Para determinar a massa de óxido nitroso (N₂O) formada a partir da decomposição de 80 g de nitrato de amônio (NH₄NO₃), siga os passos abaixo: 1. Cálculo da massa molar do NH₄NO₃: - N (nitrogênio) = 14 g/mol (2 átomos) = 28 g/mol - H (hidrogênio) = 1 g/mol (4 átomos) = 4 g/mol - O (oxigênio) = 16 g/mol (3 átomos) = 48 g/mol - Massa molar do NH₄NO₃ = 28 + 4 + 48 = 80 g/mol 2. Cálculo da quantidade de mols de NH₄NO₃: - Mols de NH₄NO₃ = massa / massa molar = 80 g / 80 g/mol = 1 mol 3. Análise da equação química: - A equação balanceada é: NH₄NO₃ → N₂O + 2 H₂O - De acordo com a equação, 1 mol de NH₄NO₃ produz 1 mol de N₂O. 4. Cálculo da massa molar do N₂O: - N (nitrogênio) = 14 g/mol (1 átomo) = 14 g/mol - O (oxigênio) = 16 g/mol (1 átomo) = 16 g/mol - Massa molar do N₂O = 14 + 16 = 30 g/mol 5. Cálculo da massa de N₂O formada: - Como 1 mol de NH₄NO₃ produz 1 mol de N₂O, então 1 mol de N₂O será formado. - Massa de N₂O = 1 mol × 30 g/mol = 30 g Portanto, a massa de óxido nitroso (N₂O) formada quando 80 g de nitrato de amônio são decompostos totalmente é 30 g.