Grátis: Sobre os indicadores ácido-base, analise as afirmativas a seguir: I. A fenolftaleína é rosa em meio ácido e incolor em meio básico. II. Indicadores... – Questões Respondidas

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Sobre os indicadores ácido-base, analise as afirmativas a seguir: I. A fenolftaleína é rosa em meio ácido e incolor em meio básico. II. Indicadores ácido-base são utilizados para determinar o pH de soluções. III. Indicadores de origem sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções. IV. Indicadores podem ter suas colorações alteradas, dependendo do meio, devido a modificações nas suas estruturas. É correto o que se afirma em:

A II e IV, apenas.
B I, II, III e IV.
C III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, apenas.

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Ed

há 10 meses

Vamos analisar cada afirmativa: I. A fenolftaleína é rosa em meio ácido e incolor em meio básico. Falso. A fenolftaleína é incolor em meio ácido e rosa em meio básico. II. Indicadores ácido-base são utilizados para determinar o pH de soluções. Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois os indicadores são usados para estimar o pH de soluções. III. Indicadores de origem sintética não podem ser utilizados para determinação do pH de soluções. Falso. Indicadores sintéticos podem ser utilizados para determinar o pH de soluções. IV. Indicadores podem ter suas colorações alteradas, dependendo do meio, devido a modificações nas suas estruturas. Verdadeiro. Essa afirmativa está correta, pois a mudança de cor dos indicadores está relacionada a alterações em suas estruturas químicas. Agora, vamos ver quais afirmativas são verdadeiras: - Afirmativa II e IV são verdadeiras. - Afirmativas I e III são falsas. Portanto, a alternativa correta que contém todas as afirmativas verdadeiras é: A) II e IV, apenas.

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Sobre a Química Analítica, analise as afirmativas a seguir: I. É importante diferenciar análise clássica de análise instrumental. II. Os métodos instrumentais utilizam um sinal elétrico gerado por um determinado instrumento para detectar a presença e determinar a quantidade do analito. III. Os métodos clássicos são aqueles que não envolvem instrumentos e se baseiam na medição direta da massa ou do volume dos compostos utilizados na análise do analito. IV. Ao se trabalhar com análise quantitativa, os profissionais necessitam conhecer os conceitos de estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico, interpretação de valores e suas unidades, além de técnicas específicas de reação e análise instrumental. É correto o que se afirma em:

A II e IV, apenas.
B II e IV, apenas.
C I, apenas.
D I, II e III, apenas.
E I, II, III e IV.

Considerando as informações apresentadas no texto sobre as reações de complexação, analise as afirmativas a seguir: I. Complexos neutros são insolúveis em solventes orgânicos. II. Ligantes monodentados possuem múltiplos pares de elétrons disponíveis para a reação. III. Complexos são formados pela associação de um íon metálico com ligantes que doam pares de elétrons. IV. O EDTA é um ligante hexadentado frequentemente utilizado em processos de complexação na química analítica. É correto o que se afirma em:

A II, III e IV, apenas.
B II e III, apenas.
C I e IV, apenas.
D III e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. A água é frequentemente utilizada como solvente universal em química analítica devido às suas excelentes propriedades físicas e químicas. PORQUE II. A dissolução de um sólido em um solvente formando uma solução ocorre quando a atração entre o solvente e os íons é maior do que entre os próprios íons da rede cristalina. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

A A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
C As asserções I e II são falsas.
D As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
E A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.

Considerando o contexto apresentado, analise as afirmativas a seguir: I. Para cada 52 g de íons Cr (III), são necessários 9,8 g de íons OH para formar 103 g de hidróxido de cromo (III). II. O índice inferior de uma fórmula química pode ser alterado ao balancear a equação para manter a lei da conservação de massa. III. Em reações envolvendo gases, cada mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 L a condições normais de temperatura e pressão (CNTP). IV. O coeficiente estequiométrico de uma reação química indica a quantidade de mols ou moléculas de cada substância envolvida na reação. É correto o que se afirma em:

A II e IV, apenas.
B I, apenas.
C I, II, III e IV.
D III e IV, apenas.
E I, II e III, apenas.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. Na teoria de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, se dissociam para formar íons H+. PORQUE II. A teoria de Arrhenius se aplica a todas as reações ácido-base, independentemente do solvente utilizado, e considera apenas a transferência de elétrons entre os reagentes. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

A As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são falsas.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I. O equilíbrio químico ocorre em qualquer tipo de reação. PORQUE II. Quando uma reação entra em equilíbrio químico, a reação inversa ocorre na mesma velocidade que a reação direta. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:

A As asserções I e II são falsas.
B As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
C A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa.
E As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Sobre as soluções tampão, analise as afirmativas a seguir: I. A mistura de um ácido forte e uma base forte dá origem a uma solução tampão. II. Solução tampão é uma solução que resiste a mudanças bruscas de pH ao adicionar ácido ou base. III. Uma solução tampão pode ser preparada a partir da mistura um ácido fraco e sua base conjugada. IV. O equilíbrio ácido-base de uma solução tampão não pode ser deslocado, mesmo que se adicione um ácido forte ou uma base forte. É correto o que se afirma em:

A I, II e III, apenas.
B III e IV, apenas.
C II e III, apenas.
D I e IV, apenas.
E II, III e IV, apenas.

Considerando o contexto das informações apresentadas no texto, analise as afirmativas a seguir: I. O equilíbrio químico é definido como um estado estático da reação. II. Ao atingir o equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. III. O equilíbrio químico é dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam a ocorrer, mas com velocidades iguais. IV. Em uma reação em equilíbrio químico, a velocidade de formação dos produtos é igual à velocidade de consumo dos reagentes. É correto o que se afirma em:

A II e III, apenas.
B I, II e III, apenas.
C II, III e IV, apenas.
D III e IV, apenas.
E I e IV, apenas.

Considerando os resultados apresentados na tabela, analise as afirmativas a seguir: I. É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores. II. A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo. III. A amostra II ao ser misturada com um ácido sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir pH alcalino considerável. IV. Ao analisar os dados obtidos com os três indicadores para a amostra III, é possível verificar que ela apresenta caráter aproximadamente neutro, assim como a água. É correto o que se afirma em:

A II e III, apenas.
B I e IV, apenas.
C II, III e IV, apenas.
D I, II e III, apenas.
E III e IV, apenas.