Parece que você está buscando uma explicação sobre estequiometria e reagentes limitantes. A estequiometria é realmente a parte da química que lida com as relações quantitativas entre os reagentes e produtos em uma reação química. 1. Equação Balanceada: Para realizar cálculos estequiométricos, primeiro você precisa de uma equação química balanceada, que mostra a proporção em que os reagentes se combinam para formar produtos. 2. Reagente Limitante: O reagente limitante é aquele que se esgota primeiro durante a reação, limitando a quantidade de produto que pode ser formada. Para identificá-lo, você deve calcular quantos mols de cada reagente estão disponíveis e compará-los com a proporção da equação balanceada. 3. Cálculos Estequiométricos: Com o reagente limitante identificado, você pode calcular a quantidade máxima de produto que pode ser formada. Isso é feito usando a relação de mols da equação balanceada. 4. Rendimento: Na prática, o rendimento da reação pode ser menor que o esperado devido a fatores como reações paralelas, perda de material, ou condições não ideais. Se precisar de mais detalhes sobre algum desses pontos, é só avisar!

A: Para descobrirmos o reagente limitante, primeiro escrevemos a equação química balanceada da reação:

6??4? + ????(??)4 + 2????  ??3???6 + 6?H3 + 6H2? 

Em seguida, calculamos o número de mols de cada reagente a partir das massas fornecidas e das suas massas molares:

NH₄F → 200 g ÷ 37 g/mol = 5,41 mol

NaAl(OH)₄ → 166 g ÷ 118 g/mol = 1,41 mol

NaOH → 160 g ÷ 40 g/mol = 4,00 mol

Em seguida, comparamos essas quantidades com as proporções da reação (6 : 1 : 2).

Para cada 1 mol de NaAl(OH)₄, são necessários 6 mols de NH₄F e 2 mols de NaOH.

Ao fazer essa comparação, observa-se que o NH₄F está em menor quantidade relativa ao necessário, por isso, ele se esgota primeiro.

Conclusão: O reagente limitante é o NH₄F (fluoreto de amônio), pois é ele que determina a quantidade máxima de produto que pode ser formada.

B: Para determinarmos o rendimento percentual, seguimos os seguintes passos:

Calculamos a massa teórica de produto (criolita), a quantidade máxima que poderia ser formada caso a reação fosse completa.

Usando o reagente limitante (NH₄F), calculamos quantos mols de Na₃AlF₆ poderiam ser formados pela proporção da equação (6 mol NH₄F → 1 mol Na₃AlF₆).

Com essa quantidade de mols, multiplicamos ela pela massa molar da criolita, para obter a massa teórica.

Realizar o experimento no laboratório e medir a massa real de criolita obtida.

Aplicar a fórmula do rendimento percentual:

Rendimento (%) = massa real obtida/massa teórica×100. Comparar o valor obtido com 100%.

Assim, descubro a eficiência da reação.

Se o valor for menor que 100%, quer dizer que houve perdas ou que a reação não foi totalmente completa.