passei direto (33)

Prévia do material em texto

Questão 1
Quando uma onda eletromagnética incide sobre um metal ela pode arrancar elétrons do material.
Esse fenômeno é conhecido como Efeito Fotoelétrico. Seja f a frequência da onda eletromagnética, h
a constante de Planck e w a energia mínima necessária para retirar um elétron do metal. É CORRETO
afirmar que a energia cinética máxima de um elétron emitido no Efeito Fotoelétrico é dada por:
a) hf
b) hf + w
c) w – hf
d) hf – w
Gabarito:
D
Resolução:
Se um elétron escapa de uma substância ou metal, ele tem uma quantidade de energia mínima w,
chamada função trabalho, cujo valor depende da substância ou do metal. Se o elétron recebe uma
energia adicional h · f, ele a conserva na forma de energia cinética e tem superado sua função
trabalho. Essa relação é dada por:
Questão 2
Quando o monóxido de carbono é inalado ele pode substituir o oxigênio e combinar com as moléculas
de hemoglobina, impedindo a respiração dos tecidos. Sobre o monóxido de carbono, um estudante
registrou as seguintes informações:
I. É um gás incolor e inodoro.
II. Pode ser obtido pela reação do carvão com o vapor d’água.
III. É usado na indústria química, porque a partir dele são obtidas moléculas orgânicas mais
complexas.
IV. É um óxido ácido.
V. É um dos produtos da combustão completa de alcanos.
São verdadeiras apenas as informações
A) I, III e IV.
B) II, IV e V.
C) I, II e III.
D) II, III e V.
Gabarito:
C
Resolução:
Informação II: Correta. CO pode ser obtido através da seguinte reação: 
C + H2O → CO + H2 
Informação IV: Incorreta. CO é classificado como óxido neutro ou indiferente.
 
Informação V: Incorreta. CO é produto da combustão incompleta de hidrocarbonetos e alguns outros
compostos.
Questão 3
Quando se retira uma garrafa de vidro com água de uma geladeira, depois de ela ter ficado lá por
algum tempo, veem-se gotas d’água se formando na superfície externa da garrafa.
Isso acontece graças, principalmente, à
A) condensação do vapor de água dissolvido no ar ao encontrar uma superfície à temperatura mais
baixa.
B) diferença de pressão, que é maior no interior da garrafa e que empurra a água para seu exterior.
C) porosidade do vidro, que permite a passagem de água do interior da garrafa para sua superfície
externa.
D) diferença de densidade entre a água no interior da garrafa e a água dissolvida no ar, que é
provocada pela diferença de temperaturas.
E) condução de calor através do vidro, facilitada por sua porosidade.
Gabarito:
A
Resolução:
Quando retiramos a garrafa de água da geladeira, ela está a uma temperatura mais baixa que a
temperatura do ar fora da geladeira. Ocorre então o fenômeno da condensação: quando o vapor de
água dissolvido no ar, a uma temperatura mais alta, se resfria e retorna ao estado líquido. B é
incorreta, pois a pressão no interior da garrafa é menor que no exterior. C e E são incorretas, pois o
vidro não é um material poroso.
Questão 4
Quando um átomo de urânio-235 é bombardeado por um nêutron, uma das possíveis reações de
fissão é . Cada átomo de urânio-235 que sofre fissão libera a
energia média de 208 MeV. Admita-se que toda essa energia liberada na fissão de um átomo de
urânio-235 possa ser transformada em energia elétrica numa usina nuclear.
Por quanto tempo uma residência comum seria abastecida por toda a energia elétrica liberada por
1kg de átomos de urânio-235? 
Dados: 1 MeV equivale a 4,45 × 10−20 kWh. 
O consumo médio mensal de uma residência comum é de 230 kWh. 
a) Mais de 8.000 anos.
b) 100 anos.
c) 2.000 meses.
d) O urânio-235 não é um átomo fissionável.
e) É impossível converter energia nuclear em energia elétrica.
Gabarito:
A
Resolução:
1 unidade de massa atômica(u) = 1,66 × 10–27 kg. 
O urânio-235 tem a massa de 235,11344 u ou aproximadamente 235 u, então: 235,11344 × 1,66 ×
10–27 = 3,9 × 10–25 kg. 
Para 1 kg de átomos de urânio-235, vem: nº de átomos = × 10–25 kg = 2,56 × 1024 átomos. 
