Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de carbono puro que está presente nos 16 g de carbono com 70% de pureza. 1. Cálculo da massa de carbono puro: \[ \text{Massa de carbono puro} = 16 \, \text{g} \times 0,70 = 11,2 \, \text{g} \] 2. Reação de combustão do carbono: A reação de combustão do carbono (C) para formar gás carbônico (CO₂) é: \[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \] A partir da estequiometria, sabemos que 1 mol de carbono produz 1 mol de CO₂. 3. Cálculo da massa de CO₂ produzido: A massa molar do carbono (C) é aproximadamente 12 g/mol e a do gás carbônico (CO₂) é aproximadamente 44 g/mol. Primeiro, calculamos quantos moles de carbono temos: \[ \text{Moles de C} = \frac{11,2 \, \text{g}}{12 \, \text{g/mol}} \approx 0,933 \, \text{mol} \] Agora, como 1 mol de C produz 1 mol de CO₂, teremos aproximadamente 0,933 mol de CO₂. Agora, calculamos a massa de CO₂: \[ \text{Massa de CO₂} = 0,933 \, \text{mol} \times 44 \, \text{g/mol} \approx 41 \, \text{g} \] Portanto, a quantidade de gás carbônico (CO₂) obtida é de aproximadamente 41 gramas. A alternativa correta é: 41 gramas.