O modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, trouxe importantes avanços, como a ideia de que o átomo possui um núcleo denso e positivo, onde estão concentradas a maior parte da massa do átomo. No entanto, ele foi considerado incompleto por algumas razões. Vamos analisar as alternativas: a) Contrariava a teoria do eletromagnetismo ao prever a estabilidade dos elétrons em órbitas contínuas. - Esta opção é correta, pois o modelo de Rutherford não explicava por que os elétrons não deveriam perder energia e colidir com o núcleo, o que contraria a teoria do eletromagnetismo. b) Não explicava a existência dos elétrons no átomo. - Esta opção é incorreta, pois o modelo de Rutherford já reconhecia a presença dos elétrons. c) Não considerava a presença de partículas neutras no núcleo. - Esta opção é incorreta, pois o modelo de Rutherford não abordava a existência de nêutrons, mas isso não era o principal motivo de sua incompletude. d) Ignorava completamente a existência do núcleo atômico. - Esta opção é incorreta, pois o modelo de Rutherford foi o primeiro a propor a existência do núcleo. e) Defendia que os átomos eram indivisíveis e maciços. - Esta opção é incorreta, pois essa ideia era mais associada ao modelo de Dalton, não ao de Rutherford. Portanto, a alternativa correta é: a) Contrariava a teoria do eletromagnetismo ao prever a estabilidade dos elétrons em órbitas contínuas.