Para determinar qual reação representa o calor de formação do ácido sulfúrico (H₂SO₄), precisamos entender que o calor de formação é a quantidade de energia liberada ou absorvida quando um mol de um composto é formado a partir de seus elementos em suas formas mais estáveis. Analisando as opções: A. H₂O(ℓ) + SO₃(g) ⟶ H₂SO₄(ℓ) - Esta reação não representa a formação do ácido sulfúrico a partir de seus elementos. B. H₂(g) + S(m) + 2 O₂(g) ⟶ H₂SO₄(ℓ) - Esta reação representa a formação do ácido sulfúrico a partir de hidrogênio, enxofre e oxigênio, que são os elementos constituintes do H₂SO₄. C. H₂O(g) + S(r) + O₂(g) ⟶ H₂SO₄(ℓ) - Esta reação não representa a formação a partir dos elementos em suas formas mais estáveis. D. H₂S(g) + 2 O₂(g) ⟶ H₂SO₄(ℓ) - Esta reação não representa a formação a partir dos elementos. E. H₂(g) + S(r) + 2 O₂(g) ⟶ H₂SO₄(ℓ) - Embora envolva os elementos, a forma do enxofre não está na forma mais estável. Portanto, a opção que representa corretamente o calor de formação do ácido sulfúrico é: B. H₂(g) + S(m) + 2 O₂(g) ⟶ H₂SO₄(ℓ).