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Questão 1
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se
em regiões de grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso,
denominadas de pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o Brasil aumentará significativamente a
produção de petróleo. 
Após a extração, o petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série de processos
de purificação denominada de refino. A figura abaixo representa um desses processos, em que o
petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão separadas as
diversas frações. 
O gás natural, usado como combustível para automóveis, é a fração mais leve resultante do refino do
petróleo. Esse gás é constituído principalmente de metano, CH4, cuja combustão completa ocorre
conforme a equação:
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(v)
De acordo com essa equação, se 8 g de metano reagirem com oxigênio, a quantidade de gás
carbônico, CO2, liberado para a atmosfera será de:
a) 44 g 
b) 11 g 
c) 22 g 
d) 8 g 
e) 32 g
Gabarito:
C
Resolução:
De acordo com a equação, a proporção é de 1 mol de CH4 (massa molar = 16 g/mol) para 1 mol de
CO2 (massa molar = 44 g/mol). Assim, a massa de CO2 liberada na queima de 8 g de CH4 é dada por:
16 g CH4 _________ 44 g CO2
 8 g CH4 __________ m
m = 22 g CO2.
Questão 2
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se
em regiões de grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso,
denominadas de pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o Brasil aumentará significativamente a
produção de petróleo. 
Após a extração, o petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série de processos
de purificação denominada de refino. A figura abaixo representa um desses processos, em que o
petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão separadas as
diversas frações. 
Considerando a combustão completa do metano em um motor de carro, é correto afirmar:
a) O oxigênio é o reagente limitante.
b) O metano é o reagente limitante.
c) O dióxido de carbono é o reagente limitante.
d) O metano é o reagente em excesso.
e) O oxigênio determina o rendimento da reação.
Gabarito:
B
Resolução:
Na queima de metano no motor de um automóvel, o próprio metano é o reagente limitante, pois o
oxigênio presente no ar encontra-se em excesso. O rendimento da reação é determinado pela
porcentagem de material que é convertido.
Questão 3
Gigantes reservas de petróleo foram encontradas recentemente no Brasil. Essas reservas situam-se
em regiões de grandes profundidades em águas oceânicas e abaixo de uma camada de sal, por isso,
denominadas de pré-sal. Com a exploração dessas reservas, o Brasil aumentará significativamente a
produção de petróleo. 
Após a extração, o petróleo é transportado até as refinarias, onde passará por uma série de processos
de purificação denominada de refino. A figura abaixo representa um desses processos, em que o
petróleo entra na fornalha, é aquecido e segue para a torre de destilação, onde serão separadas as
diversas frações. 
Ao abastecer o veículo em um posto, o consumidor adquire a gasolina “C”, uma mistura de gasolina
“A” (pura) com álcool anidro. A proporção em volume de álcool anidro nessa mistura é determinada
por resoluções federais, podendo variar entre 20% e 25%. O teor de álcool na gasolina deve ser
analisado, a fim de aferir a qualidade desse combustível, como ilustrado a seguir:
A partir dos dados da ilustração, é correto afirmar que, em volume, o teor de álcool presente nessa
gasolina é de:
a) 32%
b) 68%
c) 66%
d) 20%
e) 24%
Gabarito:
A
Resolução:
A amostra inicial de gasolina apresenta volume de 50 mL. Depois da adição de água, esse volume é
reduzido a 34 mL. A redução (50 - 34 = 16 mL) refere-se ao volume de álcool que passou à fase
