Qual será o abaixamento máximo da temperatura de congelação de uma solução aquosa 0,03 molal de sulfato de cromo, Cr2(SO4)3?

Para calcular o abaixamento máximo da temperatura de congelação de uma solução, podemos usar a fórmula: \[ \Delta T_f = K_f \cdot m \cdot i \] onde: - \(\Delta T_f\) é o abaixamento da temperatura de congelação, - \(K_f\) é a constante crioscópica do solvente (para a água, \(K_f = 1,86 \, °C \, kg/mol\)), - \(m\) é a molalidade da solução, - \(i\) é o fator de van 't Hoff (número de partículas em que o soluto se dissocia). O sulfato de cromo, \(Cr_2(SO_4)_3\), se dissocia em 5 íons: 2 íons de Cr³⁺ e 3 íons de SO₄²⁻. Portanto, \(i = 5\). Dado que a molalidade \(m = 0,03 \, molal\), podemos calcular: \[ \Delta T_f = 1,86 \, °C \, kg/mol \cdot 0,03 \, molal \cdot 5 \] \[ \Delta T_f = 1,86 \cdot 0,03 \cdot 5 = 0,279 \, °C \] Portanto, o abaixamento máximo da temperatura de congelação da solução aquosa 0,03 molal de sulfato de cromo é aproximadamente 0,279 °C.