Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram propostos para explicar a constituição da matéria. O modelo de Dalton retratava o átomo como uma esfera maciça, indivisível e neutra. Posteriormente, Thomson introduziu a ideia de cargas elétricas negativas (elétrons) distribuídas em uma esfera positiva, sugerindo o modelo do "pudim de passas". Já Rutherford, com o experimento da lâmina de ouro, demonstrou que os átomos possuem um núcleo central pequeno, denso e carregado positivamente, em torno do qual os elétrons giram. Bohr, por sua vez, propôs que esses elétrons ocupam níveis de energia fixos. Cada modelo contribuiu para a compreensão da estrutura atômica, sendo aperfeiçoado com os avanços experimentais e tecnológicos. A partir dessas descobertas, foi possível desenvolver o modelo quântico atual, que descreve os orbitais como regiões de maior probabilidade de encontrar elétrons, baseando-se na mecânica quântica. Cada nova teoria agregou uma camada de complexidade e precisão na descrição do átomo. Com base no texto, analise as afirmativas a seguir: I. O modelo de Dalton foi o primeiro a considerar o átomo como uma esfera indivisível e sem estrutura interna. II. Rutherford mostrou que a massa atômica está concentrada no núcleo, e os elétrons ocupam o espaço ao redor. III. Thomson acreditava que os elétrons orbitavam o núcleo positivamente carregado em trajetórias elípticas. Assinale a alternativa correta: Selecione uma alternativa: a) Apenas a afirmativa I está correta. b) Apenas a afirmativa II está correta. c) Apenas a afirmativa III está correta. d) Apenas as afirmativas I e II estão corretas. e) Todas as afirmativas estão corretas.