Para calcular a variação da entalpia da reação, podemos usar a seguinte fórmula: \[ \Delta H_{reação} = \sum H_f^{\circ} (produtos) - \sum H_f^{\circ} (reagentes) \] Dada a reação: \[ 3 \, MgO(s) + 2 \, Al(s) \rightarrow 3 \, Mg(s) + Al_2O_3(s) \] Vamos considerar as entalpias de formação: - \( H_f^{\circ} (Al_2O_3(s)) = -1670 \, kJ/mol \) - \( H_f^{\circ} (MgO(s)) = -604 \, kJ/mol \) - \( H_f^{\circ} (Mg(s)) = 0 \, kJ/mol \) (elemento em estado padrão) - \( H_f^{\circ} (Al(s)) = 0 \, kJ/mol \) (elemento em estado padrão) Agora, substituindo na fórmula: \[ \Delta H_{reação} = [3 \cdot H_f^{\circ} (Mg) + H_f^{\circ} (Al_2O_3)] - [3 \cdot H_f^{\circ} (MgO) + 2 \cdot H_f^{\circ} (Al)] \] Substituindo os valores: \[ \Delta H_{reação} = [3 \cdot 0 + (-1670)] - [3 \cdot (-604) + 2 \cdot 0] \] \[ \Delta H_{reação} = -1670 - (-1812) \] \[ \Delta H_{reação} = -1670 + 1812 \] \[ \Delta H_{reação} = +142 \, kJ \] Portanto, o valor da variação da entalpia da reação é igual a: B. + 142 kJ.