aquosa. Assim, a porcentagem de álcool na gasolina é de:
50 mL __________ 100%
16 mL __________ Pálcool
Pálcool = 32%.
Questão 4
Gustavo Kuerten impôs respeito entre os tradicionais e melhores tenistas do mundo. Seu saque, por
exemplo, é considerado entre os mais velozes da história do tênis. Ele entrou para o clube dos
grandes nomes do tênis pela porta da frente. Seu primeiro título no principal circuito profissional foi
conquistado justamente em um torneio da exclusivíssima série Grand Slam, o de Roland Garros, em
1997. Então um ilustre desconhecido no cenário internacional, Guga, aos 20 anos, mostrou nas
quadras de terra mais famosas do mundo, as credenciais que fariam dele, mais tarde, o "Rei do
Saibro".
A desenvoltura nos saques desses profissionais tem íntima relação com tecnologias empregadas nas
atuais bolas de tênis, que são normalmente cheias com ar ou gás N2, com pressão acima da pressão
atmosférica, para aumentar seus 'quiques'.
Se uma bola de tênis em particular tem volume de 144 cm3 e contém 0,33 g de gás N2, qual é a
pressão dentro da bola a 24 oC? (Dado: R = 0,082 atm L mol–1 K–1)
(A) 2,0 atm
(B) 4,0 atm
(C) 1,2 atm
(D) 0,16 atm
(E) 2,0 · 10–3 atm
Gabarito:
A
Resolução:
Usa-se a equação de Klapeyron: pV = nRT, na qual n = m/MM. 
Segundo dados do enunciado V = 144 cm3 ou 0,144 L; m = 0,33 g de N2; MM (massa molar) = 28
g/mol; R = 0,082 atm L mol–1 K–1; T = 24 ºC ou 297 K. Substituindo na equação, tem-se:
p · 0,144 = (0,33 / 28) · 0,082 · 297
Assim, p = 2 atm.
Questão 5
Hidrocarbonetos aromáticos presentes no alcatrão respondem, em parte, pelos riscos à saúde que o
fumo oferece. Muitos fumantes têm tido problemas nos pulmões causados pelos hidrocarbonetos
aromáticos. Assinale a alternativa que representa corretamente os produtos da reação química de
substituição de um hidrocarboneto aromático, cujos reagentes são:
Gabarito:
C
Resolução:
Os hidrocarbonetos aromáticos reagem com cloretos de acila, em presença de cloreto de alumínio,
formando alquil-aril-cetonas.
Questão 6
Há uma preocupação, por grande parte dos países, com o aquecimento global. A temperatura média
da Terra aumentou significativamente na década passada. Os efeitos podem ser minimizados se os
países optarem por formas de energias alternativas. 
Sobre essas energias, considere:
I - Etanol, biodiesel, hidrogênio, metanol
II - Gás natural veicular, nuclear, solar
III - Combustível fóssil, nuclear, metanol
IV - Biocombustível, solar, óleo diesel, etanol
São formas de energias alternativas
A) I e II, apenas.
B) I, III e IV, apenas.
C) II e III, apenas.
D) II, III e IV, apenas.
E) I, II, III e IV.
Gabarito:
A
Resolução:
As energias alternativas são aquelas surgidas como soluções para diminuir os impactos ambientais.
I. Correta
São formas de energia alternativa: etanol, biodiesel, hidrogênio e metanol.
II. Correta
São formas de energia alternativa: gás natural veicular, nuclear e solar.
III. Incorreta
Combustível fóssil não é forma de energia alternativa.
IV. Incorreta
Óleo diesel não é forma de energia alternativa.
Questão 7
Há diversas maneiras de o ser humano obter energia para seu próprio metabolismo utilizando energia
armazenada na cana-de-açúcar. O esquema apresenta quatro alternativas dessa utilização. 
A partir dessas informações, conclui-se que
A) a alternativa 1 é a que envolve maior diversidade de atividades econômicas.
B) a alternativa 2 é a que provoca maior emissão de gás carbônico para a atmosfera.
C) as alternativas 3 e 4 são as que requerem menor conhecimento tecnológico.
D) todas as alternativas requerem trabalho humano para a obtenção de energia.
E) todas as alternativas ilustram o consumo direto, pelo ser humano, da energia armazenada na cana.
Gabarito:
D
Resolução:
 
