Questões de Cálculo Estequiométrico

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Lista de 20 Questões de Cálculo Estequiométrico 
Questão 1 
Explique, em suas palavras, o que significa a lei da conservação das massas e como ela se 
relaciona com o balanceamento de equações químicas. Dê um exemplo de uma reação química 
balanceada e indique como os coeficientes estequiométricos refletem essa lei. 
Questão 2 
Balanceie a seguinte equação química: 
C3H8+O2→CO2+H2OC_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2OC3H8+O2→CO2+H2O 
Após o balanceamento, indique a proporção molar entre o propano, o oxigênio, o dióxido de 
carbono e a água. 
Questão 3 
Na reação de síntese da amônia (processo Haber-Bosch): 
N2+H2→NH3N_2 + H_2 \rightarrow NH_3N2+H2→NH3 
a equação balanceada é: 
N2+3H2→2NH3N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3N2+3H2→2NH3 
Determine quantos mols de amônia podem ser obtidos a partir de 14 g de nitrogênio em 
excesso de hidrogênio. 
Questão 4 
O ferro reage com oxigênio formando óxido de ferro (III): 
4Fe+3O2→2Fe2O34Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_34Fe+3O2→2Fe2O3 
Quantos gramas de óxido de ferro (III) são produzidos a partir de 11,2 litros de oxigênio 
(CNTP), sabendo que o reagente está em excesso? 
Questão 5 
O carbonato de cálcio se decompõe quando aquecido: 
CaCO3→CaO+CO2CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2CaCO3→CaO+CO2 
Calcule a massa de dióxido de carbono liberada quando 100 g de carbonato de cálcio são 
completamente decompostos. 
Questão 6 
Na combustão completa da glicose: 
C6H12O6+O2→CO2+H2OC_6H_{12}O_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2OC6H12O6+O2
→CO2+H2O 
Determine o volume de oxigênio (em litros, CNTP) necessário para queimar completamente 90 
g de glicose. 
Questão 7 
O ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio: 
HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2OHCl+NaOH→NaCl+H2O 
Qual massa de NaCl será obtida quando 200 mL de solução de HCl 1,0 mol/L reagirem 
totalmente com solução de NaOH em excesso? 
Questão 8 
A reação de neutralização do ácido sulfúrico é: 
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OH_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2OH2
SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O 
Calcule a quantidade de NaOH (em gramas) necessária para reagir com 0,5 mol de H_2SO_4. 
Questão 9 
O alumínio reage com ácido clorídrico: 
2Al+6HCl→2AlCl3+3H22Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_22Al+6HCl→2AlCl3+3H2 
Qual volume de gás hidrogênio (CNTP) será produzido quando 5,4 g de alumínio reagirem 
completamente? 
Questão 10 
O nitrato de amônio decompõe-se: 
NH4NO3→N2O+2H2ONH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2ONH4NO3→N2O+2H2O 
Determine a massa de óxido nitroso formada quando 80 g de nitrato de amônio são 
decompostos totalmente. 
Questão 11 
A combustão do etanol ocorre conforme a equação: 
C2H5OH+O2→CO2+H2OC_2H_5OH + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2OC2H5OH+O2→CO2
+H2O 
Quantos litros de oxigênio (CNTP) são consumidos na combustão de 92 g de etanol? 
Questão 12 
O gás metano reage com cloro: 
CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH_4 + Cl_2 \rightarrow CH_3Cl + HClCH4+Cl2→CH3Cl+HCl 
Quantos gramas de cloreto de metila são obtidos a partir de 16 g de metano reagindo com 
excesso de cloro? 
Questão 13 
Na reação entre sulfato de cobre (II) e ferro: 
CuSO4+Fe→FeSO4+CuCuSO_4 + Fe \rightarrow FeSO_4 + CuCuSO4+Fe→FeSO4+Cu 
Qual massa de cobre metálico será obtida a partir de 63,5 g de CuSO_4? 
Questão 14 
No processo de obtenção de ferro pelo óxido de ferro (III): 
Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2 
Calcule a massa de ferro obtida a partir de 320 g de Fe_2O_3. 
Questão 15 
O gás amônia pode reagir com ácido nítrico formando nitrato de amônio: 
NH3+HNO3→NH4NO3NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3NH3+HNO3→NH4NO3 
Determine a massa de nitrato de amônio formada a partir de 34 g de amônia. 
Questão 16 
O rendimento real de uma reação é sempre menor que o teórico. Explique a diferença entre 
rendimento teórico, real e percentual, e dê um exemplo numérico de cálculo de rendimento 
percentual. 
Questão 17 
A combustão do butano ocorre da seguinte forma: 
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O2C4H10
+13O2→8CO2+10H2O 
Qual a massa de dióxido de carbono formada na combustão completa de 116 g de butano? 
Questão 18 
Na reação de síntese da água: 
2H2+O2→2H2O2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O2H2+O2→2H2O 
Determine a massa de água formada quando 8 g de hidrogênio reagem completamente com 
oxigênio. 
Questão 19 
Um minério contém 40% em massa de óxido de zinco (ZnO). Se esse minério reage com 
ácido sulfúrico: 
ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2OZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2OZnO+H2SO4
→ZnSO4+H2O 
Calcule a massa de sulfato de zinco que pode ser obtida a partir de 200 g do minério. 
Questão 20 
Explique o conceito de reagente limitante. Em seguida, resolva: 
Na reação: 
2H2+O2→2H2O2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O2H2+O2→2H2O 
foram misturados 4 g de hidrogênio e 64 g de oxigênio. Determine qual é o reagente limitante 
e calcule a massa de água formada.