a) A água do mar.
b) A água de torneira.
c) A água de rio.
d) A água mineral.
e) A água de piscina.
Respostas
Ed 
há 10 meses
Para determinar qual tipo de água tem a menor pressão de vapor à mesma temperatura, precisamos considerar a presença de solutos em cada uma das opções. A pressão de vapor de um líquido é afetada pela quantidade de solutos dissolvidos nele. Quanto mais solutos, menor será a pressão de vapor. Vamos analisar as opções: a) A água do mar - Contém uma alta concentração de sais (solutos), o que reduz a pressão de vapor. b) A água de torneira - Geralmente contém alguns sais e cloro, mas em menor quantidade do que a água do mar. c) A água de rio - Pode conter impurezas e alguns solutos, mas geralmente em menor concentração do que a água do mar. d) A água mineral - Pode conter minerais, mas a concentração varia. e) A água de piscina - Contém cloro e outros produtos químicos, mas a concentração de solutos não é tão alta quanto a da água do mar. Dentre as opções, a água do mar, por ter a maior concentração de solutos (sais), terá a menor pressão de vapor à mesma temperatura. Portanto, a resposta correta é: a) A água do mar.
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Um balão de vidro, que contém água, é aquecido até que essa entre em ebulição. Quando isso ocorre, desliga-se o aquecimento e a água pára de ferver; fecha-se, imediatamente, o balão; e, em seguida, molha-se o balão com água fria; então, a água, no interior do balão, volta a ferver por alguns segundos.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que, imediatamente após o balão ter sido molhado, no interior dele:
a) a pressão de vapor da água aumenta.
b) a pressão permanece constante.
c) a temperatura da água aumenta.
d) a temperatura de ebulição da água diminui.
A uma dada temperatura, possui a MENOR pressão de vapor a solução aquosa:
a) 0,1 mol/L de sacarose.
b) 0,2 mol/L de sacarose.
c) 0,1 mol/L de ácido clorídrico.
d) 0,2 mol/L de ácido clorídrico.
e) 0,1 mol/L de hidróxido de sódio.
Considere o gráfico da pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil. A seu respeito podemos afirmar:
a) A curva A representa a solução.
b) A curva A representa o solvente.
c) A curva B representa o solvente.
d) A solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.
e) Ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.
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