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O carbonato de sódio utilizado na produção de vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido em água, separa dois íons. Sobre esse processo, é correto afirmar que
A) o cátion é oriundo de uma base fraca e, consequentemente, sofre hidrólise.
B) o ânion é oriundo de um ácido forte e, consequentemente, não sofre hidrólise.
C) a solução é incolor na presença do indicador fenolftaleína.
D) a reação do íon carbonato em água é uma reação ácido básica de Brönsted-Lowry.
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Questões para o Sucesso

há 12 meses

Respostas

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há 12 meses

Vamos analisar as alternativas uma a uma, considerando o comportamento do carbonato de sódio (Na2CO3) em água. O carbonato de sódio se dissocia em água formando os íons sódio (Na⁺) e carbonato (CO3²⁻). A) O cátion (Na⁺) é oriundo de uma base forte (NaOH) e, portanto, não sofre hidrólise. Esta afirmação está incorreta. B) O ânion (CO3²⁻) é oriundo de um ácido fraco (ácido carbônico, H2CO3) e, portanto, pode sofrer hidrólise. Esta afirmação está incorreta. C) A solução de carbonato de sódio em água é básica, e a presença do indicador fenolftaleína resultaria em uma coloração rosa, não incolor. Esta afirmação está incorreta. D) A reação do íon carbonato em água pode ser considerada uma reação ácido-base de Brönsted-Lowry, pois o íon carbonato pode atuar como uma base, aceitando prótons (H⁺) da água, formando bicarbonato (HCO3⁻). Esta afirmação está correta. Portanto, a alternativa correta é: D) a reação do íon carbonato em água é uma reação ácido básica de Brönsted-Lowry.

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