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08. �Mack� CH4(g) + H2O(v) ⟶ CO(g) + 3 H2(g) O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação acima equacionada. Dadas as entalpias de formação em kJ/mol, CH4 = �75, H2O = �287 e CO = �108 a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a:

A. + 254 kJ
B. - 127 kJ
C. - 470 kJ
D. - 254 kJ
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Questões sobre Entalpia_ Termoquímica - Para o Enem e Vestibular
3 pág.

Questões sobre Entalpia_ Termoquímica - Para o Enem e Vestibular

Respostas

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há 12 meses

Para calcular a entalpia da reação, utilizamos a seguinte fórmula: ΔH = Σ(entalpias de formação dos produtos) - Σ(entalpias de formação dos reagentes) Dada a reação: CH4(g) + H2O(v) ⟶ CO(g) + 3 H2(g) As entalpias de formação são: - CH4 = -75 kJ/mol - H2O = -287 kJ/mol - CO = -108 kJ/mol - H2 = 0 kJ/mol (o hidrogênio gasoso é considerado como referência) Agora, vamos calcular: 1. Produtos: - CO: -108 kJ/mol - 3 H2: 3 * 0 = 0 kJ/mol - Total dos produtos = -108 kJ/mol + 0 = -108 kJ/mol 2. Reagentes: - CH4: -75 kJ/mol - H2O: -287 kJ/mol - Total dos reagentes = -75 kJ/mol + (-287 kJ/mol) = -362 kJ/mol Agora, substituímos na fórmula: ΔH = (-108) - (-362) ΔH = -108 + 362 ΔH = +254 kJ Portanto, a entalpia da reação a 25 °C e 1 atm é igual a: A. + 254 kJ A resposta correta é a) + 254 kJ.

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Entalpia (calor) de Formação e Combustão

01. �UFMA�
C(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) + 94,03 kcal �1�
H2(g) + 1/2 O2(g) ⟶ H2O�ℓ) + 68,4 kcal
I. Na combustão do carbono são produzidos 94,03 kcal de calor por grama de carbono.
II. A queima de combustíveis fósseis carbonados pode, simplificadamente, ser representada pela reação �1�.
III. Na combustão do hidrogênio, são produzidos 34,2 kcal de calor por grama de hidrogênio.
IV. A energia liberada por grama de hidrogênio é mais que quatro vezes o valor do calor produzido na combustão de 1g de carbono.
Assinale a opção que contém somente afirmacoes verdadeiras.
Dados: C �12 u�; H �1 u�

A. I e II.
B. I, II e III.
C. Apenas I.
D. Apenas II.
E. III e IV

02. �UFPE� Uma mistura gasosa de massa total 132,0g é formada por igual número de mols de etano �C2H6) e butano �C4H10�. A combustão total dos gases constituintes dessa mistura libera para o ambiente. Dados: Os calores de combustão dos gases etano e butano, são, respectivamente, - 1.428kJ/mol e 2.658kJ/mol MA C�12u, MA H�1u

A. 4.897kJ.
B. 8.172kJ.
C. 3.372kJ.
D. 4.086 kJ.
E. 6.129kJ.

03. �Fuvest� Os hidrocarbonetos isômeros ANTRACENO e FENANTRENO diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040kJ/mol. Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a:

A. 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
B. 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
C. 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
D. 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
E. 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.

04. �UEL� Considere as seguintes entalpias de formação em kJ/mol: Aℓ2O3(s) = - 1670 e MgO(s) = - 604 Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da reação representada por 3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) ⟶ 3 Mg (s) + Aℓ2O3(s) Seu valor é igual a

A. - 1066 kJ
B. + 142 kJ
C. + 1066 kJ
D. + 2274 kJ

05. �PUC�Campinas) Considere as seguintes entalpias de formação, em kJ/mol: Aℓ2O3(s) = �1 670; PbO2(s) = �277; MgO(s) = �604 Com essas informações, dentre as reações indicadas abaixo, a mais exotérmica é

A. Aℓ2O3(s) + 3/2 Pb(s) ⟶ 2 Aℓ(s) + 3/2 PbO2(s)
B. Aℓ2O3(s) + 3 Mg (s) ⟶ 2 Aℓ(s) + 3 MgO(s)
C. 3/2 PbO2 + 2 Aℓ(s) ⟶ 3/2 Pb(s) + Aℓ2O3(s)
D. PbO2(s) + 2 Mg(s) ⟶ Pb(s) + 2 MgO(s)
E. 3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) ⟶ 3 Mg(s) +Aℓ2O3(s)

06. �Cesgranrio) Sejam os dados abaixo: I� Entalpia de formação da H2O�ℓ) = - 68 kcal/mol II� Entalpia de formação do CO2(g) = - 94 kcal/mol III� Entalpia de combustão do C2H5OH�ℓ) = - 327 kcal/mol A entalpia de formação do etanol é:

A. 15,5 kcal/mol
B. 3,5 kcal/mol
C. - 28 kcal/mol
D. - 45 kcal/mol
E. - 65 kcal/mol

07. �UFRS� A reação cujo efeito térmico representa o calor de formação do ácido sulfúrico é:

A. H2O(ℓ) + SO3(g) ⟶ H2SO4(ℓ)
B. H2(g) + S(m) + 2 O2(g) ⟶ H2SO4(ℓ)
C. H2O(g) + S(r) + O2(g) ⟶ H2SO4(ℓ)
D. H2S(g) + 2 O2(g) ⟶ H2SO4(ℓ)
E. H2(g) + S(r) + 2 O2(g) ⟶ H2SO4(ℓ)

09. �Unesp� O dióxido de carbono pode ser obtido por diferentes reações, três das quais estão expressas nas equações: 1. CaCO3(s) ⟶ CaO(s) + CO2(g) 2. 2 HCℓ(aq) + Na2CO3(aq) ⟶ 2 NaCℓ(aq) + H2O�ℓ) + CO2(g) 3. C(s) + O2(g) ⟶ CO2(g) O calor de formação (∆Hf) do dióxido de carbono é determinado pela variação de entalpia:

A. Da reação 1.
B. Da reação 2.
C. Da reação 3.
D. De qualquer uma das três reações.
E. De uma outra reação diferente de 1, 2 e 3.

10. �Fatec� A combustão do gás hidrogênio pode ser representada pela equação:

A. H2(g) + O2(g) ⟶ H2O(ℓ) + CO2(g).
B. 2 H2(g) + C(s) + 2 O2(g) ⟶ H2O(g) + CO2(g).
C. 2 H(g) + O(g) ⟶ H2O(g).
D. 2 H2(g) + O2(g) ⟶ 2 H2O(ℓ).
E. H2(g) + O2(g) ⟶ H2O2(g)

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