Para responder a essa pergunta, precisamos entender o conceito de elevação do ponto de ebulição, que é uma propriedade coligativa. Essa propriedade depende do número de partículas em solução, e não da natureza das partículas. O sal de cozinha (NaCl) se dissocia em dois íons (Na⁺ e Cl⁻) quando dissolvido em água. Portanto, uma solução de NaCl terá um efeito maior na elevação do ponto de ebulição em comparação com uma solução que não se dissocia ou que se dissocia em menos íons. Vamos analisar as alternativas: a) Glicose (C6H12O6) - Não se dissocia em íons, então contribui com 1 partícula. b) Sacarose (C12H22O11) - Também não se dissocia em íons, contribuindo com 1 partícula. c) Sulfato de sódio (Na2SO4) - Se dissocia em 3 íons (2 Na⁺ e 1 SO₄²⁻). d) Sulfato de magnésio (MgSO4) - Se dissocia em 2 íons (1 Mg²⁺ e 1 SO₄²⁻). e) Cloreto de magnésio (MgCl2) - Se dissocia em 3 íons (1 Mg²⁺ e 2 Cl⁻). Para que a solução de NaCl ferva à mesma temperatura que outra solução, precisamos que o número de partículas em solução seja o mesmo. NaCl gera 2 partículas, enquanto as soluções de glicose e sacarose geram apenas 1. As soluções de sulfato de sódio e cloreto de magnésio geram mais partículas do que NaCl, enquanto o sulfato de magnésio gera 2 partículas. Portanto, a alternativa correta é: d) De sulfato de magnésio (MgSO4).