Questão 8
Há estudos que apontam razões econômicas e ambientais para que o gás natural possa vir a tornar-
se, ao longo deste século, a principal fonte de energia em lugar do petróleo. Justifica-se essa
previsão, entre outros motivos, porque o gás natural
(A) além de muito abundante na natureza é um combustível renovável.(B) tem novas jazidas sendo exploradas e é menos poluente que o petróleo.
(C) vem sendo produzido com sucesso a partir do carvão mineral.
(D) pode ser renovado em escala de tempo muito inferior à do petróleo.
(E) não produz CO2 em sua queima, impedindo o efeito estufa.
Gabarito:
B
Resolução:
 
Questão 9
Isótopos radioativos do iodo têm grande importância na medicina. São usados no diagnóstico e no
tratamento de problemas da tireoide. O isótopo do iodeto usado para esse fim apresenta os
seguintes números de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente:
a. 131; 53; 78
b. 53; 53; 132
c. 53; 78; 54
d. 54; 131; 53
e. 131; 78; 53
Gabarito:
C
Resolução:
O isotópo (53I131)- apresenta 53 prótons, 54 elétrons e 78 nêutrons (131 – 53 = 78).
Questão 10
Indique a opção que explicita o representado pelo gráfico da figura: 
A ( ) A soma de uma frequência fundamental com a sua primeira harmônica mais a sua segunda
harmônica, todas elas de mesma amplitude.
B ( ) A soma de uma frequência fundamental com a sua primeira harmônica de amplitude 5 vezes
menor mais a segunda harmônica de amplitude 10 vezes menor.
C ( ) A soma de uma frequência fundamental com a sua segunda harmônica, ambas com amplitudes
iguais.
D ( ) A soma de uma frequência fundamental com a sua segunda harmônica com metade da
amplitude.
E ( ) A soma de uma frequência fundamental com a sua primeira harmônica com metade da
amplitude.
Gabarito:
A
Resolução:
Por mais perfeito que um gráfico possa ser traçado, matematicamente falando, é impossível tentar
“adivinhar” a sua função geradora tendo apenas em mãos uma figura, tal como a desta questão.
Certas sutilezas, como aparecer um 2x ou 1,999x na expressão, não podem ser analisadas apenas
olhando o gráfico. Assim, nesta questão, determinaremos a única alternativa que tem chance de
representar o gráfico, mas não que esta seja a única.
a) f(t) = A.sen wt + A.sen 2wt + A.sen 3wt ⇒ f(t) = A[(sen wt + sen 3wt) + sen 2wt] ⇒
f(t) = A[2sen wt.cos wt + sen 2wt] ⇒ f(t) = sen 2wt[1 + 2.cos wt].
Desta forma, para um comprimento de onda, as raízes de f(t) ocorrem quando:
i) 
Assim para um comprimento de onda (0 ≤ t 0, então f(t) = 0 ⇒ sen wt = 0, ou seja, f(t) possui apenas duas raízes.
 
e) f(t) = 2Asen wt + Asen 2wt = 2Asen wt[1 + cos wt]
Assim, f(t) = 0 ⇒ quando:
i) sen wt = 0 ⇒ duas raízes.
ii) cos wt = – 1 ⇒ uma raiz
Resposta: Desta maneira, ao analisarmos todas as alternativas, a única que tem chance de
representar o gráfico fornecido é exatamente a alternativa A.
Questão 11
Há várias décadas, o ferro apresenta grande demanda em função de sua utilização nas indústrias
como, por exemplo, na automobilística. Uma das principais matérias-primas utilizadas para a sua
obtenção é um minério cujo teor em Fe2O3 (hematita) é de cerca de 80%. O ferro metálico é obtido
pela redução do Fe2O3 em alto-forno. Dadas as massas molares para o oxigênio (16 g/mol), o ferro (56
g/mol) e a hematita (160 g/mol), e considerando-se que a reação de redução apresente um
rendimento de 100%, a quantidade, em toneladas, de ferro metálico que será obtida a partir de 5
toneladas desse minério é igual a
(A) 2,8.
(B) 3,5.
(C) 4,0.
(D) 5,6.
(E) 8,0.
Gabarito:
A
Resolução:
A massa de hematita em 5 t de minério é de:
5 t ---------- 100%
m ----------- 80%
m = 4 t Fe2O3
 
