Para determinar a ordem decrescente de temperatura de ebulição das soluções, precisamos considerar a concentração e a natureza das substâncias dissolvidas. A temperatura de ebulição de uma solução é afetada pela presença de solutos, e a elevação da temperatura de ebulição é proporcional ao número de partículas em solução (efeito coligativo). Vamos analisar cada solução: 1. KCl (0,1 mol/L): O KCl se dissocia em K⁺ e Cl⁻, resultando em 2 partículas por fórmula unitária. Portanto, a concentração efetiva é 0,1 mol/L × 2 = 0,2 mol/L de partículas. 2. Glicose (0,3 mol/L): A glicose não se dissocia em solução, então a concentração efetiva é 0,3 mol/L. 3. Sacarose (0,1 mol/L): Assim como a glicose, a sacarose não se dissocia, então a concentração efetiva é 0,1 mol/L. 4. Na₂SO₄ (0,3 mol/L): O Na₂SO₄ se dissocia em 2 Na⁺ e 1 SO₄²⁻, resultando em 3 partículas por fórmula unitária. Portanto, a concentração efetiva é 0,3 mol/L × 3 = 0,9 mol/L de partículas. Agora, vamos organizar as concentrações efetivas: - KCl: 0,2 mol/L de partículas - Glicose: 0,3 mol/L de partículas - Sacarose: 0,1 mol/L de partículas - Na₂SO₄: 0,9 mol/L de partículas A ordem decrescente de temperatura de ebulição, considerando a maior concentração de partículas para a menor, será: IV (Na₂SO₄) > II (glicose) > I (KCl) > III (sacarose). Portanto, a alternativa correta é: IV > II > I > III.