Quím UFPR 2017-2024

Prévia do material em texto

<p>28 - Decisão de Trump gera onda de críticas no mundo. “Grande decepção”, “irresponsável”, “equivocada”: as reações ao anúncio</p><p>do presidente americano, Donald Trump, de que vai retirar os Estados Unidos do Acordo de Paris sobre o clima foram negativas</p><p>em todo o mundo.</p><p>(Fonte: <http://istoe.com.br>.)</p><p>A notícia acima menciona as reações de outros países após o presidente dos EUA anunciar que não respeitará o</p><p>acordo firmado entre 195 países para reduzir emissões de gases de efeito estufa no contexto do desenvolvimento</p><p>sustentável.</p><p>O objetivo do acordo é voltado à redução na emissão principalmente do gás:</p><p>a) dióxido de nitrogênio.</p><p>b) dióxido de carbono.</p><p>c) clorofluorcarboneto.</p><p>d) dióxido de enxofre.</p><p>e) ozônio.</p><p>29 - O desenho abaixo ilustra como ocorre uma transformação química em que a espécie A (esferas cinzas) reage com a</p><p>espécie B (esferas pretas), de modo a formar uma nova substância.</p><p>Qual é a equação química que descreve de maneira correta a reação que está esquematizada no desenho?</p><p>a) A2 + B → A2B</p><p>b) A2 + 4B → 2AB2</p><p>c) 2A + B4 → 2AB2</p><p>d) A + B2 → AB2</p><p>e) A4 + B4 → 4AB</p><p>30 - Na mitocôndria, ocorre o processo final das vias de degradação oxidativa, chamado de cadeia de transporte de</p><p>elétrons. Nesse processo, os elétrons provindos do NADH e FADH2 são transportados por complexos proteicos</p><p>dispostos espacial e energeticamente, de modo que formem um gradiente de energia livre, em que o fluxo de elétrons</p><p>vai do componente de maior energia livre para o de menor. O receptor final dos elétrons é a molécula de oxigênio, que</p><p>é convertida em água. O potencial redox está relacionado com a energia livre através da relação G = nF(-E), em que</p><p>G é a variação de energia livre, E é a variação de potencial, n é número de elétrons e F é a constante de Faraday. Na</p><p>tabela abaixo, são fornecidos alguns componentes presentes na cadeia de</p><p>transporte de elétrons e os respectivos valores de potencial de redução.</p><p>Respeitando o gradiente de energia livre, o fluxo de elétrons deve percorrer</p><p>a sequência mostrada em:</p><p>a) I→II→IV→III→V→VI.</p><p>b) II→III→IV→VI→V→I.</p><p>c) I→IV→VI→III→V→II.</p><p>d) VI→II→IV→III→V→I.</p><p>e) VI→I→V→II→IV→III.</p><p>Componente Espécie E0´(V)</p><p>Citocromo a3 I 0,385</p><p>Citocromo bH II 0,030</p><p>Citocromo c1 III 0,215</p><p>CoQ IV 0,045</p><p>CuB V 0,340</p><p>(Fe-S)N VI -0,380</p><p>372</p><p>QUÍMICA - 2017/2018</p><p>31 - Os mexilhões aderem fortemente às rochas através de</p><p>uma matriz de placas adesivas que são secretadas</p><p>pela depressão distal localizada na parte inferior do</p><p>seu pé. Essas placas adesivas são ricas em proteínas,</p><p>as quais possuem em abundância o aminoácido L-</p><p>Dopa. Esse aminoácido possui, em sua cadeia lateral,</p><p>um grupo catechol (dihidroxibenzeno), que tem papel</p><p>essencial na adesão do mexilhão à superfície rochosa.</p><p>A figura ilustra um esquema da placa adesiva do</p><p>mexilhão e um esquema da principal interação entre o</p><p>grupo catechol e a superfície do óxido de titânio, que</p><p>representa uma superfície rochosa.</p><p>A adesão do mexilhão à rocha deve-se principalmente</p><p>à interação intermolecular do tipo:</p><p>a) ligação de hidrogênio.</p><p>b) interação íon-dipolo.</p><p>c) dispersão de London.</p><p>d) interação eletrostática.</p><p>e) dipolo permanente-dipolo induzido.</p><p>32 - A poliacrilamida é um polímero orgânico que possui diversas aplicações, do tratamento de esgoto à produção de papel</p><p>e cosméticos. Esse polímero é obtido a partir da acrilamida, uma amida cristalina, incolor, inodora, biodegradável,</p><p>solúvel em água, etanol e acetona. O esquema mostra uma das possíveis metodologias de síntese da acrilamida, que</p><p>envolve a reação de uma determinada substância orgânica X com a água.</p><p>Assinale a alternativa que representa corretamente a substância X.</p><p>a) b) c) d) e)</p><p>O texto a seguir é referência para as questões 33 e 34.</p><p>Na Onda do Sódio</p><p>Eu sou o Sódio,</p><p>não tenho ódio.</p><p>Quando estou com a água,</p><p>não guardo mágoa.</p><p>Explodo de emoção,</p><p>nessa reação.</p><p>Não esbanjo meu potencial,</p><p>sou muito legal.</p><p>Minha família é a um,</p><p>me dou bem com cada um.</p><p>Meu período é o terceiro,</p><p>de quem eu sou parceiro.</p><p>Existe um halogênio especial,</p><p>me ligo a todos, mas com o cloro...</p><p>Eu adoro!</p><p>Que união genial!</p><p>Me envolvo em muitas reações,</p><p>com diferentes emoções.</p><p>Base, cátion, sal...</p><p>Eu sou mesmo radical!</p><p>(Poesia de autoria de equipe participante da Gincana de Química (2011) da</p><p>Universidade Federal do Ceará. Disponível em: <http://www.quimica.ufc.br>.</p><p>Acessado em 25/07/2017.)</p><p>Fonte: Maier, G.P., Butler, A. J. Biol. Inorg. Chem., 22 (2017) 739</p><p>(Adaptado).</p><p>373</p><p>33 - Acerca das informações químicas do elemento sódio que podem ser extraídas do texto “Na onda do sódio”, considere</p><p>as seguintes afirmativas:</p><p>1. Da afirmativa “Minha família é a um”, pode-se concluir que sódio pertence à família I e, portanto, possui</p><p>configuração eletrônica finalizada em ns1.