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REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
 
 
 
 
150 questões 
GERAL – ORGÂNICA – FÍSICO-QUÍMICA 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
 
 
 
 
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REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
1. (Enem 2014) O potencial brasileiro para transformar lixo 
em energia permanece subutilizado — apenas pequena parte 
dos resíduos brasileiros é utilizada para gerar energia. 
Contudo, bons exemplos são os aterros sanitários, que 
utilizam a principal fonte de energia ali produzida. Alguns 
aterros vendem créditos de carbono com base no Mecanismo 
de Desenvolvimento Limpo (MDL), do Protocolo de Kyoto. 
 
Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o 
a) etanol, obtido a partir da decomposição da matéria 
orgânica por bactérias. 
b) gás natural, formado pela ação de fungos decompositores 
da matéria orgânica. 
c) óleo de xisto, obtido pela decomposição da matéria 
orgânica pelas bactérias anaeróbias. 
d) gás metano, obtido pela atividade de bactérias anaeróbias 
na decomposição da matéria orgânica. 
e) gás liquefeito de petróleo, obtido pela decomposição de 
vegetais presentes nos restos de comida. 
 
2. (Unesp 2020) Analise as estruturas das clorofilas a e b. 
 
 
 
As clorofilas a e b estão presentes na estrutura celular 
denominada __________, sendo que a clorofila __________ é 
a principal responsável pelo processo de fotossíntese. Nas 
duas clorofilas, o elemento magnésio encontra-se sob a 
forma de íons com número de carga __________. A diferença 
entre as duas estruturas é a presença, na clorofila b, de um 
grupo da função orgânica __________, em vez de um dos 
grupos metil da clorofila a. 
 
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por: 
 
Dado: Mg (metal alcalino terroso). 
a) cloroplasto; a; 2 ;+ aldeído. 
b) cloroplasto; b; 2 ;+ cetona. 
c) complexo golgiense; a; 1 ;+ aldeído. 
d) cloroplasto; a; 1 ;+ aldeído. 
e) complexo golgiense; b; 2 ;+ cetona. 
 
3. (Enem 2019) A utilização de corantes na indústria de 
alimentos é bastante difundida e a escolha por corantes 
naturais vem sendo mais explorada por diversas razões. A 
seguir são mostradas três estruturas de corantes naturais. 
 
 
 
A propriedade comum às estruturas que confere cor a esses 
compostos é a presença de 
a) cadeia conjugada. 
b) cadeia ramificada. 
c) átomos de carbonos terciários. 
d) ligações duplas de configuração cis. 
e) átomos de carbonos de hibridação 3sp . 
 
4. (Enem 2019) Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas 
com uma série de aplicações industriais. Por exemplo, eles 
estão presentes em grande quantidade nas diversas frações 
do petróleo e normalmente são separados por destilação 
fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição. 
O quadro apresenta as principais frações obtidas na 
destilação do petróleo em diferentes faixas de temperaturas. 
Fração 
Faixa de 
temperatura 
( C) 
Exemplos de 
produtos 
Número de átomos 
de carbono 
(hidrocarboneto de 
fórmula geral 
n 2n 2C H )+ 
1 Até 20 
Gás natural e 
gás de cozinha 
(GLP) 
1C a 4C 
2 
30 a 
180 
Gasolina 6C a 12C 
3 
170 a 
290 
Querosene 11C a 16C 
4 
260 a 
350 
Óleo diesel 14C a 18C 
 
 
 
 
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Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em 
temperaturas mais elevadas porque 
a) suas densidades são maiores. 
b) o número de ramificações é maior. 
c) sua solubilidade no petróleo é maior. 
d) as forças intermoleculares são mais intensas. 
e) a cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada. 
 
5. (Enem 2018) Tensoativos são compostos orgânicos que 
possuem comportamento anfifílico, isto é, possuem duas 
regiões, uma hidrofóbica e outra hidrofílica. O principal 
tensoativo aniônico sintético surgiu na década de 1940 e teve 
grande aceitação no mercado de detergentes em razão do 
melhor desempenho comparado ao do sabão. No entanto, o 
uso desse produto provocou grandes problemas ambientais, 
dentre eles a resistência à degradação biológica, por causa 
dos diversos carbonos terciários na cadeia que compõe a 
porção hidrofóbica desse tensoativo aniônico. As 
ramificações na cadeia dificultam sua degradação, levando à 
persistência no meio ambiente por longos períodos. Isso 
levou a sua substituição na maioria dos países por 
tensoativos biodegradáveis, ou seja, com cadeias alquílicas 
lineares. 
 
PENTEADO, J. C. P.; EL SEOUD, O. A.; CARVALHO, L. R. F. [ ... 
]:uma abordagem ambiental e analítica. Química Nova, n. 5, 
2006 (adaptado). 
 
 
Qual a fórmula estrutural do tensoativo persistente no 
ambiente mencionado no texto? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
 
6. (Enem 2015) Hidrocarbonetos podem ser obtidos em 
laboratório por descarboxilação oxidativa anódica, processo 
conhecido como eletrossíntese de Kolbe. Essa reação é 
utilizada na síntese de hidrocarbonetos diversos, a partir de 
óleos vegetais, os quais podem ser empregados como fontes 
alternativas de energia, em substituição aos hidrocarbonetos 
fósseis. O esquema ilustra simplificadamente esse processo. 
 
 
 
Com base nesse processo, o hidrocarboneto produzido na 
eletrólise do ácido 3,3-dimetil-butanoico é o 
a) 2,2,7,7-tetrametil-octano. 
b) 3,3,4,4-tetrametil-hexano. 
c) 2,2,5,5-tetrametil-hexano. 
d) 3,3,6,6-tetrametil-octano. 
e) 2,2,4,4-tetrametil-hexano. 
 
7. (Enem 2015) Uma forma de organização de um sistema 
biológico é a presença de sinais diversos utilizados pelos 
indivíduos para se comunicarem. No caso das abelhas da 
espécie Apis mellifera, os sinais utilizados podem ser 
feromônios. Para saírem e voltarem de suas colmeias, usam 
um feromônio que indica a trilha percorrida por elas 
(Composto A). Quando pressentem o perigo, expelem um 
feromônio de alarme (Composto B), que serve de sinal para 
um combate coletivo. O que diferencia cada um desses sinais 
utilizados pelas abelhas são as estruturas e funções orgânicas 
dos feromônios. 
 
 
 
As funções orgânicas que caracterizam os feromônios de 
trilha e de alarme são, respectivamente, 
a) álcool e éster. 
b) aldeído e cetona. 
c) éter e hidrocarboneto. 
d) enol e ácido carboxílico. 
e) ácido carboxílico e amida. 
 
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8. (Enem 2014) O estudo de compostos orgânicos permite 
aos analistas definir propriedades físicas e químicas 
responsáveis pelas características de cada substância 
descoberta. Um laboratório investiga moléculas quirais cuja 
cadeia carbônica seja insaturada, heterogênea e ramificada. 
 
A fórmula que se enquadra nas características da molécula 
investigada é 
a) 3 2 3CH (CH) CH(OH) CO NH CH .− − − − − 
b) 3 2 3 3CH (CH) CH(CH ) CO NH CH .− − − − − 
c) 3 2 3 2CH (CH) CH(CH ) CO NH .− − − − 
d) 3 2 3 3CH CH CH(CH ) CO NH CH .− − − − − 
e) 6 5 2 3C H CH CO NH CH .− − − − 
 
9. (Enem 2014) O biodiesel não é classificado como uma 
substância pura, mas como uma mistura de ésteres derivados 
dos ácidos graxos presentes em sua matéria-prima. As 
propriedades do biodiesel variam com a composição do óleo 
vegetal ou gordura animal que lhe deu origem, por exemplo, 
o teor de ésteres saturados é responsável pela maior 
estabilidade do biodiesel frente à oxidação, o que resulta em 
aumento da vida útil do biocombustível. O quadro ilustra o 
teor médio de ácidos graxos de algumas fontes oleaginosas. 
 
Fonte 
Oleagi
nosa 
Teor médio do ácido graxo (% em massa) 
Mirís
tico 
(C14:
0) 
Palmí
tico 
(C16:
0) 
Esteá
rico 
(C18:
0) 
Olei
co 
(C18
:1) 
Linol
eico 
(C18:
2) 
Linolê
nico 
(C18:3
) 
Milho < 0,1 11,7 1,9 25,2 60,6 0,5 
Palma 1,0 42,8 4,5 40,5 10,1 0,2 
Canola < 0,2 3,5 0,9 64,4 22,3 8,2 
Algodã
o 
0,7 20,1 2,6 19,2 55,2 0,6 
Amen
doim 
< 0,6 11,4 2,4 48,3 32,0 0,9 
 
MA,F.; HANNA, M. A. “Biodiesel Production: a review”. 
Bioresource Technology, Londres, v. 70, n. 1 jan. 1999 
(adaptado). 
 
Qual das fontes oleaginosas apresentadas produziria um 
biodiesel de maior resistência à oxidação? 
a) Milho. 
b) Palma. 
c) Canola. 
d) Algodão. 
e) Amendoim. 
 
10. (Enem 2014) A capacidade de limpeza e a eficiência de 
um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas 
estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas 
impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em 
sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias 
polares, como a água, e partes que podem interagir com 
substâncias apolares, como as gorduras e os óleos. 
SANTOS, W. L. P; MÕL, G. S. (Coords.). Química e sociedade. 
São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado). 
 
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é 
a) 18 36C H . 
b) 17 33C H COONa. 
c) 3 2CH CH COONa. 
d) 3 2 2CH CH CH COOH. 
e) 3 2 2 2 2 2 2 3CH CH CH CH OCH CH CH CH . 
 
11. (Enem 2013) As moléculas de nanoputians lembram 
figuras humanas e foram criadas para estimular o interesse 
de jovens na compreensão da linguagem expressa em 
fórmulas estruturais, muito usadas em química orgânica. Um 
exemplo é o NanoKid, representado na figura: 
 
 
 
Em que parte do corpo do NanoKid existe carbono 
quaternário? 
a) Mãos. 
b) Cabeça. 
c) Tórax. 
d) Abdômen. 
e) Pés. 
 
12. (Enem 2013) O glifosato (C3H8NO5P) é um herbicida 
pertencente ao grupo químico das glicinas, classificado como 
não seletivo. Esse composto possui os grupos funcionais 
carboxilato, amino e fosfonato. A degradação do glifosato no 
solo é muito rápida e realizada por grande variedade de 
microrganismos, que usam o produto como fonte de energia 
e fósforo. Os produtos da degradação são o ácido 
aminometilfosfônico (AMPA) e o N-metilglicina (sarcosina): 
 
 
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A partir do texto e dos produtos de degradação 
apresentados, a estrutura química que representa o glifosato 
é: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
13. (Enem 2012) A produção mundial de alimentos poderia 
se reduzir a 40% da atual sem a aplicação de controle sobre 
as pragas agrícolas. Por outro lado, o uso frequente dos 
agrotóxicos pode causar contaminação em solos, águas 
superficiais e subterrâneas, atmosfera e alimentos. Os 
biopesticidas, tais como a piretrina e coronopilina, têm sido 
uma alternativa na diminuição dos prejuízos econômicos, 
sociais e ambientais gerados pelos agrotóxicos. 
 
 
 
Identifique as funções orgânicas presentes simultaneamente 
nas estruturas dos dois biopesticidas apresentados: 
a) Éter e éster. 
b) Cetona e éster. 
c) Álcool e cetona. 
d) Aldeído e cetona. 
e) Éter e ácido carboxílico. 
 
14. (Enem 2012) O rótulo de um desodorante aerossol 
informa ao consumidor que o produto possui em sua 
composição os gases isobutano, butano e propano, dentre 
outras substâncias. Além dessa informação, o rótulo traz, 
ainda, a inscrição “Não tem CFC”. As reações a seguir, que 
ocorrem na estratosfera, justificam a não utilização de CFC 
(clorofluorcarbono ou Freon) nesse desodorante: 
 
UV
2 2 2
3 2
I. CF C CF C • C •
II. C • O O C O •
⎯⎯⎯→ +
+ ⎯⎯→ +
l l l
l l
 
 
A preocupação com as possíveis ameaças à camada de ozônio 
(O3) baseia-se na sua principal função: proteger a matéria 
viva na Terra dos efeitos prejudiciais dos raios solares 
ultravioleta. A absorção da radiação ultravioleta pelo ozônio 
estratosférico é intensa o suficiente para eliminar boa parte 
da fração de ultravioleta que é prejudicial à vida. 
A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e 
propano neste aerossol é 
a) substituir o CFC, pois não reagem com o ozônio, servindo 
como gases propelentes em aerossóis. 
b) servir como propelentes, pois, como são muito reativos, 
capturam o Freon existente livre na atmosfera, impedindo 
a destruição do ozônio. 
c) reagir com o ar, pois se decompõem espontaneamente em 
dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que não atacam o 
ozônio. 
d) impedir a destruição do ozônio pelo CFC, pois os 
hidrocarbonetos gasosos reagem com a radiação UV, 
liberando hidrogênio (H2), que reage com o oxigênio do ar 
(O2), formando água (H2O). 
e) destruir o CFC, pois reagem com a radiação UV, liberando 
carbono (C), que reage com o oxigênio do ar (O2), 
formando dióxido de carbono (CO2), que é inofensivo para 
a camada de ozônio. 
 
15. (Enem 2012) Em uma planície, ocorreu um acidente 
ambiental em decorrência do derramamento de grande 
quantidade de um hidrocarboneto que se apresenta na forma 
pastosa à temperatura ambiente. Um químico ambiental 
utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-
dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo 
sintético, para diminuir os impactos desse acidente. 
Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente 
porque 
a) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, 
tornando-o menos letal ao ambiente. 
 
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b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio 
produz energia térmica suficiente para vaporizar o 
hidrocarboneto. 
c) a mistura desses reagentes provoca a combustão do 
hidrocarboneto, o que diminui a quantidade dessa 
substância na natureza. 
d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a 
solubilização do hidrocarboneto. 
e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do 
hidrocarboneto, o que facilita sua retirada do ambiente. 
 
16. (Enem 2012) A própolis é um produto natural conhecido 
por suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse 
material contém mais de 200 compostos identificados até o 
momento. Dentre eles, alguns são de estrutura simples, como 
é o caso do C6H5CO2CH2CH3, cuja estrutura está mostrada a 
seguir. 
 
 
 
O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o éster em 
apreço por meio da reação de esterificação são, 
respectivamente, 
a) ácido benzoico e etanol. 
b) ácido propanoico e hexanol. 
c) ácido fenilacético e metanol. 
d) ácido propiônico e cicloexanol. 
e) ácido acético e álcool benzílico. 
 
17. (Enem 2011) Para evitar o desmatamento da Mata 
Atlântica nos arredores da cidade de Amargosa, no 
Recôncavo da Bahia, o Ibama tem atuado no sentido de 
fiscalizar, entre outras, as pequenas propriedades rurais que 
dependem da lenha proveniente das matas para a produção 
da farinha de mandioca, produto típico da região. Com isso, 
pequenos produtores procuram alternativas como o gás de 
cozinha, o que encarece a farinha. Uma alternativa viável, em 
curto prazo, para os produtores de farinha em Amargosa, que 
não cause danos à Mata Atlântica nem encareça o produto é 
a 
a) construção, nas pequenas propriedades, de grandes fornos 
elétricos para torrar a mandioca. 
b) plantação, em suas propriedades, de árvores para serem 
utilizadas na produção de lenha. 
c) permissão, por parte do Ibama, da exploração da Mata 
Atlântica apenas pelos pequenos produtores. 
d) construção de biodigestores, para a produção de gás 
combustível a partir de resíduos orgânicos da região. 
e) coleta de carvão de regiões mais distantes, onde existe 
menor intensidade de fiscalização do Ibama. 
 
18. (Enem 2010) Os pesticidas modernos são divididos em 
várias classes, entre as quais se destacam os 
organofosforados, materiais que apresentam efeito tóxico 
agudo para os seres humanos. Esses pesticidas contêm um 
átomo central de fósforo ao qual estão ligados outros átomos 
ou grupo de átomos como oxigênio, enxofre, grupos metoxi 
ou etoxi, ou um radical orgânico de cadeia longa. Os 
organofosforados são divididos em três subclasses: Tipo A, na 
qual o enxofre não se incorpora na molécula; Tipo B, na qual 
o oxigênio, que faz dupla ligação com fósforo, é substituído 
pelo enxofre; e Tipo C, no qual dois oxigênios são substituídos 
por enxofre. 
 
BAIRD,C. Química Ambiental. Bookman, 2005. 
 
Um exemplo de pesticida organofosforado Tipo B, que 
apresenta grupo etoxi em sua fórmula estrutural, está 
representado em: 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
19. (Enem 2009) O uso de protetores solares em situações de 
grande exposição aos raios solares como, por exemplo, nas 
praias, é de grande importância para a saúde. As moléculas 
ativas de um protetor apresentam, usualmente, anéis 
aromáticos conjugados com grupos carbonila, pois esses 
sistemas são capazes de absorver a radiação ultravioleta mais 
nociva aos seres humanos. A conjugação é definida como a 
ocorrência de alternância entre ligações simples e duplas em 
uma molécula. Outra propriedade das moléculas em questão 
é apresentar, em uma de suas extremidades, uma parte 
apolar responsável por reduzir a solubilidade do composto 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
em água, o que impede sua rápida remoção quando do 
contato com a água. 
 
De acordo com as considerações do texto, qual das moléculas 
apresentadas a seguir é a mais adequada para funcionar 
como molécula ativa de protetores solares? 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
20. (Enem 2007) Ao beber uma solução de glicose (C6H12O6), 
um corta-cana ingere uma substância 
a) que, ao ser degradada pelo organismo, produz energia que 
pode ser usada para movimentar o corpo. 
b) inflamável que, queimada pelo organismo, produz água 
para manter a hidratação das células. 
c) que eleva a taxa de açúcar no sangue e é armazenada na 
célula, o que restabelece o teor de oxigênio no organismo. 
d) insolúvel em água, o que aumenta a retenção de líquidos 
pelo organismo. 
e) de sabor adocicado que, utilizada na respiração celular, 
fornece CO2 para manter estável a taxa de carbono na 
atmosfera. 
 
21. (Enem 2002) Segundo matéria publicada em um jornal 
brasileiro, "Todo o lixo (orgânico) produzido pelo Brasil hoje - 
cerca de 20 milhões de toneladas por ano - seria capaz de 
aumentar em 15% a oferta de energia elétrica. Isso 
representa a metade da energia produzida pela hidrelétrica 
de Itaipu. O segredo está na celulignina, combustível sólido 
gerado a partir de um processo químico a que são 
submetidos os resíduos orgânicos". 
 
 (O Estado de São Paulo, 01/01/2001.) 
 
Independentemente da viabilidade econômica desse 
processo, ainda em fase de pesquisa, na produção de energia 
pela técnica citada nessa matéria, a celulignina faria o mesmo 
papel 
a) do gás natural em uma usina termoelétrica. 
b) do vapor d'água em uma usina termoelétrica. 
c) da queda d'água em uma usina hidrelétrica. 
d) das pás das turbinas em uma usina eólica. 
e) do reator nuclear em uma usina termonuclear. 
 
22. (Fuvest 2020) Quando o nosso corpo é lesionado por uma 
pancada, logo se cria um hematoma que, ao longo do tempo, 
muda de cor. Inicialmente, o hematoma torna-se 
avermelhado pelo acúmulo de hemoglobina. Em seguida, 
surge uma coloração azulada, decorrente da perda do 2O 
ligado ao Fe do grupo heme. Essa coloração torna-se, então, 
esverdeada (biliverdina) e, após isso, surge um tom 
amarelado na pele (bilirrubina). Essa sequência de cores 
ocorre pela transformação do grupo heme da hemoglobina, 
como representado a seguir: 
 
 
 
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Com base nas informações e nas representações, é correto 
afirmar: 
a) A conversão da biliverdina em bilirrubina ocorre por meio 
de uma redução. 
b) A biliverdina, assim como a hemoglobina, é capaz de 
transportar 2O para as células do corpo, pois há oxigênio 
ligado na molécula. 
c) As três estruturas apresentadas contêm o grupo funcional 
amida. 
d) A degradação do grupo heme para a formação da 
biliverdina produz duas cetonas. 
e) O grupo heme, a biliverdina e a bilirrubina são isômeros. 
 
23. (Fatec 2019) Hidrocarbonetos podem ser usados como 
combustível, por exemplo o gás but-1-eno. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular e a 
quantidade mínima, em kg, de gás oxigênio necessária para 
a combustão completa de 5,6 kg desse combustível. 
 
Massas Molares: 
H 1g mol
O 16 g mol
C 12 g mol
=
=
=
 
 
 FÓRMULA MASSA (kg) 
a) 3 6C H 19,2 
b) 4 8C H 19,2 
c) 4 8C H 3,2 
d) 3 6C H 3,2 
e) 4 10C H 19,2 
 
 
24. (Famerp 2019) Tetraciclina e cefalosporina são 
antibióticos clássicos, cujas fórmulas estruturais estão 
representadas a seguir. 
 
 
 
 
 
As duas estruturas têm em comum as funções orgânicas 
a) fenol e ácido carboxílico. 
b) cetona e amina. 
c) cetona e amida. 
d) amina e amida. 
e) amina e ácido carboxílico. 
 
25. (G1 - ifpe 2018) O ácido salicílico foi originalmente 
descoberto devido às suas ações antipirética e analgésica. 
Porém, descobriu-se, depois, que esse ácido pode ter uma 
ação corrosiva nas paredes do estômago. Para contornar esse 
efeito foi adicionado um radical acetil à hidroxila ligada 
diretamente ao anel aromático, dando origem a um éster de 
acetato, chamado de ácido acetilsalicílico (AAS), menos 
corrosivo, mas, também, menos potente. 
 
 
 
A estrutura química do ácido salicílico, representada acima, 
apresenta 
a) funções orgânicas fenol e ácido carboxílico. 
b) um carbono com hibridação 3sp . 
c) funções orgânicas éster e álcool. 
d) fórmula molecular 6 2 3C H O . 
e) funções orgânicas fenol e álcool. 
 
26. (G1 - ifpe 2017) Há algumas décadas, fumar era moda. 
Nessa época, o cigarro não era considerado um vilão, até 
profissionais de saúde, como médicos, eram garotos-
propaganda de marcas de cigarro e incentivavam o vício de 
fumar. Com o passar dos anos, pesquisas mostraram que o 
cigarro é sim extremamente prejudicial à saúde. Estudos 
mostram que existem mais de 4.000 substâncias químicas 
no cigarro, das quais, 50 são comprovadamente 
 
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cancerígenas, dentre elas, podemos citar: arsênio, 
polônio 210,− DDT, benzeno e benzopireno. Abaixo temos 
as fórmulas estruturais de duas dessas substâncias que estão 
na lista das 50 substâncias cancerígenas, o benzeno e o 
benzopireno. 
 
 
 
Em relação às substâncias benzeno e benzopireno, assinale a 
única alternativa CORRETA. 
a) Tanto o benzeno quanto o benzopireno são 
hidrocarbonetos aromáticos. 
b) O benzopireno apresenta hibridação 3sp em todos os 
seus carbonos. 
c) O benzeno, por ser polar, é uma molécula insolúvel na água 
já que a mesma é apolar. 
d) Ambos são hidrocarbonetos que apresentam apenas 
carbonos secundários. 
e) O benzopireno apresenta fórmula molecular 20 16C H . 
 