Energia: 2,56 × 1024 × 208 × 4,45 × 10–20 kWh = 2,37 × 107 kWh. 
Nº de anos = 2,37 × × 12 (meses) = 8.585 anos, aproximadamente, mais de 8.000 anos.
Questão 5
Quando uma tempestade de poeira atingiu o mar da Austrália em 2009, observou-se que a população
de fitoplâncton aumentou muito. Esse evento serviu de base para um experimento em que a ureia foi
utilizada para fertilizar o mar, com o intuito de formar fitoplâncton e capturar o CO2 atmosférico. De
acordo com a literatura científica, a composição elementar do fitoplâncton pode ser representada por
C106N16P. Considerando que todo o nitrogênio adicionado ao mar seja transformado em fitoplâncton,
capturando o gás carbônico da atmosfera, 1 (uma) tonelada de nitrogênio seria capaz de promover
a remoção de, aproximadamente, quantas toneladas de gás carbônico?
Dados de massas molares em g mol–1: C = 12; N = 14 e O = 16.
a) 6,6.
b) 20,8.
c) 5,7.
d) 1.696.
Gabarito:
B
Resolução:
Considerando-se que a fórmula molecular do fitoplâncton seja dada por C106N16P, 1 tonelada de
nitrogênio (massa molar = 14 g/mol) seria capaz de promover a remoção de uma quantidade de gás
carbônico (massa molar = 44 g/mol) igual a:
106 · 44 g CO2 — 16 · 14 g N
m — 1 t N
m = 20,8 t CO2
Questão 6
Recentemente, a revista Popular Mechanics em conjunto com o canal History elaboraram uma
lista com "101 invenções que mudaram o mundo". Grandes invenções modificam o comportamento
da sociedade, introduzindo praticidade e conforto, mas também novos problemas. Muitas
delas envolvem fenômenos e princípios físicos que explicam seu funcionamento. Na tabela a seguir,
são apresentadas as invenções eleitas como as vinte mais importantes.
01. Smartphone 08. Fonógrafo 15. Modem
02. Rádio 09. Despertador 16. Rádio transistor
03. Televisão 10. Lâmpada 17. GPS
04. Seringa hipodérmica 11. Pilha 18. Aspirador de pó
05. Computador pessoal 12. Bicicleta 19. Câmera
fotográfica compacta
06. Aparelho de ar
condicionado 13. Palito de fósforo 20. Controle remoto
07. Telefone 14. Máquina de
escrever 
Sobre o assunto tratado acima, é correto afirmar que:
(01) nas lâmpadas incandescentes ocorre o efeito Joule, que provoca o aquecimento do filamento
de tungstênio (resistor).
(02) o controle remoto opera com a emissão de ondas mecânicas transversais.
(04) como transfere calor de uma fonte fria para uma fonte quente, o aparelho de ar
condicionado viola a Segunda Lei da Termodinâmica.
(08) a velocidade de translação de uma bicicleta pode ser alterada pela modificação da razão raio
da coroa pelo raio da catraca, que estão ligadas aos pedais e à roda.
(16) parte do funcionamento das televisões analógicas antigas é devido à deflexão (desvio) de
um feixe de elétrons por um campo eletromagnético.
(32) quando você fala com alguém ao telefone, as ondas eletromagnéticas da sua voz se
propagam através da rede telefônica.
(64) dentro de um aspirador de pó, a pressão do ar é menor do que na parte externa, fazendo
com que as partículas de sujeira sejam sugadas para seu interior.
Gabarito:
01 + 08 + 16 + 64 = 89
Resolução:
(01) Correta. A luz produzida é fruto do aquecimento do filamento de tungstênio.
(02) Incorreta. O controle remoto promove emissão de ondas eletromagnéticas, não mecânicas.
(04) Incorreta. Não há transferência de calor de um fonte fria para uma fonte quente.
(08) Correta. 
(16) Correta. Campos elétricos provocam aceleração dos elétrons e campos magnéticos provocam a
deflexão dos elétrons em torno da tela.
(32) Incorreta. Não há propagação de ondas eletromagnéticas pela rede telefônica.
(64) Correta. A pressão externa é maior e empurra o ar e a sujeira para dentro do aspirador. 
