Quimica Feltre - Vol 1-289-291

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273Capítulo 11 • MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR
Exercício resolvido
34 (PUC-Campinas-SP) Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos
gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?
a) 56,2 b) 42,1 c) 28,1 d) 14,0 e) 10,2
Resolução
Pela própria fórmula do silicato — Mg2SiO4 — concluímos que:
35 (Fuvest-SP) Linus Pauling, Prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor
das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 # 10#2 mol dessa vitamina. (Dose diária
recomendada de vitamina C (C6H8O6): 62 mg.) Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que
a recomendada?
a) 10 b) 60 c) 1,0 # 102 d) 1,0 # 103 e) 6,0 # 104
36 (Ufes) O número de mols de íons em 1 mol dos compostos sulfato de amônio, iodato de alumínio, carbonato de carbono
de cromo III, seleneto de rubídio e cloreto de magnésio é, respectivamente:
a) 3, 4, 5, 3 e 3 b) 3, 3, 3, 4 e 5 c) 3, 3, 5, 2 e 3 d) 2, 4, 5, 2 e 3 e) 2, 3, 4, 3 e 2
se em 1 molécula de Mg2SiO4 há 1 átomo de Si
então em 2 mols de Mg2SiO4 há 2 mols de Si
Temos então:
x % 56,2 g de SI
1 mol de Si 28,1 g de Si
2 mol de Si x
Alternativa a
37 (Mackenzie-SP) Por lei, a quantidade máxima do corante
urucum (C25H30O4) permitida em 100 g de alimento é de
0,002 g. Assim, a quantidade de moléculas desse corante,
presente em 500 g de salsicha, deve ser, aproximada-
mente, de:
a) 3,0 # 1018
b) 6,0 # 1017
c) 1,5 # 1019
d) 3,0 # 1020
e) 1,5 # 1021
38 (Unifor-CE) Um recipiente contém 2,0 mols de cloro ga-
soso. O número de moléculas do gás é:
a) 2,4 # 1023 d) 4,0
b) 1,2 # 1024 e) 2,0
c) 1,2 # 1023
39 (PUC-MG) Segundo uma pesquisa, realizada em Belo
Horizonte, no final da década de 1990, o lançamento
diário de monóxido de carbono na atmosfera dessa cida-
de foi estimado em cerca de 5,0 # 103 toneladas. O
número de moléculas do referido gás, então lançado na
atmosfera, é igual a:
a) 1,08 # 1032 d) 1,80 # 108
b) 1,08 # 1026 e) 1,8 # 102
c) 1,80 # 109
40 (FEI-SP) Se sua assinatura, escrita com grafite do lápis,
pesa 1 mg, o número de átomos de carbono em sua
assinatura é:
a) 6,02 # 1023 d) 5,0 # 1019
b) 72,24 # 1023 e) 1,2 # 1022
c) 12
41 (Uniube-MG) A quantidade de átomos em um mol de
ácido sulfúrico é:
a) 3 # 6,02 # 1023 átomos/mol
b) 4 # 6,02 # 1023 átomos/mol
c) 5 # 6,02 # 1023 átomos/mol
d) 6 # 6,02 # 1023 átomos/mol
e) 7 # 6,02 # 1023 átomos/mol
42 (Vunesp) Em 1 mol de moléculas de H3PO4 tem-se:
a) 3 # 1023 átomos de hidrogênio e 1023 átomos de fósforo
b) 1 átomo de cada elemento
c) 3 íons H" e um íon PO4
3#
d) 1 mol de cada elemento
e) 4 mols de átomos de oxigênio e 1 mol de átomos de
fósforo
43 (EEM-SP) A prata de lei é uma liga constituída por prata e
cobre. Em 9,73 g do material são encontrados 5,03 # 1022
átomos de prata (massas atômicas: Cu % 63,5;
Ag % 107,87). Qual a composição porcentual da liga?
44 Quanto pesa um átomo de chumbo?
45 (Unifor-CE) A molécula de uma substância A tem massa
igual a 5,0 # 10#23 g. Determine o valor númérico da mas-
sa molecular de A, em unidades de massa atômica (cons-
tante de Avogadro: 6,0 # 1023).