27. (G1 - ifpe 2017) Mercadorias como os condimentos 
denominados cravo da índia, noz-moscada, pimenta do reino 
e canela tiveram uma participação destacada na tecnologia 
de conservação de alimentos 500 anos atrás. Eram 
denominadas especiarias. O uso caseiro do cravo da índia é 
um exemplo de como certas técnicas se incorporam à cultura 
popular. As donas de casa, atualmente, quando usam o cravo 
da índia, não o relacionam com a sua função conservante, 
mas o utilizam por sua ação flavorizante ou por tradição. 
 
 
 
Sabendo que o princípio ativo mais abundante no cravo da 
índia é o eugenol, estrutura representada acima, assinale a 
única alternativa CORRETA. 
a) O eugenol apresenta fórmula molecular 8 12 2C H O . 
b) O eugenol apresenta as funções éter e fenol. 
c) O eugenol apresenta cinco carbonos 2sp . 
d) O eugenol apresenta cadeia fechada alicíclica. 
e) O eugenol apresenta quatro ligações sigmas. 
 
28. (G1 - ifpe 2016) Extrair um dente é um procedimento que 
não requer anestesia geral, sendo utilizados, nesses casos, os 
anestésicos locais, substâncias que insensibilizam o tato de 
uma região e, dessa forma, eliminam a sensação de dor. Você 
já pode ter entrado em contato com eles no dentista ou se o 
médico lhe receitou pomada para aliviar a dor de 
queimaduras.Exemplos de anestésicos locais são o eugenol e a benzocaína, 
cujas fórmulas estruturais aparecem a seguir. 
 
 
 
Sobre as estruturas acima, é CORRETO afirmar que 
a) o eugenol representa um hidrocarboneto insaturado. 
b) a benzocaína possui uma estrutura saturada e homogênea. 
c) as duas estruturas representam hidrocarbonetos 
insaturados e heterogêneos. 
d) se verifica a presença de um grupo funcional ácido 
carboxílico no eugenol. 
e) a benzocaína possui um grupo funcional amina e uma 
estrutura insaturada. 
 
29. (Upe-ssa 3 2016) O uso de drogas tem gerado sérios 
problemas de saúde e sociais em muitos casos, resultando na 
morte dos usuários. Esse é o caso do LSD-25, sigla alemã 
referente à dietilamida do ácido lisérgico, uma das mais 
potentes substâncias alucinógenas de que se tem 
conhecimento. A atividade dessa droga está relacionada a sua 
estrutura, na qual existem dois carbonos esterogênicos, um 
grupo funcional amina, dois grupos amida. Essa molécula 
interfere no mecanismo de ação da serotonina, um 
neurotransmissor do cérebro, causando os efeitos 
alucinógenos e outras complicações. 
 
Qual das estruturas representadas abaixo corresponde ao 
25LSD ? 
a) 
b) 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
c) 
d) 
e) 
 
30. (Upe 2014) Fazer a pele produzir mais colágeno é a meta 
de muitos dos mais modernos produtos de beleza. Cremes 
faciais, que utilizam a substância mostrada ao lado, têm 
conseguido esse feito. O arranjo de sua longa cadeia cria 
nanofitas planas. Apesar de o mecanismo exato sobre a sua 
ação na pele ainda ser desconhecido, acredita-se que a 
superfície larga e plana, formada pelas nanofitas, poderia 
facilitar o acúmulo de colágeno. 
 
 
 
(Disponível em: 
http://revistagalileu.globo.com/revista/common/0,,emi1892
99-17770,00-
segredo+dos+cremes+antirruga+esta+nas+nanoparticulas.ht
ml. Adaptado.) 
 
O texto traz uma abordagem sobre 
a) a síntese de um oligossacarídeo a partir de produtos de 
beleza. 
b) a produção de um polissacarídeo na pele, estimulada pelo 
uso de cremes. 
c) o estímulo da biossíntese do colágeno por uma proteína 
contida no creme. 
d) o aumento da concentração de uma proteína pela ação de 
um derivado de um pentapeptídio. 
e) a decomposição de macromoléculas causadoras de rugas 
pela ação de nanofitas dos cosméticos. 
 
31. (Upe 2014) A cetamina, um anestésico de uso 
veterinário, apresenta meia-vida de eliminação igual a 2 
horas. 
O seu efeito de anestesia deixa de existir quando há menos 
de 1,5 mg da droga por quilograma do animal no qual foi 
administrada. Normalmente, o isômero levógiro da cetamina 
é o utilizado como medicamento. Há relatos de uso ilegal 
desse analgésico como droga de abuso misturado à cocaína 
(meia-vida de eliminação igual a 1 hora) e ao ecstasy (MDMA, 
meia-vida de eliminação igual a 6 horas) por causa dos seus 
efeitos psicotrópicos. 
 
 
 
Use as informações contidas no texto e as estruturas desses 
compostos para analisar as afirmações a seguir: 
 
I. A mistura ilegal usada como droga de abuso é constituída 
por três aminas secundárias. 
II. A cetamina apresenta dois isômeros ópticos, que podem 
apresentar propriedades farmacológicas distintas. 
III. Se 200 mg desse anestésico for administrado a um cão 
cuja massa é igual a 20 kg, após 4 horas da administração, 
não será mais observado o efeito de anestesia. 
IV. Desprezando efeitos de interação medicamentosa, se uma 
mistura contendo 40 mg de cada uma das drogas 
apresentadas for administrada, após 6 horas, haverá 5 mg 
de cetamina, 625 gμ de cocaína e 20 mg de MDMA. 
 
Está CORRETO o que se afirma em 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) II, III e IV. 
 
32. (Upe 2014) A formulação de um determinado produto 
comercial contém, em massa, 58% de solvente e 40% de uma 
mistura gasosa formada por CH3(CH2)2CH3, (CH3)2CHCH3 e 
CH3CH2CH3, numa proporção de 65%, 15% e 20%, 
respectivamente. 
Qual alternativa apresenta o produto que atende à descrição 
acima? 
a) Desodorante aerossol 
b) Extintor de incêndio 
c) Gás de cozinha 
d) Gás natural veicular – GNV 
e) Gás refrigerante de geladeira 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
33. (Upe 2014) Um experimento muito utilizado em 
demonstrações de química é o conhecido “Sangue do diabo”. 
Nele, uma pequena quantidade de indicador fenolftaleína é 
adicionada a uma solução de hidróxido de amônio, tornando-
a rósea. Essa solução é jogada sobre um tecido branco, que, 
após algum tempo, perde a coloração rósea. 
 
 
 
Acerca da observação descrita, assinale a alternativa que 
apresenta a afirmativa CORRETA. 
a) A fenolftaleína, na presença do ar, atua como catalisador, 
mudando a cor da solução. 
b) O hidróxido de amônio evapora, deixando, apenas, a 
solução com fenolftaleína no tecido. 
c) A perda da coloração rósea é a consequência da 
decomposição do hidróxido de amônio em água e amônia, 
que é volátil, diminuindo o pH do meio. 
d) A presença do hidróxido de amônio favorece a forma não 
iônica da fenolftaleína, contendo grupos fenólicos, 
tornando a solução rósea. 
e) Os grupos hidroxilas da fenolftaleína permitem a formação 
de ligações de hidrogênio com o hidróxido de amônio, 
mudando a cor da solução. 
 
34. (G1 - ifpe 2014) A estrutura molecular a seguir é do 
composto organo-fosforado fluoretado chamado soman, que 
já foi utilizado como arma química. 
 
 
 
O suposto ataque ocorrido em 21 de agosto de 2013, na 
periferia de Damasco, deixou centenas de mortos, muitos 
deles civis, segundo a oposição síria, que acusou o regime do 
contestado presidente Bashar al-Assad. Por sua vez, o 
Governo Sírio negou responsabilidade e acusou "terroristas" 
ligados à rede Al-Qaeda de tentarem desestabilizar o país. 
A sintomatologia apresentada pelas vítimas aponta para a 
suposta utilização de arma química que ataca o sistema 
nervoso, terminando por afetar funções vitais como 
respiração e batimentos cardíacos, tal como provoca o 
soman. 
O tratamento contra esse agente deve ser imediato, 
utilizando-se substâncias como atropina, fenobarbital e 
clonidina, cujas estruturas apresentam-se a seguir: 
 
 
 
Tomando por base o que foi exposto, julgue os itens a seguir 
em verdadeiro ou falso: 
 
I. A atropina contém as funções químicas amina, álcool e 
éster. 
II. O composto fenobarbital apresenta apenas dois 
heteroátomos. 
III. O soman apresenta um halogênio 9( F) pertencente ao 
segundo período grupo 17 (7A) da tabela periódica. 
IV. A solubilidade da clonidina em água é possível devido às 
Ligações de Hidrogênio. 
V. O número de oxidação do nitrogênio na clonidina é 3 .− 
 
São verdadeiros: 
a) Apenas I, IV e V 
b) Apenas II, III e IV 
c) Apenas II, III e V 
d) Apenas II, III, IV e V 
e) Todos os itens 
 
35. (Upe 2013) O diálogo apresentado a seguir ocorreu em 
um supermercado quando uma cliente se aproximou de uma 
demonstradora de produtos alimentícios. 
 
– Senhora, por favor. A senhora não deseja experimentar a 
nossa margarina? É uma margarina sem gordura trans e 
sem colesterol! 
– Oh, amada, cadê? Hummm... Bem, se ela realmente for 
uma margarina, concordo que não possua colesterol. Mas... 
O que me garante a ausência de gordura trans no seu 
produto? 
A vendedora olhou para a cliente, olhou-a de novo e disse: 
– A senhora não deseja conhecer a nossa maionese? 
 
Analisando-se a situação descrita acima, é CORRETO afirmar 
que 
a) a dúvida da consumidora residia no fato de que um 
produto alimentício derivado de óleo vegetal deve possuir 
gorduras trans. 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
b) a concordância da consumidora na isenção de colesterol 
no produto se deve ao fato de que essa substância está 
ausente na matéria-prima usada na produção de 
margarina. 
c) a garantia da presença de gorduras trans na margarina é o 
teste positivo com uma solução de iodo, no qualocorre a 
mudança de coloração, de violeta para marrom. 
d) uma percepção sensorial acurada torna uma pessoa capaz 
de distinguir substâncias que possuam ligações C=C do tipo 
trans, e, provavelmente, essa qualidade deveria ser pouco 
desenvolvida na cliente. 
e) a opção dada pela vendedora para conhecimento do outro 
produto descartaria a possibilidade de a cliente questionar 
sobre a presença de colesterol na maionese, pois essa é 
“0% Colesterol”. 
 
36. (G1 - ifpe 2012) O odor desagradável na transpiração é 
tema de estudo pelos cientistas do mundo todo. Pesquisas 
realizadas apontam os ácidos carboxílicos como principais 
responsáveis pelo mau cheiro. Para combatê-los, os 
desodorantes, em sua grande maioria, contêm o triclosan, 
substância que inibe o crescimento das bactérias 
(bacteriostático). Observe abaixo a estrutura do triclosan e 
analise as proposições a seguir. 
 
 
 
I. Apresenta carbonos apenas com hibridação sp3. 
II. Seus carbonos apresentam hibridação apenas sp2. 
III. Apresenta um grupo fenol. 
IV. Trata-se de um alceno. 
V. Apresenta dois carbonos assimétricos. 
 
Estão corretas: 
a) Apenas I, II e III 
b) Apenas II e III 
c) Apenas III, IV e V 
d) Apenas I, II e V 
e) I, II, III, IV e V 
 
37. (Upe 2012) [...] Porém um dia, cansados de tanto mexer e 
com serviços ainda por terminar, os escravos simplesmente 
pararam, e o melado desandou! O que fazer agora? A saída 
que encontraram foi guardar o melado longe da vista do 
feitor. No dia seguinte, encontraram o melado azedo 
(fermentado). Não pensaram duas vezes e misturaram o tal 
melado azedo com o novo e levou-se ao fogo. Resultado: o 
“azedo” do melado antigo era álcool que aos poucos foi 
evaporando, no teto do engenho, se formaram umas goteiras 
que pingavam constantemente [...] Quando a pinga batia nas 
suas costas marcadas com as chibatadas dos feitores, ardia 
muito. 
 
História contada no Museu do Homem do Nordeste, Recife, 
Pernambuco. In: SILVA, Ricardo O. Cana de Mel, Sabor de Fel 
– Capitania de Pernambuco: Uma Intervenção Pedagógica 
com Caráter Multi e Interdisciplinar. Química Nova na Escola, 
32, 2, 2010. 
 
Em relação aos aspectos abordados no texto acima, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I. A aguardente produzida no Brasil Colônia era de qualidade, 
por ser puro etanol. 
II. O “melado” era uma solução de sacarose que se tornava 
muito densa ao ser aquecida. 
III. A pinga, um legado do sistema escravocrata, estimulou a 
produção de etanol no Brasil. 
IV. A evaporação continua sendo a melhor etapa para a 
separação do etanol produzido a partir do melado. 
V. Produtos contendo etanol são produzidos por fermentação 
do caldo de cana-de-açúcar, desde os tempos coloniais. 
 
Quais desses 5 (cinco) itens veiculam informações corretas 
quanto ao processamento de produtos da cana-de-açúcar? 
a) I e V. 
b) II e V. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
e) III e V. 
 
38. (G1 - ifpe 2012) No livro O SÉCULO DOS CIRURGIÕES, de 
Jürgen Thorwald, o autor enfatiza diversas substâncias 
químicas que mudaram a história da humanidade, entre elas: 
o fenol, que em 1865 era chamado de ácido carbólico e foi 
usado pelo médico Inglês Joseph Lister como bactericida, o 
que diminuiu a mortalidade por infecção hospitalar na 
Europa; o éter comum, usado pela 1ª vez em 1842, em 
Massachusetts (EUA), pelo cirurgião John Collins Warren 
como anestésico por inalação que possibilitou a primeira 
cirurgia sem dor e, por fim, o clorofórmio, usado em 1847 
também como anestésico, mas posteriormente abandonado 
devido a sua toxidez. 
 
Abaixo estão expressas as fórmulas estruturais do ácido 
carbólico (fenol), éter e clorofórmio. 
 
 
 
Observe as seguintes afirmações em relação às estruturas. 
 
I. O fenol pode ser chamado de hidróxi-benzeno. 
II. A nomenclatura IUPAC do éter é etanoato de etila. 
III. O éter não apresenta ligações pi. 
IV. O clorofórmio é um haleto orgânico. 
V. Todos os carbonos do fenol são secundários. 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
Está(ão) correta(s): 
a) Apenas I 
b) Apenas I e II 
c) Apenas I, III, IV e V 
d) Apenas II, III e V 
e) I, II, III, IV e V 
 
39. (Ufpe) Segundo as estruturas dos compostos descritos a 
seguir, quais deles não são aromáticos? 
 
 
a) Naftaleno e fenantreno 
b) Cicloexeno e ciclobuteno 
c) Benzeno e fenantreno 
d) Ciclobuteno e fenol 
e) Cicloexeno e benzeno 
 
40. (Ufpe) A seguir são dadas as fórmulas de alguns 
constituintes nutricionais encontrados em diversos 
alimentos: 
 
 
 
1, 2 e 3 são conhecidos, respectivamente, como: 
a) ácidos graxos, hidrocarbonetos e aminoácidos. 
b) carboidratos, ácidos graxos e proteínas. 
c) ésteres graxos, carboidratos e proteínas. 
d) ácidos graxos, carboidratos e hidrocarbonetos. 
e) ésteres graxos, hidrocarbonetos e proteínas. 
 
41. (Ufpe) Analisando a tabela a seguir, com valores de 
constantes de basicidade, Kb, a 25 °C para diversas bases, 
podemos afirmar que: 
 
 
a) a amônia é uma base mais fraca que o hidróxido de zinco. 
b) a anilina é a base mais forte. 
c) a piridina e a amônia têm a mesma força básica. 
d) a dimetilamina é a base mais forte. 
e) a anilina é mais básica que a piridina. 
 
42. (Ufpe) Ácidos orgânicos são utilizados na indústria 
química e de alimentos, como conservantes, por exemplo. 
Considere os seguintes ácidos orgânicos: 
 
 
 
A ordem crescente de acidez destes compostos em água é: 
a) I < II < III 
b) II < I < III 
c) III < II < I 
d) II < III < I 
e) I < III < II 
 
43. (Ufpe) O sal propanoato de cálcio é usado na preservação 
de pães, bolos e queijos, pois impede o crescimento de 
bactérias e fungos ("bolor" ou "mofo"). Assinale a alternativa 
que descreve esse sal e o pH de sua solução aquosa obtida 
pela dissolução de 100 g do mesmo em 500 mL de água 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
destilada: 
 
 
 
44. (Ufpe) A fexofenadina é um anti-histamínico não sedativo 
que surgiu como um substituto para um outro medicamento 
que causava fortes efeitos colaterais. Este composto 
apresenta a seguinte estrutura molecular: 
 
Pode-se afirmar que este composto possui: 
a) dois carbonos quirais (assimétricos) e um grupo funcional 
ácido carboxílico. 
b) um carbono quiral (assimétrico) e um grupo funcional 
fenol. 
c) dois carbonos quirais (assimétricos) e dois grupos 
funcionais álcoois. 
d) um carbono quiral (assimétrico) e um grupo funcional 
amina. 
e) três carbonos quirais (assimétricos) e três grupos 
funcionais aromáticos. 
 
45. (Ufpe) Relacione os compostos orgânicos listados na 
primeira coluna com as substâncias da segunda coluna: 
 
(1) CH3COOH 
(3) CH3COCH3 
(3) HCOH 
(4) CH3CH2CH2CH3 
(5) CH3CH2OH 
 
( ) formol 
( ) cachaça 
( ) removedor de esmalte 
( ) vinagre 
( ) gás de cozinha 
 
Lendo-se os números da segunda coluna, de cima para baixo, 
obtém-se: 
a) 1, 5, 2, 4, 3 
b) 4, 2, 3, 1, 5 
c) 3, 4, 1, 5, 2 
d) 3, 5, 2, 1, 4 
e) 5, 2, 1, 3, 4 
 
46. (Ufpe) Um sabão pode ser preparado pelo aquecimento 
da banha de porco com soda cáustica. Este tipo de sabão, 
quando usado com águas contendo sais de cálcio e magnésio, 
forma um precipitado. 
Considere as afirmativas a seguir: 
 
1- O sabão acima é um sal orgânico. 
2- A molécula de sabão é constituída de uma parte hidrofílica 
e outra hidrofóbica. 
3- A parte hidrofílica do sabão é o grupo carboxilato. 
4- A parte hidrofóbica do sabão é sua cadeia orgânica. 
5- Sais do tipo carboxilato de cálcio com cadeias longas são 
insolúveis. 
 
Está(ão) correta(s): 
a) 1, 2, 3, 4 e 5 
b) 1, 2 e 5 apenas 
c) 2, 3 e 4 apenas 
d) 1 e 5 apenas 
e) 1 apenas 
 
47. (Ufpe) Associe cada classe de composto orgânico a sua 
aplicação 
 
(I) Hidrocarboneto 
(II) Sal orgânico 
(III) Poliamida 
(IV) Aromático clorado 
(V) Éster 
 
( )Combustível 
( ) Detergente 
( ) Tecidos 
( ) Pesticida 
( ) Aromatizante 
 
 
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Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são: 
a) I, II, llI, IV, V 
b) V, I, III, IV, II 
c) III, I, II, V, IV 
d) IV, I, IlI, V, lI 
e) II, V, I, IV, III 
 
48. (Uerj 2020) A hemoglobina glicada é um parâmetro de 
análise sanguínea que expressa a quantidade de glicose 
ligada às moléculas de hemoglobina. Essa ligação ocorre por 
meio da reação representada a seguir: 
 
 
 
O grupamento funcional da molécula de glicose que reage 
com a hemoglobina corresponde à função orgânica 
denominada: 
a) amina 
b) álcool 
c) cetona 
d) aldeído 
 
49. (Ime 2020) A azitromicina é um potente antibiótico 
comercial. Sua estrutura molecular está mostrada abaixo: 
 
 
 
Considerando a estrutura acima, são feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. Existem 2 átomos com hibridização 2sp . 
II. A molécula possui 18 carbonos quirais. 
III. Éster, amina e éter são funções orgânicas encontradas na 
molécula. 
 
Com base na análise das afirmações acima, assinale a opção 
correta: 
a) Há apenas uma afirmação verdadeira. 
b) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. 
e) Todas as afirmações são verdadeiras. 
 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina Biologia] 
A fonte de energia subutilizada nos aterros sanitários é o gás metano 4(CH ) produzido pela atividade decompositora de bactérias 
anaeróbicas. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina Química] 
Essa fonte de energia subutilizada, citada no texto, é o gás metano 4(CH ), menor hidrocarboneto existente, obtido pela atividade 
de bactérias anaeróbias na decomposição da matéria orgânica. 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Biologia] 
As clorofilas são pigmentos fotossintetizantes presentes nos tilacoides dos cloroplastos das algas e plantas. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
As clorofilas a e b estão presentes na estrutura celular denominada cloroplasto, organela onde é realizada a fotossíntese, sendo que 
a clorofila a é a principal responsável por este processo. 
 
O magnésio pertence ao grupo 2 da tabela periódica (2 e− de valência): 2Mg .+ 
 
 
 
Resposta da questão 3: 
 [A] 
 
Quanto maior a quantidade de ligações duplas e simples alternadas (cadeia conjugada), maior o comprimento de onda de máxima 
absorção associado à molécula, ou seja, a propriedade comum às estruturas, que confere cor a esses compostos, é a presença de 
cadeia conjugada. 
(... C C C C C C C C C C ...)− = − = − = − = − = − 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
Na fração 4 a separação dos compostos apolares ocorre em temperaturas mais elevadas porque as forças intermoleculares (dipolo 
induzido) são mais intensas. Quanto maior o tamanho da cadeia carbônica, maior a atração intermolecular e, consequentemente, 
maior a temperatura de separação. 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
O principal tensoativo aniônico sintético que surgiu na década de 1940 e teve grande aceitação no mercado de detergentes em 
razão do melhor desempenho comparado ao do sabão apresentava uma estrutura do tipo: 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
 
 
De acordo com o texto as ramificações na cadeia dificultam sua degradação, levando à persistência no meio ambiente por longos 
períodos, então a fórmula que melhor representa esta ideia, ou seja, que apresenta maior número de ramificações, é: 
 
 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
Para o ácido 3,3-dimetil-butanoico, vem: 
 
 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
As funções orgânicas que caracterizam os feromônios de trilha e de alarme são, respectivamente, álcool e éster. 
 
 
 
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Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
Molécula quiral (* apresenta carbono assimétrico) cuja cadeia carbônica seja insaturada (apresenta ligação pi), heterogênea 
(apresenta heteroátomo) e ramificada (apresenta carbono terciário): 
 
3 2 3 3CH (CH) CH(CH ) CO NH CH− − − − − 
 
 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
Quanto menor a presença de insaturações (ligações duplas), maior a resistência à oxidação, ou seja, quanto mais saturado for o 
composto, mais ele resiste à oxidação. 
 
