estacio.saladeavaliacoes.com.br/prova/69e90a9a8b88ad4a94da80ab/ Prova AV Química Tecnológica 7 Marcar para revisão o peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como O permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 5H₂O₂ (aq) + 2KMnO₄ (aq) + 3H2SO4 (aq) 1 502 (g) + 2 MnSO4 (aq) + K₂SO₄ (aq) + 8H2O (I) De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: A 2,0 X 10° mol B 2,0x10⁻¹mol C 8,0x10⁻¹mol D 8,0x10⁻⁴mol E 5,0x10⁻³mol Pesquisar M365
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Ed 
há 5 dias
Vamos resolver passo a passo: 1. Dados da reação: 5 H₂O₂ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 O₂ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 8 H₂O 2. Volume e concentração de H₂O₂: Volume = 20,0 mL = 0,020 L Concentração = 0,1 mol/L 3. Mols de H₂O₂: n(H₂O₂) = concentração × volume = 0,1 mol/L × 0,020 L = 0,002 mol 4. Relação molar entre H₂O₂ e KMnO₄: 5 mol H₂O₂ reagem com 2 mol KMnO₄ Logo, 1 mol H₂O₂ reage com (2/5) mol KMnO₄ = 0,4 mol KMnO₄ 5. Mols de KMnO₄ necessários para 0,002 mol H₂O₂: n(KMnO₄) = 0,002 mol × 0,4 = 0,0008 mol = 8,0 × 10⁻⁴ mol Resposta correta: D) 8,0 × 10⁻⁴ mol
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