Grátis: Na feira de ciências de uma escola pública do interior do Estado, foi apresentada uma experiência em que pedras de gelo pegavam fogo. O gelo estava... – Questões Respondidas

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Na feira de ciências de uma escola pública do interior do Estado, foi apresentada uma experiência em que pedras de gelo pegavam fogo. O gelo estava misturado com carbeto de cálcio, ou carbureto, que reage com água, na medida em que ocorre sua fusão, produzindo um álcali e um gás bastante inflamável que é o
a) metano.
a) metano.
b) hidrogênio.
c) acetileno.
d) gás carbônico.

Desafios para Aprender

há 8 meses

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122 575-19818625 - Modulo PREPARACAO UECE_QUIMICA

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UFCG

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Ed

há 8 meses

Para entender a reação entre o carbeto de cálcio (carbureto) e a água, é importante saber que essa reação produz acetileno e hidróxido de cálcio. O acetileno é um gás inflamável que se forma durante essa reação. Analisando as alternativas: a) Metano - É um gás inflamável, mas não é o produto da reação com carbeto de cálcio. b) Hidrogênio - Embora seja inflamável, não é o principal produto da reação com carbeto de cálcio. c) Acetileno - Este é o gás inflamável que se forma quando o carbeto de cálcio reage com água. d) Gás carbônico - Não é o produto dessa reação. Portanto, a alternativa correta é: c) acetileno.

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Considerando os ácidos listados a seguir, relacione-os corretamente com suas respectivas aplicações, numerando a Coluna II de acordo com a Coluna I.
Coluna I 1. Ácido nítrico 2. Ácido sulfúrico 3. Ácido fluorídrico 4. Ácido fosfórico Coluna II ( ) usado para gravar sobre vidro. ( ) usado como acidulante em refrigerantes. ( ) usado na produção de explosivos. ( ) usado em solução de bateria. A sequência correta, de cima para baixo, é
a) 4 – 3– 1– 2
b) 2 – 1– 4– 3
c) 3 – 1– 2– 4
d) 3 – 4– 1– 2

O ácido fluorídrico, descoberto no século XVIII, é usado na produção de gases refrigerantes, agrotóxicos, detergentes, na purificação de minérios, na indústria petroquímica e no enriquecimento do urânio para fins de geração de energia nuclear. É letal quando ingerido e sua inalação causa broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias e queimaduras.
Sobre o ácido fluorídrico, assinale a única afirmação verdadeira.
a) O ácido fluorídrico é um ácido forte devido à grande diferença de eletronegatividades entre o flúor e o hidrogênio.
b) Por atacar derivados da sílica, o ácido fluorídrico não pode ser armazenado em recipientes de vidro.
c) As ligações intermoleculares, relativamente fortes, do ácido fluorídrico explicam por que ele é considerado um ácido forte.
d) Mesmo sendo um composto molecular, em presença da água, o ácido fluorídrico sofre um processo de dissociação iônica.

Para combater a acidez estomacal e para desentupir um cano de cozinha, necessita-se, respectivamente, de uma base fraca e parcialmente solúvel e de uma base forte e solúvel. Assinale a opção que apresenta as respectivas fórmulas moleculares dessas bases.
A) KOH e NaOH
B) Mg(OH)2 e NaOH
C) Ba(OH)2 e Mg(OH)2
D) KOH e Mg(OH)2

Uma solução 0,001 M de ácido clorídrico tratada com o indicador fenolftaleína se apresenta.
Assinale a alternativa correta.
a) vermelha.
b) amarela.
c) incolor.
d) azul.

Sais são compostos iônicos constituídos por cátions e ânions. O elemento metálico M forma o sal de fórmula MC4.
Com base nesta informação, é correto dizer que a formulação para o seguinte sal deste metal é.
A) nitrato, M(NO3)2.
B) sulfato, M2(SO4)3.
C) fosfato, M3(PO4)4.
D) carbonato, M(CO3)4.

