Química Geral I - Resumo

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QUÍMICA GERAL I 
 
 
 
 
 
 
Resolução comentada 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gerson Barbosa de Sousa 
 
 
 
 
 
 
 
Guaratinguetá-2018 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Apresentação 
 
 Neste livro didático, o aluno ou interessado encontrará além das definições, uma série de 
exercícios com resoluções comentadas sobre os conteúdos da Química Geral I. 
 A principal preocupação foi elaborar e desenvolver um livro de caráter didático que 
servisse de referência para alunos, em especial os que ainda estão cursando o primeiro ano do 
ensino médio e candidatos aos vestibulares e é claro, aos professores que se dispuserem a 
fazer bom uso desse material. A linguagem empregada é a mais próxima do cotidiano do aluno, 
mas sem deixar de empregar a linguagem científica. Assim, tenta-se desmistificar conceitos pré-
concebidos de que a química é uma matéria abstrata e, portanto, difícil. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sumário 
Introdução 3 
Unidade 1. Propriedades das substâncias 
1.1 Matéria e substâncias 
1.2 Estados físicos das substâncias 
1.3 Propriedades químicas das substâncias 
1.4 Separação das substâncias 
1.5 Síntese da Unidade 
1.6 Atividades 
Unidade 2. Estrutura atômica e tabela periódica 
2.1 Modelos atômicos 
2.1.1 Os elétrons 
2.1.2 Os prótons 
2.2 Modelo atômico de Rutherford 
2.3 Modelo atômico de Bohr 
2.3.1Camadas eletrônicas e números quânticos 
2.4 Orbitais 
2.5 Distribuição eletrônica dos átomos 
2.5.1 Princípio de exclusão de Pauli 2.5.2 Camada de valência 
2.5.3 Regra de Hunt 2.6 Número atômico, isótopos e íons 
2.7 Tabela periódica 
2.7.1 Propriedades periódicas 
2.7.1.1 Raio atômico 
2.7.1.2 Potencial de ionização 
2.7.1.3 Eletronegatividade 
2.7.2 Classificação e Configuração Eletrônica dos Elementos 
2.9 Atividades 
Unidade 3. Ligações químicas 
3.1 Ligação iônica 
3.2 Objetivos do ensino de ciências 
3.1.1 Estruturas de cristais iônicos 
3.1.2 Estrutura da fluorita 
3.1.3 Fatores que influenciam na formação de compostos iônicos 
3.1.4 Compostos iônicos mais frequentes 
3.1.5 Propriedades dos compostos iônicos 
3.2 Ligação covalente 
3.2.1 Regra do octeto e símbolos de Lewis 
3.2.2 Geometria das moléculas 
3.2.3 Polaridade das ligações 
3.2.4 Forças intermoleculares 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Definições 
 
 Química e a ciência que estuda a matéria e sua composição, suas propriedades e 
reações que alterem sua estrutura íntima, formando outra(s) substância(s). 
 Matéria é tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço em qualquer de seus três 
estados físicos: sólido, líquido ou gasoso. Em outras palavras, é o material do qual o universo é 
constituído. 
 Massa é a quantidade de matéria que constitui um objeto e geralmente é medida em 
gramas ou quilogramas, desde um balde de pedregulhos ou um balde de água. Assim, deve-se 
especificar a diferença entre peso e massa de um corpo ou objeto. 
 Peso seria a força com que um objeto ou um corpo é atraído pela força gravitacional da 
Terra e depende da massa da Terra e da distância entre o objeto e o centro da Terra (o peso de 
um objeto é maior nos polos do que no Equador). É mensurado em Newtons ou Ergs. 
 Átomos constituem a unidade fundamental de toda a matéria. 
 Molécula vem a ser a menor porção de uma substância que é formada por átomos. 
 
Estados da matéria 
 
 Os elementos ou substâncias apresentam três estados físicos: sólido, líquido e gasoso 
que dependem da temperatura e pressão. 
 
Classificação da matéria 
 
 Substâncias são diferentes espécies de matéria. Como as substâncias podem ser 
moleculares ou iônicas é importante concluir que toda matéria é formada por átomos ou íons. 
 As substâncias são representadas por fórmulas. Há diversos tipos de fórmulas; a que 
indica o número de átomos de cada elemento presente é chamada fórmula molecular (no caso 
de substâncias formadas por moléculas) ou íon-fórmula (no caso de substâncias formadas por 
agregados iônicos). 
Exemplo: H2SO4 – sua fórmula molecular indica que esta substância é formada por 2 átomos 
de hidrogênio, 1 átomo de enxofre e 4 átomos de oxigênio. 
Exemplo: O2 – sua fórmula molecular indica que a substância é formada por 2 átomos de 
oxigênio. 
 
 
Substâncias puras e misturas 
 
 
 Substância pura: substância com composição característica, uniforme e apresenta um 
conjunto definido de propriedades. Exemplos: água (H2O), ferro (Fe), sal (NaCl), açúcar, oxigênio 
(O2). 
 Uma substância pura pode ser classificada em: 
a) Substância simples ou elemento químico. É uma substância fundamental e elementar que 
não pode decomposta em outras substâncias mesmo que sejam mais simples por ser formada 
por átomos de um único elemento químico Ex.: carbono C, cloro Cl, oxigênio O2 (Substância 
diatômica), etc. 
b) Substância composta ou composto. É uma substância constituída de átomos de 2 ou mais 
elementos combinados e mantêm uma proporção definida. Ex.: água (H2O) será sempre 2 
átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, não importa o seu estado físico. 
 Os compostos podem ser decompostos em substâncias mais simples. Exemplo: H
2
O (l) 
→ 2 H
2 
(g) + O
2 
(g). 
 Mistura: É a reunião de duas ou mais substâncias puras que não interagem, mesmo 
apresentando um único aspecto e suas moléculas permanecem inalteradas podendo vir a serem 
separadas fisicamente. 
 Fase: é a parte da matéria estruturalmente homogênea na qual todas as propriedades 
são as mesmas. 
 As misturas podem, por sua vez, ser classificadas em: 
 Misturas homogêneas ou soluções. São aquelas em que os componentes estão 
uniformemente misturados a nível molecular ou atômico. 
Ex.: ar, água + álcool. 
 
 
 Misturas heterogêneas: São aquelas em que os componentes apresentam duas ou mais 
fases. 
Ex.: areia + açúcar, óleo e água ou o granito (quartzo, mica e feldspato). 
 
 
Exercícios 
1) Dos materiais abaixo, quais são misturas e quais são substâncias puras? Dentre as 
substâncias puras, quais são simples e quais são compostas? 
a) Água dos rios; 
b) Ferro; 
c) Aço; 
d) Gás carbônico; 
e) Salmoura; 
f) Refrigerante; 
g) Leite; 
h) Metano; 
i) Vinagre; 
j) Ouro 18 quilates; 
k) Amálgama (liga de mercúrio, 
prata e zinco); 
l) Gasolina; 
m) Ar atmosférico; 
n) Etanol anidro; 
o) Água destilada; 
p) Gás nitrogênio; 
q) Cobre; 
r) Gás oxigênio. 
2) Dois sólidos brancos apresentam a mesma densidade. Indique um teste que pode ser 
realizado para verificar se corresponde à mesma substância pura. 
3) Açúcar, sal, giz branco, gesso e cal são alguns exemplos de sólidos brancos. Se esses 
materiais apresentarem superfície homogênea e totalmente branca, pode-se afirmar que são 
substâncias puras? Justifique. 
 
4) É comum, inclusive entre os químicos, o uso da expressão “substância pura e substância 
impura”. Acerca desse fato, analise as afirmações abaixo e indique se são verdadeiras ou 
falsas: 
a. ( ) As expressões são corretas porque uma substância pode ser pura ou impura, dependendo 
de como suas propriedades variam. 
b. ( ) É muito raro encontrar “substâncias puras” na natureza. Em geral, os materiais se 
apresentam na forma de misturas ou de “substâncias impuras”. 
c. ( ) A expressão “substância pura” é redundante porque se um material não é formado de uma 
única substância, portanto puro, esse material é classificado como mistura. 
d. ( ) Somente as “substâncias puras” possuem todas as propriedades químicas, físicas e de 
grupo constantes e invariáveis. 
e. ( ) A expressão “substância impura” refere-se a um material formado de duas ou mais 
substâncias (mistura), em que a principal delas aparece numa porcentagem superior ( > 90%) 
em relação à(s) outra(s). 
5) (Osec-SP) Em qual das sequências abaixo estão representados um elemento, uma 
substância simples e uma substância composta,b) n = 3; ℓ = 4, m= 1; s = +1/2 
c) n = 3; ℓ = 3, m= 0; s = +1/2 
d) n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2 
e) n = 4; ℓ = 0, m= 3; s = -1/2 
 
RESPOSTAS 
Questão 1. n = 3; ℓ= 2; m = -1;s = +1/2. 
Visto que é da camada M (3º nível de energia), seu número principal será → n = 3. 
A representação é do subnível d, pois possui 5 orbitais (representados pelos quadrados), 
portanto, seu número secundário é → ℓ= 2. 
A ordem de colocação dos sete elétrons no subnível obedece à regra de Hund (os números 
escritos na figura abaixo indicam a ordem de “entrada” dos elétrons): 
 
Portanto, o último elétron possui número quântico magnético igual a →m = -1; 
Como a seta está para baixo e por convenção, o número quântico do spin é →s = +1/2. 
 
Questão 2. 
Número quântico principal: n = 4 
Número quântico secundário: ℓ = 3 
Número quântico magnético: m = -3 
Número quântico de spin: s = -1/2 
 
Questão 3. n = 3; ℓ= 2; m = -2;s = +1/2. 
Primeiramente procede a sua distribuição eletrônica no diagrama de Pauling: 
 
O último subnível preenchido foi o 3d; assim, ele possui o número quântico principal n = 3 e o 
secundário é ℓ = 2. Para se descobrir o número quântico magnético e o do spin é preciso fazer a 
representação gráfica abaixo: 
 
Com isso, o número quântico magnético é m = -2e o do spin é s = +1/2. 
Questão 4. Alternativa “b” 
Questão 5. Alternativa “b”. Se A tem 20 prótons, C também tem, pois eles são isótopos. Além 
disso, A tem número de massa 41: 
2041A B 20C 
Se C tem 22 nêutrons, então seu número de massa será igual a 22 + 20 = 42: 
20 41A B 20 42C 
Se B e C são isóbaros, quer dizer que seus números de massa são iguais: 
20 41A 42B 20 42C 
 
A e B são isótonos, o que significa que possuem a mesma quantidade de nêutrons. Considerando 
que a quantidade de nêutrons do átomo A é 41 - 20 = 21 e, que, portanto, B também possui 21 
nêutrons, podemos descobrir a quantidade de prótons do B: 
42 – 21 = 21 → 20 41A 21 42B 20 42C 
 Assim, o número atômico de B é 21. Com essa informação, podemos fazer a distribuição 
eletrônica de B e responder a questão: 
 
O elétron mais energético está na camada M (3ª), por isso o número quântico principal é n = 3. O 
último subnível preenchido foi o d, assim, o número quântico secundário é ℓ = 2. 
 Para descobrir os outros números quânticos, fazemos a representação: 
 
Assim, o número quântico magnético é m = -2; e o do spin é s = -1/2. 
Questão 6. Alternativa “d” 
a) Não pode ser, porque se n = 3 e ℓ = 0 isso significa que o elétron em questão está no 
subnível 3s, portanto o único valor possível para m é 0, e não 1. 
b) O valor máximo permitido para o ℓ é 3, não existe ℓ = 4. 
c) Se n = 3 e ℓ = 3, isso quer dizer que o subnível teria que ser 3 f, e esse subnível não existe. 
d) Correta. 
e) Se n = 4 e ℓ = 0, então o subnível é o 4s, e o único valor para m seria 0, e não pode ser 3. 
 
Exercícios de revisão 
 
Questão 1. Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais 
energético do 35Br? 
a) n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2. 
b) n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2. 
c) n = 3, l = 1, m = +2, s = +1/2. 
d) n = 4, l = 1, m = 0, s = +1/2. 
e) n = 4, l = 3, m = +2, s = +1/2. 
 
 
Questão 2. (UEPI) Sobre o elemento químico vanádio, de número atômico 23, são feitas as 
seguintes afirmações: 
I. A camada de valência do vanádio possui três (3) elétrons; 
II. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica; 
III. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada são : 3 ; 2 ; 0 ; + 1/2; 
IV. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons. 
Indique a alternativa correta: 
a) somente as afirmações II e IV estão corretas. 
b) somente as afirmações I e II estão corretas. 
c) somente as afirmações III e IV estão corretas. 
d) somente as afirmações I e III estão corretas. 
e) somente as afirmações I e IV estão corretas. 
 
 
 
Questão 3. (Uespi) Dado o átomo 17X, o conjunto dos quatro números quânticos para o 11º 
elétron do subnível p é: 
a) 3, 1, 0 e – 1/2. 
b) 3, 1, 1 e – 1/2. 
c) 3, 1, 0 e + 1/2. 
d) 3, 2, 0 e – 1/2. 
e) 3, 2, 0 e + 1/2. 
 
 
Questão 4. Um elétron na camada O está no subnível s. Quais são os valores de n e l? 
a) 3 e 0. b) 4 e 1. c) 5 e 0. d) 5 e 1. e) 6 e 0. 
 
Resposta Questão 1. Alternativa “d”. 
 Primeiro, realiza-se a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 35 elétrons do 
bromo. Encontra-se a seguinte distribuição em ordem de energia: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. 
O subnível mais energético é o último a ser preenchido é o 4p5. 
O nível é o N, o número principal é: n =4. 
O subnível é o p, então, o número quântico secundário é: l = 1. 
 Como são cinco elétrons e o quinto elétron, o último a ser preenchido e é o mais 
energético, realiza-se a distribuição nos orbitais para descobrir o número quântico magnético e 
o spin. Preencha com todas as setas para cima e depois com as setas para baixo, obedecendo 
à regra de Hund. 
 
A última seta a ser preenchida, que é o elétron mais energético, ficou no 0, então, o valor do 
número quântico magnético é: m = 0. 
A seta está para baixo, por convenção o número quântico spin é: s = +1/2. 
 
Resposta Questão 2. Alternativa “a”. 
I. Falsa. A camada de valência do vanádio não possui três (3) elétrons, mas sim dois (2), porque 
a camada de valência é a mais externa, e não a mais energética. Veja pela distribuição eletrônica 
dos 23 elétrons em ordem de energia do vanádio que o subnível mais externo é o 4s2 e o mais 
energético é o 3d3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 . 
II. Verdadeira. Possui onze (11) elétrons na terceira camada eletrônica: 3s2 3p6 3d3 (2 + 6 + 3 = 
11). 
III. Falsa. Os quatro números quânticos para os elétrons da última camada não são : 3 ; 2 ; 0 ; + 
½. 
Se é a última camada, é a camada mais externa, ou seja, refere-se ao 4s2 , cujos números 
quânticos são: 4; 0; 0 ; + ½. Os valores apresentados na afirmativa são os números quânticos 
do subnível mais energético, 3d3. 
IV. Verdadeira. A camada de valência do vanádio possui dois (2) elétrons, conforme explicado 
no item I. 
 
Resposta Questão 3. Alternativa “c”. 
O enunciado disse que o número atômico é 17. Assim, fazendo a distribuição em ordem 
crescente de energia, temos que o subnível mais energético é o 3p5: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Mas foi dito também que o que se deseja são os números quânticos para o 11º elétron do 
subnível “p”, ou seja, no subnível p, há: 2p6 e 3p5 = 6 + 5 = 11. 
Assim, temos que se refere realmente ao subnível 3p5: 
O nível é o M, o número principal é: n = 3. 
O subnível é o p e o número quântico secundário é: l = 1. 
 São cinco elétrons e o quinto elétron, o último a ser preenchido é o mais energético, 
distribua-os nos orbitais para descobrir o número quântico magnético e o spin. Seguindo à regra 
de Hund, primeiro preencha as setas para cima e depois para baixo. 
 
 
 
 A última seta a ser preenchida, indica o elétron mais energético, o valor do número 
quântico magnético é: m = 0. 
 Visto que a seta está para baixo, temos por convenção que o número quântico spin é: s = 
+1/2. 
Resposta Questão 4. Alternativa “c”. 
A camada O é o quinto nível eletrônico, o número quântico principal é: n = 5; 
O subnível é o s, o valor do número quântico secundário ou azimutal é: l = 0. 
 
 
Camada de valência 
 
 A Camada de Valência é a última camada de distribuição eletrônica de um átomo. Por ser 
a camada mais externa, também é a que fica mais distante do núcleo atômico. De acordo com 
a Regra do Octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar. Assim, os 
átomos adquirem estabilidade quando têm 8 elétrons na camada de valência. 
 Isso acontece com os gases nobres, eles apresentam a camada de valência completa. A 
única exceção é o elemento Hélio que possui 2 elétrons. Os demais elementos precisam fazer 
ligações químicas para completar os oito elétrons na camada de valência. 
 Os elétrons dacamada de valência são os que participam das ligações, pois são os mais 
externos. 
 
Camadas da Eletrosfera 
 
 Conforme o modelo atômico de Rutherford-Bohr, os elétrons giram ao redor do núcleo 
atômico, em 7 diferentes camadas energéticas (K, L, M, N, O, P e Q) e cada qual suporta um 
número máximo de elétrons. 
 
 
 
Determinando a Camada de Valência 
 
 A camada de valência pode ser determinada de duas formas: Distribuição 
Eletrônica e Tabela Periódica. 
 
 
Distribuição Eletrônica 
 
 Para determinação da camada de valência através da distribuição eletrônica é usado 
o Diagrama de Linus Pauling. 
 
 
 O diagrama de Pauling segue a ordem crescente de energia e a última camada obtida na 
distribuição eletrônica é a camada de valência. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 
 Assim, a última camada que contém o subnivel mais energético é a camada de valência. 
Exemplos: 
Nitrogênio - N 
Número Atômico: 7 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p3 
Camada de Valência: 2s2 2p3, o N possui 5 elétrons na camada de valência. 
Ferro - Fe 
Número Atômico: 26 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 
Camada de Valência: 4s2, o Fe possui 2 elétrons na camada de valência. 
Cloro - Cl 
Número Atômico: 17 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Camada de Valência: 3s2 3p5, o Cl possui 7 elétrons na camada de valência. 
Oxigênio - O 
Número atômico: 8 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p4 
Camada de Valência: 2s2 2p4, o oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência. 
Carbono - C 
Número atômico: 6 
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 
Camada de Valência: 2s2 2p2, o carbono possui 4 elétrons na camada de valência. 
 O mesmo princípio pode ser usado para elementos em estado fundamental e para os íons, 
cátions e ânions. 
Ânion Cloreto - Cl- 
 O número atômico do Cloro é 17. Em seu estado fundamental, o número de elétrons é 
igual ao de prótons. Nesse caso há ganho de 1 elétron. 
Primeiro, faz-se a distribuição eletrônica para o elemento Cloro: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Com o ganho de um elétron, acrescente na última camada: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Assim, existem 8 elétrons na camada de valência (3s2 3p6). 
 
Tabela Periódica 
 
 Para se determinar a camada de valência através da tabela periódica precisa-se 
identificar o período e a família do elemento. Assim, enquanto a família 1A apresenta 1 elétron 
de valência, a 2A apresenta 2, e assim sucessivamente. Os elementos químicos constantes na 
mesma família da tabela periódica apresentam o mesmo número de elétrons na camada de 
valência. 
 Porém, isso só é válido para os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 que possuem os seguintes 
números de elétrons na camada de valência 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7, respectivamente. Para os 
elementos em que não é possível essa relação, deve ser usada a distribuição eletrônica. 
 As ligações químicas são necessárias para se estabilizar os átomos e, assim, formar 
moléculas pela tendência de doação de elétrons da camada de valência, pelo fato de estarem 
mais longe do núcleo. 
Exercícios propostos 
https://www.todamateria.com.br/diagrama-de-pauling/
 
 
1. Encontre a camada de valência dos seguintes elementos: 
a) Bromo 35Br 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
A camada de valência do Bromo (família 7A) apresenta 7 elétrons. Isso porque 4s2e 
4p5 pertencem à camada N, enquanto 3d10 pertence à camada M. 
b)Alumínio 13Al 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
A camada de valência do Alumínio (família 3A) apresenta 3 elétrons. 
 
2. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente 
de energia é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
 
3. (IFSP/2013) O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no 
estado fundamental, é 
a) 1 
b) 2 
c) 6 
d) 8 
e) 10 
b) 2 
 
Exercícios de Distribuição Eletrônica 
 
01. (ACAFE) Considerando-se um elemento M genérico qualquer, que apresenta configuração 
eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se afirmar que: 
I. seu número atômico é 25; 
II. possui 7 elétrons na última camada; 
III. apresenta 5 elétrons desemparelhados; 
IV. pertencem a família 7A. 
Estão corretas as afirmações: 
a) I, II e III somente 
b) I e III somente 
c) II e IV somente 
d) I e IV somente 
e) II, III e IV somente 
 
02. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem 
crescente de energia é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s 
 
03. (ABC) De acordo com e regra de Hund, estrutura eletrônica do átomo de carbono, no estado 
fundamental, é representada por: 
a) 1s2 2s2 3p2 
b) 
c) 1s2 2s2 2p2 
d) 
e) 
 
04. Conceitue orbital de um elétron. 
 
05. Indique a distribuição eletrônica do oxigênio (Z = 8) no estado fundamental. 
 
06. (ITA)O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é: 
a) n 
b) 2n 
c) 2n + 1 
d) n2 
e) 2n2 
 
07. (CESCEM) Qual dos valores abaixo pode representar o número atômico de um átomo que, 
no estado fundamental, apresenta apenas dois elétrons de valência? 
a) 16 
b) 17 
c) 18 
d) 19 
e) 20 
 
 
08. (PUC) O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é 
igual a: 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
09. (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos 
afirmar que: 
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; 
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; 
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 
a) Apenas a firmação I é correta. 
b) Apenas a firmação II é correta. 
 
c) Apenas a firmação III é correta. 
d) As afirmações I e II são corretas. 
e) As afirmações II e III são corretas. 
 
Tabela periódica 
 
 A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos 
por suas propriedades e os organiza em ordem crescente de números atômicos. 
 No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (32 naturais e 26 
artificiais). 
 Em cada quadrado há o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico. 
 
 
 
Organização da Tabela Periódica 
 
 A Tabela periódica está organizada em Períodos e Família. Os Períodos são as linhas 
horizontais, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, 
totalizando sete Períodos. 
 As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, no qual os elementos possuem o mesmo 
número de elétrons na camada mais externa (camada de valência). Diversos elementos destes 
grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas. 
São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A, também 
chamados de elementos representativos: 
 Família 1A: Metais Alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio). 
 Família 2A: Metais Alcalino-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio). 
 Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e unúntrio). 
 Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio). 
 Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpêntio). 
 Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório). 
 Família 7A: Halogênio (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio). 
 Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e ununóctio). 
 Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representamas 8 
famílias do Grupo B: 
 Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio. 
 Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício. 
 Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos). 
 Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio. 
 Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio. 
 
 Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio. 
 Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio. 
 Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, 
darmstádio. 
 
 
História da Tabela Periódica 
 
 A Tabela Periódica como é conhecida atualmente foi elaborada pelo químico russo Dmitri 
Mendeleiev (1834-1907) em 1869, para facilitar a classificação, a organização e o agrupamento 
dos elementos de acordo suas propriedades. 
 
Curiosidades da Tabela Periódica 
 
 O padrão estabelecido para a Tabela Periódica é recomendado pela IUPAC (União Internacional 
de Química Pura e Aplicada ou International Union of Pure and Applied Chemistry) que é uma 
ONG (Organização não governamental) que se dedica aos estudos e avanços da química. 
 O Elemento Plutônio foi descoberto na década de 40, pelo químico estadunidense Glenn 
Seaborg. Ele descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102) e 
ganhou o Prêmio Nobel em 1951. 
 O elemento 106, descoberto recentemente, leva o nome de Seabórgio em homenagem ao 
químico Glenn Theodore Seaborg (1912-1999). 
 Em 2016, novos elementos químicos da tabela foram oficializados: Tennessine (Ununséptio), 
Nihonium (Ununtrio), Moscovium (Ununpêntio) e Oganesson (Ununóctio). 
 
Propriedades periódicas 
 A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número 
atômico (Z – quantidade de prótons no núcleo do átomo) E muitas propriedades químicas e 
físicas dos elementos e das substâncias simples que eles formam variam periodicamente, ou 
seja, em intervalos regulares em função do aumento (ou da diminuição) dos números atômicos. 
As propriedades que se comportam dessa forma são chamadas de propriedades periódicas. 
 As principais propriedades periódicas químicas dos elementos são: raio atômico, energia 
de ionização, eletronegatividade, eletropositividade e eletroafinidade. Já as físicas 
são: pontos de fusão e ebulição, densidade e volume atômico. 
 Propriedades periódicas químicas: 
1- Raio atômico: pode ser definido como a metade da distância (r = d/2) entre os núcleos de dois 
átomos de um mesmo elemento químico, sem estarem ligados e assumindo os átomos como 
esferas: 
 
 
 Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a 
esquerda. 
 Em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão aumentando conforme se 
desce uma casa e, consequentemente, o raio atômico aumenta. Em um mesmo período (linha), 
o número de camadas eletrônicas é o mesmo, mas a quantidade de elétrons vai aumentando da 
esquerda para a direita e, com isso, a atração pelo núcleo aumenta, diminuindo o tamanho do 
átomo. 
 
