Roteiro Prático Microbiologia

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MICROBIOLOGIA AMBIENTAL 
Roteiro 
Aula Prática 
 
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ROTEIRO DE AULA PRÁTICA 
 
NOME DA DISCIPLINA: Microbiologia Ambiental 
 
Experimento 01: 
Unidade: Unidade 1 – Introdução à Microbiologia Ambiental 
Aula: Aula 04: Microrganismos e o ambiente 
 
OBJETIVOS 
Definição dos objetivos da aula prática: 
Determinar a acidez de amostras de água natural; 
Preparar soluções, utilizar equipamentos e reagentes; 
Manipular e pesar reagentes, e determinar o ponto de equivalência. 
 
SOLUÇÃO DIGITAL: 
DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ 
Laboratório Virtual Algetec - simulador: “Práticas Específicas de Ciências Naturais → Química 
→ Química Ambiental → Determinação de Acidez”. 
 
O laboratório virtual é uma plataforma para simulação de procedimentos em laboratório e deve 
ser acessado preferencialmente por computador. 
 
PROCEDIMENTOS PRÁTICOS E APLICAÇÕES 
Procedimento/Atividade nº 1 
Inserir o nome do experimento: Determinação de Acidez. 
 
Atividade proposta: Conhecer a maneira adequada para a utilização do laboratório de 
Bioquímica Ambiental e aprimorar seus conhecimentos sobre determinação de acidez 
medida pelo pH, através da técnica analítica de titulação com base forte e indicador 
fenolftaleína. 
 
Procedimentos para a realização da atividade: 
 
Acessando e identificando os componentes para o experimento: 
 
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Olá, estudante! Chegou a hora de colocar os conteúdos desenvolvidos em prática. 
Aprenda a determinar a acidez de amostras de água por meio da técnica analítica de 
titulação, acessando o site da Algetec no link: https://algetec.grupoa.education/plataforma. 
Siga os passos abaixo e bom experimento! 
 
1. Ao acessar o laboratório virtual Determinação de Acidez - ID 1084 para realizar a 
atividade, tem-se uma visão geral do experimento. A imagem abaixo mostra esta 
tela inicial e o menu para acesso a qualquer parte da bancada. 
 
Para “Tela Cheia”, clique no ícone mostrado na figura acima e para “Ampliação 
ou Redução” do Painel, role o botão central do mouse. O menu de visualização pode 
ser recolhido ou expandido clicando com o botão esquerdo do mouse no ícone 
. 
Nos passos seguintes, para selecionar um ítem, sempre clique com o botão 
esquerdo do mouse. 
2. Inicialmente, deve ser realizada a higienização das mãos. Visualize a pia clicando 
com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Pia para 
Higienização” localizada dentro do painel de visualização no canto superior 
esquerdo da tela. Se preferir, também pode ser utilizado o atalho do teclado “Alt+6”. 
Lave as mãos clicando com o botão esquerdo do mouse na pia. 
https://algetec.grupoa.education/plataforma
 
4 
 
Público 
3. 
Em seguida, devem ser colocados os EPIs necessários. Visualize o armário de EPIs 
selecionando a aba “Armário de EPIs” (ou “Alt+4”). 
 
 
4. Visualize o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera 
com o nome “Armário de EPIs” ou através do atalho do teclado “Alt+5”. 
 
 
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Público 
5. Abra o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas. 
 
6. Selecione os EPIs necessários para a realização do ensaio clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre eles. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, 
luvas, máscara e óculos de proteção. 
 
7. Feche as portas do armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
elas. 
 
 
6 
 
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PREPARANDO A SOLUÇÃO DE HIDRÓXIDO DE SÓDIO 
1. Visualize a balança analítica clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera 
com o nome “Balança” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. Abra a porta da 
balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela. 
 
2. Ligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado. 
 
3. Mova o vidro de relógio clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione 
a opção “Mover para a balança”. 
 
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4. Tare a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado. 
 
5. Mova a espátula clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a 
opção “Mover para o pote”. 
 
6. Adicione 4,2 g de hidróxido de sódio clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre a espátula. 
 
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7. Mova a espátula clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a 
opção “Devolver para a bancada”. 
 
8. Mova o vidro de relógio clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione 
a opção “Mover para a bancada”. 
 
9. Feche a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta. 
 
9 
 
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10. Desligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão 
indicado. 
 
11. Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “Bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+1”. 
 
12. Encha a pisseta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a 
opção “Encher a pisseta com água”. 
 
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13. Mova a pisseta clicando com o botão direito do mouse sobre ela e selecione a opção 
“Mover ao balão de 1 L”. 
 