Analisando a tabela: 
 
Mirístico 
(C14:0) 
0 insaturação 
Palmítico 
(C16:0) 
0 insaturação 
Esteárico 
(C18:0) 
0 insaturação 
 
Oleico 
(C18:1) 
1 insaturação 
Linoleico 
(C18:2) 
2 insaturações 
Linolênico 
(C18:3) 
3 insaturações 
 
 
A partir dos ácidos graxos mirístico, palmítico e esteárico, vem: 
 
 Teor médio do ácido graxo (% em massa) 
 
Mirístico 
(C14:0) 
Palmítico 
(C16:0) 
Esteárico 
(C18:0) 
Total 
Milho 0,1 11,7 1,9 13,7 % 
Palma 1,0 42,8 4,5 48,3 % 
Canola 0,2 3,5 0,9 4,6 % 
Algodão 0,7 20,1 2,6 23,4 % 
Amendoim 0,6 11,4 2,4 14,4 % 
 
Palma 48,3 % (composto mais saturado) 
 
 
Resposta da questão 10: 
 [B] 
 
As micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir 
com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos. Concluímos que se trata de um sabão, 17 33C H COONa. 
 
 
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Resposta da questão 11: 
 [A] 
 
Carbono quaternário é aquele que se liga a quatro outros átomos de carbono, isto ocorre nas mãos do nanokid. Então: 
 
 
 
Resposta da questão 12: 
 [B] 
 
De acordo com o texto o glifosato possui os grupos funcionais carboxilato, amino e fosfonato: 
 
 
 
Os produtos da degradação são o ácido aminometilfosfônico (AMPA) e o N-metilglicina (sarcosina): 
 
 
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Então: 
 
 
 
Em bastão, teremos: 
 
 
 
Resposta da questão 13: 
 [B] 
 
Teremos as funções cetona e éster nas estruturas dos dois biopesticidas apresentados: 
 
 
 
Resposta da questão 14: 
 
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 [A] 
 
A finalidade da utilização dos gases isobutano, butano e propano (moléculas apolares e pouco reativas) neste aerossol é substituir o 
CFC, pois não reagem com o ozônio, servindo como gases propelentes em aerossóis. 
 
Resposta da questão 15: 
 [D] 
 
O hidrocarboneto é apolar e pode ser solubilizado pela região apolar do tensoativo. 
 
 
 
Resposta da questão 16: 
 [A] 
 
Teremos: 
 
 
 
Resposta da questão 17: 
 [D] 
 
Uma alternativa viável, em curto prazo, para os produtores de farinha em Amargosa, que não cause danos à Mata Atlântica nem 
encareça o produto é a construção de biodigestores, para a produção de gás combustível a partir de resíduos orgânicos da região. 
Nos biodigestores a matéria orgânica se decompõe liberando gás natural, cujo principal componente é o metano ( 4CH ) que pode 
ser queimado no lugar do gás de cozinha. 
 
Resposta da questão 18: 
 [E] 
 
Temos o grupo etoxi na alternativa E: 
 
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Resposta da questão 19: 
 [E] 
 
 
De acordo com o texto: “As moléculas ativas de um protetor apresentam, usualmente, anéis aromáticos conjugados com grupos 
carbonila: 
 
 
 
Pois esses sistemas são capazes de absorver a radiação ultravioleta mais nociva aos seres humanos. A conjugação é definida como a 
ocorrência de alternância entre ligações simples e duplas em uma molécula. Outra propriedade das moléculas em questão é 
apresentar, em uma de suas extremidades, uma parte apolar responsável por reduzir a solubilidade do composto em água, o que 
impede sua rápida remoção quando do contato com a água.” 
A molécula mais adequada é: 
 
 
 
Resposta da questão 20: 
 [A] 
 
Ao beber uma solução de glicose, um corta-cana ingere uma substânciaque, ao ser degradada pelo organismo, produz energia que 
pode ser usada para movimentar o corpo. A glicose é utilizada pelas células no processo de respiração aeróbica. 
 
Resposta da questão 21: 
 [A] 
 
A celulignina faria o mesmo papel do gás natural em uma usina termoelétrica, ou seja, sofreria combustão. 
 
Resposta da questão 22: 
 [A] 
 
 
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[A] Correta. A conversão da Biliverdina em Bilirrubina ocorre por meio de uma redução. O Nox do carbono destacado varia de 
− −1 para 2. 
 
 
 
[B] Incorreta. A Biliverdina não é capaz de transportar 2O para as células do corpo, pois não possui átomo de ferro (Fe). 
 
[C] Incorreta. Apenas as estruturas da Biliverdina e a Bilirrubina contêm o grupo funcional amida. 
 
 
 
[D] Incorreta. A degradação do grupo heme para a formação da Biliverdina produz duas amidas. 
 
 
 
[E] Incorreta. O Grupo Heme ( )34 32 4 4C H FeN O , a Biliverdina ( )33 34 4 6C H N O e a Bilirrubina ( )33 36 4 6C H N O não são isômeros, 
pois possuem fórmulas moleculares diferentes. 
 
Resposta da questão 23: 
 [B] 
 
 
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n 2n 4 2 4
4 8
But 4 n 4
C H C H
Fórmula molecular : C H .

=  =
 
 
4 8
2
4 8
1
C H
2
1
O
4 8 2 2 2
C H 4 12 8 1 56
M 56 g mol
O 2 16 32
M 32 g mol
1C H 6 O 4CO 4 H O
56 g
−
−
=  +  =
= 
=  =
= 
+ → +
6 32 g
5,6 kg

2
2
2
O
O
O
m
5,6 kg 6 32 g
m
56 g
m 19,2 kg
 
=
=
 
 
Resposta da questão 24: 
 [D] 
 
As duas estruturas têm em comum as funções orgânicas amina e amida. 
 
 
 
Resposta da questão 25: 
 [A] 
 
[A] Correta. 
 
 
 
 
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[B] Incorreta. Todos os carbonos presentes na estrutura apresentam uma dupla ligação, ou seja, apresenta hibridação do tipo 2sp . 
[C] Incorreta. Apresenta as funções ácido carboxílico e fenol. 
[D] Incorreta. Sua fórmula molecular é: 7 6 3C H O . 
[E] Incorreta. Apresenta as funções ácido carboxílico e fenol. 
 
Resposta da questão 26: 
 [A] 
 
[A] Correta. Hidrocarbonetos aromáticos são compostos que apresentam um ou mais anéis benzênicos. 
[B] Incorreta. A hibridização entre os carbonos do benzopireno é do tipo 2sp . 
[C] Incorreta. O benzeno, como todos os hidrocarbonetos, é uma molécula apolar. 
Insolúvel em água, pois esta é polar. 
[D] Incorreta. O benzopireno por apresentar anéis condensados, apresenta vários carbonos terciários. 
[E] Incorreta. A molécula de benzopireno apresenta fórmula molecular 20 12C H . 
 
Resposta da questão 27: 
 [B] 
 
[A] Incorreta. A fórmula molecular do eugenol é 10 12 2C H O . 
[B] Correta. 
 
 
 
[C] Incorreta. O eugenol apresenta 8 carbonos, ligados com ligação dupla, do tipo 2sp . 
[D] Incorreta. O eugenol apresenta cadeia mista. 
[E] Incorreta. O eugenol apresenta 16 ligações do tipo sigma. 
 
Resposta da questão 28: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. O eugenol não é um hidrocarboneto, pois apresenta as funções fenol e éter. 
 
 
 
[B] Incorreta. A benzocaína possui uma estrutura insaturada e heterogênea. 
 
 
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[C] Incorreta. As duas estruturas são heterogêneas (possuem heteroátomo), porém não são hidrocarbonetos. O eugenol apresenta 
as funções fenol e éter e a benzocaína apresenta a função éster. 
 
 
 
 
[D] Incorreta. O eugenol apresenta as funções fenol e éter. 
 
 
 
[E] Correta. A benzocaína possui um grupo funcional amino 2(NH ligado a carbono) e uma estrutura insaturada (átomo de carbono 
ligado a átomo de carbono por ligação dupla). 
 
 
 
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Resposta da questão 29: 
 [D] 
 
A atividade da dietilamida do ácido lisérgico está relacionada a sua estrutura, na qual existem dois carbonos esterogênicos (* 
carbonos quirais ou assimétricos), um grupo funcional amina, dois grupos amida. 
 
 
 
Resposta da questão 30: 
 [D] 
 
A ligação peptídica é a junção do grupo carboxila com a função amina, no caso da molécula acima teremos cinco ligações desse tipo, 
que auxilia na formação do colágeno. 
 
 
 
Resposta da questão 31: 
 [D] 
 
[I] Incorreta. A cocaína possui uma amina terciária: 
 
 
 
[II] Correta. A cetamina possui um carbono quiral, portanto 12 2= isômeros opticamente ativos. 
 
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[III] Incorreta. Após 4 horas, terão passadas 2 meias-vidas do anestésico, ou seja, haverá 50mg, como a massa do cachorro é de 
20kg, teremos cerca de 2,5mg/kg. Assim, o efeito da anestesia não terá passado. 
[IV]. Correta: 
Cetamida 40mg= 20mg 10mg 5mg
MDMA 40mg= 20mg
Cocaína 40mg= 20mg 10mg 5mg 2,50mg 1,25mg 0,625mg ou 625µg
 
 
Resposta da questão 32: 
 [A] 
 
[A] O desodorante aerossol, possui em sua composição os gases: Butano, Isobutano e Propano. 
[B] O extintor de incêndio possui o dióxido de carbono. 
[C] Gás de cozinha: mistura dos gases propano e butano. 
[D] O gás natural veicular ou gás natural é composto em sua maior parte pelo gás metano. 
[E] O gás refrigerante de geladeira: é o gás tetrafluoretano, usado atualmente, pois é isento de cloro e causando menos dano à 
camada de ozônio. 
 
Resposta da questão 33: 
 [C] 
 
O tecido branco fica rosa e decorrido um tempo, a cor desaparece, isso ocorre devido ao fato de que a amônia é uma base muito 
volátil. No início o pH do meio é básico, fazendo com que fenolftaleína fique rosa, porém, ao evaporar a amônia, o meio passa a ser 
neutro, fazendo com que a fenolftaleína volte a ser incolor. 
 
Resposta da questão 34: 
 [E] 
 
[I] Correta. 
 
 
 
[II] Correta. Apresenta 2 heteroátomos (átomos diferentes de carbono e hidrogênio): o nitrogênio e o oxigênio. 
[III] Correta. O flúor é um halogênio pertencente ao 2º período da Tabela Periódica. 
[IV] Correta. As ligações de hidrogênio ocorrem quando temos o hidrogênio ligado aos átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio, no 
caso da clonidina, tem-se o hidrogênio ligado ao nitrogênio. 
[V] Correta. O nitrogênio ganha 3e− para se estabilizar, portanto, seu nox 3.= − 
 
Resposta da questão 35: 
 [B] 
 
As margarinas são essencialmente óleos de origem vegetal, parcialmente hidrogenados. Nesse caso, não há presença de colesterol. 
A maionese é um alimento rico em colesterol contido na gema de ovos (matéria prima da maionese). 
 
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Resposta da questão 36: 
 [B] 
 
Teremos: 
 
 
 
Resposta da questão 37: 
 [E] 
 
Análise das afirmativas: 
 
I. Incorreta. A aguardente produzida no Brasil Colônia era uma mistura homogênea. 
II. Incorreta. O “melado” é uma mistura que contém sacarose não cristalizada, o aquecimento não aumenta a densidade. 
III. Correta. A pinga, um legado do sistema escravocrata, estimulou a produção de etanol no Brasil. 
IV. Incorreta. A destilação é utilizada para a separação do etanol. 
V. Correta. Produtos contendo etanol são produzidos por fermentação do caldo de cana-de-açúcar, desde os tempos coloniais. 
 
Resposta da questão 38: 
 [C] 
 
Análise das afirmações: 
 
I. Correta. O fenol pode ser chamado de hidróxi-benzeno. 
II. Incorreta. A nomenclatura IUPAC do éter é dietil-éter ou etóxi-etano. 
III. Correta. O éter não apresenta ligações pi, apenas sigma. 
IV. Correta. O clorofórmio é um haleto orgânico, pois apresenta cloro ligado a carbono. 
V. Correta. Todos os carbonos do fenol são secundários (estão ligados a outros dois átomos de carbono). 
 
Resposta da questão 39: 
 [B] 
 
Resposta da questão 40: 
 [C] 
 
Resposta da questão 41: 
 [D] 
 
Resposta da questão 42: 
 [D] 
 
 
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Resposta da questão 43: 
 [D] 
 
Resposta da questão 44: 
 [D] 
 
Resposta da questão 45: 
 [D] 
 
Resposta da questão 46: 
 [A] 
 
Resposta da questão 47: 
 [A] 
 
Resposta da questão 48: 
 [D] 
 
 
 
Resposta da questão 49: 
 [E] 
 
[I] Correta. Existem 2 átomos com hibridização 2sp . Observe o grupocarbonila (C O),= nele tanto o carbono como o oxigênio 
apresentam hibridização 2sp . 
 
−   −
2 2 2
C O C O
ligação (par isolado) (par isolado) ligação
psp sp sp
σ π
 
 
 
 
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[II] Correta. A molécula possui 18 carbonos quirais ou assimétricos (átomos de carbono ligados a quatro ligantes diferentes entre si). 
 
 
 
[III] Correta. Éster, amina e éter são funções orgânicas encontradas na molécula. 
 
 
 
 
 
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Graficamente 
 
 
 
 
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Cálculos Químicos 
 
 
 
 
 
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GASES 
 
 
 
 
 
 
 
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1. (Fuvest) Na estratosfera, há um ciclo constante de criação 
e destruição do ozônio. A equação que representa a 
destruição do ozônio pela ação da luz ultravioleta solar (UV) 
é 
 
UV
3 2O O O⎯⎯⎯→ + 
 
O gráfico representa a energia potencial de ligação entre um 
dos átomos de oxigênio que constitui a molécula de 3O e os 
outros dois, como função da distância de separação r. 
 
 
 
A frequência dos fótons da luz ultravioleta que corresponde à 
energia de quebra de uma ligação da molécula de ozônio para 
formar uma molécula de 2O e um átomo de oxigênio é, 
aproximadamente, 
 
Note e adote: 
- E hf= 
- E é a energia do fóton. 
- f é a frequência da luz. 
- Constante de Planck, 34h 6 10 J s−=   
a) 151 10 Hz 
b) 152 10 Hz 
c) 153 10 Hz 
d) 154 10 Hz 
e) 155 10 Hz 
 
2. (Fuvest) A grafite de um lápis tem quinze centímetros de 
comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os 
valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos 
presentes nessa grafite é 
 
Nota: 
1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de 
grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base 
do cilindro. 
2) Adote os valores aproximados de: 
1. 32,2g / cm para a densidade da grafita; 
2. 12g / mol para a massa molar do carbono; 
3. 23 16,0 10 mol− para a constante de Avogadro 
a) 235 10 
b) 231 10 
c) 225 10 
d) 221 10 
e) 215 10 
 
3. (Fuvest) 
 
 
Em Xangai, uma loja especializada em café oferece uma 
opção diferente para adoçar a bebida. A chamada sweet little 
rain consiste em uma xícara de café sobre a qual é pendurado 
um algodão-doce, material rico em sacarose, o que passa a 
impressão de existir uma nuvem pairando sobre o café, 
conforme ilustrado na imagem. 
 
Disponível em https://www.boredpanda.com/. 
 
 
O café quente é então adicionado na xícara e, passado um 
tempo, gotículas começam a pingar sobre a bebida, 
simulando uma chuva doce e reconfortante. A adição de café 
quente inicia o processo descrito, pois 
 
Note e adote: 
Temperatura de fusão da sacarose à pressão ambiente
186 C;=  
Solubilidade da sacarose a 20 C 1,97 kg L = de água. 
a) a temperatura do café é suficiente para liquefazer a 
sacarose do algodão-doce, fazendo com que este goteje na 
forma de sacarose líquida. 
b) o vapor de água que sai do café quente irá condensar na 
superfície do algodão-doce, gotejando na forma de água 
pura. 
c) a sacarose que evapora do café quente condensa na 
superfície do algodão-doce e goteja na forma de uma 
solução de sacarose em água. 
d) o vapor de água encontra o algodão-doce e solubiliza a 
sacarose, que goteja na forma de uma solução de sacarose 
em água. 
e) o vapor de água encontra o algodão-doce e vaporiza a 
sacarose, que goteja na forma de uma solução de sacarose 
em água. 
 
4. (Fuvest) Em supermercados, é comum encontrar 
alimentos chamados de liofilizados, como frutas, legumes e 
carnes. Alimentos liofilizados continuam próprios para 
consumo após muito tempo, mesmo sem refrigeração. O 
termo “liofilizado”, nesses alimentos, refere-se ao processo 
de congelamento e posterior desidratação por sublimação da 
água. Para que a sublimação da água ocorra, é necessária 
 
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uma combinação de condições, como mostra o gráfico de 
pressão por temperatura, em que as linhas representam 
transições de fases. 
 
 
 
Apesar de ser um processo que requer, industrialmente, uso 
de certa tecnologia, existem evidências de que os povos pré-
colombianos que viviam nas regiões mais altas dos Andes 
conseguiam liofilizar alimentos, possibilitando estocá-los por 
mais tempo. 
 
Assinale a alternativa que explica como ocorria o processo de 
liofilização natural: 
a) A sublimação da água ocorria devido às baixas 
temperaturas e à alta pressão atmosférica nas montanhas. 
b) Os alimentos, após congelados naturalmente nos períodos 
frios, eram levados para a parte mais baixa das 
montanhas, onde a pressão atmosférica era menor, o que 
possibilitava a sublimação. 
c) Os alimentos eram expostos ao sol para aumentar a 
temperatura, e a baixa pressão atmosférica local favorecia 
a solidificação. 
d) As temperaturas eram baixas o suficiente nos períodos 
frios para congelar os alimentos, e a baixa pressão 
atmosférica nas altas montanhas possibilitava a 
sublimação. 
e) Os alimentos, após congelados naturalmente, eram 
prensados para aumentar a pressão, de forma que a 
sublimação ocorresse. 
 
5. (Fuvest) Em um experimento, determinadas massas de 
ácido maleico e acetona foram misturadas a 0 C, 
preparando-se duas misturas idênticas. Uma delas (X) foi 
resfriada a 78 C,−  enquanto a outra (M) foi mantida a 
0 C. A seguir, ambas as misturas (M e X) foram filtradas, 
resultando nas misturas N e Y. Finalmente, um dos 
componentes de cada mistura foi totalmente retirado por 
destilação. Os recipientes (marcados pelas letras O e Z) 
representam o que restou de cada mistura após a destilação. 
Nas figuras, as moléculas de cada componente estão 
representadas por retângulos ou triângulos. 
 
 
 
Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão 
representadas soluções _____I_____ de _____II_____, cuja 
solubilidade _____III_____ com a diminuição da temperatura. 
A uma determinada temperatura, as concentrações em M e 
N e em X e Y são ___IV___. Em diferentes instantes, as 
moléculas representadas por um retângulo pertencem a um 
composto que pode estar _____V_____ ou no estado 
_____VI_____. 
 
As lacunas que correspondem aos números de I a VI devem 
ser corretamente preenchidas por: 
 
Note e adote: 
 
Composto 
Ponto de fusão 
( C) 
Ponto de 
ebulição ( C) 
Ácido maleico 138 202 
Acetona 95− 56 
Considere que não houve perda do solvente durante a 
filtração. 
 
a) I - saturadas; II - acetona; III - aumenta; IV - diferentes; V - 
sólido; VI - líquido. 
b) I - homogêneas; II - ácido maleico; III - diminui; IV - iguais; V 
- dissolvido; VI - líquido. 
c) I - saturadas; II - ácido maleico; III - diminui; IV - iguais; V - 
dissolvido; VI - sólido. 
d) I - heterogêneas; II - acetona; III - aumenta; IV - diferentes; 
V - sólido; VI - sólido. 
e) I - saturadas; II - ácido maleico; III - diminui; IV - iguais; V - 
sólido; VI - líquido. 
 
6. (Fuvest) O cinamaldeído é um dos principais compostos 
que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, 
oxida conforme a equação balanceada: 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
 
Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta 
ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a 
massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse 
composto que foi oxidada no período foi de 
 
Note e adote: 
- Massas molares (g mol) : Cinamaldeído 2132; O 32= = 
- Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do 
produto de oxidação por evaporação. 
a) 10% 
b) 25% 
c) 50% 
d) 75% 
e) 90% 
 
7. (Fuvest)Um grão de milho de pipoca, visto a olho nu, 
apresenta duas regiões distintas, representadas por A e B na 
figura. Em A, ocorre o tecido acumulador de amido, usado, 
pela planta, para nutrir o embrião. Em B, os tecidos vegetais 
possuem maior teor de água. Ao ser aquecida, parte da água 
transforma-se em vapor, aumentando a pressão interna do 
grão. Quando a temperatura atinge 177 C, a pressão se 
torna suficiente para romper o grão, que vira uma pipoca. 
 
 
 
Um estudo feito por um grupo de pesquisadores determinou 
que o interior do grão tem 4,5 mg de água da qual, no 
momento imediatamente anterior ao seu rompimento, 
apenas 9% está na fase vapor, atuando como um gás ideal e 
ocupando 0,1mL. Dessa forma, foi possível calcular a 
pressão finalP no momento imediatamente anterior ao 
rompimento do grão. 
 
A associação correta entre região do milho e finalP é dada 
por: 
 
Note e adote: 
- Constante universal dos gases: R 0,082 L atm (K mol);=   
- K C 273;=  + 
- Massas molares (g mol) : H 1; O 16.= = 
a) A = endosperma e finalP 8,3 atm.= 
b) B = endosperma e finalP 5,9 atm.= 
c) A = xilema e finalP 22,1atm.= 
d) B = xilema e finalP 5,9 atm.= 
e) B = endosperma e finalP 92,0 atm.= 
 
8. (Fuvest) Uma postagem de humor na internet trazia como 
título “Provas de que gatos são líquidos” e usava, como essas 
provas, fotos reais de gatos, como as reproduzidas aqui. 
 
 
 
O efeito de humor causado na associação do título com as 
fotos baseia-se no fato de que líquidos 
 
Note e adote: 
Considere temperatura e pressão ambientes. 
a) metálicos, em repouso, formam uma superfície refletora 
de luz, como os pelos dos gatos. 
b) têm volume constante e forma variável, propriedade que 
os gatos aparentam ter. 
c) moleculares são muito viscosos, como aparentam ser os 
gatos em repouso. 
d) são muito compressíveis, mantendo forma mas ajustando 
o volume ao do recipiente, como os gatos aparentam ser. 
e) moleculares são voláteis, necessitando estocagem em 
recipientes fechados, como os gatos aparentam ser. 
 
9. (Fuvest) Neste texto, o autor descreve o fascínio que as 
descobertas em Química exerciam sobre ele, durante sua 
infância. 
 
Eu adorava Química em parte por ela ser uma ciência de 
transformações, de inúmeros compostos baseados em 
algumas dúzias de elementos, 1eles próprios fixos, invariáveis 
e eternos. A noção de estabilidade e de invariabilidade dos 
elementos era psicologicamente crucial para mim, pois eu os 
via como pontos fixos, como âncoras em um mundo instável. 
Mas agora, com a radioatividade, chegavam transformações 
das mais incríveis. 
(...) 
A radioatividade não alterava as realidades da Química ou a 
noção de elementos; não abalava a ideia de sua estabilidade 
e identidade. O que ela fazia era aludir a duas esferas no 
átomo – uma 2esfera relativamente superficial e acessível, 
que governava a reatividade e a combinação química, e uma 
3esfera mais profunda, inacessível a todos os agentes 
químicos e físicos usuais e suas energias 4relativamente 
pequenas, onde qualquer mudança produzia 5uma alteração 
fundamental de identidade. 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
Oliver Sacks, Tio Tungstênio: Memórias de uma infância 
química. 
 