 
Ordem de crescimento do raio atômico na Tabela Periódica 
 
2. Energia ou potencial de ionização: vem a ser a energia mínima necessária para remover um 
elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Esse elétron é sempre retirado da camada 
eletrônica mais externa (camada de valência). 
 Quanto maior o raio atômico, mais os elétrons da camada de valência estarão afastados do 
núcleo, a força de atração entre eles será menor e em consequência, menor será a energia 
necessária para retirar esses elétrons e vice-versa. Assim, a energia de ionização dos elementos 
químicos na Tabela Periódica aumenta no sentido contrário ao aumento do raio atômico, isto é, 
de baixo para cima e da esquerda para a direita: 
 
Ordem de crescimento da energia de ionização na Tabela Periódica 
 
3. Eletronegatividade: representa a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em 
uma ligação química covalente em uma molécula isolada. 
 Os valores das eletronegatividades dos elementos foram determinados pela escala de 
Pauling. Foi observado que, conforme o raio aumentava, menor era atração do núcleo pelos 
elétrons compartilhados na camada de valência. Por isso, a eletronegatividade também aumenta 
no sentido contrário ao aumento do raio atômico, sendo que varia na Tabela Periódica de baixo 
para cima e da esquerda para a direita: 
 
Ordem de crescimento da eletronegatividade na Tabela Periódica 
 
4. Eletropositividade: é a capacidade que o átomo possui de se afastar de seus elétrons mais 
externos, em comparação a outro átomo, na formação de uma substância composta. 
 
 É o contrário da eletronegatividade e a sua ordem crescente na tabela periódica também 
será o contrário da eletronegatividade, ou seja, será de cima para baixo e da direita para a 
esquerda: 
 
Ordem de crescimento da eletropositividade na Tabela Periódica 
 
5. Eletroafinidade ou afinidade eletrônica: corresponde à energia liberada por um átomo do 
estado gasoso, quando ele captura um elétron. 
Essa energia mostra o grau de afinidade ou a intensidade da atração do átomo pelo elétron 
adicionado. 
 Não são conhecidos os valores para as eletroafinidades de todo os elementos, mas os que 
estão disponíveis permitem generalizar que essa propriedade aumenta de baixo para cima e da 
esquerda para a direita na Tabela Periódica: 
 
Ordem de crescimento da afinidade eletrônica na Tabela Periódica 
 
Resumidamente: 
 
 
 
Exercícios 
Questão 1. Um elemento X apresenta a configuração 5s2 5p3 na camada de valência. Indique o 
grupo e a família desse elemento na tabela periódica: 
a) 5º período e família dos calcogênios. 
b) 15º período e família dos halogênios. 
 
c) 3º período e família do nitrogênio. 
d) 5º período e família do nitrogênio. 
e) 5º período e família dos gases nobres. 
 
 
Questão 2. Indique a família e o período do elemento químico de número atômico 37: 
a) Família 1 e 3º período. 
b) Família 2 e 1º período. 
c) Família 17 e 5º período. 
d) Família 15 e 3º período. 
e) Família 1 e 5º período. 
 
 
Questão 3. (Ufac) O número atômico do elemento que se encontra no período III, família 3A é: 
a) 10 b) 12 c) 23 d) 13 e) 31 
 
 
Questão 4. (Uniceub - DF) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e 
ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais 
energético e seu período são, respectivamente: (Dado: 23V.) 
a) 4s2 e 4º período. 
b) 3d3 e 4º período. 
c) 4s2 e 5º período. 
d) 3d3 e 5º período. 
e) 4p3 e 4º período. 
 
Respostas 
 Resposta Questão 1. Alternativa “d”. 
Observando a configuração eletrônica da camada de valência desse elemento, vemos que ele 
possui cinco camadas ou níveis, portanto seu período é o 5º. Somando os elétrons distribuídos, 
temos 5 elétrons (2 + 3), o que nos indica que ele pertence à família 15 ou V A, que é a família 
do nitrogênio. 
Realizando a distribuição eletrônica completa no diagrama de Pauling abaixo, descobrimos que 
o seu número atômico é igual a 51. Conferindo na Tabela Periódica, trata-se do Sb (Antimônio), 
que realmente está no quinto período e na família 15. 
K 1s2 
L 2s2 2p6 
M 3s2 3p6 3d10 
N 4s2 4p6 4d10 4f 
O 5s2 5p3 5d 5f 
P 6s 6p 6d 
Q 7s 7p 
 
 Resposta Questão 2. Alternativa “e”. 
Realizando a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling, temos: 
K 1s2 
L 2s2 2p6 
M 3s2 3p6 3d10 
N 4s2 4p6 4d 4f 
O 5s1 5p 5d 5f 
P 6s 6p 6d 
Q 7s 7p 
 
Observe que o elemento possui somente um elétron na camada de valência, sendo, portanto, da 
família 1 e está no 5º período. 
 
 Resposta Questão 3. Alternativa “d”. 
Apenas observando uma Tabela Periódica encontramos o elemento Alumínio, cujo número 
atômico é 13. Mas se não tivermos uma Tabela à disposição, basta realizar a distribuição no 
diagrama de Pauling, que indica o período III e a família 3A, ou seja: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Agora 
basta somar todos os elétronsdistribuídos: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13. 
 
.Resposta Questão 4. Alternativa “b”. 
Realizando a distribuição eletrônica do vanádio: 
K 1s2 
L 2s2 2p6 
M 3s2 3p6 3d3 
N 4s2 4p 4d 4f 
O 5s 5p 5d 5f 
P 6s 6p 6d 
Q 7s 7p 
O subnível mais energético é o último a ser preenchido, que nesse caso é o 3d3. Visto que o 
subnível mais externo foi o 4s2, isso significa que o vanádio é do 4º período. 
 
Exercícios 
QUESTÃO 1. Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período? 
QUESTÃO 2. Associe corretamente as colunas abaixo: 
I. Metais alcalinos ( ) Grupo 0 
II. Metais alcalinoterrosos ( ) Grupo 17 ou VII A 
III. Calcogênios ( ) Grupo 16 ou VI-A 
IV. Halogênios ( ) Grupo 15 ou V-A 
V. Família do carbono ( ) Grupo 14 ou IV-A 
VI. Família do nitrogênio ( ) Grupo 1 ou I-A 
VII. Gases nobres ( ) Grupo 2 ou II-A 
 
QUESTÃO 3. Das alternativas abaixo, qual apresenta somente ametais? 
a) He, Os, O, B, H 
b) He, Ne, Ar, Kr, Xe 
c) B, Si, As, Sb, Te 
d) Na, Be, Mo, Rb, Ra 
e) C, N, P, Br, I, At 
 
QUESTÃO 4. O metal alcalino de maior número atômico e o halogênio de menor número atômico 
são, respectivamente: 
a) Fr e F b) H e At c) Li e At d) Li e F e) Rb e At 
 
QUESTÃO 5. Suponha um elemento localizado no grupo 13 e no 4º período da Tabela Periódica. 
Sem consultar a Tabela Periódica, responda as seguintes questões: 
a) Qual é a configuração eletrônica desse elemento? 
b) Qual o número atômico do elemento em questão? 
c) Qual será o número atômico do elemento localizado no mesmo período e no grupo seguinte 
a esse elemento? Justifique sua resposta. 
 
QUESTÃO 6. (Ufam-AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) 
e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como: 
a) alcalino, halogênio e calcogênio 
b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio 
c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio 
d) alcalino, halogênio e gás nobre 
e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre 
 
 
QUESTÃO 7. (Univale-SC) O bromato de potássio, produto de aplicação controvertida na 
fabricação de pães, tem como fórmula KBrO3. Os elementos que o constituem, na ordem 
indicada na fórmula, são das famílias dos: 
a) alcalinos, halogênios e calcogênios 
b) halogênios, calcogênios e alcalinos 
c) calcogênios, halogênios e alcalinos 
d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios 
e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios 
 
QUESTÃO 8. (UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração 
eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3: 
a) grupo 3 e 2º período. 
b) grupo 14 e 2º período. 
c) grupo 14 e 5º período. 
d) grupo 5 e 4º período. 
e) grupo 15 e 3º período. 
 
QUESTÃO 9. (UFU-MG) No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos 
elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente para a realização de 
estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram somadas até se chegar à atual classificação 
periódica dos elementos químicos. Em relação à classificação periódica atual, responda: 
a) Como os elementos são listados, sequencialmente, na tabela periódica? 
b) Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, 
um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre? 
 
QUESTÃO 10. (UFPel-RS) Os elementos químicos silício e germânio são semimetais e 
constituem os chamados semicondutores, usados para construir componentes eletrônicos, como 
iodos, transistores e microprocessadores. 
 Algumas das qualidades desses elementos devem-se às suas estruturas atômicas. Com 
relação ao silício e ao germânio e à posição que eles ocupam na tabela periódica, podemos 
afirmar que: 
a) se situam no mesmo período da tabela periódica e apresentam configuração final “ns2 np4”; 
b) pertencem à mesma família da tabela periódica, possuindo, portanto, o mesmo número de 
níveis eletrônicos; 
c) pertencem à classe dos elementos representativos da família do carbono, possuindo em 
comum o mesmo número de elétrons de valência; 
d) são elementos de transição e apresentam subnível energético do tipo “p”; 
e) apresentam o mesmo número de níveis eletrônicos, possuindo, portanto, o mesmo raio 
atômico. 
 
RESPOSTAS 
Questão 1. Cloro – Cl 
Questão 2. 
I. Metais alcalinos (VII) Grupo 0 
II. Metais alcalinoterrosos (IV) Grupo 17 ou VII A 
III. Calcogênios (III) Grupo 16 ou VI-A 
IV. Halogênios (VI) Grupo 15 ou V-A 
V. Família do carbono (V) Grupo 14 ou IV-A 
VI. Família do nitrogênio (I) Grupo 1 ou I-A 
VII. Gases nobres (II) Grupo 2 ou II-A 
Questão 3. Alternativa “e” 
Questão 4. Alternativa “a” 
Questão 5 
a) Consultando uma Tabela Periódica descobrimos que o elemento em questão é o gálio (Ga) 
e sua configuração eletrônica é mostrada nela. No entanto, não é preciso consultar a tabela, pois 
se ele está no grupo 13 e no 4º período, significa que esse elemento deve ter três elétrons na 
última camada e quatro camadas. Assim, sua configuração eletrônica será: 2 – 8 – 18 – 3. 
b) Somando-se o total de elétrons mostrados na configuração eletrônica na questão anterior 
obtemos o número atômico (número de prótons), que é igual ao número de elétrons num átomo 
neutro, isto é, 31. 
 
c) O número atômico será 32, pois os elementos estão localizados na Tabela Periódica em 
ordem crescente de número atômico. 
Questão 6. Alternativa “c” 
Questão 7. Alternativa “a”, pois o K é do grupo 1 ou I A (metal alcalino), o Br é do grupo 17 ou 
VII A (halogênio) e o O é do grupo 16 ou VI A (calcogênio). 
Questão 8. Alternativa “d”. 
O elemento pertence ao grupo 5, pois a soma dos elétrons mais externos com os mais 
energéticos é igual a 5 e ocupa o 4º período, pois possui quatro camadas eletrônicas. 
Questão 9 
a) Em ordem crescente de número atômico (número de prótons). 
b) Os halogênios são encontrados na família 17 (VII A); os metais alcalinos na família 1 (I A); 
os metais alcalinoterrosos na família 2 (II A); os calcogênios na família 16 (VI A) e os gases 
nobres na família 18 (VIII A). 
Questão 10. Alternativa “c”. 
a) Errada. O silício e o germânio pertencem à mesma família do carbono (têm 4 elétrons na 
última camada). Possuem, portanto, na camada de valência, configuração “ns2 np2”. 
b) Errada. Eles não possuem o mesmo número de níveis eletrônicos, pois isso é indicado não 
pela família, mas sim pelo período e eles são de períodos diferentes na Tabela Periódica: o silício 
é do 3º período (possuindo 3 níveis eletrônicos ou camadas) e o germânio é do 4º período 
(possuindo 4 níveis). 
c) Correta. O silício e o germânio são da mesma família que o carbono, a família 14 ou IV A, 
portanto todos esses elementos possuem 4 elétrons na camada de valência. 
d) Errada. Eles são elementos representativos e não elementos de transição. 
e) Errada. Conforme explicado na resolução da alternativa “b”, eles não possuem o mesmo 
nível eletrônico e, portanto, seu raio atômico não é igual. 
 
Exercícios sobre Propriedades Periódicas 
 
Questão 1. (UFPE) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas 
de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que: 
a) Possui 4 níveis com elétrons. 
b) Possui 8 elétrons no subnível d. 
c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio. 
d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio. 
e) No íon de carga +3, possui5 elétrons em 3d. 
 
Questão 2. (UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta: 
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que 
a segunda. 
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui. 
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de 
elétrons que o átomo possui no último nível. 
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica. 
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número 
 
Questão 3. Observe as equações a seguir: 
A + energia → A+ + 1 elétron 
B + 1 elétron → B- + energia 
As propriedades periódicas relacionadas respectivamente com essas equações são: 
a) afinidade eletrônica e energia de ionização. 
b) energia de ionização e afinidade eletrônica. 
c) energia de ionização e eletronegatividade. 
d) eletropositividade e eletronegatividade. 
e) eletropositividade e afinidade eletrônica. 
 
Questão 4. Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma 
família, os átomos dos menores períodos possuem: 
a) menor raio atômico. 
 
b) menor eletroafinidade. 
c) menor eletronegatividade. 
d) menor energia de ionização. 
e) menor eletropositividade. 
 
Respostas 
Resposta Questão 1. Alternativa “a”, “c” e “e”. 
a) Correta. O ferro possui quatro níveis com elétrons. Veja a sua configuração eletrônica (Z = 
26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. 
b) Incorreta. Possui seis elétrons no subnível d, e não 8. 
c) Correta. O ferro deve ser mais eletronegativo que o potássio porque a eletronegatividade é 
uma propriedade periódica que, entre os elementos de um mesmo período, cresce da esquerda 
para a direita. 
d) Incorreta. O raio atômico do ferro deve ser menor que o do rutênio (e não maior, como dito na 
afirmativa), pois essa é uma propriedade periódica que, entre os elementos de uma mesma 
família, cresce de cima para baixo. 
e) Correta. O ferro no estado fundamental possui dois elétrons na camada mais externa (4s2) e 
seis elétrons no penúltimo subnível preenchido (3d6). Com a formação do íon de carga +3, o 
ferro perde três elétrons. Assim, ele perde primeiro os dois elétrons do subnível 4s e depois mais 
um elétron do subnível 3d, ficando com 5 elétrons nesse subnível. 
 
Resposta Questão 2. Alternativa “e”. 
As demais estão erradas porque: 
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre menor (e 
não maior) que a segunda. 
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, aumenta (e 
não diminui). 
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo não coincide sempre com o 
número de elétrons que o átomo possui no último nível. Por exemplo, os grupos 13, 14, 15, 16, 
17 e 18 possuem, respectivamente, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons no último nível. 
d) Os elementos com caráter metálico acentuado estão mais à esquerda da tabela periódica, e 
a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica que cresce da esquerda 
para a direita. Portanto, a afinidade eletrônica deles é menor que a dos elementos não metálicos. 
 
Resposta Questão 3. Alternativa “b”. 
A + energia → A+ + 1 elétron: Energia de ionização ou potencial de ionização é a energia mínima 
necessária para “arrancar” um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso; 
B + 1 elétron 
 
Resposta Questão 4. Alternativas “a” e “e”. 
 
 
Exercícios de Revisão. 
 
1.(UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número 
de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. 
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que: 
 
a) a espécie Mg2+ apresenta o menor raio iônico. 
b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico. 
c) a espécie F- apresenta o maior raio iônico. 
d) a espécie Al3+ apresenta o maior raio iônico. 
e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico. 
2. (PUC-MG)Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos: 
a) metais alcalino-terrosos. 
b) gases nobres. 
c) halogênios. 
d) metais alcalinos. 
 3. (UEL-PR) Em qual das transformações a seguir, no sentido indicado, a energia envolvida 
mede o chamado “potencial de ionização”? 
a) Cl- (g) + 1 é → Cl- (g) 
b) 2 Cl (g) → Cl2 (g) 
c) H+ (aq) + OH- (aq) → H2O (l) 
d) Na (g) → Na+ (g) + 1 é 
e) H+ (aq) + 1é → ½ H2 (g) 
4.(PUC-RS) Com relação à classificação periódica dos elementos, pode-se afirmar que o: 
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na 1ª coluna. 
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da 15ª coluna. 
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3° período. 
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura ambiente. 
e) potássio tem maior raio atômico que o Br. 
 5. (ITA-SP) Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de 
átomos e de íons? 
a) raio do Na+- Apresentam brilho metálico; 
- Pouca condução de eletricidade; 
- Fragmentam-se. 
 
O silício é um semimetal 
 
Gases nobres: São os elementos pertencentes à família 18 (VIIIA ou zero) da Tabela Periódica. 
Eles são hélio (He) – usado para encher balões como na imagem abaixo –, neônio (Ne), argônio 
(Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). 
 Eles são assim chamados porque além de serem gases em condições ambientes, eles 
possuem como principal característica a inércia química, sendo encontrados na natureza na 
forma isolada, sendo muito raro tê-los combinados com outros elementos. 
Hidrogênio: O hidrogênio é diferente de qualquer outro elemento químico, pois não se enquadra 
em nenhum dos grupos mencionados. Por isso, em algumas tabelas, ele aparece na parte central 
acima. Na maioria das Tabelas Periódicas, ele vem na família 1 (família dos metais alcalinos), 
porque ele possui apenas um elétron em sua camada de valência, mas as suas propriedades 
não são semelhantes aos membros dessa família. 
 
 
Ligação Iônica 
 A ligação iônica (ligação eletrovalente ou heteropolar) é um tipo de ligação química que 
ocorre quando o átomo de um metal cede um ou mais elétrons para o átomo de um ametal, 
semimetal ou hidrogênio. 
 Quando isso acontece, formam-se íons (daí a origem do termo “ligação iônica”), ou seja, 
formam-se espécies químicas carregadas eletricamente. O átomo que doou um ou mais elétrons 
se torna um íon positivo, cátion, enquanto o átomo que recebeu os elétrons se torna um íon 
carregado negativamente, isto é, um ânion. Visto que cargas opostas se atraem, esse tipo de 
ligação que se estabelece é bem forte. 
 Os átomos dos elementos doam ou recebem definitivamente elétrons nas ligações para 
ficarem estáveis. Segundo a regra do octeto, para ficar estável, o átomo deve possuir 8 elétrons 
na sua camada de valência ou 2 no caso de átomos que só possuem a camada K. Desse modo, 
o átomo fica com a mesma configuração de um gás nobre, tornando-se estável. É por isso que 
os gases nobres são os únicos elementos químicos encontrados isolados na natureza. 
Exemplo: a formação do cloreto de sódio (NaCl), isto é, o sal de cozinha.
 
 O átomo de sódio (Na) possui no estado fundamental o número atômico igual a 11, o 
que significa que ele também possui 11 elétrons distribuídos em suas três camadas eletrônicas, 
como é mostrado abaixo: 
 
 
Átomo de sódio 
 Por outro lado, o cloro possui número 
atômico igual a 17, tendo seus 17 elétrons 
distribuídos em suas três camadas 
eletrônicas da seguinte forma: 
 
Átomo de cloro 
 Assim, o sódio possui um elétron na sua camada de valência e tem a tendência de doar 
esse elétron, ficando com oito elétrons na sua última camada e formando o cátion com carga +1 
(Na+1), porque ele perdeu somente um elétron, ficando com um próton (carga positiva) a mais. 
 O cloro possui sete elétrons em sua camada de valência (ele pertence à família 7A ou 17), 
precisando receber mais um elétron para ficar estável. Assim, ele tem a tendência de ganhar um 
elétron e tornar-se um ânion de carga -1(Cl-1): 
 
 
 Quando vários desses íons se atraem, formando aglomerados de forma geométrica 
definida, denominados de retículos cristalinos. 
Cristais de sal e retículo cristalino 
 
 
Exercícios Sobre Ligações Iônicas 
 As ligações iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, 
cátions e ânions, com a transferência definitiva de elétrons. 
Questão 1. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? 
a) NaCl 
b) Mg(Cl)2 
c) CaO 
d) HCl 
e) Na2O 
 
Questão 2. Considere os seguintes elementos químicos e as suas respectivas famílias ou grupos 
na Tabela Periódica: 
 
 
 Alguns desses elementos realizam ligações iônicas entre si, formando compostos. 
Indique qual das fórmulas unitárias dos compostos formados a seguir está incorreta: 
a) Al3O2 
b) NaCl 
c) Li2O 
d) MgCl2 
e) AlF3 
Questão 3. (UEL-PR) Da combinação química entre os átomos de magnésio (Z=12) e nitrogênio 
(Z=7) pode resultar a substância de fórmula: 
a) Mg3N2 
b) Mg2N3 
c) MgN3 
d) MgN2 
e) MgN 
 
Questão 4. (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos 
(isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as 
partículas) é: 
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. 
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. 
e) são moles, quebradiços e cristalinos. 
 
 
Respostas 
Resposta Questão 1. Alternativa “d”. 
a) O sódio doa um elétron para o cloro: Na+ + Cl- → NaCl; 
b) O magnésio doa dois elétrons para dois átomos de cloro: Mg2+ + Cl- → Mg(Cl)2; 
c) Cada cálcio doa um elétron para cada oxigênio: Ca2+ + O2- → CaO; 
 
d) Nesse caso, tanto o hidrogênio quanto o cloro precisam receber um elétron cada um para 
ficarem estáveis. Assim, realiza-se uma ligação covalente, em que eles compartilham um par de 
elétrons → HCl; 
e) Dois átomos de sódio doam um elétron cada um para um átomo de oxigênio: Na+ + O2- → 
Na2O. 
 
Resposta Questão 2. Alternativa “a”. 
 O “Al” é da família do boro ou 3, o que significa que ele possui 3 elétrons na camada de 
valência, precisando doá-los para ficar estável. Assim, ele forma o cátion Al3+. Já o “O” é da 
família dos calcogênios ou 16, ou seja, possui 6 elétrons na camada de valência e precisa 
receber mais dois elétrons para ficar estável. Portanto, ele forma o ânion: O2-. 
 Desse modo, são necessários dois átomos de Al para estabilizar três átomos de O, sendo 
doados, no total, seis elétrons para os átomos de oxigênio: Al2O3. 
 Uma forma mais simples é apenas trocar os números das cargas, como é mostrado abaixo: 
 
Fórmula de ligação iônica 
 
 
Resposta Questão 3. Alternativa “a”. Visto que o número atômico do magnésio é 12, realizando 
a sua distribuição eletrônica (2-8-2), vemos que ele é da família 2 e possui 2 elétrons na camada 
de valência, formando o cátion bivalente: Mg2+. Enquanto isso, o nitrogênio tem a seguinte 
distribuição eletrônica: 2-5, ou seja, possui 5 elétrons na camada de valência, sendo da família 
15 e precisando receber mais 3 elétrons para ficar estável. Por isso, ele forma o ânion trivalente: 
N3-. 
Desse modo, a fórmula unitária do composto será: 
Mg2+ + N3- → Mg3N2 
 
Resposta Questão 4. Alternativa ‘c’. Os compostos iônicos na fase líquida (fundidos) conduzem 
corrente elétrica porque os íons ficam livres (cátions e ânions separados). Na fase sólida, não 
conduzem porque os íons estão firmemente ligados uns aos outros. 
 
QUESTÃO 1. Os compostos iônicos são resultantes da combinação entre cátions e ânions, 
formando substâncias em que a carga total é igual a zero. De acordo com as fórmulas, dê o 
nome dos compostos iônicos abaixo: 
a) NaCl b) KI c) MgSO4 d) MgCl e) Na2SO4 
 
QUESTÃO 2. (Mack-SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico 
M, que forma cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencentes à família 
dos calcogênios, é: 
a) M3Y2 b) M2Y3 c) MY3 d) M3Y e) M2Y 
 
QUESTÃO 3. (U.F. Uberlândia) Na reação de um metal A com um elemento B, obteve-se uma 
substância de fórmula A2B. O elemento B provavelmente é um: 
a) Halogênio 
b) Metal de transição 
c) Metal Nobre 
d) Gás raro 
e) Calcogênio 
 
QUESTÃO 4.(UNESP) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, 
de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando 
o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente: 
a) covalente, covalente; 
b) iônica, iônica; 
c) iônica, covalente; 
d) covalente, dativa; 
e) metálica, iônica. 
 
QUESTÃO 5. (FEI – SP) Um elemento X, pertencente à família (2A) da tabela periódica, forma 
ligação química com outro elemento Y da família (7A). Sabendo-seque X não é o Berílio, qual a 
fórmula do composto formado e o tipo de ligação entre X e Y? 
 
RESPOSTAS 
Questão 1. 
a) NaCl - Cloreto de sódio 
b) KI - Iodeto de potássio 
c) MgSO4 - Sulfato de magnésio 
d) MgCl - Cloreto de magnésio 
e) Na2SO4 - Sulfato de sódio 
Questão 2. Alternativa B. 
M: forma cátion trivalente, M3+; 
Y: forma ânion bivalente, Y2- (pertence à família 16, do oxigênio). 
Fórmula unitária do composto: M2Y3 
 
Questão 3. Alternativa "e". O elemento B é um calcogênio, isto é, pertence à família 16 da tabela 
periódica, possuindo seis elétrons na camada de valência, precisando receber dois elétrons para 
ficar estável (-2). Por isso ele realizou uma ligação iônica com cada um dos dois átomos do metal 
A. 
Questão 4. Alternativa C. O composto em questão é o hidróxido de sódio formado pelos 
elementos Na, O, H. 
A forma iônica do composto, Na+OH-, nos permite verificar que o mesmo é formado pela ligação 
iônica de A e B (Na+O-) e ligação covalente entre B e C (O-H). 
Questão 5. O elemento X é Magnésio e o Y é Cloro. O composto formado pela ligação entre um 
metal com um ametal é iônico, portanto a ligação entre X e Y deve ser iônica. A fórmula para o 
composto é Mg+Cl2- e a nomenclatura: Cloreto de magnésio. 
 