</p><p>2. Da afirmativa “Meu período é o terceiro”, interpreta-se que a configuração eletrônica é preenchida até o nível n = 3.</p><p>3. O cloro é o “halogênio especial”, pois é com o qual o sódio reage para formar o cloreto de sódio.</p><p>4. No sal de cloreto de sódio, a configuração eletrônica do cátion Na+ é preenchida até o nível n = 2, finalizando em</p><p>2s2, 2p6.</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira.</p><p>b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.</p><p>c) Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.</p><p>d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.</p><p>e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.</p><p>34 - No trecho “Quando estou com a água, não guardo mágoa. Explodo de emoção”, o autor descreve a maneira altamente</p><p>energética com que sódio metálico reage com água, conforme equação a seguir:</p><p>a Na(s) + b H2O(l) c NaOH(aq) + d H2(g)</p><p>Na equação balanceada, os valores dos coeficientes estequiométricos a, b, c e d são, respectivamente:</p><p>a) 1 – 1 – 1 – 2.</p><p>b) 1 – 2 – 2 – 2.</p><p>c) 2 – 2 – 2 – 1.</p><p>d) 1 – 2 – 1 – 2.</p><p>e) 2 – 1 – 2 – 1.</p><p>35 - Uma certa espécie química A, quando em solução, reage rapidamente com oxigênio molecular dissolvido e é</p><p>degradada por ele. A velocidade dessa reação segue a lei da velocidade v = k[A].</p><p>O gráfico que representa de forma adequada a relação entre a concentração da espécie A em solução com o decorrer</p><p>da reação é:</p><p>a) b) c)</p><p>d) e)</p><p>374</p><p>36 - O aroma das flores é uma combinação de diversas substâncias orgânicas voláteis. Para cada flor, uma combinação</p><p>específica de substâncias voláteis determina o aroma característico. A seguir, estão apresentadas algumas</p><p>substâncias orgânicas presentes no aroma de algumas flores comuns.</p><p>A função cetona está presente nas substâncias que compõem o aroma de:</p><p>a) cravos apenas.</p><p>b) jacintos e lírios.</p><p>c) violetas e rosas.</p><p>d) rosas e lírios.</p><p>e) cravos, jacintos, lírios, violetas e rosas.</p><p>(Fonte: <http://www.compoundchem.com>. Acessado em 25/07/2017.)</p><p>375</p><p>10 - Nos relógios mostrados a seguir, as posições, que são originalmente ocupadas por números, foram substituídas por</p><p>símbolos de elementos químicos, cujos números atômicos correspondem ao numeral original do relógio. Considere</p><p>que o ponteiro menor (das horas) aponta para o ânion mais estável do elemento e o ponteiro maior (dos minutos)</p><p>aponta para o cátion mais estável do elemento:</p><p>As substâncias neutras formadas a partir da leitura das horas marcadas nos relógios I, II e III são, respectivamente:</p><p>a) LiF – MgO – BeF.</p><p>b) LiF – Mg2O – BeF.</p><p>c) LiF – MgO – BeF2.</p><p>d) Li2F – MgO – BeF2.</p><p>e) Li2F – Mg2O – BeF2.</p><p>11 - A usina de energia de Hellisheidi, na Islândia, vem</p><p>testando um novo método para combater o</p><p>aquecimento global: transformar o gás carbônico</p><p>(CO2) em pedra. O processo ocorre em duas etapas:</p><p>primeiro o CO2 é dissolvido em água em altas</p><p>pressões (25 bar) e depois injetado no solo numa</p><p>temperatura de 230 oC. A mineralização do gás</p><p>carbônico ocorre de maneira rápida, devido à</p><p>reatividade e composição do solo da região, rica em</p><p>ferro, cálcio e magnésio. As duas etapas da remoção</p><p>de CO2 estão esquematizadas de maneira simplificada</p><p>ao lado.</p><p>A remoção desse gás da atmosfera ocorre por:</p><p>a) formação de composto iônico.</p><p>b) reação de oxidorredução.</p><p>c) ligação covalente com a rocha.</p><p>d) alteração do estado de agregação.</p><p>e) adsorção de CO2 numa matriz porosa.</p><p>12 - O níquel é empregado na indústria como catalisador de diversas reações, como</p><p>na reação de reforma do etileno glicol, que produz hidrogênio a ser utilizado</p><p>como combustível. O processo ocorre num tempo muito menor quando é</p><p>utilizado 1 g de níquel em uma forma porosa desse material, em comparação à</p><p>reação utilizando uma única peça cúbica de 1 g de níquel. Abaixo está</p><p>esquematizada a equação de reforma do etileno glicol e ao lado uma imagem de</p><p>microscopia eletrônica de uma amostra de níquel na forma porosa.</p><p>Nas condições mencionadas, a reação de reforma ocorre num tempo menor</p><p>quando usado o níquel poroso porque:</p><p>a) a temperatura local é maior.</p><p>b) outra via de reação é favorecida.</p><p>c) a concentração dos reagentes é maior.</p><p>d) a área superficial do catalisador é maior.</p><p>e) a pressão parcial das espécies gasosas é maior.</p><p>(Fonte da imagem: Zhu, L-J. et alii. An</p><p>environmentally benign and catalytically</p><p>efficient non-pyrophoric Ni catalyst for</p><p>aqueous-phase reforming of ethylene glycol.</p><p>Chem., Green 2008, 10, 1323-1330.</p><p>Adaptado.)</p><p>Fonte: 1. <https://www.bbc.com/portuguese>. Acessado em 23 de maio</p><p>2018. Adaptado. 2. Mater, J. M. et alii, Rapid carbon mineralization for</p><p>permanent disposal of anthropogenic carbon dioxide emissions. Science,</p><p>Vol. 352, Issue 6291, pp. 1312-1314.