Primeira Avaliação Dissertativa_LEM1041 Química Geral_PLEII_2020.2_gabarito resposta

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
 UNIVERSIDADE FEDERAL DO OESTE DA BAHIA 
CENTRO MULTIDISCIPLINAR – CAMPUS LUÍS EDUARDO MAGALHÃES 
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Rua Itabuna, número 1278, Qd.:97, Bairro Santa Cruz, CEP: 47850-000, telefone: (77) 3639-5613 
Luís Eduardo Magalhães, Bahia. 
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Disciplina: Química Geral Data: / / 
Discente: _________________________________________Matrícula: ___________ 
PRIMEIRA AVALIAÇÃO TEÓRICA DE QUÍMICA GERAL – PLE II 
Questão 01 (1,0 ponto). 
Exercício adicional 1.76, pág. 39, BROWN 13 ed. 
Uma amostra de 32,65 g de um sólido é colocada em um frasco. Em seguida, adiciona-se tolueno ao 
frasco, no qual o sólido é insolúvel, de modo que o volume total de sólido e líquido juntos será 50,00 
mL. O sólido e o tolueno pesam, juntos, 58,58 g. A densidade de tolueno à temperatura do experimento 
é 0,864 g/mL. Qual é a densidade do sólido? 
𝜌 =
𝑚
𝑣
, 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝑡𝑒𝑚𝑜𝑠 𝑞𝑢𝑒: 𝑣 =
𝑚
𝜌
 
𝐴𝑠𝑠𝑖𝑚 𝑡𝑒𝑚𝑜𝑠 𝑞𝑢𝑒 𝑜 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑡𝑜𝑙𝑢𝑒𝑛𝑜 é: 𝑣 =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑡𝑜𝑙𝑢𝑒𝑛𝑜
𝜌𝑡𝑜𝑙𝑢𝑒𝑛𝑜
=
(58,58 − 32,65)𝑔
0,864 𝑔. 𝑚𝐿−1
, 
 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝑡𝑒𝑚𝑜𝑠 𝑞𝑢𝑒: 𝑣𝑡𝑜𝑙𝑢𝑒𝑛𝑜 = 30,011 𝑚𝐿 
O volume total é de 50 mL e o volume de tolueno é de 30,011 cm3, logo a diferença será o volume da 
amostra. Podemos fazer então que: 
𝜌𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 =
𝑚𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
𝑣𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
, 𝑜𝑢 𝑠𝑒𝑗𝑎 𝜌𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎 =
32,65 𝑔
(50 − 30,011) 𝑐𝑚3
= 1,63 𝑔. 𝑐𝑚−3 
RESPOSTA: A densidade do sólido é de 1,63 g.cm-3 ou 1,63 g.mL-1 
Questão 02 (1,0 ponto). 
Correlacione as informações abaixo: 
 
(1) Lei das proporções múltiplas (4) As massas dos reagentes e as massas dos 
produtos que participam de uma reação 
obedecem sempre a uma proporção constante. 
Essa proporção é característica de cada reação, 
isto é, independe da quantidade de reagentes 
utilizados. 
(2) Fórmula empírica 
(2) Em química é a que representa um composto 
químico através dos símbolos atômicos dos 
elementos que o compõem com os menores 
subscritos possíveis. 
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(3) Lei da conservação das massas 
(3) A massa total dos materiais presentes depois 
de uma reação química é igual à massa total dos 
matérias presentes antes da reação. 
(4) Lei das proporções definidas 
(1) Se dois elementos A e B são combinados para 
formar mais de um composto, as diferentes 
massas de B que podem ser combinadas com uma 
dada massa de A guardam entre si uma relação de 
números inteiros e pequenos. 
 
Questão 03 (1,0 ponto). 
Exercício selecionado 1.5, pág. 33, BROWN 13 ed. 
a) Três esferas de tamanho igual são compostas de alumínio, prata e níquel. 
Dada as densidades dos materiais: 
- Alumínio, densidade 2,70 g.cm-3; 
- Prata, densidade 10,49 g.cm-3; 
- Níquel, densidade 8,90 g.cm-3 
Ordene as esferas em ordem decrescente de massa. 
Como todas as esferas possuem o mesmo volume e 𝜌 =
𝑚
𝑣
, 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝑡𝑒𝑚𝑜𝑠 𝑞𝑢𝑒: 𝑚 = 𝜌. 𝑣. Assim a esfera 
que possuir maior densidade terá a massa maior seguida da segunda e terceira densidades. 
RESPOSTA: A ordem decrescente de massa é Esferaprata > Esferaníquel > Esferaalumínio 
b) Quatro cubos de massa igual são compostos de ouro, platina, chumbo e prata. 
Dada as densidades dos materiais: 
- Ouro, densidade 19,32 g.cm-3; 
- Platina, densidade 21,45 g.cm-3; 
- Chumbo, densidade 11,35 g.cm-3; 
- Prata, densidade 10,49 g.cm-3 
Ordene os cubos em ordem crescente de volume (tamanho). 
Como todas os cubos possuem a mesma massa e 𝜌 =
𝑚
𝑣
, 𝑙𝑜𝑔𝑜 𝑡𝑒𝑚𝑜𝑠 𝑞𝑢𝑒: 𝑣 =
𝑚
𝜌
. Assim o cubo que 
possuir maior densidade terá o menor volume seguido do segundo, terceiro e quarto volumes. 
RESPOSTA: A ordem crescente de volume é Cuboplatina < Cuboouro < Cubochumbo < Cuboprata 
Questão 04 (1,0 ponto). 
Exercício selecionado 2.30, pág. 77 (adaptado), BROWN 13 ed. 
a) Preencha as lacunas da tabela a seguir, supondo que cada coluna traga informações de um átomo 
neutro. 
Símbolo 112Cd 96Sr 12C 87Sr 81Kr 14C 
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Prótons 48 38 6 38 36 6 
Nêutrons 64 58 6 49 45 8 
Elétrons 48 38 6 38 36 6 
Número 
de massa 
112 96 12 87 81 14 
 
