Para resolver essa questão, precisamos calcular a quantidade de calor liberada pela combustão do etano (C₂H₆) e do butano (C₄H₁₀) na mistura gasosa. 1. Massa total da mistura: 132,0 g. 2. Massa molar do etano (C₂H₆): 2(12) + 6(1) = 30 g/mol. 3. Massa molar do butano (C₄H₁₀): 4(12) + 10(1) = 58 g/mol. Como a mistura é formada por igual número de mols de etano e butano, vamos chamar de \( n \) o número de mols de cada gás. 4. Massa total da mistura: \[ 30n + 58n = 132 \] \[ 88n = 132 \implies n = \frac{132}{88} = 1,5 \text{ mols} \] 5. Calor de combustão: - Para o etano: \( -1.428 \, \text{kJ/mol} \) - Para o butano: \( -2.658 \, \text{kJ/mol} \) 6. Calor total liberado: \[ Q = n \times \text{calor de combustão do etano} + n \times \text{calor de combustão do butano} \] \[ Q = 1,5 \times (-1.428) + 1,5 \times (-2.658) \] \[ Q = -2.142 - 3.987 = -6.129 \, \text{kJ} \] Como estamos interessados na quantidade de calor liberada (em valor absoluto), temos: Resposta correta: E. 6.129 kJ.