Misturas de Soluções com reações químicas

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Mistura de soluções com 
reações químicas 
 
1. (Fuvest-SP) 100 mL de uma solução 0,2 M de 
HCl foram misturados a 100 mL de uma 
solução 0,2 M de NaOH. A mistura resultante: 
 
a) tem concentração de Na+ igual a 0,2M. 
b) é uma solução de cloreto de sódio 0,1M. 
c) tem concentração de H+ igual a 0,1M. 
d) não conduz corrente elétrica. 
e) tem concentração de OH- igual a 0,1 
mol/L. 
 
2. (FAAP-SP) Misturam-se 40 mL de uma 
solução aquosa 0,50 mol/L de H2SO4 com 60 
mL de solução aquosa 0,40 mol/L de NaOH. 
Calcular a concentração molar da solução 
final em relação: 
I. ao ácido 
II. à base 
III. ao sal formado 
 
3. (Unifesp-SP) BaSO4, administrado a 
pacientes para servir como material de 
contraste em radiografias do estômago, foi 
obtido fazendo-se a reação de solução de 
ácido sulfúrico com um dos seguintes 
reagentes: 
 
I. 0,2 mol de BaO 
II. 0,4 mol de BaCO3 
III. 200 mL de solução de BaCl2 3M 
 
Supondo que em todos os casos foram 
utilizados 100 mL de H2SO4 4M, e que a 
reação ocorreu totalmente, qual das relações 
entre as massas obtidas de BaSO4 é válida? 
 
a) m I < m II < m III. 
b) m I = m II < m III. 
c) m I < m II = m III. 
d) m I = m II = m III. 
e) m I > m II > m III. 
 
4. (Fuvest-SP) A 100 mL de solução aquosa de 
nitrato de bário, adicionaram-se, gota a gota, 
200 mL de solução aquosa de ácido 
sulfúrico. As soluções de nitrato de bário e de 
ácido sulfúrico têm, inicialmente, a mesma 
concentração, em mol/L. Entre os gráficos 
abaixo, um deles mostra corretamente o que 
acontece com as concentrações dos íons 
Ba2+ e NO3- durante o experimento. Esse 
gráfico é: 
 
 
 
5. (UEL-PR) Inadvertidamente, uma pessoa 
deixou cair 2 pastilhas de NaOH(S) em um 
béquer que continha 100mL de HCl 6 · 10-2 
mol/L. Que quantidade de HCl, em mol, 
restou na solução remanescente? 
Dado: massa de 1 pastilha de NaOH = 0,02 g 
 
a) 1 · 10-3 mol 
b) 2 · 10-3 mol 
c) 3 · 10-3 mol 
d) 4 · 10-3 mol 
e) 5 · 10-3 mol 
 
6. O volume de uma solução de NaOH, 0,150 M, 
necessário para neutralizar 25,0 mL de 
solução HCl 0,300 M é: 
 
a) 25,0 mL 
b) 22,5 mL 
c) 12,5 mL 
d) 75,0 mL 
e) 50,0 mL 
 
 
 
 
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7. Calcule a concentração em mols.L-1 de uma 
solução de hidróxido de sódio, sabendo que 
25,00 mL dessa solução foram totalmente 
neutralizados por 22,50 mL de uma solução 
0,2 M de ácido clorídrico. 
 
8. (USF-SP) 25,0 mL de solução 0,2 M de HNO3 
foram misturados com 25,0 mL de solução 
0,4 M de NaOH. Na solução final, a 
concentração molar da base restante é igual 
a: 
 
a) 0,4 
b) 0,2 
c) 0,1 
d) 0,050 
e) 0,025 
 
9. (FCC) A 1 L de solução 0,10 mol/L de NaOH 
adiciona-se 1 L de solução 0,10 mol/L de HCl. 
Se a solução resultante for levada à secura 
até se obter uma massa sólida, essa deverá 
pesar: 
 
a) 2,3 g 
b) 3,5 g 
c) 5,8 g 
d) 35 g 
e) 58 g 
 
10. (Fafeod-MG) Misturamos 100 mL de H2SO4 
0,40 M com 200 mL de H2SO4 0,15 M e ainda 
200 mL de NaOH 0,1M. Qual a concentração 
molar da solução resultante dessa mistura? 
 
1 H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O 
 
a) 4,0·10-2 em relação ao Na2SO4 
b) 4,0·10-2 em relação ao NaOH 
c) 1,2·10-1 em relação ao NaOH 
d) 1,2·10-1 em relação ao H2SO4 
e) 1,2·10-1 em relação ao ácido 
 
 
 
 
11. (ITA-SP) O volume de HCl gasoso, medida 
na pressão de 624 mmHg e temperatura 
igual a 27 °C, necessário para neutralizar 
completamente 500 cm3 de uma solução 
aquosa 0,200 molar de NaOH é: 
 
Dado: R = 62,4 mmHg·L·mol-1· K-1 
 
a) 0,27 L 
b) 1,5 L 
c) 3,0 L 
d) 6,0 L 
e) 27 L 
 
12. Misturamos 300 mL de uma solução aquosa 
de H3PO4 0,5 mol/L com 150 mL de solução 
aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a molaridade 
da solução final em relação ao sal formado? 
a) 0,33 mol/L. 
b) 1,33 mol/L. 
c) 0,66 mol/L. 
d) zero. 
e) 3,5 mol/L. 
 