1.(UFV-MG) Os compostos formados pelos pares 
Mg e Cℓ 
Ca e O 
Li e O 
K e Br 
possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: Dados: 
Li (Z=3); O (Z=8); Mg (Z=12); Cℓ (Z=17); K (Z=19); Ca (Z=20); Br (Z=35) 
a) 1 : 1 2 : 2 1 : 1 1 : 2 
b) 1 : 2 1 : 2 1 : 1 1 : 1 
c) 1 : 1 1 : 2 2 : 1 2 : 1 
d) 1 : 2 1 : 1 2 : 1 1 : 1 
e) 2 : 2 1 : 1 2 : 1 1 : 1 
A primeira coisa que você deve fazer é a distribuição dos elementos que se pede, logo 
temos, Mg 1s2, 2s2, 2p6 3s2 e Cl 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 ; Ca 1s² 2s² 2p6 3s² 
3p6 4s2 e O 1s2, 2s2,2p4; Li 1s², 2s¹ e O 1s2, 2s2, 2p4 ; K 1s² 2s² 2p6 3s² 
3p6 4s1 Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 . Então: 
12Mg: família IIA, carga = +2, 17Cℓ: família VIIA, carga = -1, com isso ficamos com: [Mg2+Cℓ-1 ] 
→ MgCℓ2. 
20Ca: família IIA, carga = +2, 8O: família VIA, carga = -2, com isso ficamos com: [Ca2+O2 -] → 
CaO 
3Li = família IA, carga = +1, 8O: família VIA, carga = -2, com isso ficamos com: [Li +1O-2 ]→ Li2O 
19K = família IA, carga = +1, 35Br: família 7A, carga = -1, com isso ficamos com: [K+1Br -1 ]→ 
KBr 
Alternativa D. 
 
2. (Uel) Da combinação química entre átomos de magnésio (Z = 12) e nitrogênio (Z = 7) pode 
resultar a substância de fórmula: 
a) Mg3N2 
b) Mg2N3 
c) MgN3 
d) MgN2 
e) MgN 
 
O primeiro passo para resolução desse exercício é fazer a distribuição eletrônica de cada 
elemento, sabemos que o Mg tem 12 elétrons e o N tem 7, assim, Mg 1s2, 2s2, 2p6 e 3s2 e 
N 1s2, 2s2, 2p3 , ou seja, o Magnésio possui 2 elétrons na última camada, formando um cátion 
bivalente Mg2+ (Metal) e o Nitrogênio 5 elétrons, precisando receber 3 elétrons para ficar estável, 
por isso forma uma ânion trivalente N3-, desse modo a fórmula do composto será Mg3N2. 
Alternativa A. 
 
3. (CESGRANRIO-RJ) Quando o elemento X (Z = 19) se combina com o elemento Y (Z = 17), 
obtém-se um composto, cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são, respectivamente: 
a) XY e ligação covalente apolar. 
b) X2Y e ligação covalente fortemente polar. 
c) XY e ligação covalente coordenada. 
d) XY2 e ligação iônica. 
e) XY e ligação iônica 
Faça a distribuição eletrônica de cada elemento X ( Z= 19) e Y ( Z =17), logo temos 
respectivamente, 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1 e 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 , sendo assim, o elemento X 
possui 1 elétron na camada de valência (metal) e o elemento Y possui 7 elétrons, seguindo a 
regra do octeto, o elemento Y precisa de mais um elétron e o X ao perder um elétron ganha 
estabilidade ( As vezes precisamos perder para ganhar), ou seja, temos X+1 e Y-1, assim a 
fórmula fica XY e se tem ganha/perda de elétrons, entre metal e ametal, caracteriza-se uma 
ligação iônica. A resposta correta é a letra E. 
 
4. (VUNESP-SP) Têm-se dois elementos: 20A e 35B. 
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações 
eletrônicas, dizer que período e grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos elementos em 
questão. 
b) Qual será a fórmula do composto formado entre A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e 
B no composto formado? Justificar. 
Calma, não precisa achar que é um bicho de 998988 cabeças, é apenas uma questão 
dissertativa, a primeira coisa a fazer, (novamente), é a bendita distribuição de Pauling, temos 
que, o elemento A tem o 20 elétrons e o elemento B tem 35 elétrons, assim a resposta da 
alternativa “a” ficará: 
a)A:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e B:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, logo, o elemento A tem 2 
elétrons na última camada o que caracteriza o grupo IIA (2) da tabela periódica e o elemento B 
tem 7 elétrons na última camada característica do grupo VIIA (17) da tabela periódica.. 
A pergunta da alternativa “b” pode ser respondida a partir do que você resolveu na alternativa 
“a”, afinal você já sabe o número de elétrons da camada dos elementos A e B. 
b) A: família IIA, carga 2+ ( pois precisa “doar” dois elétrons para ter estabilidade) e B: família 
VIIA, carga -1 (pois precisa ‘”ganhar” um elétron para ter estabilidade), com isso ficamos com: 
{A2+ B-1}, AB2 – ligação iônica, onde A é o metal e B é o ametal. 
5.(PUCCAMP-SP) Dentre as seguintes propriedades das substâncias: 
I – elevada temperatura de fusão; 
II – boa condutividade elétrica no estado sólido; 
III – formação de solução aquosa condutora de corrente elétrica; 
IV – elevada solubilidade em líquidos apolares. 
Quais caracterizam compostos iônicos? 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV 
Os compostos iônicos são sólidos cristalinos à temperatura ambiente, com altos pontos de fusão 
e ebulição, conduzem eletricidade em solução aquosa e puros fundidos. A alternativa correta é 
a B. 
Questão 6. (IME-2002) Apresente as fórmulas eletrônicas e estruturais do trióxido de enxofre, do 
hidróxido de sódio e do perclorato de cálcio. 
Resposta. Trióxido de enxofre: é um composto formado pela ligação de um átomo de enzofre (S) 
com três átomos de oxigênio (O). Veja abaixo como fica a fórmula eletrônica. 
 
 
 Cada átomo de oxigênio precisa ganhar 2 elétrons para completar o octeto, assim como 
o átomo de enxofre. Então temos o compartilhamento de dois pares de elétrons entre o enxofre 
e um oxigênio, formando duas ligações covalentes (ligação dupla). Para formar as outras 
ligações duplas da molécula, ocorre duas ligações coordenadas entre o enxofre e os outros dois 
átomos de oxigênio. 
 
 Hidróxido de Sódio: é uma molécula formada pela ligação iônica de um átomo de sódio 
(Na) e uma hidroxila (OH). A hidroxila por sua vez é formada pela ligação covalente entre um 
átomo de oxigênio (O) e outro de hidrogênio (H). Veja abaixo a fórmula eletrônica. 
 
 
 Perclorato de Cálcio: molécula formada pela ligação de um átomo de cálcio (Ca) com duas 
moléculas de perclorato (ClO4-). Veja a estrutura eletrônica abaixo. 
 
 
 Podemos ver a presença de três ligações coordenadas em cada molécula de perclorato. 
Questão 7. (ITA-2008) Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento 
químico, M, de número atômico 119, estável, a partir da sua separação de um sal de carbonato. 
Após diversos experimentos foi observado que o elemento químico M apresentava um 
comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo). 
a) Escreva a equação balanceada da reação entre o elemento M em estado sólido com a água 
(se ocorrer). 
Resposta. O elemento M de número atômico 119 se existisse pertenceria ao grupo 1 da tabela 
periódica, grupo correspondente aos metais alcalinos. Desta maneira, a sua reação com água 
seria semelhante a reação dos outros metais alcalinos com água, como visto abaixo. 
 
b) O carbonato do elemento M seria solúvel em água? Justifique a sua resposta. 
Resposta 
Sim,pois os carbonatos de metais alcalinos são sempre solúveis. 
Questão 8. (Mack-2001) A espécie química representada por: 
http://www.quimicalegal.com/wp-content/uploads/2015/05/Perclorato-de-C%C3%A1lcio.jpg
 
 
a) é um ânion. 
b) é um cátion. 
c) é uma molécula completa. 
d) pode ligar-se tanto a metais como a não-metais. 
e) é um átomo que apresenta camada de valência completa. 
Resposta. Fazendo a distribuição eletrônica para elemento químico Cloro (Cl) neutro, temos 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, podemos observar que a camada de valência, em vermelho, contém 7 
elétrons, de acordo com a distribuição eletrônica apresentada no enunciado. Desta maneira já 
podemos descartar os itens a (é um ânion), b (é um cátion) e c (é uma molécula). A 
letra e também pode ser descartada pois temos 7 elétrons na camada de valência, enquanto que 
a camada completa do Cl contém 8 elétrons. 
Sendo assim a alternativa correta é a letra d, pois os halogênios podem fazer ligação iônica com 
os metais e ligação covalente com os não metais. 
Questão 9. (Mack-2001) Na ligação entre átomos dos elementos químicos 15P31 e Ca, que tem 
20 prótons, forma-se o composto de fórmula: 
a) CaP 
b) Ca3P 
c) CaP3 
d) Ca2P3 
e) Ca3P2 
Resposta. A primeira coisa a se fazer é a distribuição eletrônica para os átomos de P e Ca, veja 
abaixo como fica. 
15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
O P possui 5 elétrons na camada de valência (em vermelho), sendo assim para atingir o octeto 
completo precisa ganhar três elétrons. Já o Ca possui 2 elétrons na camada de valência, então 
pode doar dois elétrons para atingir o octeto completo (camada anterior). Para formar o composto 
entre esses dois elementos químicos, o número de elétron perdido e ganho tem que ser o 
mesmo, desta maneira temos que ter dois átomos de P e três de Ca, 
1 átomo de P ganha três elétrons -> 2 átomo de P ganham seis elétrons; 
1 átomo de Ca perde dois elétrons – > 3 átomos de Ca perdem seis elétrons; 
assim temos o balanço de carga e a alternativa que contém o composto correto é a letra e ( 
Ca3P2). 
Questão 10. (Mack-2002) Em relação à combinação de 1 mol de átomos de fluor (Z = 9) com 1 
mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: (Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 
) 
a) a ligação iônica é predominante. 
b) formam-se moléculas apolares. 
c) cada átomo de fluor liga-se a dois átomos de hidrogênio. 
d) predomina a ligação covalente polar. 
e) formam-se 2 mols de moléculas. 
Resposta. Fazendo a distribuição eletrônica do H e do F temos, 
1H: 1s1 
9F: 1s2 2s2 2p5 
 O H possui apenas um elétron e precisa ganhar um para ficar estável (igual ao He), o F 
também precisa ganhar um elétron para ficar estável. Quando dois átomos querem ganhar 
elétrons, temos o compartilhamento e consequentemente a formação de uma ligação covalente. 
Assim podemos excluir a alternativa a. 
A alternativa b também pode descartada pois os dois átomos envolvido apresentam 
eletronegatividade diferentes, desta maneira haverá a formação de uma ligação polar. 
A alternativa c também pode ser considerada errada pois há a ligação de um átomo de F com 
um átomo de H, pois ambos precisam de um elétron. 
Como dito anteriormente, teremos uma ligação covalente e a formação de polos, ou seja, uma 
ligação covalente polar, desta maneira a alternativa correta é a letra d. 
 
 
Ligação covalente 
 A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de hidrogênio, 
ametais e semimetais, com a finalidade de ficarem estáveis. A estabilidade eletrônica é 
alcançada quando o átomo fica com oito elétrons na sua camada de valência (última camada 
eletrônica), ficando com a configuração de um gás nobre, sendo que a única exceção é o 
hidrogênio, que fica estável com apenas dois elétrons. 
 Portanto, todos os átomos dos elementos mencionados (hidrogênio, ametais e 
semimetais) possuem a tendência de receber elétrons para ficarem estáveis. Visto que não é 
possível que todos recebam elétrons, senão pelo menos um não ficaria estável, então os átomos 
envolvidos na ligação covalente compartilham um ou mais pares de elétrons. 
Veja como isso ocorre: 
 Uma molécula de cloreto de hidrogênio (HCl) é formada por uma ligação covalente entre 
um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro. 
 Conforme se pode ver, o átomo do 
hidrogênio possui somente um elétron na 
sua camada eletrônica, precisando receber 
mais um elétron para ficar estável: 
 
Átomo de hidrogênio
 
 
 Por outro lado, o cloro possui 17 
elétrons no estado fundamental, sendo que, 
na sua camada de valência, ele tem sete 
elétrons. Isso significa que ele precisa 
receber mais um elétron para ficar estável: 
 
Átomo de cloro 
 
 Como o hidrogênio e o cloro precisam 
receber um elétron, eles compartilham um 
par de elétrons, ficando ambos estáveis: 
 Nas ligações covalentes formou-se uma molécula, ou seja, formam-se unidades isoladas 
e de grandeza limitada. Por isso, as ligações covalentes também são chamadas de moleculares. 
 Esse tipo de ligação pode ocorrer entre átomos diferentes, como no exemplo do HCl, ou 
entre átomos de um mesmo elemento, como os exemplos abaixo. Ao analisá-los, observe que 
essa maneira de representar a ligação, em que se representam os elétrons da camada eletrônica 
por bolinhas ou “x”, é conhecida como fórmula eletrônica de Lewis. 
 
 Outra forma de representar esse tipo de ligação mostrada abaixo é a fórmula estrutural 
plana, em que cada par de elétrons compartilhados é simbolizado por um traço: 
 
Exemplos de ligações covalentes 
 
Exercícios sobre Ligações Covalentes 
Questão 1. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. 
 
Fórmulas eletrônicas de Lewis para alguns elementos 
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: 
a) HCl 
b) Cl2 
c) H2O 
d) NH3 
e) HC4 
 
Questão 2. O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui 
número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por 
esses dois elementos é: 
a) AB 
b) BA 
 
c) A2B 
d) AB2 
e) B2A 
 
Questão 3. (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da 
reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio 
apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
 
 
Questão 4. (Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o 
íon hidrônio H3O+. 
 
Formação do íon hidrônio 
No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao 
oxigênio? 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 6. 
 
Resposta Questão 1. Alternativa “e”. 
A ligação entre os átomos de hidrogênio e carbono formam a seguinte fórmula molecular: CH4. 
O hidrogênio possui um elétron e precisa receber mais um para ficar estável, por isso cada um 
de seus átomos só realiza uma ligação covalente. Já o carbono possui quatro elétrons e precisa 
de mais quatro para ficar estável, fazendo quatro ligações. Assim, é necessário que quatro 
átomos de hidrogênio se liguem a um de carbono para que todos fiquem estáveis: 
 
Fórmulas eletrônica e estrutural do metano 
 
 
Resposta Questão 2. Alternativa “d”. 
Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, descobrimos a que família pertencem, 
quantos elétrons eles possuem na sua camada de valência e, consequentemente, quantas 
ligações covalentes cada um realiza: 
6A: 2 – 4 
8B: 2 – 6 
 
Assim, o elemento A é da família 14, possuindo 4 elétrons na camada de valência e precisando 
receber mais 4 elétrons para ficar estável. O elemento B da família 16 possui 6 elétrons na 
camada de valência e precisa realizar duas ligações para ficar estável. Assim,temos: 
 
Representação da fórmula eletrônica de Lewis de uma molécula genérica 
Portanto, a fórmula molecular nesse caso é: AB2. Visto que o A é o átomo central ele vem 
primeiro. 
Se olharmos na Tabela Periódica, veremos que o elemento A é o carbono e o elemento B é o 
oxigênio. Então, a fórmula é: CO2. 
Resposta Questão 3. Alternativa “a”. 
Como se pode ver na sua fórmula abaixo, o fosfagênio apresenta uma ligação dupla e duas 
ligações simples: 
Cl 
 | 
 C 
 // 
O Cl 
 
Resposta Questão 4. Alternativa ‘c’. 
Cada traço representa uma ligação simples, ou seja, um par de elétrons compartilhado. Visto 
que são três ligações simples entre os hidrogênios e o oxigênio, temos que são três pares de 
elétrons que pertencem aos dois. 
 
Exercícios de Ligação Covalente 
 
 A ligação covalente ocorre por meio do compartilhamento de elétrons entre ametais 
semimetais e hidrogênio. 
 
QUESTÃO 1. Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio 
de ligações covalentes? 
d. K2SO4, CO, CO2, Na2O 
e. Si, Cgrafita, P4, N2, Zn 
f. NaCl, AsCl3, CCl4, TiCl4 
g. H2SO4, HNO3, PCl5 
QUESTÃO 2. Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 
17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos? 
e. X2Y 
f. XY 
g. XY2 
h. YX 
i. X2Y2 
QUESTÃO 3. (Mackenzie-SP) Dados: O (Z=8); C (Z=6); F (Z=9); H (Z=1). A molécula que 
apresenta somente uma ligação covalente normal é: 
a. F2 
b. O2 
c. CO 
d. O3 
e. H2O 
 
QUESTÃO 4. (FCMSC-SP) Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado por 
átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elétrons da camada de 
valência de cada átomo? 
a) P ≡ F 
b) P ─ F ≡ P 
 
c) F ─ P ≡ F 
d) F ─ P ─ F │ 
 F 
e) P ─ F ─ P 
 │ 
 P 
 
RESPOSTAS 
Questão 1. Alternativa “d”. 
Nas outras alternativas, as substâncias que apresentam somente ligações covalentes são: 
a) CO e o CO2. 
b) Si, Cgrafita, P4 e N2. 
c) AsCl3 e o CCl4. 
Questão 2. Alternativa “b”. 
O elemento X possui apenas um elétron, portanto, ele é o hidrogênio, que precisa receber mais 
um elétron para ficar estável. Já o elemento Y é o cloro, que possui 17 elétrons, sendo que na 
última camada eletrônica ficam 7 elétrons, ele também precisa receber mais um elétron, ficando 
estável com oito elétrons na camada de valência. 
Desse modo, eles compartilham apenas um par de elétrons e ambos ficam estáveis: 
 
A fórmula molecular é HCl. Usando os símbolos dados no enunciado do exercício temos: XY. 
Questão 3.Alternativa “a”. 
 
Questão 4. Alternativa “d”. 
O número atômico do fósforo é 15, sendo que seus elétrons estão distribuídos em três camadas 
eletrônicas da seguinte forma: 2 – 8 – 5. Visto que possui 5 elétrons na última camada, ele precisa 
ganhar três elétrons para ficar estável, segundo a Regra do Octeto. Já cada átomo de flúor possui 
9 elétrons distribuídos em duas camadas: 2 – 7. Com sete elétrons na última camada, cada flúor 
só pode receber um elétron. Assim, serão necessários três átomos de flúor para estabilizar um 
átomo de fósforo: 
 
 
Questão 5. (PUC – PR-1999) Dados os compostos: 
I – Cloreto de sódio 
II – Brometo de hidrogênio 
III – Gás carbônico 
IV – Metanol 
V – Fe2O3 
Apresentam ligações covalentes os compostos: 
a) I e V 
b) III e V 
c) II, IV e V 
d) II, III e IV 
e) II, III, IV e V 
Resposta 
I – Cloreto de sódio (NaCl) é um composto formado pela ligação iônica de um átomo de sódio 
(Na) e um átomo de (Cl). Temos uma ligação iônica porque o sódio é um metal alcalino, que tem 
característica de perder um elétron e o cloro é um halogênio, que ganha um elétron. 
II – Brometo de hidrogênio (HBr) é um composto formado pela ligação covalente entre um átomo 
de hidrogênio (H) e um de bromo (Br). A ligação covalente acontece porque ambos tem a 
tendência de ganhar um elétron, havendo assim o compartilhamento de elétrons. 
III – Gás carbônico (CO2) ou dióxido de carbono é um composto formado por ligações covalentes 
entre dois átomos de oxigênio (O) e um átomo de carbono. O átomo de carbono compartilha 
seus quatro elétrons da camada de valência, enquanto os dois oxigênios compartilham dois 
elétrons cada, formando duas ligações duplas. 
IV – Metanol (CH3OH) é um álcool formado por ligações covalentes entre um átomo de carbono, 
quatro de hidrogênio e um de oxigênio. 
V – Fe2O3 é um óxido formado por ligações iônicas entre dois átomos de ferro (Fe) e três átomos 
de oxigênio (O). Cada átomo de ferro doa 3 elétrons e cada átomo de oxigênio recebe 2 elétrons. 
Os composto que apresentam ligações covalentes são o brometo de hidrogênio (II), o gás 
carbônico (III) e o metanol (IV), sendo assim a alternativa que contém a resposta correta é a letra 
d. 
Questão 6. Abaixo temos as fórmulas de Lewis para átomos de cinco elementos químicos. 
 
Podemos afirmar que a única estrutura que não se forma é: 
a) HCl 
b) Cl2 
c) H2O 
d) NH2 
e) HC2 
Resposta. A única estrutura que não se forma é a letra (e), onde temos a ligação de 4 carbonos 
e um hidrogênio. Vamos analisar, o carbono é do grupo 14 e precisa ganhar 4 elétrons para 
completar o octeto e o hidrogênio é do grupo 1 e precisa ganhar 1 elétron para ficar com a 
estrutura semelhante ao do Hélio. Desta forma, não tem como essa molécula existir pois os 
carbonos precisariam de 16 elétrons no total e o hidrogênio tem apenas um elétron para 
compartilhar. 
Questão 6. (UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da 
reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio 
apresenta: 
a) uma ligação dupla e duas ligações simples. 
b) uma ligação dupla e três ligações simples. 
 
c) duas ligações duplas e duas ligações simples. 
d) uma ligação tripla e duas ligações simples. 
e) duas ligações duplas e uma ligação simples. 
Resposta. Temos uma molécula formada por átomo de carbono, que precisa ganhar 4 elétrons, 
um oxigênio que precisa ganhar 2 elétrons e dois átomos de Cl que precisam ganhar 1 elétron 
cada. Então a molécula em questão apresenta o átomo de carbono ao centro com duas ligações 
covalentes simples com os átomos de cloro e uma ligação covalente dupla com o átomo de 
oxigênio, de acordo com a estrutura abaixo: 
Temos a presença de duas ligações simples e uma ligação dupla, desta 
maneira a alternativa que contém a resposta correta é a letra a. 
Questão 7. (Unifor-CE) À molécula de água, H2O, pode-se adicionar o próton H+, produzindo o 
íon hidrônio H3O+. 
 
No hidrônio, quantos pares de elétrons pertencem, no total, tanto ao hidrogênio quanto ao 
oxigênio? 
a) 1. 
b) 2. 
c) 3. 
d) 4. 
e) 6. 
Resposta. Bom, pela estrutura apresentada podemos ver que três pares de elétrons estão sendo 
compartilhado entre o oxigênio e os hidrogênios. Portanto, a alternativa que contém a resposta 
correta é e letra c. 
 
Questão 8. (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada 
um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as 
mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm 
alterado o seu número de: 
a) prótons, transformando-se em cátions. 
b) elétrons, transformando-se em ânions. 
c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. 
d) prótons, transformando-se em ânions. 
e) elétrons, transformando-se em cátions. 
Resposta. Os elementos químicos metálicos quando reagidos com os halogênios, perdem 
elétron transformando-se em cátions, que são espécies carregadas positivamente. Portanto 
a alternativa que contém a resposta certa é a letra e. 
 
EXERCÍCIOS 
(UFPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições 
eletrônicas em camadas: à 2, 8, 1 e B à 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B: A → 2, 8, 1 e 
B → 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B, 
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente. 
II. A fórmulacorreta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica. 
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente. 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) Apenas II e III são corretas. 
b) Apenas I é correta. 
 
c) Apenas II é correta. 
d) Apenas I e II são corretas. 
e) Todas as afirmativas são corretas. 
 
Resposta: 
LETRA D. O átomo A ao perder um único elétron, torna-se o cátion A+1, portanto, 
monovalente. O átomo A precisa perder um elétron (valência 1) para se estabilizar, ficando com 
configuração semelhante a de gás nobre. Já o átomo B precisa ganhar dois elétrons, para ter 8 
elétrons na última camada e se estabilizar também. Logo é necessário dois átomos de A para 
doar 2 elétrons para 1 átomo de B. A formula do composto iônico é A2B. O átomo B não possui 
tendência a ceder elétrons. 
 
(UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, 
respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto: 
 
a) iônico, de fórmula XY2. 
b) molecular, de fórmula X2Y. 
c) molecular, de fórmula XY2. 
d) iônico, de fórmula XY4. 
e) iônico, de fórmula XY. 
 
