1. (Fuvest-SP) 100 mL de uma solução 0,2 M de HCl foram misturados a 100 mL de uma solução 0,2 M de NaOH. A mistura resultante:
a) tem concentração de Na+ igual a 0,2M.
b) é uma solução de cloreto de sódio 0,1M.
c) tem concentração de H+ igual a 0,1M.
d) não conduz corrente elétrica.
e) tem concentração de OH- igual a 0,1 mol/L.

Question

1. (Fuvest-SP) 100 mL de uma solução 0,2 M de HCl foram misturados a 100 mL de uma solução 0,2 M de NaOH. A mistura resultante:
a) tem concentração...

Ed · Answer

Vamos analisar a situação:

1. Temos 100 mL de HCl 0,2 M e 100 mL de NaOH 0,2 M. 
2. Quando misturamos HCl (um ácido forte) com NaOH (uma base forte), ocorre uma reação de neutralização, formando água e cloreto de sódio (NaCl).

A quantidade de HCl e NaOH é a mesma, pois ambos têm a mesma molaridade e volume. Portanto, eles se neutralizam completamente.

Agora, vamos analisar as alternativas:

a) Tem concentração de Na+ igual a 0,2 M. - Incorreto, pois a concentração de Na+ na solução final será diluída pela mistura, resultando em 0,1 M.

b) É uma solução de cloreto de sódio 0,1 M. - Correto! Após a neutralização, a solução resultante é de NaCl, e a concentração é 0,1 M, pois o volume total é 200 mL.

c) Tem concentração de H+ igual a 0,1 M. - Incorreto, pois a neutralização remove todos os íons H+.

d) Não conduz corrente elétrica. - Incorreto, pois a solução de NaCl conduz corrente elétrica.

e) Tem concentração de OH- igual a 0,1 mol/L. - Incorreto, pois a neutralização também remove os íons OH-.

Portanto, a alternativa correta é: **b) é uma solução de cloreto de sódio 0,1M.**

Ed · Answer

Analisando a situação apresentada na questão, temos uma reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), que resulta na formação de cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).

Para determinar as concentrações dos íons presentes na mistura resultante, é importante considerar a estequiometria da reação e a neutralização completa dos íons H+ e OH-.

Dada a reação:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Podemos observar que a reação ocorre em proporção 1:1 entre HCl e NaOH, o que resulta em uma solução de NaCl e água.

Analisando as alternativas:
a) A concentração de Na+ igual a 0,2M - Incorreta, pois a reação forma NaCl, mas a concentração de Na+ não será 0,2M.
b) É uma solução de cloreto de sódio 0,1M - Correta, pois a reação forma NaCl e a concentração será 0,1M.
c) A concentração de H+ igual a 0,1M - Incorreta, pois o H+ é neutralizado na reação.
d) Não conduz corrente elétrica - Incorreta, pois a solução de NaCl formada conduzirá corrente elétrica.
e) A concentração de OH- igual a 0,1 mol/L - Incorreta, pois o OH- é neutralizado na reação.

Portanto, a alternativa correta é: b) É uma solução de cloreto de sódio 0,1M.

Química Analítica

Misturas de Soluções com reações químicas

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6. O volume de uma solução de NaOH, 0,150 M, necessário para neutralizar 25,0 mL de solução HCl 0,300 M é:
a) 25,0 mL
b) 22,5 mL
c) 12,5 mL
d) 75,0 mL
e) 50,0 mL

OH1-(aq) + Cl2(g) → Cl1-(aq) + ClO3 1-(aq) + H2O(l)
a) 6,0 mol/L
b) 5,0 mol/L
c) 3,0 mol/L
d) 2,5 mol/L
e) 2,0 mol/L

Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente nessa solução é de:
a) 5 mol/L.
b) 4 mol/L.
c) 3 mol/L.
d) 2 mol/L.
e) 1 mol/ L.

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6. O volume de uma solução de NaOH, 0,150 M, necessário para neutralizar 25,0 mL de solução HCl 0,300 M é:a) 25,0 mLb) 22,5 mLc) 12,5 mLd) 75,0 mLe) 50,0 mL

OH1-(aq) + Cl2(g) → Cl1-(aq) + ClO3 1-(aq) + H2O(l)a) 6,0 mol/Lb) 5,0 mol/Lc) 3,0 mol/Ld) 2,5 mol/Le) 2,0 mol/L

Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente nessa solução é de:a) 5 mol/L.b) 4 mol/L.c) 3 mol/L.d) 2 mol/L.e) 1 mol/ L.

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d) 75,0 mL
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a) 6,0 mol/L
b) 5,0 mol/L
c) 3,0 mol/L
d) 2,5 mol/L
e) 2,0 mol/L

Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de ácido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8 mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente nessa solução é de:
a) 5 mol/L.
b) 4 mol/L.
c) 3 mol/L.
d) 2 mol/L.
e) 1 mol/ L.