1 mol de hematita (160 g/mol) produz 2 mols de ferro metálico (56 g/mol); convertendo essa
proporção em massa, obtemos:
1 mol Fe2O3 ---------- 2 mols Fe.
160 g Fe2O3 ---------- 2 · 56 g Fe.
 4 t Fe2O3 ---------- mFe.
 mFe = 2,8 t Fe
Questão 12
Isomeria é o nome dado à ocorrência de compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas
que apresentam estruturas diferentes entre si. Os isômeros são classificados em constitucionais, que
diferem na maneira como os átomos estão conectados (conectividade) em cada isômero, e
estereoisômeros, que apresentam a mesma conectividade, mas diferem na maneira como seus
átomos estão dispostos no espaço. Os estereoisômeros se dividem ainda em enantiômeros, que têm
uma relação de imagem e objeto (que não são sobreponíveis), e diastereoisômeros, que não têm
relação imagem e objeto.
Com relação à isomeria, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna
da esquerda.
1. ( ) Enantiômeros.
2. ( ) Mesmo composto.
3. ( ) Não são isômeros.
4. ( ) Diastereoisômeros.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 1 – 2 – 3 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2.
c) 2 – 3 – 1 – 4.
d) 2 – 1 – 4 – 3.
e) 4 – 1 – 3 – 2.
Gabarito:
B
Resolução:
Os dois compostos presentes em 1 correspondem a imagens espelhadas um do outro e, como
apresentam carbono assimétrico, são enantiômeros.
Os dois compostos representados em 2, que correspondem aos ácidos maleico e fumárico, são
isômeros do tipo cis-trans, que também podem ser denominados diastereoisômeros.
Em 3 existe apenas um composto, embora sua representação tenha sido feita de dois lados
diferentes.
Os dois compostos representados em 4 apresentam diferentes fórmula moleculares e, portanto, não
são isômeros.
Questão 13
Inicialmente denominada no Brasil como “Profissão: Perigo”, “MacGyver” foi uma série de televisão
que fez muito sucesso nas décadas de 1980 e 1990. Em um dos episódios da série, com a ajuda de
uma colega, MacGyver interrompe o vazamento em um tanque contendo solução de ácido sulfúrico.
Parte dessa cena inusitada é retratada a seguir:
– Parece que as explosões racharam a fundação também. O ácido está escorrendo da fenda para o
chão.
– Não há nada que possamos fazer para reparar?
– Talvez a gente possa improvisar um esparadrapo.
– Com o quê? Aquilo ali é ácido sulfúrico, lembra?
– Com isto aqui!
– _______I _______ ?
– Para nós, isso aqui são ________I _______. Para o ácido sulfúrico, é lactose e sacarose, dissacarídeos.
O ácido reagirá com os _____ II______ para formar o _____ III _____ elementar e um resíduo viscoso.
Deve ser o bastante para obstruir a fenda. Temporariamente, pelo menos.
Após o material ser introduzido na fenda, há o efeito desejado, e o vazamento é interrompido por
causa da formação de uma crosta.
Disponível em: .
Considerando a situação proposta na cena, que termos (I, II e III) devem preencher as lacunas para
que o diálogo da ação tenha o efeito almejado por MacGyver?
 I II III
a) Caixas de
almôndega Peptídios Ferro
b) Barras de cereais Triglicerídeos Oxigênio
c) Sacos de leite em pó Aminoácidos Cálcio
d) Pacotes de biscoito Açúcares Sódio
e) Tabletes de
chocolate Açúcares Carbono
Gabarito:
E
Resolução:
Considerando a situação proposta na cena, os termos I, II e III que podem preencher as lacunas para
que o diálogo da ação tenha o efeito almejado por MacGyver são, respectivamente: tabletes de
chocolate, açúcares e carbono. Os tabletes de chocolate contêm carboidratos (açúcares) que reagem
com o ácido sulfúrico,sofrendo desidratação com consequente produção de carvão (carbono) e
neutralizando o ácido sulfúrico durante o processo.
Questão 14
Isomeria é o fenômeno pelo qual duas substâncias compartilham a mesma fórmula molecular, mas
apresentam estruturas diferentes, ou seja, o rearranjo dos átomos difere em cada caso.
Observe as estruturas apresentadas a seguir com a mesma fórmula molecular C4H10O:
 
I. H3C—CH2—O—CH2—CH3
II.
 
III.
 
IV.
 
