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A indústria de fertilizantes utiliza ácido sulfúrico na obtenção de fertilizantes à base de fosfato, segundo a reação:
Qual a quantidade de ácido sulfúrico (em tolenadas) que reage com 3.100 kg de fosforita na produção de superfosfato, considerando a inexistência de excesso de qualquer reagente?
a) 2,0t
b) 0,5t
c) 1,5t
d) 0,98t
e) 2,5t

Questões para Estudantes

há 11 meses

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3 pág.

ESTEQUIOMETRIA BASICA

Respostas

há 11 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender a reação entre a fosforita (que contém fosfato de cálcio) e o ácido sulfúrico. A reação básica é: \[ \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Ca}(\text{H}_2\text{PO}_4)_2 + \text{CaSO}_4 \] Primeiro, precisamos determinar a quantidade de ácido sulfúrico necessária para reagir com 3.100 kg de fosforita. 1. Massa molar da fosforita (Ca₃(PO₄)₂): - Cálcio (Ca): 40 g/mol - Fósforo (P): 31 g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol - Portanto, a massa molar da fosforita é: \[ 3(40) + 2(31) + 8(16) = 120 + 62 + 128 = 310 \text{ g/mol} \] 2. Massa molar do ácido sulfúrico (H₂SO₄): - Hidrogênio (H): 1 g/mol - Enxofre (S): 32 g/mol - Oxigênio (O): 16 g/mol - Portanto, a massa molar do ácido sulfúrico é: \[ 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ g/mol} \] 3. Proporção da reação: A reação mostra que 1 mol de fosforita reage com 1 mol de ácido sulfúrico. 4. Cálculo da quantidade de ácido sulfúrico: - Para 3.100 kg de fosforita, precisamos converter para gramas: \[ 3.100 \text{ kg} = 3.100.000 \text{ g} \] - Agora, calculamos a quantidade de moles de fosforita: \[ \text{Moles de fosforita} = \frac{3.100.000 \text{ g}}{310 \text{ g/mol}} \approx 10.000 \text{ mol} \] - Como a proporção é 1:1, precisamos de 10.000 moles de ácido sulfúrico: \[ \text{Massa de H₂SO₄} = 10.000 \text{ mol} \times 98 \text{ g/mol} = 980.000 \text{ g} = 980 \text{ kg} = 0,98 \text{ t} \] Portanto, a quantidade de ácido sulfúrico que reage com 3.100 kg de fosforita é d) 0,98t.

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A resolução de exercícios envolvendo estequiometria deve seguir sempre o seguinte roteiro:
Para que ocorra a queima de 3,5 mol de etanol, por meio dessa reação, a quantidade em mols de O2 consumidos sera de:
a) 1,0.
b) 2,5.
c) 5,0.
d) 7,5.
e) 10,5.

O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a equação química abaixo:
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 que podem ser produzidos a partir de 1,2 mols de H2.
a) 3,8 g de NH3 (g)
b) 8,3 mols de NH3 (g)
c) 0,8 mols de NH3 (g)
d) 1,8 mols de NH3 (g)
e) 2,8 mols de NH3 (g)

Um produto farmacêutico com propriedades antiácidas pode ser preparado à base de hidróxido de alumínio. Esse produto é usado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico, de acordo com a reação representada na equação quimica seginte:
Se bebermos 3,90 g de hidróxido de alumínio, o número de mols do ácido clorídrico, neutralizado no estômago, é igual a:
a) 0,30
b) 0,15
c) 0,10
d) 0,05

O hidrogenossulfito de sódio, NaHSO3, é um insumo usado na indústria de fabricação de papel e de curtume. Pode ser obtido a partir da reação representada na seguinte equação:
A quantidade máxima de NaHSO3, em mols, produzida a partir de 42,4 toneladas de Na2CO3, é
a) 4 x 104.
b) 4 x 105.
c) 8 x 104.
d) 8 x 105.
e) 8 x 106.

O alumínio metálico reage com o óxido de ferro, Fe2O3, segundo a equação:
Partindo-se de 240 g de Fe2O3 e supondo a reação completa, a quantidade (g) de ferro líquido formada é de:
a) 172.
b) 43.
c) 76.
d) 168.

O sódio metálico reage violentamente com a água, de acordo com a equação:
Considerando que a massa de sódio metálico que foi consumido, é igual a 4,6g, calcule a massa de hidróxido de sódio que foi produzido.
a) 0,4 g
b) 4 g
c) 8 g
d) 16 g
e) 32 g

A hidrazina (N2H4) é um líquido incolor utilizado na limpeza de caldeiras em usinas que geram eletricidade e no tratamento de efluentes industriais. O processo industrial utilizado para produzir a hidrazina envolve a oxidação da amônia com hipoclorito de sódio de acordo com a reação:
A massa de hidrazina, em gramas, produzida na reação completa de 510 g de amônia é igual a:
a) 320;
b) 480;
c) 540;
d) 640;
e) 960.