14. Adicione água clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a pisseta. 
 
15. Mova a barra magnética clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela. 
 
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16. Mova o balão volumétrico de 1 L clicando com o botão direito do mouse sobre ele 
e selecione a opção “Mover para o agitador”. 
 
17. Visualize o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “Agitador Magnético” ou através do atalho do teclado “Alt+3”. 
 
18. Ligue o agitador magnético clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão 
indicado. 
 
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19. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção 
“Mover ao balão de 1 L”. 
 
20. Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “Bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+1”. 
 
21. Mova o vidro de relógio clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione 
a opção “Mover ao balão de 1 L”. 
 
13 
 
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22. Repita os procedimentos anteriores, encha a pisseta, mova ao balão de 1 L e 
despeje a água. 
 
23. Desligue o agitador magnético clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
botão indicado. 
 
24. Visualize o balão de 1 L clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Balão 1000 mL” ou através do atalho do teclado “Alt+4”. 
 
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25. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção 
“Mover ao balão de 25 mL”. 
 
26. Transfira a solução preparada clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
balão de 1 L. 
 
27. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção 
“Mover ao balão de 250 mL”. 
 
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28. Transfira a solução clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o balão de 25 
mL. 
 
29. Repita os procedimentos anteriores, encha a pisseta, mova ao balão de 250 mL e 
despeje a água. 
 
 
 
 
 
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REALIZANDO A TITULAÇÃO 
1. Transfira a amostra de água 1 para a proveta clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre o béquer. 
 
2. Transfira a amostra para o Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre a proveta. 
 
3. Mova a barra magnética para o Erlenmeyer clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre ela. 
 
 
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4. Mova o Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a 
opção “Mover para o agitador”. 
 
5. Ligue o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado. 
 
6. Mova a solução de Fenolftaleína clicando com o botão direito do mouse sobre ela e 
selecione a opção “Mover para o Erlenmeyer”. 
 
7. Adicione 3 gotas de Fenolftaleína clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
o conta gotas. 
 
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8. Mova oconta gotas clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a 
opção “Mover para bancada”. 
 
9. Desligue o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão 
indicado. 
 
10. Mova o Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a 
opção “Mover para a bancada”. 
 
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11. Transfira a amostra de água 2 clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
béquer. 
 
12. Transfira a amostra clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a proveta. 
 
13. Mova a barra magnética clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela. 
 
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14. Mova o Erlenmeyer clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a 
opção “Mover para o agitador”. 
 
15. Ligue o agitador clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão 
indicado. 
 
16. Mova a solução de fenolftaleína clicando com o botão direito do mouse sobre ela e 
selecione a opção “Mover para o Erlenmeyer”. 
 
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17. Adicione 3 gotas de fenolftaleína clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
o conta gotas. 
 
18. Mova o conta gotas clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a 
opção “Mover para a bancada”. 
 
19. Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “Bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+1”.
 
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20. Mova o funil clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção 
“Mover para a bancada”. 
 
21. Transfira 50 mL da solução clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
balão volumétrico de 250 mL.
 
22. Transfira 50 mL da solução clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o 
béquer. 
 
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23. Abra a torneira de precisão clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ela. 
Observe a mudança de cor (ponto de viragem ou ponto final da titulação) da 
amostra e a variação de volume da bureta. 
 
Faça um print de tela para anexar em seu relatório. 
 
Avaliando os resultados: 
Você deverá entregar um relatório contendo uma breve introdução, equipamentos 
utilizados, procedimentos efetuados, observações realizadas e conclusão. 
 
- Para auxiliá-los, pesquise sobre o conceito de ponto de viragem em uma titulação e 
relacione esse conceito com o que foi observado durante o experimento. 
 
Nas observações devem conter as respostas detalhadas para as seguintes 
perguntas: 
1) Qual a importância de analisar a acidez da água? 
 
 
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Público 
2) O que é o ponto de viragem no processo de titulação? 
 
3) Durante a preparação da solução de NaOH, qual a importância de pesar 
exatamente 4,2 g de hidróxido de sódio, e como uma pesagem incorreta 
poderia alterar os resultados da titulação? 
 
4) A bureta é o instrumento responsável pela liberação da solução titulante. Por 
que a leitura correta do menisco é essencial para calcular com precisão a 
acidez de cada amostra de água? 
 
5) No momento do ponto de viragem, a solução apresenta um tom rosa claro 
persistente. Explique por que a titulação deve ser interrompida exatamente 
nesse primeiro aparecimento estável da cor. 
 