* Dica use a tabela periódica para encontrar os números atômicos dos elementos que faltam. 
b) Quais espécies acima apresentam o mesmo número de elétrons? Qual a nomenclatura de 
classificação para espécies que possuem o mesmo número de prótons? Quais espécies acima 
apresentam esta relação? 
As espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são Sr38
96 e Sr38
87 (38 elétrons) e ainda C6
12 e 
𝐶6
14 (6 elétrons). 
As espécies que possuem o mesmo número de prótons são chamadas de isótopos. 
Das espécies acima temos que Sr38
96 e Sr38
87 e também 𝐶6
12 e 𝐶6
14 apresentam esta relação ou seja possuem 
o mesmo número de prótons. 
Questão 05 (1,0 ponto). 
Classifique os itens como substâncias puras ou misturas. Quando se tratar de mistura, indicar se a mistura 
é homogênea ou heterogênea. 
a) ar – mistura homogênea 
b) sangue – mistura heterogênea 
c) água do mar – mistura homogênea 
d) gás ozônio (O3) – substância pura simples 
Questão 06 (1,0 ponto). 
Dê nome aos íons e moléculas abaixo: 
a) Fe2+ - íon ferro (II) ou íon ferroso 
b) Cu2+ - íon cobre (II) ou íon cupríco 
c) Al3+ - íon alumínio 
d) SO42- - íon sulfato 
e) SO32- - íon sulfito 
f) PO43- - íon fosfato 
g) HClO – ácido hipocloroso 
h) HClO2 – ácido cloroso 
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Questão 07 (1,0 ponto). 
O sulfeto de hidrogênio é composto por dois elementos: hidrogênio e enxofre. Em um experimento, 6,5 
g de sulfeto de hidrogênio são totalmente decompostos em seus elementos. 
a) se 0,384 g de hidrogênio é obtido nesse experimento, quantos gramas de enxofre devem ser 
obtidos? 
2 𝐻2𝑆(𝑔) → 2 𝐻2 (𝑔) + 𝑆2(𝑠) 
2 mols 2 mols 1 mol 
68,15 𝑔 → 4,032 𝑔 + 64,12 𝑔 
6,5 𝑔 → 0,3846 𝑔 + 𝟔, 𝟏𝟏𝟓𝟔 𝒈 
São obtidos 6,12 gramas de enxofre. 
b) que lei fundamental é demonstrada por esse experimento? 
A lei fundamental demonstrada neste experimento é a Lei de Lavoisier que diz que a massa é conservada 
quaisquer que sejam as modificações químicas e/ou físicas que a matéria sofra: na natureza, nada se cria 
e nada se perde, tudo se transforma. 
c) Como essa lei é explicada pela teoria atômica de Dalton? 
Através dos postulados: 
1. Toda matéria é formada de minúsculas partículas esféricas e maciças denominadas átomos, que não 
podem ser criados nem destruídos. Cada substância é constituída de um único tipo de átomo; 
2. Os elementos são formados por átomos isolados iguais, com mesma massa e tamanho, sendo eles 
indivisíveis; 
3. A combinação de diferentes átomos numa proporção de números inteiros origina substâncias 
diferentes. 
Os postulados de Dalton puderam, então, explicar as leis ponderais de Antoine Lavoisier e Joseph Louis 
Proust. 
Questão 08 (1,0 ponto). 
a) Quantas moléculas de ácido nítrico (HNO3) háem 8,40 g desta substância? 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 = 
(1,008+14,007+(3𝑥15,999))𝑢.𝑚.𝑎
1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎
.
1,66054 𝑥10−24𝑔
1 𝑢.𝑚.𝑎
.
6,02214129𝑥1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
1 𝑚𝑜𝑙
 = 63,01 
g.mol-1 
Se em 1 mol de HNO3 é igual a 63,01 g de HNO3 e há 6,02214129x1023 moléculas temos que: 
𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻𝑁𝑂3 = 
8,40 𝑔
63,01 𝑔 .𝑚𝑜𝑙−1 
.
6,02214129𝑥1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
1 𝑚𝑜𝑙
 = 8,028 . 1022 moléculas. 
b) Quantos átomos de oxigênio há neste caso? 
Como em cada molécula de HNO3 temos três (3) átomos de oxigênio podemos afirmar que em 8,40 g 
de HNO3 terá o triplo de átomos de oxigênio comparado a moléculas de HNO3. Assim temos que: 
á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑂𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜 = 
8,40 𝑔
63,01 𝑔 .𝑚𝑜𝑙−1 
.
6,02214129𝑥1023𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
1 𝑚𝑜𝑙
. 3 = 2,408 . 1023 átomos 
Obs: Descreva todos os cálculos e equações matemáticas para a obtenção do resultado. 
Questão 09 (1,0 ponto). 
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Exercício selecionado 3,62, pág. 118, BROWN 13 ed. 
A reação entre o superóxido de potássio, KO2 e o CO2 é usada como fonte de O2 e absorvedora de CO2 
em equipamento autônomo de respiração, utilizado por equipes de salvamento: 
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2 
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2 (Equação balanceada) 
4 mols 2 mols 2 mols 3 mols 
KO2 = 71,0956 g.mol-1; CO2 = 44,009 g.mol-1; K2CO3 = 138,2031 g.mol-1; O2 = 31,9978 g.mol-1 
a) Quantos mols de O2 são produzidos quando 0,400 mol de KO2 reage segundo a reação acima? 
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2 (Equação balanceada) 
4 mols 2 mols 2 mols 3 mols 
0,4 mols X mols 
Logo são produzidos ((0,4 𝑥 3,0)/4,0) 𝑚𝑜𝑙𝑠 = 0,3 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑂2 
b) Quantos gramas de KO2 são necessários para formar 7,50 g de O2? 
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2 (Equação balanceada) 
4 mols 2 mols 2 mols 3 mols 
284,3824 g 88,018 g 276,4062 g 95,9934 g 
Y g 7,50 g 
 