 
De acordo com o autor, 
a) o trecho “eles próprios fixos, invariáveis e eternos” (ref. 1) 
remete à dificuldade para a quebra de ligações químicas, 
que são muito estáveis. 
b) “esfera relativamente superficial” (ref. 2) e “esfera mais 
profunda” (ref. 3) dizem respeito, respectivamente, à 
eletrosfera e ao núcleo dos átomos. 
c) “esfera relativamente superficial” (ref. 2) e “esfera mais 
profunda” (ref. 3) referem-se, respectivamente, aos 
elétrons da camada de valência, envolvidos nas reações 
químicas, e aos elétrons das camadas internas dos átomos, 
que não estão envolvidos nas reações químicas. 
d) as energias envolvidas nos processos de transformação de 
um átomo em outro, como ocorre com materiais 
radioativos, são “relativamente pequenas” (ref. 4). 
e) a expressão “uma alteração fundamental de identidade” 
(ref. 5) relaciona-se à capacidade que um mesmo átomo 
tem de fazer ligações químicas diferentes, formando 
compostos com propriedades distintas das dos átomos 
isolados. 
 
10. (Fuvest) Considere as figuras pelas quais são 
representados diferentes sistemas contendo determinadas 
substâncias químicas. Nas figuras, cada círculo representa um 
átomo, e círculos de tamanhos diferentes representam 
elementos químicos diferentes. 
 
 
 
 
 
A respeito dessas representações, é correto afirmar que os 
sistemas 
a) 3, 4 e 5 representam misturas. 
b) 1, 2 e 5 representam substâncias puras. 
c) 2 e 5 representam, respectivamente, uma substância 
molecular e uma mistura de gases nobres. 
d) 6 e 4 representam, respectivamente, uma substância 
molecular gasosa e uma substância simples. 
e) 1 e 5 representam substâncias simples puras. 
 
11. (Fuvest) A mandioca, uma das principais fontes de 
carboidratos da alimentação brasileira, possui algumas 
variedades conhecidas popularmente como “mandioca 
brava”, devido a sua toxicidade. Essa toxicidade se deve à 
grande quantidade de cianeto de hidrogênio (HCN) liberado 
quando o tecido vegetal é rompido. 
 
Após cada etapa do processamento para a produção de 
farinha de mandioca seca, representado pelo esquema a 
seguir, quantificou-se o total de HCN nas amostras, 
conforme mostrado no gráfico que acompanha o esquema. 
 
 
 
 
 
O que ocorre com o HCN nas Etapas 2 e 3? 
 
 Etapa 2 Etapa 3 
a) HCN é insolúvel em 
água, formando um 
precipitado. 
HCN é volatilizado 
durante a torração, 
sendo liberado no ar. 
b) HCN é insolúvel em 
água, formando uma 
única fase na 
manipueira. 
HCN permanece na 
massa torrada, não 
sendo afetado pela 
temperatura. 
c) 
HCN é solúvel em 
água, sendo levado na 
manipueira. 
HCN permanece na 
massa torrada, não 
sendo afetado pela 
temperatura. 
d) HCN é solúvel em 
água, sendo levado na 
manipueira. 
HCN é volatilizado 
durante a torração, 
sendo liberado no ar. 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
e) 
HCN é insolúvel em 
água, formando um 
precipitado. 
A 160 C, a ligação 
C N é quebrada, 
degradando as 
moléculas de HCN. 
 
 
12. (Fuvest) Uma determinada quantidade de metano 
4(CH ) é colocada para reagir com cloro 2(C )l em excesso, 
a 400 C, gerando (g)HCl e os compostos organoclorados 
3H CC ,l 2 2H CC ,l 3HCC ,l 4CC ,l cujas propriedades são 
mostradas na tabela. A mistura obtida ao final das reações 
químicas é então resfriada a 25 C, e o líquido, formado por 
uma única fase e sem HC ,l é coletado. 
 
Compost
o 
Ponto 
de 
fusão 
( C) 
Ponto 
de 
ebuliçã
o ( C) 
Solubilidad
e em água 
a 
25 C (g L) 
Densidade 
do líquido a 
25 C (g mL) 
3H CCl 97,4− 23,8− 5,3 - 
2 2H CCl 96,7− 39,6 17,5 1,327 
3HCCl 63,5− 61,2 8,1 1,489 
4CCl 22,9− 76,7 0,8 1,587 
 
 
A melhor técnica de separação dos organoclorados presentes 
na fase líquida e o primeiro composto a ser separado por essa 
técnica são: 
a) decantação; 3H CC .l 
b) destilação fracionada; 4CC .l 
c) cristalização; 3HCC .l 
d) destilação fracionada; 2 2H CC .l 
e) decantação; 4CC .l 
 
13. (Fuvest) Nas mesmas condições de pressão e 
temperatura, 50 L de gás propano 3 8(C H ) e 250 L de ar 
foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia 
apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após 
algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o 
que indicou que a reação havia-se encerrado. 
 
Com base nessas observações experimentais, três afirmações 
foram feitas: 
 
I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria 
propano no reator. 
II. Para que todo o propano reagisse, considerando a 
combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 
750 L de ar. 
III. É provávelque, nessa combustão, tenha se formado 
fuligem. 
 
Está correto apenas o que se afirma em 
 
Note e adote: 
- Composição aproximada do ar em volume: 80% de 2N e 
20% de 2O . 
a) I. 
b) III. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
 
14. (Fuvest) Em uma aula experimental, dois grupos de 
alunos 1(G e 2G ) utilizaram dois procedimentos diferentes 
para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio 
com excesso de ácido clorídrico. As condições de 
temperatura e pressão eram as mesmas nos dois 
procedimentos e, em cada um deles, os estudantes 
empregaram a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e 
o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma 
concentração. 
 
O grupo 1G acompanhou a transformação ao longo do 
tempo, realizada em um sistema aberto, determinando a 
variação de massa desse sistema (Figura 1 e Tabela). 
 
O grupo 2G acompanhou essa reação ao longo do tempo, 
porém determinando o volume de dióxido de carbono 
recolhido (Figura 2). 
 
Tabela: dados obtidos pelo grupo 1G . 
Tempo 
decorrido 
(segundos) 
0 60 180 240 
Massa do 
sistema* (g) 
110,00 109,38 109,12 108,90 
*Sistema: formado pelo carbonato, solução ácido e 
recipiente. 
 
 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
Comparando os dois experimentos, os volumes aproximados 
de 2CO , em litros, recolhidos pelo grupo 2G após 60, 180 
e 240 segundos devem ter sido, respectivamente 
 
Note e adote: 
- massa molar do 2CO : 44 g mol; 
- massa molar do 2CO : 24 L mol; 
- desconsidere a solubilidade do 2CO em água., 
a) 0,14; 0,20 e 0,25 
b) 0,14; 0,34 e 0,60 
c) 0,34; 0,48 e 0,60 
d) 0,34; 0,48 e 0,88 
e) 0,62; 0,88 e 1,10 
 
15. (Fuvest) Um dirigível experimental usa hélio como fluido 
ascensional e octano 8 18(C H ) como combustível em seu 
motor, para propulsão. Suponha que, no motor, ocorra a 
combustão completa do octano: 
 
8 18(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
25
C H O 8 CO 9 H O
2
+ → + 
 
Para compensar a perda de massa do dirigível à medida que o 
combustível é queimado, parte da água contida nos gases de 
exaustão do motor é condensada e armazenada como lastro. 
O restante do vapor de água e o gás carbônico são liberados 
para a atmosfera. 
 
Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de 
água formado que deve ser retida para que a massa de 
combustível queimado seja compensada? 
 
Note e adote: 
- Massa molar (g/ mol) : 
2 2 2 8 18H O 18; O 32; CO 44; C H 114.= = = = 
a) 11% 
b) 16% 
c) 39% 
d) 50% 
e) 70% 
 
16. (Fuvest) Sabe-se que os metais ferro 0(Fe ), magnésio 
0(Mg ) e estanho 0(Sn ) reagem com soluções de ácidos 
minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons 
divalentes em solução. 
Foram feitos três experimentos em que três amostras 
metálicas de mesma massa reagiram, separada e 
completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico 
(aq)(HC )l de concentração 0,1mol/ L. 
 
Os resultados obtidos foram: 
 
Experimento 
Massa da 
amostra 
metálica 
(g) 
Composição 
da amostra 
metálica 
Volume da 
solução de 
(aq)HC l 
(0,1mol/ L) 
gasto na 
reação 
completa 
1 5,6 0Fe puro V1 
2 5,6 
0Fe 
contendo 
0Mg como 
impureza 
V2 
3 5,6 
0Fe
contendo 
0Sn como 
impureza 
V3 
 
 
Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem 
decrescente, obtém-se 
 
Note e adote: 
Massa molar (g/ mol) : Mg ....... 24
Fe ....... 56
Sn ..... 119
 
a) V2 V3 V1  
b) V3 V1 V2  
c) V1 V3 V2  
d) V2 V1 V3  
e) V1 V2 V3  
 
17. (Fuvest) Considere as figuras a seguir, em que cada esfera 
representa um átomo. 
 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
As figuras mais adequadas para representar, 
respectivamente, uma mistura de compostos moleculares e 
uma amostra da substância nitrogênio são 
a) III e II. 
b) IV e III. 
c) IV e I. 
d) V e II. 
e) V e I. 
 
18. (Fuvest) Amônia e gás carbônico podem reagir formando 
ureia e água. O gráfico abaixo mostra as massas de ureia e de 
água que são produzidas em função da massa de amônia, 
considerando as reações completas. 
 
A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de 
amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico 
minimamente necessária para reação completa com essa 
quantidade de amônia é 
 
 
a) 120 
b) 270 
c) 350 
d) 630 
e) 700 
 
19. (Fuvest) Uma estudante de Química realizou o seguinte 
experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele 
um pouco de 3NaHCO (s) e pesou novamente. Em seguida, 
adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de 
HC ,l o que provocou a reação química representada por 
 
3 2 2NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( )+ → + +l l l 
 
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o 
sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido 
seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a 
temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante 
anotou os resultados desse experimento em seu caderno, 
juntamente com dados obtidos consultando um manual de 
Química: 
 
 
 
A estudante desejava determinar a massa de 
 
I. HCl que não reagiu; 
II. NaCl que se formou; 
III. 2CO que se formou. 
 
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível 
determinar a massa de 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I e III, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
20. (Fuvest) Uma moeda antiga de cobre estava recoberta 
com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu 
brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em 
que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, 
formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do 
cátion metálico. 
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, 
eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a 
porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na 
moeda, antes do processo de restauração, era 
Dados: Massas molares (g/mol), H=1,00; O=16,0; Cu=63,5. 
a) 2% 
b) 4% 
c) 8% 
d) 10% 
e) 16% 
 
21. (Fuvest) Volumes iguais de uma solução de I2 (em 
solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco 
diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi 
adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando 
entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa 
quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse 
experimento. 
 
 
 
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar 
que o valor da relação 
 
2massa molar do I
massa molar do Sn
 
 
é, aproximadamente, 
a) 1 : 8 
b) 1 : 4 
c) 1 : 2 
d) 2 : 1 
e) 4 : 1 
 
22. (Fuvest) A lei de conservação da carga elétrica pode ser 
enunciada como segue: 
a) A soma algébrica dos valores das cargas positivas e 
negativas em um sistema isolado é constante. 
b) Um objeto eletrizado positivamente ganha elétrons ao ser 
aterrado. 
c) A carga elétrica de um corpo eletrizado é igual a um 
número inteiro multiplicado pela carga do 
elétron. 
d) O número de átomos existentes no universo é constante. 
e) As cargas elétricas do próton e do elétron são, em módulo, 
iguais. 
 
23. (Fuvest) O avanço científico-tecnológico permitiu 
identificar e dimensionar partículas e sistemas microscópicos 
e submicroscópicos fundamentais para o entendimento de 
fenômenos naturais macroscópicos. Desse modo, tornou-se 
possível ordenar, em função das dimensões, entidades como 
cromossomo (C), gene (G), molécula de água (M), núcleo do 
hidrogênio (N) e partícula alfa (P). 
Assinale a alternativa que apresenta essas entidades em 
ordem crescente de tamanho. 
a) N, P, M, G, C. 
b) P, N, M, G, C. 
c) N, M, P, G, C. 
d) N, P, M, C, G. 
e) P, M, G, N, C. 
 
24. (Fuvest) Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho 
(Sn) podemreagir, como representado pela equação 
 
2 Se + Sn → SnSe2 
 
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, 
isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. 
Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa 
molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a 
massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de 
a) 2 : 1 
b) 3 : 2 
c) 4 : 3 
d) 2 : 3 
e) 1 : 2 
 
25. (Fuvest) A obtenção de água doce de boa qualidade está 
se tornando cada vez mais difícil devido ao adensamento 
populacional, às mudanças climáticas, à expansão da 
atividade industrial e à poluição. A água, uma vez captada, 
precisa ser purificada, o que é feito nas estações de 
tratamento. Um esquema do processo de purificação é: 
 
 
 
em que as etapas B, D e F são: 
 
B− adição de sulfato de alumínio e óxido de cálcio, 
D− filtração em areia, 
F− fluoretação. 
 
Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, 
respectivamente, 
a) filtração grosseira, decantação e cloração. 
b) decantação, cloração e filtração grosseira. 
c) cloração, neutralização e filtração grosseira. 
d) filtração grosseira, neutralização e decantação. 
e) neutralização, cloração e decantação. 
 
26. (Fuvest) Michael Faraday (1791-1867), em fragmento de 
"A história química de uma vela", assim descreve uma 
substância gasosa que preparou diante do público que 
assistia a sua conferência: "Podemos experimentar do jeito 
que quisermos, mas ela não pegará fogo, não deixará o pavio 
queimar e extinguirá a combustão de tudo. Não há nada que 
queime nela, em circunstâncias comuns. Não tem cheiro, 
pouco se dissolve na água, não forma solução aquosa ácida 
nem alcalina, e é tão indiferente a todos os órgãos do corpo 
humano quanto uma coisa pode ser. Então, diriam os 
senhores: 'Ela não é nada, não é digna de atenção da química. 
O que faz no ar?'" A substância gasosa descrita por Faraday é: 
a) H2 (g) 
b) CO2 (g) 
c) CO (g) 
d) N2 (g) 
e) NO2 (g) 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
27. (Fuvest) No seguinte trecho (adaptado) de uma peça teatral de 
C. Djerassi e R. Hoffmann, as esposas de três químicos do século 
XVIII conversam sobre um experimento feito com uma mistura de 
gases. 
 
"SENHORA POHL - Uma vez o farmacêutico Scheele estava 
borbulhando [a mistura gasosa] através de uma espécie de água. 
MADAME LAVOISIER - Deve ter sido água de cal. 
SENHORA PRIESTLEY - A água ficou turva, não ficou? 
MADAME LAVOISIER - É o mesmo gás que expiramos... o gás que 
removemos com a passagem através da água de cal. 
SENHORA POHL - Depois ele me pediu que colocasse no gás 
remanescente um graveto já apagado, apenas em brasa numa das 
extremidades. Já estava escurecendo. 
SENHORA PRIESTLEY - E o graveto inflamou-se com uma chama 
brilhante... e permaneceu aceso!" 
 
Empregando símbolos e fórmulas atuais, podem-se representar os 
referidos componentes da mistura gasosa por: 
a) CO2 e O2 
b) CO2 e H2 
c) N2 e O2 
d) N2 e H2 
e) CO e O2 
 
28. (Fuvest) Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A 
equação não balanceada que representa essa transformação 
é: 
2(g) 2(g) 3(g)H N NH+ → 
 
Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora 
balanceando-a e representando as moléculas dos três gases, 
é: 
 
a) 
 
 
b) 
 
 
 
c) 
 
d) 
 
 
 
e) 
 
 
 
29. (Fuvest) A velocidade com que um gás atravessa uma 
membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de 
sua massa molar. Três bexigas idênticas, feitas com 
membrana permeável a gases, expostas ao ar e inicialmente 
vazias, foram preenchidas, cada uma, com um gás diferente. 
Os gases utilizados foram hélio, hidrogênio e metano, não 
necessariamente nesta ordem. As bexigas foram amarradas, 
com cordões idênticos, a um suporte. Decorrido algum 
tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. 
 
 
 
Dados: 
Massas molares (g mol) : H 1,0;K He 4,0;K C 12K 
Massa molar média do ar 29g molK 
 
Conclui-se que as bexigas A, B e C foram preenchidas, 
respectivamente, com 
a) hidrogênio, hélio e metano. 
b) hélio, metano e hidrogênio. 
c) metano, hidrogênio e hélio. 
d) hélio, hidrogênio e metano. 
e) metano, hélio e hidrogênio. 
 
30. (Fuvest) Alguns problemas de saúde, como bócio 
endêmico e retardo mental, são causados pela ingestão de 
quantidades insuficientes de iodo. Uma maneira simples de 
suprir o organismo desse elemento químico é consumir o sal 
de cozinha que contenha de 20 a 60 mg de iodo por 
quilograma do produto. No entanto, em algumas regiões do 
País, o problema persiste, pois o sal utilizado ou não foi 
produzido para consumo humano, ou não apresenta a 
quantidade mínima de iodo recomendada. A fonte de iodo 
utilizada na indústria do sal é o iodato de potássio, KIO3, cujo 
custo é de R$ 20,00/kg. 
Considerando que o iodo representa aproximadamente 60 % 
da massa de KIO3 e que 1 kg do sal de cozinha é 
comercializado ao preço médio de R$ 1,00, a presença da 
quantidade máxima de iodo permitida por lei (60 miligramas 
de iodo por quilograma de sal) representa, no preço, a 
porcentagem de 
a) 0,10 % 
b) 0,20 % 
c) 1,20 % 
d) 2,0 % 
e) 12 % 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
31. (Fuvest) Uma equipe tenta resgatar um barco naufragado 
que está a 90 m de profundidade. O porão do barco tem 
tamanho suficiente para que um balão seja inflado dentro 
dele, expulse parte da água e permita que o barco seja içado 
até uma profundidade de 10 m. O balão dispõe de uma 
válvula que libera o ar, à medida que o barco sobe, para 
manter seu volume inalterado. No início da operação, a 90 m 
de profundidade, são injetados 20.000 mols de ar no balão. 
Ao alcançar a profundidade de 10 m, a porcentagem do ar 
injetado que ainda permanece no balão é 
(Pressão na superfície do mar = 1 atm; No mar, a pressão da 
água aumenta de 1 atm a cada 10 m de profundidade. 
A pressão do ar no balão é sempre igual à pressão externa da 
água.) 
a) 20 % 
b) 30 % 
c) 50 % 
d) 80 % 
e) 90 % 
 
32. (Fuvest) Os desenhos são representações de moléculas 
em que se procura manter proporções corretas entre raios 
atômicos e distâncias internucleares. 
 
Os desenhos podem representar, respectivamente, moléculas 
de 
a) oxigênio, água e metano. 
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água. 
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio. 
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia. 
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio. 
 
33. (Fuvest) Embalagens de fertilizantes do tipo NPK trazem 
três números, compostos de dois algarismos, que se referem, 
respectivamente, ao conteúdo de nitrogênio, fósforo e 
potássio, presentes no fertilizante. O segundo desses 
números dá o conteúdo de fósforo, porém expresso como 
porcentagem, em massa, de pentóxido de fósforo. 
Para preparar 1 kg de um desses fertilizantes, foram 
utilizados 558 g de mono-hidrogenofosfato de amônio e 442 
g de areia isenta de fosfatos. Na embalagem desse 
fertilizante, o segundo número, relativo ao fósforo, deve ser, 
aproximadamente, 
a) 10 
b) 20 
c) 30 
d) 40 
e) 50 
 
Dados: 
mono-hidrogenofosfato de amônio: massa molar (g/mol):132 
pentóxido de fósforo: massa molar (g/mol): 142 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
SOBREVIVEREMOS NA TERRA? 
 
Tenho interesse pessoal no tempo. Primeiro, meu best-seller 
chama-se Uma breve história do tempo. 1Segundo, por ser 
alguém que, aos 21 anos, foi informado pelos médicos de que 
teria apenas mais cinco anos de vida e que completou 76 
anos em 2018. Tenho uma aguda e desconfortável 
consciência da passagem do tempo. Durante a maior parte da 
minha vida, convivi com a sensação de que estava fazendo 
hora extra. 
 
Parece que nosso mundo enfrenta uma instabilidade política 
maior do que em qualquer outro momento. Uma grande 
quantidade de pessoassente ter ficado para trás. 2Como 
resultado, temos nos voltado para políticos populistas, com 
experiência de governo limitada e cuja capacidade para 
tomar decisões ponderadas em uma crise ainda está para ser 
testada. A Terra sofre ameaças em tantas frentes que é difícil 
permanecer otimista. Os perigos são grandes e numerosos 
demais. O planeta está ficando pequeno para nós. Nossos 
recursos físicos estão se esgotando a uma velocidade 
alarmante. A mudança climática foi uma trágica dádiva 
humana ao planeta. Temperaturas cada vez mais elevadas, 
redução da calota polar, desmatamento, superpopulação, 
doenças, guerras, fome, escassez de água e extermínio de 
espécies; todos esses problemas poderiam ser resolvidos, 
mas até hoje não foram. O aquecimento global está sendo 
causado por todos nós. Queremos andar de carro, viajar e 
desfrutar um padrão de vida melhor. Mas quando as pessoas 
se derem conta do que está acontecendo, pode ser tarde 
demais. 
 
Estamos no limiar de um período de mudança climática sem 
precedentes. No entanto, muitos políticos negam a mudança 
climática provocada pelo homem, ou a capacidade do 
homem de revertê-la. O derretimento das calotas polares 
ártica e antártica reduz a fração de energia solar refletida de 
volta no espaço e aumenta ainda mais a temperatura. A 
mudança climática pode destruir a Amazônia e outras 
florestas tropicais, eliminando uma das principais 
ferramentas para a remoção do dióxido de carbono da 
atmosfera. A elevação da temperatura dos oceanos pode 
provocar a liberação de grandes quantidades de dióxido de 
carbono. Ambos os fenômenos aumentariam o efeito estufa e 
exacerbariam o aquecimento global, tornando o clima em 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
nosso planeta parecido com o de Vênus: atmosfera 
escaldante e chuva ácida a uma temperatura de 250 C. A 
vida humana seria impossível. Precisamos ir além do 
Protocolo de Kyoto – o acordo internacional adotado em 
1997 – e cortar imediatamente as emissões de carbono. 
Temos a tecnologia. Só precisamos de vontade política. 
 
Quando enfrentamos crises parecidas no passado, havia 
algum outro lugar para colonizar. Estamos ficando sem 
espaço, e o único lugar para ir são outros mundos. Tenho 
esperança e fé de que nossa engenhosa raça encontrará uma 
maneira de escapar dos sombrios grilhões do planeta e, deste 
modo, sobreviver ao desastre. A mesma providência talvez 
não seja possível para os milhões de outras espécies que 
vivem na Terra, e isso pesará em nossa consciência. 
 