</p><p>376</p><p>QUÍMICA - 2018/2019</p><p>13 - Evidências científicas mostraram que a poluição produzida por navios de guerra durante a Segunda Guerra Mundial</p><p>interferiram no crescimento das árvores na Noruega. Embarcações da Alemanha ficaram estacionadas boa parte da</p><p>guerra na costa da Noruega, com a função de impedir uma possível invasão dos inimigos. Para camuflar as</p><p>embarcações, era produzida uma névoa química, e foi essa névoa artificial a responsável por limitar o crescimento das</p><p>árvores nesse período. Uma estratégia muito comum para gerar essa névoa artificial era por meio da queima incompleta</p><p>de óleo combustível, mas também outros métodos foram empregados, como o lançamento na atmosfera de misturas</p><p>que produziam cloreto de zinco, óxido de titânio ou pentóxido de fósforo.</p><p>Esses métodos capazes de produzir névoa artificial se baseiam em reações que:</p><p>a) geram gases irritantes.</p><p>b) formam líquidos imiscíveis.</p><p>c) produzem compostos voláteis.</p><p>d) formam precipitados suspensos na atmosfera.</p><p>e) sintetizam compostos que absorvem a radiação eletromagnética no espectro visível.</p><p>14 - A nomenclatura de substâncias orgânicas segue um rigoroso</p><p>conjunto de regras que levam em consideração a função orgânica,</p><p>a cadeia principal e a posição dos substituintes. Dar o nome oficial</p><p>a uma substância orgânica muitas vezes não é algo trivial, e o uso</p><p>desse nome no dia a dia pode ser desencorajador. Por conta disso,</p><p>muitas substâncias são conhecidas pelos seus nomes populares.</p><p>Por exemplo, a estrutura orgânica mostrada ao lado lembra a figura</p><p>de um pinguim, sendo por isso popularmente conhecida como</p><p>pinguinona.</p><p>O nome oficial dessa substância é:</p><p>a) metilcicloexanona.</p><p>b) tetrametilcicloexanodienona.</p><p>c) 3,4,4,5-tetrametilcicloexanona.</p><p>d) 3,4,4,5-metilcicloexanodienona.</p><p>e) 3,4,4,5-tetrametilcicloexano-2,5-dienona.</p><p>(Fonte da Imagem: <http://falen.info/usapimage-pinguim.acp>.</p><p>Acessado em 09/08/2018.)</p><p>15 - Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol-1, forma um sal de cloreto bastante reativo, que em água sofre</p><p>hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa</p><p>apenas do metal.</p><p>(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol-1)</p><p>A fórmula mínima desse óxido é:</p><p>a) MO.</p><p>b) MO2.</p><p>c) M2O.</p><p>d) M2O3.</p><p>e) M3O4.</p><p>16 - Os abacates, quando cortados e expostos ao ar, começam a</p><p>escurecer. A reação química responsável por esse</p><p>fenômeno é catalisada por uma enzima que transforma o</p><p>catecol em 1,2-benzoquinona, que reage formando um</p><p>polímero responsável pela cor marrom. Esse é um processo</p><p>natural e um fator de proteção para a fruta, uma vez que as</p><p>quinonas são tóxicas para as bactérias.</p><p>A respeito do fenômeno descrito acima, considere as</p><p>seguintes afirmativas:</p><p>1. Na estrutura do catecol está presente a função orgânica fenol.</p><p>2. O catecol e a 1,2-benzoquinona são isômeros espaciais (enantiômeros).</p><p>3. A transformação do catecol em 1,2-benzoquinona é uma reação de oxidação.</p><p>4. Todos os átomos de carbono na estrutura da 1,2-benzoquinona possuem hibridização sp3.</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>a) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.</p><p>b) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.</p><p>c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.</p><p>d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.</p><p>e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.</p><p>377</p><p>17 - Os grandes protagonistas na Copa do Mundo de Futebol na Rússia em 2018 foram os polímeros, e não os jogadores.</p><p>Os polímeros estavam presentes nos uniformes dos jogadores e na bola. O polímero que merece destaque é o</p><p>poliuretano, utilizado para a impressão térmica dos nomes, números e logos nos uniformes, além de ser utilizado como</p><p>couro sintético das bolas utilizadas na competição. O poliuretano é obtido a partir da reação entre um isocianato e um</p><p>poliol, conforme o esquema a seguir:</p><p>A estrutura química da unidade de repetição desse polímero é:</p><p>a) b) c)</p><p>d) e)</p><p>18 - Erupções vulcânicas e queima de combustíveis fósseis são fontes de emissão de dióxido de enxofre para a atmosfera,</p><p>sendo este gás responsável pela chuva ácida. Em laboratório, pode-se produzir o SO2 (g) em pequena escala a partir</p><p>da reação entre cobre metálico e ácido sulfúrico concentrado. Para evitar o escape desse gás para a atmosfera e que</p><p>seja inalado, é possível montar uma aparelhagem em que o SO2 (g) seja canalizado e borbulhado numa solução salina</p><p>neutralizante.</p><p>Constantes de equilíbrio de ácidos fracos a 25 oC</p><p>Fórmula e equação de ionização Ka</p><p>H2CO3 ⇄ H+ + HCO3- 4,2x10-7</p><p>HCO3- ⇄ H+ + CO32- 4,8x10-11</p><p>H2PO4- ⇄ H+ + HPO42- 6,2x10-8</p><p>HPO42- ⇄ H+ + PO43- 3,6x10-13</p><p>HSO4- ⇄ H+ + SO42- 1,2x10-2</p><p>Com base nas informações fornecidas, qual dos sais indicados a seguir é o mais eficiente como solução neutralizante?</p><p>a) Sulfato de sódio.</p><p>b) Carbonato de sódio.</p><p>c) Fosfato de sódio.</p><p>d) Hidrogenocarbonato de sódio.</p><p>e) Monohidrogenofosfato de sódio.