6) Compare os volumes gastos na bureta para as amostras 1 e 2. O que essa 
diferença de volume revela sobre a acidez relativa entre as duas amostras? 
 
7) A fenolftaleína foi adicionada em exatamente 3 gotas no procedimento. 
Explique como a adição de um número maior de gotas poderia interferir na 
determinação do ponto final da titulação. 
 
E na conclusão deve haver o print de tela com a mudança de cor da amostra e a 
variação de volume da bureta. 
 
Checklist: 
✓ Acessar o laboratório Química Ambiental: Determinação de Acidez ID 1084; 
✓ Colocar os EPIs necessários; 
✓ Realizar o experimento conforme instruções; 
✓ Anotar as suas observações; 
✓ Fazer um print de tela do ponto de viragem da amostra e a variação de volume da 
bureta; 
✓ Fazer um relatório da aula prática. 
 
RESULTADOS 
Resultados do experimento: 
 
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Público 
Ao final dessa aula prática, você deverá enviar um arquivo em word contendo as informações 
obtidas no experimento em conjunto com um texto conclusivo a respeito das informações 
obtidas. O arquivo não pode exceder o tamanho de 2Mb. 
• Referências bibliográficas ABNT (quando houver). 
Resultados de Aprendizagem: 
Ao final dessa aula prática você deverá ser capaz de utilizar corretamente as vidrarias e 
equipamentos envolvidos na titulação; Preparar a solução de NaOH com pesagem e transferência 
adequadas; Realizar a titulação ácido–base e identificar o ponto de viragem; Registrar volumes e 
organizar os resultados experimentais; Comparar a acidez entre diferentes amostras de água; 
Reconhecer possíveis fontes de erro no experimento; Elaborar um relatório técnico claro e 
completo; E ainda, conhecer as funcionalidades práticas das ferramentas do laboratório. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Público 
ROTEIRO DE AULA PRÁTICA 
 
NOME DA DISCIPLINA: Microbiologia Ambiental 
 
Experimento 02 
Unidade: Unidade 4 – Microbiologia e Meio Ambiente. 
Aula: Aula 16: Biocombustíveis. 
 
OBJETIVOS 
Definição dos objetivos da aula prática: 
- Compreender os processos de troca de energia; 
- Entender conceitos fundamentais de termoquímica; 
- Calcular a quantidade de calor absorvida ou liberada por um sistema. 
 
SOLUÇÃO DIGITAL: 
REAÇÕES QUÍMICAS E TROCAS DE ENERGIA 
Laboratório Virtual Algetec - simulador: “Práticas Específicas de Ciências Naturais; Química; 
Reações Químicas e Trocas de Energia”. 
 
O laboratório virtual é uma plataforma para simulação de procedimentos em laboratório e deve 
ser acessado preferencialmente por computador. 
 
PROCEDIMENTOS PRÁTICOS E APLICAÇÕES 
Procedimento/Atividade nº 2 
Reações Químicas e Trocas de Energia 
 
Atividade proposta: Neste experimento você aprenderá a dimensionar a quantidade de calor 
envolvida na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2), uma vez que quase 
todas as reações químicas absorvem ou liberam energia, geralmente na forma de calor. 
Saber manipular reações químicas para obter energia é extremamente importante, pois o calor 
produzido pode ser aproveitado em diferentes áreas da indústria. 
 
Procedimentos para a realização da atividade: 
Acessando e identificando os componentes para o experimento: 
Olá, estudante! Chegou a hora de colocarmos os conteúdos desenvolvidos em prática. Aprenda 
a dimensionar a quantidade de calor envolvida em uma reação, acessando o site da Algetec no 
link: https://algetec.grupoa.education/plataforma. 
https://algetec.grupoa.education/plataforma
 
27 
 
Público 
Siga os passos abaixo e bom experimento! 
8. Ao acessar o laboratório virtual Reações Químicas e Trocas de Energia - ID 58 para 
realizar a atividade, tem-se uma visão geral do experimento. A imagem abaixo mostra 
esta tela inicial e o menu para acesso a qualquer parte da capela. 
 
9. Abra o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre uma das portas. 
 
10. Selecione os EPIs necessários para a realização do ensaio clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre eles. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco, luvas 
de látex e óculos de proteção. 
 
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11. Feche o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre uma das 
portas. 
 
12. Se necessário, verifique novamente os EPIs exigidos para o experimento clicando com o 
botão esquerdo do mouse em "EPIs". 
 