Mas somos, por natureza, exploradores. Somos motivados 
pela curiosidade, essa qualidade humana única. Foi a 
curiosidade obstinada que levou os exploradores a provar 
que a Terra não era plana, e é esse mesmo impulso que nos 
leva a viajar para as estrelas na velocidade do pensamento, 
instigando-nos a realmente chegar lá. E sempre que 
realizamos um grande salto, como nos pousos lunares, 
exaltamos a humanidade, unimos povos e nações, 
introduzimos novas descobertas e novas tecnologias. Deixar a 
Terra exige uma abordagem global combinada – todos devem 
participar. 
 
STEPHEN HAWKING (1942-2018) Adaptado de Breves 
respostas para grandes questões. Rio de Janeiro: Intrínseca, 
2018. 
 
 
34. (Uerj) Com o reflorestamento, é possível minimizar os 
efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma 
árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do 2CO 
lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão 
completa da gasolina, todos os átomos de carbono são 
convertidos em moléculas de 2CO . 
 
Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano 
8 18(C H ) e 200 g de etanol 2 6(C H O), no período de 1 ano, 
uma árvore será capaz de captar o 2CO emitido na 
combustão completa de x litros de gasolina. 
 
O valor de x corresponde, aproximadamente, a: 
 
Dados: C 12; H 1; O 16.= = = 
a) 3 
b) 5 
c) 7 
d) 9 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA 
 
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi 
elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma 
das conquistas de maior influência na ciência moderna, que 
reflete a essência não apenas da química, mas também da 
física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como 
reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU 
proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. 
 
Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 
64 elementos químicos conhecidos até então, além de 
espaços vazios para outros que ainda poderiam ser 
descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele 
empregou o prefixo “eca”, que significa “posição 
imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o 
elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência 
ao silício no seu grupo da tabela periódica. 
 
Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande 
cientista, o elemento químico artificial de número atômico 
101 foi denominado mendelévio. 
 
 
 
35. (Uerj) Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de 
mendelévio. 
 
O número de átomos presentes nessa amostra equivale a: 
 
Dados: 
Md (Z 101;= massa atômica aproximada 258)= 
Constante de Avogadro: 23 16 10 partículas mol−  
a) 1910 
b) 2110 
c) 2310 
d) 2510 
 
36. (Uerj) Recentemente, cientistas conseguiram produzir 
hidrogênio metálico, comprimindo hidrogênio molecular sob 
elevada pressão. As propriedades metálicas desse elemento 
são as mesmas dos demais elementos do grupo 1 da tabela 
de classificação periódica. 
 
Essa semelhança está relacionada com o subnível mais 
energético desses elementos, que corresponde a: 
a) 1ns 
b) 2np 
c) 3nd 
d) 4nf 
 
37. (Uerj) Considere as informações a seguir sobre a 
perfluorodecalina, substância utilizada no preparo de sangue 
artificial. 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
Fórmula mínima: 5 9C F . 
Massa molar: 462 g mol. 
C 12; F 19.= = 
 
Sua fórmula molecular é representada por: 
a) 25 45C F 
b) 20 36C F 
c) 15 27C F 
d) 10 18C F 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Utilize as informações a seguir para responder à(s) 
questão(ões). 
 
Novas tecnologias de embalagens visam a aumentar o prazo 
de validade dos alimentos, reduzindo sua deterioração e 
mantendo a qualidade do produto comercializado. Essas 
embalagens podem ser classificadas em Embalagens de 
Atmosfera Modificada Tradicionais (MAP) e Embalagens de 
Atmosfera Modificada em Equilíbrio (EMAP). As MAP são 
embalagens fechadas que podem utilizar em seu interior 
tanto gases como He, Ne, Ar e Kr, quanto composições de 
2CO e 2O em proporções adequadas. As EMAP também 
podem utilizar uma atmosfera modificada formada por 2CO 
e 2O e apresentam microperfurações na sua superfície, 
conforme ilustrado abaixo. 
 
 
 
Adaptado de exclusive.multibriefs.com. 
 
 
38. (Uerj) Dentre os gases citados no texto, aquele que 
corresponde a uma substância composta é simbolizado por: 
a) Kr 
b) 2O 
c) He 
d) 2CO 
 
39. (Uerj) A capacidade poluidora de um hidrocarboneto 
usado como combustível é determinada pela razão entre a 
energia liberada e a quantidade de 2CO formada em sua 
combustão completa. Quanto maior a razão, menor a 
capacidade poluidora. A tabela abaixo apresenta a entalpia-
padrão de combustão de quatro hidrocarbonetos. 
 
Hidrocarboneto 
Entalpia-padrão de 
combustão (kJ mol) 
Octano 5.440− 
Hexano 4.140− 
Benzeno 3.270− 
Pentano 3.510− 
 
A partir da tabela, o hidrocarboneto com a menor capacidade 
poluidora é: 
a) octano 
b) hexano 
c) benzeno 
d) pentano 
 
40. (Uerj) A hemoglobina é uma proteína de elevada massa 
molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente 
sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela 
equação química abaixo, em que HB corresponde à 
hemoglobina. 
 
2 2 4HB 4 O HB(O )+ → 
 
Em um experimento, constatou-se que 1g de hemoglobina é 
capaz de transportar 42,2410 L− de oxigênio molecular 
com comportamento ideal, nas CNTP. 
 
A massa molar, em g mol, da hemoglobina utilizada no 
experimento é igual a: 
a) 51 10 
b) 52 10 
c) 53 10 
d) 54 10 
 
41. (Uerj) Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista 
dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem 
confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi 
recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. 
 
As equações balanceadas a seguir representam os processos 
de dissolução e de recuperação das medalhas. 
 
Dissolução: 
(s) 3(aq) (aq) 4(aq) 2 ( ) 2(g)Au 3 HNO 4 HC HAuC 3 H O 3 NO+ + → + +ll l 
 
Recuperação: 
3(aq) 4(aq) 2 ( ) 4(aq) (aq) (s)3 NaHSO 2 HAuC 3 H O 3 NaHSO 8 HC 2 Au+ + → + +ll l 
 
Admita que foram consumidos 252 g de 3HNO para a 
completa dissolução das medalhas. 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
Nesse caso, a massa, de 3NaHSO , em gramas, necessária 
para a recuperação de todo o ouro corresponde a: 
 
Dados: H 1; N 14; O 16; Na 23; S 32.= = = = = 
a) 104 
b) 126 
c) 208 
d) 252 
 
42. (Uerj) Para saciar a sede, uma das bebidas mais 
procuradas é a água do coco, pois além de saborosa é muito 
nutritiva. 
Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a 
seguinte composição: 
 
 
 
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido 
um número de átomos de cálcio equivalente a: 
a) 3 x 1020 
b) 6 x 1021 
c) 5 x 1022 
d) 4 x 1025 
 
43. (Upe-ssa 1) Quando exposto a uma temperatura menor 
que 13 C, o estanho pode se transformar em uma versão 
mais frágil e quebradiça. Tais formas são chamadas, 
respectivamente, de beta e alfa e podem ser vistas na figura a 
seguir: 
 
 
 
Essa transformação é associada popularmente à "doença do 
estanho", e o fenômeno químico associado a essa 
transformação é denominado de 
a) Isomeria. 
b) Isotopia. 
c) Alogenia. 
d) Alotropia. 
e) Radioatividade. 
 
44. (Upe-ssa 1) A efervescência de um comprimido contendo 
vitamina C é causada pelo dióxido de carbono 2(CO ), 
produzido na reação do bicarbonato de sódio 3(NaHCO ) 
com o ácido cítrico 6 8 7(C H O ), formando o 
dihidrogenocitrato de sódio 6 7 7(C H O Na), conforme a 
equação a seguir: 
 
3(aq) 6 8 7(aq) 6 7 7 (aq) 2 ( ) 2(g)NaHCO C H O C H O Na H O CO+ → + +l 
 
Inicialmente, pesou-se o sistema formado pelo béquer, pelo 
comprimido efervescente e uma quantidade de água, e a 
massa foi de 80 g. Ao final do processo, a massa do sistema 
foi novamente medida 77,8 g. Qual a massa de bicarbonato 
de sódio na composição do comprimido, informada no rótulo 
do medicamento? 
 
Dados: 
H 1g mol; C 12 g mol; O 16 g mol; Na 23 g mol= = = = 
a) 2.200 mg 
b) 2.350 mg 
c) 4.400 mg 
d) 4.700 mg 
e) 4.200 mg 
 
45. (Upe-ssa 1) Muitas informações veiculadas na internet 
contêm erros científicos. Um exemplo disso pode ser 
verificado em determinado blog sobre o ensino de química 
cujo conteúdo é transcrito a seguir: 
 
Modelos Atômicos 
 
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram 
durante o desenvolvimento da história da ciência, na 
tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O 
primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por 
John Dalton, que considerava os átomos como esferas 
maciças e indivisíveis. A descoberta dos elétrons, partículas 
subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas 
provarem que o átomo era divisível, abrindo espaço para 
uma nova ideia, um modelo que ficou conhecido como pudim 
de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo 
durou alguns anos, até que o cientista Niels Böhr propôs um 
modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo 
com energia variável, ao percorrer uma órbita fixa. A partir 
desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar 
 
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compostos em um fenômeno conhecido como ligação 
química, que ocorria em busca de aumentar a energia do 
sistema e com isso adquirir estabilidade. 
 
Quantos erros científicos são encontrados no texto? 
a) Um 
b) Dois 
c) Três 
d) Quatro 
e) Cinco 
 
46. (Upe-ssa 1) Analise a tirinha a seguir: 
 
 
 
Os processos que ocorrem em cada um dos quadrinhos da 
tirinha, respectivamente, são: 
a) fenômenos físicos, fusão e vaporização. 
b) fenômenos químicos, fusão e vaporização. 
c) fenômenos químicos, liquefação e evaporação. 
d) fenômenos físicos, condensação e evaporação. 
e) fenômenos químicos, sublimação e vaporização. 
 
47. (Upe-ssa 1) Em países onde as reservas de água doce são 
escassas, principalmente nos insulares, são comuns as 
estações de dessalinização da água do mar. Esse processo 
consiste na utilização de vapor d’água de alta temperatura, 
para fazer a água salgada entrar em ebulição. 
Posteriormente, o vapor passa por vários estágios, em que é 
liquefeito e depois vaporizado, garantindo um grau de pureza 
elevado do produto final. 
 
O processo de separação de mistura que podemos identificar 
no processo descrito é o de 
a) filtração. 
b) destilação. 
c) centrifugação. 
d) osmose reversa. 
e) decantação fracionada. 
 
48. (Upe-ssa 2) Os biodigestores são equipamentos, que 
reaproveitam resto de alimentos e excrementos de animais, 
misturados com uma pequena quantidade de água. Essa 
matéria orgânica é decomposta pela ação de bactérias 
anaeróbicas, levando à produção de biofertilizantes e de 
biogás. O biogás é constituído, principalmente, por metano 
4(CH ) e gás carbônico 2(CO ), além de conter traços de 
nitrogênio 2(N ), oxigênio 2(O ) e gás sulfídrico 2(H S). Esse 
produto é um importante combustível gasoso. Quando 
queimado, libera uma considerável quantidade de energia. 
Aproveitando-se da demanda de matéria orgânica e a 
simplicidade do processo de fabricação, foi construído um 
biodigestor em uma pequena granja. O equipamento 
forneceu energia para a produção de fertilizante, utilizado 
nas plantações de milho e feijão, e de biogás, empregado 
para aquecer os ovos nas incubadoras. 
 
Considerando-se que o biogás produzido na granja apresenta 
uma proporção de 70% de metano e de 30% de gás 
carbônico, tendo sido coletado em um recipiente de 200 L, 
com pressão total de 80 atm, pergunta-se: a pressão parcial 
do metano na mistura e a energia, aproximada, liberada em 
forma de calor, para a incubadora, quando todo o biogás 
coletado no cilindro é queimado seriam respectivamente? 
 
Dados: H 1g mol;= C 12 g mol;= O 16 g mol;= 
S 32 g mol.= 
Dado para o Metano, combustãoH 890,4 kJ mol = − e 
T 27 ,=  R 0,082 atm L mol K.=   
a) 22,4 atm e 305.500 kJ 
b) 28,0 atm e 611.000 kJ 
c) 56,0 atm e 405.400 kJ 
d) 70,0 atm e 810.800 kJ 
e) 35,0 atm e 202.900 kJ 
 
49. (Upe-ssa 1) Analise a seguinte charge: 
 
 
 
As estudantes Eugênia e Lolita estão falando, 
respectivamente, sobre os modelos atômicos de 
a) Dalton e Thomson. 
b) Dalton e Rutherford-Bohr. 
c) Thomson e Rutherford-Bohr. 
d) Modelo Quântico e Thomson. 
e) Rutherford-Bohr e Modelo Quântico. 
 
50. (Upe-ssa 1) As imagens abaixo foram capturadas de um 
vídeo que mostra a transformação de um bloco de estanho 
branco (metálico) sob a influência da redução da temperatura 
ambiente. 
 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
Quando a temperatura cai para menos de 13 C, o estanho 
branco torna-se uma versão mais frágil, o estanho cinzento 
(p.f. 13 C).=  No estanho branco, a ligação é um misto de 
ligação metálica e covalente, e a estrutura cristalina é 
tetragonal de corpo centrado. Por sua vez, o estanho cinzento 
possui estrutura cristalina cúbica e é um semicondutor. 
Disponível em: http://www.cienciadosmateriais.org/Acesso 
em: junho 2015. (Adaptado) 
 
 
Esse fenômeno exemplifica 
a) recristalizações do Sn. 
b) duas formas alotrópicas do Sn. 
c) reações entre átomos de metaisdiferentes. 
d) propriedades de elementos químicos distintos. 
e) transformação de uma substância molecular iônica. 
 
51. (Upe-ssa 2) Um fenômeno raro no Nordeste chamou a 
atenção de moradores de Ouricuri, no Sertão do Estado. No 
final da tarde da última terça-feira de 2014, caiu granizo na 
localidade, por cerca de dez minutos. Quando o dia 
amanheceu, foi possível observar vapores, sendo formados 
do granizo depositado no chão. 
Disponível em: 
http://www.jornaldecaruaru.com.br/2014/12/ Acesso em: 
junho 2015. 
 
 
Considerando as informações dessa notícia, o que ocorria 
com o granizo ao amanhecer? 
a) Um processo exotérmico 
b) Um processo endotérmico 
c) Um processo isotérmico 
d) Uma reação de primeira ordem 
e) Uma reação de segunda ordem 
 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] 
O gráfico mostra que a energia potencial de ligação tem valor mínimo, 19mínE 6 10 J.
−= −  
Para quebrar a ligação, a energia potencial deve se tornar nula. 
19
15mín
mín 34
E ( 6 10 )
E hf 0 f f 1 10 Hz.
h 6 10
−
−
− −− 
+ =  = =  = 

 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
A energia de ligação ou dissociação da molécula é igual ao módulo da energia potencial na separação de equilíbrio 0r : 
 
 
 
34 19
19
15
34
E | U |
h f | U |
6 10 f 6 10
6 10
f 1 10 Hz
6 10
− −
−
−
=
 =
  = 

= = 

 
 
Resposta da questão 2: 
 [C] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
Cálculo do volume da grafita: 
 
 
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3 1
1
cilindro
2
cilindro
1 2
cilindro
3
cilindro
3
grafita
3
diâmetro 2 mm de espessura 2 10 m 2 10 cm
raio 1mm de espessura 10 m
altura 15 cm
V (Área da base) (altura)
V r h
V (10 ) 15
V 0,471 cm
d 2,2 g / cm
1 cm
π
π
− −
−
−
= =  = 
= =
=
= 
=  
=  
=
=
3
2,2 g
0,471 cm grafita
grafita
m
m 1,0362 g
12 g de grafita
=
236,0 10 átomos de carbono
1,0362 g de grafita

22
x
x 5,18 10 átomos de carbono= 
 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Matemática] 
Tem-se que o volume de grafite é dado por 
 
2 2
3
d 0,2
h 3,14 15
2 2
0,47cm .
π
   
       
   

 
 
Daí, sabendo que a densidade da grafita é 32,2 g cm , vem que a massa de grafite é igual a m 2,2 0,47 1,03 g.=   
 
Portanto, sendo n o número de átomos de carbono presentes nessa grafite, temos 
 
22
23
12
n 1,03 n 5 10 .
6 10
 =   

 
 
Resposta da questão 3: 
 [D] 
 
A adição de café quente inicia o processo descrito, pois o vapor de água “sobe”, encontra o algodão-doce sólido e sofre condensação 
(passando para o estado de agregação líquido). Consequentemente, a sacarose é solubilizada pela água líquida e é formada uma 
solução de sacarose em água que goteja. 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
 
As temperaturas eram baixas o suficiente nos períodos frios para congelar os alimentos, e a baixa pressão atmosférica nas altas 
montanhas possibilitava a sublimação. 
 
 
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Resposta da questão 5: 
 [C] 
 
Como o ponto de ebulição da acetona (56 C) é menor do que o do ácido maleico (202 C), conclui-se que após a destilação, a 
acetona (substância mais volátil) é recolhida no condensador e que o resíduo sólido é do ácido maleico, ou seja, ele é a substância 
representada pelo retângulo. 
 
 
 
 
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Conclusão: 
Tanto no recipiente M como no recipiente X, estão representadas soluções saturadas de ácido maleico cuja solubilidade diminui 
com a diminuição da temperatura. A uma determinada temperatura, as concentrações em M e N e em X e Y são iguais. Em 
diferentes instantes, as moléculas representadas por um retângulo pertencem a um composto que pode estar dissolvido (em 
solução) ou no estado sólido (corpo de chão). 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
2O acrescentada
2
m 1,20 g
1
1 mol de Cinamaldeído mol de O
2
=
+ 1mol Ácido careboxílico
132 g
1
32 g
2
p 19,80 g

 1,20 g
132 g 1,20 g
p
1
32 g 19,80 g
2
p 0,50 50%

=
 
  
 
= =
 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
 
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( )
2
2
3
H O(v)
1
H O
3
1 1
3
3 1 1
final 1
final
9
m 4,5 mg 0,405 10 g
100
M 2 1 16 g mol 18 g mol
V 0,1mL 0,1 10 L
R 0,082 L atm mol K
T 177 273 450 K
P V n R T
m
P V R T
M
0,405 10 g
P 0,1 10 L 0,082 L atm mol K 450 K
18 g mol
P 8,3
−
−
−
− −
−
− − −
−
=  = 
=  + = 
= = 
=   
= + =
 =  
 =  

  =     

= 0025 atm 8,3 atm
 
 
A associação correta entre região do milho e finalP é dada por: 
A = endosperma e finalP 8,3 atm.= 
 
Resposta da questão 8: 
 [B] 
 
O volume corresponde ao espaço ocupado pelo corpo. Os líquidos têm volume constante, porém a forma é variável, o que é 
representado pelos gatos dentro dos recipientes. 
 
Resposta da questão 9: 
 [B] 
 
De acordo com o autor, “esfera relativamente superficial” (ref. 2) e “esfera mais profunda” (ref. 3) dizem respeito, respectivamente, 
à eletrosfera e ao núcleo dos átomos remetendo ao modelo de Rutherford. 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
 
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Resposta da questão 11: 
 [D] 
 
 
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Resposta da questão 12: 
 [D] 
 
Como o 3H CCl já se encontra no estado gasoso a 25 C, deve-se fazer a destilação fracionada dos outros compostos que se 
encontram no estado líquido. 
 
Composto 
Ponto de fusão 
( C) 
Ponto de ebulição ( C) 
3H CCl 97,4− 23,8− (Gasoso a 25 C) 
2 2H CCl 96,7− (Líquido a 25 C) 39,6 
3HCCl 63,5− (Líquido a 25 C) 61,2 
4CCl 22,9− (Líquido a 25 C) 76,7 
 
Destes compostos, o 2 2H CCl apresenta o menor ponto de ebulição ( )39,6 C , logo será recolhido antes dos outros no processo 
de separação. 
 
Resposta da questão 13: 
 [D] 
 
[I] Correto: 
 
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Combustão do propano: 
250 L de ar
2O
100%
V
2O
3 8(g) 2(g)
20%
V 50 L
1C H 5 O ...............
1 volume
=
+ →
5 volume
10 L
propano colocado
propano utilizado
3 8
50 L
V 50 L
V 10 L
50 L 10 L 40 L de C H restantes
=
=
− =
 
Conclusão: combustão incompleta. 
 
[II] Incorreto: 
3 8(g) 2(g) 2(g) 2 ( )1C H 5 O 3 CO 4 H O
1 volume
+ → + l
5 volumes
50 L
propano colocado
propano utilizado
ar
250 L
V 50 L
V 50 L
V
=
=
100%
250 L
ar
20% (oxigênio)
V 1.250 L=
 
 
[III] Correto: 
3 8(g) 2(g)1C H 5 O ...............
1 volume
+ →
{
Excesso
5 volume
50 L 250 L 0,20
50 L 5 volume 250 L 0,20 1 volume

   
 
Conclusão: o propano está em excesso. 
Devido ao excesso de gás propano no sistema e à combustão incompleta, é provável que, nessa combustão, tenha se formado 
fuligem. 
 
Resposta da questão 14: 
 [C] 
 
Adicionando-se ácido clorídrico, em solução aquosa, a carbonato de cálcio, teremos a seguinte reação: 
(aq) 3(s) 2 ( ) 2(g) 2(aq)HC CaCO H O CO CaC .+ → + +ll l 
 
A diferença de massa entre a massa inicial e a massa restante após cada intervalo de tempo corresponderá à massa do gás 
eliminado no processo 2(g)(CO ). 
 
Então: 
21mol CO 2
2
molar (CO )
CO
V
n
2
2
CO
1mol CO
V


 2CO
24 L
n
2
2 2
2 2
2
CO
CO CO
CO CO
CO
V
m m
V 24 n 24 24
M 44
=  =  = 
 
 
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2
2
CO
0 60 (s)
110,0 109,38 0,62 g de CO
0,62
V 24 0,34 L
44
−
− =
=  =
 
 
2
2
CO
60 180 (s)
110,0 109,12 0,88 g de CO
0,88
V 24 0,48 L
44
−
− =
=  =
 
 
2
2
CO
180 240 (s)
110,0 108,90 1,10 g de CO
1,10
V 24 0,60 L
44
−
− =
=  =
 
 
Resposta da questão 15: 
 [E] 
 
8 18(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
25
C H O 8 CO 9 H O
2
114 g
+ → +
{
massa de
água formada
162 g
9 18 g
Massaa ser retida 114 g
114 g
0,7037 70,37037 % 70 %
162 g

=
= = 
14 2 43
 
 
Resposta da questão 16: 
 [D] 
 
As três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico 
(aq)(HC )l de concentração 0,1mol/ L. Então: 
 
Experimento 1: 
2 2Fe(s) 2HC (aq) H (g) FeC (aq)
56 g
+ → +l l
2 mol
5,6 g
HC
0,2 mol
n
[HC ]
V1
0,2
0,1 V1 2 L
V1
=
=  =
ll
 
 
Experimento 2: 
 
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amostra Fe Mg Fe Mg
2 2
m m m m (5,6 m ) g
Mg(s) 2HC (aq) H (g) MgC (aq)
24 g
= +  = −
+ → +l l
Mg
2 mol
m g (I)HC
Mg Mg
(I)HC
2 2
n
2 m 1 m
n mol mol
24 12
Fe(s) 2HC (aq) H (g) FeC (aq)
56 g
 
= =
+ → +
l
l
l l
Mg
2 mol
(5,6 m ) g− HC
Mg Mg
(II)HC
n
2 (5,6 m ) 5,6 m
n mol
56 28
 − −
= =
l
l
 
( )
(I)HC (II)HC
Mg Mg
Mg Mg Mg
Mg
Mg
n n
[HC ]
V2
1 m 5,6 m
12 28
0,1
V2
28 m 12 5,6 12 m 16 m 67,2
16 m 67,212 28 336
V2
0,1 0,1 33,6
V2 2 16 m L
Conclusão : V2 V1.
+
=
 − 
+  
 
=
 +  −   +   
        +   
= = =
= + 

l l
l
 
 
Experimento 3: 
amostra Fe Sn Fe Sn
2 2
m m m m (5,6 m ) g
Sn(s) 2HC (aq) H (g) SnC (aq)
24 g
= +  = −
+ → +l l
Sn
2 mol
m g (III)HC
Sn Sn
(III)HC
2 2
n
2 m 2 m
n mol mol
119 119
Fe(s) 2HC (aq) H (g) FeC (aq)
56 g
 
= =
+ → +
l
l
l l
Sn
2 mol
(5,6 m ) g− HC
Mg Sn
(IV)HC
n
2 (5,6 m ) 5,6 m
n mol
56 28
 − −
= =
l
l
 
( )
(III)HC (IV)HC
Sn Sn
Sn Sn Sn
Sn
Sn
n n
[HC ]
V3
2 m 5,6 m
119 28
0,1
V3
2 28 m 119 5,6 119 m 63 m 666,4
63 m 666,4119 28 3.332
V3
0,1 0,1 333,2
V3 2 63 m L
Conclusão : V3 V1.
+
=
 − 
+ 
 
=
  +  −  −  +   
    −  +   
= = =
= − 

l l
l
 
 
Teremos: 
 
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2 1 3 1 1 3
2 1 3
V V e V V ou V V .
Conclusão final : V V V .
  