Resposta: 
Letra E. O átomo X pertence a um elemento do grupo 1A do 3° período e, portanto, é um metal, 
que necessita perder um elétron para ficar com configuração eletrônica semelhante a de um gás 
nobre, estabilizando-se. 
O átomo Y pertence a um elemento do grupo 7A do 2° período. Ele é um não metal, que precisa 
ganhar um elétron para se estabilizar com configuração semelhante a de um gás nobre. 
A ligação estabelecida entre esses compostos é a ligação iônica, pois se trata de um metal e um 
não metal, originando um composto iônico. A proporção estabelecida entre eles é de 1 para 1, 
pois X precisa ceder um elétron, e Y doar um, logo o composto formado terá fórmula XY. 
Confira questões resolvidas sobre os Sistemas e as Misturas: 
 
1) (UFES) - Considere os seguintes sistemas: 
I - nitrogênio e oxigênio; 
II - etanol hidratado; 
III - água e mercúrio. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os três sistemas são homogêneos. 
b) O sistema I é homogêneo e formado por substâncias simples. 
c) O sistema II é homogêneo e formado por substâncias simples e composta. 
d) O sistema III é heterogêneo e formado por substâncias compostas. 
e) O sistema III é uma solução formada por água e mercúrio. 
Resposta: b. 
Resolução: Vamos analisar os sistemas: 
 
I - nitrogênio e oxigênio; 
É um sistema homogêneo formado por substâncias simples (N2 e O2). Lembre-se! Toda 
mistura de gases é homogênea. 
 
II - etanol hidratado; 
É um sistema homogêneo formado apenas por substâncias compostas [etanol (CH3-CH2-
OH) + água (H2O)]. 
 
III - água e mercúrio;. 
É um sistema heterogêneo formado por uma substância composta (água) e uma 
substância simples (mercúrio). 
 
 
Letra "b" se enquadra como correta. 
Ver resposta! 
 
2) (UFPI) - Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e 
açúcar, obtém-se um sistema: 
a) homogêneo, monofásico; 
b) homogêneo, bifásico; 
c) heterogêneo, monofásico; 
d) heterogêneo, bifásico; 
e) heterogêneo, trifásico. 
Resposta: d. 
Resolução: Adicionando água na mistura, consequentemente o açúcar e o sal irão se 
dissolver na água. Dessa forma, o sistema será heterogêneo e bifásico (pois só veremos 
a fase da água e da areia). 
 
Ver resposta! 
 
3) (FMU - SP) - A água destilada é um exemplo de: 
a) substância simples. 
b) composto químico 
c) mistura homogênea. 
d) elemento químico. 
e) mistura heterogênea. 
Resposta: b. 
Resolução: A água destilada é a água pura, ou seja, H2O. É uma substância composta ou 
composto químico. 
Ver resposta! 
 
4) (UF-CE) - A água mineral filtrada (sem gás) é uma: 
a) substância pura 
b) mistura heterogênea 
c) mistura homogênea 
d) substância composta 
Resposta: c. 
Resolução: A água mineral contém sódio, potássio, entre outros minérios dissolvidos. 
Sendo assim, ela é considerada uma mistura homogênea. 
Ver resposta! 
 
5) (UFRGS) - O granito consiste em quatro minerais: feldspato, magnetita, mica e quartzo. Se 
um desses minerais pode ser separado dos demais, pode-se afirmar que o granito é: 
a) um elemento 
b) uma substância simples 
c) uma substância composta 
d) um composto iônico 
e) uma mistura 
Resposta: e. 
Resolução: O granito é uma mistura heterogênea. Misturas podem ser separadas. 
Ver resposta! 
 
6) (UFMG) - Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como 
homogêneos ou heterogêneos. As alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua 
classificação, exceto: 
a) Água de coco/heterogêneo 
 
b) Laranjada/heterogêneo 
c) Leite/homogêneo 
d) Poeira no ar/heterogêneo 
e) Água do mar filtrada/homogêneo. 
Resposta: c. 
Resolução: Uma mistura homogênea é quando apresenta apenas uma fase e uma mistura 
heterogênea é quando apresenta duas ou mais fases. O leite é uma mistura heterogênea, 
porque uma parte é composta pela água e a outra por gordura. Isso é visto 
microscopicamente. 
Ver resposta! 
 
7) (FCMMG) - Colocando-se em um frasco quantidades iguais de álcool etílico e água destilada, 
teremos 
A) um sistema bifásico. 
B) uma solução. 
C) uma espécie química. 
D) um sistema heterogêneo. 
E) uma substância resultante. 
Resposta: b. 
Resolução: O álcool etílico e a água destilada são miscíveis entre si, ou seja, se misturam. 
Portanto, teremos uma mistura homogênea ou solução. 
Ver resposta! 
 
8) (OSEC) - Indicar a alternativa falsa: 
a) Um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar forma uma mistura homogênea. 
b) Um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico. 
c) Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico. 
d) A água e o álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções. 
e) A água do filtro é uma mistura homogênea. 
Resposta: c. 
Resolução: Uma substância pura não forma necessariamente sempre um sistema 
monofásico. Pense só: você tem num copo água líquida mais um cubo de gelo (água 
sólida), ou seja, nesse caso a substância pura formou um sistema bifásico. Entendeu? :) 
Ver resposta! 
 
9) (MACKENZIE-SP) - O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula O3, 
H2O, Na, P4, CH4, CO2 e Co é: 
a) 2. 
b) 3. 
c) 4. 
d) 5. 
e) 7. 
Resposta: c. 
Resolução: Substâncias simples são as formadas por um único elemento químico. 
Vejamos: 
O3 = substância simples. 
H2O = substância composta. 
Na = substância simples. 
P4 = substância simples. 
CH4 = substância composta. 
CO2 = substância composta. 
Co = substância simples. 
4 simples. 
Ver resposta! 
 
10) (UFAC) - Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos 
afirmar que: 
a) todas são substâncias simples. 
b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples. 
c) todas são substâncias compostas. 
 
d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas. 
e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples. 
Resposta: e. 
Resolução: 
Afirmativa a: está errada. Nem todas. 
Afirmativa b: está errada. O Pb e o S8 também são substâncias simples. 
Afirmativa c: está errada. Nem todas. 
Afirmativa d: está errada. S8 não é uua substância composta. 
Afirmativa e: está correta. 
Ver resposta! 
 
11) (UF-ES) - Quantas fases estão presentes no sistema areia + sal + açúcar + água + gasolina 
? a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
Resposta: c. 
Resolução: A areia não se dissolve na água nem na gasolina. A água e a gasolina não se 
misturam, mas o sal e o açúcar ficarão dissolvidos na água. Sendo assim, o sistema será 
composto por 3 fases: areia + gasolina + água com solutos. 
Ver resposta! 
 
12) ( FURRN ) - Nas condições normais, quais das substâncias formam misturas heterogêneas? 
a) Gasolina e querosene 
b) Gasolina e água, 
c) Acetona e clorofórmio 
d) Etanol e metenol 
e) Nitrogênio e oxigênio 
Resposta: b. 
Resolução: Em virtude da polaridade, gasolina e água não se dissolvem. Logo, formam 
uma mistura heterogênea. 
Ver resposta! 
 
13) (UEMA) - Relativamente aos sistemas abaixo,respectivamente: 
a. H2, Cℓ2, O2 
b. H2, Ne, H2O 
c. H2, HI, He 
d. H2O, O2, H2 
e. Cℓ, N2, HI 
6) (Mackenzie-SP) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias 
O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é: 
a. 5 
b. 4 
c. 3 
d. 2 
e. 1 
 
7) (UFMG) Uma amostra de uma substância X teve algumas de suas propriedades determinadas. 
Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, 
exceto: 
a. densidade 
b. massa da amostra 
c. solubilidade em água 
d. temperatura de fusão 
e. temperatura de ebulição 
8) (Ufac) Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO e S8, podemos afirmar que: 
a) todas são substâncias simples. 
b) somente O2, H2 e O3 são substâncias simples. 
c) todas são substâncias compostas. 
d) somente CO2, CaO e S8 são substâncias compostas. 
e) as substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples. 
RESPOSTAS 
Questão 1 
a. Água dos rios: mistura 
b. Ferro: substância pura simples 
c. Aço: mistura 
d. Gás carbônico: substância pura composta 
e. Salmoura: mistura 
f. Refrigerante: mistura 
g. Leite: mistura 
h. Metano: substância pura composta 
i. Vinagre: mistura 
j. Ouro 18 quilates: mistura 
k. Amálgama (liga de mercúrio, prata e zinco): mistura 
l. Gasolina: mistura 
m. Ar atmosférico: mistura 
n. Etanol anidro: substância pura composta 
o. Água destilada: substância pura composta 
p. Gás nitrogênio: substância pura simples 
q. Cobre: substância pura simples 
r. Gás oxigênio: substância pura simples 
Questão 2 
As temperaturas de fusão e ebulição de ambos os sólidos poderiam ser medidas. Se 
apresentarem as temperaturas de fusão e ebulição iguais, é porque são a mesma substância. 
Mas se as temperaturas forem diferentes, então, correspondem a substâncias diferentes. 
Questão 3 
Não, pois o fato de o sistema ser homogêneo e branco não garante que a amostra seja 
substância pura. Substâncias e misturas diferentes podem ter o mesmo aspecto visual. A 
homogeneidade e a cor branca não equivalem à pureza dos materiais. 
Por exemplo, se o giz branco em pó estivesse misturado com um pouco de gesso em pó, seria 
uma mistura que continuaria com o aspecto homogêneo e branco. Além disso, várias impurezas 
que podem estar misturadas nesses sólidos podem ser imperceptíveis a olho nu. 
Questão 4 
 
a. (F) Essa afirmação está errada porque as propriedades de uma substância são praticamente 
constantes em qualquer amostra de material, quando medidas nas mesmas condições de 
temperatura e pressão. 
b. (V) 
c. (V) 
d. (V) 
e. (V) 
 
Questão 5. Alternativa “e”. 
Questão 6. Alternativa “d”. 
As substâncias simples são: O3, P4, I2 e He. Mas as únicas que têm atomicidade par, isto é, um 
número par de átomos, são: P4 e I2. 
Questão 7. Alternativa “b”. 
A massa é uma propriedade que independe da natureza do material. 
Questão 8. Alternativa “e”. 
 
Propriedades das substâncias 
 
 Propriedades Físicas São aquelas que podem ser coletadas e analisadas sem que a 
composição química da matéria seja alterada, ou seja, resultam em fenômenos físicos e não 
químicos. 
Por exemplo, se pegamos uma amostra de água de determinada massa, nós não mudamos a 
sua constituição, por isso a massa é uma propriedade física. Outro exemplo é a propriedade que 
a água tem de se evaporar, ela passa do estado líquido para o de vapor, mas continua com a 
mesma composição química. Assim, o ponto de ebulição é uma propriedade física. 
 Outros exemplos são: volume, densidade, estado físico (sólido, líquido e gasoso), 
ponto de fusão, temperatura, cor e dureza. 
 
 
 
Propriedades químicas das substâncias 
 São aquelas que se referem à capacidade de uma substância de sofrer transformações. 
Por exemplo, quando uma substância queima, como a gasolina, sua composição química se 
altera, transformando-se em novas substâncias. A combustão é uma propriedade que a 
gasolina possui. 
 As substâncias podem ser podem ser classificadas em: 
1) SUBSTÂNCIA IÔNICA: 
• Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE); 
• São solúveis em solventes polares; 
• Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, 
situações onde existem íons livres na solução; 
• Sólidos em temperatura ambiente; 
 
• Formam cristais quebradiços; 
2) SUBSTÂNCIA COVALENTE: 
• Possuem pontos de fusão e ponto de ebulição variáveis; 
• Não conduzem corrente elétrica (exceção: grafita); 
• Podem ser sólidos (glicose), líquidos (água) ou gasosos (oxigênio) em temperatura 
ambiente; 
• Moléculas polares são solúveis em solventes polares, moléculas apolares são solúveis 
em solventes apolares; 
3) SUBSTÂNCIA METÁLICA: 
• Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) (exceção: mercúrio, 
césio e frâncio); 
• Na forma metálica são insolúveis em solventes polares e apolares; 
• Ótimos condutores de corrente elétrica, mesmo na fase sólida devido a presença dos 
elétrons livre; 
• São dúcteis (fios) e maleáveis (lâminas); 
• Ótimos condutores de calor; 
 
Exercícios 
1)Indique quais das descrições feitas abaixo são referentes a propriedades químicas: 
a)O ferro transforma-se em ferrugem na presença de ar e umidade. 
b)O ferro é cinza e sólido em temperatura ambiente. 
c)O papel produz cinzas ao pegar fogo. 
d)O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3. 
e)O álcool ferve a 78ºC, sob pressão de 105 Pa (aproximadamente 1 atm). 
f)A combustão do etanol libera gases e energia. 
 
2) Relacione as propriedades específicas (coluna B) que justificam o uso dos seguintes materiais 
(coluna A): 
Coluna 
A: 
Vidro na fabricação de para-brisas; 
Cobre na fabricação de fios elétricos; 
Aço inoxidável na fabricação de talheres; 
 Borrachas na fabricação de pneus. 
Coluna B: 
Resistência à oxidação, tenacidade e 
maleabilidade. 
Sólido, impermeável e maleável. 
Maleável, macia e durável. 
Dúctil e bom condutor de corrente elétrica.
 
3) (UFBA-BA) Instrução: indique as proposições verdadeiras, some os números a elas 
associados e indique o resultado em seu caderno. A matéria é constituída de átomos e possui 
propriedades que permitem identificar e classificar as formas sob as quais se apresenta na 
natureza. O quadro a seguir relaciona algumas propriedades de amostras da matéria: 
 
* Não há ponto de fusão ou de ebulição definido. 
 
 
 Com base nas informações do quadro e nos seus conhecimentos sobre estrutura e 
caracterização da matéria, pode-se afirmar que: 
(01) Densidade, ponto de fusão e de ebulição são propriedades funcionais da matéria. 
(02) Ferro e pentano são substâncias puras. 
(04) Água do mar e álcool a 96 ºGL são substâncias compostas. 
(08) Pentano é líquido a 25 ºC e a 1 atm. 
(16) Moeda e café são misturas. 
(32) O pentano, no sistema formado por pentano e água do mar, constitui a fase superior. 
(64) A massa de 50 mL de café é igual a 50 g. 
 
4) (UNB-DF) Julgue os itens abaixo, indicando aqueles que se referem a propriedades químicas 
das substâncias e aqueles que se referem a propriedades físicas das substâncias. 
1) A glicose é um sólido branco. 
2) O etanol entra em ebulição a 78,5°C. 
3) O éter etílico sofre combustão. 
4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão. 
5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de dióxido de carbono e água. 
 
RESPOSTAS 
Questão 1 
Alternativas “a”, “c” e “f”. Somente nestas alternativas as substâncias analisadas transformam-
se em outro material. 
Propriedade química relacionada: oxidação; 
Propriedades físicas relacionadas: cor e estado físico; 
Propriedade química relacionada: combustão; 
Propriedade física relacionada: densidade; 
 Propriedade física relacionada: ponto de ebulição; 
Propriedade química relacionada: combustão. 
 
Questão 2 .b, d,a,c 
 
Questão 3. 58 (02 + 08 + 16 + 32). 
(01) Incorreto. Densidade, ponto de fusão e de ebulição são propriedades físicas da matéria. 
(02) Correto. Ferro e pentano sãopodemos afirmar que existe uma: 
I. Água(l) e água(s) 
II. Gás oxigênio 
IlI. Etanol e areia 
IV. Gás carbônico e gás hidrogênio 
a) substância pura em III 
b) substância composta em II 
c) mistura monofásica em III 
d) mistura bifásica em IV 
e) mistura que pode ser homogênea se misturarmos II com IV 
Resposta: e. 
Resolução: 
Afirmativa a: está errada. O etanol (CH3CH2OH) e a areia (SIO2) são substâncias 
compostas. 
Afirmativa b: está errada. O gás oxigênio é uma substância simples. 
Afirmativa c: está errada. Etanol + areia compõem um sistema bifásico. 
Afirmativa d: está errada. Gás carbônico + gás hidrogênio compõem uma mistura 
homogênea. Toda mistura de gases é homogênea. 
Afirmativa e: está correta. Se misturarmos gás oxigênio com gás carbônico + gás 
hidrogênio teremos uma mistura homogênea. 
Ver resposta! 
 
14) (ESC. TÉC.-RJ) - O petróleo é uma: 
a) substância simples 
b) substância composta 
c) mistura homogênea 
 
d) mistura heterogênea 
e) variedade alotrópica do carbono. 
Resposta: c. 
Resolução: O petróleo é uma mistura homogênea, formada por diversos hidrocarbonetos. 
Ver resposta! 
Confira questões resolvidas sobre a Separação de Misturas: 
 
1) (Fuvest) - Para a separação das misturas: gasolina-água e nitrogênio-oxigênio, os processos 
mais adequados são respectivamente: 
a) decantação e liquefação. 
b) sedimentação e destilação. 
c) filtração e sublimação. 
d) destilação e condensação. 
e) flotação e decantação. 
Resposta: a. 
Resolução: 
- A gasolina e a água são insolúveis, ou seja, num recipiente uma vai ficar em cima e a 
outra em baixo por causa das diferentes densidades. Dessa forma podemos separá-las 
por decantação em um funil. Decantação é um processo de separação que permite separar 
misturas heterogêneas. 
- O nitrogênio e o oxigênio formam uma mistura homogênea. O mais aconselhado é fazer 
um processo de liquefação, fazendo que uma dessas substâncias passe para o estado 
líquido e a outra fique no gasoso. 
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2) ENEM 2015 - Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz 
de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do 
líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do 
petróleo e suas moléculas, por suas características, interagem formando agregados com o 
petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas 
magnéticas. 
KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-
caju. Disponível em: www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado). 
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente, 
a) flotação e decantação. 
b) decomposição e centrifugação. 
c) floculação e separação magnética. 
d) destilação fracionada e peneiração. 
e) dissolução fracionada e magnetização. 
Resposta: c. 
Resolução: 
- A formação dos aglomerados com o petróleo e o LCC se chama floculação. A floculação 
é o processo onde coloides saem de suspensão na forma de agregados, formando 
partículas maiores, flocos. 
- Já a parte em que se retiram os agregados com a água é chamada de separação 
magnética, visto que ocorre o uso de nanopartículas magnéticas. 
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3) UERJ 2002 - A aguardente é uma bebida alcoólica obtida da cana-de-açúcar. A charge abaixo 
poderia transmitir a ideia de que se trata de uma substância pura. 
 
 
(HARTWIG, et alli. Química: química geral e inorgânica. São Paulo: Scipione, 1999.) 
Na realidade, ela não é uma substância pura, mas sim uma mistura homogênea. Isso pode ser 
comprovado pelo seguinte processo físico de separação: 
a) filtração 
b) destilação 
c) decantação 
d) centrifugação 
Resposta: b. 
Resolução: As substâncias que compõem a aguardente possuem temperaturas de 
ebulição diferentes. Dessa forma, a destilação é o processo mais eficaz para separar essa 
mistura homogênea. 
 
 
 
4) ENEM 2013 - Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de 
alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas 
presentes no meio se aderem. O método de separação comumente usado para retirar o sulfato 
de alumínio com as impurezas aderidas é a 
a) flotação. 
b) levigação. 
c) ventilação. 
d) peneiração. 
e) centrifugação. 
Resposta: a. 
Resolução: A flotação no tratamento de água separa líquidos de sólidos com nuvens de 
microbolhas de ar que arrastam as impurezas em suspensão para a superfície. A espuma 
produzida na superfície é retirada depois. 
 
5) (Vunesp) - Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um sólido 
branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação: 
 
 
Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atm, verifica-se que sua temperatura de 
ebulição variou entre 80 C e 100 C. Identifique qual das seguintes afirmativas é correta. 
a) A operação I é uma destilação simples. 
b) A operação II é uma decantação. 
c) O líquido colorido Y é uma substância pura. 
d) O líquido incolor W é uma substância pura. 
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componentes. 
Resposta: e. 
Resolução: 
Afirmativa a: está errada. Como a "Operação 1" gerou um sólido e um líquido, o método 
utilizado pode ter sido a filtração ou a decantação. 
Afirmativa b: está errada. A "Operação 2" é uma destilação, pois um líquido colorido Y e 
homogêneo gerou um sólido colorido Z e um líquido incolor W. 
Afirmativa c: está errada. Y é uma mistura. 
Afirmativa d: está errada. W não pode ser uma substância pura, pois substâncias puras 
possuem pontos de fusão e ebulição constantes. No enunciado diz que a temperatura de 
ebulição de W variou entre 80 C e 100 C. 
Afirmativa e: está correta. Temos o sólido branco X, o sólido colorido Z e mais dois 
componentes do líquido incolor W (como W não é uma substância pura, ele pode ter mais 
substâncias dissolvidas e assim sofrer separação). 
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6) (Uespi) - Qual o processo de separação de misturas que é realizado para retirar a poeira com 
o aspirador de pó. 
a) destilação simples 
b) filtração 
c) sifonação 
d) centrifugação 
e) destilação 
Resposta: b. 
Resolução: O processo utilizado é a filtração, pois a poeira fica retida num filtro. 
 
7) (UFPB/2010) - O sal grosso obtido nas salinas contém impurezas insolúveis em água. Para 
se obter o sal livre dessas impurezas, os procedimentos corretos são: 
a) sublimação, dissolução em água e peneiração. 
b) dissolução em água, decantação e sublimação. 
c) dissolução em água, filtração simples e evaporação. 
d) catação, dissolução em água e decantação. 
e) separação magnética, destilação e dissolução em água. 
Resposta: c. 
Resolução: A questão pede como se obter apenas sal. Como as impurezas que estão com 
ele são insolúveis em água, fica evidente que precisamos fazer uma dissolução em água. 
Dessa forma, o sal vai se dissolver na água e as impurezas não. Teremos duas fases: a de 
água + sal e a de impurezas. Para retirar essas impurezas, uma filtração é recomendada. 
Depois, sobrará apenas água + sal, que pode ser facilmente separada através da 
evaporação da água, restando apenas sal. 
 
 
8) (UFSE-1997) - Considere amostras de: 
I. petróleo 
II. água potável 
III. ar liquefeito 
IV. latão 
Destilação fracionada é o processo apropriado para separar os componentes de: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV 
Resposta: b. 
 
Resolução: A destilação fracionada é um processo usado para separação de misturas 
homogêneas. Exemplos: petróleo, água e sal, ar liquefeito, água e alcool... 
 
 
9) (Mack-2004) Uma mistura, após ser agitada, foi colocada em um funil de decantação, 
conforme o esquema ao lado. Se uma das substâncias for a água, a outra pode ser: 
 
a) etanol. 
b) petróleo. 
c) vinagre. 
d) uma solução concentrada de cloreto de sódio. 
e) uma solução diluída de ácido clorídrico. 
Resposta: b. 
Resolução: A decantação é um métodousado para separar misturas heterogêneas devido 
a diferença de densidade. Como uma das substâncias é a água, a outra precisa ser algo 
insolúvel em água. Só pode ser o petróleo. 
 
10) (Mack-2007) - O processo inadequado para separar uma mistura heterogênea sólidolíquido 
é: 
a) filtração. 
b) decantação. 
c) centrifugação. 
d) destilação. 
e) sifonação. 
Resposta: d. 
Resolução: A destilação é indicada para separar mistura HOMOGÊNEA sólidolíquido. 
 
11) (ETEs-2007) - O processo de destilação de bebidas surgiu no Oriente e só foi levado para a 
Europa na Idade Média. Esse processo proporcionava teores alcoólicos mais altos do que os 
obtidos por meio da fermentação, o que fez com que os destilados passassem a ser 
considerados também remédios para todo tipo de doença. 
(Adaptado de: acessado em: fev. 2007.) 
Considere as afirmações sobre o processo de destilação. 
I. É baseado na diferença de temperatura de ebulição dos componentes de uma mistura. 
II. Nele ocorrem duas mudanças de estado: vaporização e condensação. 
III. Nele é vaporizado, inicialmente, o componente da mistura que tem maior temperatura de 
ebulição. 
IV. Nele a água é obtida misturando-se os gases oxigênio e hidrogênio. 
Está correto o contido em 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I, II e III, apenas. 
e) I, II, III e IV. 
Resposta: a. 
Resolução: 
Afirmativa I: está correta. O processo de destilação é baseado nos diferentes pontos de 
ebulição dos componentes da mistura. 
Afirmativa II: está correta. 
Afirmativa III: está errada. É vaporizado inicialmente o componente que tem menor 
temperatura de ebulição. 
 
Afirmativa IV: está errada. Nada a ver. 
Apenas I e II são verdadeiras. 
 
Confira questões resolvidas sobre as Mudanças de Estado: 
 
1) (Facimpa – MG ) - Observe: 
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário; 
II – Uma vasilha de água deixada no freezer; 
III- Uma vasilha de água deixada no fogo; 
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido; 
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: 
Escolha uma: 
a) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. 
b) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. 
c) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação. 
d) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. 
e) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. 
Resposta: a. 
Resolução: 
I – Uma pedra de naftalina deixada no armário; A naftalina passa do estado sólido diretamente 
para o estado gasoso, fenômeno este chamado de sublimação. 
II – Uma vasilha de água deixada no freezer; A água no freezer vai congelar, solidificação. 
III- Uma vasilha de água deixada no fogo; A água será esquentada e evaporará, evaporação. 
IV – O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido; A passagem do sólido para 
o líquido se chama fusão. 
 
 
2) UNISC 2014 - Observando uma lata de cerveja esquecida no freezer, podemos definir o 
fenômeno de mudança de estado como sendo a 
a) sublimação. 
b) fusão. 
c) evaporação. 
d) solidificação. 
e) condensação. 
Resposta: d. 
Resolução: Quando colocada no freezer, a cerveja atinge uma temperatura igual ou 
inferior ao seu ponto de solidificação, ou seja, ela se solidifica. 
 
