no trecho WX, diminui no 
trecho XY e aumenta no trecho YZ. 
c) aumenta no trecho WX, permanece constante no 
trecho XY e diminui no trecho YZ. 
d) permanece constante no trecho WX, aumenta no 
trecho XY e diminui no trecho YZ. 
 
8. (Uece/2024.1-2ª Fase) A amônia, que é utilizada como 
gás refrigerante em instalações industriais, está contida 
em um recipiente sob pressão de 2,0 atm e temperatura 
25 °C. A sua densidade nessas condições será 
aproximadamente igual a 
a) 1,72 g/L b) 1,98 g/L 
c) 1,39 g/L d) 1,86 g/L 
 
9. (Uece 2023.2-2ª FASE) Um recipiente de dez litros está 
cheio de gás nitrogênio a 25 °C e 0,96 atm. A massa em 
gramas de nitrogênio contida no recipiente é, 
aproximadamente, 
a) 12,92 b) 10,48 
c) 13,08 d) 11,02 
 
10. (Uece/2023.2-2ª Fase) Em uma oficina de manutenção 
de condicionadores de ar desativada, foi encontrado, por 
algumas crianças, um cilindro de 20,0 L contendo um 
gás CFC cuja massa era 147,0 g submetido a uma 
pressão de 1,5 atm e temperatura de 27 °C. O gás 
contido no cilindro era 
a) triclorofluorometano. 
b) diclorodifluorometano. 
c) triclorotrifluoroetano. 
d) clorotrifluormetano. 
 
11. (Uece/2023.2-1ª Fase) Um recipiente vazio pesando 
70,00 g é cheio com oxigênio e seu peso aumenta para 
72,00 g. Depois de esvaziado, é cheio com outro gás e 
passa a pesar 71,75 g. Sabendo-se que os números de 
mols dos dois gases, dentro do recipiente, são iguais, 
assinale a opção que apresenta corretamente o nome 
desse último gás. 
a) dióxido de carbono. 
b) monóxido de carbono. 
c) dióxido de enxofre. 
d) monóxido de nitrogênio. 
 
12. (Uece/2022.2-2ª Fase) Um balão de vidro contém os 
gases do efeito estufa colhidos na descarga de um 
automóvel. No balão existem 48 gramas de metano, 256 
g de dióxido de enxofre e 84 g de monóxido de carbono. 
Considerando a mistura nas CNTP, as pressões parciais, 
em atm, dos referidos gases são, respectivamente, 
a) 0,3; 0,3 e 0,4 b) 0,3; 0,4 e 0,3 
c) 0,4; 0,4 e 0,2 d) 0,4; 0,3 e 0,3 
 
13. Dois balões de igual capacidade, A e B, mantidos na 
mesma temperatura, apresentam massas iguais de H2(g) 
e O2(g). 
A pressão do H2(g) no balão A é igual a 1,6 atm. 
Assinale a alternativa a seguir que corresponde à 
pressão que o O2(g) exerce no balão B. 
 
Dados: M(H2) = 2 g/mol e M(O2) = 32 g/mol. 
a) 0,1 atm 
b) 0,5 atm 
c) 1,0 atm 
d) 1,6 atm 
 
14. Gases Ideias – Uma substância sólida tem forma e 
volume definido; uma substância líquida tem volume 
definido e forma de acordo com o recipiente; uma 
substância gasosa não tem forma e nem volume 
definido. É correto afirmar que o que rege um gás ideal 
pode ser definida por:I. Lei de Boyle: o volume de qualquer quantidade 
definida de gás a temperatura constante varia 
inversamente com a pressão exercida sobre ele. 
II. Lei de Charles ou Gay-Lussac: o volume de uma 
quantidade definida de gás a pressão constante e 
diretamente proporcional a temperatura absoluta. 
III. Lei Combinada dos Gases: Inicial: P1, V1, T1; 
Final: P2, V2, T2 
 
Quais das afirmativas anteriores são corretas? 
a) Apenas as assertivas I e III estão corretas. 
b) Apenas a assertiva II está correta. 
c) As assertivas I, II e III estão corretas. 
d) Apenas as assertivas II e III estão corretas. 
 
15. Quantas moléculas existem aproximadamente em um 
centímetro cúbico contendo um gás na pressão padrão, 
po = 100 kPa, e na temperatura, T = 0 °C? 
Dados: R = 8,314 J K–1 mol–1, NA = 6,022 ×1023 mol–1. 
 
I. 3 × 1019 
II. 3 × 1022 
III. 6 × 1023 
IV. 6 × 1020 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
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1. (Uece/2024.2-2ª Fase) Para efetuar os cálculos das 
concentrações das soluções, é fundamental o coeficiente 
de solubilidade, que está relacionado com as 
quantidades do soluto, solvente e das condições da 
temperatura. Atente para o que se afirma a seguir sobre 
as concentrações das soluções, e assinale com (V) o que 
for verdadeiro e com (F) o que for falso. 
( ) Na solução insaturada, a quantidade de soluto é 
menor do que o estabelecido pelo coeficiente de 
solubilidade. 
( ) Solução saturada é aquela em que a quantidade de 
soluto ultrapassa o coeficiente de solubilidade. 
( ) Solução supersaturada é aquela em que o sistema é 
estável, pois a quantidade de solvente é maior do 
que a estabelecida pelo coeficiente de solubilidade. 
( ) Na solução diluída, a quantidade de soluto é muito 
pequena em relação à de solvente, ficando bem 
abaixo do estabelecido pelo coeficiente de 
solubilidade. 
 
A sequência correta, de cima para baixo é: 
a) F – V – F – V 
b) V – F – V– F 
c) F – V– V– F 
d) V – F– F – V 
 
2. (Uece/2018.2-2ª Fase) Mantendo-se constante a 
temperatura, a solubilidade de um gás é diretamente 
proporcional à pressão do gás sobre a solução. Essa 
afirmação é conhecida como lei de 
a) Dalton. 
b) Henry. 
c) Raoult. 
d) Boyle. 
 