</p><p>378</p><p>55 - Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de</p><p>concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:</p><p>Semicélula Semirreação de redução E0 / V</p><p>I MnO2 + 4H+ + 2e- → Mn2+ + 2H2O 1,23</p><p>II I2 + 2e- → 2I- 0,54</p><p>III Cu2+ + 2e- → Cu 0,34</p><p>IV Zn2+ + 2e- → Zn -0,76</p><p>Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (ΔE) da pilha, no</p><p>instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.</p><p>A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:</p><p>a) I e II.</p><p>b) I e III.</p><p>c) I e IV.</p><p>d) II e III.</p><p>e) III e IV.</p><p>56 - As cetonas pertencem a uma classe de substâncias empregadas como reagente de partida na síntese de outros</p><p>compostos orgânicos, contendo diferentes grupos funcionais. No esquema abaixo, estão indicadas cinco rotas de</p><p>síntese, as quais fornecem cinco produtos diferentes, a partir de uma mesma cetona:</p><p>As rotas de síntese que geram produtos pertencentes a uma mesma classe de compostos orgânicos são:</p><p>a) 1 e 2.</p><p>b) 1 e 3.</p><p>c) 2 e 4.</p><p>d) 3 e 5.</p><p>e) 4 e 5.</p><p>379</p><p>QUÍMICA - 2019/2020</p><p>58 - A estrutura química mostrada abaixo é a de um neurotransmissor que age como inibidor no sistema nervoso central.</p><p>Quando esse neurotransmissor se liga ao seu receptor cerebral, experimenta-se um efeito calmante, que ajuda em</p><p>casos de ansiedade, estresse ou medo. Trata-se de um γ-aminoácido comumente conhecido como GABA, do inglês</p><p>Gamma AminoButyric Acid.</p><p>O nome desse composto, segundo a nomenclatura da IUPAC, é:</p><p>a) ácido 1-aminobutanoico.</p><p>b) ácido 2-aminobutanoico.</p><p>c) ácido 3-aminobutanoico.</p><p>d) ácido 4-aminobutanoico.</p><p>e) ácido 5-aminobutanoico.</p><p>59 - O ânion perxenato (XeO64-) é um oxidante muito forte, capaz de oxidar Mn(II) a Mn(VII), conforme a equação química</p><p>abaixo:</p><p>5 Na4XeO6(aq) + 8 MnSO4(aq) + 2 H2O(l) → 5 Xe(g) + 8 NaMnO4(aq) + 6 Na2SO4(aq) + 2 H2SO4(aq)</p><p>Além disso, o XeO64- é um oxidante limpo, pois não introduz produtos de redução no meio da reação, uma vez que o</p><p>xenônio formado está na forma de gás.</p><p>Um experimento foi realizado na temperatura de 300 K e 100 kPa, em que 16 mol de MnSO4 foram totalmente oxidados</p><p>por Na4XeO6 e todo o gás produzido foi coletado. Nessas condições, o volume de um mol de um gás ideal é</p><p>igual a 24,9 L.</p><p>O volume (em L) de gás coletado nesse experimento foi igual a:</p><p>a) 49,8.</p><p>b) 125.</p><p>c) 199.</p><p>d) 249.</p><p>e) 398.</p><p>60 - Os principais parâmetros que definem a qualidade da água de uma piscina são o pH e a alcalinidade. Para a água ser</p><p>considerada própria, o pH deve ser mantido próximo de 7,0, para garantir o conforto do banhista e a eficácia dos</p><p>agentes bactericidas. Já a alcalinidade, expressa em concentração de íon bicarbonato, deve ser em torno de 100 g m-3. A</p><p>propriedade anfotérica desse íon garante que qualquer substância ácida ou básica introduzida seja prontamente</p><p>neutralizada, conforme mostram as equações químicas abaixo:</p><p>HCO3-(aq) + H+(aq) ⇄ H2O(l) + CO2(g)</p><p>HCO3-(aq) + OH-(aq) ⇄ H2O(l) + CO32-(aq)</p><p>Ao adicionar carbonato de sódio na água de uma piscina, que está em condições consideradas adequadas para o</p><p>banho, ocorrerá:</p><p>a) pequena diminuição do pH e da alcalinidade.</p><p>b) pequena diminuição do pH e pequeno aumento da alcalinidade.</p><p>c) pequeno aumento do pH e da alcalinidade.</p><p>d) pequeno aumento do pH e pequena diminuição da alcalinidade.</p><p>e) pequena diminuição do pH e nenhuma variação da alcalinidade.</p><p>57 - O fogo causado pela queima de óleo de cozinha ou gordura é bem mais difícil de se apagar do que o de outros líquidos</p><p>inflamáveis, o que demandou a criação dos extintores classe K. Tais extintores são preenchidos com uma solução</p><p>alcalina que causa a saponificação do óleo ou gordura, produzindo uma espuma que abafa a chama. No quadro abaixo,</p><p>são listadas as propriedades de cinco substâncias.</p><p>Substância Fórmula Solubilidade / g L-1 Temp. Fusão / ºC</p><p>Álcool etílico CH3CH2OH miscível -114</p><p>Ácido acético CH3CO2H miscível 17</p><p>Acetato de etila CH3CO2CH2CH3 83 -84</p><p>Cloreto de potássio KCl 330 773</p><p>Acetato de potássio CH3CO2K 2560 292</p><p>Qual das substâncias acima é a adequada para se preparar a solução de preenchimento desse tipo de extintor?</p><p>a) Álcool etílico.</p><p>b) Ácido acético.</p><p>c) Acetato de etila.</p><p>d) Cloreto de potássio.</p><p>e) Acetato de potássio.</p><p>380</p><p>62 - Em 2019, é comemorado o aniversário de 150 anos da primeira versão da tabela periódica, proposta por Dmitri</p><p>Mendeleev. Ele criou um sistema que, além de catalogar os elementos, permitiu prever propriedades em função da</p><p>posição que o elemento ocupa na tabela. Em 1869, o sódio (Na) e o potássio (K) já constavam da primeira versão da</p><p>tabela periódica. Na versão atual, esses elementos pertencem ao primeiro grupo, o dos metais alcalinos. Esses metais</p><p>reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:</p><p>2 M (s) + 2 H2O (l) → 2 MOH (aq) + H2 (g), M = Na ou K</p><p>A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o:</p><p>a) alto valor de densidade.</p><p>b) baixo valor de energia de ionização.</p><p>c) baixo valor de volume atômico.