Questão 7
Reações de Grignard são geralmente realizadas utilizando éter dietílico anidro como solvente.
a) Escreva a fórmula estrutural do reagente de Grignard cuja reação com gás carbônico e posterior
hidrólise produz ácido di-metil-propanóico.
b) Por que o solvente utilizado em reações de Grignard deve ser anidro? Escreva uma equação
química para justificar sua resposta.
Gabarito:
 a) A fórmula estrutural de um reagente de Grignard cuja reação com gáscarbônico e posterior
hidrólise produz ácido dimetilpropanoico é dada por:
 
b) O solvente utilizado em reações de Grignard deve ser anidro porque o reagente de Grignard é
hidrolisado pela água. Uma equação química que representa essa reação, e considerando-se que o
composto seja o mesmo do item anterior, é:
Resolução:
Questão 8
Radares são emissores e receptores de ondas de rádio e têm aplicações, por exemplo, na
determinação de velocidades de veículos nas ruas e rodovias. Já os sonares são emissores e
receptores de ondas sonoras, sendo utilizados no meio aquático para determinação da profundidade
dos oceanos, localização de cardumes, dentre outras aplicações. Comparando-se as ondas emitidas
pelos radares e pelos sonares, temos que
a) as ondas emitidas pelos radares são mecânicas e as ondas emitidas pelos sonares são
eletromagnéticas.
b) ambas as ondas exigem um meio material para se propagarem e, quanto mais denso for esse
meio, menores serão suas velocidades de propagação.
c) as ondas de rádio têm oscilações longitudinais e as ondas sonoras têm oscilações transversais.
d) as frequências de oscilação de ambas as ondas não dependem do meio em que se propagam.
e) a velocidade de propagação das ondas dos radares pela atmosfera é menor do que a velocidade de
propagação das ondas dos sonares pela água. 
Gabarito:
D
Resolução:
A frequência de oscilação de uma onda não é característica de seu meio de propagação, mas apenas
de suas propriedades ondulatórias. Sendo assim, a frequência de oscilação, tanto do sonar como do
radar, não depende do meio em que as ondas se propagam.
Questão 9
Reatores nucleares não são exclusivamente criações humanas. No período pré-cambriano, funcionou
na região de Oklo, África, durante centenas de milhares de anos, um reator nuclear natural, tendo
como combustível um isótopo do urânio.
Para que tal reator nuclear natural pudesse funcionar, seria necessário que a razão entre a
quantidade do isótopo físsil (235U) e a do urânio 238U fosse cerca de 3%. Esse é o enriquecimento
utilizado na maioria dos reatores nucleares, refrigerados a água, desenvolvidos pelo homem. O
235U decai mais rapidamente que o 238U; na Terra, atualmente, a fração do isótopo 235U, em relação ao
238U, é cerca de 0,7%. Com base nessas informações e nos dados fornecidos, pode-se estimar que o
reator natural tenha estado em operação há
Note e adote:
M(t) =M(0) 10–λt;M(t) é a massa de um isótopo radioativo no instante t.
λ descreve a probabilidade de desintegração por unidade de tempo.
Para o 238U, λ238 ≈ 0,8 × 10–10 ano–1
Para o 235U, λ235 ≈ 4,0 × 10–10 ano–1
log10(0,23) ≈ –0,64
a) 1,2 × 107 anos.
b) 1,6 × 108 anos.
c) 2,0 × 109 anos.
d) 2,4 × 1010 anos.
e) 2,8 × 1011 anos. 
Gabarito:
C
Resolução:
Com base no texto e nas equações fornecidas no note de adote, temos que:
Considerando que M235 = 0,007 M238, e dividindo as duas equações obtidas uma pela outra, temos
que:
 
Questão 10
Quitina é um polissacarídeo insolúvel em água e obtido de crustáceos, como caranguejos. Quitosana,
um polissacarídeo pouco solúvel em água e com várias aplicações tecnológicas e biomédicas, é
produzida a partir da desacetilação da quitina em meio alcalino. A seguir, são apresentadas as
estruturas básicas desses polímeros:
Considerando as informações contidas no texto e as estruturas apresentadas, analise as
seguintes afirmativas:
I. O polissacarídeo obtido a partir de caranguejos está representado pela estrutura (X).
II. A solubilidade da quitosana em água pode ser aumentada pela adição de uma solução diluída
de ácido, que protonará o grupo amino.
