Ed
há 12 meses
Vamos analisar as alternativas uma a uma, considerando o comportamento do carbonato de sódio (Na2CO3) em água. O carbonato de sódio se dissocia em água formando os íons sódio (Na⁺) e carbonato (CO3²⁻). A) O cátion (Na⁺) é oriundo de uma base forte (NaOH) e, portanto, não sofre hidrólise. Esta afirmação está incorreta. B) O ânion (CO3²⁻) é oriundo de um ácido fraco (ácido carbônico, H2CO3) e, portanto, pode sofrer hidrólise. Esta afirmação está incorreta. C) A solução de carbonato de sódio em água é básica, e a presença do indicador fenolftaleína resultaria em uma coloração rosa, não incolor. Esta afirmação está incorreta. D) A reação do íon carbonato em água pode ser considerada uma reação ácido-base de Brönsted-Lowry, pois o íon carbonato pode atuar como uma base, aceitando prótons (H⁺) da água, formando bicarbonato (HCO3⁻). Esta afirmação está correta. Portanto, a alternativa correta é: D) a reação do íon carbonato em água é uma reação ácido básica de Brönsted-Lowry.
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