 
3) (Unifor-CE) - Uma substância no estado líquido é resfriada uniforme e constantemente. Ao 
atingir a temperatura de solidificação, verifica-se a formação de pequenas partículas sólidas que 
flutuam no líquido. Sobre essa substância é correto afirmar que: 
a) Aumenta de volume as se solidificar. 
b) Diminui de volume as se solidificar. 
c) Tem maior densidade no estado sólido que no estado líquido. 
d) Se solidifica mais rapidamente se aumentar a pressão. 
e) A parte que se solidifica apresenta temperatura maior que a parte líquida. 
Resposta: a. 
Resolução: Como as partículas sólidas flutuam sobre o líquido, conclui-se que a 
substância tem menor densidade no estado sólido. Se a densidade diminuiu, é porque o 
volume aumentou. Por quê? Lembre da fórmula da 
densidade: densidade=massa/volume. 
 
4) (UFF-RJ) - Marque a opção que apresenta a afirmativa falsa; 
a) Uma substância não existe na fase líquida quando submetida a pressões abaixo daquela de 
seu ponto triplo. 
b) A sublimação de uma substância é possível se esta estiver submetida a pressões mais baixas 
que a de seu ponto triplo. 
c) Uma substância só pode existir na fase líquida se a temperatura a que estiver submetida for 
mais elevada que sua temperatura crítica. 
 
d) Uma substância não sofre condensação a temperaturas mais elevadas que sua temperatura 
crítica. 
e) Na lua, um bloco de gelo pode passar diretamente para a fase gasosa. 
Resposta: c. 
Resolução: Para resolver essa questão, o estudante precisa ter visto o gráfico de 
mudanças de estado e ter noções sobre ponto triplo e ponto crítico. 
O ponto triplo ocorre onde as três linhas que representam as mudanças de fase se unem. 
O material é encontrado, simultaneamente, nos estados sólido, líquido e gasoso. 
O ponto crítico é a temperatura mais alta a que o líquido e o gás podem coexistir. 
 
Analisemos as opções: 
Afirmativa a: está correta. Uma substância não pode ficar no estado líquido quando 
submetida a pressões menores do que a do ponto triplo. Veja o gráfico, a pressão abaixo 
do ponto triplo só permite que a substância seja sólida ou gasosa. 
Afirmativa b: está correta. A sublimação (passagem direta do sólido para o gasoso ou 
vice-versa) será possível se a substância estiver com pressão abaixo da pressão do ponto 
triplo. 
Afirmativa c: está errada. Se a temperatura for mais elevada que a temperatura crítica a 
substância será gasosa. 
Afirmativa d: está correta. Em temperaturas superiores à temperatura crítica, a substância 
não pode se condensar (passar do estado gasoso pro líquido) pois ela vai estar sempre 
gasosa. 
Afirmativa e: está correta. A pressão da lua é quase nula, facilitando que ocorra 
sublimação. 
 
 
5) (FAEE-GO) - Na ebulição da água, verifica-se o desprendimento de bolhas de: 
a) vapor d'água 
b) gás oxigênio 
c) gás hidrogênio 
d) ar 
e) mistura de gás oxigênio e gás hidrogênio 
Resposta: a. 
Resolução: Na ebulição, as partículas de água que estão subindo, ou seja, bolhas de vapor 
d'água. 
 
6) (UFRJ) - Podemos classificar, como processos endotérmico e exotérmico, respectivamente, 
as mudanças de estado: 
a) liquefação e solidificação 
b) condensação e sublimação 
c) solidificação e evaporação 
d) fusão e liquefação 
 
e) evaporação e fusão 
Resposta: d. 
Resolução: Processos endotérmicos são os que absorvem calor e processos exotérmicos 
são os que liberam calor. A fusão é endotérmica e a liquefação é exotérmica. 
 
 
 
7) (PUC-SP) - A maior velocidade de evaporação do álcool, quando comparada com a da água, 
mostra que a evaporação depende da: 
a) temperatura 
b) área de superfície livre 
c) pressão do ar 
d) pressão 
e) natureza do líquido 
Resposta: e. 
Resolução: A evaporação depende diretamente da natureza do líquido a ser evaporado. 
As moléculas do álcool se atraem menos fortemente do que as da água, fazendo com que 
o álcool evapore mais rápido. 
 
8) (UFPR 2009) - A água pode ser encontrada na natureza nos estados sólido, líquido ou gasoso. 
Conforme as condições, a água pode passar de um estado para outro através de processos que 
recebem nomes específicos. Um desses casos é quando ela muda do estado gasoso para o 
líquido. Assinale a alternativa que apresenta o nome correto dessa transformação. A) 
Sublimação. 
B) Vaporização. 
C) Solidificação. 
D) Condensação. 
E) Fusão. 
Resposta: d. 
Resolução: A mudança do estado gasoso para o estado líquido se chama condensação. 
 
9) (PUC-MG) - Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que o carrinho 
de picolé usava "gelo-seco" para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço 
de gelo e colocou-o num copo com água,ocorrendo formação de "fumaças brancas". Observou-
se então o fenômeno de: 
a) Evaporação 
b) Sublimação 
c) Fusão 
d) Gaseificação 
e) Liquefação 
Resposta: d. 
Resolução: O gelo seco é o CO2 em forma sólida. Ele possui uma característica bastante 
importante, a sublimação. À medida que o gelo-seco é aquecido, ele se transforma 
diretamente em gás e não líquido. 
 
10) UEM 2006 - Ao se colocar uma bola de naftalina em uma gaveta, sabe-se que ela passa para 
o estado de vapor sem passar pelo estado líquido. Esse é um processo de 
a) evaporação. 
b) sublimação. 
c) fusão. 
d) fissão. 
e) condensação. 
Resposta: b. 
Resolução: A naftalina tem a mesma propriedade do gelo seco, ou seja, de passar 
diretamente do estado sólido para o gasoso (sublimação). 
 
11) (PUC Minas–2006) - Qual dos seguintes estados é o mais desordenado? 
A) Gás próximo à temperatura de condensação. 
B) Líquido próximo ao ponto de ebulição. 
C) Sólido próximo ao ponto de fusão. 
 
D) Líquido próximo ao ponto de congelação. 
Resposta: a. 
Resolução: O estado de gás é mais desordenado do que sólido ou líquido. 
 
Confira questões resolvidas sobre os Fenômenos Físicos e Químicos: 
 
1) (UFRGS RS) - Entre as transformações citadas a seguir, aquela que não representa um 
fenômeno químico é: 
a) o cozimento de um ovo; 
b) a queima do carvão; 
c) o amadurecimento de uma fruta; 
d) o azedamento do leite; 
e) a formação de orvalho. 
Resposta: e. 
Resolução: O orvalho é um fenômeno físico no qual a umidade do ar precipita por 
condensação na forma de gotas. 
 
 
2) (UFMG) - Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças: 
a) de cor. 
b) de estado físico. 
c) de condutibilidade elétrica. 
d) de massa. 
e) na natureza das substâncias. 
Resposta: e. 
Resolução: Nas reações químicas é necessário que ocorra uma modificação na natureza 
das substâncias envolvidas. 
 
 
3) (Mackenzie-SP) - A alternativa que contém um fenômeno físico observado no dia-a-dia é: 
a) a queima e um fósforo. 
b) o derretimento do gelo. 
c) a transformação do leite em coalhada. 
d) o desprendimento de gás, quando se coloca sal de frutas em água. 
e) o escurecimento de um objeto de cobre. 
Resposta: b. 
Resolução: O derretimento do gelo é a passagem do estado sólido para o estado líquido, 
ou seja, um fenômeno físico. Essa fusão não altera a composição da substância, continua 
sendo água mas num estado físico diferente. 
 
4) (UFSC) - O(s) fenômeno(s) abaixo que envolve(m) reação(ões) química(s) é (são): 
01) digestão de alimentos; 
02) enferrujamento de uma calha; 
04) explosão da dinamite; 
08) fusão do gelo; 
16) queda da neve; 
32) combustão do álcool de um automóvel; 
64) sublimação da naftalina. 
Resposta: 39 (01 + 02 + 04 + 32). 
Resolução: 
01) digestão de alimentos; QUÍMICO 
02) enferrujamento de uma calha; QUÍMICO 
04) explosão da dinamite; QUÍMICO 
08) fusão do gelo; FÍSICO 
16) queda da neve; FÍSICO 
32) combustão do álcool de um automóvel; QUÍMICO 
64) sublimação da naftalina. FÍSICO 
 
5) (UFG-GO) - A Química está presente em nosso cotidiano sob as mais variadas maneiras. Ela 
está presente nos medicamentos, no processamento e na conservação de alimentos, no preparo 
 
de uma refeição, nos fertilizantes agrícolas etc. A alternativa que apresenta um fenômeno 
químico é: 
a) derretimento ou fusão de banha (gordura). 
b) fragmentação de uma pedra de cloreto de sódio (sal de cozinha). 
c) dissolução de açúcar em água. 
d) queima de um cigarro. 
e) evaporação da gasolina. 
Resposta: d. 
Resolução: A queima do cigarro envolve a combustão do fumo, logo, é um fenômeno 
químico. 
 
6) (G1 - cftmg 2014) - Considere os processos seguintes: 
I. azedamento do leite; 
II. precipitação da chuva; 
III. adição de álcool à gasolina; 
IV. apodrecimento de uma fruta; 
V. enferrujamento de um prego. 
Os processos que exemplificam somente fenômenos químicos são 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, IV e V. 
d) II, III e V. 
Resposta: c. 
Resolução: 
I. azedamento do leite; FENÔMENO QUÍMICO 
II. precipitação da chuva; FENÔMENO FÍSICO 
III. adição de álcool à gasolina; MISTURA 
IV. apodrecimento de uma fruta; FENÔMENO QUÍMICO 
V. enferrujamento de um prego. FENÔMENO QUÍMICO 
 
7) (G1 - cftmg 2010) - Um processo químico ocorre no momento em que há 
a) separação dos constituintes do petróleo. 
b) liberação de gás quando o gelo seco sublima. 
c) solidificação da gordura quando a frigideira esfria. 
d) efervescência do comprimido de vitamina C na água. 
Resposta: d. 
Resolução: 
a) separação dos constituintes do petróleo. Ocorre destilação fracionada, processo físico. 
b) liberação de gás quando o gelo seco sublima. Ocorre sublimação, processo físico. 
c) solidificação da gordura quando a frigideira esfria. Ocorre solidificação, processo 
físico. 
d) efervescência do comprimido de vitamina C na água. Ocorre liberação de gás carbônico 
(CO2) na água, processo químico. 
 
8) (UNESP – SP) - A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações 
que podem ser interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos. 
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechados 
e protegidos do calor para que se evite: 
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; 
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o 
princípio ativo; 
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. 
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um tipo de transformação classificada, 
respectivamente, como: 
a) física, física e química 
b) física, química e química 
c) química, física e física 
d) química, física e química 
e) química, química e física 
Resposta: b. 
 
Resolução: 
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; TRANSFORMAÇÃO FÍSICA 
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade de composto que constitui o 
princípio ativo; TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA 
III. a formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde. 
TRANSFORMAÇÃO QUÍMICA 
 
9) (UFU-MG–2007) - Analise os processos a seguir. Marque aquele que NÃO representa uma 
transformação química. 
A) Oxidação de ferramenta 
B) Queimada da floresta 
C) Evaporação do álcool 
D) Digestão de sanduíche 
Resposta: c. 
Resolução: Lembre que as mudanças de estado compõem transformações físicas, como 
é o caso da evaporação do álcool. 
 
10) (EFEI) - Quando uma substância muda de tamanho, forma, aparência ou volume, sem alterar 
sua composição, temos um fenômeno 
a) físico. 
b) químico. 
c) nuclear. 
d) Todas as alternativas anteriores estão corretas. 
Resposta: a. 
Resolução: Quando a substância modifica sua forma sem alterar sua composição temos 
um fenômeno físico. 
 
Questões resolvidas sobre os Modelos Atômicos: 
 
1) (Puc - RS) - O átomo, na visão de Thomson, é constituído de: 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. 
d) grandes espaços vazios. 
e) orbitais. 
Resposta: b. 
Resolução: 
Afirmativa a: está errada. Thomson não sabia da existência de níveis e subníveis de 
energia, quem descobriu isso posteriormente foi Bohr. 
Afirmativa b: está correta. Segundo Thomson, o átomo era uma esfera (positiva) cheia de 
elétrons (negativos) dispostos nela. Esse modelo foi apelidado de "pudim de passas". 
Afirmativa c: está errada. Quem disse que o átomo era constituído de núcleo e eletrosfera 
foi Rutherford. 
Afirmativa d: está errada. Os espaços vazios foram comprovados por Rutherford. 
Afirmativa e: está errada. Thomson não falou de orbitais. 
 
2) (ETFSP) - No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a 
menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da 
existência de partículas negativas, por um inglês de nome: 
a) Dalton; 
b) Rutherford; 
c) Bohr; 
d) Thomson; 
e) Proust. 
Resposta: d. 
Resolução: Joseph John Thomson descobriu o elétron. Como ele fez isso?Thomsonpegou um aparato e acoplou duas placas metálicas, que eram os eletrodos positivo e 
negativo. Ele aplicou uma tensão aos terminais das placas e observou que um brilho 
iluminava o lado do eletrodo positivo, ou seja, havia uma atração. Como positivo atrai 
negativo, ele concluiu que a partícula atraída tinha carga negativa e a chamou de elétron. 
 
 
 
3) (ITA - 2010) Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. 
Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que 
são apontados como autores de modelos atômicos. 
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford. 
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford. 
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. 
 
Resposta: a. 
Resolução: A ordem é Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
 
 
4) (UFLA MG/2006) - O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe 
rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é: 
a) O átomo é indivisível. 
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas. 
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente. 
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”. 
Resposta: d. 
Resolução: O modelo atômico proposto por Thomson foi apelidado de "pudim de passas", 
porque, segundo ele, o átomo era uma esfera maciça de carga positiva com vários elétrons 
de carga negativa colados nela. 
 
5) (PUC MG/2006) - O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente: 
a) nêutrons. 
b) núcleo. 
c) próton. 
d) elétron. 
Resposta: a. 
Resolução: O modelo de Rutherford não inclui nêutrons. Os nêutrons só foram 
descobertos mais tarde pelo físico Chadwick. 
 
6) (UDESC 2008) - Analise as afirmações abaixo, sobre os modelos atômicos. 
I - John Dalton: Afirmava que toda a matéria é formada por partícula extremamente pequena, e 
é indivisível. 
II - Thomson: Formulou a teoria segundo a qual o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-
se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) presos em sua superfície. 
III - Erwin Schrödinger: O físico propôs a teoria que demonstra a probabilidade de se encontrar 
o elétron em torno do núcleo (orbital). Assinale a alternativa correta em relação a essas 
afirmativas. 
A) O modelo formulado por John Dalton ficou conhecido como pudim de passas . 
B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje. 
C) John Dalton provou que o átomo é uma partícula dividida em prótons elétrons e nêutrons. 
D) Thomson foi o autor da frase "O átomo é uma partícula formada apenas por uma única carga" 
E) Pertence ao físico Erwin Schödinger a expressão "pudim de passas", que se refere à estrutura 
atômica da matéria. 
Resposta: b. 
Resolução: 
Afirmativa a: está errada. O modelo atômico de Dalton ficou conhecido como "bola de 
bilhar". 
Afirmativa b: está correta. Esse modelo é válido até hoje. 
Afirmativa c: está errada. Dalton não sabia da existência de próton, elétron e nêutron. 
Afirmativa d: está errada. Thomson falou que o átomo tinha duas cargas. 
Afirmativa e: está errada. A expressão "pudim de passas" pertence ao modelo de 
 
7) (UFPI/1997) - O modelo atômico de Böhr afirma que: 
a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons; 
b) existem diversas espécies de átomos; 
c) o átomo é uma minúscula esfera maciça; 
 
d) os elétrons têm energia quantizada; 
e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva. 
Resposta: d. 
Resolução: Bohr sugeriu que os elétrons possuem energia quantizada. Cada elétron só 
pode ter determinada quantidade de energia, por isso ela é quantizada. 
 
 
8) (UFAL/2011) - De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo 
em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. 
Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando 
ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto 
por Bohr? 
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve 
energia. 
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite 
energia. 
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia. 
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do 
átomo é chamado ionização. 
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio. 
Resposta: e. 
Resolução: O modelo se aplicava com êxito aos outros átomos também, não somente ao 
hidrogênio. 
 
9) (UFJF-MG) - Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: 
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). 
II- O átomo é uma esfera maciça (1808). 
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). 
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. 
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. 
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. 
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. 
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 
Resposta: b. 
Resolução: 
I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).Thomson 
II- O átomo é uma esfera maciça (1808). Dalton 
III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).Rutherford 
 
10) (UFTM MG/2003) - Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados 
com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: 
sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são 
produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor 
energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: 
a) Rutherford. 
b) Rutherford-Bohr. 
c) Thomson. 
d) Dalton. 
e) Millikan. 
Resposta: b. 
Resolução: Essa movimentação dos elétrons pelos níveis de energia foi explicada por 
Bohr, tendo como base o modelo de Rutherford. Por isso ficou chamado de Rutherford-
Bohr. 
 
 
11) (Fuvest-SP) - Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do 
elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma 
contribuição de Thomson ao modelo atômico: 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera. 
Resposta: b. 
Resolução: Thomson descobriu que o átomo não era uma esfera maciça e indivisível, 
como afirmava Dalton, e que possuía outras partículas: os elétrons. 
 
12) (ITA-SP) - Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: 
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa. 
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo 
positivo do metal. 
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem 
densidade uniforme. 
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. 
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 
Resposta: c. 
Resolução: 
Afirmativa a: está correta. 
Afirmativa b: está correta. 
Afirmativa c: está errada. Com seu experimento, Rutherford concluiu que o átomo não era 
uniforme, e sim que a grande parte de sua massa estava concentrada em um espaço muito 
pequeno e central - o núcleo. 
Afirmativa d: está correta. 
Afirmativa e: está correta. 
 
13) (UFPA-PA) - O modelo probabilístico utilizado para o problema velocidade-posição do elétron 
é uma consequência do princípio de: 
a) Bohr 
b) Aufbau 
c) De Broglie 
d) Heisenberg 
e) Pauling 
Resposta: d. 
Resolução: Heisenbergformulou o princípio da incerteza, o qual diz que não podemos 
determinar com precisão e simultaneamente a posição e o momento de uma partícula. 
 
14) (UFMG-MG) - Os nomes abaixo estão relacionados diretamente com o modelo atômico atual 
(Orbital), exceto: 
a) De Broglie 
b) Thomson 
c) Heisenberg 
d) Schrödinger 
Resposta: b. 
Resolução: 
De Broglie: O elétron ora comporta-se como onda ora como partícula. 
Thomson: O átomo é um fluído de cargas positivas com as cargas negativas incrustadas 
neste fluído (modelo do pudim de passas). 
Heisenberg: Não se pode prever com certeza a velocidade e posição do elétron (princípio 
da incerteza). 
Schrodinger: Calculou a região mais provável onde o elétron possa estar. Deu o nome de 
orbital para a região. Thomson não se enquadra no modelo atual. 
 
15) (UFRS) - Observe as figuras abaixo, considerando-as modelos atômicos. 
 
 
Qual desses modelos é o mais atual e qual o nome do cientista que o estudou? 
A) I, Dalton. 
B) II, Dalton. 
C) I, Thomson. 
D) II, Rutherford. 
E) II, Thomson. 
Resposta: d. 
Resolução: O mais atual deles é o II, estudado por Rutherford. O I foi estudado por 
Thomson. 
 
16) (UFRGS-RS) - Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no 
escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno 
ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia 
luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos 
seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa 
característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por: 
A) Dalton. 
B) Thomson. 
C) Lavoisier. 
D) Rutherford. 
E) Bohr. 
Resposta: e. 
Resolução: Quem explicou esses saltos dos elétrons foi Bohr. 
 
17) - O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton em 1808. Este modelo foi 
comparado a: 
a) Uma bola de tênis; 
b) Uma bola de futebol; 
c) Uma bola de pingue-pongue; 
d) Uma bola de bilhar; 
e) Uma bexiga cheia de ar. 
Resposta: d. 
Resolução: O modelo atômico de Dalton foi comparado a uma bola de bilhar. 
 
18) (UCB-DF) - Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, 
observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas 
refletiam. Identifique, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de 
Rutherford sobre o átomo. 
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis. 
b) No átomo há grandes espaços vazios. 
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso. 
d) O núcleo do átomo tem carga positiva. 
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva. 
Resposta: a. 
Resolução: Rutherford nunca disse que os átomos eram esferas maciças e indestrutíveis, 
essa afirmação refere-se ao químico John Dalton. 
 
19) (UFMG-1997) - Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo 
de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: 
 
Modelo Atômico: Dalton 
Características: Átomos maciços e indivisíveis. 
 
Modelo Atômico: Thomson 
Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga 
positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. 
 
Modelo Atômico: Rutherford 
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. 
 
 
Modelo Atômico: Bohr 
Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. 
 
O número de erros cometidos pelo estudante é: 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
Resposta: a. 
Resolução: Todas as afirmações feitas pelo aluno estão corretas. 
 
20) (ESPM-SP) - O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo 
atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. 
d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
Resposta: a. 
Resolução: 
Afirmativa a: está correta. A eletrosfera é composta por elétrons, partículas de carga 
elétrica negativa. 
Afirmativa b: está errada. A carga elétrica das partículas é negativa. 
Afirmativa c: está errada. Os nêutrons estão no núcleo. 
Afirmativa d: está errada. É no núcleo que se concentra praticamente toda a massa do 
átomo. 
Afirmativa e: está errada. Contém apenas elétrons. 
 
Confira questões resolvidas sobre a Distribuição Eletrônica: 
 
1) (AMAN-SP) - O elemento hipotético com nº atômico (Z = 116) apresenta na camada mais 
externa (camada de valência) um número de elétrons igual a: 
a) 2 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 18 
Resposta: c. 
Resolução: Fazendo a distribuição eletrônica desse átomo nós descobrimos quantos 
elétrons têm na sua camada de valência. Assim: 
Z = 116. 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p4 
A camada de valência é a 7 e apresenta 6 elétrons nela. 
 
2) (UNI-RIO) - “Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas 
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção 
 dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas 
próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras, nos ossos 
da mandíbula e do maxilar.” 
Jornal do Brasil, outubro 1996. 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
Resposta: d. 
 
Resolução: Fazendo a distribuição pelo Diagrama de Linus Pauling teremos: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
 
 
3) (Mack-2003) - Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à 
mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: 
A) 1s2 , 2s2 , 2p5 
B) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p1 
C) 1s2 , 2s2 , 2p2 
D) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s1 
E) 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d5 
Resposta: a. 
Resolução: O elemento X pertence à mesma família do Bromo, que é a 7A. Portanto, o 
elemento X deve conter 7 elétrons em sua camada de valência (camada mais externa). A 
única alternativa que apresenta uma distribuição possível para isso é a letra "a". 
 
4) (Unificado-RJ) - As torcidas vêm colorindo cada vez mais os estádios de futebol com fogos de 
artifício. Sabemos que as cores desses fogos devem-se à presença de certos elementos 
químicos. Um dos mais usados para obter a cor vermelha é o estrôncio (Z = 38), que, na forma 
do íon Sr+2, tem a seguinte configuração eletrônica: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 5s2 
Resposta: a. 
Resolução: 
A configuração normal do estrôncio (Z=38) é: 
Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
Mas como pede do seu cátion temos: 
Sr+2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 
Obs: Os elétrons são sempre tirados da camada de valência. 
 
5) (Fuvest – Sp) - A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas: 
1. 1s2 2s2 2p6 
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? 
b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência? 
(Dados os números atômicos: Cl = 17, K = 19, Al = 13, Ne = 10 e Mg = 12). 
Resposta: descritiva. 
Resolução: 
a) 
Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (III) 
Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2 (II) 
 
Ne = 1s2 2s2 2p6 (I) 
b) 
I: 8 elétrons na camada de valênciaII: 2 elétrons na camada de valência 
III: 7 elétrons na camada de valência 
IV: 8 elétrons na camada de valência 
I e IV possuem o mesmo número. 
 
6) (UFSC) - O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem 
crescente de energia é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2 
Resposta: a. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica do estrôncio: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
 
 
7) (OSEC) - Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos 
afirmar que: 
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; 
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; 
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 a)Apenas a firmação I é 
correta. 
b)Apenas a firmação II é correta. 
c)Apenas a firmação III é correta. 
d)As afirmações II e III são corretas. 
e)As afirmações I e II são corretas. 
Resposta: e. 
Resolução: 
Já que sabemos o subnível mais energético (4s1), vamos fazer sua distribuição eletrônica 
primeiro para depois analisar: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19; Verdadeiro, são 19 elétrons. 
II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas; Verdadeiro, vai até a camada 4. 
III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Falso. 
 
8) (PUC) - O número normal de subníveis existentes no quarto nível energético dos átomos é 
igual a: 
a)2 b)5 c)3 d)1 e)4 
Resposta: e. 
Resolução: O quarto nível possui 4 subníveis: 4s, 4p, 4d e 4f. 
 
9) (FM Petrópolis RJ/2013) - O chumbo é um metal pesado que pode contaminar o ar, o solo, os 
rios e alimentos. A absorção de quantidades pequenas de chumbo por longos períodos pode 
levar a uma toxicidade crônica, que se manifesta de várias formas, especialmente afetando o 
sistema nervoso, sendo as crianças as principais vítimas. Sendo o número atômico (Z) do 
chumbo igual a 82, o íon plumboso (Pb+2) possui os elétrons mais energéticos no subnível 
a) 6p2 
b) 6s2 
c) 6p4 
d) 5d10 
e) 4f14 
Resposta: d. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica do chumbo: 
Pb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 
Distribuição eletrônica do íon plumboso: 
Pb+2 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 
Subnível mais energético: 5d10. 
 
