Qual é a temperatura de congelação de uma solução, de mesma molalidade, de cloreto de cálcio, suposto totalmente dissociado?

Para calcular a temperatura de congelação de uma solução de cloreto de cálcio (CaCl₂) totalmente dissociado, precisamos considerar a molalidade da solução e o fator de van 't Hoff (i), que representa o número de partículas em solução. O cloreto de cálcio se dissocia em três íons: um íon de cálcio (Ca²⁺) e dois íons de cloreto (Cl⁻). Portanto, o fator de van 't Hoff (i) para o CaCl₂ é 3. A fórmula para calcular a depressão do ponto de congelamento (ΔTf) é: ΔTf = i * Kf * m Onde: - ΔTf é a depressão do ponto de congelamento. - i é o fator de van 't Hoff (3 para CaCl₂). - Kf é a constante crioscópica do solvente (para a água, Kf = 1,86 °C kg/mol). - m é a molalidade da solução. Se você souber a molalidade (m) da solução, pode substituir os valores na fórmula para encontrar a depressão do ponto de congelamento e, em seguida, subtrair esse valor de 0 °C (ponto de congelamento da água) para encontrar a temperatura de congelação da solução. Por exemplo, se a molalidade for 1 mol/kg: ΔTf = 3 * 1,86 °C kg/mol * 1 mol/kg = 5,58 °C Portanto, a temperatura de congelação da solução seria: 0 °C - 5,58 °C = -5,58 °C Assim, a temperatura de congelação de uma solução de cloreto de cálcio de 1 molal seria aproximadamente -5,58 °C.