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Público 
 
13. Visualize a capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
“Capela”. 
 
 
PREPARANDO A CAPELA 
14. Ligue a capela clicando com o botão esquerdo do mouse no local indicado. 
 
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15. Ligue a luz do fluxo laminar clicando com o botão esquerdo do mouse no local indicado. 
 
16. Abra a janela da capela do fluxo laminar clicando com o botão esquerdo do mouse no 
local indicado.31 
 
Público 
17. Visualize o armário inferior clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “Armário inferior”. 
 
18. Para abrir cada armário, clique com o botão esquerdo do mouse sobre ele. 
 
19. Selecione todos os itens necessários para a realização do experimento clicando com o 
botão esquerdo do mouse sobre eles (béquer de 50 mL, vidro de relógio, proveta, 
calorímetro, espátula metálica, peróxido de hidrogênio e dióxido de manganês). 
 
32 
 
Público 
 
20. Quando terminar de colocar todos os itens na mesa, visualize o interior da capela 
clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Interior da capela”. 
 
Agora que você já separou todos os itens necessários para o experimento, vamos iniciá-
lo. 
 
ADICIONANDO O PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 
21. Coloque o peróxido de hidrogênio na proveta clicando na pisseta contendo a solução 
com o botão direito do mouse. 
 
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Público 
 
22. Despeje 40mL da solução de H2O2 na proveta clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre a pisseta. Atente-se à graduação da proveta, certificando-se que o valor indicado 
corresponde ao solicitado para a realização de cada fase do experimento. 
 
23. Coloque a pisseta na mesa clicando com o botão direito do mouse sobre ela. 
 
 
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Público 
24. Transfira o peróxido de hidrogênio para o béquer clicando com o botão direito do mouse 
sobre a proveta. 
 
25. Abra o calorímetro clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção 
“Abrir o calorímetro”. 
 
26. Transfira a solução de H2O2 para o calorímetro clicando com o botão direito do mouse 
sobre o béquer e selecione a opção “Despejar no Calorímetro”. 
 
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Público 
 
 
ADICIONANDO O DIÓXIDO DE MANGANÊS 
27. Visualize a balança clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
“Balança”. 
 
28. Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a sua porta. 
 
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29. Mova o vidro de relógio para a balança clicando com o botão direito do mouse sobre ele 
e selecione a opção “Mover para balança”. 
 
30. Feche a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta. 
 
31. Ligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o local indicado. 
 
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32. Zere a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão “Tarar”. 
 
33. Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta. 
 
34. Retire o vidro de relógio da balança clicando com o botão direito do mouse sobre o vidro 
de relógio. 
 
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35. Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Interior da capela”. 
 
36. Destampe o pote de dióxido de manganês clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre o pote indicado. 
 
 
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Público 
37. Despeje o dióxido de manganês no vidro de relógio clicando com o botão esquerdo 
sobre o pote indicado. 
 
38. Visualize a balança clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
“Balança”. 
 
39. Mova o vidro de relógio para a balança clicando com o botão direito do mouse sobre ele 
e selecione a opção “Mover para balança”. 
 
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Público 
 
40. Feche a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta. 
 
41. Abra a porta da balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a porta. 
 
42. Tire o vidro de relógio contendo o MnO2 da balança clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre o vidro de relógio. 
 
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43. Visualize o interior da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com 
o nome “Interior da capela”. 
 
44. Deposite o conteúdo do vidro de relógio no calorímetro clicando com o botão direito do 
mouse sobre ele e selecione a opção “Depositar no calorímetro”. 
 
 
42 
 
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 HOMOGENEIZANDO A MISTURA 
45. Feche o calorímetro clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele. 
 
46. Aguarde o tempo indicado na tela, ou se preferir, acelere e selecione a opção “Pular 1 
minuto” ou “Pular 1 segundo”. 
 
 
 
47. Agite o calorímetro clicando com o botão direito do mouse sobre ele e selecione a opção 
“Agitar calorímetro”. 
 
43 
 
Público 
 
48. Aguarde o período de homogeneização, ou se preferir, acelere selecione a opção “Pular 
1 minuto” ou “Pular 1 segundo”. 
 
 
49. Visualize o termômetro para analisar a temperatura final clicando com o botão esquerdo 
do mouse na câmera com o nome “Termômetro”. 
 
44 
 
Público 
 
50. Analise a temperatura do termômetro enquanto está ocorrendo a agitação. 
 
 
 
51. Quando não houver mais aumento de temperatura, mude a visualização para o interior 
da capela clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome “Interior da 
capela”. 
 
