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Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste de flóculos de Al(OH)3, produzidos conforme mostrado pela equação:
Se para tratar 1.000 L de água forem adicionados 2 kg de Al2(SO4)3, a quantidade de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal, em kg, é:
a) 1,3
b) 3,1
c) 0,4
d) 9,2
e) 2,0
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Questões para Estudantes

há 11 meses

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há 11 meses

Química - Ensino Médio - Lista de Exercícios com Gabarito - cálculos estequiométricos - Proj. Medicina
10 pág.

Química - Ensino Médio - Lista de Exercícios com Gabarito - cálculos estequiométricos - Proj. Medicina

USP-SP

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há 11 meses

Para resolver essa questão, precisamos primeiro entender a reação entre o Al₂(SO₄)₃ e o Ca(OH)₂. A equação química balanceada para essa reação é: \[ Al_2(SO_4)_3 + 6 Ca(OH)_2 \rightarrow 2 Al(OH)_3 + 3 CaSO_4 \] Isso nos diz que 1 mol de Al₂(SO₄)₃ reage com 6 mols de Ca(OH)₂. Agora, vamos calcular a quantidade de Al₂(SO₄)₃ que temos em mols: 1. Massa molar do Al₂(SO₄)₃: - Al: 27 g/mol (2 átomos) = 54 g - S: 32 g/mol (3 átomos) = 96 g - O: 16 g/mol (12 átomos) = 192 g - Total: 54 + 96 + 192 = 342 g/mol 2. Quantidade de Al₂(SO₄)₃ em 2 kg: - 2 kg = 2000 g - Mols de Al₂(SO₄)₃ = 2000 g / 342 g/mol ≈ 5,84 mol 3. Mols de Ca(OH)₂ necessários: - Para cada mol de Al₂(SO₄)₃, precisamos de 6 mols de Ca(OH)₂. - Mols de Ca(OH)₂ = 5,84 mol × 6 = 35,04 mol 4. Massa molar do Ca(OH)₂: - Ca: 40 g/mol - O: 16 g/mol (2 átomos) = 32 g - H: 1 g/mol (2 átomos) = 2 g - Total: 40 + 32 + 2 = 74 g/mol 5. Massa de Ca(OH)₂ necessária: - Massa = Mols × Massa molar = 35,04 mol × 74 g/mol = 2594,96 g = 2,59 kg Agora, analisando as alternativas, a quantidade de Ca(OH)₂ necessária para reagir completamente com 2 kg de Al₂(SO₄)₃ é aproximadamente 2,59 kg. A alternativa mais próxima é: e) 2,0 kg.

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Nas últimas décadas, o consumo de margarina vem se elevando no Brasil, através da substituição da manteiga e do crescente aumento na manufatura e na ingestão de produtos alimentícios industrializados contendo gordura hidrogenada. Na obtenção de margarinas a partir da hidrogenação catalítica de óleos vegetais, uma reação das que ocorrem pode ser representada por:
Com base na equação apresentada acima, o volume de gás hidrogênio, em litros, que deve ser usado para a conversão total de 28,0 g de ácido linoléico em ácido esteárico, sendo o volume molar de 9,08 L quando a temperatura é de 170ºC e pressão de 4 atm, é de, aproximadamente,
a) 1,81
b) 2,24
c) 3,62
d) 4,48
e) 6,89

Estão sendo pesquisados, para uso em veículos automotores, combustíveis alternativos à gasolina, pois eles geram níveis menores de poluentes. O propano foi sugerido como um combustível econômico para veículos. Suponha que, num teste, sejam queimados 22,0 kg de C3H8 com 400 kg de ar, produzindo gás carbônico e água conforme a reação:
Considerando que no ar tem-se 23% em massa de oxigênio, pode-se afirmar que a massa de oxigênio em excesso na reação de combustão do propano é de aproximadamente
a) 320 kg.
b) 92 kg.
c) 80 kg.
d) 5 kg.
e) 12 kg.

O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia, CO(NH2)2, e água.
O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureia reagem completamente com água é, em litros,
A) 0,5.
B) 1,0.
C) 1,5.
D) 2,0.
E) 5,0.

O alumínio em pó é um sólido inflamável e pode ser utilizado para obtenção de titânio metálico, a partir do seu óxido, no processo denominado de aluminotermia, como mostra a equação química abaixo, NÃO BALANCEADA.
De acordo com a equação e as informações citadas, é correto afirmar que
a) o processo é endotérmico e o alumínio atua como agente oxidante.
b) o processo é exotérmico e o dióxido de titânio atua como agente redutor.
c) o valor da soma dos menores coeficientes inteiros do balanceamento da equação dada é dez.
d) reagindo-se 720 kg de dióxido de titânio com 324 kg de alumínio, obtém-se 432 kg de titânio metálico, admitindo-se 100% de rendimento.
e) o óxido de alumínio é um exemplo de óxido ácido.

O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono, produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita com 96 kg de carbono é:
a) 549.
b) 476.
c) 357.
d) 265.
e) 119.

A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita pela equação:
Considerando a massa molar do CaCO3 = 100 g/mol, o volume molar de 1 mol de CO2 nas CNTP = 22,4 L e supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5 g de carbonato de cálcio, o volume de gás carbônico formado nas CNTP será de:
a) 3,36 L.
b) 1,68 L.
c) 0,84 L.
d) 0,42 L.
e) 0,21 L.

Considere que a gasolina seja constituída apenas de 2,2,4-trimetil-pentano. Se abastecermos um veículo com 25 moles de gasolina, qual a quantidade de dióxido de carbono que será lançada na atmosfera, quando toda a gasolina for consumida?
a) 5,2 kg
b) 6,4 kg
c) 8,8 kg
d) 5,4 kg
e) 7,2 kg

O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida, junto a um fundente, é submetido à eletrólise. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio.
De modo geral, desde que o custo da energia elétrica seja o mesmo, as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas a:
a. zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos frequente.
b. grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita.
c. centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente deformável.
d. Jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio.
e. zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise.

O diabetes, uma desordem metabólica, provoca a formação de acetona no sangue. A acetona é um composto volátil e é exalada durante a respiração. Isso faz com que a respiração de uma pessoa diabética, que não está em tratamento, tenha um odor característico. A acetona é produzida pela quebra de gorduras em uma série de reações.
A quantidade de acetona, em valores arredondados, que pode ser produzida a partir de 125 mg do ácido acetoacético é de
a) 71,1 mg.
b) 60,8 mg.
c) 85,5 mg.
d) 53,3 mg.
e) 90,6 mg.

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