 
 
 
Resposta da questão 17: 
 [E] 
 
Mistura de compostos (apresenta moléculas diferentes entre si): 
 
 
 
Amostra da substância nitrogênio 2(N ) (moléculas iguais) : 
 
 
 
Resposta da questão 18: 
 [C] 
 
A partir da análise do gráfico, vem: 
 
 
 
 
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Amônia Gás carbônico Ureia Água
90 g
+ → +
2CO
m 160 g
2
2
CO
CO
50 g
90 m 160 50
m 120 g
Amônia Gás carbônico Ureia Água
90 g
+ = +
=
+ → +
120 g
270 g
2
2
CO
CO
m'
m' 360 g 350 g= 
 
 
Resposta da questão 19: 
 [D] 
 
Massa do tubo vazio = 8,70 g 
Massa do tubo de ensaio + Massa do 3NaHCO = 11,20 g 
3NaHCO
m 11,20 8,70 2,50 g= − = 
Massa do tubo de ensaio + produto sólido = 10,45 g 
Massa do produto sólido (NaC ) 10,45 8,70 1,75 g (II)= − =l 
 
3 2 2
em excessoreage totalmente
NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( )
84 g
+ → + +l l l
14 2 431 44 2 4 43
44 g
2,50g
2
2
CO
CO
m
m 1,31 g (III)=
 
 
3 2 2NaHCO (s) HC (aq) NaC (aq) CO (g) H O( )
84 g
+ → + +l l l
36 g
2,50g HC
HC
m
m (reagiu) 1,07 g (não é possível calcular o excesso)
É possível determinar a massa de II e III.
=
l
l
 
 
Resposta da questão 20: 
 [D] 
 
Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi 
aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio, então: 2 2CuO(s) H (g) Cu(s) H O(v)+ → + . 
 
As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g, logo com estes valores 
podemos determinar a massa de oxigênio presente na moeda: 
oxigêniom 0,795 0,779 0,016 g= − = 
 
CuO 63,5 16 79,5 g / mol
79,5g (CuO)
= + =
CuO
16 g (oxigênio)
m
CuO
0,016 g
m 0,0795 g=
 
 
A massa da moeda antes (0,795 g) corresponde a 100%, então a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, 
antes do processo de restauração, era de 10%: 
 
 
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100% 0,795 g
p 0,0795 g
p 10 %=
 
 
Resposta da questão 21: 
 [D] 
 
A partir da análise do gráfico podemos obter a relação estequiométrica entre o estanho (Sn) e o iodo na formação do iodeto de 
estanho IV (SnI4): 
 
 
 
+ →
− − − − − −  + =  =
− − − − −
+ →
− − − − −
− − − − −
2 4
2 4
Sn 2I SnI
0,2 g x 1 g 0,2 x 1 x 0,8 g
0,4 g 2x 2 g
Então,
Sn 2I SnI
0,2 g 0,8 g 1 g
0,4 g 1,6 g 2 g
 
 
A relação entre as massas será dada por: 
 
2massa de I 0,8 g 4
massa de Sn 0,2 g
= = 
 
Então, 
= = =  =
=  = = =
2
2
2 2 2
I
Sn
I
I I I
SnSn Sn
Sn
m 0,8 g m m
4 (n M )
m 0,2 g M n
m 0,8 g
M n M 2 mol 0,8 2
m 0,2 gM M 0,4 1
1 moln
 
 
Resposta da questão 22: 
 [A] 
 
A lei de conservação da carga elétrica está descrita no item a: A lei de conservação da carga elétrica pode ser enunciada como segue: 
a soma algébrica dos valores das cargas positivas e negativas em um sistema isolado é constante. 
 
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Resposta da questão 23: 
 [A] 
 
Átomo de hidrogênio: H (1 próton e 1 elétron). 
Partícula alfa: núcleo do átomo de hélio (2 prótons e 2 nêutrons). 
Molécula de água: H2O (10 prótons – 1 de cada hidrogênio e 8 do oxigênio, 8 nêutrons do oxigênio e 10 elétrons no total). 
Gene: compõe os cromossomos. 
Cromossomos: contém os genes. 
Logo a ordem crescente de tamanho é dada por: 
Átomo de hidrogênio < Partícula alfa < Molécula de água: H2O < Gene < Cromossomos 
 
Resposta da questão 24: 
 [C] 
 
Como a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), teremos: 
=Se Sn
2
M M
3
 
+ → 2
Sn Sn
2 Se Sn SnSe
2
2 x M M
3
 
 
Dividindo a massa do selênio pela massa do estanho, vem: 
= 
Sn
Sn
2
2 x M
43 4 : 3
M 3
 (razão) 
 
Resposta da questão 25: 
 [A] 
 
A seguir temos as etapas de tratamento da água na Companhia de Saneamento Básico do Estado de São Paulo - SABESP: 
 
 
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Na etapa 2, a adição de cal, nome vulgar do óxido de cálcio (CaO), tem o objetivo de corrigir o pH para aumentar a eficiência no 
processo de floculação das partículas em suspensão. O cal reage com os íons H+ para aumentar o pH do meio. 
Nas estações de tratamento a água que será consumida pela população precisa passar por uma série de etapas que possibilite 
eliminar todos os seus poluentes. 
Uma dessas etapas é a coagulação ou floculação, com o uso de hidróxido de cálcio, conforme a reação: 
2 2 4 3 3 43 Ca(OH) A (SO ) 2 A (OH) 3 CaSO+ → +l l 
 
O hidróxido de alumínio 3(A (OH) )l obtido, que é uma substância insolúvel em água, permite reter em sua superfície muitas das 
impurezas presentes na água. 
Assim sendo, as etapas A, C e E devem ser, respectivamente: filtração grosseira, decantação e cloração. 
 
Resposta da questão 26: 
 [D] 
 
Resolução: 
A substância descrita por Faraday é o gás nitrogênio (N2), pois, nas condições padrão, ele não pega fogo, não alimenta uma combustão 
e é um gás inodoro. 
 
 
Resposta da questão 27: 
 [A] 
 
Resposta da questão 28: 
 [B] 
 
Resposta da questão 29: 
 [E] 
 
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Resposta da questão 30: 
 [B] 
 
Resposta da questão 31: 
 [A] 
 
Resposta da questão 32: 
 [D] 
 
Resposta da questão 33: 
 [C] 
 
Resposta da questão 34: 
 [C] 
 
=  +  =
=  +  =
=  +  +  =
8 18
2
2 6
C H 8 12 18 1 114
CO 1 12 2 16 44
C H O 2 12 6 1 1 16 46
 
 
8 18 2 2 2
25
1C H O 8 CO 9 H O
2
114 g
+ → +
8 44 g
600 g

2
2
2
CO
CO
CO
m
600 g 8 44 g
m
114 g
m 1852,6 g
 
=
=
 
2 6 2 2 21C H O 3 O 2 CO 3 H O
46 g
+ → +
2 44 g
200 g

2
2
CO
CO
m'
200 g 2 44 g
m' 382,6 g
46 g
 
= =
 
 
2
2
total de CO
total de CO
m 1852,6 g 382,6 g 2235,2 g
m 2,2352 kg
15,6 kg
Por ano : 6,9 7
2,2352 kg
= + =
=
= 
 
 
Resposta da questão 35: 
 [B] 
 
258 g 236 10 átomos de Md
0,43 g

23
23
21
x
0,43 g 6 10 átomos de Md
x 0,01 10 átomos de Md
258 g
x 10 átomos de Md
 
= = 
=
 
 
Resposta da questão 36: 
 [A]REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
 
Configuração da camada de valência (coincidentemente do subnível mais energético) dos elementos do grupo 1 ou família IA: 1ns . 
1
1
2 1
3
2 2 6 1
11
2 2 6 2 6 1
19
2 2 6 2 6 2 10 6 1
37
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 1
55
2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 6 2 14 10 6 1
87
H : 1s
Li : 1s 2s
Na : 1s 2s 2p 3s
K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Rb : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
Cs : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
Fr : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
 
 
Resposta da questão 37: 
 [D] 
 
( )
( )
( )
= =
=
=
=
 +  =
= =
=
=
5 9
5 9
C F
C F
5 9
5 9 2
10 18
C 12; F 19
M 462 g mol
MM 462
n C F 462
n 5 12 9 19 462
462
n 2
231
Fórmula molecular C F
Fórmula molecular C F
 
 
Resposta da questão 38: 
 [D] 
 
O gás que corresponde a uma substância composta (formada por dois elementos químicos) é o gás carbônico 2(CO ). 
 
Resposta da questão 39: 
 [D] 
 
Hidrocarboneto 
Número de mols 
de 2CO 
Entalpia-padrão 
de combustão 
(kJ mol) 
Razão entre o a energia 
liberada e o número de mols 
de 2CO 
Octano 8 mol 5.440− 
−
=
5.440
680
8
 
Hexano 6 mol 4.140− 
−
=
4.140
690
6
 
Benzeno 6 mol 3.270− 
−
=
3.270
545
6
 
Pentano 5 mol 3.510− 
−
=
3.510
702
5
 
 
Conclusão: pentano, pois apresenta a maior razão (702). 
 
Resposta da questão 40: 
 [D] 
 
 
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2 2 4
HB
HB 4 O HB(O )
M
+ ⎯⎯→
14 22,4 L mol
1 g
− 
4
1
HB 4
4 1 5 1
HB
5
HB
2,24 10 L
1g 4 22,4 L mol
M
2,24 10 L
M 40 10 g mol 4 10 g mol
M 4 10 g mol
−
−
−
− −

  
=

=   =  
= 
 
 
Resposta da questão 41: 
 [C] 
 
A partir das equações fornecidas no texto, vem: 
 
(s) 3(aq) (aq) 4(aq) 2 ( ) 2(g)
3(aq) 4(aq) 2 ( ) 4(aq) (aq) (s)
(s)
Au 3 HNO 4 HC HAuC 3 H O 3 NO ( 2)
3 NaHSO 2 HAuC 3 H O 3 NaHSO 8 HC 2 Au ( 1)
2Au
+ + → + + 
+ + → + + 
l
l
l l
l l
3(aq) (aq)6 HNO 8 HC+ + l 4(aq)2 HAuC→ l 6+ 2 ( ) 2(g)
3(aq) 4(aq)
3 H O 6 NO
3 NaHSO 2 HAuC
+
+
l
l 2 ( )3 H O+ l 4(aq) (aq)3 NaHSO 8 HC→ + l (s)2 Au+
Global
3(aq) 3(aq) 2 ( ) 2(g) 4(aq)
3 3
Global
3(aq) 3(aq) 2 ( ) 2(g) 4(aq)
6 HNO 3 NaHSO 3H O 6 NO 3 NaHSO
HNO 63; NaHSO 104.
6 HNO 3 NaHSO 3H O 6 NO 3 NaHSO
6 63 g
+ ⎯⎯⎯⎯→ + +
= =
+ ⎯⎯⎯⎯→ + +

l
l
3 104 g
252 g

3
3
NaHSO
NaHSO
m
m 208 g=
 
 
Resposta da questão 42: 
 [A] 
 
Resposta da questão 43: 
 [D] 
 
De acordo com o enunciado da questão, o estanho pode se transformar em uma versão mais frágil e quebradiça de “si mesmo”, ou 
seja, trata-se de um caso de alotropia no qual a estrutura cristalina do estanho sofre alteração (de beta para alfa), porém o elemento 
químico continua o mesmo (Sn). 
 
Resposta da questão 44: 
 [E] 
 
A variação de massa do sistema se deve à liberação de gás carbônico 2(CO ) relativa ao consumo do bicarbonato de sódio 
3(NaHCO ). 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
2
2
2
2
2
2
1
CO
CO
CO
CO
CO 1
Variação de massa 80 g 77,8 g 2,2 g
CO 12 2 16 44
M 44 g mol
m
n
M
2,2 g
n 0,05 mol
44 g mol
−
−
= − =
= +  =
= 
=
= =

 
 
3
3
1
NaHCO
3(aq) 6 8 7(aq) 6 7 7 (aq) 2 ( ) 2(g)
NaHCO 23 1 12 3 16 84
M 84 g mol
NaHCO C H O C H O Na H O CO
84 g
−
= + + +  =
= 
+ → + +l
3NaHCO
1mol
m
3
3
NaHCO
NaHCO
0,05 mol
84 g 0,05 mol
m
1mol
m 4,2 g 4.200 mg

=
= =
 
 
Resposta da questão 45: 
 [D] 
 
1. A descoberta dos elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva: os elétrons são partículas de carga negativa; 
2. Modelo que ficou conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford: o modelo “pudim de passas” foi 
sugerido pelo cientista J. Thompson; 
3. Böhr propôs um modelo no qual os elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável: no modelo de Böhr os elétrons 
giravam ao redor do núcleo com energia fixa em suas órbitas. 
4. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em um fenômeno conhecido como ligação química, 
que ocorria em busca de aumentar a energia do sistema e com isso adquirir estabilidade: as ligações químicas ocorrem para que os 
compostos diminuam sua energia e assim adquiram estabilidade. 
 
Resposta da questão 46: 
 [A] 
 
Os processos que o quadrinho ilustra se trata da mudança de estado físico da água, portanto, um fenômeno físico. 
Nesse caso, a água está passando do: 
sólido para o líquido = fusão 
líquido para o gasoso = vaporização 
 
Resposta da questão 47: 
 [B] 
 
A destilação é um processo de separação de mistura do tipo líquido-líquido ou sólido-líquido, onde os componentes são separados 
pela diferença do ponto de ebulição de seus componentes. 
 
Resposta da questão 48: 
 [C] 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
70% 140 L de gás metano 
200L
30% 60 L de dióxido de carbono
200 L
− 
 
− 
80 atm
140 L
4
4
CH
x CH
P 56 atm=
 
 
P V n R T
56 200 n 0,082 300
n 455,3 mol
 =  
 =  
=
 
 
4 2 2 2CH 2O CO 2H O H 890,4 kJ mol
1mol
Δ+ → + = −
890,4 kJ
455,3 mol x
x 405.400 kJ=
 
 
 
Resposta da questão 49: 
 [C] 
 
No caso da Eugênia, o modelo atômico a qual se refere é o de Thomson que ficou conhecido como “pudim de passas” , modelo que 
introduziu a natureza elétrica da matéria, pois para ele o átomo era uma esfera positiva com cargas negativas incrustadas. 
Para a estudante Lolita, a ideia de “cebola” remete a ideia dos níveis de energia propostos por Rutherford-Bohr. 
 
Resposta da questão 50: 
 [B] 
 
Alotropia é fenômeno que ocorre quando uma substância simples varia o número de átomos ou sua estrutura cristalina, como o 
carbono grafite e o carbono diamante. 
O estanho possui duas formas alotrópicas: o estanho branco (metálico) e o estanho cinza que ocorre abaixo de 13 C. 
 
Resposta da questão 51: 
 [B] 
 
O granizo (água no estado sólido) absorve calor do ambiente durante a mudança de estado, ou seja, ocorre um processo 
endotérmico, consequentemente, a temperatura em torno do granizo diminui e a água do ambiente condensa na forma de gotículas 
em suspensão (“vapor observado”). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. (Fuvest 2020) 
 
 
Em Xangai, uma loja especializada em café oferece uma 
opção diferente para adoçar a bebida. A chamada sweet little 
rain consiste em uma xícara de café sobre a qual é pendurado 
um algodão-doce, material rico em sacarose, o que passa a 
impressão de existir uma nuvem pairando sobre o café, 
conforme ilustrado na imagem. 
 
Disponível em https://www.boredpanda.com/. 
 
 
O café quente é então adicionado na xícara e, passado um 
tempo, gotículas começam a pingar sobre a bebida, 
simulando uma chuva doce e reconfortante. A adição de café 
quente inicia o processo descrito, pois 
 
Note e adote: 
Temperatura de fusão da sacarose à pressão ambiente
186 C;=  
Solubilidade da sacarose a 20 C 1,97 kg L = de água. 
a) a temperatura do café é suficiente para liquefazer a 
sacarose do algodão-doce, fazendo com que este goteje na 
forma de sacarose líquida. 
b) o vapor de água que sai do café quente irá condensar na 
superfície do algodão-doce, gotejando na forma de água 
pura. 
c) a sacarose que evapora do café quente condensa na 
superfície do algodão-doce e goteja na forma de uma 
solução de sacarose em água. 
d) o vapor de água encontra o algodão-doce e solubiliza a 
sacarose, que goteja na forma de uma solução de sacarose 
em água. 
e) o vapor de água encontra o algodão-doce e vaporiza a 
sacarose, que goteja na forma de uma solução de sacarose 
em água. 
 
2. (Fuvest 2020) Os chamados “remédios homeopáticos” são 
produzidos seguindo a farmacotécnica homeopática, que se 
baseia em diluições sequenciais de determinados compostos 
naturais. A dosagem utilizada desses produtos é da ordem de 
poucos mL. Uma das técnicas de diluiçãohomeopática é 
chamada de diluição centesimal (CH), ou seja, uma parte da 
solução é diluída em 99 partes de solvente e a solução 
resultante é homogeneizada (ver esquema). 
 
 
 
Alguns desses produtos homeopáticos são produzidos com 
até 200 diluições centesimais sequenciais (200CH). 
 
Considerando uma solução de partida de 100 mL com 
concentração 1mol L de princípio ativo, a partir de qual 
diluição centesimal a solução passa a não ter, em média, nem 
mesmo uma molécula do princípio ativo? 
 
Note e adote: 
Número de Avogadro 236 10 .=  
a) 12ª diluição (12CH). 
b) 24ª diluição (24CH). 
c) 51ª diluição (51CH). 
d) 99ª diluição (99CH). 
e) 200ª diluição (200CH). 
 
3. (Fuvest 2019) Uma amostra sólida, sem cavidades ou 
poros, poderia ser constituída por um dos seguintes materiais 
metálicos: alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para 
identifica-la, utilizou-se uma balança, um recipiente de 
volume constante e água. Efetuaram-se as seguintes 
operações: 
 
1) pesou-se a amostra; 
2) pesou-se o recipiente completamente cheio de água; 
3) colocou-se a amostra no recipiente vazio, completando seu 
volume com água e determinou-se a massa desse 
conjunto. 
 
Os resultados obtidos foram os seguintes: 
 
 
 
Dadas as densidades da água e dos metais, pode-se concluir 
que a amostra desconhecida é constituída de 
 
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Note e adote: 
Densidades 3(g cm ) : água 1,0;= alumínio 2,7;= bronze
8,8;= chumbo 11,3;= ferro 7,9;= titânio 4,5.= 
a) alumínio. 
b) bronze. 
c) chumbo. 
d) ferro. 
e) titânio. 
 
4. (Fuvest 2018) Um dos parâmetros que determina a 
qualidade do azeite de oliva é sua acidez, normalmente 
expressa na embalagem na forma de porcentagem, e que 
pode ser associada diretamente ao teor de ácido oleico em 
sua composição. 
 
Uma amostra de 20,00 g de um azeite comercial foi 
adicionada a 100 mL de uma solução contendo etanol e 
etoxietano (dietiléter), 1:1 em volume, com o indicador 
fenolftaleína. Sob constante agitação, titulou-se com uma 
solução etanólica contendo KOH 0,020 mol L até a 
__________ total. Para essa amostra, usaram-se 35,0 mL de 
base, o que permite concluir que se trata de um azeite tipo 
__________. 
 
As palavras que completam corretamente as lacunas são: 
 
 
Note e adote: 
Classificação de azeites por acidez (em %, massa do ácido 
oleico por 100 g de azeite): 
 
Tipo Acidez 
Extra virgem Menor que 0,8% 
Virgem fino De 0,8% até 1,5% 
Semifino Maior que 1,5% até 3,0% 
Refinado Maior que 3,0% 
 
Ácido oleico (ácido octadec-9-enoico) 
 
 
 
Fórmula: 18 34 2C H O 
Massa molar = 1282,5 g mol− 
a) oxidação; semifino. 
b) neutralização; virgem fino. 
c) oxidação, virgem fino. 
d) neutralização; extra virgem. 
e) neutralização, semifino. 
 
5. (Fuvest 2016) Dispõe-se de 2 litros de uma solução 
aquosa de soda cáustica que apresenta pH 9. O volume de 
água, em litros, que deve ser adicionado a esses 2 litros para 
que a solução resultante apresente pH 8 é 
a) 2 
b) 6 
c) 10 
d) 14 
e) 18 
 
6. (Fuvest 2015) Um estudante utilizou um programa de 
computador para testar seus conhecimentos sobre 
concentração de soluções. No programa de simulação, ele 
deveria escolher um soluto para dissolver em água, a 
quantidade desse soluto, em mol, e o volume da solução. 
Uma vez escolhidos os valores desses parâmetros, o 
programa apresenta, em um mostrador, a concentração da 
solução. A tela inicial do simulador é mostrada a seguir. 
 
 
 
O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B 
até que o mostrador de concentração indicasse o valor 
0,50 mol / L. Quando esse valor foi atingido, os cursores A e 
B poderiam estar como mostrado em 
a) 
 
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b) 
c) 
d) 
e) 
 
7. (Fuvest 2015) Soluções aquosas de ácido clorídrico, 
HC (aq),l e de ácido acético, 3H CCOOH (aq), ambas de 
concentração 0,10 mol / L, apresentam valores de pH iguais 
a 1,0 e 2,9, respectivamente. 
 
Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma 
dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de 
hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. 
Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada 
lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até 
reação completa. Sejam 1V o volume da solução de NaOH 
para reação completa com a solução de HCl e 2V o volume 
da solução de NaOH para reação completa com a solução 
de 3H CCOOH. A relação entre 1V e 2V é 
a) 3,91 2V 10 V
−= 
b) ( )1 2V 1,0 2,9 V= 
c) 1 2V V= 
d) 1 2V 2,9 V= 
e) 1,91 2V 10 V= 
 
8. (Fuvest 2015) Cinco cremes dentais de diferentes marcas 
têm os mesmos componentes em suas formulações, 
diferindo, apenas, na porcentagem de água contida em cada 
um. A tabela a seguir apresenta massas e respectivos 
volumes (medidos a 25 C) desses cremes dentais. 
 
