Para identificar um ácido de Arrhenius, precisamos lembrar que, segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons hidrogênio (H⁺). Vamos analisar as opções: A) Na₂CO₃ - Este é um sal que, em solução, não libera H⁺, mas sim íons carbonato (CO₃²⁻). B) Na₂O - Este é um óxido básico e não se comporta como um ácido. C) HCl - Este é um ácido forte que, em solução aquosa, libera H⁺, portanto, se classifica como um ácido de Arrhenius. D) KOH - Este é uma base, pois libera íons hidroxila (OH⁻) em solução. Dessa forma, a única opção que se classifica como um ácido de Arrhenius é: C) HCl.