III. As unidades monoméricas dos polissacarídeos apresentados são compostos que
apresentam estereoisômeros.
IV. Crustáceos podem ser utilizados como fonte de matéria-prima para a indústria de
dispositivos biomédicos.
Estão CORRETAS apenas:
a) I e II.
b) II e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
Gabarito:
E
Resolução:
A alternativa correta é a E, pois apenas as afirmativas II, III e IV estão corretas.
A afirmativa I está incorreta porque o polissacarídeo obtido a partir de caranguejos está representado
pela estrutura (Y), que é insolúvel em água e, por desacetilização, produz a quitina (X).
A afirmativa II está correta, pois a solubilidade da quitosana em água pode ser aumentada pela
adição de uma solução diluída de ácido, que protonará o grupo amino, aumentará a polaridade do
composto e favorecerá a solubilização em água, que é um composto polar.
A afirmativa III está correta, pois as unidades monoméricas dos polissacarídeos apresentados são
compostos que apresentam estereoisômeros, uma vez que os monômeros contêm carbonos
assimétricos.
A afirmativa IV está correta, pois, de acordo com o enunciado, a quitina que é produzida por
crustáceos pode ser utilizada como fonte de matéria-prima para a indústria de dispositivos
biomédicos.
Questão 11
Quando tetracloreto de carbono, água e hexano são, nessa sequência, adicionados em uma proveta,
é formada uma mistura trifásica com tetracloreto de carbono na fase inferior, água na fase do meio e
hexano na fase superior. Quando a ordem de adição é modificada para CCl4, hexano e água, forma-
se uma mistura bifásica.
Considere as afirmações a seguir, a respeito desses solventes.
I – A polaridade do CCl4 é elevada, dada a alta eletronegatividade do cloro e do número de átomos de
cloro, tornando-o miscível com a água.
II – Uma das fases, na mistura bifásica, é constituída de hexano e tetracloreto de carbono; a outra, de
água.
III – Um litro de água apresenta uma massa maior que um litro de hexano.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.
Gabarito:
D
Resolução:
Afirmativa I: incorreta; a polaridade do CCl4 é nula, pois a molécula tem geometria tetraédrica e
momento de dipolo total igual a zero e, portanto, esse composto tende a ser imiscível com a água.
Afirmativa II: correta; uma das fases, na mistura bifásica, é constituída de hexano e tetracloreto de
carbono, que são compostos apolares e miscíveis entre si; a outra, de água, que é um composto
bastante polar.
Afirmativa III: correta; um litro de água apresenta uma massa maior que um litro de hexano, pois a
água tem maior densidade.
Questão 12
Quase todas as substâncias, sólidas, líquidas ou gasosas, se dilatam com o aumento da temperatura
e se contraem quando sua temperatura é diminuída, e esse efeito tem muitas implicações na vida
diária. Uma tubulação de cobre, cujo coeficiente de dilatação linear é 1,7 · 10−5 °C, de comprimento
igual a 20,5 m, é usada para se obter água quente.
Considerando-se que a temperatura varia de 20 °C a 40 °C, conclui-se que a dilatação sofrida pelo
tubo, em mm, é igual a
a) 7,43 
b) 6,97 
c) 5,75
d) 4,86
e) 3,49
Gabarito:
B
Resolução:
Questão 13
Quando se observa a imagem do sol perto da linha do horizonte, é comum vê-lo maior do que quando
está mais “alto” no céu, como mostra a figura.
Disponível em: .
Tal deformação de imagem deve-se ao fenômeno ondulatório conhecido como
(A) refração.
(B) polarização.
(C) transmissão.
(D) reflexão.
(E) difração.
Gabarito:
A
Resolução:
A deformação de imagem deve-se ao fenômeno ondulatório conhecido como refração, caracterizado
pela mudança de velocidade na propagação de ondas.
Questão 14
Quando o carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio
atmosférico, a 1100 °C, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação:
CaC2(s) + N2(g) → CaNCN(s) + C(s)
Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.
O íon cianamida, [N=C=N]2−, é isoeletrônico com o CO2 e tem geometria linear. A cianamida de cálcio
é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o
período de alguns meses.
LEE, John D. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.
