Modelos atomicos

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MODELOS
MODELOS
ATÔMICOS
ATÔMICOS
PROFª MAYARA
Os modelos atômicos são teorias desenvolvidas por cientistas que tentam
explicar o funcionamento da matéria e de seus fenômenos. Todas elas se
baseiam na existência de uma partícula fundamental, o átomo. A
interpretação do átomo vai evoluindo a cada modelo atômico, de acordo
com os conhecimentos científicos da época.
Visto que não é possível visualizar um átomo isoladamente, os cientistas,
com o passar do tempo, criaram modelos atômicos, ou seja, imagens que
servem para explicar a constituição, propriedades e comportamento dos
átomos. Esses modelos explicam o que diz a teoria, mas isso não quer dizer
que fisicamente o átomo seja igual ao seu modelo.
INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
Os primeiros que imaginaram a existência dos
átomos foram os filósofos gregos Leucipo e
Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C.
Segundo eles, tudo seria formado por
minúsculas partículas indivisíveis. Daí a origem
do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e
tomo (divisível).
No entanto, essas ideias não puderam ser
comprovadas na época, constituindo-se
apenas como hipóteses. Assim, outras teorias
tomaram o seu lugar, e o pensamento de que
tudo seria composto por átomos ficou
esquecido durante uma boa parte da história
da humanidade.
COMO COMEÇOU?COMO COMEÇOU?
Leucipo
Demócrito
Do que é feita a matéria?
Toda a matéria do universo é composta por
minúsculas partículas chamadas de
átomos;
Toda matéria pode ser dividida até chegar
no átomo, que é a menor parte da matéria;
É indivisível;
A teoria ficou esquecida por séculos
devido às ideias de Aristóteles sobre os 4
elementos, serem mais aceitas.
LEUCIPO E DEMÓCRITOLEUCIPO E DEMÓCRITO
Do que é feita a matéria?
Toda a matéria do universo é composta por
minúsculas partículas chamadas de
átomos;
Toda matéria pode ser dividida até chegar
no átomo, que é a menor parte da matéria;
É indivisível;
A teoria ficou esquecida por séculos
devido às ideias de Aristóteles sobre os 4
elementos, serem mais aceitas.
LEUCIPO E DEMÓCRITOLEUCIPO E DEMÓCRITO
Modelo atômico de Dalton (modelo bola de bilhar) — 1808.
Modelo atômico de Thomson (modelo pudim de passas) — 1898.
Modelo atômico de Rutherford (modelo planetário) — 1911.
Modelo atômico de Bohr (modelo Rutherford-Bohr) — 1913.
Modelo atômico de Schrödinger (modelo mais aceito atualmente) —
1926.
QUAIS SÃO OS MODELOS ATÔMICOS?QUAIS SÃO OS MODELOS ATÔMICOS?
O modelo atômico de Dalton foi a
primeira teoria proposta para tentar
explicar a construção da matéria e
foi desenvolvida por John Dalton em
1808. Esse modelo supõe que o
átomo é:
Uma esfera maciça;
Homogênea;
Indivisível; 
Indestrutível e, por isso, é também
conhecido como modelo da “bola
de bilhar”."
MODELO ATÔMICO DE DALTON (MODELO BOLA DEMODELO ATÔMICO DE DALTON (MODELO BOLA DE
BILHAR) — 1808.BILHAR) — 1808.
Dalton determinou alguns princípios que explicavam a matéria e seus
fenômenos:
A matéria é formada por pequenas partículas que não se dividem, os átomos.
Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos.
Os átomos de elementos químicos diferentes possuem propriedades físicas e
químicas distintas.
Átomos não são criados ou destruídos.
Um elemento é definido pelo peso do seu átomo.
Ao formar substâncias, os átomos não se alteram.
Uma reação química ocorre mediante a simples reorganização dos átomos, os
quais mantêm a sua identidade.
Atualmente, se conserva a maioria desses princípios, com exceção de que o
átomo é maciço e indivisível e que os elementos são definidos pelo seu peso
(na realidade, é pelo seu número atômico).
MODELO ATÔMICO DE DALTON (MODELO BOLA DEMODELO ATÔMICO DE DALTON (MODELO BOLA DE
BILHAR) — 1808.BILHAR) — 1808.
O modelo atômico proposto por Joseph John Thomson,
em 1898, afirma que o átomo possui natureza elétrica, é
divisível e formado por partículas subatômicas.
Thomson descobriu a existência de partículas
carregadas negativamente (elétrons) no átomo,
derrubando o conceito de Dalton, que afirmava que o
átomo seria indivisível.
Por meio de experimentos, Thomson construiu uma nova
teoria atômica, na qual defendeu a existência de
cargas elétricas negativas presas a um núcleo, com
carga elétrica positiva. Devido a essa estrutura, esse
modelo atômico é conhecido como modelo do “pudim
de passas".
