Para determinar a entalpia de formação do etanol (C2H5OH), podemos usar a relação entre a entalpia de combustão e as entalpias de formação dos produtos e reagentes. A equação da combustão do etanol é: \[ C2H5OH + 3O2 \rightarrow 2CO2 + 3H2O \] A entalpia de combustão do etanol é dada como -327 kcal/mol. Usando a fórmula: \[ \Delta H_{combustão} = \Delta H_{produtos} - \Delta H_{reagentes} \] Substituindo os valores: \[ \Delta H_{combustão} = [2 \times \Delta H_{f}(CO2) + 3 \times \Delta H_{f}(H2O)] - \Delta H_{f}(C2H5OH) \] Substituindo os valores conhecidos: \[ -327 = [2 \times (-94) + 3 \times (-68)] - \Delta H_{f}(C2H5OH) \] Calculando os produtos: \[ -327 = [-188 - 204] - \Delta H_{f}(C2H5OH) \] \[ -327 = -392 - \Delta H_{f}(C2H5OH) \] Isolando a entalpia de formação do etanol: \[ \Delta H_{f}(C2H5OH) = -392 + 327 \] \[ \Delta H_{f}(C2H5OH) = -65 \text{ kcal/mol} \] Portanto, a entalpia de formação do etanol é -65 kcal/mol. A alternativa correta é: E. - 65 kcal/mol.