Para determinar a fórmula molecular do composto, precisamos primeiro converter as porcentagens em moles. Vamos fazer isso passo a passo: 1. Cálculo dos moles de cada elemento: - Carbono (C): 75,46 g de C / 12 g/mol = 6,29 moles de C - Hidrogênio (H): 16,11 g de H / 1 g/mol = 16,11 moles de H - Oxigênio (O): 8,3 g de O / 16 g/mol = 0,52 moles de O 2. Dividir pelo menor número de moles: - Para C: 6,29 / 0,52 ≈ 12,09 - Para H: 16,11 / 0,52 ≈ 30,96 - Para O: 0,52 / 0,52 = 1 3. Aproximar os números: - C ≈ 12 - H ≈ 31 (aproximando para o inteiro mais próximo) - O ≈ 1 Assim, a fórmula empírica do composto é aproximadamente C12H31O. Agora, vamos analisar as opções dadas: a. C6OH15 b. C12OH30 c. C30OH12 d. C6OH30 e. C12OH15 A fórmula que mais se aproxima da fórmula empírica que encontramos (C12H31O) é a opção e. C12OH15. Portanto, a resposta correta é e. C12OH15.