10) (IFSP/2013) - O número de elétrons da camada de valência do átomo de cálcio (Z = 20), no 
estado fundamental, é 
a) 1. b) 2. c) 6. d) 8. e) 10. 
Resposta: b. 
Resolução: O estado fundamental é o estado neutro do átomo, ou seja, o cálcio em forma 
de não-íon. Vejamos sua distribuição: 
Ca (Z=20) = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
A camada de valência do cálcio é a 4s2, que contém 2 elétrons. 
11) (Fei) - Entre os subníveis 6p e 7s, qual deles possui maior energia? Por quê? 
 
Resposta: descritiva. 
Resolução: Entre os subníveis 6s e 7s, o 7s está mais distante do núcleo e por isso 
apresenta maior energia. 
 
12) (Unifor-CE) - O átomo de um elemento químico tem 14 elétrons no terceiro nível energético 
(n = 3). O número atômico desse elemento é: 
a) 14 
b) 16 
c) 24 
d) 26 
e) 36 
Resposta: d. 
Resolução: 
É só fazer a distribuição eletrônica desse átomo: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 (Z=26) 
Obs: Foi feito até o 3d6 pois a questão diz que o terceiro nível têm 14 elétrons. 
 
 
13) (Cesgranrio) - A distribuição eletrônica do átomo 26Fe , em camadas, é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 . 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 . 
c) K = 2; L = 8; M = 16. 
d) K = 2; L = 8; M = 14; N = 2. 
e) K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 8; P = 2. 
Resposta: d. 
Resolução: 
Distribuição em subníveis: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. 
Distribuição em camadas: 
K = 2; L = 8; M = 14; N = 2. 
 
14) (Ufrs) - O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último 
nível. O número atômico do elemento A é: 
a) 8 b) 10 c) 14 d) 16 e) 18 
Resposta: d. 
Resolução: 
A2-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (Z=16) 
 
15) - O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua 
como gerador clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (z=17), qual o 
número de elétrons no subnível ''p''? 
Resposta: descritiva. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica do Cloro: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. 
Há 11 elétrons no subnível "p" (2p6 e 3p5). 
 
16) (Unaerp-SP) - O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a 
ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que 
materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a 
esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica 
supercondutora é o ÍTRIO: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1. 
O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, 
respectivamente: 
a) 4 e 1. b) 5 e 1. c) 4 e 2. d) 5 e 3. e) 4 e 3. 
Resposta: b. 
 
Resolução: O Ítrio tem 5 camadas e possui apenas 1 elétron mais energético. 
Obs: Os elétrons mais energéticos são aqueles encontrados no subnível de maior energia. 
No caso dessa questão é o elétron do 4d1. 
 
Confira questões resolvidas sobre os Números Quânticos: 
 
1) (Ufac) - Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os seguintes 
valores de números quânticos: 
a) n = 4 e l = 0 
b) n = 2 e l = 1 
c) n = 2 e l = 2 
d) n = 3 e l = 1 
e) n = 2 e l = 0 
Resposta: b. 
Resolução: 
- O número quântico principal (n) indica a camada em que o elétron está. Nesse caso será 
n=2. 
- O número quântico secundário (l) indica o subnível em que o elétron está. Lembre-se: 
 
Como o elétron se encontra no subnível "p", l=1. 
 
2) (Uff) - Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito elétrons 
com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no seu estado 
fundamental: 
a) escreva sua configuração eletrônica. 
b) qual seu número atômico e seu símbolo? 
c) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a zero? 
d) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a um? 
e) qual o número total de elétrons com l (número quântico secundário) igual a três ? 
Resposta: descritiva. 
Resolução: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. 
b) Número Atômico (Z) = 19; Símbolo: K. 
c) 2 + 2 + 2 + 1 = 7. 
d) 6 + 6 = 12. 
e) 0. 
 
3) (Ufpb-07) - Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativas 
a seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os elétrons da 
subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável para a sustentação da vida dos 
mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esse conjunto 
descrito corresponde a: 
a) {3, 2, 0, 1/2} 
b) {3, 2, - 2, -1/2} 
c) {3, 2, 2, 1/2} 
d) {3, 2, - 3, 1/2} 
e) {3, 2,1, 1/2} 
Dado: Fe (Z=26) 
Resposta: d. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica do Fe (Z=26): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. 
 
• 3d6 é a subcamada mais energética. 
Na alternativa "d" há a opção do número quântico magnético como -3, o que seria 
impossível já que o subnível d vai de -2 até 2. 
 
 
4) (UERN/2015) - A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que é 
utilizado em combustíveis para motores, com o intuito de evitar a acumulação de chumbo no 
interior dos cilindros. Considerando que o número atômico do bromo é 35, afirma-se que ele 
possui: 
I. O número quântico principal igual a 4. 
II. 7 orbitais completos. 
III. 5 elétrons no nível de valência. 
IV. O número quântico magnético igual a 0. 
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1. 
Estão corretas apenas as afirmativas: 
a) I e IV. 
b) I, II e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II, IV e V. 
Resposta: d. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica do Bromo (Br=35): 
1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p5 
 
I. O número quântico principal igual a 4. Verdadeiro. 
II. 7 orbitais completos. Verdadeiro. 
III. 5 elétrons no nível de valência. Falso, são 7 (2 do 4s2 + 5 do 4p5). 
IV. O número quântico magnético igual a 0. Verdadeiro. 
 
 
V. 5 elétrons na última camada, com número quântico azimutal igual a 1. Verdadeiro. O 
número quântico azimutal é o número quântico secundário, lembre que "p" corresponde a 1. 
 
CORRETAS: I, II, IV E V. 
5) (PUC-SP) - O diagrama abaixo representa a distribuição eletrônica do átomo de níquel. 
 
Assinale a alternativa que corresponde ao conjunto dos números quânticos do elétron de 
diferenciação desse átomo e o seu numero atômico.Obs.: considerar = -1/2 
a) n = 3; l= 2 ; m = +2; s = +1/2 e Z = 31 
 
b) n = 1; l= 0 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 29 
c) n = 3; l= 0 ; m = -1; s = +1/2 e Z = 30 
d) n = 1; l= 1 ; m = +1; s = -1/2 e Z = 27 
e) n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 e Z = 28 
Resposta: e. 
Resolução: O elétron de diferenciação é o último elétron preenchido na eletrosfera. Veja 
qual é: 
 
Agora que você já sabe, é fácil identificar os números quânticos: 
n = 3; l= 2 ; m = 0; s = -1/2 
e Z = 28 
 
 
6) (UFT) - Quais são os quatro números quânticos principal(n), azimutal (l), (ml) e de momento 
angular orbital (ms), para a configuração 4p2? 
 
a) n = 4; l = 0; ml = 0; ms = –1/2 
b) n = 4; l = 0; ml = –1; ms = –1/2 
c) n = 4; l = 1; ml = –1; ms = +1/2 
d) n = 4; l = 1; ml = 0; Ms = +1/2 
Resposta: d. 
Resolução: 
4p2 
n = 4; (pois é a camada 4) 
l = 1; (o subnível "p" vale 1) 
ml = 0; (o último elétron está no orbital 0) 
 
ms = +1/2; (porque a seta do último elétron está pra cima) 
 
7) (MACK SP) - Os valores dos números quânticos principal, secundário, magnético e de spin 
para o elétron de maior energia do átomo B (Z= 5) são respectivamente: 
a) n = 2 / l = 2 / m = -1 / s = + 1/2 
b) n = 2 / l = 2 / m = +1 / s = - 1/2 
c) n = 1 / l = 2 / m = -1 / s = - 1/2 
d) n = 2 / l = 1 / m = -1 / s = - 1/2 
e) n = 3 / l = 2 / m = +1 / s = + 1/2 
Resposta: d. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica de B (Z=5): 
1s2 2s2 2p1 
n = 2 / l = 1 / m = -1 / s = - 1/2 
 
 
 
8) (FEI) - Quais são os quatro números quânticos dos dois elétrons mais externos do átomo de 
número atômico 20? 
Resposta: descritiva. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
1º Elétron: 
n=4; l=0; m=0; s=-1/2. 
2º Elétron: 
n=4; l=0; m=0; s=+1/2. 
 
9) (UEM PR/2015) - Assinale o que for correto. 
01. Os números quânticos de spin variam de -l a +l, passando por zero. 
02. O número quântico magnético indica a energia do elétron no subnível. 
04. O número quântico principal indica a energia do elétron no orbital. 
08. O movimento do elétron ao redor do núcleo atômico gera um campo magnético externo, e o 
movimento do elétron em torno de seu próprio eixo gera outro campo magnético. 
16. A região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron em um subnível s é uma região 
esférica. 
Resposta: 24 (08 + 16). 
Resolução: 
Afirmativa 01: está errada. Os números quânticos de spin podem ser -1/2 ou +1/2. 
Afirmativa 02: está errada. O número quântico magnético indica a orientação dos orbitais. 
Afirmativa 04: está errada. O número quântico principal indica a camada do elétron. 
Afirmativa 08: está correta. 
Afirmativa 16: está correta. 
 
10) (UFPA) - Os números quântico principal “n” , secundário “l”, magnético “m” do elétron mais 
energético do átomo de cloro são respectivamente: 
(Dado Cl: Z=17) 
a) 3, 1, 0; 
b) 3, 1, +1; 
c) 2, 0, +1; 
d) 2, 1, -1; 
e) 2, 3, 0; 
Resposta: a. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica do Cloro (Z=17): 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
O elétron mais energético está em 3p5. 
n=3; l=1; m=0. 
 
Questões resolvidas sobre a Tabela Periódica: 
 
1) (Unitau/Inverno 2016) - Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2 
2p4 . Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico está localizado no 
a) 2 o período, família 6A. 
b) 3 o período, família 6A. 
c) 2 o período, família 7A. 
d) 3 o período, família 7A. 
e) 4 o período, família 5A. 
Resposta: a. 
Resolução: O período corresponde à camada mais externa na distribuição eletrônica, ou 
seja, é 2. Já a família é indicada pelo número de elétrons na camada de valência, portanto, 
será 6A (2 elétrons de 2s2 + 4 elétrons de 2p4). 
 
2) (UFPA) - Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como: 
a) metal alcalino b) metal alcalinoterroso 
 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre 
Resposta: e. 
Resolução: Vejamos a distribuição eletrônica desse átomo:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. 
Note que esse elemento possui 8 elétrons na camada de valência, ou seja, ele é da família 
8A ou 18, dos gases nobres. 
 
3) (UFAL) - Para um elemento químico representativo (grupos 1,2,13,14,15,16,17,18), o número 
de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o 
número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo: 
a) 3A e período 4. 
b) 3B e período 3. 
c) 5A e período 4. 
d) 5B e período 5. 
e) 4A e período 4. 
Resposta: c. 
Resolução: Número de camadas = 4 = período 4. Número de elétrons de valência = 5 = 5A. 
 
4) (PUCCAMP-SP) - O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. 
Esse elemento é um metal: 
a) de transição do 4º período da tabela periódica. 
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica. 
c) representativo do 4º período da tabela periódica. 
d) representativo do 5º período da tabela periódica. 
e) de transição do 5º período da tabela periódica. 
Resposta: e. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica desse átomo: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5. 
Como ele tem 5 camadas, está no 5º período. 
Quando tivermos o subnível mais energético como "d", somamos os elétrons dele e do 
subnível anterior para descobrir a família. Ou seja, 2 elétrons do 5s2 + 5 elétrons do 4d5 = 
Família 7B. Dessa forma já sabemos que o átomo está localizado no centro da tabela 
periódica. 
Outra coisa importante: elementos com subnível mais energético em "d" são 
sempre elementos de transição. 
 
 
 
5) (Unimep-SP) - Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) 
se localiza no: 
a) subnível “s”, da última camada. 
b) subnível “p”, da penúltima camada. 
c) subnível “f”, da antepenúltima camada. 
d) subnível “d”, da antepenúltima camada. 
e) subnível “g”, da penúltima camada. 
 
Resposta: c. Resolução: Nos metais de transição interna (lantanídeos e actinídeos) o 
elétron mais energético se encontra no subnível "f". 
 
6) (Ueba) - Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na 
segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se 
encontra esse elemento são, respectivamente: 
a) família dos halogênios, sétimo período 
b) família do carbono, quarto período 
c) família dos halogênios, quarto período 
d) família dos calcogênios, quarto período 
e) família dos calcogênios, sétimo período 
Resposta: c. 
Resolução: 
Distribuição eletrônica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. 
Vai até a quarta camada = 4º período. 
Como o subnível mais energético é o "p", basta somarmos os elétrons da camada de 
valência para descobrir a família. 2 (4s2) + 5 (4p5) = 7 = família 7A. 
A família 7A ou 17 é a dos halogênios. 
 
 
7) - Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A são 
denominados, respectivamente: 
a) Halogênios e metais alcalinos. 
b) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos. 
c) Halogênios e calcogênios. 
d) Metais alcalinos e halogênios. 
e) Halogênios e gases nobres. 
Resposta: b. 
Resolução: 
1A = Metais Alcalinos. 
2A = Metais Alcalinos Terrosos. 
 
8) (Uel) Considere os itens a seguir. Na tabela periódica 
I. os elementos representativos são os das famílias indicadas com letras A (1A, 2A etc...). 
II. Na, Mg, Ca, Rb, Ba e Ra são os elementosalcalinos. 
III. F, O e Cl estão entre os elementos mais eletronegativos. 
Pode-se afirmar que, SOMENTE 
a) I é correto. 
b) II é correto. 
c) III é correto. 
d) I e II são corretos. 
e) I e III são corretos. 
Resposta: e. 
Resolução: 
Afirmativa I: está correta. 
Afirmativa II: está errada. Na e Rb são alcalinos, entretanto Mg, Ca, Ba e Ra são alcalinos 
terrosos. 
Afirmativa III: está correta. A eletronegatividade cresce da esquerda pra direita e de baixo 
pra cima. Flúor é o elemento mais eletronegativo. 
 
 
9) (URCA/CE) - Quando colocadas em ordem crescente, de subníveis energéticos, as seguintes 
configurações eletrônicas: 
I. 2p6 2s2 1s2 3p6 3s2 4s2 
II. 3p6 5s1 4s2 2p6 1s2 4p6 3d10 2s2 3s2 
III. 3s2 1s2 3d10 2p6 2s2 4p6 3p6 4s2 
IV. 3d10 2s2 4s2 2p6 1s2 4p5 3p6 3s2 
Elas representam, respectivamente: 
a) alcalino-terroso, alcalino, calcogênio e halogênio. 
 
b) alcalino-terroso, alcalino, gás nobre e halogênio. 
c) halogênio, calcogênio, alcalino e gás nobre. 
d) gás nobre, alcalino-terroso, halogênio e calcogênio. 
e) alcalino-terroso, halogênio, calcogênio e gás nobre 
Resposta: b. 
Resolução: 
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = família 2A = alcalino-terroso. 
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 = família 1A = alcalino. 
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = família 8A = gás nobre. 
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 = família 7A = halogênio. 
 
 
10) (Cesgranrio) - Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período da 
Tabela Periódica: 
a) Alumínio; b) Bromo; c) Cloro; d) Gálio; e) Nitrogênio 
Resposta: c. 
Resolução: Visualizando a tabela periódica, podemos verificar que o halogênio (7A) do 3º 
período é o Cloro. 
 
11) (ERSHC) - Assinale a alternativa que contém elementos que moram no quinto período da 
tabela periódica. 
a) La, U, Ni, B 
b) Ag, Cd, In, O 
c) He, Ne, Mo, Na 
d) Xe, Tc, Zr, Ag 
e) n. r. a. 
Resposta: d. 
Resolução: É necessário olhar a tabela periódica. 
 
12) (UFC – CE) - Com relação à classificação periódica moderna dos elementos, assinale a 
afirmação verdadeira: 
a) Na Tabela Periódica, os elementos químicos estão colocados em ordem decrescente de 
massas atômicas; 
b) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem distintas; 
c) Em uma família, os elementos apresentam geralmente o mesmo número de elétrons na última 
camada; 
d) Em um período, os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes; 
e) Todos os elementos representativos pertencem aos grupos B da tabela periódica. 
Resposta: c. 
Resolução: 
Afirmativa a: está errada. A ordem de massas atômicas é crescente na tabela. 
Afirmativa b: está errada. Numa família as propriedades são semelhantes. 
Afirmativa c: está correta. 
Afirmativa d: está errada. Elementos de um mesmo período apresentam propriedades 
distintas. 
Afirmativa e: está errada. Os elementos representativos pertencem aos grupos A da tabela 
periódica. 
 
13) (PUC – RS) A substância química que está poluindo as águas de rios brasileiros, em função 
do garimpo de ouro, no seu estado elementar, é um: 
a) metal de elevado ponto de fusão; 
b) metal do grupo 2 B da Classificação Periódica dos Elementos; 
c) gás do grupo dos halogênios; 
d) metal alcalino-terroso; 
e) elemento representativo. 
Resposta: b. 
Resolução: A substância que está poluindo as águas em função do garimpo do ouro é o 
mercúrio (Hg). O mercúrio é um metal localizado na família 2B. 
 
14) (ABC) - Pertencem à família dos calcogênios: 
 
a) O cloro e o bromo. 
b) O oxigênio e o nitrogênio. 
c) O selênio e o telúrio. 
d) O sódio e o potássio. 
e) O cálcio e o bário. 
Resposta: c. 
Resolução: 
Calcogênios: oxigênio, enxofre, selênio, telúrio e polônio. 
 
Questões resolvidas sobre Propriedades Periódicas e Aperiódicas dos Elementos Químicos: 
 
1) (PUC-MG) - Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da família dos: 
a) metais alcalino-terrosos. 
b) gases nobres. 
c) halogênios. 
d) metais alcalinos. 
Resposta: b. 
Resolução: A energia de ionização corresponde à energia mínima necessária para retirar 
um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Ela aumenta de baixo para cima e da 
esquerda para a direita, por causa disso os gases nobres possuem as maiores energias 
de ionização. 
 
2) (FEI) - As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 
e E3 são: 
E1 1s2 2s2 2p6 3s1 
E2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
E3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
A alternativa correta é: 
a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. 
b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3. 
c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2. 
d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal. 
e) o elemento E3 e os íons E2- e E1+ são isoeletrônicos. 
Resposta: b. 
Resolução: 
Afirmativa a: está errada. E1 tem maior raio atômico que E2. Quando dois elementos 
possuem o mesmo número de camadas, o que tiver menos elétrons terá o maior raio 
atômico. 
Afirmativa b: está correta. Quanto menor o raio atômico, maior será o potencial de 
ionização. Como E1 tem raio menor que E3, obviamente possuirá potencial maior. 
Afirmativa c: está errada. A afinidade eletrônica diminui com o aumento do raio atômico, 
ou seja, o elemento E3 possui menor afinidade eletrônica. 
Afirmativa d: está errada. E1 e E3 são metais e E2 é um não metal. 
Afirmativa e: está errada. Não são. 
 
3) (UDESC SC/2011) - De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, 
analise as proposições abaixo. 
I. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos 
periódicos e cresce de cima para baixo nos grupos. 
II. O tamanho do raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos 
periódicos, assim como a eletropositividade. 
III. O iodo apresenta raio atômico menor do que o cloro. 
IV. O nitrogênio apresenta raio atômico maior do que o flúor. 
Analise a alternativa correta. 
a) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
Resposta: d. 
 
Resolução: 
Afirmativa I: está correta. 
Afirmativa II: está errada. O tamanho do raio atômico cresce da esquerda para a direita na 
tabela periódica. 
Afirmativa III: está errada. O tamanho do raio atômico cresce de cima para baixo na tabela 
periódica, ou seja, como o iodo está mais pra baixo ele possui raio atômico maior. 
Afirmativa IV: está correta. 
 
4) (UFT TO/2011) - Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos 
elementos químicos: 
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e 
relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância 
núcleoelétrons da ligação é menor. 
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura 
um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica. 
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron 
de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental. 
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos 
(camadas) e do número de prótons (carga nuclear). 
É CORRETO o que se afirma em: 
a) Apenas I, III e IV 
b) Apenas III e IV 
c) Apenas I e II 
d) Apenas II e IV 
e) I, II, III e IV 
Resposta: b. 
Resolução: 
Afirmativa I: está errada. A eletronegatividade é inversamente proporcional ao raio 
atômico. 
Afirmativa II: está errada. Quanto menor o raio, maior a afinidade eletrônica. 
Afirmativa III: está correta. 
Afirmativa IV: está correta. 
 
5) (PUCRS) - A característica que pertence ao elemento químico de maior eletronegatividade é 
a da alternativa: 
A) está localizado no 20 período e no grupo dos metais alcalinos. 
B) pertence ao grupo 8 e é utilizado como medicamentopara combater a anemia. 
C) é lantanídio e possui 63 prótons, 63 elétrons e 89 nêutrons. 
D) está localizado no grupo 14 e, na forma de óxido, entra na composição química da areia. 
E) é um importante halogênio aplicado na prevenção da cárie dentária. 
Resposta: e. Resolução: O elemento mais eletronegativo é o halogênio Flúor, que é 
utilizado para aumentar a resistência do esmalte dentário e consequentemente prevenir a 
cárie. 
 
6) (ITA) - Qual das opções abaixo apresenta a comparação ERRADA relativa aos raios de 
átomos e de íons? 
a) raio do Na+d) as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das interações 
dipolo-dipolo. 
e) as ligações nele existentes são covalentes. 
Resposta: a. Resolução: O fio de cobre apresenta ligações metálicas entre os átomos de 
cobre, que se movimentam formando uma nuvem de elétrons. 
 
6) (Unaerp) - As ligações, predominantemente iônicas, dão origem a compostos orgânicos com 
as seguintes características 
a) tem baixos pontos de fusão 
b) são insolúveis em água 
c) são maus condutores no estado sólido, mas bons condutores quando estão dissolvidos 
d) são bons condutores no estado sólido 
e) são solúveis em solventes apolares 
Resposta: c. 
Resolução: 
Afirmativa a: está errada. As ligações iônicas têm altos pontos de fusão. 
Afirmativa b: está errada. São polares e por isso são solúveis em água. 
Afirmativa c: está correta. 
Afirmativa d: está errada. São péssimos condutores no estado sólido. 
Afirmativa e: está errada. São solúveis em solventes polares e não apolares como diz a 
afirmativa. 
 
7) (FUVEST-SP) - Considere o elemento cloro formando compostos com, respectivamente, 
 
hidrogênio, carbono, sódio e cálcio. (Consulte a tabela periódica.). Com quais desses elementos 
o cloro forma compostos covalentes? 
Resposta: descritiva. Resolução: Os compostos covalentes são formados através de 
ligações covalentes. Lembre-se que uma ligação covalente acontece entre ametal+ametal 
ou ametal+hidrogênio. O cloro (ametal) forma compostos covalentes apenas com o 
hidrogênio e com o carbono (ametal), pois o sódio e o cálcio são metais. 
 
8) (UFRGS 2007) - Nas substâncias CO2, CaO, C e CsF, os tipos de ligações químicas 
predominantes são, respectivamente: 
(a) a covalente, a iônica, a covalente e a iônica. 
(b) a covalente, a covalente, a metálica e a iônica. 
(c) a iônica, a covalente, a covalente e a covalente. 
(d) a iônica, a iônica, a metálica e a covalente. 
(e) a covalente, a covalente, a covalente e a iônica. 
Resposta: a. 
Resolução: 
CO2 = covalente (ametal+ametal). 
CaO = iônica (metal+ametal). 
C = covalente (a ligação é feita entre elementos de carbono, que é um ametal). 
CsF = iônica (metal+ametal). 
 
9) (PUC Camp SP) - A mina de ouro é explorada pelo garimpo que, em uma parte do processo, 
utiliza mercúrio para formar uma liga metálica denominada 
a) málgama b) aço c) bronze d) latão e) solda
 
Resposta: a. Resolução: Nas áreas de garimpo do Brasil o mercúrio é largamente utilizado 
no processo de separação do ouro, presente na forma de pó na lama extraída pelos 
garimpeiros. A adição do mercúrio a essa lama dá origem a um amálgama de ouro. 
 
10) (Cefet-PR) - “Nas indústrias de fabricação de alumínio, mais de 70% dos recursos 
empregados é energia elétrica, um recurso que apesar de escasso ainda é muito barato no Brasil. 
Este custo é ainda inferior para empresas que possuem subsídio e pagam até um terço do preço 
pago pelos consumidores residenciais. Grande parte dos lingotes produzidos aqui é exportada 
 
e, lá fora, eles são transformados em componentes automotivos e equipamentos que o Brasil 
precisa comprar por um preço muito mais alto.” 
(Revista Veja, ed. Abril, ano 34, nº21, 2001) 
As ligações químicas entre os átomos de alumínio presentes nos lingotes produzidos são do 
tipo: 
a) iônica. 
b) dipolo-dipolo. 
c) metálica. 
d) covalente. 
e) cristalina. 
Resposta: c. Resolução: Os átomos de alumínio fazem ligações metálicas uns com os 
outros. 
 
11) (UFLA-2001) - O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) 
apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo 
a) iônica, iônica e iônica. 
b) covalente, covalente e covalente. 
c) metálica, covalente e covalente. 
d) iônica, covalente e covalente. 
e) iônica, metálica e covalente. 
Resposta: d. 
Resolução: 
NaCl = iônica. 
HCl = covalente. 
C6H12O6 = covalente. 
 
12) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química 
essencialmente iônica? 
a) NaI. b) CO2. c) HCl. d) H2O. e) CH4. 
Resposta: a.Resolução: Das ligações acima, apenas NaI é iônica. As restantes são 
covalentes. 
 
 
 
 
 
 
Referência: 
1)Brown, T. L., LeMay Jr., H. E., Bursten, B. E., Burdge, J. R. 
Química a Ciência 
Central Editora Pearson Prentice Hall. 
2)Brady, J.E., Russell, J.W., Holum, J.R. Química A Matéria e Suas 
Transformações. Volumes 1 e 2. Editora LTC. 
3)Masterton, W.L., Slowinski, E. J., Stanitski, C. L. Princípios de 
Química Editora Guanabara. 
4)Ser Protagonista Química – Revisão © Edições SM Ltda. São 
Paulo, 1ª- edição 2014 
5) Química Geral , volume único. Usberco e Salvador. São Paulo. 
Editors Saraiva 2013. 
6)KIFFER,D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo d
e mamona e castanha-de-caju. 
Disponível em: www.faperj.br. 
7)http://www.colegioacademia.com.br/admin/professores/arquivos_u
pl/28_recursos-minerais-e-meio-ambiente.pdf 
8)http://www.questoesdosvestibulares.com.br/2016/09/ligacoes-
quimicas.html 
9) Ricardo Feltre. Química Geral. Volume único. 2004 
10) https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimicageral 
11) https://manualdaquimica.uol.com.br/ 
12) https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quimica-
organica.htm 
 
 
http://www.colegioacademia.com.br/admin/professores/arquivos_upl/28_recursos-minerais-e-meio-ambiente.pdf
http://www.colegioacademia.com.br/admin/professores/arquivos_upl/28_recursos-minerais-e-meio-ambiente.pdf
http://www.questoesdosvestibulares.com.br/2016/09/ligacoes-quimicas.html
http://www.questoesdosvestibulares.com.br/2016/09/ligacoes-quimicas.html
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimicageral
https://manualdaquimica.uol.com.br/substâncias puras porque são constituídos de apenas um tipo 
de substância. 
(04) Incorreto. Água do mar e álcool a 96 ºGL são misturas. 
(08) Correto. O pentano é líquido a 25 ºC e a 1 atm, pois, através do quadro, vemos que seu 
ponto de fusão é – 130 º C e seu ponto de ebulição é 36 ºC. Assim, na temperatura de 25ºC que 
fica entre esses dois pontos, o pentano é líquido. 
(16) Correto. Moeda e café são misturas. 
(32) Correto. O pentano, no sistema formado por pentano e água do mar, constitui a fase 
superior. 
(64) Incorreto. A massa de 50 mL de café é igual a 55 g. Veja: 
Por meio da densidade, temos: 
d = 1,10 g/mL 
1,10 g-------- 1 mL 
x-------------- 50 mL 
x = 55 g 
 
Questão 4. Propriedade física. Propriedade física. Propriedade química. Propriedades físicas. 
Propriedade química. 
 
 
 
Estados físicos das substâncias 
 
 As substâncias existentes na natureza podem ser encontradas em três estados físicos: 
sólido, líquido e gasoso. 
 
 
Diagrama da mudança de estado físico 
 
 Há dois fatores que vão determinar a fase em que as substâncias se encontram: a 
temperatura e a pressão. O ferro em condições ambientes se encontra no estado sólido, mas se 
a sua temperatura for suficientemente elevada, poderá passar para o estado líquido. Em 
condições ambientes a água é encontrada na natureza no estado líquido, contudo, se for 
submetida a uma elevação de temperatura, poderá passar da fase líquida para a fase gasosa e 
se sua temperatura for resfriada, poderá passar para o estado sólido. 
 
 Quando acontece de uma substância 
passar de uma fase para outra, dizemos que 
ela mudou de estado físico ou estado de 
agregação da matéria, ou seja, houve 
uma mudança de estado ou mudança de 
fase. 
 
Disponível em http://www.bemexplicado.pt/ficha-de-trabalho-os-
estados-fisicos-e-a-agregacao-corpuscular-1/ 
 
Estado Sólido 
 
 Neste estado físico existe maior força de coesão entre os átomos e moléculas que 
constituem as substâncias. Esse fator faz com que as matérias nessa fase, tenham forma e 
volume bem definido como, por exemplo, um cubo de gelo e uma barra de ferro. 
 Nesta fase, existe forte força de ligação entre os átomos e eles ainda se encontram em 
constante estado de vibração ao redor da sua posição média de equilíbrio, mas não sofrem o 
movimento de translação. Na natureza, a maioria das substâncias que estão nessa fase se 
apresentam na forma de cristais. Os átomos que as constituem se organizam de forma regular 
através de uma estrutura que se repete ordenadamente em todo o material. 
 
Estado Líquido 
 
 Neste estado, as substâncias possuem volume definido, mas formas variáveis, pois a 
força de coesão entre átomos é mais fraca, fato este que faz com que eles tenham mais liberdade 
para se locomover e vibrar dentro da substância. Em razão da força de coesão ser menos 
intensa, os átomos das substâncias que se encontram nessa fase podem sofrer pequenos 
movimentos de translação no interior do líquido. 
 
 
 Estado Gasoso 
 
 Nesta fase, as forças de coesão entre os átomos são tão pequenas que são praticamente 
inexistentes, ou seja, os átomos estão muito separados entre si. Dessa forma, as substâncias 
que se encontram nesse estado não possuem forma, nem volume definido. 
 
 
 
 
Propriedades Gerais da matéria 
 
 A matéria tem 8 propriedades gerais ou 8 características comuns a toda e qualquer porção 
de matéria: inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, 
divisibilidade e descontinuidade. 
 
Inércia: A matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força 
aja sobre ela. No jogo de sinuca, por exemplo, a bola só entra em movimento quando 
impulsionada pelo jogador, e demora algum tempo até parar de novo. 
 
Massa: É uma propriedade relacionada com a quantidade de matéria e é medida geralmente em 
quilogramas. A massa é a medida da inércia. Quanto maior a massa de um corpo, maior a sua 
inércia. Massa e peso são duas coisas diferentes. A massa de um corpo pode ser medida em 
uma balança. O peso é uma força medida pelos dinamômetros. 
 
Extensão: Toda matéria ocupa um lugar no espaço. Todo corpo tem extensão. Seu corpo, por 
exemplo, tem a extensão do espaço que você ocupa. 
 
Impenetrabilidade: Duas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo 
tempo. Comprove a impenetrabilidade da matéria: ponha água em um copo e marque o nível da 
água com esparadrapo. Em seguida, adicione 3 colheres de sal. Resultado: o nível da água 
subiu. Isto significa que duas porções de matéria (água e sal), não podem ocupar o mesmo lugar 
no espaço (interior do copo) ao mesmo tempo. 
 
Compressibilidade: Quando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu volume diminui. 
Veja o caso do ar dentro da seringa: ele se comprime. 
 
Elasticidade: A matéria volta ao volume e à forma iniciais quando cessa a compressão. No 
exemplo anterior, basta soltar o êmbolo da seringa que o ar volta ao volume e à forma iniciais. 
 
Divisibilidade: A matéria pode ser dividida em partes cada vez menores. Um pedaço de giz 
pode ser reduzido a pó. 
 
Descontinuidade: Toda matéria é descontínua, por mais compacta que pareça. Existem 
espaços entre uma molécula e outra e esses espaços podem ser maiores ou menores tornando 
a matéria mais ou menos dura. 
 
Propriedades Específicas 
 
 São aquelas que específica a uma substância e servem para identificá-las. Por exemplo, 
a temperatura de fusão e de ebulição da água pura, ao nível do mar, é sempre 0°C e 100°C, 
respectivamente. Veja abaixo os pontos de fusão (PF) e de ebulição (PE) que diferenciam 
algumas substâncias à pressão de 1 atm: 
 
 
Disponível em http://tudodeconcursosevestibulares.blogspot.com.br/2013/02/propriedades-e-estados-fisicos-da.html 
 
Propriedades específicas da matéria: Organolépticas 
 
 Chamam-se propriedades organolépticas às características dos materiais que podem ser 
percebidas pelos sentidos humanos. 
a) cor: a matéria pode ser colorida ou incolor (visão); 
b) brilho: a capacidade de uma substância de refletir uz é a que determina o seu brilho (visão); 
c) sabor: uma substância pode ser insípida (sem sabor) ou sápida (com sabor) (paladar); 
d) odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou odorífera (com cheiro) (olfato). 
. 
Mudanças de Estado 
 
 As mudanças de estados físicos ocorrem quando a matéria é submetida a variações 
de temperatura e pressão e não sofrem alterações em sua estrutura química. A água (H2O) 
passa do estado liquido para o sólido e continua sendo água. Essas variações podem favorecer 
a existência das mudanças de estado a seguir. 
 
Disponível em http://tudodeconcursosevestibulares.blogspot.com.br/2013/02/propriedades-e-estados-fisicos-da.html 
 
Fusão: passagem do estado sólido para o líquido. 
Solidificação: passagem do estado líquido para o sólido. 
Ponto de Fusão: é a temperatura constante na qual um sólido se transforma num líquido. 
 Os pontos de fusão e solidificação ocorrem numa mesma temperatura. 
Vaporização: é a passagem do estado líquido para o estado gasoso. A vaporização pode ocorrer 
de três formas: evaporação, calefação e ebulição. 
Condensação: é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. A condensação de um 
gás para o estado líquido é denominada de liquefação. 
Ponto de Ebulição: é a temperatura constante na qual um líquido passa para o estado gasoso. 
Sublimação: é passagem do estado sólido diretamente para o estado gasoso. 
Densidade: É a relação entre massa (em 
gramas) de uma amostra de matéria e o 
volume (geralmente em cm3) ocupado por 
esta amostra. 
 
 
 Quando dizemos que um material é mais denso que o outro, significa que, comparando-
se volumes iguais de ambos, o mais denso é o que possui maior massa. 
 
 
http://tudodeconcursosevestibulares.blogspot.com.br/2013/02/propriedades-e-estados-fisicos-da.html
 
Questões sobre Propriedades e estadosfísicos da matéria. 
 
1) (UFAL) Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera. 
 
DADOS: SUBSTÂNCIA PFº PEº I - 94,3 + 56,7 II - 38,9 + 357 III + 600 + 2000 
 
 Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III 
apresentam-se, respectivamente, nos estados: 
 
a) sólido, sólido e sólido 
b) líquido, líquido e sólido 
c) líquido, líquido e líquido 
d) líquido, sólido e sólido 
e) sólido, líquido e sólido 
 
2) (UFMG) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes 
de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para 
verificações. Um desses testes consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento e 
aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: 
 
a) sublimação 
b) solidificação 
c) ebulição 
d) condensação 
e) fusão 
 
3) (FAAP-SP) No texto: “Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e, habilmente, o 
transforma na estátua de uma celebridade do cinema”, podemos identificar matéria, corpo e 
objeto e, a partir daí, definir esses três conceitos. 
 
I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. 
II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma especial, 
se presta a um determinado uso. 
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
a) se somente a afirmativa I é correta. 
b) se somente a afirmativa II é correta. 
c) se somente a afirmativa III é correta. 
d) se somente as afirmativas I e II são corretas. 
e) se as afirmativas I, II e III são corretas 
 
4) (UFC-CE) Dentre as opções abaixo, marque a que apresenta fortes indícios de que a 
amostra nela descrita é um elemento. 
 
a) Um sólido azul que é separado em dois por método físico. 
b) Um líquido preto que apresenta faixa de temperatura durante a ebulição. 
c) Um líquido incolor que se transforma em sólido incolor por resfriamento. 
d) Um sólido branco que, por aquecimento, se torna amarelo e, depois, novamente branco, ao 
resfriar. 
e) Um sólido preto que queima completamente em oxigênio, produzindo um único gás incolor. 
 
5) (UFV-MG) A naftalina, nome comercial do hidrocarboneto naftaleno, é utilizada em gavetas e 
armários para proteger tecidos, papéis e livros do ataque de traças e outros insetos. Assim como 
outros compostos, a naftalina tem a propriedade de passar do estado sólido para o gasoso sem 
fundir-se. Esse fenômeno é chamado de: 
 
a) liquefação. 
b) sublimação. 
 
c) combustão. 
d) ebulição. 
e) solidificação. 
 
6) (CFT-PR) As propriedades de um material utilizadas para distinguir-se um material do outro 
são divididas em Organolépticas, Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna com a segunda 
coluna e assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das respostas. 
 
PRIMEIRA COLUNA 
 
(A) Propriedade Organoléptica 
(B) Propriedade Física 
(C) Propriedade Química 
 
SEGUNDA COLUNA 
 
( ) Sabor 
( ) Ponto de Fusão 
( ) Combustibilidade 
( ) Reatividade 
( ) Densidade 
( ) Odor 
( ) Estados da Matéria 
 
a) A, B, C, C, B, A, B 
b) A, B, C, A, B, C, B 
c) A, C, B, C, B, C, B 
d) A, B, C, B, B, A, B 
e) C, B, A, C, B, A, B 
 
7) (UFMG-MG) Algumas propriedades 
físicas são características do conjunto das 
moléculas de uma substância, enquanto 
outras são atributos intrínsecos a moléculas 
individuais. Assim sendo, é CORRETO 
afirmar que uma propriedade intrínseca de 
uma molécula de água é a: 
 
a) densidade. 
b) polaridade. 
c) pressão de vapor. 
d) temperatura de ebulição. 
 
8) (UFAL-AL) Uma pessoa comprou um 
frasco de álcool anidro. Para se certificar de 
que o conteúdo do frasco não foi fraudado 
com a adição de água, basta que ela 
determine, com exatidão, 
 
I. a densidade 
II. o volume 
III. a temperatura de ebulição 
IV. a massa 
Dessas afirmações, são corretas 
SOMENTE 
 
a) I e II 
b) I e III 
c) I e IV 
d) II e III 
e) III e IV 
 
9) (PUC-MG) Em um laboratório de química, 
foram encontrados cinco recipientes sem 
rótulo, cada um contendo uma substância 
pura líquida e incolor. Para cada uma 
dessas substâncias, um estudante 
determinou as seguintes propriedades: 
1. ponto de ebulição 
2. massa 
3. volume 
4. densidade 
 
 Assinale as propriedades que podem 
permitir ao estudante a identificação desses 
líquidos. 
 
a) 1 e 2 b) 1 e 3 c) 2 e 
4 d) 1 e 4 
 
10) (UECE-CE) Considere as afirmativas: 
 
I. Como os CFC 
(clorofluorocarbonos) destroem a camada 
de ozônio que protege a Terra dos 
raios ultravioletas, eles estão sendo 
substituídos por outros gases, como o 
butano, por exemplo. O que diferencia os 
gases CFC do gás butano neste aspecto é 
uma propriedade química. 
II. Matéria e energia são interconversíveis. 
III. Três frascos de vidro transparente, 
fechados e exatamente iguais, contêm cada 
um a mesma massa de diferentes líquidos. 
Um contém água (d=1,00g/mL), o outro, 
clorofórmio (d=1,4g/mL) e o terceiro, álcool 
etílico (d=0,8g/mL). O frasco que contém 
menor volume de líquido é o do álcool 
etílico. 
IV. São propriedades gerais da matéria: 
massa, extensão, compressibilidade, 
elasticidade e acidez. 
V. A medida da massa de um corpo não 
varia em função da sua posição geográfica 
na Terra. 
 
Das afirmativas acima são verdadeiras 
somente: 
 
 
a) I, II, III e IV 
b) I, II, III e V 
c) II, III e V 
d) I, II e V 
 
11) (UTFPR-PR) Em uma noite de inverno 
rigoroso uma dona de casa estendeu as 
roupas recém lavadas no varal, expostas ao 
tempo. Pela manhã as roupas congelaram, 
em função do frio intenso. Com a elevação 
da temperatura no decorrer da manhã, 
começou a pingar água das roupas, em 
seguida elas ficaram apenas úmidas, e elas 
logo estavam secas. Ocorreram nestas 
roupas, respectivamente, as seguintes 
passagens de estados físicos: 
 
a) solidificação, evaporação e fusão. 
b) solidificação, fusão e evaporação. 
c) fusão, solidificação e evaporação. 
d) fusão, evaporação e solidificação. 
e) evaporação, solidificação e fusão 
 
12) (FATEC-SP) Duas amostras de 
naftalina, uma de 20,0 g (amostra A) e outra 
de 40,0 g (amostra 
B), foram colocadas em tubos de ensaio 
separados, para serem submetidas à fusão. 
Ambas as amostras foram aquecidas por 
uma mesma fonte de calor. No decorrer do 
aquecimento de cada uma delas, as 
temperaturas foram anotadas de 30 em 30 
segundos. Um estudante, considerando tal 
procedimento, fez as seguintes previsões: 
 
I. A fusão da amostra A deve ocorrer a 
temperatura mais baixa do que a da amostra 
B. 
II. A temperatura de fusão da amostra B 
deve ser o dobro da temperatura de fusão 
da amostra A. 
III. A amostra A alcançará a temperatura de 
fusão num tempo menor que a amostra B. 
IV. Ambas as amostras devem entrar em 
fusão à mesma temperatura. 
 
É correto o que se afirma apenas em: 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) II e III. 
e) III e IV. 
 
Gabarito: 
1) B 2) E 3) A 4) E 5) B 6) A 7) B 8) B 9) 
D 10) D 11) b 12) E 
 
 
 
Separação das substâncias 
 
 Separação de misturas é o processo 
utilizado para separar duas ou mais 
substâncias diferentes. Mistura é a 
combinação de duas ou mais substâncias 
podendo vir a ser homogênea ou 
heterogênea. 
 A necessidade de separar essas 
substâncias surge por diversos motivos. 
São exemplos, a separação da água para 
obter sal, a separação de poluentes no 
tratamento da água e a própria separação 
de lixo. 
 
Processos de separação de misturas 
 
 O processo de separação pode 
ocorrer de várias formas e o método a ser 
utilizado depende dos seguintes aspectos: 
a)Tipo de mistura: homogênea ou 
heterogênea; 
b) Natureza dos elementos químicos que 
formam as misturas; 
c) Densidade, temperatura e solubilidade 
dos elementos. 
 
Separação de misturas homogêneas 
 
 As misturas homogêneas são aquelas 
que têm apenas uma fase. Os principais 
processos de separação dessas misturas 
são: 
a) Destilação simples. Método de 
separaçãoentre substâncias sólidas de 
substâncias líquidas através de seus pontos 
de ebulição. Exemplo: a água com sal 
submetidos à temperatura de ebulição que 
evapora sobrando apenas água. 
b) Destilação fracionada. Método de 
separação entre substâncias líquidas 
através da ebulição. Para que esse 
processo seja possível, os líquidos são 
separados por partes até que obtenha o 
líquido que tem o maior ponto de ebulição. 
Exemplo: separar água de acetona. 
c) Vaporização. Também conhecida por 
evaporação, consiste em aquecer a mistura 
até o líquido evaporar, separando-se do 
soluto na forma sólida. 
Exemplo: processo para obtenção de sal 
marinho. 
 
 
Vaporização: a água evapora e sobra o sal 
d) Liquefação fracionada. É realizada por um equipamento específico. A mistura é resfriada até 
os gases se liquefazerem. Após isso, passam pelo processo de destilação fracionada e são 
separados conforme os seus pontos de ebulição. 
Exemplo: separação dos componentes do ar atmosférico. 
 
 
Separação de misturas heterogêneas 
As misturas heterogêneas são as que têm duas ou mais fases. Os principais processos de 
separação são: 
a) Centrifugação ocorre através da força centrífuga, a qual separa o substancias de 
densidades diferentes. 
Exemplo: centrifugação no processo de lavagem de roupas, a qual separa a água das peças de 
vestuário. 
b) Filtração. Separação entre substâncias sólidas insolúveis e líquidas. 
Exemplo: fazer café utilizando coador. 
c) Decantação. Separação entre substâncias que apresentam densidades diferentes, como 
entre líquido-sólido e líquido-líquido. 
 No caso, o sólido é mais denso que o líquido e ficará depositado no fundo do recipiente. 
Para esse processo, é utilizado o funil de decantação. 
Exemplo: separação de água e areia ou separar água de um líquido menos denso, como o óleo. 
d) Dissolução fracionada. É usada para separação de substâncias sólidas ou sólidas e líquidas. 
Ela é utilizada quando há na mistura alguma substância solúvel em solventes, como a água. 
 Após o método de dissolução, a mistura deve passar por outro método de separação, 
como a filtração ou destilação. 
Exemplo: separação de areia e sal (NaCl). 
e) Separação magnética. Consiste na separação de metal de outras substâncias mediante o 
uso de ímã. 
Exemplo: separar limalha de ferro (metal) de enxofre em pó ou areia 
f) Ventilação. É a separação de substâncias com densidades diferentes. Exemplo: soprar sobre 
uma taça com arroz para afastar as cascas que vêm misturadas antes de prepará-lo. 
 
Processo de decantação entre líquidos 
 
 
 
 
 
g) Levigação. É a separação entre substâncias sólidas pela diferença de densidade das 
substâncias. 
Exemplo: É o processo utilizado pelos garimpeiros para separar o ouro da areia na água porque 
o metal é mais denso do que a areia. 
 
 
h) Peneiração ou Tamisação. Consiste na separação entre substâncias sólidas através de uma 
peneira. 
Exemplo: peneirar o açúcar para separar grãos maiores para fazer um bolo apenas com o açúcar 
mais fino. 
i) Flotação. Separação de substâncias sólidas e substâncias líquidas pela adição de substâncias 
na água para a formação de bolhas. As bolhas formam uma espuma que separa as substâncias 
sólidas. 
Exemplo: tratamento de água. 
j) Catação. É o método mais simples para separação de misturas. É realizado de forma manual, 
separando partes sólidas. 
Exemplo: separação dos materiais do lixo ou separação de sujeiras de grãos. 
 
Exercícios de revisão 
 
1.(Enem - 2015) Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz 
de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do 
líquido da castanha-de-caju (LCC). 
 A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por 
suas características, interagem formando agregados com o petróleo. 
 Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas 
magnéticas. 
KIFFER,D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-
caju. 
 
 
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente: 
a) flotação e decantação. 
b) decomposição e centrifugação. 
c) floculação e separação magnética. 
d) destilação fracionada e peneiração. 
e) dissolução fracionada e magnetização. 
2. (Enem - 2013) Entre as substâncias usadas para o tratamento de água está o sulfato de 
alumínio que, em meio alcalino, forma partículas em suspensão na água, às quais as impurezas 
presentes no meio se aderem. 
 O método de separação comumente usado para retirar o sulfato de alumínio com as 
impurezas aderidas é a: 
a) flotação. 
b) levigação. 
c) ventilação. 
d) peneiração. 
e) centrifugação. 
 
3. (Mack-2007) O processo inadequado para separar uma mistura heterogênea sólido liquido é: 
a) filtração. 
b) decantação. 
c) centrifugação. 
d) destilação. 
e) sifonação 
 
4. (Mack-2004) Um documentário transmitido pela T.V. mostrou como nativos africanos 
“purificam” água retirada de poças quase secas e “imundas”, para matar a sede. Molhando, nas 
poças, feixes de gramíneas muito enraizadas e colocando-os em posição vertical, a água escorre 
limpa. Esse procedimento pode ser comparado com o processo de separação chamado de: 
a) ventilação. 
b) destilação. 
c) catação. 
d) filtração. 
e) sifonação. 
 
Respostas: 1.c, 2.a, 3.d, 4.d 
 
 
Estrutura Atômica 
 
 A estrutura atômica é composta por três partículas fundamentais: prótons (com carga 
positiva), nêutrons (partículas neutras) e elétrons (com carga negativa). 
 No núcleo de um átomo estão os prótons e os nêutrons e, girando em torno desse núcleo, 
estão os elétrons e em cada núcleo de um determinado elemento químico há o mesmo número 
de prótons. Essa quantidade de prótons define o número atômico de um elemento e determina 
sua posição na tabela periódica. 
 Em alguns casos acontece de um mesmo elemento ter átomos com números diferentes. 
Esses são chamados de isótopos. 
 
https://www.todamateria.com.br/numero-atomico/
https://www.todamateria.com.br/tabela-periodica/
 
 
Disponível em https://www.todamateria.com.br/estrutura-atomica/ 
 
 
Prótons. É uma partícula fundamental na estrutura atômica e juntamente com os nêutrons, forma 
o núcleo atômico, exceto para o hidrogênio, onde o núcleo é formado de um único próton. 
 A massa de um átomo é a soma das massas dos prótons e nêutrons. Como a massa do 
elétron é muito pequena (tem cerca de 1/1836,15267377 da massa do próton), ela não é 
considerada. A massa do átomo é representada pela letra (A). Conhecido como número 
atômico do elemento é representado pela letra (Z), que caracteriza um elemento é o número de 
prótons do átomo. O número da massa (A) do átomo é formada pela soma do número atômico 
(Z) com o número de nêutrons (N), ou seja, A = Z + N. 
Nêutrons. O nêutron são partículas neutras que fazem parte da estrutura atômica dos átomos, 
juntamente com os prótons. Ele tem massa, mas não tem carga. Sua massa é a mesma do 
próton e está localizado no núcleo do átomo. 
Elétrons. O elétron é uma partícula subatômica que circunda o núcleo atômico, sendo 
responsável pela criação de campos magnéticos elétricos. A eletricidade que vemos em fios é 
devido à movimentação de partículas negativas que fazem parte dos elétrons. 
 Os elétrons dos átomos giram em órbitas específicas em torno dos núcleos e conforme os 
níveis energéticos. Sempre que muda de órbita, um quantum de energia é emitido ou absorvido. 
 
