Para responder a essa pergunta, precisamos entender o que acontece com uma solução saturada quando é resfriada. 1. Solução Saturada: Quando a solução de KNO3 é preparada a 60 °C, ela é saturada, ou seja, contém a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida a essa temperatura. 2. Resfriamento: Ao resfriar a solução para 20 °C, a solubilidade do KNO3 diminui. Isso significa que a quantidade de KNO3 que estava dissolvida a 60 °C pode ser maior do que a quantidade que pode permanecer dissolvida a 20 °C. 3. Agitação: Se a solução é agitada após o resfriamento, isso pode levar a uma condição onde o soluto que não pode mais permanecer dissolvido começa a se cristalizar. Agora, analisando as opções: a) Supersaturada, com excesso de soluto dissolvido - Isso não é correto, pois a solução não pode ser supersaturada com excesso de soluto dissolvido após o resfriamento. b) Saturada, sem alteração na solução - Isso também não é correto, pois a solução não pode permanecer saturada após o resfriamento se o soluto começa a cristalizar. c) Não-saturada, com possibilidade de dissolver mais soluto - Isso não é correto, pois a solução não pode ser não-saturada se já estava saturada a uma temperatura mais alta. d) Saturada, com cristais de excesso depositados ao fundo da solução - Isso é uma possibilidade, mas não é a melhor descrição do que acontece após o resfriamento. e) Supersaturada, com cristais de excesso depositados ao fundo da solução - Isso é a melhor descrição, pois a solução pode se tornar supersaturada ao resfriar, e os cristais podem começar a se formar. Portanto, a resposta correta é: e) Supersaturada, com cristais de excesso depositados ao fundo da solução.