</p><p>d) alto valor de eletronegatividade.</p><p>e) alto valor de afinidade eletrônica.</p><p>63 - Ao tentar identificar todas as possibilidades de fórmulas estruturais do composto 1,2-diclorociclo-hexano, um</p><p>estudante propôs as quatro estruturas mostradas na figura abaixo. Entretanto, seu professor apontou que havia um</p><p>engano, porque apenas três estruturas distintas são possíveis.</p><p>O estudante propôs uma estrutura a mais porque considerou em sua resposta que:</p><p>a) 1 e 2 são moléculas diferentes.</p><p>b) 1 e 3 são diasteoisômeros.</p><p>c) 1 e 4 não são sobreponíveis.</p><p>d) 2 e 3 são isômeros constitucionais.</p><p>e) 3 e 4 são enantiômeros.</p><p>61 - Recentemente, foi divulgada a descoberta de um fóssil de um lobo gigante, pertencente ao período Pleistoceno. A</p><p>idade do fóssil foi determinada por meio de datação por carbono-14. A quantidade desse isótopo presente no animal</p><p>vivo corresponde à sua abundância natural. Após a morte, a quantidade desse isótopo decresce em função da sua</p><p>taxa de decaimento, cujo tempo de meia-vida é de 5.730 anos. A idade do fóssil foi determinada em 32.000 anos. A</p><p>fração da quantidade de matéria de carbono-14 presente nesse fóssil em relação à sua abundância natural está entre:</p><p>a)</p><p>1 1</p><p>4 2</p><p>e .</p><p>b)</p><p>1 1</p><p>8 4</p><p>e .</p><p>c)</p><p>1 1</p><p>16 8</p><p>e .</p><p>d)</p><p>1 1</p><p>32 16</p><p>e .</p><p>e)</p><p>1 1</p><p>64 32</p><p>e .</p><p>381</p><p>51 - Apesar de o NH4NO3 ser um composto de grande periculosidade pelo risco de causar explosões catastróficas, ele é</p><p>empregado em grande escala como fertilizante, pois tem alta proporção de nitrogênio em sua composição. Um dos</p><p>processos industriais para a sua produção envolve a seguinte reação química:</p><p>Ca(NO3)2(aq) + 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(l) → 2NH4NO3(aq) + CaCO3(s)</p><p>Conforme apresentado pela equação acima, além do produto desejado, forma-se um subproduto insolúvel que pode</p><p>ser removido posteriormente.</p><p>Qual é o nome recomendado pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) desse subproduto?</p><p>a) Carbonato de amônio.</p><p>b) Carbonato de cálcio.</p><p>c) Nitrito de amônio.</p><p>d) Nitrato de cálcio.</p><p>e) Nitrito de cálcio.</p><p>52 - Para manter uma atmosfera saudável em ambientes totalmente fechados, como espaçonaves ou submarinos, faz-se</p><p>necessária a remoção do gás carbônico expirado. O peróxido de lítio (Li2O2) tem vantagens para tal aplicação, pois,</p><p>além de absorver o CO2, libera oxigênio gasoso (O2), conforme mostra a equação química a seguir:</p><p>2Li2O2(s) + 2CO2(g) → 2Li2CO3(s) + O2(g)</p><p>Se 88 L de gás carbônico forem absorvidos pelo peróxido de lítio, qual será o volume de oxigênio liberado?</p><p>a) 11 L.</p><p>b) 22 L.</p><p>c) 44 L.</p><p>d) 88 L.</p><p>e) 176 L.</p><p>53 - Tecidos empregados na confecção de roupas em geral podem ser divididos em naturais, que compreendem o algodão,</p><p>a lã e a seda, e em sintéticos, como o poliéster, o polipropileno, o náilon etc. Diferentemente do algodão, constituído</p><p>por fibras de celulose que contêm unidades de carboidratos, a seda é constituída de fibras proteicas que contêm</p><p>aminoácidos, sendo essas fibras produzidas pelo bicho-da-seda. Esse tecido foi introduzido por volta do ano 2600 a.C.</p><p>e até hoje é considerado insubstituível devido às suas características. A estrutura constituinte da fibra da seda</p><p>corresponde a:</p><p>a) b)</p><p>c) d)</p><p>e)</p><p>382</p><p>QUÍMICA - 2020/2021</p><p>54 - No livro Harry Potter e a câmara secreta, os protagonistas têm uma aula sobre a colheita da mandrágora, uma planta</p><p>capaz de produzir uma poção restaurativa. De fato, a mandrágora é uma planta que foi associada às práticas de bruxaria</p><p>na Idade Média. Herboristas da época, na maioria mulheres, eram frequentemente acusadas e condenadas à fogueira</p><p>por bruxaria. Essas mulheres detinham o conhecimento para extrair o extrato da raiz de mandrágora e preparar um</p><p>unguento, à base de óleos ou gordura animal, com propriedades medicinais, anestésicas e (em doses mais altas)</p><p>alucinógenas. Os dois principais alcaloides presentes na raiz da mandrágora são hioscina e hiosciamina, cujas</p><p>estruturas são mostradas a seguir:</p><p>Esses alcaloides apresentam alta combinação com óleos e gorduras bem como baixíssima solubilidade em água. Isso</p><p>se justifica porque eles:</p><p>a) são polares.</p><p>b) são hidrofílicos.</p><p>c) possuem grupo da função álcool.</p><p>d) possuem cadeia de hidrocarbonetos.</p><p>e) contêm nitrogênio de hibridação sp3.</p><p>55 - O linalol é uma substância orgânica de origem natural presente em óleos essenciais de</p><p>diversas plantas aromáticas, como a lavanda e o manjericão. Essa substância é utilizada</p><p>como um fixador de fragrâncias na indústria química e apresenta uma série de</p><p>propriedades biológicas, por exemplo, atividade analgésica. Na estrutura química do</p><p>linalol, mostrada ao lado, estão presentes</p><p>duas metilas (como grupos substituintes), além</p><p>das funções químicas alqueno e álcool.