V. H3C—O—CH2—CH2—CH3
Assinale a opção em que as estruturas estão corretamente associadas ao tipo de isomeria.
a) Isomeria de função — II e III.
b) Isomeria de cadeia — III e IV.
c) Isomeria de compensação — I e V.
d) Isomeria de posição — II e IV.
Gabarito:
C
Resolução:
Os compostos I, II, III, IV e V são, respectivamente: etoxietano, metilpropan-1-ol, butan-2-ol, butan--
-ol e metoximetano. Assim, temos:
Alternativa A: incorreta; II e III são isômeros de cadeia.
Alternativa B: incorreta; as duas fórmulas estruturais correspondem ao mesmo composto.
Alternativa C: correta; I e V são isômeros de compensação, com alteração da posição do
heteroátomo.
Alternativa D: incorreta; II e IV são isômeros de cadeia.
Portanto, a alternativa correta é a C.
Questão 15
Henry Gwyn Jeffreys Moseley (1887-1915), morto em combate na Índia durante a Primeira Guerra
Mundial, deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência para a Classificação
Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz respeito
A) ao volume atômico.
B) à massa atômica.
C) ao número atômico.
D) à eletronegatividade.
Gabarito:
C
Resolução:
Henry Gwyn Jeffreys Moseley deu uma definitiva contribuição para elaborar uma lei de recorrência
para a Classificação Periódica dos elementos ao determinar um valor para cada um deles no que diz
respeito ao número atômico ou número de prótons.
Questão 16
HDL (lipídeos de alta densidade) e LDL (lipídeos de baixa densidade) são dois parâmetros importantes
para a avaliação clínica, sendo dosados no sangue do paciente. Do ponto de vista bioquímico, essas
estruturas são lipoproteínas formadas por uma camada proteica na parte externa e contêm lipídeos e
colesterol no seu interior. Sabe-se que a camada é um polímero natural, cujos monômeros são
aminoácidos, e que a densidade dessas lipoproteínas é inversamente proporcional à quantidade de
colesterol presente nas micelas.
Considere as informações apresentadas e assinale a alternativa CORRETA.
a) O lipídeo apresentado é um triéster solúvel em água.
b) O HDL possui um teor maior de colesterol que o LDL.
c) Quanto à sua estrutura, o colesterol é um álcool de cadeia mista e saturada.
d) O sangue é um meio aquoso, e a presença de colesterol deve-se às ligações de hidrogênio de sua
hidroxila com a água.
e) As lipoproteínas descritas têm uma porção polar, solúvel em água, na parte externa, e uma porção
apolar, insolúvel em água, na parte interna.
Gabarito:
E
Resolução:
A: incorreta; o lipídeo apresentado, que momento de dipolo resultante muito pequeno, é um triéster
insolúvel em água.
B: incorreto; de acordo com o enunciado, o HDL, que possui maior densidade, deve possuir um teor
menor de colesterol que o LDL.
C: incorreto; quanto à sua estrutura, o colesterol é um álcool, devido à presença de grupo hidroxila
diretamente ligado a átomo de carbono saturado, de cadeia mista, pois apresenta parte aberta e
parte fechada, e insaturada, devido à presença de ligação dupla entre átomos de carbono.
D: incorreto; o sangue é um meio aquoso, e a presença de colesterol deve-se à interação entre a
camada lipoproteica externa com a água.
E: correta; as lipoproteínas descritas têm uma porção polar, solúvel em água, na parte externa, e uma
porção apolar, insolúvel em água, na parte interna, que apresenta grande afinidade pelo colesterol.
Questão 17
Grande parte da poeira aérea da África pega carona em ventos que sopram para o Atlântico por 6.400
km, na direção oeste. Segundo uma estimativa, cerca de 40 milhões de toneladas de poeira
carregadas de minerais essenciais à vida cobrem a floresta Amazônica todos os anos.
Assim que está na atmosfera, a poeira, que pode não ter sido significativa por milênios, de repente
começa a afetar o clima. Absorve a radiação solar, inclusive um pouco a que é refletida da Terra,
aquecendo a atmosfera. E reflete outra parte da radiação de volta para o espaço, provocando um
efeito de resfriamento. A proporção da radiação absorvida ou refletida depende da composição
química, mineralógica e do tamanho de partículas, além do comprimento da onda de luz. Na maior
parte, a poeira tem propensão de refletir radiação de ondas curtas do espaço e absorver radiação de
ondas longas refletidas pela superfície terrestre. Se as partículas se misturam com fuligem, vão
absorver ainda mais calor.
Como se deslocam para o oeste, muitas partículas de poeira caem no Atlântico, onde exercem uma
função reguladora de clima, diferentemente do que ocorre na atmosfera, mas também têm um efeito
