Para balancear a equação química da combustão do propano (C₃H₈), seguimos os seguintes passos: 1. Escrevendo a equação não balanceada: \[ C_3H_8 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \] 2. Balanceando os átomos de carbono: - Temos 3 átomos de carbono no propano, então precisamos de 3 moléculas de CO₂. \[ C_3H_8 + O_2 \rightarrow 3CO_2 + H_2O \] 3. Balanceando os átomos de hidrogênio: - Temos 8 átomos de hidrogênio no propano, então precisamos de 4 moléculas de H₂O. \[ C_3H_8 + O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \] 4. Balanceando os átomos de oxigênio: - Agora contamos os átomos de oxigênio do lado dos produtos: - 3 CO₂ fornecem 6 átomos de oxigênio. - 4 H₂O fornecem 4 átomos de oxigênio. - Total: 6 + 4 = 10 átomos de oxigênio. - Como O₂ tem 2 átomos de oxigênio, precisamos de 5 moléculas de O₂. \[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \] 5. Equação balanceada: \[ C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \] Proporção molar: - Propano (C₃H₈) : 1 - Oxigênio (O₂) : 5 - Dióxido de carbono (CO₂) : 3 - Água (H₂O) : 4 Portanto, a proporção molar é: 1 : 5 : 3 : 4.