Supondo rendimento de 100% e sabendo que a constante universal dos gases, R, é igual a 0,082 atm
⋅ L ⋅mol–1 ⋅ K–1, é correto afirmar que o volume de N2, medido a 1,0 atm e 1100 °C, necessário para
produzir 1,0 mol de cianamida de cálcio é, aproximadamente,
a) 25 L.
b) 96 L.
c) 113 L.
d) 57 L.
e) 88 L.
Gabarito:
C
Resolução:
De acordo com a equação balanceada, é necessário 1 mol de nitrogênio molecular para produzir 1
mol de cianamida de cálcio. Assim, o volume de N2, medido a 1,0 atm e 1100 °C é de:
P · V = n · R · T
1,0 · V = 1 · 0,082 · 1373
V @ 112,6 L
Questão 15
Quando o carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio
atmosférico, a 1100 °C, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação:
CaC2(s) + N2(g) → CaNCN(s) + C(s)
Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico.
O íon cianamida, [N=C=N]2−, é isoeletrônico com o CO2 e tem geometria linear. A cianamida de cálcio
é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o
período de alguns meses.
LEE, John D. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.
A porcentagem em massa de nitrogênio na cianamida de cálcio é
a) 15%.
b) 45%.
c) 5%.
d) 25%.
e) 35%.
Gabarito:
E
Resolução:
A porcentagem em massa de nitrogênio (massa molar = 14 g/mol) na cianamida de cálcio (massa
molar = 80 g/mol) é dada por:
80 g — 100%
2 · 14 g — PN
PN = 35%
Questão 16
Raros são os cientistas que se dedicam a medir um único fenômeno. Mais raro ainda são aqueles que
alteram o comportamento da humanidade com suas medições. O norte-americano Charles D. Keeling
passou a vida medindo a quantidade de CO2 existente na atmosfera, demonstrando que a quantidade
desse gás está aumentando. Em 1958, muito antes do surgimento dos movimentos ecológicos,
Keeling desconfiou de que esse efeito era devido à queima de combustíveis fósseis. Na última
década, a hipótese de Keeling foi testada pela análise de bolhas de ar retidas no gelo polar, revelando
que a concentração de CO2 permaneceu inalterada por milênios, aumentando a partir do século XIX.
Adaptado de Fernando Reinach, A longa marcha dos grilos canibais. São Paulo: Companhia das
Letras, 2010, p. 41-42.
Os experimentos com as bolhas de ar do gelo polar indicam que a elevação das emissões de CO2
a) é diretamente proporcional à utilização crescente de petróleo (plantas fossilizadas) nos Estados
Unidos e na China no século XIX, o que propiciou o desenvolvimento de novos equipamentos,
tecnologias e organizações no mundo do trabalho.
b) está correlacionada com a utilização crescente de carvão mineral (plantas fossilizadas) durante a
Revolução Industrial, que propiciou o uso da energia a vapor e o desenvolvimento de máquinas,
levando à produção em larga escala.
c) está associada à utilização crescente de petróleo (micro-organismos fossilizados) desde os
primórdios da Revolução Industrial, caracterizada pelo uso de máquinas para a produção em larga
escala e novas organizações trabalhistas.
d) é diretamente proporcional à utilização decrescente de biodiesel (micro-organismos fossilizados)
na Inglaterra durante a Revolução Industrial, quando esse país adotou uma matriz energética
baseada no consumo de petróleo para fomentar sua economia protecionista.
Gabarito:
B
Resolução:
Os experimentos com as bolhas de ar do gelo polar permitem concluir que a elevação das emissões
de CO2 está correlacionada com a utilização crescente de carvão mineral (plantas fossilizadas)
durante a Revolução Industrial, que propiciou o uso da energia a vapor e o desenvolvimento de
máquinas, levando à produção em larga escala. Num tempo posterior, o aumento nas emissões de
gás carbônico pode ser associado, principalmente, com a queima de combustíveis fósseis. No caso de
alguns países, como a China, o consumo de carvão ainda é bastante elevado.
Questão 17
Quando o nosso corpo é lesionado por uma pancada, logo se cria um hematoma que, ao longo do
tempo, muda de cor. Inicialmente, o hematoma torna?se avermelhado pelo acúmulo de hemoglobina.
Em seguida, surge uma coloração azulada, decorrente da perda do O2 ligado ao Fe do grupo heme.