46 (Unirio-RJ) Em 100 g de leite em pó infantil, existem
500 mg de cálcio. A opção que indica quantos mols de
átomos de cálcio existem numa lata de 400 g de leite
em pó é:
a) 0,0125 d) 1
b) 0,05 e) 2
c) 0,1
Dados: Massa molar (g/mol)
H % 1; C % 12; O % 16
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES Registre as respostasem seu caderno
Capitulo 11-QF1-PNLEM 29/5/05, 20:32273
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LEITURA
47 (PUC-Campinas-SP) Para a prevenção da cárie dentária
recomenda-se adição de fluoreto à água potável ou a
fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se acres-
centar cerca de 1,8 # 10#3 g de fluoreto à dieta diária
(dado: massa molar do íon fluoreto % 19 g/mol). Que
quantidade de íons, em mol, há em 1,8 # 10#3 g de
fluoreto?
a) 1 # 10#2 c) 1 # 10#4 e) 1 # 10#6
b) 1 # 10#3 d) 1 # 10#5
48 (UFV-MG) A adição de pequenas quantidades de selênio
durante a fabricação de vidro permite a obtenção de vidro
colorido em diversas tonalidades de vermelho. Uma taça
de vidro de 79 g foi manufaturada a partir de vidro con-
tendo 1% em massa de selênio. A quantidade de matéria
(número de mol) de selênio contida na taça, em mol, é:
a) 1,00 c) 0,79 e) 0,10
b) 7,90 d) 0,01
49 (Cesgranrio-RJ) “A NASA tem um ambicioso plano de
mandar uma missão tripulada a Marte. [...] Porém, a
medicina ainda não tem respostas para contornar as
dificuldades impostas ao organismo humano pelas con-
dições climáticas e atmosféricas de Marte. [...] Cogita-
se que os equipamentos usados em Marte devem ser
testados antes numa base a ser construída na Lua. [...]
Importando-se um quilograma de hidrogênio terres-
tre e usando-se oito quilogramas de oxigênio extraí-
do de rochas lunares, os astronautas teriam combustí-
vel suficiente para alimentar os motores que estão sen-
do desenvolvidos pela NASA.” (O Globo, 4 julho 1998.)
O número de mols de hidrogênio (MH % 1) e de oxigê-
nio (MO % 16) indicados são, respectivamente, de:
a) 3 # 1026 e 1,5 # 1026 d) 500 e 250
b) 6 # 1026 e 3 # 1026 e) 1.000 e 500
c) 500 e 6 # 1026
50 (FUERN) Deve-se encontrar maior número de moléculas
em 1 kg de:
a) N2 (nitrogênio) d) C6H6 (benzeno)
b) CH4 (metano) e) C6H12O6 (glicose)
c) H2O (água)
51 (Fuvest-SP) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser
utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 mi-
ligramas de aspartame para produzir a mesma sensação
de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo
assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de
moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o
número de moléculas de aspartame para que se tenha o
mesmo efeito sobre o paladar?
HISTÓRIA DAS MEDIÇÕES
Os homens primitivos provavelmente sentiram a necessidade de medir distâncias — para informar a
seus semelhantes a que distância se encontrava a caça, a pesca, os perigos etc. As primeiras unidades de
medida de comprimento foram criadas tomando-se o corpo humano como referência. O dedo polegar, por
exemplo, inspirou a polegada (q 2,54 cm); o pé humano deu origem ao pé (q 30,48 cm); a milha corresponde
a mil passos (q 1.609,34 m). Algumas dessas unidades são utilizadas até hoje na Inglaterra e nos Estados
Unidos. Mesmo no Brasil, os diâmetros de barras e tubos metálicos ainda são expressos em polegadas.
Outra necessidade que se mostrou vital, desde a Antigüidade, foi a de medir a massa. No início a
massa era avaliada pela estimativa da carga que um ser humano ou um animal poderia levantar ou carre-
gar (medida subjetiva). Posteriormente passou a ser obtida por meio do uso de balanças (medida objeti-
va). Essa utilização já era comum por volta de 2000 a.C., e esse progresso foi, sem dúvida, provocado pela
intensificação do comércio.
Na Antigüidade, porém, as unidades de massa
variavam de uma região para outra, o que trazia mui-
ta confusão. É interessante notar que algumas unida-
des de massa antigas ainda se mantêm em uso — o
gado, por exemplo, continua sendo negociado em
arrobas (q 15 kg).
