Grátis: Considerando as informações apresentadas no texto sobre as reações de complexação, analise as afirmativas a seguir: I. Complexos neutros são insol... – Questões Respondidas

Geometria

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Considerando as informações apresentadas no texto sobre as reações de complexação, analise as afirmativas a seguir:

I. Complexos neutros são insolúveis em solventes orgânicos.

II. Ligantes monodentados possuem múltiplos pares de elétrons disponíveis para a reação.

III. Complexos são formados pela associação de um íon metálico com ligantes que doam pares de elétrons.

IV. O EDTA é um ligante hexadentado frequentemente utilizado em processos de complexação na química analítica.

É correto o que se afirma em:

A I, II e III, apenas.
B II e III, apenas.
C I e IV, apenas.
D III e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.

Desenvolvendo com Questões

há 10 meses

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Avaliação I - Individual 6

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Respostas

Ed

há 10 meses

Vamos analisar cada afirmativa: I. Complexos neutros são insolúveis em solventes orgânicos. Falso, muitos complexos neutros podem ser solúveis em solventes orgânicos, dependendo da natureza dos ligantes e do íon metálico. II. Ligantes monodentados possuem múltiplos pares de elétrons disponíveis para a reação. Falso, ligantes monodentados possuem apenas um par de elétrons disponível para a coordenação, pois se ligam ao metal em um único ponto. III. Complexos são formados pela associação de um íon metálico com ligantes que doam pares de elétrons. Verdadeiro, essa afirmativa está correta, pois define bem a formação de complexos. IV. O EDTA é um ligante hexadentado frequentemente utilizado em processos de complexação na química analítica. Verdadeiro, o EDTA é realmente um ligante hexadentado e é amplamente utilizado em química analítica. Com base nas análises, as afirmativas verdadeiras são III e IV. Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: D) III e IV, apenas.

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Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. As soluções são caracterizadas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, onde o componente em maior quantidade é o solvente e os demais são os solutos. PORQUE II. As soluções gasosas, líquidas e sólidas sempre conduzem eletricidade devido à presença de íons em todas as fases. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

A As asserções I e II são falsas.
B As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.

Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir: I. Para cada 52 g de íons Cr (III), são necessários 9,8 g de íons OH para formar 103 g de hidróxido de cromo (III). II. O índice inferior de uma fórmula química pode ser alterado ao balancear a equação para manter a lei da conservação de massa. III. Em reações envolvendo gases, cada mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 L a condições normais de temperatura e pressão (CNTP). IV. O coeficiente estequiométrico de uma reação química indica a quantidade de mols ou moléculas de cada substância envolvida na reação. É correto o que se afirma em:

A I, II, III e IV.
B I, II e III, apenas.
C II e IV, apenas.
D III e IV, apenas.
E I, apenas.

Sobre os indicadores ácido-base, analise as afirmativas a seguir: I. A fenolftaleína é rosa em meio ácido e incolor em meio básico. II. Indicadores ácido-base são utilizados para determinar o pH de soluções. III. Indicadores de origem sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções. IV. Indicadores podem ter suas colorações alteradas, dependendo do meio, devido a modificações nas suas estruturas. É correto o que se afirma em:

A II e IV, apenas.
B I, II, III e IV.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, apenas.

Considerando os resultados apresentados na tabela, analise as afirmativas a seguir: I. É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. II. A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo. III. A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH alcalino considerável. IV. Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água. É correto o que se afirma em:

A II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C II, III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E III e IV, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação. PORQUE II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que a reação direta. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

A As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são falsas.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Considerando o contexto apresentado no texto, analise as afirmativas a seguir:

I. Ligantes polidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos.

II. O efeito quelato é a capacidade de ligantes polidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados.

III. O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.

IV. Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.

É correto o que se afirma em:

A II, III e IV, apenas.
B I e II, apenas.
C I, II, III e IV.
D III e IV, apenas.
E I, apenas.

Sobre a Química Analítica, analise as afirmativas a seguir:

I. É importante diferenciar análise clássica de análise instrumental.

II. Os métodos instrumentais utilizam um sinal elétrico gerado por um determinado instrumento para detectar a presença e determinar a quantidade do analito.

III. Os métodos clássicos são aqueles que não envolvem instrumentos e se baseiam na medição direta da massa ou do volume dos compostos utilizados na análise do analito.

IV. Ao se trabalhar com análise quantitativa, os profissionais necessitam conhecer os conceitos de estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, interpretação de valores e suas unidades, além de técnicas específicas de reação e análise instrumental.

É correto o que se afirma em:

A I, apenas.
B II e IV, apenas.
C I, II, III e IV.
D II e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. Na teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam para formar íons H+.

PORQUE

II. A teoria de Arrhenius se aplica a todas as reações ácido-base, independentemente do solvente utilizado, e considera apenas a transferência de elétrons entre os reagentes.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

A As asserções I e II são falsas.
B A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
C As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir:

I. A mistura de um ácido forte e uma base forte dá origem a uma solução tampão.

II. Solução tampão é uma solução que resiste a mudanças bruscas de pH ao adicionar ácido ou base.

III. Uma solução tampão pode ser preparada a partir da mistura um ácido fraco e sua base conjugada.

IV. O equilíbrio ácido-base de uma solução tampão não pode ser deslocado, mesmo que se adicione um ácido forte ou uma base forte.

É correto o que se afirma em:

A II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C I e IV, apenas.
D II, III e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.