3. (Uece/2024.1-2ª Fase) A acetona tem larga aplicação na 
indústria química, principalmente na produção de 
solventes e de fármacos. Um estudante de química 
preparou uma solução de acetona e água com 70% de 
soluto e densidade 0,79 g/mL. No rótulo da embalagem 
da solução obtida, ele anotou a seguinte concentração 
em quantidade de matéria aproximadamente: 
a) 8,33 mol/L 
b) 7,53 mol/L 
c) 9,53 mol/L 
d) 9,33 mol/L 
 
4. (Uece/2023.1-2ª Fase) Um recipiente de 80,0 litros 
contém dióxido de carbono, nas CNTP, cuja 
concentração em quantidade de matéria é 0,0625 mol/L. 
A massa do dióxido de carbono presente no recipiente, 
em gramas, é 
 
Dados: MM(CO2) = 44 g/mol 
a) 210 
b) 230 
c) 220 
d) 240 
5. (Uece/2018.2-2ª Fase) Um paciente necessita de uma 
solução de glicose de 0,4 molal. Para prepará-la a partir 
de 500 g de água, utiliza-se uma massa de glicose de 
Dados: MM(glicose) = 180g/mol 
a) 30,0 g 
b) 24,0 g 
c) 48,0 g 
d) 36,0 g 
 
6. (Uece/2024.1-2ª Fase) O cloreto de prata, que tem 
grande aplicação na eletroquímica, na fabricação de 
vidros coloridos e lentes fotocromáticas, pode ser obtido 
pela reação do nitrato de prata com o cloreto de bário. 
Quando reagem 1,6 L de solução de cloreto de bário 
0,5 M, a massa de cloreto de prata obtida é 
aproximadamente 
a) 229,7 g 
b) 249,7 g 
c) 329,8 g 
d) 349,8 g 
 
7. (Uece/2019.1) São vidrarias utilizadas adequadamente 
para uma titulação: 
a) bureta e béquer. 
b) bureta e erlenmeyer. 
c) proveta e erlenmeyer. 
d) pipeta e béquer. 
 
8. (Seduc/2018) Um estudante fez reagir uma quantidade 
suficiente de nitrato de prata com 2.000 mL de solução 
de cloreto de bário 0,300 M, de acordo com a seguinte 
equação: 
2 AgNO3(aq) + BaCl2(aq) → 2 AgCl(s) + Ba(NO3)2(aq). 
 
Assim, é correto afirmar que a massa de cloreto de prata 
precipitada é aproximadamente 
 
Dados: MM(Ag) = 108; MM(CL) = 35,5 
a) 172,20 g 
b) 132,20 g 
c) 178,20 g 
d) 158.20 g 
 
9. (Uece/2017.2-2ª Fase) Um estudante adicionou água a 
uma massa de 20 g de ácido sulfúrico puro até 
completar 500 mL. Retirou em seguida uma alíquota de 
25 mL que foi neutralizada com uma solução de 
concentração em quantidade de matéria 0,2 M de 
hidróxido de sódio. O volume de hidróxido de sódio 
utilizado para a neutralização foi 
a) 50 mL 
b) 100 mL 
c) 200 mL 
d) 150 mL 
 
AULA 8 – SOLUÇÕES E PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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10. (Uece/2024.1-2ª Fase) Foi realizada uma experiência de 
química, que envolve conceitos de propriedades 
coligativas e crioscopia, cujo procedimento foi o 
seguinte: 
1. Adicionou-se a mesma quantidade de água destilada 
(5,0 mL) em dois beckeres. 
2. Acrescentou-se sal de cozinha em um dos beckeres, 
que, em seguida, foi marcado para diferenciá-lo do 
outro becker. 
3. Em uma travessa de vidro, adicionou-se bastante 
gelo picado, preenchendo todos os espaços da 
travessa e adicionou-se um pouco de sal no gelo 
picado. 
4. Em seguida os dois beckeres foram colocados dentro 
do gelo picado que se encontrava na travessa de 
vidro. 
5. Ao anotar a temperatura de congelamento tanto no 
becker com sal como no sem sal, foram observadas 
temperaturas diferentes. 
 
No que diz respeito a essa experiência, assinale a 
afirmação verdadeira. 
a) A adição de um soluto na água faz aumentar a 
temperatura de congelamento. 
b) A água pura tende a congelar muito mais rápido do 
que uma solução de água e sal. 
c) O abaixamento da temperatura de congelamento da 
água é causado por um solvente não volátil. 
d) Quanto menor a concentração do sal na água, maior 
a influência no efeito crioscópico. 
 
11. (Uece/2022.2-2ª Fase) Uma solução com 14,2% de 
álcool congela a 267,87 K. Considerando a constante 
crioscópica molar da água, que é 1,86 1C Kg mol ,−° ⋅ ⋅ o 
álcool é o 
a) etanol. 
b) propanol. 
c) metanol. 
d) butanol. 
 
12. (Uece/2019.2/ 2ª Fase) Uma solução de glicose e outra 
de sacarose contêm a mesma massa de soluto por litro 
de solução. Quanto a essas soluções, é correto afirmar 
que: 
a) O ponto de congelação dessas soluções é maior do 
que o da água pura. 
b) O ponto de congelação da solução de glicose é 
menor do que o da sacarose. 
c) Ambas apresentam o mesmo valor para o ponto de 
congelação. 
d) Ambas são isotônicas. 
 
13. (Seduc/2018) Uma solução é preparada dissolvendo 4,8 
g de um composto de massa molar desconhecida em 
120 g de água e tem o ponto de congelação de –1,50 oC. 
Considerando a constante crioscópica da água igual a 
1,86 oC kg H2O/mol do soluto, a massa molecular do 
composto formado é 
a) 40 g/mol 
b) 45 g/mol 
c) 50,0 g/mol 
d) 55,0 g/mol 
14. (Seduc/2018) A pressão de vapor de qualquer 
substância líquida ou sólida depende do tipo de 
interações entre as partículas. Quanto mais forte for a 
ligação entre os átomos, maior será a pressão de vapor 
da substância. Dados os compostos PH3, NH3, BiH3 e 
SbH3 a ordem decrescente de pressão de vapor será: 
a) NH3 > PH3 > SbH3 > BiH3. 
b) PH3 > SbH3 > BiH3 > NH3. 
c) BiH3 > SbH3 > PH3 > NH3. 
d) NH3 > PH3 > BiH3 > SbH3. 
 
15. (Uece/2018.2/ 1ª Fase) O propanotriol, presente em 
alimentos industrializados, é também usado como 
umectante, solvente e amaciante. Utilizando-se a 
constante ebulioscópica da água 0,512 K/Kg ⋅ mol, é 
correto afirmar que o ponto de ebulição de 18,4 g de 
propanotriol dissolvidos em 500 g de água é, 
aproximadamente, 
a) 100,14 ºC. 
b) 100,79 ºC. 
c) 100,60 ºC. 
d) 100,20 ºC. 
 