Essa coloração torna?se, então, esverdeada (biliverdina) e, após isso, surge um tom amarelado na
pele (bilirrubina). Essa sequência de cores ocorre pela transformação do grupo heme da hemoglobina,
como representado a seguir:
Com base nas informações e nas representações, é correto afirmar:
(A) A conversão da biliverdina em bilirrubina ocorre por meio de uma redução.
(B) A biliverdina, assim como a hemoglobina, é capaz de transportar O2 para as células do corpo, pois
há oxigênio ligado na molécula.
(C) As três estruturas apresentadas contêm o grupo funcional amida.
(D) A degradação do grupo heme para a formação da biliverdina produz duas cetonas.
(E) O grupo heme, a biliverdina e a bilirrubina são isômeros.
Gabarito:
A
Resolução:
Com base nas informações e nas representações a única alternativa correta é a primeira, pois a
conversão da biliverdina em bilirrubina ocorre por meio de uma redução, uma vez que existe entrada
de átomos de hidrogênio na molécula e, portanto, o número de oxidação, Nox, do elemento carbono
diminui. As demais são incorretas pois:
a biliverdina não é capaz de transportar O2 para as moléculas do corpo e o oxigênio presente na●
molécula está covalentemente ligado a outros átomos, ao passo que o corpo depende do oxigênio
molecular, e não do oxigênio que faz parte do composto orgânico; 
o grupo heme não contém o grupo funcional amida;●
a degradação do grupo heme para formação da biliverdina produz duas amidas e●
o grupo heme, a biliverdina e a bilirrubina não são compostos isômeros, pois não apresentam●
mesma fórmula molecular.
Questão 18
Recentemente encontrou-se um verdadeiro “fatberg”, um iceberg de gordura com cerca de 15
toneladas, nas tubulações de esgoto de uma região de Londres. Esse “fatberg”, resultado do descarte
inadequado de gorduras e óleo usados em frituras, poderia ser reaproveitado na produção de
a) sabão, por hidrólise em meio salino.
b) biodiesel, por transesterificação em meio básico.
c) sabão, por transesterificação em meio salino.
d) biodiesel, por hidrólise em meio básico.
Gabarito:
B
Resolução:
Gorduras podem ser convertidas em biodiesel através de uma reação de transesterificação em meio
básico. A equação que representa essa reação é dada por:
Questão 19
Realizou-se a seguinte atividade experimental no laboratório de uma escola: Em uma cápsula de
porcelana, colocada sobre uma chapa de aquecimento, adicionou-se determinada quantidade de um
sólido, o ácido benzoico (C7H6O2). Depois, essa cápsula foi coberta com um pedaço de papel de filtro
todo perfurado e colocou-se um funil de vidro em cima dele, cobrindo-o. Em seguida, vedou-se a
saída do funil (a parte de menor diâmetro). Após a chapa ser ligada, percebeu-se uma névoa no
interior do funil e, depois, a presença de cristais no formato de agulhas.
Quais processos estão envolvidos nessa atividade experimental?
a) Destilação e solidificação.
b) Filtração e decantação.
c) Fusão e evaporação.
d) Sublimação e cristalização.
e) Vaporização e condensação.
Gabarito:
D
Resolução:
O ácido benzoico, no experimento descrito, sublima. Após a passagem do gás para o funil, ocorre
resfriamento e cristalização.
Questão 20
Quanto às características e propriedades de ondas eletromagnéticas, é correto afirmar que:
a) as ondas sonoras são exemplos de ondas eletromagnéticas, pois propagam-se no vácuo.
b) os raios X são exemplos de ondas eletromagnéticas que necessitam de um meio material para
se propagar.
c) a energia de ondas eletromagnéticas depende do comprimento de onda; assim, quanto maior
o comprimento de onda, maior a energia.
d) são as equações de Newton que descrevem o comportamento dos campos elétrico e magnético,
bem como suas interações com a matéria. Elas preveem a existência de ondas eletromagnéticas que
podem se propagar no vácuo.
e) tanto a luz visível, infravermelho, quanto as ondas de rádios são ondas eletromagnéticas, o que
diferencia uma da outraé a sua frequência. Quanto mais alta for essa frequência, mais energética é a
onda.
Gabarito:
E
Resolução:
A alternativa correta é a alternativa E, pois expressa corretamente a natureza de ondas
eletromagnéticas e associa a frequência à energia de acordo com a expressão E = hf.