13. Num balão volumétrico são colocados 200 
mL de ácido sulfúrico 0,50 mol/L e 400 mL de 
hidróxido de sódio 1,0 mol/L. O volume é 
completado a 1000 mL e homogeneizado. 
A solução resultante será: 
 
a) 0,17 mol/L em H2SO4 e 0,67 mol/L em 
NaOH. 
b) 0,20 mol/L em Na2SO4. 
c) 0,10 ml/L em Na2SO4 e 0,20 mol/L em 
NaOH. 
d) 0,10 mol/L em Na2SO4 e 0,30 mol/L em 
NaOH. 
e) 0,10 mol/L em H2SO4 e 0,20 mol/L em 
Na2SO4. 
 
14. (ITA) Determine o menor volume de solução 
de ácido clorídrico 0,250 molar necessário 
para dissolver completamente 13,5g de 
alumínio metálico granulado. ( Al=27 ) 
 
 
 
 
 
 
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15. 0,3 litro de HCl 0,4 mol/L reagem com 0,2 
litro de NaOH 0,8 mol/L . A molaridade do sal 
resultante é: 
 
a) 0,48 mol/L. 
b) 0,24 mol/L. 
c) 0,12 mol/L. 
d) 0,32 mol/L. 
e) 0,56 mol/L. 
 
16. (Ufop-MG) O bicarbonato de sódio 
frequentemente é usado como antiácido 
estomacal. Considerando que o suco 
gástrico contenha cerca de 250,0 mL de 
solução de HC? 0,1 mol/L, conclui-se que a 
massa, em gramas, de NaHCO3 necessária 
para neutralizar o ácido clorídrico existente 
no suco gástrico é: 
 
a) 1,2 
b) 1,4 
c) 1,8 
d) 2,1 
e) 2,6 
 
17. (UFES-ES) A partir da reação balanceada: 
 
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + 
1 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O 
podemos concluir que 1 litro de uma solução 
de permanganato de potássio, KMnO4, 
contendo 158 g de soluto por litro, reage com 
um volume de uma solução de sulfato 
ferroso, FeSO4, contendo 152 g do soluto por 
litro, exatamente igual a: 
 
a) 1 litro. 
b) 3 litros. 
c) 5 litros. 
d) 7 litros. 
e) 10 litros. 
 
 
 
 
 
18. (ITA-SP) Fazendo-se borbulhar gás cloro 
através de 1,0 litro de uma solução de 
hidróxido de sódio, verificou-se ao final do 
experimento que todo hidróxido de sódio foi 
consumido e que na solução resultante 
foram formados 2,5 mol de cloreto de sódio. 
Considerando que o volume da solução não 
foi alterado durante todo o processo e que 
na temperatura em questão tenha ocorrido 
apenas a reação correspondente à equação 
química, não balanceada, esquematizada a 
seguir, qual deve ser a concentração inicial 
de hidróxido de sódio? 
 
OH1-
(aq) + Cl2(g) → Cl1-
(aq) + ClO3 1-
(aq) + H2O(l) 
 
a) 6,0 mol/L 
b) 5,0 mol/L 
c) 3,0 mol/L 
d) 2,5 mol/L 
e) 2,0 mol/L 
 
19. (MACKENZIE-SP) Para neutralizar totalmente 
2,0L de solução aquosa de ácido sulfúrico 
contidos em uma bateria, foram usados 5,0L 
de solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio. 
A concentração, em mol/L, do ácido presente 
nessa solução é de: 
 
a) 5 mol/L. 
b) 4 mol/L. 
c) 3 mol/L. 
d) 2 mol/L. 
e) 1 mol/ L. 
 
20. (UEL-PR) Que quantidade de NaOH, em mols, 
é necessária para neutralizar 15,0 g de ácido 
acético? (Dado: massa molar do ácido 
acético = 60 g/mol) 
 
a) 0,25 
b) 0,30 
c) 0,35 
d) 0,40 
e) 5 
 
 
 
 
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21. (UFMG-MG) 100 mL de uma solução aquosa 
de ácido clorídrico 1 mol/L foram misturados 
a 100 mL de uma solução aquosa de nitrato 
de prata 1 mol/L, formando um precipitado de 
cloreto de prata, de acordo com a equação: 
 
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 
 
Em relação a esse processo, todas as 
afirmativas estão corretas, EXCETO: 
 
a) A concentração do íon nitrato na mistura 
é 0,5 mol/L. 
b) A reação produz um mol de cloreto de 
prata. 
c) O cloreto de prata é muito pouco solúvel 
em água. 
d) O pH permanece inalterado durante a 
reação. 
e) O sistema final é constituído de duas 
fases.