16. (Uece/2017.1-2ª Fase) O ponto de ebulição do etanol 
em determinadas condições é 78,22 °C. Ao dissolver 
um pouco de fenol no etanol, um estudante de química 
produziu uma solução com ponto de ebulição 78,82 °C, 
nas mesmas condições. Sabendo-se que o etanol tem 
Ke = 1,2 °C, pode-se afirmar corretamente que a 
molalidadeda solução é 
a) 0,25 M 
b) 0,30 M 
c) 0,50 M 
d) 0,60 M 
 
17. (Uece/2015.1-1ª Fase) A purificação da água através do 
processo de osmose é citada, em 1624, na obra Nova 
Atlântida, de Francis Bacon (1561-1626). A 
dessalinização de uma solução de sulfato de alumínio 
pelo processo citado acima ocorre utilizando-se uma 
membrana semipermeável. Considerando a 
concentração em quantidade de matéria da solução 0,4 
mol/L, admitindo-se o sal totalmente dissociado e a 
temperatura de 27 ºC, a diferença da pressão osmótica 
que se estabelece entre os lados da membrana no 
equilíbrio, medida em atmosferas, é 
a) 39,36 
b) 49,20 
c) 19,68 
d) 29,52 
 
18. (UECE) Os nossos ancestrais descobriram que a carne 
quando tratada com sais da água do mar, ficava 
preservada do ataque bacteriano. Esse primitivo 
processo de conservação é usando até hoje e a 
conservação é por: 
a) óxido-redução. 
b) anticatálise. 
c) ação bacteriana. 
d) osmose. 
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19. Deseja-se fazer a análise de um minério de ferro em 
laboratório. A uma amostra de 2,000g do minério, 
acrescenta-se uma quantidade conveniente de uma 
solução de ácido clorídrico, e em seguida titula-se essa 
amostra com solução de permanganato de potássio 
(KMnO4) 0,0190 mol/L, gastando-se 25,00mL desta 
solução. A equação iônica está representada abaixo: 
 
MnO4
1–(aq) + 5Fe2+(aq) + 8H+(aq) → Mn2+(aq) + 
5Fe3+(aq) + 4H2O() 
 
Dados: M(Fe) = 56g/moL 
Assinale a alternativa que apresenta o percentual de 
ferro no minério. 
a) 6,65% b) 12,90% 
c) 9,89% d) 21,06% 
 
20. Uma amostra de 0,5020 g contendo óxido de ferro(III) 
(Fe2O3) foi dissolvida em meio ácido. Em seguida, os 
íons Fe3+ foram reduzidos quantitativamente à Fe2+. 
Então, os íons Fe2+ gerados, reagiram com 15,80 mL de 
uma solução 0,1050 mol L–1 de íons Ce4+. Calcule a 
fração mássica percentual de ferro na amostra. 
 
Dados: massa molar do Fe = 55,85 g mol–1, 
E°(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V e E°(Ce4+/Ce3+) = 1,44 V. 
a) 18,45 % b) 20,89 % 
c) 36,91 % d) 52,89 % 
 
 
 
1. (Uece/2024.2-2ª Fase) Atente para o seguinte enunciado 
sobre termoquímica e assinale a opção que preenche as 
lacunas corretamente. 
Termoquímica é a área da Química que estuda a 
______________1, na forma de calor, envolvida nas 
reações químicas. As ______________2 são representadas 
nas equações termoquímicas através da variação de 
______________3. A absorção de calor indica que uma 
reaçãoé______________4. Já uma reação 
______________5 libera calor na formação de novas 
substâncias. 
a) entalpia1, trocas de energia2, entropia3, exotérmica4, 
endotérmica5 
b) energia1, trocas de calor2, entalpia3, endotérmica4, 
exotérmica5 
c) entropia1, trocas de calor2, entalpia3, exotérmica4, 
endotérmica5 
d) energia1, trocas de energia2, entropia3, endotérmica4, 
exotérmica5 
 
2. (Uece/2024.1-1ª Fase) Considerando que o calor latente 
de fusão do gelo é 80 cal/g, é correto dizer que a 
variação de entropia que ocorre na fusão de 2 kg de gelo 
é, aproximadamente, 
a) + 586,00 cal/K 
b) – 586,00 cal/K 
c) + 293,0 cal/K 
d) – 293,0 cal/K 
 
3. (UECE/2023.1-2ª Fase) Considere a eletrólise da água 
decompondo-se em hidrogênio e oxigênio e os seguintes 
valores de energias de ligação: H[H – H] = 104,20 
kcal/mol; H[O = O] = 119,02 kcal/mol; H[O – H] = 111,61 
kcal/mol. A variação de entalpia no sistema em kcal/mol 
para 1 mol de água é, aproximadamente, 
a) 59,51 
b) 62,71 
c) 46,61 
d) 68,71 
 
4. (Uece/2022.2-2ª Fase) O butano, um dos componentes 
do gás liquefeito de petróleo, é altamente tóxico e 
inodoro, razão pela qual recebe uma mistura de 
etanotiol (C2H6S), um composto de odor forte e 
desagradável, para melhor identificação em caso de 
vazamentos. A 25 °C, a combustão do butano gasoso 
produz dióxido de carbono e água; sua entalpia de 
combustão é – 687,64 kcal e as entalpias de formação 
do CO2(g) e H2O(l) são, respectivamente, – 93,98 kcal e 
– 68,26 kcal. A pressão constante, a entalpia de 
formação do gás butano é, aproximadamente, 
a) +29,58 kcal 
b) –29,58 kcal 
c) –38,44 kcal 
d) +38,44 kcal 
 
5. (Uece/2021.1-2ª FASE) O estudo da energia livre que 
rege a espontaneidade de uma reação química é 
atribuído ao pesquisador norte-americano Josiah 
Willard Gibbs (1839-1903). Considerando energia livre, 
espontaneidade e aspectos termodinâmicos das reações, 
é correto dizer que: 
a) Nenhuma reação exotérmica é espontânea. 
b) A variação de entropia de uma reação espontânea 
nunca pode ser negativa. 
c) A variação de energia livre pode ser positiva, 
negativa ou zero. 
d) A variação de entalpia nunca coincide com a 
variação de energia interna. 
 
