Para resolver essa questão, podemos utilizar a equação da neutralização entre ácido e base: \(C1 \times V1 = C2 \times V2\) Onde: \(C1\) e \(V1\) são a concentração e o volume do ácido (HCl) \(C2\) e \(V2\) são a concentração e o volume da base (NaOH) Substituindo os valores dados na questão: \(0,300 \, M \times 25,0 \, mL = 0,150 \, M \times V2\) \(7,5 = 0,150 \times V2\) \(V2 = \frac{7,5}{0,150}\) \(V2 = 50,0 \, mL\) Portanto, o volume de uma solução de NaOH 0,150 M necessário para neutralizar 25,0 mL de solução de HCl 0,300 M é de 50,0 mL. A alternativa correta é a) 50,0 mL.