</p><p>Com base nas informações acima e nos conhecimentos de nomenclatura de compostos orgânicos, assinale a</p><p>alternativa que apresenta o nome do linalol recomendado pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada).</p><p>a) 2,6-dimetilocta-1,6-dien-3-ol.</p><p>b) 2,6-dimetilocta-2,7-dien-6-ol.</p><p>c) 3,7-dimetilocta-1,6-dien-3-ol.</p><p>d) 3,7-dimetilocta-2,7-dien-3-ol.</p><p>e) 3,7-dimetilocta-2,7-dien-6-ol.</p><p>56 - Quando as primeiras gotas de chuva atingem o solo, costumamos sentir o que chamamos de</p><p>“cheiro de chuva”, e a principal substância envolvida nesse fenômeno é a geosmina, uma</p><p>substância orgânica sintetizada por bactérias, cianobactérias e fungos. Estruturalmente, a</p><p>geosmina (figura ao lado) é um álcool com 2 metilas substituintes e 3 centros de quiralidade em</p><p>um sistema de dois anéis fundidos. Com base nas informações acima e nos conhecimentos de</p><p>estereoquímica, quantos enantiômeros a estrutura mostrada possui?</p><p>a) 0.</p><p>b) 1.</p><p>c) 3.</p><p>d) 6.</p><p>e) 9.</p><p>383</p><p>41 - O hexafluoreto de tungstênio é empregado na indústria de semicondutores para formar filmes metálicos de tungstênio</p><p>que servem de condutores elétricos. O composto é apropriado para tal aplicação por ser um gás nas condições</p><p>ambientes e reagir na presença do silício de dispositivos semicondutores.</p><p>A estrutura do hexafluoreto de tungstênio que melhor explica as propriedades citadas é a de:</p><p>a) estrutura polimérica ligada covalentemente.</p><p>b) flúor e tungstênio formando ligação metálica.</p><p>c) fluoreto e tungstênio formando ligação iônica.</p><p>d) tungstênio metálico dopado com átomos de flúor.</p><p>e) molécula discreta formada por ligações covalentes.</p><p>42 - A perovskita CH3NH3PbI3 é um material que, pelas suas propriedades fotovoltaicas, é considerado promissor para</p><p>geração de eletricidade a partir da luz solar. O composto foi sintetizado em três etapas, descritas pelas equações</p><p>químicas a seguir.</p><p>Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3</p><p>CH3NH2 + HI → CH3NH3I</p><p>PbI2 + CH3NH3I → CH3NH3PbI3</p><p>Os seguintes reagentes foram empregados na síntese: 0,6 mol de Pb(NO3)2; 0,8 mol de KI; 0,7 mol de CH3NH2; e 0,8 mol</p><p>de HI. Nessas condições, qual será a quantidade máxima da perovskita CH3NH3PbI3 produzida?</p><p>a) 0,4 mol.</p><p>b) 0,6 mol.</p><p>c) 0,7 mol.</p><p>d) 0,8 mol.</p><p>e) 1,0 mol.</p><p>43 - O Prêmio Nobel de Química de 2021 foi concedido aos pesquisadores Benjamin List e David</p><p>MacMillan, que desenvolveram estratégias simples e elegantes para a síntese de compostos</p><p>orgânicos quirais opticamente ativos. A abordagem de List consiste na utilização da prolina</p><p>(estrutura química mostrada ao lado), um composto orgânico natural e estruturalmente simples, que</p><p>atua como indutor de assimetria nos produtos.</p><p>Considerando os conhecimentos em química orgânica, a prolina é classificada como:</p><p>a) amino éster.</p><p>b) carboxi amida.</p><p>c) amino ácido.</p><p>d) carboxi anilina.</p><p>e) amino álcool.</p><p>44 - Muitas substâncias orgânicas são responsáveis pelo aroma característico de especiarias que utilizamos no preparo</p><p>de alimentos. Exemplos dessas substâncias são o eugenol, extraído do cravo-da-índia, o isoeugenol, presente na</p><p>noz-moscada, e a vanilina, obtida a partir da baunilha. Essas e outras substâncias de origem natural podem ser</p><p>submetidas a transformações que levarão a produtos que terão as mais diversas aplicações.</p><p>Entre as substâncias mostradas acima, qual(is) pode(m) ser transformada(s) em um produto com fórmula C10H14O2</p><p>quando submetida(s) às condições de reação de redução de alquenos (gás hidrogênio na presença de metal –</p><p>Pt ou Pd)?</p><p>a) Apenas o eugenol.</p><p>b) Apenas o isoeugenol.</p><p>c) Apenas a vanilina.</p><p>d) Vanilina e eugenol.</p><p>e) Eugenol e isoeugenol.</p><p>384</p><p>QUÍMICA - 2021/2022</p><p>45 - Conforme Pesquisa Nacional de Saneamento Básico, realizada pelo IBGE, edição de 2017, os resíduos sólidos</p><p>domiciliares da metade dos municípios brasileiros são destinados a lixões abertos e praticamente um quarto para</p><p>aterros controlados e aterros sanitários. Nos aterros sanitários, pautados nas normas da Associação Brasileira de</p><p>Normas Técnicas (ABNT), o solo é previamente tratado, nivelado e selado com argila e manta de polietileno de alta</p><p>densidade (PEAD). O resíduo aterrado é coberto por argila compactada. A função da selagem com argila e manta de</p><p>PEAD no aterro sanitário é:</p><p>a) permitir a reciclagem ou o reuso do resíduo.</p><p>b) permitir acesso ao resíduo pelos decompositores.</p><p>c) promover condições para a incineração do resíduo.</p><p>d) impedir o vazamento do chorume e a contaminação de lençóis freáticos.</p><p>e) drenar o gás metano e o gás carbônico produzidos na decomposição do resíduo.</p><p>46 - A manipulação do clima tem sido usada por décadas sobre Pequim e regiões agrícolas, na China, para promover a</p><p>chuva, diminuir a poluição de particulados no ar e evitar o granizo e a destruição de plantações. Essa manipulação se</p><p>baseia na semeadura de chuvas pela dispersão de sais, como iodeto de prata, que atuam como sementes ou núcleos</p><p>de condensação.</p><p>Esse processo de manipulação se baseia na propriedade de o iodeto de prata:</p><p>a) ser bastante solúvel e possuir um valor de entalpia de dissolução negativa.