6. (Uece/2021.1-1ª Fase) Atente para as informações 
contidas na seguinte tabela: 
 
Substâncias Calor de combustão (kcal/mol) 
Carbono 1.646,92 
Metano 3.720,20 
Butano 12.038,40 
Octano 22.822,80 
 
De acordo com as informações da tabela anterior, o 
combustível capaz de produzir a maior quantidade de 
calor por quilograma queimado é o 
a) metano. 
b) carbono. 
c) butano. 
d) octano. 
AULA 9 – TERMOQUÍMICA, TERMODINÂMICA 
E CINÉTICA QUÍMICA 
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7. (Uece/2019.2-2ª Fase) O biogás produzido pela 
fermentação de matérias orgânicas animais ou vegetais na 
ausência do oxigênio é uma mistura composta 
essencialmente de metano e dióxido de carbono. O metano 
reage com o oxigênio produzindo gás carbônico e água. 
Considere os seguintes valores de entalpia abaixo a 300 K: 
 
 CH4(g) CO2(g) H2O(v) 
ΔH° 
Kcal/mol – 26,30 – 93,20 – 57,40 
 
Assim, é correto afirmar que a entalpia padrão da 
combustão do metano em kcal/mol será, 
aproximadamente, 
a) – 91,00 b) – 182,00 
c) – 124,30 d) – 176,90 
 
8. (Uece/2018.1-1ª Fase) Considerando a equação de 
formação da glicose não balanceada 
C + H2 + O2 → C6H12O6, atente às seguintes equações: 
I. C + O2 → CO2 ΔH = −94,1 kcal 
II. H2 + 1
2 O2 → H2O ΔH = −68,3 kcal 
III. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O ΔH = −673,0 kcal 
 
A massa de glicose formada a partir da reação de 14,4 g 
de carbono e sua entalpia de formação em kcal/mol 
serão, respectivamente, 
a) 36 g e +301,4 kcal/mol. 
b) 36 g e −301,4 kcal/mol. 
c) 18 g e −201,4 kcal/mol. 
d) 18 g e +201,4 kcal/mol. 
 
9. (Uece/2018.1-2ª Fase) Através da eletrólise, houve a 
decomposição da água em hidrogênio e oxigênio. 
Considerando-se os seguintes valores de energia de 
ligação para as várias substâncias envolvidas no 
processo: E(H – H) = 104,30 kcal/mol; E (O = O) = 
119,13 kcal/mol e E(O – H) = 111,72 kcal/mol, é 
correto afirmar que o valor da variação de entalpia da 
reação descrita acima, em kcal/mol, é aproximadamente 
a) 80,0 b) 120,0 
c) 60,0. d) 90,0 
 
10. (Uece/2017.1-1ª Fase) O conceito de entropia está 
intimamente associado à definição de espontaneidade de 
uma reação química, através da segunda lei da 
termodinâmica, embora não seja suficiente para 
caracterizá-la. Considerando os sistemas apresentados a 
seguir, assinale aquele em que há aumento de entropia. 
a) Liquefação da água. 
b) Síntese da amônia. 
c) Reação do hidrogênio gasoso com oxigênio gasoso 
para formar água líquida. 
d) Dissolução do nitrato de potássio em água. 
 
1. (Uece/2017.2-1ª Fase) Um estudante de química, 
usando um calorímetro caseiro com temperatura 25 °C e 
1 atm de pressão, queimou 5 mL de etanol produzindo 
dióxido de carbono gasoso e água líquida. Sabendo-se 
que a densidade absoluta do etanol é 0,79 g/mL e o 
calor produzido a pressão constante é 28 kcal, a 
variação de entalpia de combustão do etanol é 
aproximadamente 
a) – 326,00 kcal/mol. 
b) – 163,00 kcal/mol. 
c) + 326,00 kcal/mol. 
d) + 163,00 kcal/mol. 
 
12. (Uece/2024.1-2ª Fase) Sobre a velocidade de uma 
reação química, é correto dizer que 
a) varia inversamente com a temperatura absoluta. 
b) depende do número de colisões efetivas entre os 
reagentes. 
c) independe da superfície de contato de um sólido 
envolvido. 
d) só varia se for utilizado um catalisador. 
 
13. (Uece/2023.2-2ªFase) Dada a reação elementar 
2 HCl → H2 + Cl2, quando se duplica a concentração do 
HCl, a velocidade da reação 
a) aumenta 4 vezes. 
b) aumenta 2 vezes. 
c) diminui 2 vezes. 
d) não sofre alteração. 
 
14. (Uece/2022.2-2ª Fase) No laboratório de Química, foi 
realizada uma experiência sobre a decomposição da 
água oxigenada, cujo procedimento foi o seguinte: 
1. Em um prato, adicionou-se, separadamente, metade 
de uma batata crua e metade de uma batata cozida. 
2. Em outro prato adicionou-se, também separadamente, 
um pedaço de fígado cru e outro pedaço de fígado 
cozido. 
3. Em cada um dos 4 alimentos, adicionou-se 3 gotas 
de água oxigenada. 
4. Observou-se que a água oxigenada, ao entrar em 
contato com os alimentos crus, começou a apresentar 
efervescência quase que instantaneamente. 
 
Com relação a essa experiência, é correto dizer que: 
a) A efervescência caracteriza a decomposição do 
peróxido de hidrogênio e liberação do gás hidrogênio. 
b) A decomposição ocorre espontaneamente, na 
presença da luz do sol, em uma reação muito rápida. 
c) A decomposição da água oxigenada ocorre, em 
menor tempo, pela ação da enzima catalase, presente 
em células animais e vegetais. 
d) A catalase atua como um inibidor, reduzindo a 
velocidade da reação química. 
 
15. (Uece/2022.2-1ª Fase) Considerando a cinética química, 
que estuda a velocidade das reações químicas e seus 
mecanismos, assinale a afirmação verdadeira. 
a) Quando se refere a um reagente, a variação do 
número de mols (Δn) tem sinal positivo e, ao se 
referir ao produto de uma reação, o Δn tem valor 
negativo. 
b) Se uma reação é constituída de diversas etapas, a sua 
velocidade será determinada pela etapa mais rápida. 
c) Os catalisadores não modificam os mecanismos da 
reação, mas aumentam o valor da energia de 
ativação. 
d) Energia livre permite verificar se a temperatura 
muda a espontaneidade de uma reação. 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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16. (Seduc/2018) O monóxido de nitrogênio, quando 
liberados pelos automóveis na baixa atmosfera, 
rapidamente se transforma em dióxido de nitrogênio, 
que em seguida, irá colaborar na formação do ozônio 
troposférico, um poluente. Um estudo dessa reação no 
laboratório revelou que, para que ela se tornasse quatro 
vezes mais rápida, poderia ser feita a seguinte alteração: 
manter fixa a concentração de O2 e duplicar a de NO. 
Considerando o enunciado anterior, atente para as 
seguintes afirmações: 
I. A lei da velocidade dessa reação pode ser dada por: 
v = k[NO]2 ⋅ [O2]. 
II. Essa deve ser uma reação elementar, ou seja, 
realizada em apenas uma etapa. 
 