45 
 
Público 
 
52. Pare de agitar o calorímetro clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele. 
 
53. Aguarde o período de homogeneização, ou se preferir, acelere selecione a opção “Pular 
1 minuto” ou “Pular 1 segundo”. 
 
 
 
46 
 
Público 
 
 VARIANDO O VOLUME DE H2O2 
54. Remova a mistura da reação no calorímetro clicando com o botão direito do mouse 
sobre o calorímetro e aperte na tecla “C” do teclado. 
 
 Repita o procedimento anterior, adicione o peróxido de hidrogênio utilizando a 
quantidade de 42 mL de H2O2. Repita todo o experimento e anote a temperatura final da 
reação. 
55. Faça um print de tela para anexar em seu relatório. 
 
 
56. Limpe o calorímetro e repita todo o procedimento. Dessa vez adicionando 45 mL de 
H2O2. Observe o resultado e anote a temperatura final. 
 
47 
 
Público 
 
57. Faça um print de tela para anexar em seu relatório. 
 
FINALIZANDO O EXPERIMENTO 
58. Faça a limpeza de todos os materiais utilizados, guarde-os e encerre o experimento. 
 
Avaliando os resultados: 
Você deverá entregar um relatório contendo uma breve introdução, a descrição dos 
equipamentos utilizados, os procedimentos efetuados, as observações referentes às 
temperaturas registradas durante o experimento e a conclusão. 
Nas observações, devem constar as temperaturas iniciais e finais da reação para os diferentes 
volumes de peróxido de hidrogênio utilizados (40 mL, 42 mL e 45 mL), bem como a análise 
comparativa dos resultados obtidos. Além disso, responda de forma detalhada às questões 
propostas a seguir. 
 
Nas observações, devem constar respostas detalhadas para as seguintes perguntas: 
1) Como as trocas de energia nas reações químicas podem ser relacionadas ao processo 
de produção de biocombustíveis? 
2) De que maneira a decomposição do peróxido de hidrogênio pode ilustrar o conceito de 
reações exotérmicas e como isso se relaciona com o uso de biocombustíveis como 
fontes de energia? 
3) Qual a função do dióxido de manganês (MnO₂) no experimento e por que sua adição 
altera a velocidade da decomposição do peróxido de hidrogênio? 
4) Por que é importante aguardar até que a temperatura do sistema não aumente mais 
antes de registrar o valor final no termômetro? 
5) Compare as temperaturas finais obtidas com 40 mL, 42 mL e 45 mL de H₂O₂. O que a 
variação de volume do reagente indica sobre a quantidade de energia liberada na 
reação? 
 
48 
 
Público 
6) Explique por que o uso do calorímetro é essencial para a confiabilidade dos dados 
obtidos neste experimento. 
7) Cite duas possíveis fontes de erro experimental que poderiam interferir na medição da 
temperatura final da reação. 
 
Checklist: 
✓ Acessar o laboratório de Química; Reações Químicas e Trocas de Energia - ID 58; 
✓ Colocar os EPIs necessários; 
✓ Realizar o experimento conforme instruções; 
✓ Anotar as suas observações, como temperatura de homogeneização da amostra e 
temperaturas finais da reação com 40mL, 42 mL e 45 mL de H2O2. 
✓ Fazer um relatório da aula prática. 
 
 
RESULTADOS 
Resultados do experimento: 
Ao final dessa aula prática, você deverá enviar umarquivo em word contendo as informações 
obtidas no experimento em conjunto com um texto conclusivo a respeito das informações 
obtidas. O arquivo não pode exceder o tamanho de 2Mb. 
• Referências bibliográficas ABNT (quando houver). 
Resultados de Aprendizagem: 
Ao final desta aula prática, o estudante deverá ser capaz de: 
• Identificar e utilizar corretamente os equipamentos e vidrarias laboratoriais envolvidos em 
experimentos de trocas de energia, como calorímetro, termômetro, proveta, béquer e 
balança analítica. 
• Executar um experimento de decomposição química controlada, seguindo corretamente 
as etapas de preparação, pesagem, transferência e homogeneização dos reagentes. 
• Registrar e interpretar variações de temperatura decorrentes de uma reação química. 
• Relacionar a variação de volume de reagentes com a quantidade de energia liberada em 
uma reação exotérmica. 
• Compreender o conceito de reações exotérmicas a partir da observação experimental. 
• Reconhecer possíveis fontes de erro experimental que possam interferir na medição da 
temperatura e na interpretação dos resultados. 
• Elaborar um relatório técnico contendo descrição do procedimento, organização dos 
dados experimentais, análise dos resultados e conclusão fundamentada.