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste de flóculos de Al(OH)3, produzidos conforme mostrado pela equação:
Se para tratar 1.000 L de água forem adicionados 2 kg de Al2(SO4)3, a quantidade de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal, em kg, é:
a) 1,3
b) 3,1
c) 0,4
d) 9,2
e) 2,0

No processo de destilação da água, esta passa por um aparelho chamado destilador, que a torna pura. O sal que se acumula em maior quantidade nos destiladores é o carbonato de cálcio (CaCO3) e sua remoção do aparelho é feita pela adição de uma solução de ácido acético (CH3COOH). A reação química que descreve a dissolução do sal é:
Para se remover 350g de CaCO3 acumulados em um destilador utiliza-se solução de ácido acético concentrado. Assim, afirma-se que a quantidade (em gramas) de dióxido de carbono liberada no processo é:
a) 151 g
b) 152 g
c) 154 g
d) 156 g
e) 158 g

O alumínio metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na presença da criolita que age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita. Considerando que a bauxita é composta exclusivamente por óxido de alumínio, Al2O3, a massa em toneladas de alumínio metálico obtida a partir de 51,0 toneladas de bauxita é de:
Qual a massa em toneladas de alumínio metálico obtida a partir de 51,0 toneladas de bauxita?
a) 23,5.
b) 25,5.
c) 27,0.
d) 32,0.
e) 39,3.

Na indústria petroquímica um dos poluentes produzidos é o SO2. Para reter este poluente são utilizados filtros contendo carbonato de cálcio (CaCO3), que reage com o SO2 conforme representado pela equação abaixo:
Considerando que o volume molar do SO2(g) nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é 22,4 litros, a massa aproximada de CaCO3, em gramas, necessária para reagir com 2,24 litros de SO2(g) nessas mesmas condições é:
a) 10,0
b) 5,0
c) 20,0
d) 1,0
e) 100,0

Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (Al4C3) com água, de acordo com a equação não–balanceada:
Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio completamente com a água, assinale o volume em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP.
a) 44,8
b) 67,2
c) 89,2
d) 134,4
e) 32,5

Nas camadas mais altas da atmosfera, os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição, originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio.
Supondo que 96g de ozônio sejam totalmente transformados em moléculas de oxigênio, o número de moléculas produzidas será de:
a) 6,02x1023
b) 9,03 x 1023
c) 1,2 x1024
d) 1,80 x 1024
e) 3,70 x 1024

Dada a reação:
Considerando a pureza do zinco de 100%, qual a massa deste metal necessária para produzir 3,0×1024 moléculas de H2(g)?
a) 3,25 g.
b) 32,54 g.
c) 327 g.
d) 316,44 g.
e) 340,80 g.

O álcool etílico (C2H5OH), usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela fermentação da sacarose (C12H22O11), representada simplificadamente pelas equações:
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 5 mols de sacarose, o número de mols de álcool etílico obtido será igual a:
a) 20
b) 16
c) 10
d) 8
e) 22

O air bag usado em automóveis contém azida de sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando ocorre um acidente, a azida de sódio se decompõe para formar nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico:
Considerando essa seqüência de reações, a quantidade de matéria de gás nitrogênio produzida por 1 mol de azida de sódio é de:
a) 1,5 mol
b) 1,6 mol
c) 3,0 mol
d) 4,0 mol
e) 1,0 mol

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A resolução de exercícios envolvendo estequiometria deve seguir sempre o seguinte roteiro:Para que ocorra a queima de 3,5 mol de etanol, por meio dessa reação, a quantidade em mols de O2 consumidos sera de:a) 1,0.b) 2,5.c) 5,0.d) 7,5.e) 10,5.

O alumínio metálico reage com o óxido de ferro, Fe2O3, segundo a equação:Partindo-se de 240 g de Fe2O3 e supondo a reação completa, a quantidade (g) de ferro líquido formada é de:a) 172.b) 43.c) 76.d) 168.

O sódio metálico reage violentamente com a água, de acordo com a equação:Considerando que a massa de sódio metálico que foi consumido, é igual a 4,6g, calcule a massa de hidróxido de sódio que foi produzido.a) 0,4 gb) 4 gc) 8 gd) 16 ge) 32 g

Dada a reação:Considerando a pureza do zinco de 100%, qual a massa deste metal necessária para produzir 3,0×1024 moléculas de H2(g)?a) 3,25 g.b) 32,54 g.c) 327 g.d) 316,44 g.e) 340,80 g.

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O sódio metálico reage violentamente com a água, de acordo com a equação:
Considerando que a massa de sódio metálico que foi consumido, é igual a 4,6g, calcule a massa de hidróxido de sódio que foi produzido.
a) 0,4 g
b) 4 g
c) 8 g
d) 16 g
e) 32 g

Dada a reação:
Considerando a pureza do zinco de 100%, qual a massa deste metal necessária para produzir 3,0×1024 moléculas de H2(g)?
a) 3,25 g.
b) 32,54 g.
c) 327 g.
d) 316,44 g.
e) 340,80 g.