Sobre essas afirmações, é correto diz que 
a) I é falsa e II é verdadeira. 
b) ambas são falsas. 
c) I é verdadeira e II é falsa. 
d) ambas são verdadeiras. 
 
17. (Uece/2017.2-2ª Fase) Ao adicionarmos um catalisador 
a uma reação química, 
a) a entalpia da reação aumenta. 
b) a ordem da reação é alterada. 
c) as etapas elementares da reação são eliminadas. 
d) o mecanismo da reação é modificado. 
 
18. (Uece/2016.2-2ª Fase) Alguns medicamentos são 
apresentados na forma de comprimidos que, quando 
ingeridos, dissolvem-se lentamente no líquido presente 
no tubo digestório, garantindo um efeito prolongado no 
organismo. Contudo, algumas pessoas, por conta 
própria, amassam o comprimido antes de tomá-lo. Esse 
procedimento é inconveniente, pois reduz o efeito 
prolongado devido 
a) à diminuição da superfície de contato do comprimido, 
provocando redução na velocidade da reação. 
b) à diminuição da superfície de contato, favorecendo a 
dissolução. 
c) ao aumento da velocidade da reação em consequência 
do aumento da superfície de contato do comprimido. 
d) diminuição da frequência de colisões das partículas 
do comprimido com as moléculas do líquido 
presente no tubo digestório. 
 
19. (Uece/2014.1-2ª Fase) O fluoreto de hidrogênio é 
amplamente utilizado na produção de gases de 
refrigerantes, criolita, agrotóxicos, detergentes, teflon e, 
ainda, na purificação de minérios, na alquilação da 
gasolina e no enriquecimento do urânio. O desafio da 
indústria química é otimizar sua produção a partir de 
uma reação de tetra-fluoreto de silício e vapor d’água, 
que produz, além do fluoreto de hidrogênio gasoso, o 
dióxido de silício. Para atingir esse fim, a indústria está 
interessada em 
a) aumentar a pressão sobre o sistema. 
b) introduzir um catalisador. 
c) diminuir a concentração de dióxido de silício. 
d) diminuir o volume de hexafluoreto de silício. 
20. Considerando a seguinte reação elementar: 
N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO(g) assinale a alternativa 
verdadeira. 
a) Ao duplicarmos a concentração do O2(g), a 
velocidade da reação torna-se duas vezes maior. 
b) A velocidade da reação não se altera se duplicarmos 
a concentração do N2(g). 
c) A velocidade fica inalterada se variarmos 
igualmente as concentrações de N2(g) e O2(g). 
d) Ao duplicarmos a concentração de O2(g) e 
reduzirmos à metade a concentração de N2(g), a 
velocidade da reação torna-se duas vezes maior. 
 
 
 
1. (Uece/2023.2-2ª Fase) Na fórmula química de um 
composto orgânico, a soma dos números de oxidação de 
todos os átomos é igual a zero. 
Sabendo que o número de oxidação do átomo do 
carbono varia de – 4 a + 4, observe as seguintes 
proposições para a determinação do número de 
oxidação do átomo de carbono em um composto 
orgânico, considerando a atribuição dos valores a cada 
uma das quatro ligações que partem do átomo de 
carbono considerado. 
I. Nas ligações com outros átomos de carbono, 
atribui-se valor zero. 
II. Atribui-se valor +1 para cada ligação com elementos 
eletronegativos. 
III. Nas ligações com o átomo de hidrogênio, atribui-se 
o valor –1. 
É correto o que se afirma em 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I, II e III. 
 
2. (Uece/2023.2-1ª Fase) O dicromato de potássio, usado 
na produção de corantes, vidros e colas, reage com o 
ácido clorídrico produzindo cloreto de cromo (III), 
cloreto de potássio, água e gás cloro. Montando-se e 
balanceando-se a equação que representa essa reação, é 
correto dizer que: 
a) A soma dos coeficientes da equação balanceada é 
28. 
b) O agente oxidante é o cloreto de hidrogênio. 
c) O cromo ganha elétrons e sofre redução. 
d) O coeficiente do ácido clorídrico na equação 
balanceada é 12. 
 
3. (Uece/2023.1-2ª Fase ) Foi realizada uma experiência, 
denominada de 
“Mudança instantânea de cor”, cujo procedimento foi o 
seguinte: 
1) Dissolveu-se uma pastilha de permanganato de 
potássio (KMnO4) em um becker contendo 40mL de 
água destilada, com formação da cor violeta. 
2) A seguir, adicionou-se neste becker, 20mL de 
vinagre incolor, permanecendo a cor violeta. 
3) Neste mesmo becker, adicionou-se 20mL de água 
oxigenada, H2O2 (10 vol.), e imediatamente a cor 
violeta desapareceu, ficando incolor. 
AULA 10 – NOX E OXIRREDUÇÃO 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 17 115.575-198186/25 
4) Em outro becker, repetiu-se a etapa 1 desse 
procedimento, e logo a seguir adicionou-se 20mL de 
água oxigenada (10 vol.), ocorrendo a mudança da 
cor violeta para marrom. 
 
Com relação a essa experiência, assinale a alternativa 
correta. 
a) A mudança da cor violeta para incolor ocorre devido 
à oxidação do manganês da espécie MnO4–, que 
produz a espécie química Mn2+. 
b) Na etapa 4 do procedimento, a reação química do 
permanganato de potássio e a água oxigenada 
produz o dióxido de manganês, MnO2, que provoca 
a cor marrom. 
c) KMnO4 dissocia na água destilada, produzindo K+ e 
MnO4
2–. 
d) A função do vinagre incolor é tornar o meio básico 
para que ocorra a mudança de cor. 
 