𝑚𝐾𝑂2 =
7,50 g x 284,3824 g
95,9934 g
= 22,2189 g 
São necessários 22, 2189 gramas de dióxido de potássio para formar 7,50 gramas de oxigênio 
molecular. 
c) Quantos gramas de CO2 são consumidos quanto 7,50 g de O2 são produzidos? 
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2 (Equação balanceada) 
4 mols 2 mols 2 mols 3 mols 
284,3824 g 88,018 g 276,4062 g 95,9934 g 
 Z g 7,50 g 
 
𝑚𝐶𝑂2 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑢𝑚𝑖𝑑𝑎 =
7,50 g x 88,018 g
95,9934 g
= 6,8769 g 
São consumidos 6,8769 gramas de dióxido de carbono para formar 7,50 gramas de oxigênio molecular. 
Questão 10 (1,0 ponto). 
Quando uma tira de 3,00 g de zinco metálico é colocada em uma solução aquosa que contém 5,00 g de 
nitrato de prata há formação de prata e nitrato de zinco. 
Zn (s) + AgNO3 (aq) → Ag (s) + Zn(NO3)2 (aq) (Equação não balanceada) 
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a) Descreva a equação química balanceada. 
Zn (s) + 2 AgNO3 (aq) → 2 Ag (s) + Zn(NO3)2 (aq) (Equação balanceada) 
b) Qual o reagente limitante? 
Zn (s) + 2 AgNO3 (aq) → 2 Ag (s) + Zn(NO3)2 (aq) (Equação balanceada) 
 1 mol 2 mols 2 mols 1 mol 
 65,38 g 2 x 169,874 g 2 x 107,87 g 189,388 g 
 0,962 g 5,0 g -- -- 
Como 5,0 gramas de nitrato de prata necessitam de 0,962 gramas de zinco para reagir temos que o 
reagente limitante é o nitrato de prata e o reagente em excesso é o zinco. 
c) Quantos gramas de prata são formados? 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝐴𝑔 =
(5 x 2 x 107,87) g.g
2 x 169,874 g
= 3,175 gramas. São formados 3,175 gramas de prata. 
d) Quantos gramas de Zn(NO3)2 são formados? 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑒 𝑍𝑛(𝑁𝑂3)2 =
(5 x 189,388) g.g
2 x 169,874 g
= 2,787 gramas. São formados 2,787 gramas de nitrato de 
zinco. 
e) Qual o reagente em excesso? Quantos gramas do reagente em excesso restam ao final da reação 
química? 
Sabemos que o reagente em excesso é o zinco e como são necessários apenas 0,962 gramas de zinco 
para reagir com 5,0 gramas de nitrato de prata temos que restam, no final da reação, (3,0 – 0,962)g 
= 2,038 gramas de zinco. 
Tabela Periódica 
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