Marca de 
creme dental 
Massa 
(g) 
Volume 
(mL) 
A 30 20 
B 60 42 
C 90 75 
D 120 80 
E 180 120 
 
Supondo que a densidade desses cremes dentais varie apenas 
em função da porcentagem de água, em massa, contida em 
cada um, pode-se dizer que a marca que apresenta maior 
porcentagem de água em sua composição é 
 
Dado: densidade da água (a 25 C) 1,0 g / mL. = 
a) A. 
b) B. 
c) C. 
d) D. 
e) E. 
 
9. (Fuvest 2014) A tabela a seguir contém dados sobre alguns 
ácidos carboxílicos. 
 
Nome Fórmula 
Ponto 
de 
ebulição 
a 1 atm 
(°C) 
Densidade 
a 
20°C 
(g/ml) 
Ácido 
etanoico 
H3CCO2H 118 1,04 
Ácido n-
butanoico 
H3C(CH2)2CO2H 164 0,96 
Ácido n-
pentanoico 
H3C(CH2)3CO2H 186 0,94 
Ácido n-
hexanoico 
H3C(CH2)4CO2H 205 0,93 
 
 
 
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Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente 
com as informações fornecidas na tabela. 
a) A 20°C, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 
mL de ácido n-pentanoico. 
b) O ácido propanoico (H3CCH2CO2H) deve ter ponto de 
ebulição (a 1 atm) acima de 200°C. 
c) O acréscimo de um grupo –CH2– à cadeia carbônica 
provoca o aumento da densidade dos ácidos carboxílicos. 
d) O aumento da massa molar dos ácidos carboxílicos facilita 
a passagem de suas moléculas do estado líquido para o 
gasoso. 
e) O ácido n-butanoico deve ter pressão de vapor menor que 
o ácido n-hexanoico, a uma mesma temperatura. 
 
10. (Fuvest 2014) Uma usina de reciclagem de plástico 
recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um deles 
com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. 
Para efetuar a separação dos dois tipos de plásticos, foi 
necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade 
apropriada, misturando-se volumes adequados de água 
(densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaC ,l 
disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. 
Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente, 
a) 900 e 100. 
b) 800 e 200. 
c) 500 e 500. 
d) 200 e 800. 
e) 100 e 900. 
 
11. (Fuvest 2012) Água e etanol misturam-se 
completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o 
volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes 
de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a 
seguir mostra como a densidade varia em função da 
porcentagem de etanol (em volume) empregado para 
preparar a mistura (densidades medidas a 20 ºC). 
 
 
 
Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 
ºC, o volume da mistura resultante, a essa mesma 
temperatura, será de, aproximadamente, 
a) 76 mL 
b) 79 mL 
c) 86 mL 
d) 89 mL 
e) 96 mL 
 
12. (Fuvest 2007) Os comprimidos de um certo antiácido 
efervescente contêm ácido acetilsalicílico, ácido cítrico e 
determinada quantidade de bicarbonato de sódio, que não é 
totalmente consumida pelos outros componentes, quando o 
comprimidoé dissolvido em água. 
Para determinar a porcentagem em massa do bicarbonato de 
sódio (NaHCO3) nesses comprimidos, foram preparadas 7 
soluções de vinagre, com mesmo volume, porém de 
concentrações crescentes. Em um primeiro experimento, 
determinou-se a massa de um certo volume de água e de um 
comprimido do anti-ácido. A seguir, adicionou-se o 
comprimido à água, agitou-se e, após cessar a liberação de 
gás, fez-se nova pesagem. 
Procedimento análogo foi repetido para cada uma das 7 
soluções. Os resultados desses 8 experimentos estão no 
gráfico. 
 
Dados: massa do comprimido = 3,0 g; massas molares 
(g/mol): dióxido de carbono = 44, bicarbonato de sódio = 84, 
vinagre = solução aquosa diluída de ácido acético. 
 
Considerando desprezível a solubilidade do gás na água e nas 
soluções utilizadas, a porcentagem em massa de bicarbonato 
de sódio nos comprimidos de antiácido é, aproximadamente, 
de 
a) 30 
b) 55 
c) 70 
d) 85 
e) 90 
 
13. (Fuvest 2005) Uma solução aquosa de penicilina sofre 
degradação com o tempo, perdendo sua atividade 
antibiótica. Para determinar o prazo de validade dessa 
solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades 
de penicilina G*. Os resultados das medidas, obtidos durante 
sete semanas, estão no gráfico. 
 
 
 
 
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*Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 gμ dessa 
substância. 
 
Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, 
o prazo de validade da solução seria de 
a) 4 dias 
b) 10 dias 
c) 24 dias 
d) 35 dias 
e) 49 dias 
 
14. (Fuvest 2005) Uma solução aquosa de NaOH (base 
forte), de concentração 10,10 mol L ,− foi gradualmente 
adicionada a uma solução aquosa de HCl (ácido forte), de 
concentração 10,08 mol L .− O gráfico que fornece as 
concentrações das diferentes espécies, durante essa adição é 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
15. (Fuvest 2005) Em um experimento, para determinar o 
número x de grupos carboxílicos na molécula de um ácido 
carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de 
hidróxido de sódio, de mesma concentração, em 1mol L ,− à 
mesma temperatura, foram misturados de tal forma que o 
volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve 
liberação de calor. No gráfico a seguir, estão as variações de 
temperatura ( T)Δ em função dos volumes de ácido e base 
empregados: 
 
 
 
Nesse experimento, o calor envolvido na dissociação do ácido 
e o calor de diluição podem ser considerados desprezíveis. 
 
Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
16. (Fuvest 2004) Com a finalidade de determinar a fórmula 
de certo carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma 
de 0,0100 mol desse carbonato, foram tratadas, 
separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico 
de concentração 0,500 mol/L. Mediu-se o volume de gás 
carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e 
temperatura. 
 
O volume molar do gás carbônico, nas condições da 
experiência, é igual a 24,8 L/mol 
Então, a fórmula do carbonato deve ser: 
a) Me2CO3 
b) MeCO3 
c) Me2(CO3)3 
d) Me(CO3)2 
e) Me2(CO3)5 
 
17. (Fuvest 2003) Uma enfermeira precisa preparar 0,50 L de 
soro que contenha 1,5 x 10-2 mol de KCℓ e 1,8 x 10-2 mol de 
NaCℓ, dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ela tem 
à sua disposição soluções aquosas de KCℓ e NaCℓ de 
concentrações, respectivamente, 0,15 g/mL e 0,60 x 10-2 
g/mL. Para isso, terá que utilizar x mL da solução de KCℓ e y 
mL da solução de NaCℓ e completar o volume, até 0,50 L, com 
a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem ser, 
respectivamente, 
 
Dados: massa molar (g/mol) 
KCℓ ...............75 
NaCℓ .............59 
 
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a) 2,5 e 0,60 x 102 
b) 7,5 e 1,2 x 102 
c) 7,5 e 1,8 x 102 
d) 15 e 1,2 x 102 
e) 15 e 1,8 x 102 
 
18. (Fuvest 2002) Quando o composto LiOH é dissolvido em 
água, forma-se uma solução aquosa que contém os íons 
Li+(aq) e OH-(aq). Em um experimento, certo volume de 
solução aquosa de LiOH, à temperatura ambiente, foi 
adicionado a um béquer de massa 30,0g, resultando na 
massa total de 50,0g. Evaporando a solução ATÉ A SECURA, a 
massa final (béquer + resíduo) resultou igual a 31,0g. Nessa 
temperatura, a solubilidade do LiOH em água é cerca de 11g 
por 100g de solução. Assim sendo, pode-se afirmar que, na 
solução da experiência descrita, a porcentagem, em massa, 
de LiOH era de 
a) 5,0%, sendo a solução insaturada. 
b) 5,0%, sendo a solução saturada. 
c) 11%, sendo a solução insaturada. 
d) 11%, sendo a solução saturada. 
e) 20%, sendo a solução supersaturada. 
 
19. (Fuvest 2001) Entre as figuras a seguir, a que melhor 
representa a distribuição das partículas de soluto e de 
solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é: 
 
 
 
20. (Fuvest 2001) Considere duas latas do mesmo 
refrigerante, uma na versão "diet" e outra na versão comum. 
Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a 
mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é 
a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão 
comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a 
versão "diet" não contêm açúcar (apenas massa desprezível 
de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do 
refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: 
 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em 
g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, 
aproximadamente, 
a) 0,020 
b) 0,050 
c) 1,1 
d) 20 
e) 50 
 
21. (Fuvest 2001) Três variedades alotrópicas do carbono são 
diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas 
substâncias, não necessariamente na ordem apresentada, 
são: 3,5; 1,7 e 2,3g/cm3. Com base nas distâncias médias 
entre os átomos de carbono, escolha a densidade adequada e 
calcule o volume ocupado por um diamante de 0,175 quilate. 
Esse volume, em cm3, é igual a 
 
Dados: 
Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro 
(10-9m) 
diamante...........................0,178 
fulereno.............................0,226 
grafita................................0,207 
1 quilate = 0,20g 
a) 0,50 × 10-2 
b) 1,0 × 10-2 
c) 1,5 × 10-2 
d) 2,0 × 10-2 
e) 2,5 × 10-2 
 
22. (Fuvest 2001) Azeite e vinagre, quando misturados, 
separam-se logo em duas camadas. Porém, adicionando-se 
gema de ovo e agitando-se a mistura, obtém-se a maionese, 
que é uma dispersão coloidal. Nesse caso, a gema de ovo 
atua como um agente 
a) emulsificador. 
b) hidrolisante. 
c) oxidante. 
d) redutor. 
e) catalisador. 
 
 
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23. (Fuvest 2000) Propriedades de algumas substâncias: 
 
Substância: CCℓ4* 
Ponto de fusão (°C): -23,0 
Solubilidade (g/100 cm3) a 25 °C em água: ≈ 0 
Densidade (g/cm3) a 25 °C: 1,59 
 
Substância: iodo 
Ponto de fusão (°C): 113,5 
Solubilidade (g/100 cm3) a 25 °C em água: 0,03 
Solubilidade (g/100 cm3) a 25 °C em CCℓ4: 2,90 
Densidade (g/cm3) a 25 °C: 4,93 
 
Substância: água 
Ponto de fusão (°C): 0,0 
Solubilidade (g/100 cm3) a 25 °C em CCℓ4: ≈0 
Densidade (g/cm3) a 25 °C: 1 
 
A 25 °C, 3,00 g de iodo, 70 cm3 de água e 50 cm3 de CCℓ4 são 
colocados em um funil de separação. Após agitação e 
repouso, qual dos esquemas seguir deve representar a 
situação final? 
 
 
 
24. (Fuvest 1999) NaCℓ e KCℓ são sólidos brancos cujas 
solubilidades em água, a diferentes temperaturas, são dados 
pelo gráfico a seguir. Para distinguir os sais, os três 
procedimentos foram sugeridos: 
 
I) Colocar num recipiente 2,5 g de um dos sais e 10,0 mL de 
água e, em outro recipiente, 2,5 g do outro sal e 10,0 mL de 
água. Agitar e manter a temperatura de 10 °C. 
II) Colocar num recipiente 3,6 g de um dos sais e 10,0mL de 
água e, em outro recipiente3,6 g do outro sal e 10,0 mL de 
água. Agitar e manter a temperatura de 28 °C. 
III) Colocar num recipiente 3,8 g de um dos sais e 10,0 mL de 
água e, em outro recipiente, 3,8 g do outro sal e 10,0 mL de 
água. Agitar e manter a temperatura de 45 °C. 
 
 
 
Pode-se distinguir esses dois sais somente por meio 
a) do procedimento I. 
b) do procedimento II. 
c) do procedimento III. 
d) dos procedimentos I e II. 
e) dos procedimentos I e III. 
 
25. (Fuvest 1998) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) 
de K2Cr2O7 sólido em água, em função da temperatura (t). 
Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de água, a 
uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar 
lentamente e com agitação. A que temperatura aproximada 
deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? 
 
 
a) 25°C 
b) 45°C 
c) 60°C 
d) 70°C 
e) 80°C 
 
26. (Fuvest 1997) Em uma indústria um operário misturou, 
inadvertidamente, polietileno (PE), poli (cloreto de vinila) 
(PVC) e poliestireno (PS), limpos e moídos. Para recuperar 
cada um destes polímeros utilizou o seguinte método de 
separação: jogou a mistura em um tanque contendo água 
(densidade = 1,00 g/cm3) separando, então, a fração que 
flutuou (fração A) daquela que foi ao fundo (fração B). A 
seguir, recolheu a fração B, secou-a e a jogou em outro 
tanque contendo solução salina (densidade = 1,10 g/cm3), 
separando o material que flutuou (fração C) daquele que 
afundou (fração D). 
As frações A, C e D eram, respectivamente, 
 
 
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a) PE, PS e PVC 
b) PS, PE e PVC 
c) PVC, PS e PE 
d) PS, PVC e PE 
e) PE, PVC e PS 
 
27. (Fuvest 1996) 160 gramas de uma solução aquosa 
saturada de sacarose a 30°C são resfriados a 0°C. Quanto do 
açúcar cristaliza? 
 
Temperatura °C Solubilidade da sacarose 
 g/100 g de H2O 
 
 0 180 
 30 220 
a) 20 g. 
b) 40 g. 
c) 50 g. 
d) 64 g. 
e) 90 g. 
 
28. (Fuvest 1995) VALOR NUMÉRICO DA CONSTANTE DE 
DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO=1,8×10-5 
Dada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter 
uma solução de pH=3. Nesta solução as concentrações, em 
mol/L, de CH3COO- de CH3COOH são, respectivamente, da 
ordem de: 
a) 3×10-1 e 5×10-10. 
b) 3×10-1 e 5×10-2. 
c) 1×10-3 e 2×10-5. 
d) 1×10-3 e 5×10-12. 
e) 1×10-3 e 5×10-2. 
 
29. (Fuvest 1995) O rótulo de um produto de limpeza diz que 
a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito 
de verificar se a concentração de amônia corresponde à 
indicada no rótulo, 5,00 mL desse produto foram titulados 
com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol/L. Para 
consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 
m/L do ácido. 
(Dados: H = 1, N = 14 e Cℓ = 35,5.) 
 
Com base nas informações fornecidas acima: 
Qual a concentração da solução, calculada com os dados da 
titulação? 
A concentração indicada no rótulo é correta? 
a) 0,12 mol/L - sim 
b) 0,25 mol/L - não 
c) 0,25 mol/L - sim 
d) 0,50 mol/L - não 
e) 0,50 mol/L - sim 
 
30. (Fuvest 1994) Ao tomar dois copos de água, uma pessoa 
diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de 
pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução 
resultante logo após a ingestão da água? 
a) 0 
b) 2 
c) 4 
d) 6 
e) 8 
 
31. (Fuvest 1992) Vinagre é uma solução aquosa contendo 
cerca de 6% em massa de ácido acético. Para se determinar a 
concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-
se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de 
sódio. Suponha que para tal se use 10,0 mililitros do vinagre e 
se disponha de uma bureta de 50 mililitros. Para se fazer essa 
determinação com menor erro possível, a solução de NaOH, 
de concentração (em mol/litro) mais apropriada é: 
a) 0,100 
b) 0,150 
c) 0,400 
d) 4,00 
e) 10,0 
Dados: 
CH3COOH + NaOH→CH3COONa + H2O 
Massa molar: CH3COOH: 60 g/mol 
Densidade do vinagre = 1,0 g/ml 
 
32. (Fuvest 1992) A concentração de íons fluoreto em uma 
água de uso doméstico é de 5,0x10-5mol/litro. Se uma pessoa 
tomar 3,0 litros dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa 
de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a: 
Dado: massa molar de fluoreto: 19,0 g/mol 
a) 0,9 
b) 1,3 
c) 2,8 
d) 5,7 
e) 15 
 
33. (Fuvest 1991) Quatro tubos contêm 20 mL (mililitros) de 
água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio 
(K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: 
 
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A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5 g por 100 mL de 
água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa 
temperatura, solução saturada e fase sólida? 
a) Em nenhum. 
b) Apenas em D. 
c) Apenas em C e D. 
d) Apenas em B, C e D. 
e) Em todos. 
 
34. (Fuvest 1990) Qual dos seguintes procedimentos é o mais 
indicado quando se quer distinguir entre uma porção de água 
destilada e uma solução de água açucarada, sem 
experimentar o gosto? 
a) Filtrar os líquidos. 
b) Determinar a densidade. 
c) Medir a condutividade elétrica. 
d) Usar papel tornassol. 
e) Decantar os líquidos. 
 
35. (Fuvest 1990) O processo de recristalização, usado na 
purificação de sólidos, consiste no seguinte: 
 
10.) Dissolve-se o sólido em água quente, até a saturação. 
20.) Resfria-se a solução até que o sólido se cristalize. 
 
Os gráficos a seguir mostram a variação, com a temperatura, 
da solubilidade de alguns compostos em água. 
 
 
O método de purificação descrito acima é mais eficiente e 
menos eficiente, respectivamente, para: 
a) NaCℓ e KNO3 
b) KBr e NaCℓ 
c) KNO3 e KBr 
d) NaCℓ e KBr 
e) KNO3 e NaCℓ 
 
36. (Fuvest 1990) A seguir é apresentada a concentração, em 
mg/kg, de alguns íons na água do mar: 
 
Dentre esses íons, os que estão em menor e maior 
concentração molar são, respectivamente: 
a) Cℓ- e Mg2+. 
b) (SO4)2- e Na+. 
c) Mg2+ e Na+. 
d) Mg2+ e Cℓ-. 
e) (SO4)2- e Cℓ-. 
Massas atômicas: O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cℓ = 35,5 
 
37. (Fuvest 1989) A curva de solubilidade do KNO3 em função 
da temperatura é dada a seguir. Se a 20°C misturarmos 50g 
de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio 
teremos 
 
 
a) um sistema homogêneo. 
b) um sistema heterogêneo. 
c) apenas uma solução insaturada. 
d) apenas uma solução saturada. 
e) uma solução supersaturada. 
 
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38. (Fuvest 1989) 100 ml de uma solução 0,2M de HCℓ foram 
misturados com 100ml de uma solução 0,2M de NaOH. A 
mistura resultante 
a) têm valor de pH igual a zero. 
b) tem concentração de Na+ igual a 0,2 M. 
c) é uma solução de cloreto de sódio 0,1 M. 
d) tem concentração de H+ igual a 0,1 M. 
e) não conduz corrente elétrica. 
 
39. (Enem PPL 2019) Laboratórios de química geram como 
subprodutos substâncias ou misturas que, quando não têm 
mais utilidade nesses locais, são consideradas resíduos 
químicos. Para o descarte na rede de esgoto, o resíduo deve 
ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos 
como Pb, Cr e Hg. Uma possibilidade é fazer uma mistura 
de dois resíduos para obter um material que apresente as 
características necessárias para o descarte. Considere que um 
laboratório disponha de frascos de volumes iguais cheios dos 
resíduos, listados no quadro. 
 
Tipos de resíduos 
I. Solução de 2 4H CrO 0,1mol L 
II. Solução de NaOH 0,2 mol L 
III. Solução de HCl 0,1mol L 
IV. Solução de 2 4H SO 0,1mol L 
V. Solução de 3CH COOH 0,2 mol L 
VI. Solução de 3NaHCO 0,1mol L 
 
Qual combinação de resíduos poderá ser descartada na rede 
de esgotos? 
a) I e II 
b) II e III 
c) II e IV 
d) V e VI 
e) IV e VI 
 
40. (Enem PPL 2019) O vinagre é um produto alimentício 
resultante da fermentaçãodo vinho que, de acordo com a 
legislação nacional, deve apresentar um teor mínimo de ácido 
acético 3(CH COOH) de 4% (v v). Uma empresa está 
desenvolvendo um kit para que a inspeção sanitária seja 
capaz de determinar se alíquotas de 1mL de amostras de 
vinagre estão de acordo com a legislação. Esse kit é composto 
por uma ampola que contém uma solução aquosa de 
2Ca(OH) 0,1mol L e um indicador que faz com que a 
solução fique cor-de-rosa, se estiver básica, e incolor, se 
estiver neutra ou ácida. Considere a densidade do ácido 
acético igual a 31,10 g cm , a massa molar do ácido acético 
igual a 60 g mol e a massa molar do hidróxido de cálcio 
igual a 74 g mol. 
 
Qual é o valor mais próximo para o volume de solução de 
2Ca(OH) , em mL, que deve estar contido em cada ampola 
do kit para garantir a determinação da regularidade da 
amostra testada? 
a) 3,7 
b) 6,6 
c) 7,3 
d) 25 
e) 36 
 
41. (Enem PPL 2019) Nos municípios onde foi detectada a 
resistência do Aedes aegypti, o larvicida tradicional será 
substituído por outro com concentração de 10% (v v) de 
um novo princípio ativo. A vantagem desse segundo larvicida 
é que uma pequena quantidade da emulsão apresenta alta 
capacidade de atuação, o que permitirá a condução de baixo 
volume de larvicida pelo agente de combate às endemias. 
Para evitar erros de manipulação, esse novo larvicida será 
fornecido em frascos plásticos e, para uso em campo, todo o 
seu conteúdo deve ser diluído em água até o volume final de 
um litro. O objetivo é obter uma concentração final de 2% 
em volume do princípio ativo. 
 
Que volume de larvicida deve conter o frasco plástico? 
a) 10 mL 
b) 50 mL 
c) 100 mL 
d) 200 mL 
e) 500 mL 
 
42. (Enem PPL 2019) Um laudo de análise de laboratório 
apontou que amostras de leite de uma usina de 
beneficiamento estavam em desacordo com os padrões 
estabelecidos pela legislação. Foi observado que a 
concentração de sacarose era maior do que a permitida. 
 
Qual teste listado permite detectar a irregularidade descrita? 
a) Medida da turbidez. 
b) Determinação da cor. 
c) Determinação do pH. 
d) Medida da densidade. 
e) Medida da condutividade. 
 
43. (Enem PPL 2018) As soluções de hipoclorito de sódio têm 
ampla aplicação como desinfetantes e alvejantes. Em uma 
empresa de limpeza, o responsável pela área de compras 
deve decidir entre dois fornecedores que têm produtos 
similares, mas com diferentes teores de cloro. 
 
 
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Um dos fornecedores vende baldes de 10 kg de produto 
granulado, contendo 65% de cloro ativo, a um custo de 
R$ 65,00. Outro fornecedor oferece, a um custo de 
R$ 20,00, bombonas de 50 kg de produto líquido 
contendo 10% de cloro ativo. 
 
Considerando apenas o quesito preço por kg de cloro ativo e 
desprezando outras variáveis, para cada bombona de 50 kg 
haverá uma economia de 
a) R$ 4,00. 
b) R$ 6,00. 
c) R$ 10,00. 
d) R$ 30,00. 
e) R$ 45,00. 
 