4. (Uece/2023.1-1ª Fase) É comum, nas grandes 
comemorações, como aniversários e passagens de um 
ano para outro (Réveillon) usar fogos de artifício, cuja 
reação química é a seguinte: 
3KCO4 + 8A → 3KC + 4A2O3 + energia luminosa 
 
Nessa reação, o 
a) KCO4 é oxidante. 
b) A sofre redução. 
c) KC é redutor. 
d) A2O3 sofre oxidação. 
 
5.(Uece/2019.2/2ª Fase) Nem toda reação química passa 
por um processo de oxidação-redução. A equação 
química que exemplifica essa afirmação é a 
a) síntese da amônia. 
b) dupla troca entre as soluções de nitrato de potássio e 
de iodeto de chumbo (II). 
c) decomposição da água. 
d) combustão completa do etanol. 
 
6. (Uece/2019.2/ 2ª Fase) Os primeiros bafômetros foram 
criados utilizando-se a reação de oxidação alcoólica que 
ocorre com o sal alaranjado, dicromato de potássio, 
dissolvido em meio ácido. Quando alguém consome 
alguma bebida alcoólica e sopra em um desses 
aparelhos, a coloração alaranjada fica verde-azulada 
denunciando que a pessoa está incapacitada para dirigir. 
A oxidação citada está equacionada da seguinte forma: 
 
 x y z w 
C2H6O + O2 → C2H4O2 + H2O 
 
As letras x, y, z, w, que representam os números de 
oxidação dos respectivos elementos, estão corretas em 
a) x = –2; y = 0; z = + 1; w = –2 
b) x = –2; y = 0; z = 0; w = –2 
c) x = –3; y = 0; z = 0; w = –2 
d) x = –2; y = 0; z = + 4; w = –4. 
7. (Uece/2019.2-2ª Fase) Atente para a seguinte reação de 
óxido-redução, não balanceada: 
 
As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + H3AsO4 + NO 
 
No que concerne à reação anterior, assinale a afirmação 
verdadeira. 
a) Trata-se de uma auto-oxirredução. 
b) Trata-se de uma óxido-redução parcial. 
c) A soma de todos os coeficientes da equação 
balanceada é 78. 
d) Cada átomo de enxofre perde 4 elétrons. 
 
8. (Uece/2019.1-2ª Fase) A corrosão do ferro é um 
fenômeno eletroquímico no qual as reações que ocorrem 
são as seguintes: o ferro metálico é oxidado a 
a) Fe3+ e a água é reduzida a O2
2–. 
b) Fe2+ e H2O é reduzido O−2. 
c) Fe2+ e o oxigênio dissolvido na água é reduzido a O2–. 
d) Fe2+ e H2O é reduzido a O2. 
 
9. (Uece/2018.1-2ª Fase) A água é o principal componente 
do sangue. Não é à toa que profissionais de saúde 
aconselham que se beba 8 copos de água por dia. 
Assim, quanto mais água ingerida, mais líquido 
vermelho corre nas veias. Isso aumenta o transporte de 
nutrientes por todo o corpo, inclusive para o cérebro, 
que tem suas funções otimizadas. Isso se dá não só 
porque o cérebro recebe mais nutrientes por meio do 
sangue, mas também porque certas reações químicas 
que acontecem nele, entre elas, a formação da memória, 
também dependem da presença da água para acontecer. 
A água atua como agente oxidante na seguinte equação: 
a) 2NaC + H2O → Na2O + 2HC 
b) 3 H2O + 2 CO2 → C2H6O + 3O2 
c) H2O2 + HNO2 → HNO3 + H2O 
d) 2Na + 2 H2O → 2NaOH + H2 
 
10. (Uece/2018.2-1ª Fase) Considerando as semirreações 
BiO3
– + 6H+ + 2e– → Bi3+ + 3H2O e 
Mn2+ + 4H2O → MnO4
– + 8H+ + 5e–, 
 
é correto afirmar que o coeficiente do íon MnO4
– na 
reação global devidamente balanceada é 
a) 5 b) 7 
c) 2 d) 6 
 
11. (Uece/2016.2-2ª Fase) No laboratório de Química foi 
realizada uma experiência, cujo procedimento foi o 
seguinte: 
1. Em dois tubos de ensaio, colocou-se 5 mL de água 
destilada em cada um. 
2. Em seguida, acrescentou-se 3 gotas de lugol 
(solução de iodo em iodeto de potássio 1%) em cada 
um dos tubos de ensaio. Por causa do iodo, a 
solução ficou de cor marrom amarelada. 
3. Pulverizou-se um comprimido de vitamina C 
(C6H8O6), usando-se um almofariz com pistilo, e 
adicionou-se em um dos tubos de ensaio. 
4. Agitou-se o tubo de ensaio que continha o 
comprimido de vitamina C pulverizado e observou-
se a descoloração da solução. 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
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 Com relação a essa experiência, assinale a afirmação 
correta. 
a) A vitamina C promove a oxidação do iodo a iodeto 
de hidrogênio. 
b) A descoloração da solução ocorre porque a vitamina 
C promove a redução do iodeto de hidrogênio a iodo. 
c) A reação química da vitamina C com a solução de 
lugol é: C6H8O6 + 2HI → C6H6O6 + I2 + 2H2. 
d) Na reação química, a vitamina C atua como redutor. 
 
12. (Uece/2015.1/ 2ª Fase) O conhecimento dos conceitos 
de oxidação e redução é de fundamental importância no 
estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e 
à respiração, na redução de minerais para a obtenção de 
metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da 
corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a equação 
não balanceada, As2S3 + HNO3 + H2O → H2SO4 + 
H3AsO4 + NO, marque a única afirmação verdadeira. 
a) Representa uma reação de auto-oxirredução. 
b) Indica uma reação de oxidorredução parcial. 
c) Dois elementos sofrem oxidação e um elemento 
sofre redução. 
d) Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76. 
 
13. (Uece/2015.2-1ª Fase) Um objeto de prata em contato 
com sulfeto de hidrogênio do ar e de alguns alimentos 
adquire uma camada escura superficial. Para retirar a 
película escura, sugere-se introduzir o objeto em uma 
panela de alumínio com água e detergente, e aquecer o 
sistema até a ebulição do liquido. Baseando-se nessa 
informação, é correto afirmar que: 
a) A regeneração e a limpeza da prata são decorrentes 
de um processo de redução da prata. 
b) Ao reagir com o sulfeto de hidrogênio, a prata ganha 
elétrons. 
c) Na panela ocorre uma reação química com catalise 
homogênea promovida pelo detergente. 
d) Não há reação química, porque a mancha escura, 
que é o sulfeto de prata, dissolve-se na água. 
 
