Questões sobre Ácidos e Bases_ Inorgânica - Para o Enem e Vestibular

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Ácidos e Bases
01. �UPE� O pH é um parâmetro fundamental para a escolha de xampu e condicionador, sobretudo para quem
tem o cabelo cacheado ou crespo, cujo pH se situa entre 4,5 e 5,5. Se o pH dos produtos for muito diferente, o
cabelo pode ficar seco, sem brilho e quebradiço. Ao comprar xampu e condicionador, Dandara mediu o pH de
cada um com um pHmetro portátil e obteve os valores 7,8 e 6,0, respectivamente.
Algumas afirmações são listadas a seguir:
I. O xampu utilizado por Dandara é ácido, enquanto o condicionador é básico.
II. A concentração de íons hidrônio �H3O�� no condicionador é 1μmol/L, sendo um valor maior que a
concentração de íons hidrônio para o xampu.
III. Para ajustar o pH dos produtos ao pH do seu cabelo, Dandara poderia adicionar um ácido fraco, como o
ácido cítrico, ao xampu e ao condicionador.
IV. Ao adicionar hidróxido de sódio aos dois produtos, o valor apontado no pHmetro será maior que os valores
obtidos na medição inicial dos produtos.
Estão CORRETAS
A. I, II e IV, apenas.
B. II, III e IV, apenas.
C. I, II e III, apenas.
D. I, III e IV, apenas.
E. I, II, III e IV.
02. �UECE� O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura
alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando
adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de
sódio e fosfato dihidrogenado de cálcio:
NaHCO + Ca(H PO ) ⟶
Assinale a opção que apresenta corretamente os produtos ajustados dessa reação química.
A. Ca (PO )3 + 4Na HPO4 + 8CO + 8H O
B. Ca (PO ) + 4NaHPO4 + 8CO + 8H O
C. Ca (PO ) + 4Na HPO4 + 8CO + 8H O
D. Ca (PO ) + 4Na HPO4 + 8CO + 8H O
03. �UECE� Uma das formas de combater a azia, devido o excesso de produção de ácido clorídrico pelo
organismo, é usar o leite de magnésia que possui caráter básico, que é um antiácido estomacal. O leite de
magnésia reage com o ácido clorídrico, existente no estômago, formando um sal, neutralizando, assim, o
excesso de ácido que provoca a acidez (azia) estomacal. Assinale a afirmação verdadeira.
A. O leite de magnésia possui em sua composição o Mg(OH)2.
B. A fórmula química do sal formado nesta reação é Mg(OH)Cl.
C. O leite de magnésia apresenta pH menor do que 7.
D. A equação química correta desta reação é Mg(OH)3 + 3HCl → MgCl3 + 3H2O.
3 2 4 2
2 4 2 2 2
3 4 2 2 2
3 4 2 2 2
3 4 2 2 2 2
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04. �URCA� Ao se fazer contato de água destilada com pedaços de sódio metálico e adição de gotas de solução
de fenolftaleína em um tubo de ensaio, observase uma reação violenta do sódio com a água, resultando numa
chama nasuperfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam,
respectivamente:
A. Da queima de gás oxigênio produzido na reação e aumento de pH do meio.
B. Da queima de gás nitrogênio produzido na reação e aumento de pH do meio.
C. Da queima de gás hidrogênio produzido na reação e aumento de pH do meio.
D. Da queima de gás oxigênio produzido na reação e diminuição de pH do meio.
E. Da queima de gás hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH do meio.
05. �UEMG� Os reveladores fotográficos apresentam outros constituintes. Cada um tem, evidentemente, um
papel importante no comportamento do revelador, na medida em que criam as condições ambientais
adequadas para que possam atuar. Destacam-se, pela sua importância, os alcalinizantes, uma vez que o pH é
determinante no vigor da revelação. Quando conduzida em meio mais alcalino, a revelação é mais enérgica e os
contrastes são favorecidos.
Todas as substâncias abaixo poderiam, em tese, ser utilizadas como alcalinizantes, EXCETO�
A. Carbonato de sódio.
B. Hidróxido de potássio.
C. Hidróxido de sódio.
D. Ácido acético.
06. �UEFS� O ácido sulfúrico, H2SO4(aq), o óxido de cálcio, CaO(s), o etileno, C2H4(g) e o cloro, Cl2(g), estão
entre as substâncias mais produzidas pela indústria química porque são intermediários para a produção de
fertilizantes, detergentes, plásticos e desinfetantes.
Considerando-se as informações, a estrutura e as propriedades dessas substâncias químicas, é correto
afirmar:
A. O óxido de cálcio é um composto molecular solúvel em água.
B. A produção do etileno envolve hidrogenação catalítica do etano, um derivado do petróleo.
C. O hidrocarboneto de fórmula C2H4 tem cadeia carbônica saturada e é constituído por moléculas polares.
D. O ácido sulfúrico é um ácido diprótico utilizado na produção do sulfato de amônio, (NH4)2SO4(s).
E. A ação bactericida do cloro, quando dissolvido em água, está associada ao ácido clorídrico produzido na reação entre o
gás e a água.
07. �UEMG� Em relação às propriedades de ácidos e bases e às possíveis reações entre eles, assinale a
alternativa correta.
