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Considerando as soluções aquosas de ácidos e bases, assinale a afirmação verdadeira.
a) Todas as soluções aquosas de ácidos são boas condutoras de eletricidade.
b) Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é considerada uma base fraca.
c) Toda espécie química que contém hidrogênio se comporta como ácido em solução aquosa.
d) Em solução aquosa, há espécies químicas que não contêm hidrogênio, mas se comportam como ácidos.

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Lista introdutória - ácidos e bases

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há 8 meses

Vamos analisar cada uma das alternativas para encontrar a afirmação verdadeira sobre soluções aquosas de ácidos e bases: a) Todas as soluções aquosas de ácidos são boas condutoras de eletricidade. - Esta afirmação é verdadeira, pois ácidos em solução aquosa ionizam e liberam íons, que são responsáveis pela condução de eletricidade. b) Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é considerada uma base fraca. - Esta afirmação é falsa. O hidróxido de potássio (KOH) é uma base forte. c) Toda espécie química que contém hidrogênio se comporta como ácido em solução aquosa. - Esta afirmação é falsa. Nem toda espécie que contém hidrogênio é um ácido; por exemplo, o metano (CH₄) contém hidrogênio, mas não se comporta como ácido. d) Em solução aquosa, há espécies químicas que não contêm hidrogênio, mas se comportam como ácidos. - Esta afirmação é verdadeira. Por exemplo, o íon nitrato (NO₃⁻) pode atuar como um ácido em certas reações, mesmo não contendo hidrogênio. Após essa análise, a alternativa correta é a) Todas as soluções aquosas de ácidos são boas condutoras de eletricidade.

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A figura a seguir apresenta a tendência relativa de acidez de alguns compostos químicos:
Analise os dados apresentados na figura e assinale a alternativa CORRETA.
(A) A acidez aumenta do HF em direção ao HI, na mesma coluna, devido ao efeito da eletronegatividade.
(B) O HI é mais ácido que o H2S, devido ao I possuir menor raio atômico que o S.
(C) A acidez aumenta do CH4 em direção ao HF, na mesma camada, pois segue a mesma tendência de raio atômico.
(D) O HF é mais ácido que a NH3 devido à maior eletronegatividade do F quando comparada ao N.

No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4, NaOH, NH4Cl.
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:
a) C2H6
b) H2SO4
c) NaOH
d) NH4Cl

Na antiguidade, as propriedades organolépticas, eram importantes na caracterização das substâncias. A palavra ácido, por exemplo, vem do latim acere, que significa azedo, e produtos que tinham esse sabor, como o vinagre, o leite coalhado e o suco de limão, eram considerados ácidos. Atualmente, sabemos que o sabor azedo característico destes produtos é devido à presença de ácidos carboxílicos em sua composição, como o ácido acético (vinagre), o ácido D-láctico (leite coalhado) e o ácido cítrico (suco de limão). A força dos ácidos varia em função de uma série de propriedades, tais como: constituintes químicos, geometria da molécula, estado de oxidação das espécies envolvidas, etc.
Considerando os ácidos HClO, HBrO e HIO, é correto afirmar que:
a) O HClO é um ácido mais fraco do que o HIO.
b) A ordem crescente de acidez é HIO, HBrO, HClO.
c) O HBrO é um ácido mais forte do que o HClO.
d) A ordem decrescente de acidez é HIO, HClO, HBrO.
e) Os estados de oxidação do Cl, Br e I são –1, –2 e –3, respectivamente.

Considerando os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18 ºC) e usos:
Podemos afirmar que são corretas:
a) H2S é um ácido forte.
b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.
c) HClO4 e HCN são triácidos.
d) H2S é um ácido ternário.
e) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.

Podemos classificar os ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos constituintes, e quanto à presença de oxigênio na molécula.
Neste sentido, qual dos ácidos listados a seguir, pode ser considerado um DIÁCIDO, TERNÁRIO e OXIÁCIDO ao mesmo tempo?
a) H3PO4
b) H2SO4
c) HNO3
d) H2S
e) H4P2O7

O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
A HNO3 e HNO2.
B H2SO4 e H2SO3.
C H2SO3 e HNO2.
D H2SO4 e HNO3.
E H2CO3 e H2SO3.

O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio NH3 (g) + H2O (l) (aq) + OH– (aq).
Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como
a) básica, pois absorve calor do meio ambiente.
b) básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion.
c) ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio.
d) ácida, pois apresenta íons (aq) como único cátion.
e) ácida, pois absorve calor do meio ambiente.

Uma forma de caracterizar as substâncias como iônicas ou moleculares é por meio da passagem de corrente elétrica através de uma solução aquosa, preparada com as substâncias a serem testadas, em um circuito como o apresentado na figura a seguir, uma vez que apenas as iônicas acenderão a lâmpada do circuito.
Ao testar as substâncias NaCl (I); C6H12O6 (II); CH4 (III) e KOH (IV) em soluções aquosas no circuito apresentado, pode-se afirmar que acenderão a lâmpada:
a) I, II, III e IV
b) II e III
c) I e III
d) I e IV
e) II e IV

A força de um ácido e de uma base pode ser medida através da capacidade de condução da substância. Qual seria a ácido mais indicado para adicionar ao copo, com a finalidade de conduzir melhor a corrente elétrica e verificar o brilho mais intenso na lâmpada?
a) HCl.
b) HCN.
c) H2SO4.
d) NaHSO4.

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Considerando os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18 ºC) e usos:Podemos afirmar que são corretas:a) H2S é um ácido forte.b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.c) HClO4 e HCN são triácidos.d) H2S é um ácido ternário.e) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.

A força de um ácido e de uma base pode ser medida através da capacidade de condução da substância. Qual seria a ácido mais indicado para adicionar ao copo, com a finalidade de conduzir melhor a corrente elétrica e verificar o brilho mais intenso na lâmpada?a) HCl.b) HCN.c) H2SO4.d) NaHSO4.

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c) HClO4 e HCN são triácidos.
d) H2S é um ácido ternário.
e) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.