14. (Uece/2014.1-2ª Fase) Pilhas de Ni-Cd são muito 
utilizadas em eletrodomésticos caseiros, como em 
rádios portáteis, controles remotos, telefones sem fio e 
aparelhos de barbear. A reação de oxirredução desse 
tipo de pilha é Cd(s) + NiO2(s) + 2H2O(l) → 
Cd(OH)2(s) + Ni(OH)2(s). 
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação: 
I. O cádmio se oxida. 
II. O dióxido de níquel é o agente redutor. 
III. O cádmio é o agente oxidante. 
IV. O número de oxidação do níquel varia de +4 para +2. 
 
Está correto o que se afirma em 
a) I, II e III apenas. 
b) III e IV apenas. 
c) I, II, III e IV. 
d) I e IV apenas. 
 
15. (Uece/2012.2-2ª Fase) Normalmente os compostos que 
contêm enxofre, como os existentes na cebola, podem 
escurecer talheres de prata cuja reação química não 
balanceada é: 
Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l) 
Considerando esse processo, assinale a opção correta. 
a) O gás oxigênio atua como agente redutor. 
b) Os átomos de prata são reduzidos. 
c) Após o balanceamento da equação, a soma de todos 
os coeficientes mínimos inteiros dos reagentes é 
igual a 7. 
d) O H2S funciona como o oxidante no processo. 
 
 
 
1. (Uece/2022.1-2ª Fase) As baterias recarregáveis 
possuem a caraterística de prolongar muito sua vida útil, 
o que aumenta a relação custo-benefício. A bateria 
recarregável mais conhecida é a bateria de chumbo 
usada nos carros, que, por armazenar energia elétrica, é 
definida como bateria de armazenamento. Esse tipo de 
bateria consiste em seis células, cada uma gerando 2,0 
V para um total de 12,0 V. A reação celular geral é dada 
pela seguinte equação química: 
 
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(I) 
 
Sobre essa reação, é correto afirmar que: 
a) O ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o 
eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4. 
b) O cátodo é o PbSO4, o ânodo é feito de Pb e o 
eletrólito é uma solução concentrada de H2SO4. 
c) O ânodo é feito de Pb, o cátodo de PbO2 e o 
eletrólito é o PbSO4. 
d) O cátodo é feito de Pb, o ânodo PbO2 e o eletrólito é 
o PbSO4. 
 
2. (Uece/2019.2-2ª Fase) Considerando a reação na pilha 
de Daniel, Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu, pode-se afirmar 
com absoluta segurança que 
a) a concentração da solução de sulfato de cobre 
diminui com o funcionamento da pilha. 
b) o fluxo de elétrons vai da placa de cobre para a placa 
de zinco. 
c) o ânodo da pilha é a placa de cobre. 
d) o íon Zn2+ funciona como oxidante. 
 
3. (Seduc/2018) A bateria de carro é um gerador de 
energia relativamente barato, tem uma vida útil longa e 
uma recarga fácil. As semirreações dos eletrodos que 
constituem as seis células da bateria convencional não 
selada, são: 
 
Pb(s) + H2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2H+ + 2e–E0 = 0,36 Volts 
PbO2(s) + H2SO4(aq) + 2e– + 2H+ → PbSO4(s) + 2 H2O(I) 
E0 = 1,69 Volts 
 
Considerando o enunciado anterior, é correto afirmar que: 
a) A DDP da bateria calculada a partir das semirreações 
acima, é de aproximadamente 2,0 volts. 
b) Utilizando um denímetro, pode-se verificar se a 
bateria está descarregada. 
c) O eletrólito da bateria é uma pasta formada por 
sulfato de chumbo. 
d) No ânodo ocorre a redução do chumbo IV a chumbo II. 
AULA 11 – ELETROQUÍMICA E 
RADIOATIVIDADE 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 19 115.575-198186/25 
4. (Uece/2018.1-1ª Fase) Walther Hermann Nernst, físico-
-químico alemão (1864-1941), contribuiu 
significativamente para o desenvolvimento da 
físico-química moderna. Entre as suas contribuições 
está a importantíssima equação de Nernst, que é 
utilizada para determinar 
a) a ddp de uma pilha em um dado momento do seu 
funcionamento. 
b) a massa final de produtos de uma eletrólise. 
c) o volume de um gás produzido em uma eletrólise. 
d) o potencial de redução de um metal. 
 
5. (Uece/2017.1- 2ª Fase) Para preservar o casco de ferro 
dos navios contra os efeitos danosos da corrosão, além 
da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo 
material conhecido como “metal de sacrifício”. A 
função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar 
do ferro. Considerando seus conhecimentos de química 
e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, 
assinale a opção que apresenta o metal mais adequado 
para esse fim. 
 
Metal Potencial de redução em volts 
Cobre Cu2++2e– → Cu0 E0 = + 0,34 
Ferro Fe2++2e– → Fe0 E0 = – 0,44 
Magnésio Mg2++2e– → Mg0 E0 = – 2,37 
Potássio K++1e– → K0 E0 = – 2,93 
Cádmio Cd2++2e– → Cd0 E0 = – 0,40 
 
a) Potássio. 
b) Cádmio. 
c) Cobre. 
d) Magnésio. 
 
6. (Uece/2023.1-2ª Fase) Na eletrólise de uma solução 
aquosa de H2SO4, os produtos formados são 
a) H+
(aq) e OH–
(aq) 
b) H2(g) e OH–
(aq) 
c) H2(g) e O2(g) 
d) H2(g) e SO3(g) 
 
7. (Uece/2022.2-2ª Fase) O cloreto de potássio usado na 
produção de fertilizantes e suplemento dietético sofre 
eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes. 
Durante a eletrólise ocorre, no cátodo da célula 
galvânica, a 
a) formação de gás hidrogênio. 
b) produção de cloro gasoso. 
c) produção de íons do potássio. 
d) liberação de oxigênio. 
 
8. (Uece/2023.1-2ª Fase) Duas células eletrolíticas ligadas 
em série são submetidas a uma corrente contínua. Um 
dos eletrólitos é uma solução de nitrato de prata, e o 
outro é uma solução de sulfato de cobre II. Quando são 
depositados 0,60 g de prata metálica, se depositam de 
cobre, aproximadamente, 
a) 0,90 g 
b) 0,48 g 
c) 0,18 g 
d) 0,24 g 
9. (Uece/2022.2-2ª Fase) O tempo gasto para obter-se 14,8 
g de cobre (MM = 63,5), sabendo que a constante de 
Faraday é 96500 C e utilizando uma corrente elétrica de 
5 ampères é, aproximadamente, 
a) 2,0 horas. 
b) 3,0 horas. 
c) 2,5 horas. 
d) 3,5 horas. 
 
