Questão 6 O ácido nítrico (HNO3) é um dos produtos mais importantes da indústria química inorgânica, amplamente utilizado na produção de fertilizantes, explosivos, polímeros e corantes. Sua fabricação industrial depende diretamente da fixação do nitrogênio atmosférico (N2), um processo quimicamente desafiador. A molécula de N₂ é caracterizada por uma tripla ligação extremamente estável, o que exige um alto consumo de energia para ser rompida, conforme indicado pela sua energia de ligação de 941 kJ/mol. Urna das metodologias mais eficazes para a produção de ácido nítrico é o Processo Ostwald. Este processo, desenvolvido por Wilhelm Ostwald, um dos precursores da química industrial, converte a amônia (NH3) em ácido nítrico por meio de uma série de etapas catalíticas. A amônia, por sua vez, é produzida pelo Processo Haber-Bosch, que também lida com a fixação de nitrogênio e requer condições de alta pressão e temperatura para superar a estabilidade da ligação N2. A integração desses processos demonstra a engenharia complexa necessária para transformar um gás inerte e abundante na atmosfera em um composto de alto valor industrial. O Processo Ostwald pode ser dividido em três etapas principais: a oxidação catalítica da amônia a monóxido de nitrogênio (NO), a subsequente oxidação do NO a dióxido de nitrogênio (NO2), e a absorção do NO2 em água para a formação de ácido nítrico. A eficiência e o controle de cada etapa são vitais para a otimização da produção. A dependência do processo na amônia como matéria-prima destaca a interconexão entre as diversas cadeias de produção da indústria de nitrogênio, onde a estabilidade da molécula de N2 atua como o principal obstáculo termodinâmico a ser superado. Considerando o processo de fabricação do ácido nítrico, analise as afirmações a seguir e assinale a alternativa que explica corretamente a relação entre as propriedades do nitrogênio e o seu uso industrial. A. A oxidação do monóxido de nitrogênio (NO) a dióxido de nitrogênio (N*O_{2}) é a etapa mais crítica do processo, poi