44. (Enem PPL 2018) O aproveitamento integral e racional das 
matérias-primas lignocelulósicas poderá revolucionar uma 
série de segmentos industriais, tais como o de combustíveis, 
mediante a produção de bioetanol de segunda geração. Este 
processo requer um tratamento prévio da biomassa, 
destacando-se o uso de ácidos minerais diluídos. No pré-
tratamento de material lignoclulósico por via ácida, empregou-
se uma solução de ácido sulfúrico, que foi preparada diluindo-
se 2.000 vezes uma solução de ácido sulfúrico, de 
concentração igual a 
g
98 ,
L
 ocorrendo dissociação total do 
ácido na solução diluída. O quadro apresenta os valores 
aproximados de logaritmos decimais. 
 
Núm
ero 
2 3 4 5 6 7 8 9 10 
log 0,3 0,5 0,6 0,7 0,8 0,85 0,9 0,95 1 
 
 
Disponível em: www.cgee.org.br. Acesso em: 3 ago. 2012 
(adaptado). 
 
 
Sabendo-se que as massas molares, em 
g
,
mol
 dos elementos 
H, O e S são, respectivamente, iguais a 1,16 e 32, qual é o 
pH da solução diluída de ácido sulfúrico preparada conforme 
descrito? 
a) 2,6 
b) 3,0 
c) 3,2 
d) 3,3 
e) 3,6 
 
45. (Enem PPL 2015) O álcool utilizado como combustível 
automotivo (etanol hidratado) deve apresentar uma taxa 
máxima de água em sua composição para não prejudicar o 
funcionamento do motor. Uma maneira simples e rápida de 
estimar a quantidade de etanol em misturas com água é 
medir a densidade da mistura. O gráfico mostra a variação da 
densidade da mistura (água e etanol) com a fração percentual 
da massa de etanol e(f ), dada pela expressão 
 
e
e
e a
m
f 100 ,
(m m )
= 
+
 
 
em que em e am são as massas de etanol e de água na 
mistura, respectivamente, a uma temperatura de 20 C. 
 
 
 
Suponha que, em uma inspeção de rotina realizada em 
determinado posto, tenha-se verificado que 350,0 cm de 
álcool combustível tenham massa igual a 45,0 g. Qual é a 
fração percentual de etanol nessa mistura? 
a) 7% 
b) 10% 
c) 55% 
d) 90% 
e) 93% 
 
46. (Enem PPL 2015) O vinagre vem sendo usado desde a 
Antiguidade como conservante de alimentos, bem como 
agente de limpeza e condimento. Um dos principais 
componentes do vinagre é o ácido acético (massa molar 
60 g mol), cuja faixa de concentração deve se situar entre 
4% a 6% (m v). Em um teste de controle de qualidade 
foram analisadas cinco marcas de diferentes vinagres, e as 
concentrações de ácido acético, em mol/L, se encontram no 
quadro. 
 
Amostra Concentração de ácido acético (mol L) 
1 0,007 
2 0,070 
3 0,150 
4 0,400 
5 0,700 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
RIZZON, L. A. Sistema de produção de vinagre. 
Disponível em: www.sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. 
Acesso em: 14 ago. 2012 (adaptado). 
 
 
A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de 
concentração tolerado é a 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
47. (Enem PPL 2015) A cafeína é um alcaloide, identificado 
como 1,3,7-trimetilxantina (massa molar igual a 194 g mol), 
cuja estrutura química contém uma unidade de purina, 
conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em 
grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-
verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de 
cafeína. 
 
 
 
Considerando que a xícara descrita contém um volume de 
200 mL de café, a concentração, em mol/L, de cafeína nessa 
xícara é mais próxima de: 
a) 0,0004. 
b) 0,002. 
c) 0,4. 
d) 2. 
e) 4. 
 
48. (Enem PPL 2015) A obtenção de sistemas coloidais 
estáveis depende das interações entre as partículas dispersas 
e o meio onde se encontram. Em um sistema coloidal aquoso, 
cujas partículas são hidrofílicas, a adição de um solvente 
orgânico miscível em água, como etanol, desestabiliza o 
coloide, podendo ocorrer a agregação das partículas 
preliminarmente dispersas. 
 
A desestabilização provocada pelo etanol ocorre porque 
a) a polaridade da água no sistema coloidal é reduzida. 
b) as cargas superficiais das partículas coloidais são 
diminuídas. 
c) as camadas de solvatação de água nas partículas são 
diminuídas. 
d) o processo de miscibilidade da água e do solvente libera 
calor para o meio. 
e) a intensidade dos movimentos brownianos das partículas 
coloidais é reduzida. 
 
49. (Enem PPL 2014) O álcool comercial (solução de etanol) é 
vendido na concentração de 96%, em volume. Entretanto, 
para que possa ser utilizado como desinfetante, deve-se usar 
uma solução alcoólica na concentração de 70%, em volume. 
Suponha que um hospital recebeu como doação um lote de 
1000 litros de álcool comercial a 96%, em volume, e 
pretende trocá-lo por um lote de álcool desinfetante. 
 
Para que a quantidade total de etanol seja a mesma nos dois 
lotes, o volume de álcool a 70% fornecido na troca deve ser 
mais próximo de 
a) 1042L. 
b) 1371L. 
c) 1428L. 
d) 1632L. 
e) 1700L.50. (Enem PPL 2014) Em um caso de anemia, a quantidade 
de sulfato de ferro(Il) 4(FeSO , massa molar igual a 
152g mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 
300mg dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua 
como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram 
analisados cinco frascos de suplemento, contendo solução 
aquosa de 4FeSO , cujos resultados encontram-se no 
quadro. 
 
Frasco 
Concentração de sulfato de ferro(II) 
( )mol L 
1 0,02 
2 0,20 
3 0,30 
4 1,97 
5 5,01 
 
Se for ingerida uma colher (10mL) por dia do medicamento 
para anemia, a amostra que conterá a concentração de 
sulfato de ferro(ll) mais próxima da recomendada é a do 
frasco de número 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 5. 
 
 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
A adição de café quente inicia o processo descrito, pois o vapor de água “sobe”, encontra o algodão-doce sólido e sofre condensação 
(passando para o estado de agregação líquido). Consequentemente, a sacarose é solubilizada pela água líquida e é formada uma 
solução de sacarose em água que goteja. 
 
Resposta da questão 2: 
 [A] 
 
Concentração da solução de partida  ( ) 1P 1mol L−=  
Volume da solução de partida ( )PV 100 mL 0,1L= = 
  1 1P P Pn P V 1mol L 0,1L n 0,1mol 10 mol
1mol
− −=  =    = =
23
1
6 10 moléculas
10 mol−

226 10 moléculas
 
 
Para a primeira diluição (1CH), referente a amostra de 1mL, teremos: 
226 10 moléculas
(1CH)
100 mL
n
22
20
(1CH)
1mL
6 10 moléculas 1mL
n 6 10 moléculas
100 mL
 
= = 
 
 
22 20
Solução de partida Pr imeira diluição
...
6 10 moléculas 6 10 moléculas
⎯⎯→ ⎯⎯→
 
 
 
20
2
22
6 10 moléculas
q 10
6 10 moléculas
−= =

 (razão da progressão geométrica nas diluições) 
0
na 6 10 moléculas=  (quantidade a partir da qual a solução passa a não ter nem mesmo uma molécula). 
22
1a 6 10 moléculas=  (quantidade de moléculas da solução de partida) 
 
Aplicando a fórmula para P.G. (progressão geométrica): 
( )
( )
( )
( )
n 1
n 1
n 10 22 2
2n 20 22
a a q
6 10 6 10 10
10 10 10
0 22 2n 2
2n 24
n 12 12CH
−
−−
− +
= 
 =  
= 
= − +
=
= 
 
 
Conclusão: a partir da 12ª diluição. 
 
Resposta da questão 3: 
 [B] 
 
 
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( )
( )
água deslocada recipiente água amostra recipiente água amostra
água deslocada
água deslocada
água 3
3
amostra
m m m m
m 350,0 g 44,0 g 389,0 g
m 5 g
g
d 1
cm
5 g de água deslocada 5 cm de água deslocada (igual ao volume da amostra)
V 5 cm
+ + += + −
= + −
=
=

= 3
amostra
mostra 3
amostra
mostra 3
m 44,0 g
d
V 5 cm
g
d 8,8 Bronze
cm
= =
= 
 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
O processo descrito no enunciado é uma titulação, ou seja, ocorre a neutralização do ácido oleico pelo KOH. 
 
 
 
8 34 2
1
C H O
3
KOH
KOH KOH
3
KOH
KOH ácido oleico
ácido oleico
ácido oleico ácido oleico ácido oleico ácido oleico
ácido oleico
ácido olei
M 282,5 g mol
[KOH] 0,020 mol L
V 35 mL 35 10 L
n [KOH] V
n 0,020 35 10 0,0007 mol
n n
m
n m n M
M
m
−
−
−
= 
=
= = 
= 
=   =
=
=  = 
co 0,0007 282,5 0,19775 g
20,00 g
=  =
100% da amostra de azeite
0,19775 g p
p 0,98875% De 0,8% até 1,5% (Virgem fino).= 
 
 
As palavras que completam corretamente as lacunas são: neutralização e virgem fino. 
 
Resposta da questão 5: 
 [E] 
 
 
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9
14
9 14
5
8
14
8 14
6
5 6
pH 9 [H ] 10 mol / L
[H ] [OH ] 10 (25 C; 1 atm)
10 [OH ] 10
[OH ] 10 mol / L
pH 8 [H ] 10 mol / L
[H ] [OH ] 10 (25 C; 1 atm)
10 [OH ] 10
[OH ] 10 mol / L
V ' V ' (diluição)
10 mol / L 2 L 10 mol / L (2 L V
Μ Μ
+ −
+ − −
− − −
− −
+ −
+ − −
− − −
− −
− −
=  =
 = 
 =
=
=  =
 =
 =
=
 = 
 =  + adicionado
adicionado
)
V 18 L=
 
 
Resposta da questão 6: 
 [D] 
 
O estudante escolheu um soluto e moveu os cursores A e B até que o mostrador de concentração indicasse o valor 0,50 mol / L. 
Os cursores A e B poderiam estar como mostrado na alternativa D. 
 
 
 
n
Concentração molar
V
0,4 mol
Concentração molar
0,8 L
Concentração molar 0,50 mol / L
=
=
=
 
 
Resposta da questão 7: 
 [C] 
 
 
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3
3
3
HC CH COOH
2
HC NaOH
1
1
3 2 3
CH COOH NaOH
3 2
2
[HC ] [CH COOH] 0,10 mol / L
V V V
1HC 1NaOH 1H O 1NaC
n n
[HC ] V [NaOH] V
0,10 V [NaOH] V (I)
1 CH COOH 1NaOH 1H O 1 CH COONa
n n
[CH COOH] V [NaOH] V
0,10 V [NaOH] V (II)
Comparand
= =
= =
+ → +
=
 = 
 = 
+ → +
=
 = 
 = 
l
l
l
l l
l
1 2
1 2
o (I) e (II), vem :
[NaOH] V [NaOH] V
V V
 = 
=
 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
Cلlculo das densidades: 
 
Marca de 
creme dental 
Massa 
(g) 
Volume 
(mL) 
Densidade 
(g/mL) 
A 30 20 
30
d 1,5 g / mL
20
= = 
B 60 42 
60
d 1,429 g / mL
42
= = 
C 90 75 
90
d 1,2 g / mL
75
= = 
D 120 80 
120
d 1,5 g / mL
80
= = 
E 180 120 
180
d 1,5 g / mL
120
= = 
 
Quanto maior o volume de لgua, menor a densidade do creme dental. 
A marca que apresenta maior porcentagem de لgua em sua composiçمo é aquela que possui a menor densidade, ou seja, C. 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
 
A 20°C, 1 mL de ácido etanoico tem massa maior do que 1 mL de ácido n-pentanoico: 
 
e tanoico
e tanoico
e tanoico
e tanoico
e tanoico
m
d
V
m
1,04 g / mL
1mL
m 1,04 g
=
=
=
 
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
n pentanoico
n pentanoico
n pentanoico
n pentanoico
n pentanoico
e tanoico n pentanoico
m
d
V
m
0,96 g / mL
1mL
m 0,96 g
1,04 g 0,96 g
−
−
−
−
−
−
=
=
=

1 2 3 1 2 3
 
 
Resposta da questão 10: 
 [C] 
 
Teremos: 
plástico 1
plástico 2
d 1,10 kg / L
d 1,14 kg / L
=
=
 
 
Para separar os plásticos 1 e 2 a densidade da solução utilizada na separação deverá estar entre estes dois valores 
solução(1,10 kg / L d 1,14 kg / L).  
totalV 1000 L= 
1 2
água 1 solução NaC 2
média ponderada
1 2
1 2
média ponderada
m
d m d V
V
V V 1000 L
d V d V
d
V V
1,00 V 1,25 V
d
1000
=  = 
+ =
 + 
=
+
 + 
=
l 
 
Testando para cada alternativa, vem: 
 
[A] 900 e 100. 
média ponderada
1,00 900 1,25 100
d 1,025 kg / L
1000
 + 
= = 
 
[B] 800 e 200. 
média ponderada
1,00 800 1,25 200
d 1,050 kg / L
1000
 + 
= = 
 
[C] 500 e 500. 
média ponderada
1,00 500 1,25 500
d 1,125 kg / L
1000
 + 
= = 
 
[D] 200 e 800. 
média ponderada
1,00 200 1,25 800
d 1,200 kg / L
1000
 + 
= = 
 
[E] 100 e 900. 
média ponderada
1,00 100 1,25 900
d 1,225 kg / L
1000
 + 
= = 
 
(1,10 kg / L 1,125 kg / L 1,14 kg / L)  
 
 
REVISÃO DE PÁSCOA – 10 SEMANAS | Gustavo Hollanda 
Resposta da questão 11: 
 [E] 
 
Podemos obter a densidade da água e do álcool (etanol) a partir do gráfico, pois 0% de etanol corresponde a 100% de água e vice-
versa: 
 
 
 
álcool álcool
água água
total álcool água
m m
d 0,79 m 39,5 g
V 50
m m
d 1 m 50 g
V 50
m m m 39,5 50 89,5 g
=  =  =
=  =  =
= + = + =
 
 
A partir do gráfico, obtemos a densidade para 50% de etanol: 
 
 
 
d = 0,93 g/mL 
m 89,5
d 0,93 V 96,23 mL
V V
=  =  = 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
Resposta da questão 13: 
 [A] 
 
 
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Resposta da questão 14: 
 [A] 
 
Resposta da questão 15: 
 [C] 
 
Resposta da questão 16: 
 [C] 
 
Resposta da questão 17: 
 [C] 
 
Resposta da questão 18: 
 [A] 
 
Resposta da questão 19: 
 [C] 
 
Resposta da questão 20: 
 [E] 
 
Resposta da questão 21: 
 [B] 
 
Resposta da questão 22: 
 [A] 
 
Resposta da questão 23: 
 [B] 
 
Resposta da questão 24: 
 [C] 
 
Resposta da questão 25: 
 [D] 
 
Resposta da questão 26: 
 [A] 
 
Resposta da questão 27: 
 [A] 
 
Resposta da questão 28: 
 [E] 
 
Resposta da questão 29: 
 [D] 
 
Resposta da questão 30:[B] 
 
Resposta da questão 31: 
 [C] 
 
 
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Resposta da questão 32: 
 [C] 
 
Resposta da questão 33: 
 [D] 
 
Resposta da questão 34: 
 [B] 
 
Resposta da questão 35: 
 [E] 
 
Resposta da questão 36: 
 [E] 
 
Resposta da questão 37: 
 [B] 
 
Resposta da questão 38: 
 [C] 
 
Resposta da questão 39: 
 [C] 
 
Características necessárias para o descarte: o resíduo deve ser neutro, livre de solventes inflamáveis e elementos tóxicos como 
Pb, Cr e Hg. 
 
I e II: 
2 4
2 4 2 2 4
H CrO 0,1 mol L e NaOH 0,2 mol L
1H CrO 2NaOH 2H O 1Na CrO
1 mol
+ → +
2 mol 1mol
0,1mol 0,2 mol
resíduo
com Cr
0,1mol
14 2 43
 
 
Conclusão: a solução apresenta um sal que contém Cr. 
 
II e III: 
2
NaOH 0,2 mol L e HC 0,1 mol L
1NaOH 1HC 1H O 1NaC
1mol
+ → +
l
l l
1mol
 
 
Conclusão: a solução não é neutra. 
 
II e IV: 
2 4
Base Ácido
forte forte
2 4 2 4
NaOH 0,2 mol L e H SO 0,1 mol L
2NaOH 1H SO 2H2O 1Na SO
2 mol
+ → +
64 7 48 64 7 48
1mol
0,2 mol 0,1mol
 
 
Conclusão: a solução é neutra (poderá ser descartada). 
 
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V e VI: 
3 3
3 3 2 3
CH COOH 0,2 mol L e NaHCO 0,1 mol L
1CH COOH 1NaHCO H O CH COONa
1 mol
+ → +
excesso
de ácido
1mol
0,2 mol
14 2 43
0,1mol
 
 
Conclusão: a solução não é neutra. 
 
Resposta da questão 40: 
 [A] 
 
Teor mínimo de ácido acético 3
4 mL
(CH COOH) 4% (v v)
100 mL
= = 
34 mL de CH COOH
3CH COOH
100 mL de vinagre
V 3
3
CH COOH
3 1
CH COOH
3
4 mL 1 mL
V 0,04 mL
1mL de vinagre 100 mL
d 1,10 g cm 1,10 g mL
1,10 g de CH COOH
− −
 
= =

=  = 
3CH COOH
1mL
m
 
3
3 2
CH COOH
1 1
CH COOH Ca(OH)
2 3 2 3 2
1,10 g 0,04 mL
m 0,044 g
0,04 mL 1mL
M 60 g mol ; M 74 g mol
Ca(OH) 2 CH COOH 2 H O Ca CH COO
74 g
− −
 
= =

=  = 
+ → +
2Ca(OH)
2 60 g
m

  ( )
2Ca(OH)
1 1
2
7,4
0,044 g
74 g 0,044 g
m 0,027 g
2 60 g
Ca(OH) 0,1mol L 0,1 74 g L
7,4 g
− −

= =

=  =  
1 4 2 43
1L
1000 mL
0,027 g
6 4 7 48
V
0,027 g 1000 mL
V
7,4 g
V 3,7 L

=

 
 
Resposta da questão 41: 
 [D] 
 
 
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= =
= =
=
 = 
 = 
 
 
 
= = =
 
 
 
inicial
final
final
inicial inicial final final
inicial
inicial
10
10%
100
2
2%
100
V 1L
V V
10 2
V 1L
100 100
2
1L
100
V 0,2 L 200 mL
10
100
τ
τ
τ τ
 
 
Resposta da questão 42: 
 [D] 
 
A medida da densidade média do leite permite detectar a irregularidade descrita, pois com a adição da sacarose, a massa total do 
leite aumenta e a densidade média também. 
 
Resposta da questão 43: 
 [D] 
 
No balde de 10kg, o custo do quilograma de cloro ativo é 
65
R$ 10,00;
0,65 10
=

 enquanto que na bombona de 50kg, o 
quilograma de cloro ativo custa 
20
R$ 4,00.
0,1 50
=

 
Portanto, para cada bombona de 50kg haverá uma economia de 5 10 5 4 R$ 30,00. −  = 
 
Resposta da questão 44: 
 [B] 
 
Preparação: empregou-se uma solução de ácido sulfúrico, que foi preparada diluindo-se 2.000 vezes uma solução de ácido 
sulfúrico, de concentração igual a 
g
98 ,
L
 ocorrendo dissociação total do ácido na solução diluída. 
 
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2 4
2 4 2 4
2 4
2 4
2 4
H SO
inicial
final
inicial
inicial H SO H SO
inicial
H SO
H SO
inicial final
final
4
final
2 4
H SO 2 1 32 4 16 98
M 98 g mol
V V
V 2.000 V
C 98 g L
C M
C 98
1mol L
M 98
V 2.000 V
1mol L V 2.000 V
1
5 10 mol L
2.000
H SO
−
=  + +  =
=
=
=
=
= 
= = =
 = 
 = 
= = 
⎯ →
M 
M
M M
M
M
3
2
4
4 4
10 mol L
3
3
2H SO
5 10 mol L 2 5 10 mol L
H 10 mol L
pH log H
pH log10 3,0
−
+ −
− −
+ −
+
−
⎯ +
  
  =
 
 = −
 
= − =
1 4 4 4 2 4 4 43
 
 
Resposta da questão 45: 
 [C] 
 
3
3
m 45,0 g
d 0,9 g cm
V 50 cm
ρ= = = = 
 
Partindo-se do gráfico, obtém-se ef : 
 
 
 
ef 55%= 
 
Resposta da questão 46: 
 [E] 
 
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Transformando as unidades de concentração, vem: 
1
1
%
g
%(m / v)
100 mL
mol g mol mol g
n n M n M 10
L L 100 mL
−
−
=
 
=   =   
14 2 43
 
 
M 60g mol= 
Amostra % (m/v) 
1 
1 g0,007 60 10 0,042
100 mL
−   = 
2 
1 g0,070 60 10 0,42
100 mL
−   = 
3 
1 g0,150 60 10 0,9
100 mL
−   = 
4 
1 g0,400 60 10 2,4
100 mL
−   = 
5 
1 g0,700 60 10 4,2
100 mL
−   = 
 
Amostra
5
4 % 4,2 % 6 % 
1 2 3
 
 
Resposta da questão 47: 
 [B] 
 
Uma xícara de café contém 80 mg de cafeína. 
1
cafeína
1
1
M 194 g mol
V 200 mL 0,2 L
m 80 mg 0,08 g
m 0,08 g
n
M 194 g mol
0,08 g
n 194 g mol
Concentração (mol / L) 0,0020615 mol / L
V 0,2 L
Concentração (mol / L) 0,002 mol / L
−
−
−
= 
= =
= =
= =


= = =

 
 
Resposta da questão 48: 
 [C] 
 
O etanol 3 2(CH CH OH) faz ligações de hidrogênio com a água. 
As camadas de solvatação formadas por moléculas de água são atraídas pelo etanol e o coloide é desestabilizado. 
 
Resposta da questão 49: 
 [B] 
 
 
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Na diluição, teremos :
V ' V '
0,96 1000 L 0,70 V '
V ' 1371,4285 L 1371 L
τ τ = 
 = 
= 
 
 
Resposta da questão 50: 
 [B] 
 
Frasco 
Concentração de 
sulfato de ferro(II) 
1 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 0,02 mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 0,02 mol / L 152 g / mol 3,04 g / L
1000 mL
= =
= 
=  =
3,04 g
10 mL 0,0304 g 30,4 mg
 
2 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 0,20 mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 0,20 mol / L 152 g / mol 30,4 g / L
1000 mL
= =
= 
=  =
30,4 g
10 mL 0,304 g 304 mg
 
3 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 0,30 mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 0,30 mol / L 152 g / mol 45,6 g / L
1000 mL
= =
= 
=  =
45,6 g
10 mL 0,456 g 456 mg
 
4 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 1,97 mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 1,97 mol / L 152 g / mol 299,44 g / L
1000 mL
= =
= 
=  =
299,44 g
10 mL 2,9944 g 2994,4 mg
 
5 
4
4
4 FeSO
4 FeSO
[FeSO ] 5,01mol / L; M 152 g / mol
c [FeSO ] M
c 5,01mol / L 152 g / mol 761,52 g / L
1000 mL
= =
= 
=  =
761,52 g
10 mL 7,6152g 7615,2 mg
 
 
Conclusão: a concentração de sulfato de ferro (ll) mais próxima da recomendada é a do frasco de número 2. 
 
 
 
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