Para determinar qual solução apresenta a menor pressão máxima de vapor, precisamos considerar o conceito de pressão de vapor e a dissociação dos solutos em solução. 1. C12H22O11 (sacarose): É um soluto não eletrolítico e não se dissocia em íons. Portanto, a concentração efetiva é 2 mol/L. 2. HCl: É um ácido forte e se dissocia completamente em íons H⁺ e Cl⁻. Portanto, 2 mol/L de HCl resulta em 2 mol/L de H⁺ + 2 mol/L de Cl⁻, totalizando 4 mol/L de partículas. 3. KNO3: É um sal que se dissocia completamente em K⁺ e NO3⁻. Portanto, 2 mol/L de KNO3 resulta em 2 mol/L de K⁺ + 2 mol/L de NO3⁻, totalizando 4 mol/L de partículas. 4. (NH4)2SO4: Este sal se dissocia em 2 íons NH4⁺ e 1 íon SO4²⁻. Portanto, 2 mol/L de (NH4)2SO4 resulta em 2 mol/L de NH4⁺ + 2 mol/L de NH4⁺ + 2 mol/L de SO4²⁻, totalizando 6 mol/L de partículas. A pressão de vapor de uma solução é inversamente proporcional ao número de partículas em solução. Quanto mais partículas, menor a pressão de vapor. Analisando as concentrações efetivas: - C12H22O11: 2 mol/L - HCl: 4 mol/L - KNO3: 4 mol/L - (NH4)2SO4: 6 mol/L Portanto, a solução que apresenta a menor pressão máxima de vapor é a IV. A resposta correta é: IV. 2 mol/L de (NH4)2SO4.