</p><p>b) ser cristalino e induzir a cristalização do gelo na sua superfície.</p><p>c) ser reativo e atuar como catalisador do processo de precipitação.</p><p>d) ser formado por íons e promover descargas elétricas nas nuvens.</p><p>e) ser sensível à radiação solar e provocar a fotólise da água.</p><p>385</p><p>55 - O isótopo ítrio-90, de número atômico Z = 39 e número de massa A = 90, é produzido a partir do isótopo A, que é um</p><p>subproduto de reatores nucleares. O núcleo de A decai radioativamente por emissão de partícula beta e transforma-se</p><p>no ítrio-90 que, por sua vez, emite uma radiação beta adequada para tratar certos tipos de câncer. Após o decaimento</p><p>beta, o ítrio-90 transforma-se no isótopo B, que não é radioativo. Considerando as informações apresentadas, os</p><p>valores corretos de número atômico (Z) e número de massa (A) dos isótopos A e B são, respectivamente:</p><p>a) Z = 37 e A = 90; Z = 41 e A = 90.</p><p>b) Z = 38 e A = 90; Z = 40 e A = 90.</p><p>c) Z = 39 e A = 89; Z = 39 e A = 91.</p><p>d) Z = 40 e A = 91; Z = 38 e A = 89.</p><p>e) Z = 41 e A = 94; Z = 37 e A = 86.</p><p>56 - Peças de cobre recobertas por filme de chumbo, oriundas de resíduos industriais, devem ser tratadas. Para tanto, o</p><p>chumbo deve ser removido por meio de corrosão com uma solução oxidante, sem atacar a parte de cobre. A tabela a</p><p>seguir apresenta os dados eletroquímicos de alguns reagentes disponíveis para o tratamento, além de dados do cobre</p><p>e do chumbo:</p><p>Semirreação de redução E0 / V</p><p>[Co(NH3)6]3+(aq) + e- → [Co(NH3)6]2+(aq) +0,11</p><p>Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) +0,34</p><p>2H+(aq) + 2e- → H2(g) 0,00</p><p>[IrCl6]2-(aq) + e- → [IrCl6]3-(aq) +0,87</p><p>Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) -0,26</p><p>Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) -0,13</p><p>Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) -0,76</p><p>Considerando as informações apresentadas, os agentes oxidantes que corroerão somente o chumbo das peças são:</p><p>a) Ni2+(aq) e Zn2+(aq).</p><p>b) Zn2+(aq) e [IrCl6]2-(aq).</p><p>c) [Co(NH3)6]3+(aq) e H+(aq).</p><p>d) [IrCl6]2-(aq), [Co(NH3)6]3+(aq) e H+(aq).</p><p>e) Ni2+(aq), Zn2+(aq), [Co(NH3)6]3+(aq) e H+(aq).</p><p>57 - A losartana, um remédio para hipertensão arterial, é transformada no organismo num derivado carboxilado que possui</p><p>atividade farmacológica maior do que o próprio medicamento. Pesquisas têm evidenciado que a enzima CYP3A4</p><p>(citocromo P450 3A4) catalisa essa reação química. A respeito do assunto, considere as seguintes afirmativas:</p><p>1. Há consumo de CYP3A4 no decorrer da reação.</p><p>2. A losartana e o CYP3A4 são reagentes da reação.</p><p>3. O CYP3A4 diminui a energia de ativação da reação.</p><p>4. O estado de equilíbrio da reação é alterado pelo CYP3A4 no sentido de formar mais derivado carboxilado.</p><p>Assinale a alternativa correta.</p><p>a) Somente a afirmativa 3 é verdadeira.</p><p>b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.</p><p>c) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.</p><p>d) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.</p><p>e) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.</p><p>58 - O propilenoglicol (propano-1,2-diol) é um composto orgânico alifático</p><p>parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio</p><p>ácido, torna o dente mais resistente à cárie.</p><p>22 - Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação</p><p>representada pela equação química:</p><p>A) Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) → Ca5(PO4)3F(s) + HPO42-(aq)</p><p>B) Ca5(PO4)3+(aq) + 5 PO3F2-(aq) → 5 Ca(PO3F)(s) + 3 PO43-(aq)</p><p>C) Ca5(PO4)3+(aq) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3OH(s) + HPO3F-(aq)</p><p>D) Ca5(PO4)3+(aq) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3(HPO3F)(s) + OH-(aq)</p><p>E) Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3(HPO3F)(s) + 2 OH-(aq)</p><p>23 - A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F) = 9,</p><p>Z(O) = 8 e Z(P) = 15.</p><p>Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção</p><p>dos átomos:</p><p>A) OA e OB, com carga -1 cada.</p><p>B) OA e OC, com carga -1 cada.</p><p>C) OA e F, com carga -1 cada.</p><p>D) OB e F, com carga -1 cada.</p><p>E) OB e P, com carga -1 cada.</p><p>24 - Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio</p><p>segundo a reação a seguir:</p><p>H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l)</p><p>Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da</p><p>solução de NaOH adicionado?</p><p>A) 4 L</p><p>B) 2 L</p><p>C) 1 L</p><p>D) 0,5 L</p><p>E) 0,25 L</p><p>25 - Recentemente, pesquisadores identificaram dois minerais, nunca antes vistos na natureza, presentes num meteorito</p><p>que caiu na Somália em 2020. Os compostos puderam ser identificados pois já haviam sido sinteticamente produzidos</p><p>na década de 1980. Um dos minerais tem em sua composição unidades do tipo (i) Fe3(PO4)2 e (ii) FeO.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta as funções inorgânicas às quais pertencem as espécies (i) e (ii) mencionadas no</p><p>texto, respectivamente.</p><p>A) Sal e sal.</p><p>B) Base e sal.