Para que os alunos compreendam a aplicação da equação de Henderson-Hasselbal para reativar. mulaquerelaciona H. pKa e as concentrações do acido e base

Question

Para que os alunos compreendam a aplicação da equação de Henderson-Hasselbal para reativar. mulaquerelaciona H. pKa e as concentrações do acido e base conjugada e os desafia a identificar a expressão correta. A expressão correta da equação de Henderson-Hasselbalch que relaciona pH. pKa, ácido e base conjugada ė pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido]) A B PH = pKa - log([ácido]/[base conjugada]) pH = pKa × log([ácido] × įbase conjugada]) D pH = pKa + [ácido]/[base conjugada]

Ed · Answer

A equação de Henderson-Hasselbalch é uma relação importante na química analítica, especialmente em sistemas de ácido-base. A forma correta da equação é:

$$ pH = pKa + \log\left(\frac{[\text{base conjugada}]}{[\text{ácido}]}\right) $$

Analisando as alternativas apresentadas:

A) pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido]) - Esta é a forma correta da equação.
B) pH = pKa - log([ácido]/[base conjugada]) - Esta está incorreta.
C) pH = pKa × log([ácido] × [base conjugada]) - Esta está incorreta.
D) pH = pKa + [ácido]/[base conjugada] - Esta também está incorreta.

Portanto, a alternativa correta é a) pH = pKa + log([base conjugada]/[ácido]).

Química Analítica

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