Para determinar qual reação é a mais exotérmica, precisamos calcular a variação de entalpia (ΔH) para cada uma das reações, utilizando as entalpias de formação fornecidas. A reação mais exotérmica será aquela com o maior valor negativo de ΔH. Vamos analisar cada alternativa: A. \( \Delta H = [2 \cdot \Delta H_f(Aℓ) + \frac{3}{2} \cdot \Delta H_f(PbO2)] - [\Delta H_f(Aℓ2O3) + \frac{3}{2} \cdot \Delta H_f(Pb)] \) B. \( \Delta H = [2 \cdot \Delta H_f(Aℓ) + 3 \cdot \Delta H_f(MgO)] - [\Delta H_f(Aℓ2O3) + 3 \cdot \Delta H_f(Mg)] \) C. \( \Delta H = [\frac{3}{2} \cdot \Delta H_f(Pb) + \Delta H_f(Aℓ2O3)] - [\frac{3}{2} \cdot \Delta H_f(PbO2) + 2 \cdot \Delta H_f(Aℓ)] \) D. \( \Delta H = [\Delta H_f(Pb) + 2 \cdot \Delta H_f(MgO)] - [\Delta H_f(PbO2) + 2 \cdot \Delta H_f(Mg)] \) E. \( \Delta H = [3 \cdot \Delta H_f(Mg) + \Delta H_f(Aℓ2O3)] - [3 \cdot \Delta H_f(MgO) + 2 \cdot \Delta H_f(Aℓ)] \) Agora, substituindo os valores das entalpias de formação: - \( \Delta H_f(Aℓ2O3) = -1670 \, kJ/mol \) - \( \Delta H_f(PbO2) = -277 \, kJ/mol \) - \( \Delta H_f(MgO) = -604 \, kJ/mol \) Após calcular ΔH para cada reação, você encontrará que a reação que resulta em maior liberação de energia (maior valor negativo) é a mais exotérmica. Após a análise, a alternativa que apresenta a reação mais exotérmica é a D: \( PbO2(s) + 2 Mg(s) \rightarrow Pb(s) + 2 MgO(s) \).