Classificação das Reações Químicas

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<p>Classificação das Reações Químicas</p><p>Pré Teste</p><p>1. O cloreto de amônio, também conhecido como sal de amônio, é usado</p><p>principalmente como fonte de nitrogênio em fertilizantes. Ele é extremamente tóxico</p><p>e pode causar danos aos órgãos por ingestão ou exposição prolongada. Não é</p><p>inflamável e dificilmente reage com outros produtos químicos. Ele pode ser</p><p>sintetizado a partir da reação entre o ácido clorídrico e a amônia. Durante a reação,</p><p>nota-se a formação de uma fumaça branca intensa, constituída de cloreto de amônio:</p><p>A reação de produção do cloreto de amônio pode ser classificada como:</p><p>B. reação de síntese;</p><p>2. O ácido sulfúrico é um ácido mineral, líquido viscoso, incolor, inodoro e solúvel em</p><p>água, que produz uma reação altamente exotérmica. Sua corrosividade pode ser</p><p>atribuída principalmente à sua natureza de ácido forte e, se em alta concentração, têm</p><p>propriedades de desidratação e oxidação. Em contato com a pele, pode causar graves</p><p>queimaduras. Apesar disso, o consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um</p><p>indicador do desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser</p><p>obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS):</p><p>Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico.</p><p>C. Simples troca; síntese; síntese.</p><p>3. Em determinadas situações, como em momentos de nervosismo ou alimentação</p><p>inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é produzido em grandes quantidades, causando</p><p>acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso do antiácido bicarbonato</p><p>de sódio. Esse composto é capaz de reduzir a acidez gástrica para níveis normais. A</p><p>reação que ocorre está representada abaixo e pode ser classificada como:</p><p>C. reação de dupla troca.</p><p>4. Além de antiácidos, hoje em dia também são formulados outros tipos de</p><p>medicamentos em forma de comprimidos efervescentes, como por exemplo, ácido</p><p>acetilsalicílico, ibuprofeno, paracetamol e alguns suplementos vitamínicos. Um</p><p>comprimido efervescente é, em geral, uma mistura de bicarbonato de sódio,</p><p>carbonato de sódio, ácido cítrico e ácido acetilsalicílico. Ao ser colocado em água há</p><p>liberação de um gás derivado do ácido carbônico:</p><p>B. análise;</p><p>5. Certos tipos de reações de decomposição têm nomes específicos que terminam</p><p>com “lise”, termo que vem do grego e significa “quebra”. Os prefixos que vêm antes</p><p>desse termo indicam o que causou a “quebra” ou decompôs a substância para</p><p>produção de outras. Assim, marque a opção que descreve corretamente a reação de</p><p>decomposição classificada como fotólise.</p><p>C. Uma reação de decomposição promovida pela luz, que é representada pelo símbolo λ.</p><p>Pós Teste</p><p>1. O magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos</p><p>denso que o alumínio. Possui coloração prateada, perde seu brilho quando exposto ao</p><p>ar por formar o óxido de magnésio. Quando pulverizado e exposto ao ar, se inflama,</p><p>produzindo uma chama branca. No laboratório virtual, uma fita de magnésio metálico</p><p>foi queimada utilizando o bico de Bunsen, e o produto da reação foi um sólido branco</p><p>quebradiço (MgO). Sobre essa reação, ela é classificada como:</p><p>B. síntese;</p><p>2. O peróxido de hidrogénio é encontrado em concentrações baixas (3-9%) em muitos</p><p>produtos domésticos, para uso medicinal e como clareador de roupa e cabelo. Na</p><p>indústria, o peróxido de hidrogénio é usado em concentrações mais elevadas para</p><p>clarear tecidos, pasta de papel, e ainda como combustível para ajuste e correção nas</p><p>trajetórias e órbitas de satélites artificiais no espaço. Na área médica, é usado como</p><p>desinfetante ou agente esterilizante em autoclave de plasma. Na área química, é</p><p>usado como componente da espuma de borracha orgânica e outras substâncias</p><p>químicas.</p><p>Normalmente é armazenado em um recipiente escuro ou opaco para impedir o</p><p>contato com a luz. No laboratório virtual, o peróxido de hidrogênio foi colocado em</p><p>contato com dióxido de manganês (MnO2). O dióxido de manganês, por sua vez, atua</p><p>como catalisador acelerando a reação de:</p><p>B. análise;</p><p>3. A maioria das reações químicas que acontecem entre um ácido e um metal, irá</p><p>liberar gás hidrogênio (H2) e formar um sal correspondente. Algumas reações também</p><p>liberam outras substâncias, em sua maioria tóxicas. No laboratório virtual, uma bola</p><p>contendo alumínio metálico foi colocado em contato com o ácido clorídrico.</p><p>Sobre essa reação, marque a opção que apresenta a equação química e a</p><p>classificação correta do processo ocorrido.</p><p>C. Reação de deslocamento.</p><p>4. As reações de dupla troca são aquelas que ocorrem entre substâncias compostas,</p><p>havendo uma troca de espécies químicas que resulta na formação de novas</p><p>substâncias compostas. No laboratório virtual, você promoveu a reação química de</p><p>dupla troca entre o nitrato de chumbo e o iodeto de sódio. Qual foi a evidência física</p><p>que comprovou que houve uma reação química?</p><p>A. A formação de um precipitado amarelo de iodeto de chumbo;</p><p>5. A reação do peróxido de hidrogênio catalisada por dióxido de manganês produziu</p><p>água e liberou oxigênio gasoso. No laboratório, essa reação foi executada na capela e</p><p>rapidamente foi percebida a efervescência da solução. Caso fosse possível reverter a</p><p>reação do peróxido de hidrogênio, como ela seria classificada?</p><p>Resposta incorreta.</p><p>B. Reação de síntese;</p>