de resfriamento: fornecem compostos de ferro, que estimulam o crescimento de fitoplâncton, que
consome dióxido de carbono, morre e leva esse carbono até as profundezas do mar escuro. Lá o
carbono permanece isolado da atmosfera durante séculos.
BARTHOLET, Jeffrey. Poeira da África até a Amazônia. Scientific American Brasil, São Paulo, Duetto,
ano 10, n. 118, p. 47-51, 2012.
A análise das informações do texto e os conhecimentos de fenômenos ondulatórios permitem
corretamente afirmar:
01) As poeiras que se misturam com fuligens retêm calor por mais tempo após o pôr do Sol.
02) A proporção da radiação absorvida ou refletida por poeiras depende da velocidade do vento.
03) O fenômeno de reflexão total possibilita que as poeiras sejam vistas por um observador na Terra.
04) O comprimento de onda da radiação refletida por poeiras é maior do que a dimensão do poluente
particulado.
05) A radiação solar refletida da superfície da Terra e absorvida por poeiras é predominantemente a
radiação infravermelha. 
Gabarito:
05
Resolução:
Após ser absorvida pela Terra, a frequência da radiação e, portanto, sua energia diminui. Ao passar
pela atmosfera os gases presentes nela têm capacidade de absorver grande parte dessa radiação
(principalmente aquela que está na faixa do infravermelho) provocando um fenômeno conhecido
como efeito estufa.
Questão 18
Há duas características que podem definir se uma molécula é ou não polar: a diferença de
eletronegatividade entre os átomos ligados e a geometria da molécula. Com base nessas
informações, assinale a alternativa incorreta.
a) A geometria das moléculas de oxigênio e ozônio é linear, as ligações são apolares e as moléculas
são apolares.
b) A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares e a molécula
é polar.
c) A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os átomos são
polares e a molécula é apolar.
d) A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são polares e a
molécula é apolar.
e) A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são polares e
a molécula é polar.
Gabarito:
A
Resolução:
a) Incorreta. A geometria da molécula de oxigênio é linear e a da molécula de ozônio é angular. As
ligações são apolares (uma vez que envolvem átomos de mesmo elemento) e, sabendo que o
momento de dipolo total é igual a zero, as moléculas são apolares.
b) Correta. A geometria da molécula da água é angular, as ligações entre os átomos são polares (uma
vez que envolvem átomos de diferentes elementos) e, considerando que o momento de dipolo total é
diferente de zero, a molécula é polar.
c) Correta. A geometria da molécula de tetracloreto de carbono é tetraédrica, as ligações entre os
átomos são polares e, considerando que o momento de dipolo total é igual a zero, a molécula é
apolar.
d) Correta. A geometria da molécula do gás carbônico é linear, as ligações entre os átomos são
polares e, considerando que o momento de dipolo total é iguala zero, a molécula é apolar.
e) Correta. A geometria da molécula de diclorometano é tetraédrica, as ligações entre os átomos são
polares e, considerando que o momento de dipolo total é diferente de zero, a molécula é polar.
Questão 19
Há uma polêmica quanto à autoria da descoberta do gás oxigênio no século XVIII. Consta que a
descoberta foi feita por Priestley, cabendo a Scheele a divulgação pioneira de sua existência e a
Lavoisier seu batismo com o nome oxigênio, a descrição de suas propriedades e a constatação de sua
importância na combustão e nos processos vitais. A descoberta do oxigênio possibilitou a Lavoisier o
estabelecimento de uma importante lei e a revogação de uma teoria, que são, respectivamente,
a) Lei da Ação das Massas e teoria da força vital.
b) Lei da Ação das Massas e teoria do flogisto.
c) Lei da Conservação da Massa e teoria da força vital.
d) Lei da Conservação da Massa e teoria do flogisto.
Gabarito:
D
Resolução:
 A lei de Lavoisier é conhecida por Lei da Conservação de Massa, e essa lei permitiu refutar a teoria
do flogisto.
 
Questão 20
Impressoras 3D vêm revolucionando por causa da sua versatilidade. Um exemplo é a produção de
exoesqueleto à base de polímeros, que podem substituir o gesso, como mostrado na figura a seguir.
Disponível em: . Adaptado.
O nylon é um material muito interessante para esse tipo de impressão, uma vez que produz peças
flexíveis e muito resistentes. Um tipo de estrutura polimérica desse material é representada por:
a) 
 
 
b)
 
c)
d) e)
 
Gabarito:
D
Resolução:
A fórmula estrutural do nylon é dada por: