Qual é a solução aquosa que apresenta menor ponto de congelação?
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L.
b) KBr de concentração 0,20 mol/L.
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L.
d) glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L.
e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L.
a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L.
b) KBr de concentração 0,20 mol/L.
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L.
d) glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L.
e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L.
Respostas
Ed 
há 10 meses
Para determinar qual solução aquosa apresenta o menor ponto de congelação, precisamos considerar o efeito da concentração e do número de partículas que cada soluto gera na solução. O ponto de congelação de uma solução é reduzido em relação ao solvente puro, e essa redução é proporcional ao número de partículas em solução. Vamos analisar cada alternativa: a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L: Este sal se dissocia em 3 íons (1 Ca²⁺ e 2 Br⁻), então a concentração efetiva de partículas é 0,10 mol/L × 3 = 0,30 mol/L. b) KBr de concentração 0,20 mol/L: Este sal se dissocia em 2 íons (1 K⁺ e 1 Br⁻), então a concentração efetiva de partículas é 0,20 mol/L × 2 = 0,40 mol/L. c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L: Este sal se dissocia em 3 íons (2 Na⁺ e 1 SO₄²⁻), então a concentração efetiva de partículas é 0,10 mol/L × 3 = 0,30 mol/L. d) Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L: A glicose não se dissocia em íons, então a concentração efetiva de partículas é 0,50 mol/L. e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L: Este ácido se dissocia em 2 íons (1 H⁺ e 1 NO₃⁻), então a concentração efetiva de partículas é 0,30 mol/L × 2 = 0,60 mol/L. Agora, vamos comparar as concentrações efetivas de partículas: - CaBr2: 0,30 mol/L - KBr: 0,40 mol/L - Na2SO4: 0,30 mol/L - Glicose: 0,50 mol/L - HNO3: 0,60 mol/L A solução com a maior concentração efetiva de partículas (0,60 mol/L) é a HNO3 de concentração 0,30 mol/L. Portanto, essa solução apresentará o menor ponto de congelação. A resposta correta é: e) HNO3 de concentração 0,30 mol/L.
Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩
Já tem uma conta?
Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade
Ainda com dúvidas?
Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!
Essa pergunta também está no material:
Mais perguntas desse material
O gráfico abaixo representa a variação da pressão de vapor da acetona em função da temperatura.
Se acetona líquida for colocada no interior de um recipiente e este for submetido a vácuo até a pressão de 100 mm Hg, será observado a 25°C;
a) Acetona líquida numa temperatura inferior à inicial.
b) O volume de acetona líquida permanece inalterado.
c) Toda a acetona se encontrará na fase de vapor.
d) Acetona líquida em equilíbrio com a fase de vapor.
e) Desprendimento de bolhas de ar da acetona líquida.
O gráfico a seguir mostra a variação da pressão de vapor, em função da temperatura, para o dicloro-diflúor-metano.
A temperatura de ebulição, em °C, do CCl2F2, no nível do mar, é de aproximadamente:
a) 0
b) 20
c) 25
d) – 25
e) -13
Leia as afirmacoes referentes ao gráfico que representa a variação da pressão de vapor em equilíbrio com a temperatura.
Dentre as afirmativas, estão corretas:
I. As forças de atração intermoleculares das substâncias apresentadas, no estado líquido, aumentam na seguinte ordem: dietiléter < 2- butanol < 1- butanol.
II. O ponto de ebulição normal é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão de uma atmosfera.
III. A pressão de vapor de um líquido depende da temperatura; quanto maior a temperatura, maior a sua pressão de vapor.
IV. À medida que a pressão atmosférica sobre o líquido é diminuída, é necessário elevar-se a sua temperatura, para que a pressão de vapor se iguale às novas condições do ambiente.
a) I, II e IV.
b) I, III e IV.
c) I, II e III.
d) II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do sulfeto de carbono, metanol, etanol e água em função da temperatura.
De acordo com o gráfico, assinale a afirmativa INCORRETA.
a) A substância que apresenta maior temperatura de ebulição ao nível do mar é a água.
b) A ordem crescente de volatilidade, a 40°C, das substâncias é: água < etanol < metanol < sulfeto de carbono.
c) Em condições ambientes, a substância que apresenta menor pressão de vapor é o sulfeto de carbono.
d) Na pressão de 1 atm, o etanol apresenta uma temperatura de ebulição de aproximadamente 80°C.
O gráfico abaixo apresenta a variação das pressões de vapor do n-hexano, da água, do benzeno e do ácido acético com a temperatura.
Identifique a(s) proposição(ões) verdadeira(s):
a) O n-hexano é mais volátil que o ácido acético.
b) Na pressão de 760 mm Hg, o benzeno tem ponto de ebulição de 80°C.
c) A 76°C a pressão de vapor de água é aproximadamente de 760 mm Hg.
d) Uma mistura de água e ácido acético, em qualquer proporção, terá, ao nível do mar, ponto de ebulição entre 60 e 80°C.
e) A água tem, a 0°C, pressão de vapor igual a 760 mm Hg.
f) A ordem crescente de volatibilidade, a 80°C, é: ácido acético < água < benzeno < n-hexano.
g) As pressões de vapor aumentam com a temperatura.
A pressão de vapor de um líquido é uma indicação da velocidade com que suas moléculas podem vencer as forças de atração que as mantém unidas e passam para o estado gasoso.
Em uma cozinha, faz-se uso da panela de pressão para cozinhar alimentos mais rapidamente. Analisando o gráfico e considerando uma pressão de 1520 mm Hg, a temperatura dentro da panela será igual a:
a) 110°C
b) 383°C
c) 120K
d) 98K
e) 273°C
As curvas do gráfico representam a relação da pressão de vapor com a temperatura para o dissulfeto de carbono, CS2, e etanol, CH3CH2OH.
Considerando-se que os dois compostos estão ao nível do mar, em frascos abertos, é correto afirmar que:
a) no estado líquido, as forças intermoleculares do dissulfeto de carbono são mais intensas que as forças intermoleculares do etanol.
b) estando os dois compostos nas respectivas temperaturas de ebulição, a pressão de vapor do CH3CH2OH é maior que a pressão de vapor do CS2.
c) o composto que tem em sua molécula ligações químicas mais fortemente polares é o que tem a pressão de vapor mais alta.
d) o ponto de ebulição do CS2 é maior que o ponto de ebulição do CH3CH2OH.
e) à temperatura de 50°C, um deles é gás e o outro é líquido.
O gráfico a seguir mostra as variações de pressão de vapor (KPa), em função da temperatura (°C), do butan-l-ol, do éter dietílico e da butanona, representadas pelas letra A, B e C, não necessariamente na ordem apresentada das substâncias.
De acordo com o gráfico, as curvas A, B e C correspondem, respectivamente, aos compostos:
a) butanona, butan-l-ol e éter dietílico.
b) éter dietílico, butan-l-ol e butanona.
c) éter dietílico, butanona e butan-l-ol.
d) butan-l-ol, éter dietílico e butanona.
e) butan-l-ol, butanona e éter dietílico.
Admita que uma solução aquosa contém K3PO4, com grau de dissociação igual a 90%. O fator de Van´t Hoff ( i ) utilizado nos cálculos envolvendo as propriedades coligativas dessa solução, vale?
A adição de soluto não volátil a um líquido provoca:
A adição de soluto não volátil a um líquido provoca:
a) nenhuma alteração na pressão de vapor desse líquido.
b) o aumento da pressão de vapor desse líquido.
c) o aumento da temperatura de solidificação desse líquido.
d) a diminuição da temperatura de ebulição desse líquido.
e) a diminuição da pressão de vapor desse líquido.
Mais conteúdos dessa disciplina
Exercício de Fixação - Fenomenos Físicos e Instrumentação- ATIVIDADE TELEAULA 1 - FISICO-QUIMICA
- QUESTIONÁRIO UNIDADE 1 - FISICO-QUIMICA
- QUESTIONÁRIO UNIDADE 2 - FISICO-QUIMICA
- 1 (11)
- 1 (53)
- Equilíbrio Químico e pH
- 1 (63)
- 1 (64)
- 1 (65)
- 1 (67)
- 1 (68)
- 1 (69)
- Dadas as seguintes soluções aquosas: I. 2 mol/L de C12H22O11. II. 2 mol/L de HCl. III. 2 mol/L de KNO3. IV. 2 mol/L de (NH4)2SO4 Qual apresenta a meno
- ma das aplicações de logaritmo é o cálculo do ph de soluções. O ph (potencial hidrogeniônico) de uma solução pode ser definido como o logaritmo dec...
- Na eletrólise ígnea de NaCl, verifi ca-se que: (A) No cátodo, deposita-se sódio metálico. (B) No ânodo, ocorre redução. (C) No cátodo, ocorre oxidação
- Prova AV Química Biológica A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas ab...
- A reação A(aq) + 2B(aq) C(aq) apresenta as seguintes atividades das espécies em equilibrio: l = 2 * 10 ^ - 4 aB = 1 * 10 ^ - 2 aC = 6 * 10 ^ - 6 As...
- A eletrólise é um processo: a. Espontâneo no qual é necessário aplicar força ao sistema. b. Não espontâneo no qual é necessário aplicar energia a...
- Uma reação apresenta ΔH = –100 kJ/mol e ΔS = +300 J/mol·K. Calcule o valor de ΔG a 298 K e indique se a reação é espontânea.
- A capacidade de solubilização de uma molécula bioativa em meios hidrofílicos e hidrofóbicos poderá ser medida pela avaliação:
Do coeficiente de par...
- Uma solução de concentração 0,3 mol/L de sulfato de alumínio (considerando o sal completamente dissolvido) apresentará, respectivamente, as seguint...
- Observe atentamente o esquema seguinte que mostra uma micela. Depois assinale a alternativa incorreta:
O líquido “B” no qual essa micela se formou ...
- Analise o gráfico e assinale a proposição incorreta:
A massa de B que vai saturar 300 g de água, a 60 ºC, é 180 g.
Analisando o gráfico, é certo di...
- Um determinado sal “X” apresenta coeficiente de solubilidade igual a 34,0 g/100 g de água, a 20 ºC. Nessa mesma temperatura, adicionou-se 55 g de s...
- Um certo medicamento é constituído por mistura homogênea em que as partículas do disperso são agregadas de macromoléculas com diâmetro entre 1 nm e...
- UNIP - Universidade Paulista hidraulica e hidrologia mod5