Considere a seguinte sequência de sais de sódio: tiossulfato, sulfeto, sulfato e sulfito. Assinale a opção que corresponde à correta sequência das fórmulas desses sais.
A) Na2S2O3; Na2S; Na2SO3; Na2SO4
B) Na2SO4; Na2S; Na2S2O3; Na2SO3
C) Na2S2O3; Na2S; Na2SO4; Na2SO3
D) Na2S2O3; Na2SO4; Na2S; Na2SO3

Os quatro tipos principais de funções inorgânicas são: ácido, base, sal e óxido. É comum a classificação dessas funções pelo tipo de íons que se formam quando o composto é dissolvido em água.
Sobre os compostos descritos anteriormente, assinale a afirmação correta.
I. NH4OH
II. H3PO4
III. Ca3(PO4)2
IV. Ca(OH)2
a) O composto I é uma base formada pela ionização do gás amoníaco (NH3) em água.
b) O composto II é exemplo de óxido.
c) O composto III é um sal que pode ser obtido a partir dos compostos II e IV.
d) A reação de dissociação do composto II é H3PO4 + 3H2O → PO4 3 – + 3H3O+.

Existem substâncias químicas que fazem parte da composição de produtos comuns, geralmente vendidos em supermercados, depósitos de construção ou farmácias.
Assinale a opção que associa corretamente a substância ao produto em que está contida.
a) carbonato de cálcio – gesso
b) hipoclorito de sódio – água sanitária
c) ácido sulfúrico – pilhas comuns
d) dióxido de manganês – bateria usada nos carros

As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo.
Com relação às funções inorgânicas, assinale a afirmação verdadeira.
a) Normalmente para se obter um óxido coloca-se para reagir uma base e um ácido.
b) Um óxido básico reage com água formando uma base.
c) A fenolftaleína é um indicador que geralmente é usado em uma reação de um ácido com um óxido ácido para determinar o seu final pela mudança de cor.
d) Ácidos são substâncias moleculares que sofrem dissociação em água.

As grandes emissões de dióxido de carbono são a causa principal do efeito estufa.
Para conseguir tal objetivo, o procedimento mais apropriado e utilizado em condições especiais de laboratório é.
a) comprimir o dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
b) baixar a temperatura do dióxido de carbono até convertê-lo em gelo seco.
c) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido básico.
d) fazer o dióxido de carbono reagir com um óxido ácido.

A reação que ocorre no airbag pode ser representada pela seguinte equação não balanceada: NaN3(s) + Fe2O3(s) →Na2O2(s) + Fe(s) + N2(g)
Sobre essa equação, é correto afirmar que:
a) A soma de todos os coeficientes da equação balanceada é 23.
b) O Na2O2 é um peróxido.
c) o ferro sofreu oxidação.
d) No NaN3 o nox do sódio é +3.

O carbonato de sódio utilizado na produção de vidro, papel, sabões e detergentes, quando dissolvido em água, separa dois íons. Sobre esse processo, é correto afirmar que
A) o cátion é oriundo de uma base fraca e, consequentemente, sofre hidrólise.
B) o ânion é oriundo de um ácido forte e, consequentemente, não sofre hidrólise.
C) a solução é incolor na presença do indicador fenolftaleína.
D) a reação do íon carbonato em água é uma reação ácido básica de Brönsted-Lowry.

Considerando as soluções aquosas de ácidos e bases, assinale a afirmação verdadeira.
a) Todas as soluções aquosas de ácidos são boas condutoras de eletricidade.
b) Uma solução aquosa de hidróxido de potássio é considerada uma base fraca.
c) Toda espécie química que contém hidrogênio se comporta como ácido em solução aquosa.
d) Em solução aquosa, há espécies químicas que não contêm hidrogênio, mas se comportam como ácidos.

Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina primária), que é um óleo incolor com odor aromático.
Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque
a) são capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
b) possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
c) em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH–, conforme o conceito de Arrhenius.
d) os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que caracteriza uma base de Lewis.

A fotossíntese é um processo que ocorre no interior da célula vegetal, a partir do CO2 (dióxido de carbono) e H2O (água), como forma de produzir C6H12O6 (glicose).
Considerando o processo de fotossíntese, analise as seguintes afirmacoes.
I. CO2 é um óxido presente na atmosfera, associado ao efeito estufa. É considerado um composto orgânico devido à presença do carbono em sua composição química;
II. H2O e CO2 são substâncias necessárias para realização da fotossíntese; as moléculas de clorofila absorvem a luz solar, quebram as moléculas de H2O, liberando oxigênio e hidrogênio, e, como consequência, ocorre a formação da glicose.
III. Glicose, C6H12O6, é um composto orgânico que pertence à classe dos lipídios.
IV. Esse processo resulta na equação química geral da fotossíntese, a qual representa uma reação de oxidação-redução.
a) II e IV apenas.
b) I, II e III apenas.
c) I, III e IV apenas.
d) I, II, III e IV.