10. (Uece/2019.2-1ª Fase) O nitrato de prata tem ampla 
aplicação em eletrodeposição, na fabricação de vidros e 
espelhos, podendo ainda ser empregado como germicida 
e antisséptico. Usando uma solução de nitrato de prata e 
uma corrente de 2 amperes em uma eletrodeposição, o 
tempo que um ourives gasta para produzir 48 g de prata 
é, em horas, aproximadamente 
a) 4 b) 3 
c) 6 d) 5 
 
11. (Uece/2023.2-2ª Fase) A radioatividade, que 
comprometeu a saúde de vários pesquisadores do 
fenômeno, foi descoberta acidentalmente por 
a) Wilhelm Röntgen. 
b) Niels Bohr. 
c) Antoine Becquerel. 
d) Rosalind Franklin. 
 
12. (Uece/2023.2-2ª Fase) O iodo-131 radioativo, utilizado 
em Medicina Nuclear para exames de tireoide, possui 
meia-vida de 8 dias. A partir de uma amostra contendo 
4,0g do iodo-131 aplicada em um paciente, é correto 
afirmar que após 40 dias, a quantidade, em gramas, 
dessa substância radioativa que restará será igual a 
a) 0,250 
b) 0,125 
c) 0,400 
d) 0,175 
 
13. (Uece/2023.2-1ª Fase) Berilândia, um distrito de 
Quixeramobim-Ce, além da extração do berílio que lhe deu 
o nome, é conhecida pela mineração do feldspato, quartzo, 
mica, gemas, águas marinhas, turmalinas, espudomênio e 
petalita — estes dois últimos são minérios de lítio que 
foram descobertos pelo químico, mineralogista e político 
José Bonifácio de Andrada e Silva. Diante dessas 
informações, analise as proposições a seguir. 
I. O lítio-7 pode ser convertido em berílio-7 pela 
emissão de uma partícula beta; 
II. O hidreto de berílio é o único composto desse metal 
que tem natureza molecular; 
III. Mica, feldspato e quartzo são componentes do 
granito; 
IV. As pedras preciosas e os cristais formaram-se na 
natureza por cristalização fracionada; 
V. O cloreto de berílio apresenta geometria angular e 
hibridação sp. 
 
Está correto somente o que se afirma em 
a) I, II e IV. 
b) III, V e VI. 
c) II, V e VI. 
d) I, III e IV. 
 
MÓDULO DE PREPARAÇÃO – UECE 
 
 20 115.575-198186/25 
14. (Uece/2023.1-1ª Fase) A desintegração radioativa que 
ocorre observando as leis de Frederic Soddy (1877 – 
1956) e Kasimierz Fajans (1887 – 1975), iniciando com 
92U235 e finalizando em 82Pb207, emite 
a) 7 partículas alfa e 4 partículas beta. 
b) 8 partículas alfa e 7 partículas beta. 
c) 7 partículas alfa e 2 partículas beta 
d) 8 partículas alfa e 4 partículas beta 
 
15. (Uece/2021.1-2ª Fase) Um grupo de pesquisadores da 
Universidade William & Mary dos Estados Unidos 
encontrou o isótopo radiativo Césio-137 em uma 
amostra de mel. O Césio-137, subproduto da fissão 
nuclear do Urânio e do Plutônio, é encontrado em solos 
de baixo teor de potássio e, ao ser absorvido pelas 
plantas, chega até as abelhas através do néctar das 
flores. Quando atacado por um nêutron, o Urânio-235, 
produz o isótopo Césio-144, Rubídio-90 e 
 
Dados: Cs (Z = 55), U (Z = 92), Pu (Z = 94), Rb (Z = 37). 
a) duas partículas alfa. 
b) duas partículas beta. 
c) radiações gama. 
d) dois nêutrons. 
 
16. A meia-vida de um isótopo radioativo, 𝑡𝑡1/2, é o tempo 
necessário para que a metade dos átomos contidos em uma 
amostra desse isótopo decaia radioativamente. Uma 
amostra contendo um isótopo radioativo produz, num certo 
momento, 2.000 contagens por minuto em um contador 
Geiger (aparelho que mede a radiação). Após 120 horas, a 
amostra produz 250 contagens por minuto, quando sua 
atividade é determinada nas mesmas condições da amostra 
inicial. Qual é a meia-vida do isótopo? 
a) 30 h b) 35 h 
c) 45 h d) 40 h 
 
17. O tecnécio é um produto radioativo da fissão do urânio. 
Ele é classificado como um elemento cisurânico, pois é 
o único elemento artificial da tabela periódica cujo 
número atômico (Z = 43) é menor que o do urânio. O 
tecnécio-99m (m = metaestável, 99 = número de massa) 
é um produto da desintegração do molibdênio-99 e 
apresenta um tempo de meia-vida de 6 horas. O 
tecnécio-99m tem importância na medicina nuclear, 
pois é administrado na forma do radiofármaco MIBI-
99mTc (fórmula na figura a seguir), para exames de 
imagem, por exemplo na cintilografia do miocárdio. 
 
 
Disponível em: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/99Mtc-
Sestamibi#section=Structures 
Suponha que 10 mL de uma solução de MIBI-99mTc de 
concentração 0,001 mol L–1 seja administrada em um 
paciente para um exame de imagem. Qual a massa de 
tecnécio-99m que ainda estará presente no organismo 
do paciente 24 h após a administração do radiofármaco? 
Considere que não houve excreção do radiofármaco 
nesse período. 
a) 6,19 ×10−5 g b) 4,86 ×10−4 g 
c) 6,19 ×10−2 g d) 6,25 ×10−7 g 
 
18. A radioatividade está presente em várias áreas como, 
por exemplo, na medicina, como ferramenta de 
diagnóstico e como meio de tratamento, principalmente 
no tratamento do câncer. Sobre radioatividade, seus 
processos, história e mecanismo, assinale (V) para as 
afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas. 
 I. ( ) Os raios gama são raios eletromagnéticos e têm 
baixo poder de penetração, se comparados aos 
raios alfa e beta. 
II. ( ) A radioatividade foi descoberta pelo casal Curie.