Para calcular o volume de gás hidrogênio (H₂) produzido na reação do alumínio (Al) com ácido clorídrico (HCl), siga os passos abaixo: 1. Calcule a quantidade de mols de alumínio (Al): - A massa molar do alumínio (Al) é aproximadamente 27 g/mol. - Mols de Al = massa / massa molar = 5,4 g / 27 g/mol ≈ 0,2 mol. 2. Use a estequiometria da reação: - A equação balanceada é: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. - De acordo com a equação, 2 mols de Al produzem 3 mols de H₂. - Portanto, 0,2 mol de Al produzirá: (3 mol H₂ / 2 mol Al) * 0,2 mol Al = 0,3 mol H₂. 3. Calcule o volume de H₂ a CNTP: - A CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão) é 0 °C e 1 atm, onde 1 mol de gás ocupa 22,4 L. - Volume de H₂ = mols de H₂ * 22,4 L/mol = 0,3 mol * 22,4 L/mol = 6,72 L. Portanto, o volume de gás hidrogênio produzido será aproximadamente 6,72 litros.