MODELO ATÔMICO DE THOMSON (MODELO PUDIM DEMODELO ATÔMICO DE THOMSON (MODELO PUDIM DE
PASSAS) — 1898.PASSAS) — 1898.
As considerações do modelo atômico de
Thomson são:
O átomo é esférico e divisível.
O átomo é eletricamente neutro,
possuindo a mesma quantidade de
partículas negativas e positivas.
Os elétrons não estão presos no núcleo
positivo, podendo ser transferidos a
outros átomos, em determinadas
condições.
As cargas elétricas negativas estão
uniformemente distribuídas ao redor do
núcleo positivo, por repulsão
eletrostática.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON (MODELO PUDIM DEMODELO ATÔMICO DE THOMSON (MODELO PUDIM DE
PASSAS) — 1898.PASSAS) — 1898.
Ernest Rutherford propôs um novo
modelo atômico em 1911, no qual afirma
que o átomo é formado por uma região
central de massa elevada e com
caráter elétrico positivo. Em torno dele,
há uma região de massa desprezível em
que orbitam os elétrons (partículas de
carga negativa).
Em razão dessa configuração, o átomo
de Rutherford é comparado ao Sistema
Solar, assumindo o núcleo como o Sol e
os elétrons como os planetas, e
conhecido como modelo do sistema
planetário.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (MODELOMODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (MODELO
PLANETÁRIO) — 1911.PLANETÁRIO) — 1911.
Nesse modelo, o átomo é formado por
duas principais regiões: o núcleo e a
eletrosfera. O núcleo é a região central
do átomo. Apresenta alta massa e alta
densidade por concentrar as partículas
de carga elétrica positiva (prótons) em
um pequeno volume.
A eletrosfera é a região em torno do
núcleo que abriga os elétrons. Como os
elétrons são partículas minúsculas,
assume-se que a eletrosfera é formada
por extensos espaços vazios, por isso
possui baixa densidade.
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (MODELOMODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD (MODELO
PLANETÁRIO) — 1911.PLANETÁRIO) — 1911.
O modelo atômico de Bohr, proposto por Niels
Bohr em 1913, determina que a eletrosfera é
formada por camadas de energia nas quais se
distribuem os elétrons.
Esse modelo é conhecido também como modelo
atômico de Rutherford-Bohr, pois é uma
evolução do modelo de Rutherford e resolve
uma de suas falhas, que trata da estabilidade
dos átomos. O modelo de Rutherford, apesar de
explicar muitos aspectos da matéria,
desobedecia a alguns princípios de energia da
Mecânica Clássica, como o fato de os elétrons
não perderem energia durante sua trajetória
circular em torno do núcleo."
MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-
BOHR) — 1913.BOHR) — 1913.
Empregando os conceitos
recém-descobertos da
Mecânica Quântica, o físico
Niels Bohr conseguiu justificar
essa observação,
determinando que os elétrons
ocupam camadas eletrônicas
com valores pré-definidos de
energia, de maneira que a
energia do elétron em uma
camada se mantém constante
ao longo de sua
movimentação.
MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-
BOHR) — 1913.BOHR) — 1913.
As camadas eletrônicas são mais
energéticas conforme mais distantes do
núcleo se encontrem. Os elétrons
podem transitar entre as camadas
apenas por meio da absorção ou
liberação da diferença de energia
existente entre duas camadas. Esse
processo é conhecido como transição
eletrônica.
As camadas eletrônicas do modelo
atômico de Bohr são representadas pela
sequência de letras K, L, M, N, O, P e Q,
cada uma possuindo uma determinada
capacidade de acomodar elétrons.
MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-
BOHR) — 1913.BOHR) — 1913.
O modelo atômico de Rutherford-Bohr é
construído com base em alguns postulados:
Os elétrons descrevem órbitas eletrônicas
circulares ao redor do núcleo, em razão da
atração eletrostática entre cargas elétricas de
sinais opostos.
Essas órbitassão as camadas ou níveis
eletrônicos.
As camadas eletrônicas possuem apenas valores
de energia constantes e determinados (conceito
de quantização de energia).
A movimentação dos elétrons em uma camada
eletrônica não envolve emissão ou absorção de
energia de forma espontânea.
MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-
BOHR) — 1913.BOHR) — 1913.
Os elétrons não ocupam regiões intermediárias entre
as camadas.
Os elétrons apenas transitam para uma camada de
maior energia ao absorver energia de uma fonte
externa, situação em que ficam instáveis. Para retomar
a estabilidade, os elétrons retornam ao seu nível inicial,
liberando a energia absorvida sob a forma de luz ou
calor. Esse conceito é conhecido como transição
eletrônica.
O modelo de Bohr é o mais empregado para entender
a estrutura atômica, no entanto também apresenta
algumas limitações, como a falha para explicar a
ocorrência de ligações químicas e o comportamento
de átomos maiores.
MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-MODELO ATÔMICO DE BOHR (MODELO RUTHERFORD-
BOHR) — 1913.BOHR) — 1913.