</p><p>C) Sal e óxido.</p><p>D) Óxido e base.</p><p>E) Óxido e óxido.</p><p>390</p><p>26 - Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em</p><p>terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à</p><p>morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em</p><p>minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:</p><p>4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)</p><p>A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por</p><p>redução eletroquímica:</p><p>[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)</p><p>Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.</p><p>Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto</p><p>de sódio?</p><p>A) 0,25 kg</p><p>B) 0,50 kg</p><p>C) 1,0 kg</p><p>D) 2,0 kg</p><p>E) 4,0 kg</p><p>27 - Atualmente, as lâmpadas incandescentes e fluorescentes foram praticamente substituídas por novas lâmpadas LED,</p><p>que apresentam maior eficiência luminosa e maior tempo de vida útil que as tradicionais. As lâmpadas LED possuem</p><p>na sua composição os elementos alumínio (Al), cobre (Cu), gálio (Ga), índio (In), arsênio (As), prata (Ag) e níquel (Ni).</p><p>Apesar do seu largo uso, ainda não há um programa de reciclagem no país.</p><p>Disponível em: https://www.tabelaperiodica.org/</p><p>Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque:</p><p>A) os elementos representativos não metálicos presentes resultam em acúmulo de material biodegradável.</p><p>B) os metais nobres entre os metais de transição presentes possuem alto valor agregado.</p><p>C) os elementos lantanídeos presentes representam dependência externa para produção.</p><p>D) os elementos representativos presentes produzem óxidos alcalinos corrosivos.</p><p>E) os semimetais presentes produzem compostos livres de toxicidade.</p><p>391</p>parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio 
ácido, torna o dente mais resistente à cárie. 
22 - Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação 
representada pela equação química: 
A) Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) → Ca5(PO4)3F(s) + HPO42-(aq)
B) Ca5(PO4)3+(aq) + 5 PO3F2-(aq) → 5 Ca(PO3F)(s) + 3 PO43-(aq)
C) Ca5(PO4)3+(aq) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3OH(s) + HPO3F-(aq)
D) Ca5(PO4)3+(aq) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3(HPO3F)(s) + OH-(aq)
E) Ca5(PO4)3OH(s) + PO3F2-(aq) + H2O(l) → Ca5(PO4)3(HPO3F)(s) + 2 OH-(aq)
23 - A figura abaixo é a estrutura de Lewis que representa o ânion monofluorfosfato. Os números atômicos são: Z(F) = 9, 
Z(O) = 8 e Z(P) = 15. 
Ao se calcular as cargas formais de cada átomo na estrutura apresentada, conclui-se que são nulas, com exceção 
dos átomos: 
A) OA e OB, com carga -1 cada.
B) OA e OC, com carga -1 cada.
C) OA e F, com carga -1 cada.
D) OB e F, com carga -1 cada.
E) OB e P, com carga -1 cada.
24 - Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio 
segundo a reação a seguir: 
H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l) 
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da 
solução de NaOH adicionado? 
A) 4 L
B) 2 L
C) 1 L
D) 0,5 L
E) 0,25 L
25 - Recentemente, pesquisadores identificaram dois minerais, nunca antes vistos na natureza, presentes num meteorito 
que caiu na Somália em 2020. Os compostos puderam ser identificados pois já haviam sido sinteticamente produzidos 
na década de 1980. Um dos minerais tem em sua composição unidades do tipo (i) Fe3(PO4)2 e (ii) FeO. 
Assinale a alternativa que apresenta as funções inorgânicas às quais pertencem as espécies (i) e (ii) mencionadas no 
texto, respectivamente. 
A) Sal e sal.
B) Base e sal.
C) Sal e óxido.
D) Óxido e base.
E) Óxido e óxido.
390
26 - Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em 
terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à 
morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em 
minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação: 
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq) 
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por 
redução eletroquímica: 
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq) 
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49. 
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto 
de sódio? 
A) 0,25 kg
B) 0,50 kg
C) 1,0 kg
D) 2,0 kg
E) 4,0 kg
27 - Atualmente, as lâmpadas incandescentes e fluorescentes foram praticamente substituídas por novas lâmpadas LED, 
que apresentam maior eficiência luminosa e maior tempo de vida útil que as tradicionais. As lâmpadas LED possuem 
na sua composição os elementos alumínio (Al), cobre (Cu), gálio (Ga), índio (In), arsênio (As), prata (Ag) e níquel (Ni). 
Apesar do seu largo uso, ainda não há um programa de reciclagem no país. 
Disponível em: https://www.tabelaperiodica.org/ 
Considerando apenas a composição mencionada, a reciclagem dessas novas lâmpadas traria vantagens porque: 
A) os elementos representativos não metálicos presentes resultam em acúmulo de material biodegradável.
B) os metais nobres entre os metais de transição presentes possuem alto valor agregado.
C) os elementos lantanídeos presentes representam dependência externa para produção.
D) os elementos representativos presentes produzem óxidos alcalinos corrosivos.
E) os semimetais presentes produzem compostos livres de toxicidade.
391