Vamos analisar cada alternativa considerando as propriedades coligativas das soluções e a ionização das substâncias: 1. C12H22O11 (sacarose): Não se ioniza, então a concentração de partículas é 0,040 mol/L. 2. AgNO3: Se ioniza em 2 partículas (Ag⁺ e NO3⁻), então a concentração de partículas é 0,025 mol/L × 2 = 0,050 mol/L. 3. Na2CO3: Se ioniza em 3 partículas (2 Na⁺ e CO3²⁻), então a concentração de partículas é 0,020 mol/L × 3 = 0,060 mol/L. 4. MgCl2: Se ioniza em 3 partículas (Mg²⁺ e 2 Cl⁻), então a concentração de partículas é 0,010 mol/L × 3 = 0,030 mol/L. Agora, vamos analisar as alternativas: a) A pressão de vapor da solução III é mais alta que a pressão de vapor da solução IV. - Falso. A solução IV (Na2CO3) tem maior concentração de partículas (0,060 mol/L) do que a solução III (AgNO3 com 0,050 mol/L), portanto, a pressão de vapor da solução IV será menor. b) O ponto de congelamento da solução IV é o mais alto de todas as soluções. - Falso. O ponto de congelamento é mais baixo para soluções com maior concentração de partículas. A solução IV (Na2CO3) tem a maior concentração de partículas, então seu ponto de congelamento é o mais baixo. c) A pressão osmótica da solução II é maior do que a pressão osmótica da solução III. - Falso. A solução II (AgNO3) tem 0,050 mol/L de partículas, enquanto a solução III (Na2CO3) tem 0,060 mol/L. Portanto, a pressão osmótica da solução III é maior. d) A solução I tem ponto de ebulição mais elevado do que o ponto de ebulição da solução II. - Falso. A solução I (sacarose) tem 0,040 mol/L de partículas, enquanto a solução II (AgNO3) tem 0,050 mol/L de partículas. Portanto, a solução II terá um ponto de ebulição mais elevado. e) O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de todas as soluções. - Verdadeiro. A solução I (sacarose) tem a menor concentração de partículas (0,040 mol/L) em comparação com as outras soluções, que têm maior concentração de partículas e, portanto, pontos de ebulição mais altos. A alternativa correta é: e) O ponto de ebulição da solução I é o mais baixo de todas as soluções.