 
 
Isótopos, isóbaros e isótonos 
Classificação dos átomos 
 Ao se analisar os números atômico, de nêutrons e o de massa de diversos átomos pode-
se separar grupos de átomos que possuam um ou outro número de partículas em comum e a 
partir disso, são chamados de isótopos, isóbaros e isótonos. 
Isótopos: São átomos que possuem mesmo número de prótons (Z) e diferente número de 
massa. Os isótopos podem ser considerados também átomosde um mesmo elemento químico 
e podem ser chamados de nuclídeos. Esse fenômeno de isotopia é comum na natureza e a 
maioria dos elementos químicos naturais é constituída por mistura de isótopos. 
 Os isótopos possuem propriedades químicas iguais, pois este fator está relacionado com 
a estrutura de sua eletrosfera, mas suas propriedades físicas são diferentes, já que este fator 
depende da massa do átomo que são diferentes. Exemplo: 
 
 
Isóbaros. São átomos de diferentes números de próton, mas com o mesmo número de massa 
(A). São átomos de elementos químicos diferentes, mas têm a mesma massa. Assim, terão 
propriedades físicas e químicas diferentes. 
https://www.todamateria.com.br/estrutura-atomica/
https://www.todamateria.com.br/neutron/
https://www.todamateria.com.br/eletron/
 
 
 
Isótonos. São átomos de diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo 
número de nêutrons. 
 
 
Estrutura atômica 
Exercícios Resolvidos 
 
1. (ENG. SANTOS) As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), 
enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós: 
a) Íons, moléculas e átomos. 
b) Íons, átomos e moléculas. 
c) Moléculas, átomos e íons. 
d) Átomos, moléculas e íons. 
e) n.d.a. 
 
2. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas 
devem ter iguais: 
a) Densidades. 
b) Números de coordenação. 
c) Condutibilidades elétricas. 
d) Propriedades químicas. 
e) Números de átomos por volume unitário. 
 
3. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de 
coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a: 
a)3 
b)4 
c)6 
d)8 
e)12
 
 
4. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: 
“Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de 
__________ e pode apresentar diferente número de __________ .” 
 
a) nome – prótons – nêutrons. 
b) nome – elétrons – nêutrons. 
c) símbolo – elétrons – nêutrons. 
d) símbolo – prótons – nêutrons. 
e) símbolo – – elétrons – nêutrons. 
 
5. (FUVEST) A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos 
com: 
 
a) Igual número de nêutrons; 
b) Igual número de prótons; 
c) Diferentes números de elétrons; 
d) Diferentes números de atômicos; 
e) Diferentes números de oxidação; 
 
6. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número 
atômico e número de massa igual a: 
a) 17 e 17 
b) 17 e 18 
c) 18 e 17 
d) 17 e 35 
e) 35 e 17 
 
7. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código: 
 
A teoria de Dalton admitia que: 
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo 
químico conhecido; 
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa; 
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes. 
a) Somente I é correta. 
b) Somente II é correta. 
c) Somente III é correta. 
d) I, II, III são corretas.e) I e III são corretas. 
 
8. A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura 
atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 
nêutrons.A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a: 
(A) 0,5 
(B) 1,0 
(C) 1,5 
(D) 2,0 
 
9. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em 
bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, 
e observou que: 
 
- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo 
desvios muito pequenos; 
- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°. 
 Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto 
à estrutura do átomo: 
 
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro. 
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme. 
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica. 
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa. 
 
10. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é: 
 
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia. 
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa. 
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo. 
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia. 
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron. 
 
11. (UEMG) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos 
dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos 
 
químicos não encontrados na superfície da Terra. Indique, entre as alternativas abaixo, aquela 
que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de todos os outros. 
a) Massa atômica 
b) Número de elétrons 
c) Número atômico 
d) Número de nêutrons 
 
12. (Mack) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto 
período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos. Em relação a seus íons, é correto 
afirmar que: 
a) têm Z = 18. 
b) têm 20 elétrons e A = 40. 
c) têm 18 elétrons e A = 39. 
d) são cátions bivalentes. 
e) têm A = 38. 
 
13. (Mack) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-
se íons. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. 
Dado: número atômico H = 1; O = 8; Cl = 17. 
I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água. 
II) Há a quebra da ligação covalente no HCl. 
III) A reação é de ionização. 
IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada. 
Estão corretas: 
a) I e II, somente. 
b) I, III e IV, somente. 
c) II e III, somente. 
d) I, II e III, somente. 
e) I, II, III e IV. 
 
14. (Mack) Quando o isótopo do hidrogênio, , cede um elétron, resulta numa espécie 
química constituída unicamente por; 
a) um nêutron. 
b) um próton. 
c) dois elétrons, igual ao He(Z=2). 
d) um próton e um elétron. 
e) um próton, um elétron e um nêutron. 
 
15. (ETEs) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar 
a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio 
(Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de 
símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20. 
Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a seguir. 
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. 
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada 
eletrônica. 
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons. 
É valido o contido em apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
16. (UERJ) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que 
provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, 
mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. 
 
A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie 
química é: 
A) 25 
B) 27 
C) 31 
D) 33 
 
17. (Mack) O alumínio que tem número atômico igual a 13: 
a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica. 
b) forma cátion trivalente. 
c) tem símbolo Am. 
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos. 
e) é líquido à temperatura ambiente. 
 
18. ) (PUC - RS) Os metais alcalinos-terrosos, à temperatura e pressão ambiente, são sólidos 
prateados, de baixa dureza, e reagem facilmente com a água e o oxigênio do ar. À medida que 
aumenta o número atômico desses metais: 
A) aumenta a energia de ionização. 
B) diminui o número de oxidação. 
C) diminui o caráter metálico. 
D) aumenta a afinidade eletrônica. 
E) diminui a eletronegatividade. 
 
19. (PUC - RS) O átomo, na visão deThomson, é constituído de: 
A) níveis e subníveis de energia. 
B) cargas positivas e negativas. 
C) núcleo e eletrosfera. 
D) grandes espaços vazios. 
E) orbitais. 
 
20. Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é: 
a)K+ b)Ga3+ c)Na+ d)Mg2+ e)Al3+ 
 
 
21. (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características 
de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO 
afirmar que os átomos de metais têm: 
A) menores tamanhos. 
B) maior eletronegatividade. 
C) menor número de elétrons de valência. 
D) maiores energias de ionização. 
 
22. (PUC - RS) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, 
fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os 
quais é correto citar o seguinte: 
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais. 
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob 
forma de luz. 
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem 
os níveis de energia do átomo. 
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível. 
E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície. 
 
23. (PUC - RS) A energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado 
fundamental e gasoso é chamada de energia de ionização. Sabendo-se que a energia de 
ionização do elemento fósforo é 1012kJ/mol e do elemento argônio é 1521kJ/mol, é correto 
admitir que a energia de Ionização do elemento ________é 1251kJ/mol. 
A) Na B) K C) As D) Cl E) Ne 
 
24. (UFLA) Um íon de um elemento químico possui 46 elétrons, 62 nêutrons e carga elétrica 
igual a +1. As alternativas abaixo estão corretas, EXCETO: 
a) A massa atômica de um isóbaro desse elemento é igual 109. 
b) O seu número atômico é 45. 
c) Trata-se de um cátion. 
d) No seu núcleo existem 109 partículas entre prótons e nêutrons. 
e) Esse elemento, no estado neutro, possui 5 camadas eletrônicas (K, L, M, N e O) 
 
25. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como ―experiência 
de Rutherford‖, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os 
experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas 
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito 
acentuados. 
 Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a 
existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a 
massa do átomo. 
 Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de 
acordo com o modelo de Thomson. 
A) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno 
número sofreria desvios muito pequenos. 
B) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina. 
C) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio. 
D) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir 
atravessá-la. 
 
26. (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que 
possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas 
informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, 
números atômicos iguais a 
A) 16, 16 e 20. 
B) 16, 18 e 20. 
C) 16, 20 e 21. 
D) 18, 16 e 22. 
E) 18, 18 e 22 
 
27. (UFPR) Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa correta. 
a) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento cloro. 
b) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo é classificado como representativo. 
c) Os calcogênios correspondem aos elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica. 
d) Os elementos de transição interna são aqueles cuja última camada ocupada por elétrons 
possui subnível f. 
e) Íons e átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma configuração eletrônica. 
 
28. (UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades 
periódicas, e portanto importantes para a previsão das características químicas dos compostos. 
Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, 
em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao longo do grupo, 
podemos afirmar que: 
A) a eletronegatividade e o raio atômico crescem. 
B) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce. 
C) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem. 
D) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce. 
E) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce. 
 
29. (UPE) Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela 
periódica, e assinale a verdadeira. 
A) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6) 
libera mais energia do que a adição de um elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7). 
 
B) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de 
ionização do cálcio (Z =20). 
C) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do 
potássio. 
D) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita 
em que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico. 
E) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um núcleo 
eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao número de nêutrons. 
 
__________________________________________ 
 GABARITO 
 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 
0 A B A D B D D B D 
1 B C C E B E B B E B 
2 E C C D B A E C D A 
 
Exercícios de Revisão 
Questão 1 
Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de 
mercúrio 80200Hg: 
a) 80, 80, 200. 
b) 80, 200, 80. 
c) 80, 120, 80. 
d) 200, 120, 200. 
e) 200, 120, 80. 
 
 
Questão 2 
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. 
Qual é o número atômico desse íon? 
a) 35. b) 36. c) 37. d) 49. e) 85. 
 
 
Questão 3 
O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, 
respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo? 
a) 83 e 209. b) 83 e 43. c) 83 e 83. d) 209 e 83. e) 43 e 83. 
 
 
Questão 4 
(FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém: 
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons. 
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons. 
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. 
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons. 
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons. 
 
 
Questão 5 
(Fuvest – SP) O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de 
elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 
10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: 
a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 
Questão 6 
 
(FEI-SP) Um cátion metálico trivalente tem 76 elétrons e 118 nêutrons. O átomo do elemento 
químico, do qual se originou, tem número atômico e número de massa, respectivamente: 
a) 76 e 194. b) 76 e 197. c) 79 e 200. d) 79 e 194. e) 79 e 197. 
 
 
 
Respostas 
Questão 1. Alternativa “c”. 
O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior 
esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80. 
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou 
seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, 
podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: 
A = p + n 
n = A –p 
n = 200 – 80 
n = 120 
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à 
quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80. 
 
 
Resposta Questão 2. Alternativa “c”. 
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à 
quantidade de elétrons. Vistoque está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou 
seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37. 
 
 
Resposta Questão 3.Alternativa “a”. 
O número atômico é igual ao número de prótons: 83. 
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209. 
 
 
Resposta Questão 4. Alternativa “d”. 
Os prótons aparecem no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 11. 
No estado fundamental, temos que prótons = elétrons, ou seja, havia 11 elétrons, mas a carga 
+1 indica que o átomo perdeu um elétron, ficando com 10. 
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou 
seja, é igual a 23, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, 
podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma: 
A = p + n 
n = A –p 
n = 23 – 11 
n = 12 
 
Resposta Questão 5. Alternativa “c”. 
O átomo neutro do gás nobre possui número atômico 10, o que significa que a quantidade de 
elétrons também é igual a 10. Portanto, segundo o enunciado, o número de elétrons do cátion 
X2+ é também igual a 10. A carga +2 indica que o átomo perdeu 2 elétrons, o que significa que 
no estado fundamental ele tinha 12 elétrons e também número atômico igual a 12. 
 
Resposta Questão 6. Alternativa “e”. 
O número atômico é o número de prótons que o átomo possui. No estado fundamental, os 
prótons são iguais aos elétrons. Visto que é um cátion trivalente, ou seja, possui a carga +3, ele 
perdeu 3 elétrons, ficando com 76, o que significa que antes ele tinha 79 elétrons e número 
atômico também igual a 79. 
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 
A = p + n 
A = 79 + 118 
A = 197 
Modelos atômicos 
 
 
Modelo atômico de Rutherford 
 O físico neozelandês Ernest Rutherford (1871 - 1937) realizou em 1911 um conjunto de 
experiências e chegou à conclusão que o átomo é constituído por um núcleo positivo pequeno 
envolto por uma região mais extensa, na qual está dispersa a carga negativa. 
 
Conceito do modelo atômico de Rutherford: 
 
 Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por 
uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo 
está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo. 
 
 
Disponível em https://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/ 
 
Sua experiência foi baseada na radioatividade: um feixe de partículas de carga positiva emitidas 
por uma fonte radioativa foi lançada contra uma finíssima lâmina de ouro. 
 
Disponível em https://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/ 
 
 Rutherford lançou um fluxo de partículas alfa emitidas pelo elemento radioativo Polônio 
(Po) em finas lâminas de ouro, e observou que as partículas alfa atravessavam a lâmina em linha 
reta chocando em uma placa fluorescente., mas algumas se desviavam e se espalhavam. Por 
que algumas partículas se desviam enquanto as outras atravessam a lâmina em linha reta? 
 Ele concluiu que essas partículas deveriam ter massa, uma eletrosfera que fizesse com 
que os elétrons ricochetassem na placa e concluiu que era quase dez mil vezes maior do que a 
https://www.infoescola.com/quimica/modelo-atomico-de-rutherford/
 
dos elétrons, e sua velocidade é da ordem de um décimo da velocidade da luz. A chegada de 
cada partícula alfa à placa provocou um pequeno lampejo de luz. 
 
Modelo atômico de Bohr 
 
 
 O físico dinamarquês Niels Henry 
David Bohr (1885-1962) deu continuidade 
ao trabalho desenvolvido com Rutherford. O 
Modelo Atômico de Bohr apresenta elétrons 
em suas órbitas e em seu núcleo, os 
elétrons. Assim, o átomo de Bohr foi 
chamado de Modelo Atômico de 
Rutherford-Bohr. 
 
Disponível em https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-
bohr/
 
Postulados de Bohr 
 
 Mediante o trabalho que desenvolveu, Bohr obteve quatro princípios: 
1)Quantização da energia atômica (cada elétron apresenta uma quantidade específica de 
energia). 
2)Os elétrons têm cada um uma órbita, as quais são chamadas de “estados estacionários”. Ao 
emitir energia, o elétron salta para uma órbita mais distante do núcleo. 
3)Quando consome energia, o nível de energia do elétron aumenta. Por outro lado, ela diminui 
quando o elétron produz energia. 
4)Os níveis de energia, ou camadas eletrônicas, têm um número determinado e são designados 
pelas letras: K, L, M, N, O, P, Q. 
 
 
EXERCÍCIOS 
QUESTÃO 1. Relacione os resultados do experimento com a lâmina de ouro às conclusões 
tiradas por Rutherford: 
I. Poucas partículas α não atravessavam a lâmina e voltavam. 
II. A maior parte das partículasα atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios. 
III. Algumas partículas α sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina. 
( ) o átomo possui um enorme espaço vazio (eletrosfera), maior que o núcleo, onde os elétrons 
devem estar localizados. 
( ) o núcleo do átomo é positivo, pois provoca uma repulsão nas partículas α (positivas). 
( ) existe no átomo uma pequena região onde está concentrada sua massa (o núcleo). 
 
QUESTÃO 2. As afirmativas a seguir são relacionadas à eletrosfera proposta por Rutherford, 
assinale a que estiver INCORRETA: 
a) região que apresenta carga negativa. 
b) região praticamente sem massa. 
c) região de menor proporção do átomo. 
d) região que envolve o núcleo do átomo. 
e) região onde se localizam os elétrons. 
 
QUESTÃO 3. (ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário: 
Núcleo – Sol 
Eletrosfera- Planetas 
https://www.todamateria.com.br/atomo/
https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-bohr/
https://www.todamateria.com.br/modelo-atomico-de-bohr/
 
Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 
b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. 
d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
 
QUESTÃO 4. Qual das opções abaixo completa corretamente o enunciado sobre o núcleo 
atômico proposto por Rutherford: 
Uma região central que contém praticamente toda a ................ do átomo e apresenta carga 
................., a qual foi denominada núcleo. 
a) eletrosfera, positiva 
b) massa, negativa 
c) carga, positiva 
d) massa, positiva 
e) carga, negativa 
 
RESPOSTAS 
Questão 1 (II) (III) (I) 
Questão 2 c) região de menor proporção do átomo. 
Questão 3 a) contém as partículas de carga elétrica negativa. 
Questão 4 d) massa, positiva 
 
Exercícios de Revisão 
Questão 1 
(UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas 
figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque 
alguns elétrons que compõem os átomos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam 
para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis 
originais, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser 
explicada considerando-se o modelo atômico proposto por: 
a) Dalton. 
b) Thomson. 
c) Lavoisier. 
d) Rutherford. 
e) Bohr. 
 
 
Questão 2 
(Cefet-PR) Um dos grandes mistérios que a natureza propiciava à espécie humana era a luz. 
Durante dezenas de milhares de anos a nossa espécie só pôde contar com este ente misterioso 
por meio de fogueiras, queima de óleo em lamparinas, gordura animal, algumas resinas vegetais 
etc. Somente a partir da revolução industrial é que se pôde contar com produtos como 
querosene, terebintina e outras substâncias. Mas, mesmo assim, a natureza da luz permanecia 
um grande mistério, ou seja, qual fenômeno físico ou químico gera luz. Somente a partir das 
primeiras décadas do século XX é que Niels Bohr propôs uma explicação razoável sobre a 
emissão luminosa. Com base no texto, qual alternativa expõe o postulado de Bohr que esclarece 
a emissão luminosa? 
a) Os elétrons movem-se em níveisbem definidos de energia, que são denominados níveis 
estacionários. 
 
b) Ao receber uma quantidade bem definida de energia, um elétron “salta” de um nível mais 
externo para um nível mais interno. 
c) Um elétron que ocupa um nível mais externo “pula” para um nível mais interno, liberando uma 
quantidade bem definida de energia. 
d) Quanto mais próximo do núcleo estiver um elétron, mais energia ele pode emitir na forma de 
luz; quanto mais distante do núcleo estiver um elétron, menos energia ele pode emitir. 
e) Ao se mover em um nível de energia definida, um elétron libera energia na forma de luz visível. 
 
 
Questão 3 
Considere as seguintes afirmações referentes aos postulados elaborados por Bohr ao conceber 
o seu modelo atômico: 
I. Em um átomo são permitidas somente algumas órbitas circulares ao elétron; 
II. Cada uma dessas órbitas apresenta energia variável; 
III. Um elétron só pode assumir determinados valores de energia, que correspondem às órbitas 
permitidas, tendo, assim, determinados níveis de energia ou camadas energéticas; 
IV. Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa somente em unidades discretas, 
chamadas de quanta ou quantum no singular. 
Indique a alternativa correta: 
a) todas estão corretas. 
b) somente I e III estão corretas. 
c) somente II e III estão corretas. 
d) somente I, III e IV estão corretas. 
e) somente I e IV estão corretas. 
 
 
Questão 4 
Qual das alternativas a seguir indica corretamente o modelo atômico de Niels Bohr? 
a) Descobriu o tamanho do átomo e seu tamanho relativo. 
b) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas. 
c) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual 
número. 
d) Modelo semelhante a um “sistema solar” em que o átomo possui um núcleo e uma eletrosfera. 
e) Átomos esféricos, maciços e indivisíveis. 
 
 
 
Respostas 
Resposta Questão 1. Alternativa “e”. 
O modelo atômico de Bohr propõe que o elétron, ao passar de uma órbita para outra, absorve 
ou emite um quantum de energia. Essa energia é emitida, geralmente, na forma de luz. 
 
Resposta Questão 2. Alternativa “c”. 
 
Resposta Questão 3. Alternativa “d”. 
 
Apenas a afirmativa II está incorreta, porque cada uma das órbitas apresenta energia constante, 
e não variável. 
 
Resposta Questão 4. Alternativa “b”. 
As demais afirmações são referentes aos modelos atômicos dos seguintes cientistas: 
a) Rutherford. 
c) J. J. Thomson. 
d) Rutherford. 
e) Dalton. 
 
 
 
Camadas eletrônicas e números quânticos 
 
Subnível de energia do elétron. 
 Pela distribuição eletrônica, os elétrons se distribuem nas camadas eletrônicas conforme 
os subníveis de energia (s, p, d, f) que aumentam de energia nessa ordem. Cada nível comporta 
uma quantidade máxima de elétrons distribuídos nos subníveis de energia. 
 Existem apenas quatro tipos de subníveis para os elementos até agora conhecidos: 
 
 
Tabela da relação entre o subnível de 
energia e o número quântico secundário. 
 Para um número quântico principal n, o número quântico secundário será l = n - 1. 
 Número quântico magnético (m ou ml). 
 Refere-se à orientação dos orbitais no espaço. 
 O orbital do tipo s possui forma esférica e, portanto, só há uma orientação possível para 
ele. Desse modo, só poderá haver um valor possível para o número quântico magnético, que 
será igual a 0(zero): 
 
Representação do orbital s 
 O orbital é representado por um quadrado. 
 Em relação ao subnível do tipo p, existem três orientações espaciais possíveis, porque se 
apresenta na forma de um duplo ovoide ou halter. Então, para o subnível p, há três números 
magnéticos possíveis, -1, 0, +1. 
https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/distribuicao-eletronica.htm
 
 
Representação dos orbitais p 
 O subnível d possui cinco orientações espaciais possíveis, então, o número magnético 
pode apresentar os seguintes valores: -2, -1, 0, +1, +2. 
 
Representação dos orbitais d 
 Finalmente, o subnível f possui sete orientações espaciais possíveis e o número 
magnético pode apresentar os seguintes valores: -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3: 
 
Representação dos orbitais f 
 Conforme a tabela da relação entre orbitais e o número quântico magnético existem as 
seguintes possibilidades: 
 
 
 
 Esses orbitais costumam ser 
representados de acordo com um diagrama 
energético, em que cada escada corresponde 
ao nível e cada degrau corresponde ao 
subnível. 
 
 
 
 
Diagrama energético indicando o número 
quântico magnético. 
 
 
 
 Número quântico spin (s ou ms): Refere-se ao sentido da rotação (no inglês, spin significa 
rotação) do elétron. 
 Pelo Princípio da Exclusão de Pauli, no máximo, dois elétrons conseguem ficar em um 
mesmo orbital e não se repelem porque eles giram em sentidos opostos, gerando uma força 
magnética de atração. Assim, o magnetismo de um elétron em razão do spin é anulado pelo spin 
oposto, deixando o sistema estável. 
 Por convenção, adotamos o seguinte: a seta para cima corresponde a ms= -1/2, e a seta 
para baixo corresponde a ms= +1/2. 
ms = -1/2 ou +1/2 
ms = ↑ ou ↓ 
 Pela Regra de Hund ou Regra de máxima multiplicidade, o preenchimento dos orbitais 
de um subnível deve conter o maior número possível de elétrons desemparelhados. 
 Preencha os orbitais, colocando primeiramente as setas para cima e depois preencha as 
setas para baixo. 
 Exemplo: Indique os quatro números quânticos para o elétron mais energético do Cobre 
(Z = 29): 
Resolução: 
Primeiro passo: faz-se a distribuição eletrônica no Diagrama de Pauling dos 29 elétrons do cobre: 
 
 
 O subnível mais energético é o último a ser preenchido, ou seja, o 3d9. 
 
 
Subnível mais energético do cobre e sua relação com os números quânticos 
- O nível é o M, ou seja, o número principal é: n =3. 
- O subnível é o d, então, o número quântico secundário é: l = 2. 
 São distribuídos nove (9) elétrons e o último a ser preenchido é o mais energético; faz-
se a sua distribuição nos orbitais para se descobrir o número quântico magnético e o spin. 
 
 
 A última seta a ser preenchida, que indica o elétron mais energético (+1), o valor do 
número quântico magnético é: ml = +1. 
 Por convenção e como a seta está para baixo, adota-se que o número quântico spin 
é: ms = +1/2. 
 
EXERCÍCIOS SOBRE NÚMEROS QUÂNTICOS 
 Os números quânticos estão associados à energia do elétron. São quatro os números 
quânticos: principal (n), secundário (ℓ), magnético (m) e spin. 
 
QUESTÃO 1. Coloque no esquema abaixo, que representa determinado subnível, um total de 7 
elétrons: 
 
Indique os quatro números quânticos do último elétron colocado, sabendo que esse subnível é 
da camada M. 
 
QUESTÃO 2. Indique quais são os números quânticos que representam o elétron assinalado 
abaixo e que está situado no subnível 4f. 
 
 
QUESTÃO 3. Qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do 
átomo do elemento Ferro (Z = 26). 
 
QUESTÃO 4. (Ufac) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível “p” quando apresenta os 
seguintes valores de números quânticos: 
a) n = 4 e ℓ= 0 
b) n = 2 e ℓ= 1 
c) n = 2 e ℓ= 2 
d) n = 3 e ℓ= 1 
e) n = 2 e ℓ= 0 
 
QUESTÃO 5. (UECE) Considere três átomos A, B e C. Os 
átomos A e C são isótopos, B e Csão isóbaros e A e B sãoisótonos. Sabendo-se 
que A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números 
quânticos do elétron mais energético do átomo B são: 
a) n = 3; ℓ = 0, mℓ= 2; s = -1/2 
b) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -2; s = -1/2 
c) n = 3; ℓ = 2, mℓ= 0; s = -1/2 
d) n = 3; ℓ = 2, mℓ= -1; s = 1/2 
e) n = 4; ℓ = 0, mℓ= 0; s = -1/2 
 
QUESTÃO 6. (UFPI) Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticos 
permitido: 
a) n = 3; ℓ = 0, m= 1; s = +1/2