Ao trabalhar na faxina doméstica, alguns operadores misturam diferentes produtos domissanitários com o objetivo de maximizar seu desempenho.
A operação é temerária por produzir substâncias altamente tóxicas. Por exemplo, quando amoníaco é misturado com hipoclorito de sódio, ocorrem várias reações indesejáveis: os produtos formados em um primeiro momento são.
a) cloreto de sódio e hidróxido de amônia.
b) hidróxido de sódio e cloreto de amônia.
c) tricloreto de nitrogênio e óxido de sódio.
d) hidróxido de amônia e óxido de sódio.

Foi realizada uma experiência, denominada de “Esponja de Prata num Mar Azul”, cujo procedimento foi o seguinte: 1. Colocou-se uma solução saturada de nitrato de prata em um frasco de Borel até atingir 2/3 desse frasco. 2. Em seguida introduziu-se uma folha de cobre dentro da solução saturada de nitrato de prata e tampou-se o frasco. 3. Observou-se, com o tempo, que a folha de cobre ficou recoberta por um material esponjoso e prateado, e a solução ficou de cor azul.
Com relação a essa experiência, é correto afirmar que:
a) Ocorre migração do cobre para a solução, que gradualmente torna o líquido azul.
b) A reação química que ocorre é a seguinte: Cu2+(aq) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2Ag2+(aq).
c) O nitrato de prata, AgNO3, é o agente redutor, porque ocorre redução da Ag2+ para Ag0.
d) O cobre, Cu, é o agente oxidante, porque o Cu0 oxida-se para Cu2+.

Reações de oxidorredução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas ou mais substâncias químicas. Numa reação de oxidorredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. No meio em que vivemos, ocorrem muitas reações de oxidorredução. A esse respeito, assinale a afirmação verdadeira.
a) Quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma em vinagre, cujo principal componente é o ácido acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou etanol presente no vinho reduz-se em contato com o oxigênio atmosférico, resultando no ácido acético.
a) Quando o vinho é exposto ao ar, ele se transforma em vinagre, cujo principal componente é o ácido acético. Isso ocorre porque o álcool etílico ou etanol presente no vinho reduz-se em contato com o oxigênio atmosférico, resultando no ácido acético.
b) O efeito branqueador dos alvejantes se dá em razão da presença dos seguintes agentes oxidantes: o ânion hipoclorito (em geral, na forma de sal sódico – NaOC), presente, por exemplo, na água sanitária, e o peróxido de hidrogênio (H2O2), que é comercializado como água oxigenada.
c) Um bafômetro simples descartável consiste em um tubo transparente contendo uma solução aquosa do sal dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico, misturada com cor laranja. Esse sal, em contato com o vapor do álcool contido na respiração do motorista embriagado, reage, mudando a coloração para verde. Isso significa que é causada a redução do etanol (álcool) a etanal.
d) Em supermercados, as latas contendo alimentos são feitas de ferro revestido por estanho. Não se deve comprar alimento que esteja em lata amassada, porque o revestimento metálico é usado para evitar que o metal constituinte do objeto se oxide; esse revestimento deve permanecer intacto, sem ranhuras, para evitar o contato do metal com maior potencial de oxidação com o alimento.

Considerando as características do átomo e do elemento químico, escreva (V) ou (F) conforme seja verdadeiro ou falso o que se afirma nos itens a seguir.
Está correta, de cima para baixo, a seguinte sequência:
( ) Número de massa é o número de prótons + número de nêutrons.
( ) Massa atômica é a massa de um átomo, que equivale à massa dos prótons + a massa dos elétrons.
( ) Massa atômica dos elementos químicos é a média aritmética das massas atômicas dos isótopos de um elemento químico.
( ) Massa molar é a massa correspondente a um mol de uma substância química.
a) V– V– V– F
b) F –F – V– F
c) V– F–F– V
d) F– V– F– V