Uma terceira medida importante é o volume.
Desde a Antigüidade, jarros e vasilhas foram utiliza-
dos como unidades de medida para comercializar lí-
quidos como o vinho, o leite etc. É o caso da ânfora
dos romanos, equivalente a aproximadamente 25,44
litros. Curiosamente, até o século XIX era comum, no
interior do Brasil, a compra e venda de arroz, feijão,
milho etc. em litros, já que as balanças eram raras e
custavam caro.
a) 30 b) 50 c) 100 d) 140 e) 200
52 (EEM-SP) De um cilindro contendo 640 mg de gás
metano (CH4) foram retiradas 12,04 # 10
20 moléculas
(massas atômicas: H % 1; C % 12; constante de Avoga-
dro % 6,02 # 1023).
Quantos mols de CH4 restaram no cilindro?
Dados: massas molaresaproximadas (g/mol)
açúcar de cana: 340
adoçante artificial: 300
Mural egípcio em Tebas, mostrando barras tubulares de
ouro contrabalançadas por um objeto que tem o formato
da cabeça de um animal.
C
ID
Capitulo 11-QF1-PNLEM 13/7/05, 10:01274
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275Capítulo 11 • MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR
Na história da humanidade, surgiram muitas unidades de medida, o que terminou gerando muita
confusão. Para a ciência, para a tecnologia e mesmo para as transações comerciais do dia-a-dia, é impor-
tante que se adote um sistema (conjunto) de unidades simples, correlacionadas de modo racional e, se
possível, válidas em todas as partes do planeta. Uma grande vitória foi conseguida com o chamado siste-
ma métrico decimal. Veja, por exemplo, que as unidades de comprimento, de área e de volume estão
relacionadas entre si:
• para o comprimento, o metro (m) é a unidade básica;
• para a área, o metro quadrado (m2) é uma unidade derivada;
• para o volume, o metro cúbico (m3) é outra unidade derivada.
O sistema métrico decimal foi criado na França, em 1799, e adotado no Brasil em 1862. Atualmente,
esse sistema é utilizado em quase todos os países.
Racionalização ainda maior foi conseguida com o Sistema Internacional de Unidades (SI), que o Brasil
adotou em 1962. Esse sistema englobou e ampliou o sistema métrico decimal ao estabelecer o menor núme-
ro possível de unidades básicas. Veja no quadro seguinte as sete unidades fundamentais do SI:
Dessas unidades básicas resultam as chamadas unidades derivadas, como na seqüência (incompleta)
apresentada abaixo:
Acontece freqüentemente que o número resultante da medida de uma grandeza é “muito grande” ou
“muito pequeno”. Por exemplo, usando a unidade básica de comprimento, o metro, deveríamos dizer:
• a distância entre as cidades de São Paulo e Rio de Janeiro é 410.000 metros;
• o tamanho de determinada célula animal é 0,000003 metro.
Nesses casos, por questão de comodidade, usamos potências de 10 ou múltiplos ou submúltiplos
decimais das unidades do SI. Dizemos então:
• a distância entre São Paulo e o Rio de Janeiro é 4,1 # 105 metros ou 410 quilômetros (410 km);
• o tamanho da célula animal é 3 # 10#6 metros ou 3 micrometros (3 µm).
Os múltiplos e submúltiplos decimais oficialmente adotados pelo Sistema Internacional de Unidades são:
Fator Prefixo Símbolo Fator Prefixo Símbolo
1018 Exa E 10#1 Deci d
1015 Peta P 10#2 Centi c
1012 Tera T 10#3 Mili m
109 Giga G 10#6 Micro µ
106 Mega M 10#9 Nano n
103 Quilo k 10#12 Pico p
102 Hecto h 10#15 Femto f
101 Deca da 10#18 Atto a
Grandeza Unidade Símbolo
Superfície Metro quadrado m2
Volume Metro cúbico m3
Velocidade Metro por segundo m/s
Grandeza Unidade Símbolo
Comprimento Metro m
Massa Quilograma kg
Tempo Segundo s
Intensidade de corrente elétrica Ampère A
Temperatura Kelvin K
Quantidade de matéria Mol mol
Intensidade luminosa Candela cd
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