A. O hidróxido de alumínio, Al(OH)3, é uma base fraca, porém muito solúvel em água.
B. A reação entre o ácido fosfórico e o hidróxido de cálcio forma o sal fosfato de cálcio, de fórmula Ca2(PO4)3.
C. O hidróxido férrico possui a fórmula molecular Fe(OH)2.
D. A reação entre hidróxido de potássio com hidróxido de sódio e ácido sulfúrico forma o sulfato duplo de potássio e
sódio (KNaSO4)
08. �ITA� Os óxidos de metais de transição podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. Assinale a opção que
apresenta o caráter dos seguintes óxidos: CrO, Cr2O3 e CrO3.
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A. Ácido, anfótero, básico
B. Ácido, básico, anfótero
C. Anfótero, ácido, básico
D. Básico, ácido, anfótero
E. Básico, anfótero, ácido
09. �UEA� Azul de bromotimol é um indicador ácido-base que apresenta cor amarela em meio ácido, verde em
meio neutro e azul em meio alcalino. Esse indicador foi acrescentado a três tubos de ensaio �1, 2 e 3) contendo
apenas água destilada e apresentou-se com a cor verde em todos eles. Em seguida, foi acrescentado, até a
saturação da solução, óxido de cálcio sólido �CaO) ao tubo 1, dióxido de carbono gasoso �CO2) ao tubo 2 e
monóxido de dinitrogênio gasoso �N2O) ao tubo 3.
Após a adição dos reagentes, as cores apresentadas pelo indicador nos tubos 1, 2 e 3 foram, respectivamente,
A. Amarela, verde e verde.
B. Azul, verde e azul.
C. Azul, amarela e verde.
D. Azul, amarela e amarela.
E. Amarela, azul e verde.
10. �Mack� O hipoclorito de sódio é um sal utilizado frequentemente em soluções aquosas como desinfetante
e/ou agente alvejante. Esse sal pode ser preparado pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de
sódio mantida sob resfriamento, de modo a prevenir a formação de clorato de sódio. As soluções comerciais de
hipoclorito de sódio sempre contêm quantidade significativa de cloreto de sódio, obtido como subproduto
durante a formação do hipoclorito.
Assim, é correto afirmar que as fórmulas químicas do hipoclorito de sódio, clorato de sódio e cloreto de sódio
são, respectivamente,
A. NaCℓO, NaCℓO3 e NaCℓ.
B. NaCℓO2, NaCℓO4 e NaCℓ.
C. NaCℓO, NaCℓO2 e NaCℓ.
D. NaCℓO, NaCℓO4 e NaCℓO2.
E. NaCℓO2, NaCℓO3 e NaCℓ.
11. �UENP� Complete a reação de neutralização total de H2SO4 � Ca(OH)2 e assinale a alternativa correta.
A. A massa molar do sal formado será de 136 g/mol.
B. Haverá a formação de 1 mol de H2O.
C. O número de oxidação do enxofre presente no sal formado será +4.
D. O primeiro reagente é um ácido moderado.
E. O segundo reagente é um sal.
12. �UECE� Na indústria, as aminas são muito usadas como corantes, sendo a principal delas a anilina (amina
primária), que é um óleo incolor com odor aromático. Algumas aminas também são usadas na fabricação de
protetor solar. Já as amidas são usadas na preparação de medicamentos sedativos, auxiliam na fabricação de
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plásticos, são úteis na preparação de adubos nitrogenados, e podem, ainda, ser utilizadas como estabilizadores
de explosivos. Tanto as aminas quanto as amidas são consideradas substâncias de caráter básico, porque
A. São capazes de ceder prótons, conforme a proposta de Brönsted-Lowry.
B. Possuem átomos aceptores de pares de elétrons.
C. Em solução aquosa, ionizam-se, liberando o íon OH – , conforme o conceito de Arrhenius.
D. Os átomos de nitrogênio nelas presentes possuem um par de elétrons não ligantes que podem ser doados, o que
caracteriza uma base de Lewis.
13. �URCA) base conjugada do íon H2PO4- é:
A. HPO
B. PO
C. H PO
D. H3O
E. HPO
14. �FATEC� O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio
NH3 (g) + H2O (l) NH4 (aq) + OH (aq) ΔH0 � 0 Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa
resultante da dissolução da amônia em água é classificada como
A. Básica, pois absorve calor do meio ambiente.
B. Básica, pois apresenta íons OH– (aq) como único ânion.
C. Ácida, pois apresenta íons H+ (aq) não representados no equilíbrio.
D. Ácida, pois apresenta íons NH4+ (aq) como único cátion.
E. Ácida, pois absorve calor do meio ambiente.
15. �UFTM� Para estudar o caráter ácido-base dos óxidos, um professor de química realizou cuidadosamente,
seguindo as regras de segurança, um experimento demonstrativo no laboratório. Misturou aparas de cobre com
ácido nítrico. O gás liberado na reação, dióxido de nitrogênio, foi borbulhado em um recipiente contendo água
destilada, com pH 7,0. O professor pediu para que um aluno transferisse uma amostra da água do recipiente
para um tubo de ensaio e que na mesma fossem adicionadas 2 gotas de indicador alaranjado de metila. O
indicador utilizado apresentase na coloração vermelha em meio ácido e na amarela em meio básico. O aluno
concluiu corretamente que o pH da solução do tubo de ensaio era
A. Igual a 7,0 e a solução permaneceu incolor.
B. Maior que 7,0 e a cor �cou amarela.
C. Maior que 7,0 e a cor �cou vermelha.
D. Menor que 7,0 e a cor �cou amarela.
E. Menor que 7,0 e a cor �cou vermelha.
Gabarito
1.B 2.D 3.A 4.C 5.D
6.D 7.D 8.E 9.C 10.A
4
-2
4
-3
3 4
+
3
-2
+ –
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